第04講海水中的氯

內(nèi)容導(dǎo)航??預(yù)習(xí)四步曲

第一步：學(xué)

教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)

第二步：練

：，；，一教材習(xí)題學(xué)解題、強化關(guān)鍵解題方法

核心考點精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用

第三步：記

思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握

第四步：測

小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補缺快速提升

析教材學(xué)知識

叵知識點1粗鹽提純

1.獲得粗鹽的方法一鹽田法

把海水引入鹽田，利用日光、風(fēng)力來蒸發(fā)濃縮海水，并進一步使食鹽結(jié)晶出來，這種方法叫做鹽田法。

2.粗鹽提純原則及方法

⑴原則：

①除雜試劑要過量;

②后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑;

③盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì);

④除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序。

(2)除雜試劑的選擇及方法：粗鹽中所含雜質(zhì)離子有Ca2\Mg2\SOFQ

步驟雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式

2+

1MgNaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl

2sofBaCl2溶液BaCl2+Na2SO4=BaSO4i+2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3i+2NaCl>

3Ca2\Ba2+Na2cCh溶液

BaCl2+Na2CO3=BaCO3i+2NaCl

HCl+NaOH=H2O+NaCl>

4OH\COf鹽酸

2HC1+Na2CO3=CO2T+H2O+2NaCl

得分速記

①加入Na2c。3溶液和BaCh溶液的順序不可以顛倒,Na2c。3溶液必須在加入BaCb溶液之后加入,其作用

除了沉淀除去心外，還要沉淀除去過量的屋

②過濾后濾液中含有多余的氫氧化鈉和碳酸鈉,故濾液中需加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH等于7,然后蒸發(fā)結(jié)

晶得到較純的氯化鈉晶體。

⑤，知識點2電解飽和食鹽水

1.實驗探究：

(1)原理：陰極：2H2O+2e=H2T+20H

陽極：2c1—2e-=Cbl

電解

總反應(yīng)：2NaCl+2H2。^^2NaOH+CbT+H2T

⑵裝置：

離子交換膜法電解原理示意圖

(3)兩極現(xiàn)象及檢驗：

陰極：有無色、無味氣泡產(chǎn)生，滴加酚滴一變紅

陽極：有黃綠色、刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

(4)離子交換膜(陽離子交換膜)的作用：

①將電解池隔成陽極室和陰極室,只允許阻離子(N將、H+)通過，而阻止陰離子(C「、OH-)和氣體通過：

②既能防止陰極產(chǎn)生的H和陽極產(chǎn)生的Cb相混合,而引起爆炸，又能避免CL和NaOH作用生成NaClO

而影響燒堿的質(zhì)量

2.候氏制堿法一氯堿工業(yè)

飽和食鹽水、NH3、CO?——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣；其反應(yīng)為：

原料

C+H2O(g)^^CO+H2，CO+H2O(g)^^CO2+H2O

NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3」,或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，

原理

NH4HCO3+NaCl^NH4Cl+NaHCO3,L2NaHCCh0=Na2,CO3+CO2T+H2O

CO2食節(jié)水X

11循環(huán)II設(shè)計I的循環(huán)，可使原料氯化鈉的

|合%氨廠|阻?|沉隼池H~T煨燒爐|——-NaCO

生產(chǎn)流程23

NH,」漏卜盾環(huán)I利用率從70%提高到90%以上

"與《叉

（提取副產(chǎn)品）

綠色化學(xué)思想循環(huán)使用的物質(zhì)為：NaCl、CCh

【易錯提醒】①先把通入飽和NaCl溶液中，形成皂色的NaCl飽和溶液，然后再通入外。這樣先形

成一個弱堿性的環(huán)境，可以增大CQz在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCQ。

②因為NaHCCh的溶解度上工NH4cl的溶解度，所以NaHCCh先從溶液中結(jié)晶析出。加熱使NaHCCh分解

得至|Na2co3,生成的CO2可循環(huán)使用。

③在制堿工業(yè)上，所用原料CO2和NH3是由合成氨廠提供的，所以工業(yè)生產(chǎn)上常將侯氏制堿和合成氨聯(lián)合

在一起，稱為“聯(lián)合制堿法”?！奥?lián)合制堿法”還能得到NaHCCh和NH4cl等副產(chǎn)品。

⑤,知識點3氯氣的性質(zhì)

1.氯氣的物理性質(zhì)

