單元檢測(cè)七物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的）

1.14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟

擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?Co下列說(shuō)法正確的是（）

A.14c和14N互為同位素

B.14c和C60互為同素異形體

C.14c核素中的中子數(shù)為8

D.14c02的摩爾質(zhì)量為46

2.R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且Y的某種濃酸與銅反應(yīng)后溶液呈綠

色，這四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

z

—

/x

Z—

Z

A.原子半徑的大小順序：X>Y>Z>R

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Y

C.R、X、Y能形成化合物R3X—YR3

D.由R、Y兩種元素只能形成一種化合物

3.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）

A.第IA族的元素稱(chēng)之為堿金屬元素

B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第WA族

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D.第二周期第IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的

最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列

敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物

5.我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回L731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類(lèi)似，土

壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15,X、Y、

Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是（）

A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵

C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

6.“鋤（Rb）原子鐘”被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”。下列說(shuō)法正確的是（）

A.鋤的熔點(diǎn)高于鉀

B.的Rb的中子數(shù)為48

C.躬Rb和叼Rb化學(xué)性質(zhì)不同

D.鋤元素屬于第IB族

7.一種由短周期元素組成的有機(jī)化合物（如圖所示），常用作分析試劑。元素X、Y、Z、V、

W的原子序數(shù)依次增大，V的單質(zhì)為黃色固體，該分子中的Y、Z、W原子均為8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)敘述一定正確的是（）

xz

II

X—Y-V—W

II

XZ

A.原子半徑：4Z）>4Y）

B.Y元素形成的單質(zhì)只有兩種

C.非金屬性：W>V

D.W的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

8.X、Y、Z、W為四種短周期元素，己知X、Z同主族，Y、W同周期；X的氣態(tài)氫化物

比Z的穩(wěn)定；Y的陽(yáng)離子比W的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；Y的陽(yáng)離子比Z的陰離子少一個(gè)電子層。

下列表示正確的是（）

A.原子序數(shù)：X>Y>Z>W

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>W>Y

C.原子半徑：Y>W>Z>X

D.原子的得電子能力：Z>X

9.下列說(shuō)法正確的是（）

A.核外電子的排布應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的電子層

B.對(duì)于主族元素而言，若最外層電子數(shù)為，然，電子層數(shù)為小則2值越大，金屬性越強(qiáng)

n

C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，陰離子半徑逐漸增大

D.第三、四周期中，同族元素原子的核電荷數(shù)相差一定為8

10.R、X、Y、Z為短周期元素，室溫下，濃度均為0.01moLL」的各元素最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

pH

14

12

10

8

6

4

2t-l原子半徑（nm）

A.原子序數(shù)大小：X<R<Z<Y

B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Z

C.R與Z形成的化合物溶于水呈中性

D.X和Y可形成各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的共價(jià)化合物

11.一定條件下Pd—MgO催化劑可以實(shí)現(xiàn)CO2“甲烷化”，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)

法正確的是（）

MgOCO2

H、

MgOCH2

kHl

MgOCO

MgOCHH

MgOCOH

A.CCh和外。的空間結(jié)構(gòu)均為直線形

B.MgO-MgOCCh轉(zhuǎn)化過(guò)程中只有共價(jià)鍵的斷裂與形成

C.中間體MgOCO中碳元素的化合價(jià)為一2價(jià)

D.“甲烷化”的總反應(yīng)為CO2+4H2星^^011+240

一定條件

12.由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成

物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是（）

HE

A.若X是Na2co3,C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氟單質(zhì)，且D和E不反應(yīng)

B.若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OIT+HCO5=H2O+CCr,則E一定能還原Fe2O3

C.若D為CO,C能和E反應(yīng)，則A一定為NazCh,其電子式是Na'匚9：°口"Na,

D.若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

13.2020年是“氫鍵”的百年誕辰。M分子部分結(jié)構(gòu)如圖所示（---表示氫鍵）。W、X、丫、

Z是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四種元素，化合物W2Z能與丫2反應(yīng)產(chǎn)生Z2,

X元素是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（）

A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵

B.穩(wěn)定性：W2Z>WY

C.X的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

D.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X

14.如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

（）

最

外

層

電

子

數(shù)

