湖南省岳陽市2023-2024學年高一上學期期末考試

化學試題

本試卷共8頁，共18道小題，滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、考號、姓名和座位號填寫在答題卡指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑，如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)；如需改

動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無

效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23C135.5Mn55

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。）

1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是

A.碳酸鈉粉末遇水會生成含有結晶水的碳酸鈉晶體——水合物碳酸鈉（Na2cO3-H?。）

B.實驗室突發(fā)事件應正確處置，如果不慎將酸沾到皮膚上應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸

C.強氧化劑（如KCK）3固體等）不能隨便丟棄，可配成溶液或通過化學反應將其轉化為一般化學品后，再

進行常規(guī)處理

D.測試工程師可通過化學檢測儀或化學檢測方法測出不銹鋼中的某些組成元素及其含量來確定不銹鋼的

等級

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉粉末可以和水以不同的物質(zhì)的量之比形成含有結晶水的碳酸鈉晶體——水合物碳酸鈉

（Na2CO3XH2O）,故A正確；

B.實驗室突發(fā)事件應正確處置，如果不慎將酸沾到皮膚上應立即用大量水沖洗，然后涂然后涂上3%?

5%的NaHCCh溶液，故B錯誤；

C.強氧化劑（如KCK）3固體等）具有腐蝕性，隨便丟棄可能造成污染，可配成溶液或通過化學反應將其轉

化為一般化學品后，再進行常規(guī)處理，故c正確;

D.不銹鋼中的某些組成元素及其含量不同導致不銹鋼的性質(zhì)出現(xiàn)差異，測試工程師可通過化學檢測儀或

化學檢測方法測出不銹鋼中的某些組成元素及其含量來確定不銹鋼的等級，故D正確；

故選B。

2.下列物質(zhì)的分類正確的是

選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

NaCOHSOSiO

A2324NaOHso22

BNaOHHC1NaNO3Na2O2SiO2

CKOHHNO3Na3PO4CaOCO2

DBa(OH)2NaHSO4Ca(ClO)2CuOCO2

AAB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉是鹽，不是堿；氫氧化鈉是堿，不是鹽；二氧化硫是酸性氧化物，不是堿性氧化物,

A錯誤；

B.過氧化鈉是過氧化物，不是堿性氧化物，B錯誤；

C.氫氧化鉀是堿、硝酸是酸、磷酸鈉是鹽、氧化鈣是堿性氧化物、二氧化碳是酸性氧化物，C正確；

D.硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，D錯誤；

故選C

3.下列物質(zhì)的轉化在給定條件下均定能實現(xiàn)的是

A.H2O2^^H2—|^H2O

B.NaHCC)3^^Na2cO3飽和石灰水>NaOH

NaOH

C.Fe>Fe(OH)3-^Fe2O3

粉>

D.AgNO3溶液CU(NC)3入溶液FeFe(NC)31溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】A.雙氧水在二氧化鎬催化作用下生成水和氧氣，故不選A；

B.碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，碳酸鈉和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故選B；

C.鐵和氫氧化鈉不反應，故不選C；

D.硝酸銅溶液和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，故不選D；

選B。

4.很多美輪美奐的自然現(xiàn)象都與膠體有關，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有關Fe(OH)3膠體制備

的說法正確的是

A.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應進行充分，長時間加熱

B.制備Fe(OH)3膠體時應煮沸至產(chǎn)生紅褐色沉淀時停止加熱

C.可通過丁達爾效應區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

D.制備過程為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，該反應的反應類型為置換反應

【答案】C

【解析】

【詳解】A.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至液體呈透明紅褐色止，長時間加熱會生成氫氧化

鐵沉淀，故A錯誤；

B.制備Fe(OH)3膠體時應煮沸至液體呈透明紅褐色時停止加熱，故B錯誤；

C.膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，可通過丁達爾效應區(qū)分Fe(0H)3膠體和FeCL溶液，故C正確；

D.制備Fe(0H)3膠體的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，該反應的反應類型為復分解

反應，故D錯誤；

選C。

5.某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A.Na+、Ba"、C「、NO；B.Mg2\Al3+>OH->SO;"

c.Fe3+>NH：、cr>Mno；D.Na*、K*、C「、CO；

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Na+、Ba2+，C「、NO］各離子不反應，且均為無色，在酸性溶液中也能大量共存，A符