顏色氣味狀態(tài)毒性密度水溶性

黃綠色刺激性氣味氣體有毒比空氣的密度大1體積水溶解2體積氯氣

儲存氯氣易液化，在加壓條件下，氯氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)，可儲存在鋼瓶中。

2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

結(jié)構(gòu)特點

（-1

IT-^顯氧化性0既顯氧化性，又顯還原性HCK）和HC1

與金屬或非金屬反應(yīng)與水或堿發(fā)生歧化反應(yīng)H-1

Icier和。一

與鈉：2Na+Ch^2NaCl（微熱，劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生大

量白煙）

占修^

與Fe：2Fe+3cl2^^2FeC13（燃燒,產(chǎn)生株色煙。生成高價態(tài)產(chǎn)

金屬

物）

強氧化性

占燃

與Cu：Cu+Cb^^CuCb（燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，溶于水后，溶

液呈藍綠色。生成高價態(tài)產(chǎn)物）

與H：H2+CI2上堡里啰工2HC1（點燃一蒼白色火焰,瓶口有

非金屬2

白霧;光照一爆炸。工業(yè)制鹽酸）

氧化性與水CI2+H2O.H++C「+HC1O（自來水消毒）

還原性與NaOH溶液：2NaOH+Cb=NaCl+NaC10+H2。（制漂白液）

堿

與石灰乳：2Ca（OH）2+2Cb=CaC12+Ca（C10）2+2H2。（制漂白粉）

士卜

rm一與AgNCh溶液：AgNOa+CL+氏。=AgClJ,+HNCh+HC1O

■得分速記

①氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)：氯氣與除金、鈞以外的絕大多數(shù)金屬都能反應(yīng)。變價金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)，一

般生成最高價氯化物,例如過量的鐵絲在氯氣中燃燒時，生成FeCb而不生成FeCb。干燥的氯氣在常溫下

丕與鐵反應(yīng)，因此，干燥的氯氣可用蠅貯存。

②氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：氫氣在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼包色火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧（HC1氣體

極易溶于水，與中的水蒸氣形成鹽酸小液滴）。若將H?與Cl2混合點燃或強光照射會發(fā)生爆炸,但在黑暗

條件下能共存。

…占燃占燃

③磷在氯氣種燃燒產(chǎn)生白色煙霧：2P+3。2=￡三三=2PCb（常溫液態(tài)），PC13+C12=====PC15（常溫固態(tài)）。

說明燃燒不一定需要氧氣。

3；知識點4次氯酸和次氯酸鹽

1.次氯酸

⑴氯氣在水中的溶解實驗

實驗操作取一支100mL的針筒抽取80mL的氯氣和20mL的水，振蕩。

實驗裝置||||||||||||||||||||||||_

2040608011)()mL

實驗現(xiàn)象活塞向里移動,水溶液顏色逐漸變?yōu)闇\黃綠色。

實驗結(jié)論氯氣能溶于水，常溫常壓下，1體積的水約能溶解2_體積的氯氣，氯水呈淺黃綠色。

⑵氯水的性質(zhì)實驗探究

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

干燥的有色布條不褪色;濕潤的干燥氯氣不具有漂白性；氯水

有色布條褪色具有漂白性

低氣不能1使干燥的紅紙條18色氨氣使:濕澗的紅紙條德色

分別將新制氯水和稀鹽酸滴在前者試紙先變紅后變?yōu)榘咨?后新制氯水呈酸性，有漂白性;

pH試紙上者試紙變紅色稀鹽酸無漂白性

在潔凈的試管中加入1mL新

有白色沉淀生成,且白色沉淀不氯水中含有C1一原因（方程式）：

制氯水，再向試管中加入幾滴

溶解Cb+H2O=HC1+HC1O

硝酸銀溶液和稀硝酸。

（3）氯水性質(zhì)的多重性

性質(zhì)成分反應(yīng)實例

HC1CaCO3+2HCl=CaCb+CCM+H?。氯水滴入石蕊試液中呈紅色

酸性

HC1ONaOH+HCIO=NaClO+H2O

C12Cb+2FeCb=2FeCC、Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4

氧化性

HC1O殺菌、消毒

漂白性HC1O使?jié)駶櫽袡C色質(zhì)褪色，如向氯水中滴石蕊試液先變紅，后褪色

沉淀性crCl2+AgNO3+H2O=AgCU+HNOs+HClO

，氯水要放在棕色試劑瓶中避光保存

不穩(wěn)定性HCIO2HC1O^^2HC1+O2t

【易錯提醒】①氯水中含有C12、HC1O、H?O分子,也含有H+、C「等離子，說明cb與HzO不能完全反

應(yīng)，只能進行到一定的限度。Cl2+H2O^=^HC1+HC1O為可逆反應(yīng)(在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進

