大單元二金屬元素及其化合物

第7講鈉及其化合物

備考導(dǎo)航

1.了解合金的概念及性質(zhì)，了解金屬冶煉的方法。

2.了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。

復(fù)習(xí)目標(biāo)

3.知道堿金屬及其化合物的通性，并能預(yù)測(cè)陌生堿金屬及其化合物的性質(zhì)。

4.了解焰色試驗(yàn)的操作并熟記幾種常見金屬的焰色。

電解熔融NaCl

一^Na：O3―

,11,--------------H，O-------1____________HCI----------------

-----------------------------------------aNaOH<________________________*NaCl_

Na

熟記網(wǎng)絡(luò)fNI----a------i--凡-。---少-量H2_"_舞L0電解二飽和食蚌鹽水F=二~隘~

△：1Ca(OH)2HCIH，O

182尸—U-----1^02、HzS、、.

Na2cCh<--------_--_----------_-----------------NaHC△Ch---

cm

判斷正誤（正確的打“Y”，錯(cuò)誤的打“x”）。

（1）（2022?浙江卷）不能將實(shí)驗(yàn)室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶（）

（2）（2022.山東卷）氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中（）

（3）（2024?如東中學(xué)）用圖1裝置證明：以煤油）夕（鈉）夕（水）（）

盾.

圖1

⑷（2023?重慶卷）Na2t）2分別與H2O和CO2反應(yīng)，生成的氣體相同（）

（5）（2024.南通三模）NazCh晶體中陰陽離子數(shù)目之比為1：2（）

（6）Na2O在空氣中加熱可得固體Na2t）2（）

課前自測(cè)（7）（2024.鹽城期末）取一小塊金屬鈉,在空氣中燃燒。取燃燒后的固體粉末加入2?3mL

蒸儲(chǔ)水，有氣泡生成，該固體粉末為Na2C）2（）

⑻用圖2制備并收集CO2（）

圖2

（9）碳酸鈉可用于去除餐具的油污（）

（10）（2023?海安中學(xué)）檢驗(yàn)NaCl溶液中是否存在KC1雜質(zhì)：用潔凈

的柏絲蘸取該溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰是否出現(xiàn)紫色（）

（11）（2024.丹陽中學(xué)）在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，溶液

中含Na元素（）

考點(diǎn)研析

考點(diǎn)1合金

知識(shí)梳理

知識(shí)EI概念

合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

知識(shí)目性能

1.熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬—O

2.硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬—。

知識(shí)庖生鐵與鋼的含碳量大小

生鐵和鋼都屬于合金，但是含碳量不同，含碳量：生鐵〉鋼。

典題悟法

由T（2024?江蘇各地模擬重組）下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“大克鼎”的材料青銅屬于合金

B.生鐵硬度大、抗壓，故可用于鑄造機(jī)器底座

C.“奮斗者”號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金耐高壓、耐腐蝕

D.制造艦體所用的耐腐蝕低磁鋼的熔點(diǎn)高于純鐵

考點(diǎn)2金屬冶煉方法

知識(shí)梳理

知識(shí)U金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉的方法

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu.

H—電解法十熱還一十熱［十物理」

1原法?解法?方法

知識(shí)回金屬冶煉的方法

、一，由解

2Al2。3（熔融）/24Al+3O2t

冰日日后

一由解

電解法MgCb（熔融）^^Mg+Cbt

由便

2NaCl（熔融）----2Na+Cht

焦炭還原法C+2CuO^-2Cu+CO2t

CO還原法3CO+Fe2O3-^-2Fe+3cO2

熱還原法

H2還原法

3H2+WO3+3H2O

活潑金屬還原法J

2A1+Cr2O3^-Al2O3+2Cr

熱分解法2HgO^^2Hg+O2t

2Ag2。----4Ag+C)2t

典題悟法

陶珊2（2022?湖南卷）Mg與TiCL反應(yīng)可冶煉Ti,下列金屬冶煉方法與上述方法相似的有（填字

母）。

A.高爐煉鐵

B.電解熔融氯化鈉制鈉

C.鋁熱反應(yīng)制鋪

D.氧化汞分解制汞

----------------〈深度指津〉----------------

有關(guān)K、Rb的冶煉

工業(yè)上運(yùn)用如下反應(yīng)制K和Rb：

ocnon

Na+KC1==Kt+NaCl

700800C

2RbCl+Mg^°=MgCl2+2Rbt

上述兩種方法主要運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，利用K、Rb沸點(diǎn)低，汽化離開反應(yīng)體系的性質(zhì)，使反應(yīng)正