合題意；

B.強酸性溶液中含有大量的H+,H+、Mg?+、A]3+與OH-均不能大量共存，B不合題意；

C.無色溶液中不可能含有大量的有顏色的離子Fe3+、MnO；,且酸性溶液中C「、MnO；能發(fā)生氧化還

原反應而不能大量共存，C不合題意；

D.強酸性溶液中含有大量的H+,H+與CO；不能大量共存，D不合題意；

故答案為：Ao

6.由L06gNa2C03固體配制：100mL0.1mol?L-l的Na2C03溶液，下列儀器無需使用的是

【答案】B

【解析】

【詳解】用Na2cCh固體配制一定物質(zhì)量濃度的Na2cCh溶液時，需要使用的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、

玻璃棒、膠頭滴管，不使用分液漏斗，故選B。

7.下列相關實驗操作、實驗現(xiàn)象描述或?qū)嶒災康谋磉_正確的是

A.圖I中：證明某溶液中是否含有Fe?+B.圖II中：聞Cl?的氣味

C.圖III中：焰色試驗檢驗固體中是否含有鉀元素D.圖IV中：實驗室收集HC1

【答案】B

【解析】

【詳解】A.KSCN溶液和鐵離子反應，溶液變?yōu)榧t色,可以證明某溶液中是否含有Fe3+,A錯誤;

B.聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口

去聞氣體的氣味，B正確；

C.焰色試驗檢驗溶液中是否含有K元素時，用光潔的鐵絲或伯絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒，然后透過藍

色的鉆玻璃進行觀察，C錯誤；

D.HQ氣體極易溶于水，不能用排水法收集HC1,D錯誤；

故選B。

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，22.4LCC）2所含分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，L06gNa2cO3含有的Na+個數(shù)為0O2NA

C.標準狀況下，22.4LC。?和N?混合氣（任意比）所含原子數(shù)一定為2.5NA

D.物質(zhì)的量濃度為O.5mol/L的MgCL溶液中，含有C「個數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量不是Imol,故A錯誤；

B.常溫常壓下，LO6gNa2cO3的物質(zhì)的量為O.Olmol,含有的Na卡個數(shù)為0Q2NA,故B正確；

C.標準狀況下，22.4LC。？和N2混合氣的物質(zhì)的量（任意比）為Imol,所含原子數(shù)為2NA~3NA,故C錯

誤；

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCL溶液中，沒有明確溶液體積，不能計算含有C廠的數(shù)目，故D錯

誤；

選B

9.某探究小組設計了如圖裝置，進行關于NaHCC>3和Na?CO3的性質(zhì)實驗（加熱及夾持裝置省略），將分

別裝有Na?CO3和NaHCO3的試管同時放入甘油浴加熱（甘油沸點為290℃）,下列敘述不正確的是

A.該實驗可用于比較NaHCC>3和Na2CO3的穩(wěn)定性

B.a試管中的實驗現(xiàn)象為：有氣泡，但是沒有沉淀產(chǎn)生

C.b試管中的實驗現(xiàn)象為：有氣泡，但是沒有沉淀產(chǎn)生

D.NaHCC>3可用于焙制糕點，Na2c。3可用于玻璃、造紙等工業(yè)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.在相同溫度下加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉固體觀察a、b試管中是否會產(chǎn)生沉淀即可以比較碳酸鈉

和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，故A正確；

B.碳酸鈉熱穩(wěn)定性較好，受熱難分解，升高溫度試管中氣體膨脹因此a中有氣泡但無沉淀產(chǎn)生，故B正確；

C.碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳通入b中和飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉

的溶解度小于碳酸鈉，因此b中有氣泡有沉淀，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，可用于焙制糕點；Na2c。3可用于玻璃、造紙等工業(yè)，故D正確；

故選C。

10.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列有關反應的化學方程式或離子方程式表述正確的

是

A,碳酸鈣和CO2反應：COf+H2O+CO2=2HCO；

+

B.鈉與水反應：Na+2H2O=Na+20H+H2T

2+

c.硫酸銅溶液與氫氧化領溶液反應：SOj+Ba=BaS04J

D.鋁和氫氧化鈉溶液反應：2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H21

【答案】D

【解析】

【詳解】A.碳酸鈣和CO2反應生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式為

2+

CaC03+H20+C02=Ca+2HC0；,故A錯誤；

B.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2。=2m++2015一+凡個，故B

錯誤；

C.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應生成硫酸鋼、氫氧化銅兩種沉淀，反應的離子方程式為

2+2+-

Cu+SO；-+Ba+2OH=BaSO4J+Cu(OH),J,故C錯誤；

D.鋁和氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為

2A1+2NaOH+6H2O=2Na[A1(OH)4]+3H2T,故D正確；

選D。

11.某化學課外活動小組為了驗證同周期主族元素X、Y、Z的金屬性遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象