行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng))。

②氯水中含有Cb、HC1O,當(dāng)氯水發(fā)生氧化還原(如與FeCh、NaBr、KI等)反應(yīng)時，只看作空參與反應(yīng)，

如2FeCl2+Cl2==2FeCl3;當(dāng)考慮氯水的漂白性和消毒性時，只看作HC1O起作用。

2.次氯酸鹽

(1)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液

反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cb+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。漂白液的有效成分是次氯酸鈉(NaClO)。

(2)與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉

①反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(C10)2+2H2O?

②漂白粉的主要成分是CaCL、Ca(C10)2,有效成分是Ca(C10)2,漂粉精的主要成分是Ca(C10)2。

③漂白粉的漂白原理：利用復(fù)分解反應(yīng)原理，漂白粉中的次氯酸鈣與酸(如鹽酸或碳酸等)反應(yīng)生成具有漂白

性的次氯酸。

④次氯酸鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)的方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(漂白粉長期放置在空氣中

會失效：2HC1O^^2HC1+O2t。

3.含氯消毒劑的合理使用

⑴保存方法：漂白粉應(yīng)密封、避光保存，并置于陰涼干燥處。

(2)“84”消毒液與與潔廁劑：“84”消毒液主要成分是NaCl和NaClO,有效成分：NaClO,而“潔廁靈”主要

成分為鹽酸。二者混用會發(fā)生反應(yīng)：2NaC10+4HCl==2NaCl+C12T+2H2。,不但去污效果大大減弱，而且產(chǎn)

生有毒的氯氣。

(3)新型滅菌消毒劑——二氧化氯：殺菌、消毒能力比氯氣強。

【易錯提醒】①二氧化氯(CIO?)是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，在水中的殺菌、消毒能力比氯氣強，效

果更持久，受水體的pH變化影響小，且使用起來非常方便、安全。

②由于氫氧化鈣的溶解度較小，制備漂白粉時不能用石灰水，應(yīng)用石灰乳。漂白粉中起漂白作用的是HC1O,

HC1O不穩(wěn)定，見光易分解，久置后會變質(zhì)，所以制備穩(wěn)定的次氯酸鹽更便于儲存和運輸。

教材習(xí)題02(P52)解題方法

為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前A項,充入稀有氣體會影響氯氣的純度,A項不符合題

必須()意;B項，鹽酸會腐蝕鋼瓶,B項不符合題意;C項干燥

(A)充入稀有氣體(B)用鹽酸徹底清洗的氯氣在常溫下與金屬鐵不反應(yīng)，而濕潤的氯氣會生

(C)徹底干燥內(nèi)壁(D)除去表面的鐵銹成鹽酸，與鐵發(fā)生反應(yīng),C項符合題意;D項，除去表面

的鐵銹會使鋼瓶受到腐蝕,D項不符合題意.故選C.

【答案】c

教材習(xí)題03(P52)解題方法

將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現(xiàn)如下將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，氯氣與水反應(yīng)：

圖所示變化。對導(dǎo)致變色的物質(zhì)I、II、III的正確判C12+H2O=HC1+HC1O,鹽酸能使紫色石蕊試液變

斷是()紅色,HC1O具有漂白性，使紅色溶液變成無色,繼續(xù)通

(立)1(*)n(蟲)m(sa網(wǎng)a)入氯氣，氯氣溶于水，形成氯水呈淺綠色.A項正

確,BCD項錯誤.故選A.

