專題02NA及其運(yùn)用

得鳥骷

1.（2023?山西省呂梁市高三階段性測(cè)試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫下，100g98%的硫酸中所含H+的數(shù)目為2M

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為1.12L的HC1和HF中所含分子數(shù)都約為0.05NA

1614

C.2.0gD2O和ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NA

D.Imol/LAlCb溶液中，CT數(shù)目為3M

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，98%的硫酸中絕大多數(shù)為H2s04分子，因此H+的數(shù)目小于2M，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

下，HF為液態(tài)，無(wú)法用標(biāo)況下的氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2.0gD2i6。和鈾口3的混合物物

質(zhì)的量為O.lmol,D2I6O和"ND3都是10電子微粒，所含電子數(shù)為M，C正確；D項(xiàng)，Imol/LAlCb溶液的體

積為未知，不能計(jì)算C1-數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選C。

2.（2023?河北省石家莊市高三聯(lián)考）生活中將潔廁靈和84消毒液不慎混在一起會(huì)產(chǎn)生氯氣使人中毒，發(fā)生

反應(yīng)為NaC10+2HCl=NaCl+C12T+H2。。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.18gH2。中含有的電子數(shù)目為8NA

B.58.5gNaCl固體中含有NA個(gè)NaCl分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成3.36LCL轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為015NA

D.ILlmol-L-1的NaClO溶液中含有CKT數(shù)目為NA

【答案】D

18gxlO

【解析】A項(xiàng)，18g水中含有電子物質(zhì)的量為18g/mol=imol,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaCl屬于離子化合

物，是由Na+和CT組成，不含NaCl分子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式，生成Imol氯氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)

的量為Imol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成3.36L（0.15mol）氯氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.15mol,故C正確；D項(xiàng)，

NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，C1CT水解，ILlmol/L的NaClO溶液中C1CX物質(zhì)的量小于Imol,故D錯(cuò)誤；故選D。

3.（2023?遼寧省縣級(jí)重點(diǎn)高中聯(lián)合體高三期中聯(lián)考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯乙烷所含分子數(shù)為NA

B.25℃時(shí)，pH=14的NaOH溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為2NA

C.2moiSO?和Imo/O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物中含氣原子數(shù)為2NA

D.78g苯和立方烷（l??…U）的混合物中,C-H鍵數(shù)目為6NA

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，標(biāo)況下氯乙烷不是氣體，22.4L氯乙烷的物質(zhì)的量不是Imol,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液體積未

知，無(wú)法確定溶液中所含微粒數(shù)目，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2與02反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完

全轉(zhuǎn)化，所以產(chǎn)物中含18。原子數(shù)小于2NA,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯和立方烷的最簡(jiǎn)式均為CH,且每個(gè)C原子均形

78

成一個(gè)C-H鍵，78g混合物即78g的CH,物質(zhì)的量為13moi=6niol,則含有6moic-H鍵，數(shù)目為6NA，D正確；

故選D。

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.ImolAF+的核外電子數(shù)為3NA

C.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

D.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

【答案】A

【解析】每個(gè)N02和C02中均含有兩個(gè)氧原子，故分子總數(shù)為NA的N02和C02的混合氣體中含有的氧原

子數(shù)為2NA，A項(xiàng)正確；1個(gè)AF+核外電子數(shù)為10,貝。1molA"+含有的核外電子數(shù)為IONA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；阿伏

加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子中含有的粒子數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是Imol,C項(xiàng)錯(cuò)誤；K2s。4中1molS04）

所帶電荷數(shù)為2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L,則一定含有2NA個(gè)原子

B.常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA

C.常溫常壓下，22.4LH2。中含有的氫原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCC>2中含有氧原子數(shù)0.3NA

【答案】B

【解析】任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L,則一定含有NA個(gè)分子，不一定含2NA個(gè)原子，如標(biāo)

準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L的二氧化碳，含有3NA個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧

（22+26）g

原子總物質(zhì)的量為1-------2=3mol,含氧原子總數(shù)為3NA，故B正確；常溫常壓下，H2O是液體，故C錯(cuò)

16g/mol

誤；0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.6NA，故D錯(cuò)誤。

6.以代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()

A.2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA

B.0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)

C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA

D.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8：1

【答案】B

【解析】A選項(xiàng)中Na+為+1價(jià)，2.3g鈉為0.1mol鈉原子，失去的電子數(shù)為O.INA,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)

中19.6g磷酸即為0.2NA個(gè)磷酸分子(19.6g-98g-mo「=0.2mol),等物質(zhì)的量的硫酸(H2so4)與磷酸(H3Po4)含

有相同的氧原子數(shù)，故B項(xiàng)正確；C選項(xiàng)中28g氮?dú)?N2)即為1mol氮分子(28g+28g-mol-i=lmol),所以應(yīng)含

2NA個(gè)氮原子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中NA個(gè)氧分子質(zhì)量.為32g,NA個(gè)氫分子質(zhì)量為2g,則其質(zhì)量為16：1,

故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()

A.含有NA個(gè)氯原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B.在常溫常壓下，71gCL含有的分子數(shù)為NA

C.25℃,l.OlxlO5Pa,22.4LSO2中含有的原子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，II.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

【答案】B

【解析】NA個(gè)氫原子的物質(zhì)的量為Imol,氨氣屬于單原子分子，氨氣的物質(zhì)的量為ImoL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

71g

的體積約為22.4L,故A錯(cuò)誤；71gCL的物質(zhì)的量為=lmol,含有的分子數(shù)為NA，故B正確；25℃,

5

1.01xl0Pa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,22.4LSO2的物質(zhì)的量不是Imol,故C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LH20的質(zhì)量約為11200g,

含有的分子數(shù)遠(yuǎn)多于0.5NA，故D錯(cuò)誤。

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()

A.44gCCh含有的原子數(shù)目為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)目為O.INA

C.ImolNazCh熔融時(shí)電離產(chǎn)生的離子數(shù)為4NA

D.ImolL1Na2sO4溶液中含有的SCU?-數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，44gCO2的物質(zhì)的量是Imol,其中含有的原子數(shù)目為3NA,A正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水

不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24LFLO含有的分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ImolNazCh熔融時(shí)電離產(chǎn)

生2moi鈉離子和Imol過(guò)氧根離子，離子數(shù)為3NA,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ImoLLFNa2s。4溶液的體積不確定，其中

含有的SCU2-數(shù)目不一定為NA,D錯(cuò)誤；故選A。

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.ImolNa2s04溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA

B.22.4L氫氣含有氫原子個(gè)數(shù)為27VA

C.NA個(gè)氫氣分子和NA個(gè)氧氣分子的質(zhì)量比為1：16

D.18g水含有原子數(shù)為3NA,所含的電子數(shù)為8NA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，Na2s04中含有2個(gè)Na+,則在1molNazSCU溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為2NA,A錯(cuò)

誤；B項(xiàng)，缺少氣體所處的外界條件，不能計(jì)算其物質(zhì)的量及其所含的微粒數(shù)目，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NA個(gè)氫氣分

子和NA個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量都是Imol,根據(jù)%=wM可知二者的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量的比，故H2、。2的

質(zhì)量比為2：32=1：16,C正確；D項(xiàng)，18g水的物質(zhì)的量是Imol,由于H2O分子中含有3個(gè)原子，其中含有

10個(gè)電子，故1mol含有原子數(shù)為3NA,所含的電子數(shù)為IONA,D錯(cuò)誤；故選C。

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Imol?1?的鹽酸溶液中的H+離子數(shù)目為NA

B.常溫常壓下，11.2L氯氣中Cl原子數(shù)目為NA

C.51gAi2O3中的A13+數(shù)目為NA

D.400gNaOH溶解在1L蒸儲(chǔ)水中，所得溶液每100mL中的Na+數(shù)目為NA個(gè)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，鹽酸溶液體積未知，不能求得其H+的離子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體