向進(jìn)行。

考點(diǎn)3鈉氧化鈉過氧化鈉

知識(shí)梳理

知識(shí)II鈉

1.鈉的物理性質(zhì)

鈉是銀白色固體，硬度—，密度比煤油—、比水通常保存在______中。鈉的熔點(diǎn)—于水的沸

點(diǎn)，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。

2.鈉的化學(xué)性質(zhì)（強(qiáng)還原性）（寫化學(xué)方程式）

（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

①與。2

常溫下：；

加熱條件下：；

②與C12：；

③與S：O

（2）與水反應(yīng)：；

（3）與乙醇反應(yīng)：

[Na沉在乙醇底部，反應(yīng)速率比Na與水反應(yīng)的—（填“慢”或“快”）]。

（4）與鹽反應(yīng)

①與熔融鹽：

4Na+TiCL（熔融）二餐4NaCl+Ti

②與鹽溶液：Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)。

3.鈉的用途

（1）制高壓鈉燈。

（2）鈉、鉀合金（常溫為液態(tài)）用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

（3）從鈦、錯(cuò)、銅、鋁等熔融氯化物中置換出金屬單質(zhì)。

知識(shí)自氧化鈉和過氧化鈉

化學(xué)式Na2ONazCh

顏色

氧元素化合價(jià)

電子式

化學(xué)鍵類型

陰、陽離子個(gè)數(shù)之比

與水反應(yīng)

（寫化學(xué)方程式）

與CO2反應(yīng)

（寫化學(xué)方程式）

是否為堿性氧化物

轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2的化學(xué)方程式：____________________________________

重要用途一強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑

［注意事項(xiàng)］在防毒面具和潛水艇中經(jīng)常用NazCh作為CO2吸收劑，并供給氧氣；宇航密封艙中則往往

使用較輕的Li202o

典題悟法

陶麗（2024?江蘇各地模擬重組）下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.Na能與水反應(yīng)，可用于高壓鈉燈

B.Na具有強(qiáng)還原性，可用于制備金屬Ti

C.Na有導(dǎo)電性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

D.NazCh受熱會(huì)分解，可用作呼吸面具中的供氧劑

畫瞅下列說法正確的是（）

A.向AlCb溶液中加入金屬Na,比較Na和Al的還原能力

B.檢驗(yàn)乙醇中含有水：用試管取少量的乙醇，加入一小塊鈉，產(chǎn)生無色氣體

C.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆

粒產(chǎn)生，說明CO2具有氧化性

D.探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分：取少量固體粉末，加入2?3mL蒸儲(chǔ)水，若無氣

體生成，則固體粉末為NazO;若有氣體生成，則固體粉末為Na2C>2

Y深度指津A

過氧化鈉的性質(zhì)

1.Na2O2的強(qiáng)氧化性:

試劑主要現(xiàn)象原理或解釋

一

SO2Na2O2+SO2=__________________

一

Na2sCh溶液Na2O2+Na2sCh+H2O=________________________________

產(chǎn)生紅褐色沉淀

FeCL溶液4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3I+02t+8NaCl

氫硫酸產(chǎn)生淡黃色沉淀NazOz+H2S=_____________________

品紅溶液紅色褪去Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色

酚酗溶液先變紅后褪色2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t(NazCh的強(qiáng)氧化性使之褪色)

+2

2.遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí),Na2O2表現(xiàn)出還原性,氧化產(chǎn)物為如：2MnO1+5Na2O2+16H=2Mn

++

+5O2t+10Na+8H2Oo

3.Na2O2與CO2、水發(fā)生歧化反應(yīng)。

__________失去2Xe-__________

I^

2Na2()2+2C()2^=2Na2C()3+O2

得到2X1

失去2Xe

I}

2NaO+2H()^=4Na()H+O}

22一「2一______2

得到2X院

考點(diǎn)4碳酸鈉碳酸氫鈉

知識(shí)梳理

知識(shí)11碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

化學(xué)式

Na2c。3NaHCO3

俗名——

顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體

易溶于水，加入少量水時(shí)，______（填可溶于水，溶解時(shí),_____（填“放出”

物理性質(zhì)