(A)HC1、HC1O、Cl2(B)CL、HC1O、HC1

(C)HC1、HC1、HC1(D)CL、HC1O、Cl2

【答案】A

考點一粗鹽提純

1.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SOK及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過

量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2cCh溶液⑤加過量BaCh溶液。正確的操作順序是

A.①④②⑤③B.②⑤④③①

C.⑤④②①③D.④②⑤①③

【答案】C

【解析】要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋼離子，如果加反了，過量的領(lǐng)離

子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只

要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，則順序為：⑤④②①③;

答案選C。

2.粗鹽中除含有少量混沙外，還含有一些可溶性硫酸鹽及MgCJCaCl?等雜質(zhì)。下圖是某興趣小組進行粗

鹽提純的實驗流程。

沉淀

Ba"NaOIjNa2c02

丁過量,過量一過量一砥

②③④鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

濾液精鹽

⑦

下列說法正確的是

A.步驟③中NaOH的主要作用是除去Mg2+、少量Ca?+和過量的Ba?+

B.步驟①和⑤均為過濾

C.步驟⑥加鹽酸的目的是除去過量的NaOH和Na2cO3,所以可以用硝酸代替

D.完成步驟⑦需要的玻璃儀器有兩種

【答案】D

【解析】粗鹽先溶解，再加入過量氯化鋼溶液沉淀硫酸根，再加入過量氫氧化鈉溶液沉淀鎂離子，再加入

過量碳酸鈉溶液沉淀鈣離子和領(lǐng)離子，過濾，向濾液中加入適量鹽酸除掉氫氧根和碳酸根，再蒸發(fā)、結(jié)晶、

烘干得到精鹽。A.步驟③中NaOH的主要作用是除去Mg2+,A錯誤；B.步驟①是將粗鹽加水溶解，步驟

⑤將溶液和沉淀分離，其操作是過濾，B錯誤；C.不能用硝酸代替鹽酸，會引入新雜質(zhì)硝酸根，C錯誤；

D.步驟⑦需要到的玻璃儀器有玻璃棒和酒精燈兩種，D正確；答案選D。

3.海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是

A.除去粗鹽中的S、Ca2\Mg2\Fe3+等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序為Na2c。3溶液-NaOH溶液一BaCb

溶液一過濾后加鹽酸

B.②中包含制取MgCb溶液、無水MgCb及電解熔融狀態(tài)的MgCL幾個階段

C.③④⑤中澳元素均被氧化

D.蒸儲法是技術(shù)最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法

【答案】B

【解析】A.加入順序會導(dǎo)致Ba2+無法除盡，A錯誤；B.單質(zhì)鎂是通過電解熔融MgC12的方法制取的，B

正確；C.流程圖中的第④步中澳元素被還原，C錯誤；D.蒸館法會消耗大量的能源，不是最具有發(fā)展前

景的方法，D錯誤。答案選B。

4.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法亞做的是

CI2

J海水一廣苦鹵(含K+、Mg2+、Br等)

粗鹽||K+、Mg?+等一沉淀劑

Mg(OH)2

A.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO?，F(xiàn)e3+等雜質(zhì)，加入試劑的順序為Na2cCh溶液—NaOH溶液—BaCL

溶液一過濾后加鹽酸

B.電解Mg(OH)2提取金屬鎂

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集浪一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO2將其還原吸收

【答案】D

【解析】A.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SOF>Fe3+等雜質(zhì)，加入的除雜試劑都是過量的，所以BaC12應(yīng)該

在Na2cCh的前面，A不正確；'B.Mg(OH)2熔融時會發(fā)生分解，所以不能用電解Mg(OH)2提取金屬鎂，B

不正確；C.NaOH價格高，會提高生產(chǎn)成本，所以工業(yè)生產(chǎn)中不選用NaOH、常選用Ca(OH)2作為沉淀劑,

C不正確；D.富集澳時，一般先用空氣和水蒸氣吹出反應(yīng)生成的單質(zhì)澳，再用SO2將其還原為HBr,最后

再用Cb等氧化，D正確；故選D。

考點二電解飽和食鹽水

5.下列能驗證電解飽和食鹽水溶液(含酚酰)產(chǎn)物的裝置是

r-r^—1-|

直流

電源氫

氧

化

鈉

溶

液

飽和食鹽水

碘

碘

化

Q化0

一

鉀

一

鉀

淀

淀/

粉

Lrw粉

溶

sng溶

液

用液

飽和食鹽水

【答案】D

【解析】A.NaOH溶液不能檢驗氯氣，只能除去氯氣，A錯誤；B.NaOH溶液不能檢驗氯氣，只能除去

氯氣，B錯誤；C.由電子流動的方向可知，裝置C中左邊為陽極，應(yīng)產(chǎn)生CL,C錯誤；D.裝置D中左

邊是陰極，產(chǎn)生H2右邊是陽極，產(chǎn)生CL,D正確；故選D。

6.如圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是

A.A室中的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2T

B.若電路中通過0.2mol電子，理論上可在b處得到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.電解過程中Na+由A室移向B室