積不是22.4L/mol,因此常溫常壓下，1L2L氯氣中C1原子數(shù)目不為NA,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，51gAi2O3的物質(zhì)的量

51g一

為5=0.5mol,則AF+數(shù)目為°.5HIO1X2XNA=NA,C正確；D項(xiàng)，400gNaOH的物質(zhì)的量為lOmoL溶解

102g/mol

在1L蒸儲(chǔ)水中，所得溶液體積不是1L,因此每100mL中的Na+數(shù)目不為NA個(gè)，D錯(cuò)誤；故選C。

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為O.INA

B.2g氫氣中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.3.01x1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NA

D.17g氨氣中含有的電子數(shù)為IONA

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，2.4g鎂的物質(zhì)的量為（Mmol,變成鎂離子失去0.2mol電子，所以2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子

時(shí)失去的電子數(shù)為O.2NA,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，每個(gè)氫氣分子中含有2個(gè)質(zhì)子，則2g氫氣中含有的原子數(shù)為2NA,

B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，3.01x1023個(gè)氮?dú)夥肿又泻械脑訑?shù)為NA,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，每個(gè)氨分子含有10個(gè)電子，17g

氨氣中含有的電子數(shù)為IONA,D正確；故選D。

12.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（）

A.任何條件下，20L氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA

B.常溫常壓下，2g氫氣含有2NA個(gè)氫原子

C.分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

D.物質(zhì)的量相等的水和速氣中含有相同的分子數(shù)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，在某個(gè)條件下，氣體摩爾體積有可能為20L-molT,則20L氧氣物質(zhì)的量為Imol,則含有

的分子數(shù)可能為NA,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫常壓下，2g氫氣物質(zhì)的量為n=M=2glm0i,則含有2NA

M2g-mol

個(gè)氫原子，故B正確；C項(xiàng)，Sth和CO2都有3個(gè)原子，因此分子總數(shù)為NA的Sth和CO2混合氣體中含有的

原子數(shù)為3NA,故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比得到物質(zhì)的量相等的水和銳氣中含有相同

的分子數(shù)，故D正確。故選A。

13.（2022.安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

14

A.88.0gi4cCh與N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NA

B.ImolCb與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2moi

C.17.4gMnCh與40mLiOmol/L濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.39.0gNa2O2與足量水完全反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，1支。2與14N2。含有中子數(shù)不同，分別為24、22,二者的摩爾質(zhì)量分別為：46g/moh44g/mol,

因此只知道混合物質(zhì)量無(wú)法計(jì)算含有中子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于氯氣與鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故Imol氯氣

轉(zhuǎn)移2moi電子，故B正確；C項(xiàng)，40mLiOmol/L濃鹽酸中含有HC1的物質(zhì)的量為0.04Lxl0mol/L=0.4mol,

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸降低，當(dāng)成為稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)不再進(jìn)行，根據(jù)MnO2+4HCl（濃）&

M11CI2+CI2T+2H20,生成的氯氣一定少于O.lmol,轉(zhuǎn)移電子少于0.2NA,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，39.0gNa2C）2的物質(zhì)

39s

的量為“，;=0.5moL與足量水完全反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，2NaO+2HO=4NaOH+0T--2ei故0.5mol

78g/mol2222

過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B。

14.（2022?遼寧省沈陽(yáng)市重點(diǎn)高中聯(lián)合體高三聯(lián)考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA

B.電解飽和食鹽水時(shí)，每得到ImolNaOH,在陽(yáng)極上反應(yīng)的離子就得到Imol電子

C.78gNa2C）2固體含有的陰離子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)CC14所占的體積約為11.2L

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，4.5g二氧化硅的物質(zhì)的量為0.075mol,每摩爾SiCh含4moi硅氧鍵，故4.5gSiC）2晶體中含