溶解性“放出”或“吸收”）熱量,溶液呈—或“吸收”）熱量，比Na2cCh的溶解

性度—，溶液呈—性

穩(wěn)定性穩(wěn)定，但Na2cO3JOH2O易______不穩(wěn)定，受熱易______

與酸液（如鹽cor+H+=________（酸少量）HCO5+H+

化學(xué)性質(zhì)

酸）反應(yīng)COF+2H+=____________（酸過量）

與堿液（如澄Ca2++COF=_____________C_a_2++―0H-+_HCOr=

清石灰水）反________________________（堿不足）

應(yīng)Ca2++—OH+_HCOF=

________________________（堿過量）

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵粉、醫(yī)藥（胃酸中和劑）、滅火器

2①COz+Hg,②適量H+2

相互轉(zhuǎn)化

Na2co3①加熱（固體），②適量oirNaHCO3

特別提醒碳酸氫鈉能作胃酸中和劑，碳酸鈉不能作胃酸中和劑

知識(shí)舊碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別

性質(zhì)操作結(jié)論（填化學(xué)式）

溶解性取等質(zhì)量的兩種固體，加入少量（等量）水溶解量大的是__________________

生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是

穩(wěn)定性取等質(zhì)量的兩種固體，分別加熱

取等物質(zhì)的量的兩種固體，加入等體積（足量）

堿性堿性強(qiáng)的是__________________

水，測(cè)定pH

取等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種鹽溶液，分別

與酸反應(yīng)速率產(chǎn)生氣泡較快的是__________________

逐滴加入等濃度的鹽酸

①不用Ca（OH）2［或Ba（OH）2］溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3,因?yàn)槎加邪咨恋砩?，現(xiàn)象

相同，無法鑒別；

注意

②不用CaCb（或BaCb）溶液鑒另INa2CO3和NaHCO3,因?yàn)镃aCL（或BaCL）溶液與NaHCO3

溶液也可能產(chǎn)生白色沉淀

［解疑釋惑

侯氏制堿法

侯氏制堿法生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

1.先在低溫的條件下將NH3（要防倒吸）通入飽和食鹽水中，再通入CO2。

2.主要反應(yīng)原理：

（1）產(chǎn)生NaHCCh的反應(yīng)（寫化學(xué)方程式，下同）：

⑵產(chǎn)生Na2cCh的反應(yīng):

3.向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用：增大NH：的濃度，使NH4cl

更多地析出；使NaHC03轉(zhuǎn)化為Na2co3（溶解度大），提高析出的NH4cl純度。

4.綠色化學(xué)思想:

可循環(huán)使用的物質(zhì)為o

典題悟法

畫貼（2023.泰州）下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.Na2cCh溶液顯堿性，可用作除油污劑

B.NaHCCh受熱易分解，可用作抗酸藥物

C.Na2O2具有還原性，可用作供氧劑

D.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用作混凝劑

閱讀下列材料，完成典例6?7。

侯德榜是我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，他將“合成氨”工藝和“氨堿法”聯(lián)合起來，發(fā)明了聯(lián)合

制堿法：先用NH3、CO2和精制飽和NaCl溶液制得NaHCCh晶體和母液，NaHCCh力口熱得至UNa2co3。通

過對(duì)母液依次采取通入NH3、降溫、加NaCl等措施,獲得高純NH4C1晶體，將食鹽的利用率提高到了98%,

在制得純堿的同時(shí)還能獲得幾乎等質(zhì)量的NH4CI,滿足了當(dāng)時(shí)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要。“氨堿法”的部分工藝流

程如下：

畫腑（2024?海安期末）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室模擬“氨堿法”的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不正確的是（）

NH3

溶有coj

的飽和、

食鹽水

D.制取NaHCCh

囪肪（2024?海安期末）下列有關(guān)聯(lián)合制堿法的說法錯(cuò)誤的是（）

A.向母液中通入NH3時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為HCO9+NH3=COF+N由

B.若對(duì)母液直接采取降溫的措施，也能獲得高純NH4cl晶體

C.加NaCl促進(jìn)NH^（aq）+C「（aq）NH4cl（s）平衡正向移動(dòng)，進(jìn)一步析出NH4cl

D.檢驗(yàn)碳酸氫鈉晶體中是否含有NH4cl雜質(zhì)的操作是：取適量晶體，加水溶解；滴加硝酸至無明顯

現(xiàn)象，再滴加2?3滴AgNCh溶液

國艙（2024?南京、鹽城期末）室溫下，探究0.1mol/LNaHCCh溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探