1

1原子序數(shù)

A.元素對(duì)應(yīng)的離子半徑：Z>X>R>W

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>R>Y>X

C.M、N、R、W的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離

D.Z、X、R、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng)

15.第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010moLLi

的這四種溶液在25°C時(shí)的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

PHI

12------------------X

7-

原子半徑

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z>W

B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物Z2W2,其結(jié)構(gòu)式為

W—Z—Z—W

二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）

16.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

__f__a____

begch

III口…口口口I

(1)表中字母h代表的元素在周期表中的位置:。

(2)寫(xiě)出b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵類(lèi)型:0

(3)下列事實(shí)能說(shuō)明a元素的非金屬性比c元素的非金屬性強(qiáng)的有(填字母)。

A.a單質(zhì)與c的氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中，1mola單質(zhì)比1mole單質(zhì)得電子數(shù)目多

C.a和c兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)g與h兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molg的最高價(jià)化合物?；謴?fù)至室溫，放熱687kJ。已知

該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為一69℃和58℃o寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(5)常溫下d遇濃硫酸形成致密氧化膜，若薄膜為具有磁性的該元素氧化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式：。

(6)e與f形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2mol氫氧化物和1mol燒，該煌分子中碳

氫質(zhì)量比為9：1,寫(xiě)出燒分子的電子式：o

17.(10分)a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e

同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b

原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。

(1)寫(xiě)出b元素在周期表中的位置：=

(2)寫(xiě)出一種由a、c、d所形成的離子化合物：___________(填化學(xué)式)，它與e的最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是

(3)c的單質(zhì)的電子式為=

(4)b和d相比,非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)，

下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是(填字母)。

A.常溫下，b的單質(zhì)呈固態(tài)，d的單質(zhì)呈氣態(tài)

B.d的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的最簡(jiǎn)單氫化物

C.b與d形成的化合物中，b呈正價(jià)

D.d的氫化物的沸點(diǎn)高于b的氫化物

18.(11分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期

表中的相對(duì)位置如圖，A與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是

地殼中含量最多的金屬元素。

(DC在元素周期表中的位置為。

(2)AE2的電子式為=

(3)C、E、F的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是(填化學(xué)式)。

(4)C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是(填離子符

號(hào))。

⑸實(shí)驗(yàn)室制取F2氣體的離子方程式為

(6)在微電子工業(yè)中，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑的清除劑，所發(fā)生反

應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為=

19.(10分)為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家,

并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國(guó)學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、

Hg”元素的代言人。回答下列問(wèn)題：

(+8())281832182

(1)汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖為//,汞在元素周期表中位于第周期。

(2)NHs、h0、H2S中最穩(wěn)定的是?

(3)下列有關(guān)性質(zhì)的比較能用元素周期律解釋的是(填字母，下同)。

a.酸性：HOH2SO3

b.非金屬性：O>S

c.堿性：NaOH>Mg(OH)2

d.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

(4)硒(Se)與硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推斷正確的是。

a.硒元素的最低負(fù)化合價(jià)為一2

b.二氧化硒(SeCh)具有還原性

c.硒的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸

(5)科學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最

外層電子數(shù)是丫核外電子數(shù)的一半。

一zXz

\//

YY

Z/II一Z

ZZ

①丫的元素符號(hào)為o

②X的氫化物的電子式為

20.(12分)A、D、E、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電

子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最

外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。

(1)W在元素周期表中的位置是oA與E組成的化合物是常用的溶劑，寫(xiě)出其電子

式：?