a.各取LOg金屬X和金屬Y,分別加入5mL水中金屬X與水反應比金屬Y與水反應劇烈

b.各取LOg金屬Y和金屬Z,分別加入5mLi.0mol/L鹽金屬Y與鹽酸反應比金屬Z與鹽酸反應

酸中劇烈

通過實驗驗證，下列判斷正確的是

A.原子序數(shù)：X>Y>ZB.原子的最外層電子數(shù)：X>Y>Z

C,原子半徑：X>Y>ZD.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

【答案】C

【解析】

【分析】同周期主族元素X、Y、Z。同周期從左到右金屬性減弱。各取1.0g金屬X和金屬Y,分別加入

5mL水中，金屬X與水反應比金屬Y與水反應劇烈，說明X的金屬性大于Y；各取LOg金屬Y和金屬Z,

分別加入5mLi.Omol/L鹽酸中，金屬Y與鹽酸反應比金屬Z與鹽酸反應劇烈，說明Y的金屬性大于Z；則

X、Y、Z在周期表中的位相對置是XYZ；

【詳解】A.同周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)X<Y<Z,故A錯誤；

B.同周期主族元素從左到右最外層電子數(shù)依次增大，原子的最外層電子數(shù)：X<Y<Z,故B錯誤；

C.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，原子半徑：X>Y>Z,故C正確；

D.元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，X是金屬性最強，所以X的最高價氧化物對

應水化物的堿性最強，故D錯誤；

選C。

12.元素的“價一類”二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，如圖為鐵元素的“價一

類''二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉化關系，下列說法正確的是

鐵元素化合價

+6FeO：-

⑥③丹

3

+3Fe2O3^-Fe(OH)3-?-Fe

t②④奸

+22+

FeOFe(OH)2->Fe

Fe

0------------------------->物質(zhì)類別

單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽

A.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉化②生成紅棕色粉末

B.由圖可預測：高鐵酸鈉(NazFeOQ具有強氧化性，可用于消毒

C.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應可實現(xiàn)轉化①

D.Fe(0H)2溶解于足量稀硫酸可實現(xiàn)轉化④

【答案】B

【解析】

【詳解】A.FeO在空氣中受熱，生成四氧化三鐵，故A錯誤；

B.由圖可預測：高鐵酸鈉(NazFeCU)中鐵元素顯+6價，具有強氧化性，可用于消毒，故B正確;

C.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵，故C錯誤；

D.FeCOH)?溶解于足量稀硫酸生成FeSCU,故D錯誤；

選B。

13.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fes。4和CuSC)4,為了減少污染并變廢為寶，工廠擬定用以下流程

從該廢水中回收Fes。4和金屬Cu,下列說法不正確的是

A.操作I和操作II分離固體和溶液的方法都是過濾

B.為了將CuS。,完全轉化，步驟①加入的鐵粉應過量

C.步驟②加入的B試劑為稀硫酸，該物質(zhì)在反應中作還原劑

D.為防止FeSC>4溶液變質(zhì)，應在溶液中加入少量的鐵粉

【答案】C

【解析】

【分析】工業(yè)廢水中含有大量FeSCU和CuSO4,工業(yè)廢水中加入過量鐵粉，可置換出銅，同時生成硫酸亞

鐵，操作I為過濾，濾液中主要含F(xiàn)eSCU,過濾得到的固體A中含F(xiàn)e、Cu,加入試劑B為稀H2so4,操作

II為過濾，得到的濾渣為Cu,濾液主要含F(xiàn)eS04,與第一次過濾得到的濾液合并，操作m為蒸發(fā)濃縮、冷

卻結晶、過濾，得到FeSO#7H2O,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)分析可知操作I和操作II分離固體和溶液的方法都是過濾，A正確；

B.為了將CuSC）4完全轉化，步驟①加入的鐵粉應過量，B正確；

C.步驟②加入的B試劑為稀硫酸，該物質(zhì)在反應中作氧化劑，C錯誤；

D.為防止FeSC）4溶液變質(zhì)，應在溶液中加入少量的鐵粉，D正確；

故選C。

14.全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉型。太陽能的利用是熱門研究方向之一，例如，可以利用太