究目的的是（）

選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案

向2mL0.1mol/LNaHCCh溶液中加入一小塊鈉，觀察溶液中是否有

AHC05是否發(fā)生電離

氣泡產(chǎn)生

用干燥潔凈的玻璃棒蘸取0.1mol/LNaHCO3溶液，點(diǎn)在干燥的pH試

BHCO5是否發(fā)生水解

紙上，測(cè)出溶液的pH

取一支潔凈的伯絲，蘸取0.1mol/LNaHCO3溶液后在煤氣燈上灼燒，

C溶液中是否存在Na+

透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色

向2mL0.1mol/LNaHCCh溶液中滴入幾滴澄清石灰水，觀察溶液是

D溶液中是否存在cor

否變渾濁

考點(diǎn)5堿金屬焰色試驗(yàn)

知識(shí)梳理

知識(shí)U堿金屬（Li、Na、K、Rb、Cs）性質(zhì)

性質(zhì)相似性遞變性（由Li-Cs）

電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸

原子結(jié)構(gòu)最外層均有一個(gè)電子

增大，原子半徑逐漸______

都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為

元素性質(zhì)金屬性逐漸______

（除Cs外）都呈銀白色，密度較小，熔點(diǎn)密度逐漸增大（鉀反常），熔點(diǎn)逐漸

物理性質(zhì)

單質(zhì)性質(zhì)

與。2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來

化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性，還原性逐漸______

越復(fù)雜

知識(shí)回堿金屬的特性

1.堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。

2.堿金屬一般都保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，通常將鋰密封在石蠟中。

3.堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以IT形式存在，顯一1價(jià)，堿金

屬氫化物是強(qiáng)劑。

4.試劑瓶中的試劑取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等試劑必須放回原瓶。

5.鋰與02反應(yīng)與鈉不同，無論是常溫還是加熱，Li與02反應(yīng)只生成Li?。。

知識(shí)E1焰色試驗(yàn)

1.焰色試驗(yàn)是物理變化，屬于元素的性質(zhì)。

2.鈉、鉀元素的檢驗(yàn)

（1）焰色試驗(yàn)顯黃色一含鈉元素。

透過藍(lán)色鉆玻璃觀察

（2）焰色試驗(yàn)顯紫色一含鉀元素。

3.進(jìn)行焰色試驗(yàn)前鉗絲先用洗滌。

典題悟法

陶麗（2024.江蘇各地模擬重組）下列說法正確的是（）

A.灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)紫色的物質(zhì)一定是鉀鹽

B.沸點(diǎn)：Na<K

C.KO2與水的反應(yīng)：

+

KO2+H2O=K+OH+O2t

D.在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的鐵絲，火焰出現(xiàn)黃色，溶液中含Na元素

酗m（2023?江蘇卷）空氣中CO2含量的控制和CO2資源的利用具有重要意義。燃煤煙氣中co2的捕

集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。

KOH(aq)石灰乳

含煙氣f吸收轉(zhuǎn)化

CO?co2

“吸收”后所得的KHCCh溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用

KOH固體吸收空氣中的CO2,其原因是____________________________________________________________

情景創(chuàng)設(shè)

金屬氫化物

1.制備：堿金屬均可與H2直接作用，生成金屬氫化物。金屬氫化物屬于離子化合物，如NaH的電

子式為Na+[:H「。

2.性質(zhì)：強(qiáng)還原性（金屬氫化物中H元素為一1價(jià)）。

①NaH+H2O=NaOH+H2t（NaH為還原劑，水為氧化劑，氏既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物）

@CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t

例NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下，金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH。NaH與水反應(yīng)可

生成H2,NaH與AlCb反應(yīng)可得到NaAlHp請(qǐng)推測(cè)并回答：

（1）NaH與AlCb反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式為

（2）NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3）,脫銹過程中生成兩種

產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（3）NaH能將CO2還原成碳并放出生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

質(zhì)量厚價(jià)

1.（2024?江蘇各地模擬重組）下列說法正確的是（）

A.如圖所示裝置為觀察純堿的焰色試驗(yàn)

光潔的鐵絲

B.Li質(zhì)量輕、比能量大，故可用作電池正極材料

C.Na和Li分別在02中燃燒得到Na2O和Li2O

D.用柏絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，說明溶液中無K+

2.（2023?南師附中）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.NazCh屬于堿性氧化物，可用于制備少量氧氣