(2)下列事實(shí)能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是(填字母)。

a.D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c.A的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)

(3)WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為

(4)①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO5,使其轉(zhuǎn)換為NH：,同時(shí)生成有磁性的W的氧

化物X,再進(jìn)行后續(xù)處理，上述反應(yīng)的離子方程式為

上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

單元檢測(cè)七物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律答案解析

1.答案C

解析14c和14N的質(zhì)子數(shù)分別為6、7,中子數(shù)分別為8、7,不互為同位素，故A錯(cuò)誤；

同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)，其中C60為一種單質(zhì)，而14c僅為一種元素的原子，故

B錯(cuò)誤；14c核素中的中子數(shù)為14-6=8,故C正確；摩爾質(zhì)量的單位為故D錯(cuò)

、口

O

2.答案C

解析由上圖知，左邊陽(yáng)離子類(lèi)似鐵根離子，丫的某種濃酸與銅反應(yīng)后溶液呈綠色，該濃酸

應(yīng)為硝酸，丫元素應(yīng)為N元素，R原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素，Z與X形成的是單鍵，應(yīng)

滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z最外層應(yīng)有7個(gè)電子，X元素應(yīng)結(jié)合一個(gè)Z,Z元素應(yīng)為F或者

Cl,X原子序數(shù)小于N元素，應(yīng)為B元素。由以上分析知，R為H元素，X為B元素，丫

為

N元素，Z為F元素或者Cl元素，若Z為Cl元素，原子半徑的大小順序是Z>Y>X>R,A

錯(cuò)誤；硼酸為弱酸，硝酸為強(qiáng)酸，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>X,B錯(cuò)誤；因

為硼原子和氮原子之間可以形成配位鍵，則可以形成HsB—NHJ,C正確；由H和N元素

形成的化合物，常見(jiàn)的有NH3和N2H4,D錯(cuò)誤。

3.答案B

解析H位于第IA族，為非金屬元素，除H外第IA族均為堿金屬元素，A錯(cuò)誤；原子

序數(shù)為14的元素為Si,位于元素周期表的第三周期第IVA族，B正確；He原子的最外層電

子數(shù)為2,除He外稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8,C錯(cuò)誤；第二周期第WA族

元素為C,存在同位素，質(zhì)子數(shù)一定為6,中子數(shù)可能為6、7、8等，D錯(cuò)誤。

4.答案D

解析W為H元素，X為N元素，丫為A1元素，Z為S元素。電子層數(shù)越多元素的原子半

徑越大，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：Y(Al)>Z(S)>X(N)>W(H),

A錯(cuò)誤；W(H)和X(N)可形成NH3和N2H4,B錯(cuò)誤；丫為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，

可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；W、X和Z可形成(NHO2S、NHIHS,兩者既含有離子鍵又

含有共價(jià)鍵，D正確。

5.答案B

解析由短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15,X、丫、

Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第IIIA族或第VIA族，又因X、Y、Z均不與

W同族，故W一定不是第IIIA族元素，即W一定是第VIA族元素，進(jìn)一步結(jié)合已知可推知

W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、SioO原子有兩個(gè)電子層，Mg、Al、Si均有三個(gè)電子層

且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g>Al>Si>0,即X>Y>Z>W,A錯(cuò)誤；

化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；丫單質(zhì)為鋁單質(zhì)，屬

于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故丫

單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯(cuò)誤；Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，

D錯(cuò)誤。

6.答案B

解析A項(xiàng)，敏口和鉀屬于金屬晶體，鈿原子半徑大于鉀原子半徑，則敏。中金屬鍵比鉀中弱，

故鈿的熔點(diǎn)低于鉀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，的Rb的中子數(shù)為85-37=48,正確；C項(xiàng)，的Rb和必Rb

互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋤屬于堿金屬元素，位于第IA族，錯(cuò)

、口

O

7.答案C

解析幾種元素均為短周期元素，V的單質(zhì)為黃色固體，則V為S元素，W的原子序數(shù)大

于S,則W為C1元素，分子中的Y、Z、W原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z可以和S形成雙

鍵，應(yīng)為0元素，X可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于O,則X為H元素，丫可以形成

4個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于O,則丫為C元素。同周期主族元素從左至右原子半徑依次減

小，所以C原子半徑較大，F(xiàn)pr(Z)<r(Y),故A錯(cuò)誤；丫為C元素，其單質(zhì)有金剛石、石墨、

足球烯等，故B錯(cuò)誤；同周期主族元素從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：C1>S,

即W>V,故C正確；W為C1元素，其氧化物的水化物有多種，如HC10為弱酸，故D錯(cuò)

、口

沃。

8.答案B

解析X、Y、Z、W為短周期元素，X、Z同主族，X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定，X、Z為