有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA,A正確；B項(xiàng)，在電解池中，陽(yáng)極上參加反應(yīng)的離子是失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，78gNa2Ch固體（物質(zhì)的量為Imol）的陰離子是02%,其數(shù)目為NA,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC14

不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選A。

15.（2022?山東省?威海市文登區(qū)教育教學(xué)研究培訓(xùn)中心高三期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LSO3含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%比02溶液中含有H-0鍵數(shù)目為NA

C.將0.1molC12通入到足量的水中，溶液中Cl-、HC1O、C1CT微?？倲?shù)為0.2NA

D.已知CrO5中Cr元素的化合價(jià)為+6,則13.2gCrO5中存在過(guò)氧鍵的數(shù)目為0.2NA

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體，故無(wú)法計(jì)算L12LSCh含有的質(zhì)子數(shù)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，100g質(zhì)量

100gxl7%1002x83%

分?jǐn)?shù)17%比02溶液中含有H-0鍵數(shù)目為（一=-----x2--=一-x2）xN,mol>N,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于溶

34g.mol18g-molA

于水中的CL只有部分與水反應(yīng)，故將0.1molCb通入到足量的水中，溶液中C「、HC1O、C1CT微?？倲?shù)小于

0.2NA,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，已知CrO5中Cr元素的化合價(jià)為+6,故可知5個(gè)O中有4個(gè)O為-1價(jià)，另一個(gè)為-2價(jià)，

132g

即每分子CrO5中存在2個(gè)過(guò)氧鍵，則13.2gCrCh中存在過(guò)氧鍵的數(shù)目為百7產(chǎn)丁x2?4=0.2NA,D正確；

132g?mol

故選D。

16.（2022.浙江省諸暨市教育研究中心高三選考診斷性考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不無(wú)強(qiáng)

的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LT2中含有中子數(shù)為2NA

B.4.6gC2H6。中的最多含有C—H鍵為0.5NA

C.ImolNa單質(zhì)，暴露在空氣中一段時(shí)間后在氧氣中充分燃燒，鈉元素共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.lOOmLO.lmol/L的H2SO4水溶液中含有氧原子數(shù)大于0.04NA

【答案】B

V11.2L一,

【解析1A項(xiàng),標(biāo)況下11.2T2氧氣的物質(zhì)的量為n=二=——―7=0.5mol，而T2中含4個(gè)中子，故0.5molT

%22.4L/mol2

m462

中含中子為2NA個(gè)，故A正確;B項(xiàng),4.6gC2H6。的物質(zhì)的量為"京=文扁=01mol,c2H6。若是乙醛CH30cH3,

最多含有C—H鍵為0.1X6=0.6NA,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na->Na+,ImolNa反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故C正確；D

項(xiàng)，H2s04物質(zhì)的量為n=cV=0.1mol/Lx0.1L=0.01mol,含氧的物質(zhì)的量為4mol,由于溶液中水也含有O原子，

則H2sCU水溶液中含有氧原子數(shù)大于0.04NA,故D正確；故選B。

17.（2022?“四省八?！备呷谥匈|(zhì)量檢測(cè)）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L的CH4和C2H4的混合氣體中C-H鍵個(gè)數(shù)為2NA

B.一定條件下，1molH2與足量碘蒸汽充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA

C.25℃時(shí)，pH=13的氨水中由水電離出的氫離子數(shù)目為10」3NA

D.常溫下，56g鐵片與足量濃硫酸反應(yīng)生成NA個(gè)SO2分子

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH4和C2H4的混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol,由于1分子CH4和C2H4

都含有4個(gè)C-H鍵，故0.5molCH4和C2H4的混合氣體中C-H鍵個(gè)數(shù)為2NA,A正確；B項(xiàng)，H2與碘反應(yīng)是可

逆反應(yīng)，故1molH2與足量碘蒸汽充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于2NA,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，只知道氫離子的濃度，

不知道體積，故無(wú)法計(jì)算氫離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下，鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化，不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，