B.NaClO有強(qiáng)氧化性，可用于對(duì)環(huán)境消毒

C.Na2cCh溶液顯堿性，可用于去除礦物油（如煤油、柴油）的油污

D.Na2sCh具有還原性，可用于吸收含SO2的尾氣

3.（2023?無錫期末）鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.金屬鈉與熔融的TiCL反應(yīng)可制備金屬鈦

B.呼吸面具中的Na2O2吸收人體呼出的C02和HzO,同時(shí)釋放出。2

C.侯氏制堿法的原理是將NH3通入含有CO2的飽和食鹽水中制得NaHCO3

D.泡沫滅火器的原理是利用NaHCCh溶液與Ab（SO4）3溶液混合制取CO2

4.（2023?如皋期初）侯氏制堿法的過程如圖所示。下列說法正確的是（）

氣體x氣體丫

濾液一?..—?NHaCl

A.氣體X是CO2

B.“吸收II”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2NH3+CC）2+H2O=Na2co31+2NH4cl

C.向小蘇打溶液中滴加過量Ca（OH）2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2HCO5+Ca2++2OlT==CaCO3I

+COr+2H2O

D.向?yàn)V液中加入一定量的NaCl固體并通入氨氣可析出NH4cl固體

第7講鈉及其化合物

［備考導(dǎo)航］

(l)x(2)4⑶4⑷4(5)4⑹Y(7)X(8)X(9)4(10)X(ll)x

考點(diǎn)1

［知識(shí)梳理］

知識(shí)21.低2.大

［典題悟法］

典例1D【解析】低磁鋼是合金，合金的熔點(diǎn)低于其成分金屬，故低磁鋼的熔點(diǎn)低于純鐵，D錯(cuò)

、口

慶。

考點(diǎn)2

［典題悟法］

典例2AC【解析】Mg冶煉Ti的方法為熱還原法。高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其氧化物

中還原出來，屬于熱還原法，A正確；電解熔融氯化鈉制鈉的方法是電解法，B錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)制鎰是利

用A1作還原劑，將錦從其氧化物中還原出來，為熱還原法，C正確；加熱分解氧化汞制汞為熱分解法，D

錯(cuò)誤。

考點(diǎn)3

［知識(shí)梳理］

知識(shí)11.小大小煤油低

2.(1)①4Na+O2=2Na2。2Na+O2ANa2O2

②2Na+Cb^^2NaCl③2Na+S=^=Na2s

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2t

(3)2Na+2c2H50H—?2C2HsONa+lht慢

知識(shí)2白色淡黃色一2一1

Na+匚6：1-Na1Na+：：O：O：TNa+

離子鍵離子鍵和非極性共價(jià)鍵1：21：2

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+02tNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+

2co2-2Na2co3+O2是否2Na2O+C)2^^2Na2O2

［典題悟法］

典例3B【解析】鈉元素的焰色為黃色，黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)，用作高壓鈉燈，與鈉和水反應(yīng)

沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，A錯(cuò)誤；鈉用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑利用Na的導(dǎo)熱性，C錯(cuò)誤；Na2O2作供氧劑主要

是因?yàn)镹azCh與CO2或H?。均能反應(yīng)，且都有。2生成，D錯(cuò)誤。

典例4C【解析】向AlCb溶液中加入金屬Na,Na與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與AlCb反應(yīng),

不能置換出Al,A錯(cuò)誤；乙醇和鈉都能與水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Na在CO2中燃燒產(chǎn)生的黑色顆粒為C,說明

CO2具有氧化性，C正確；Na也能與水產(chǎn)生氣體，D錯(cuò)誤。

［深度指津］LNa2sCUNa2SO4+2NaOHS；+2NaOH

考點(diǎn)4

［知識(shí)梳理］

知識(shí)1純堿或蘇打小蘇打放出堿吸收小堿

風(fēng)化分解HCOFH2O+CO2tH2O+CO2t

CaCO3122CaCO31+COr+2H2O

11CaCO3I+H2O

知識(shí)2Na2cChNaHCO3Na2cO3NaHCO3

解疑釋惑9

2.(1)NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO33+NH4C1

(2)2NaHCO3^^=Na2CO3+CO2t+H2O

4.NaChC02

［典題悟法］

典例5A【解析】Na2cCh溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解，Na2cCh可以用作除油污劑，A

正確；NaHCCh具有堿性，可以和胃酸反應(yīng)，與其受熱易分解沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B錯(cuò)誤；NazCh用作供氧劑

是由于NazCh可與