非金屬，非金屬性：X>Z,原子序數(shù)：z>x,X處于第二周期，Z處于第三周期，Y、W

同周期，丫的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于W的陽(yáng)離子的氧化性，二者為金屬元素，金屬性：w>

Y,原子序數(shù)：W<Y,丫的陽(yáng)離子比Z的陰離子少一個(gè)電子層，則Y、Z同周期，即Y、Z、

W處于第三周期，且原子序數(shù)：W<Y<Zo

9.答案A

解析一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于主族元素而言，若最外層電子數(shù)為7%電子層數(shù)為"，一值越大，則

n

該元素越遠(yuǎn)離“左下角”，金屬性越弱，B錯(cuò)誤；同一周期中，陰離子核外電子排布相同，

核電荷數(shù)越大，陰離子半徑越小，即同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，陰離子半徑逐漸減

小，C錯(cuò)誤；第三、四周期中，同族元素原子的核電荷數(shù)相差8或18,D錯(cuò)誤。

10.答案C

解析由已知信息和圖可知：R半徑最大，對(duì)應(yīng)pH為12,所以R為Na元素，X、丫對(duì)應(yīng)

的pH都是2,根據(jù)半徑大小關(guān)系，X為N元素，丫為C1元素，Z對(duì)應(yīng)的pH小于2,所以

Z為S元素。原子序數(shù)大小為N<Na<S<Cl,A正確；因NEb分子間存在氫鍵，最簡(jiǎn)單氫化

物的沸點(diǎn)：NH3>H2S,B正確；R與Z形成的化合物Na2s溶于水呈堿性，C錯(cuò)誤；X和丫

可形成共價(jià)化合物NCb,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。

11.答案D

解析二氧化碳分子中C原子形成2個(gè)◎鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,采取sp

雜化，二氧化碳為直線形，水分子中O原子形成2個(gè)O—H鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層

電子對(duì)數(shù)為4,水分子為V形，故A錯(cuò)誤；MgO只含有離子鍵，MgOCCh中含有離子鍵和

共價(jià)鍵，則MgO-MgOCCh時(shí)，沒(méi)有共價(jià)鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤。

12.答案A

解析若X是Na2co3,C為含極性鍵的非極性分子，則C為CO2,B為強(qiáng)酸；與水反應(yīng)生

成強(qiáng)酸，可能是氯氣與水反應(yīng)生成的HC1,也可能是二氧化氮與水反應(yīng)生成的HNCh,A錯(cuò)

誤；根據(jù)B、D反應(yīng)為OJT+HCO5=H2O+CO「可知，A為活潑金屬Na,B為NaOH,

c

E為4，X為CO2,C為Na2co3,D為NaHCO3,B正確；若D為CO,可以判斷O2——?

CO2——?CO,X為C,B為02,C為CO2,A與水反應(yīng)生成氧氣，A為過(guò)氧化鈉或氟氣，

結(jié)合二氧化碳能與E反應(yīng)判斷A為NazCh,C正確；若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，

A13+A13+

可以判斷為0H"——>A107——>A1(OH)3,X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶

液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3,則A為Na2O2,D正確。

13.答案D

解析W、X、Y、Z是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四種元素，且能形成氫

鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)可知，W是H,Z是0;化合物W2Z能與丫2反應(yīng)產(chǎn)生Z2,則丫的非金

屬性強(qiáng)于Z,丫是F;X元素是地殼中含量最高的金屬元素，則X是A1。氫鍵是一種特殊

的分子間作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越

強(qiáng)，故穩(wěn)定性：HF>H2O,B錯(cuò)誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；離子電子排布相同，

原子序數(shù)越大，半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：0>F>Al,D正確。

14.答案D

解析由部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，可知X為N,丫為0,Z

為Na,M為Mg,N為Al,R為S,W為CL常溫下水為液態(tài)，NH?、HC1、H2s均為氣體，

所以水的沸點(diǎn)最高，NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于H?S、HC1,而HC1相對(duì)分子質(zhì)量較

大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)高于H2S,所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3>HC1>H2S,

B錯(cuò)誤；Mg2+、AP+、S2-在溶液中均發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，而C「不發(fā)生水解，不能