D.a出口的物質(zhì)為NaOH,b出口為H2

【答案】C

【解析】A.A室中氯離子失電子生成氯氣，則電極反應(yīng)為2C「-2e-=C12T，A錯誤；B.陰極上電極反應(yīng)為

2H2O+2e=2OH+H2T，通過0.2mol電子，生成O.lmol氫氣即2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B錯誤；C.電解過程中電

解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動，則電解過程中鈉離子由A室向B室移動，C正確；D.A室內(nèi)氯離子失

電子生成氯氣，沒有氫氧化鈉生成，a出口的物質(zhì)為稀鹽水，b出口為H2,D錯誤；故答案選C。

7.海水中的氯化鈉被提純和精制后，可通過電解飽和食鹽水制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉。實驗室電解飽和

食鹽水所用裝置如下圖所示：

r

(l)a儀器的名稱是o

A.試管B.離心試管C.U形管D.Y形試管

(2)在a的兩端滴加酚酗試液，通電后左邊電極周圍出現(xiàn)紅色，結(jié)合該電極的電極反應(yīng)式說明溶液變紅的原

因_________O

(3)通電后試管b中淀粉KI溶液由無色變?yōu)樗{色，結(jié)合離子方程式說明變化原因_________。

(4)c處出來的氣體可以點燃，其燃燒的現(xiàn)象是o

【答案】(DC

(2)電極反應(yīng)式為2叢0+26-==20田+1123產(chǎn)生的OH使得左邊電極附近溶液呈堿性，滴加酚醐溶液后溶液

變紅

(3)C12+2r==2Cr+L，CI2與KI反應(yīng)生成的12使淀粉變藍

(4)淡藍色火焰

【解析】(1)a儀器的名稱是U形管，故答案選C。

(2)根據(jù)分析可知，U形管的左側(cè)電極連接的是電源的負極，作為陰極，水放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和

氫氧根離子，2H2O+2e-==2OH+H23左邊電極附近溶液呈堿性，滴加酚醐溶液后，溶液變紅色，故答案

為：電極反應(yīng)式為2H2O+2e-==2OH-+H2T,產(chǎn)生的OH使得左邊電極附近溶液呈堿性，滴加酚獻溶液后溶

液變紅。

(3)通電后U形管右側(cè)電極上氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，氯氣入試管b中，CL與KI反應(yīng)生

成的L使淀粉變藍：Cl2+2r==2Cl+I2,故答案為：Cl2+2r==2Cl-+I2,CL與KI反應(yīng)生成的b使淀粉變藍。

(4)根據(jù)分析可知，c處出來的氣體為氫氣，氫氣具有可燃性，可以點燃，其燃燒的現(xiàn)象是：淡藍色火焰。

8.氯堿工業(yè)指工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化

工產(chǎn)品。

(1)電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極叫陽極，陽極產(chǎn)物是氯氣，檢驗該氣體方法為,

寫出檢驗氯氣涉及的離子方程式o

(2)電解產(chǎn)物氯氣既能作氧化劑，也能作還原劑。下列反應(yīng)中氯氣只作氧化劑的是o

a.C12+2KI==2KC1+I2b.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

c.CuCh^^ChT+Cud.3Cl2+2Fe=2FeCh

【答案】(1)將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙放在氯氣中，試紙變藍色，則證明是氯氣CL+2KI==2KC1+L

(2)a、d

【解析】(1)檢驗氯氣氣體方法為將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙放在氯氣中，如果試紙變藍色，則證明是氯氣;

該過程涉及到氯氣將碘離子置換出來，離子方程式為Cl2+21?=2C1?+12；

(2)電解產(chǎn)物氯氣既能作氧化劑，也能作還原劑，氯元素化合價降低是做氧化劑；

a.Cb+2KI==2KCl+l2中氯元素化合價降低是做氧化劑；b.Cl2+2Na0H-=NaCl+NaC10+H20中氯元素化合

價既降低又升高，既做氧化劑又做還原劑；c.CuCL^^Cbf+Cu中氯元素化合價升高是做還原劑；

占燃

d.3Cl2+2Fe=2FeCb中氯元素化合價降低是做氧化劑；則反應(yīng)中氯氣只作氧化劑的是a、d。

考點三氯氣的性質(zhì)