陽能將水轉化為H2,某種光分解水的過程如圖所示，下列說法不正確的是

太陽能小小

A.該轉化發(fā)生的總反應為2H2。^-2H2T+。2T

B,該轉化過程中循環(huán)利用的物質(zhì)有尸03。4、FeO

C.過程I中每產(chǎn)生6moLFeO,同時產(chǎn)生22.4LC）2

D.過程II中生成H2和Fe3O4的物質(zhì)的量之比為1：1

【答案】C

【解析】

太陽能小小

【詳解】A.根據(jù)圖示，正反應為水分解為氫氣和氧氣，總反應方程式為2H2。^=21121+。21,故

A正確；

B.該轉化過程中Fe3（）4、FeO相互轉化，循環(huán)利用的物質(zhì)有Fe3（）4、FeO,故B正確;

C.過程I中每產(chǎn)生6moLFeO,同時產(chǎn)生Imol氧氣，沒有明確是否為標準狀況，體積不一定是22.4L,

故C錯誤；

D.過程II的方程式為6FeO+2H2（D=2Fe3O4+2H2,生成H2和Fe3（）4的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正

確；

選C。

二、非選擇題（共58分）

15.根據(jù)所學知識，進行作答

（1）2023年第19屆杭州亞運會場館實現(xiàn)5G覆蓋，制作5G芯片的材料為GaN（氮化錢），錢原子結構示

意圖為白31）28183,錢元素在元素周期表中的位置___________。

（2）2023年10月26日神舟十七號飛船成功對接太空站，為使宇航員有良好的生存環(huán)境，飛船中裝有盛

Na2。？顆粒的供氧裝置。

①Na2。？中的氧元素的化合價為價。2moiNa?。?與水完全反應時，生成的氧氣在標準狀況

下體積為Lo

②如用KO式超氧化鉀）代替Na?。？，也能達到同樣的目的。寫出KO。與CO?反應的化學方程式

（3）2023年12月18日甘肅省發(fā)生地震災害，受災廢墟需噴灑大量84消毒液的稀溶液進行消毒。84消毒

液可由CU與NaOH溶液反應制得，其主要成分為NaClO、NaCl。

①資料（3）涉及的物質(zhì)中，屬于堿的是（填化學式，下同）；屬于鹽的是0

②“84消毒液”與稀鹽酸混合使用可增強其漂白效果，原因是（用離子方程式表示），但“84消毒

液”卻不能與“潔廁靈”（濃鹽酸）混合使用，原因是（用離子方程式表示）。

【答案】（1）第四周期第EA族

（2）①.-1?.22.4③.4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

（3）①.NaOH②.NaCl、NaClO③.CIO+H+=HC1O

+

cr+cio+2H=H2O+ci2T

【解析】

【小問i詳解】

錢原子結構示意圖為31)28183,4個電子層，最外層3個電子，錢元素在元素周期表中的位置是第

四周期第IIIA族。

【小問2詳解】

①Na2。？中Na元素顯+1價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0,氧元素的化合價為-1價。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2moiNa2。？與水完全反應時，生成Imol氧氣，在標準狀況下體積為

22.4L。

②KO2與C02反應生成碳酸鉀和氧氣，反應的化學方程式4Ko2+2CC)2=2K2co3+302。

【小問3詳解】

①資料(3)涉及的物質(zhì)中，NaOH屬于堿；NaClO、NaCl屬于鹽的是。

②“84消毒液”與稀鹽酸混合使用可增強其漂白效果，原因是反應生成次氯酸，反應的離子方程式為

C1O+H+=HC1O1但“84消毒液”卻不能與“潔廁靈”(濃鹽酸)混合使用，原因是鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生歸中

反應生成氯氣，反應的離子方程式為Cr+C1CT+2H+=H2()+C12TO

16.元素周期表與元素周期律在化學學習研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列

問題(用相關化學用語回答)。

\±族

周》\IA11AIIIAIVAVAVIAVDA0

二①②③④

三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

四?

(1)寫出⑦的原子結構示意圖：o

(2)元素④、⑩、?的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強的是(用化學式表示，下同)，元素②、

③簡單氫化物沸點較高的是。

(3)元素⑤、⑥最高價氧化物對應的水化物堿性強的是，元素?最高價氧化物對應的水化物

的化學式是o

（4）元素⑤與⑩形成化合物的電子式?