促進(jìn)水的電離，C錯(cuò)誤；A1能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，Z、X、R、W的最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、HNO3、H2so4、HCIO4,因此它們均能與A1發(fā)生反應(yīng)，D

正確。

15.答案D

解析第三周期元素中,X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液pH為12,氫氧根離子濃度為0.010mol-

L1,故為一元強(qiáng)堿，則X為Na元素；Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液

pH均小于7,均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.010molL-i,故為一元強(qiáng)酸，

則W為C1元素；最高價(jià)含氧酸中，Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、丫對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱，而

原子半徑：Y>Z>W,故Z為S元素，丫為P元素。W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物如果是次氯酸，

則是弱酸，故B錯(cuò)誤；W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物S2c12,其

結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—C1,故D正確。

16.答案(1)第三周期第VDA族(2)離子鍵、(極性)共價(jià)鍵

(3)AC

1

(4)Si(s)+2C12(g)=SiCl4(l)AH=-687kJmoF

(5)3Fe+4H2so4(濃)=Fe3CU+4SO2t+4H2O

H：C：：C：C：H

(6)

解析由元素周期表可知：a為氧元素、b為鈉元素、c為硫元素、d為鐵元素、e為鎂元素、

f為碳元素、g為硅元素、h為氯元素。

(3)a為氧元素，Ch與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說(shuō)明有S生成，即02的氧化性比S強(qiáng)，

即氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，故A正確；元素的非金屬性強(qiáng)弱體現(xiàn)得電子

能力，與得電子數(shù)目無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；0和S兩元素的簡(jiǎn)單氨化物受熱分解，前者的分解

溫度高，說(shuō)明氏O比H2s穩(wěn)定，即氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，故C正確。

(5)常溫下Fe遇濃硫酸形成致密氧化膜，該薄膜具有磁性說(shuō)明是Fe3(D4,則反應(yīng)的化學(xué)方程

式為3Fe+4H2so4(濃)=Fe5O4+4SO2t+4出0。(6)C與Mg形成的1mol化合物Q與水反

應(yīng)，生成2moi氫氧化物和1mol炫:，此氫氧化物應(yīng)為Mg(0H)2,設(shè)化合物Q分子中含有x

個(gè)C原子，則由原子守恒可知化合物Q的化學(xué)式為Mg2cx；已知涇分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1,

Q1

其分子中C、H原子數(shù)之比為五：j=3:4,結(jié)合化合物Q的化學(xué)式Mg2Ct,可知該燒分子

H

H：C：:C：C：H

式為QH4,C3H4為共價(jià)化合物，其電子式為H。

17.答案(1)第二周期第IVA族

(2)NHINO3NHt+OH=^=NH3t+H2O

(3)：N；；N：(4)0BC

解析a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大，b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電

子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4,則b為C元素；c的氫化物分子

中有3個(gè)共價(jià)鍵，則c處于第VA族，c、d為同周期的相鄰元素，d處于第VIA族，e原子

的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和，則e的質(zhì)子數(shù)為5+6=11,則e為Na元素；a

為非金屬元素，且a、e同主族，則a為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，c、d只能處于第二周

期，故c為N元素、d為O元素。

(4)b為碳元素、d為氧元素，C、。同周期，隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬

性：O>C,物質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性，故A錯(cuò)誤；d的最簡(jiǎn)單氫化物

的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的最簡(jiǎn)單氫化物，說(shuō)明非金屬性d強(qiáng)，故B正確；b與d形成的化合物中，

b呈正價(jià)，說(shuō)明d對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，故d的非金屬性更強(qiáng)，故C正確；沸點(diǎn)屬于物

理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。

18.答案(1)第二周期第VIA族

(2).S..C..S.

⑶O2

(4)S2->Cr>O2->Al3+

⑸M11O2+4H++2c廣^=Mn2++C12t+2H2O

(6)2NH3-H2O+3H2O2=N2t+8H2O

解析A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與氧元素能形成兩

種無(wú)色氣體，為CO、CO2,則A為C元素；結(jié)合A、E在元素周期表中的相對(duì)位置可知E

為S元素；C是地殼中含量最多的元素，C