9.下列關(guān)于氯氣的敘述不正確的是

A.氯氣可以用于自來水的殺菌、消毒

B.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣具有漂白性

C.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

D.向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度比空氣大的性質(zhì)

【答案】B

【解析】A.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以用于自來水的殺菌、消毒，A正確；B.氯氣溶

于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，氯氣不具有漂白性，B錯誤；C.純凈的氫

氣可以在氯氣中安靜地燃燒，現(xiàn)象是蒼白色火焰，C正確；D.氯氣有毒且密度比空氣大，故向田鼠洞里通

入氯氣殺滅田鼠，D正確；故選B。

10.氯氣與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象記錄不正確的是

A.鈉可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙

B.紅熱的鐵絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生綠色的煙

C.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，火焰蒼白色

D.常溫下1體積水可以溶解2體積氯氣，得到氯水

【答案】B

【解析】A.金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)物是氯化鈉，會產(chǎn)生白色的煙，故A正確；B.鐵與氯氣反應(yīng)生成棕褐

色的氯化鐵，可發(fā)出棕褐色的煙，故B錯誤；C.氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒，會發(fā)出蒼白色火焰，瓶口

會出現(xiàn)白霧，故C正確；D.氯氣溶于水得到氯水，而常溫下1體積水可以溶解2體積氯氣，得到氯水是

混合物，故D正確；故選B。

11.某小組設(shè)計如下實驗裝置探究C12的性質(zhì)。

C12(H2O)

T?燥的紅紙濕潤日

乙丙

實驗現(xiàn)象：乙中干燥的紅紙不褪色，丙中濕潤的紅紙褪色。

下列敘述錯誤的是

A.甲中試劑是濃H2so4,除去Cb中的H2O

B.實驗表明：干燥的CL沒有漂白性

C.實驗表明：CL與H2O反應(yīng)生成HC1有漂白性

D.丁中可能是NaOH溶液，用于吸收尾氣中Cb

【答案】C

【解析】A.本實驗探究干燥氯氣和濕潤氯氣的性質(zhì)，首先要制備干燥氯氣，故裝置甲中裝濃硫酸用于干燥

氯氣，故A正確；B.裝置乙中干燥的紅紙不褪色，故B正確；C.該實驗只能表明濕潤的C12有漂白性，

故C錯誤；D.裝置丁中盛放NaOH溶液用于吸收尾氣中CL,故D正確；故選C。

12.2020年初我國突發(fā)“新型冠狀病毒肺炎”疫情，嚴(yán)重危害人體健康。為防治“新冠肺炎”，可用漂白粉對

公共場所進行消毒。漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca(ClO)2],次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：

Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3i+2HClO,下列說法正確的是

A.X的化學(xué)式為COB.次氯酸鈣中氯元素的化合價為+1

C.X由離子構(gòu)成D.HC1O的相對分子質(zhì)量為52

【答案】B

【解析】A.由質(zhì)量守恒定律可知，X為分子式為CO2的二氧化碳，故A錯誤；B.次氯酸鈣中鈣元素的化

合價為+2價、氧元素的化合價為一2價，由化合價代數(shù)和為0可知，氯元素的化合價為+1,故B正確；C.由

質(zhì)量守恒定律可知，X為分子式為CO2的二氧化碳，二氧化碳是由分子構(gòu)成的，故C錯誤；D.次氯酸的

相對分子質(zhì)量為1+35.5+16=52.5,故D錯誤；故選B。

考點四次氯酸和次氯酸鹽

13.下列關(guān)于新制氯水的說法錯誤的是

A.溶液呈淺黃綠色B.滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成

C.日光照射一段時間，溶液酸性增強D.滴入幾滴石蕊溶液，溶液變成紅色

【答案】D

【解析】A.氯水中含有的粒子有Cb、HC10、H2O、H+、Cl\CIO和0H-,含有Cb使溶液呈現(xiàn)黃綠色，

A正確；B.氯水中含有的粒子有CL、HC1O、七0、H+、Cl、CIO和0H,滴加AgNCh溶液，其中銀離子

可以和氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，B正確；C.HC10不穩(wěn)定，見光易分解，放出02并生成鹽酸，由

于HC10為弱酸，而鹽酸是強酸，故溶液酸性增強，C正確；D.新制氯水溶液中存在氫離子和具有漂白性

的次氯酸，所以能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，D錯誤；故選D。

14.下列關(guān)于漂白粉的說法正確的是

A.工業(yè)上制漂白粉，Cb既是氧化劑也是還原劑B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCb

C.用漂白粉凈水屬于物理吸附過程D.漂白粉在空氣中易被氧化，故應(yīng)密封保存

【答案】A

【解析】A.工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，發(fā)生反應(yīng)2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,

Cb既是氧化劑也是還原劑，A正確；B.漂白粉的主要成分是Ca(C10)2和CaCb,有效成分是Ca(C10)2,B

不正確；C.用漂白粉凈水時，利用漂白粉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的HC10具有強氧化性，殺死水體

內(nèi)的細菌，屬于化學(xué)過程，C不正確；D.漂白粉在空氣中易與二氧化碳、水作用生成次氯酸，光照時分解

而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存，D不正確；故選A。

15.下列說法正確的是

A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明新制氯水中有CL分子存在

B.新制的氯水保存在無色玻璃瓶中

C.氯氣、次氯酸、次氯酸鹽均具有漂白性，可以用于漂白各種產(chǎn)品

D.工業(yè)上將氯氣通入飽和石灰水中制取漂白粉

【答案】A

【解析】A.氯氣為黃綠色氣體，新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明新制氯水中有C12分子存在,

A正確；B.新制的氯水中次氯酸見光分解，保存在棕色玻璃瓶中，B錯誤；C.次氯酸、次氯酸鹽均具有

漂白性，可以用于漂白各種產(chǎn)品，氯氣和水生成次氯酸才具有漂白性，C錯誤；D.工業(yè)上將氯氣通入石灰

乳中制取漂白粉，D錯誤；故選A。

16.“84”消毒液(工業(yè)利用CL與NaOH反應(yīng)制得)可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析不正確的是

11mL蒸儲水f1mL0.0002mol/Lt1mL2mol/L

|HSO

24HSO

I24

實驗

[②

操作J①J③

“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊

混合后溶液的pH=9.9,短混合后溶液pH=5.0,藍混合后溶液pH=3.2,藍色迅速

實驗

時間內(nèi)未褪色，一段時間色迅速褪去，無氣體產(chǎn)褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)?/p>

現(xiàn)象

后藍色褪去。生。潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。

A.對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)CK>+H+=HC10

B.實驗③中產(chǎn)生的氣體是CI2,由HC10分解得到：2HC10=C12f+H2。

C.對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響CIO或Cl的性質(zhì)

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用

【答案】B

【解析】A.相對于實驗①，實驗②生成了次氯酸，溶液褪色更快，A正確；B.次氯酸分解產(chǎn)生的是氧氣,

B說法是錯誤的；C.所加硫酸的濃度是不同的，即溶液的pH不同，不同的實驗現(xiàn)象就是溶液的pH影響

的，C說法正確；D.由實驗②知。加適量的酸能生成次氯酸，由實驗③知，所加酸的濃度過大，會生成有

毒的氯氣，影響安全；故選B。

串知識識框架

知識導(dǎo)圖記憶

L①除雜試劑要過量;

②除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序

原則V

③盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì);

一④后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑;

粗鹽提純

XDMg2+(NaOH)；MgC12+2NaOH=MR(OH)21+2NaCl

②SO[(BaCh):BaCh+Na2so4=BaSC)41+2NaCl

2+

方法，③Ca2+、Ba(Na2CO3)；CaCb+Na2cC)3=CaCC)31+2NaQ

BaCh+Na2cO3=BaCO3.L+2NaCl

CO：(鹽酸)；HCl+NaOH=H：；O+NaCl

2HC1+Na2cO3=CCht+H2O+2NaCl

海

水H電解

原理:2NaCl+2H2。^^2NaOH+Cb1+H2t

中

的電解飽和食鹽水

原料：飽和食鹽水、NH3、CO,

氯4堿工業(yè)

,原理：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3l

2NaHCO3=^=Na2CCh+CO”+H2O

?物理性質(zhì)：黃綠色、直毒、直刺激性氣味、1體積水可溶解2_體積氯氣

氯氣的性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)：一定條件下與金屬、非金屬、水、堿、鹽反應(yīng)

次氯酸:Ch+H2O=H'+C「+HC1O（自來水消毒），氯水的成分及性質(zhì)

次氯酸和次氯酸鹽Y漂白液：2NaOH+Cb=NaCl+NaC10（有效成分）+H2O

L次氯酸鹽J

L漂白精（粉）:2Ca（OH）2+2C12=CaCb+Ca（ClO）2（有效成分）+2IfaO

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.通過對海水中組成成分的了解,學(xué)會用化學(xué)沉淀法進行粗鹽提純.