（5）元素①與⑩形成的最簡單化合物中化學鍵類型為（填“離子鍵”或“共價鍵”）。

【答案】（1）（2）①.HF②.H20

⑶①.NaOH②.HBrO4

（4）Na+：Cl：（5）共價鍵

【解析】

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是c元素；②是N元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Na元

素；⑥是A1元素；⑦是Si元素；⑧是P元素；⑨是S元素；⑩是C1元素；?是Br元素。

【小問1詳解】

⑦是Si元素，Si原子核外有14個電子，原子結構示意圖為處”4；

【小問2詳解】

同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素F、Cl、Br的簡單氣態(tài)氫化物

的穩(wěn)定性最強的是HF;元素N、。簡單氫化物分別是H2O、NH3,沸點較高的是HzO。

【小問3詳解】

⑤是Na元素；⑥是A1元素，同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性越強最高價氧化物對應的水化物堿

性越強，堿性最強的是NaOH,Br的最高價為+7,最高價氧化物對應的水化物的化學式是HBrC）4。

【小問4詳解】

Na元素與C1元素形成離子化合物NaCl,電子式為Naf：N：一；

【小問5詳解】

碳元素與氯元素的最簡單化合物氯化氫，HC1是共價化合物，學鍵類型為共價鍵。

17.某化學實驗小組為了驗證在實驗室制備Cl?的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，同時探究氯氣的某些

性質(zhì)，設計了如圖所示的實驗裝置（氯氣易溶于CC1”HC1不溶于CClQ。

(1)裝置中儀器b的名稱是o

(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為,連橡皮管a的作用是o

(3)一段時間后，根據(jù)裝置D與E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象可得出的結論是。

(4)裝置B中盛放的藥品是。裝置F的作用是,若有HC1揮發(fā)出來，裝置G中

的現(xiàn)象為___________

(5)若裝置A中用8.7gMn。？與足量濃鹽酸混合加熱，則被氧化的HC1的物質(zhì)的量是

mol?

【答案】(1)圓底燒瓶

+2+

(2)?.MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H2O②.平衡內(nèi)外壓強，使?jié)恹}酸順利流下

(3)干燥的氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性

(4)①.無水硫酸銅②.吸收氯氣③.生成白色沉淀

(5)0.2

【解析】

【分析】A裝置制備氯氣，B裝置檢驗A中產(chǎn)生氯氣含有水蒸氣，C干燥氯氣，D驗證干燥的氯氣沒有漂

白性，D驗證氯氣和水反應的產(chǎn)物具有漂白性，F(xiàn)吸收氯氣，G裝置驗證A中生成的氯氣中含有氯化氫。

【小問1詳解】

根據(jù)裝置圖，裝置中儀器b的名稱是圓底燒瓶；

【小問2詳解】

裝置A中二氧化錦和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化鎰、氯氣、水，發(fā)生反應的離子方程式為

+2+

MnO2+4H+2CF=Mn+Cl2T+2H.O;橡皮管a連接分液漏斗上口和圓底燒瓶，作用是平衡氣

壓，使?jié)恹}酸順利流下。

【小問3詳解】

一段時間后，裝置D中干布條不褪色、E中濕潤的布條褪色，可得出的結論是干燥的氯氣無漂白性，次氯

酸有漂白性。

【小問4詳解】

B檢驗A中產(chǎn)生的氯氣含有水蒸氣，無水硫酸銅遇水變藍，裝置B中盛放的藥品是無水硫酸銅。氯氣易溶

于CCI4,裝置F的作用是吸收氯氣，若有HC1揮發(fā)出來，HC1和AgNCh反應生成AgCl沉淀，裝置G中

的現(xiàn)象為生成白色沉淀。

【小問5詳解】

若裝置A中用8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱，8.7gMnO2的物質(zhì)的量為O.lmol,

+2+

MnO2+4H+2CF=Mn+Cl2T+2H2O反應生成O.lmol氯氣，根據(jù)氯元素守恒，則被氧化的HC1

的物質(zhì)的量是0.2mol。

18.一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣（配料中含AI2O3、Fe2O3>FeO及Si。？等）為原料制備無機高分子絮凝劑

——聚合堿式氯化鋁鐵的流程如圖：

鹽酸

鋁土礦11轉北?濾渣氯氣NaOH溶液

『酸溶出宜L。|一率列慢作

硫鐵礦燒渣」濾液一>氧化—?聚合一至產(chǎn)品

（提示：SiC>2為難溶于鹽酸的固體）

（1）“濾液”中含有的金屬陽離子為。

（2）通入氯氣的目的是；寫出反應的離子方程式：o

（3）實驗中需要用到240mLimol.U1鹽酸。

①現(xiàn)用密度為L18g-mLT、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸來配制，需要量取濃鹽酸的體積為

mL（保留一位小數(shù)）。

②配制