2.通過實驗探究和原理分析,知道電解飽和食鹽水的簡單原理.認識氯堿工業(yè).

3.通過對氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)分析，了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用.

4.通過對生活中含氯物質(zhì)的認識，了解重要含氯化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用.

【學(xué)習(xí)重難點】

1.粗鹽提純方法及原理

2.氯氣及含氯化合物的性質(zhì)及應(yīng)用

8過關(guān)測穩(wěn)提升

i.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2D.A1C13

【答案】D

【解析】A.銅與鹽酸不反應(yīng)，A錯誤；B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B錯誤；C.鐵與氯氣反應(yīng)生成

氯化鐵，C錯誤；D.鋁可以與氯氣和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物都是生成氯化鋁，D正確；故選D。

2.下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是

A.通常情況下氯氣呈黃綠色，有刺激性氣味，極易溶于水

B.紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

C.氯氣能夠殺菌，常用于居室消毒

D.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰

【答案】B

【解析】A.通常情況下氯氣呈黃綠色，有刺激性氣味，能溶于水，故A錯誤；B.紅熱的銅絲可以在氯氣

中燃燒，發(fā)生反應(yīng)CU+C124=CUC12,產(chǎn)生棕黃色的煙，故B正確；C.氯氣能夠殺菌，但有毒，不能用于

居室消毒，故C錯誤；D.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，故D錯誤;

故選Bo

3.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酸試液，溶液呈紅色

D.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

【答案】C

【解析】電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2。①箜2NaOH+CbT+H2f,據(jù)此進行分析。A.電解

時在陽極氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得電子生成氫氣，不能得到金屬鈉，故A錯誤；B.在

陽極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入碘化鉀溶液，氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，由于電解后溶液顯堿

性，所以碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉和次碘酸鈉無色溶液，故B錯誤；C.在陰極附近是氫離子得電

子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性，滴入酚酷溶液，溶液呈紅色，故C正確；D.電

解一段時間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，故D錯誤；故選C。

4.如圖所示裝置，將氯氣通入a。若打開活塞b,則小試管里的干燥品紅試紙c不褪色。若關(guān)閉活塞b,則

c不久褪色，則a溶液是

CLb

————

■二c

Ur

A.濃硫酸B.飽和食鹽水C.NaOH溶液D.飽和碳酸鈉溶液

【答案】B

【解析】開啟活塞b,氯氣不經(jīng)過a,直接流經(jīng)有色布條c,c不褪色，說明通入的是干燥的氯氣；關(guān)閉活塞

b,CL經(jīng)過a溶液后使有色布條褪色，證明出來的是濕的CL；A.濃硫酸吸水，不能提供水，A錯誤；B.飽

和食鹽水可以提供水，B正確；C.氫氧化鈉會吸收氯氣，C錯誤；D.飽和碳酸鈉溶液顯堿性，會和氯氣

反應(yīng)吸收氯氣，D錯誤；故選B。

5.一家化工廠發(fā)生爆炸，有大量的C1?擴散，下列應(yīng)急措施不正確的是

A.立即用浸有肥皂水溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃離

B.立即向順風(fēng)方向的低洼處撤離

C.來不及逃離的可用浸濕的棉被堵好門窗

D.立即向逆風(fēng)方向的高處撤離

【答案】B

【解析】氯氣的密度大于空氣，化工廠發(fā)生爆炸，有大量的氯氣擴散立即用浸有肥皂水溶液的毛巾捂住口

鼻迅速向逆風(fēng)方向的高處撤離，來不及逃離的可用浸濕的棉被堵好門窗，故選B。

6.下列除雜的方法(括號里為少量雜質(zhì))中，所用試劑或操作不正確的是

A.Na2cCh固體(NaHCCh固體)：加熱固體質(zhì)量至恒重

B.Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液攪拌充分反應(yīng)后過濾

C.FeCk溶液(FeCb)：通入足量的氯氣

D.Cb(HCl)：將氣體通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶

【答案】C

【解析】A.碳酸氫鈉受熱分解，所以碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉固體，可以通過加熱固體質(zhì)量至恒重來除去，

A正確；B.氧化鋁與氫氧化鈉溶