D錯(cuò)誤；故選A。

18.（2022?福建師大附中高三期中）下列說(shuō)法正確的是（）

A.現(xiàn)需480mL0.1molL-i硫酸銅溶液，則需要稱量7.68g硫酸銅固體

B.100g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4moLL-i,用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2moILL需要水100g

C.將lOgCuSCU溶解在90g水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSCU溶液

D.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸儲(chǔ)水

洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶，所以應(yīng)選擇500mL容量瓶來(lái)配置，則

m.m9

m=cVM=0.Imol/Lx160g/molx0.5L=8.0g,故A錯(cuò)；B項(xiàng)，由/x—=c2x一，且「干兒可知，m1^2m2,故B

P\Pi

錯(cuò)；C項(xiàng)，0%='xlOO%=嘴X1OO%=1O%,故c正確；D項(xiàng)，用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)

m液1叫

的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸完全轉(zhuǎn)移至燒杯后無(wú)須用蒸儲(chǔ)水洗滌量筒，故D錯(cuò)；故選C。

19.（2022?北京師大附中高三期中）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)，陰極析出32g銅

B.ILlmol/LCH3COONH4溶液中CH3co0-與NW數(shù)目均為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為L(zhǎng)5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolCb溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)Cu2++2e-=Cu,可知當(dāng)電路中通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)，陰極析出0.5mol銅，即32g銅，故A

正確；B項(xiàng)，弱酸弱堿鹽CH3coO-與NH4+均水解，數(shù)目均小于NA,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷

為液體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CL溶于水是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于NA,故D錯(cuò)誤；故選A。

20.（2022?山東省日照市校際聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L12L氮?dú)夂械碾娮訑?shù)為0.7NA

B.常溫下，1.0LpH=9的CH3coONa溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10處以

C.Imol雄黃（As4s4,結(jié)構(gòu)為含有2NA個(gè)S—S鍵

D.7.8g分子式為C6H6的有機(jī)物與氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣分子數(shù)目為0.4NA

【答案】C

V1.12L,

【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量芹力=萬(wàn)丁~?=0。5moi,1mol氮?dú)夂?4moi電

子，貝IJ含有的電子數(shù)為0.05molxl4xNAmolT=0.7NA,故A正確；B項(xiàng)，在CECOONa溶液中，溶液中的氫氧

根離子全部來(lái)源水的電離，而此溶液中氫氧根濃度為10-5mol/L,故1L此溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為l（?5moi,

故此溶液中水電離出的氫氧根離子的個(gè)數(shù)為10處以個(gè),水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)為10-5NA個(gè)，故B正確;C項(xiàng)，

所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，As原子最外層有5個(gè)電子，形成3個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)合結(jié)構(gòu)圖可知：黑球表

示As原子，白球表示S原子，可見雄黃分子中不含有S-S鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，7.8gC6H6的物質(zhì)的量

1

n=^=T^17=0.1mol,C6H6的有機(jī)物有很多種同分異構(gòu)體，其中鏈狀的二煥煌最多可消耗氫氣分子數(shù)目為

M78g/mol

0.4NA,故D正確；故選C。

21.（2022.河北省邢臺(tái)市四校聯(lián)盟高三聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.2mol的CO2和水蒸氣的混合氣體與過(guò)量Na2O2充分反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為NA

B.2gH2I8O和D2O的混合物中含中子的數(shù)目為NA

C.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNC>2和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.將1molCb通入足量水中，HC1O、Cl、CK?的粒子數(shù)之和為2NA

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T、

2Na2C）2+2CO2=2Na2co3+O2可知，2moi的水或二氧化碳與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)，均產(chǎn)生Imol氧氣，所以生成

氣體的分子數(shù)為NA,A正確；B項(xiàng)，氏18。和D2O的摩爾質(zhì)量都是20g/mol,中子數(shù)都是10,則2gH和

2g

D2O的混合物中含中子的數(shù)目為?xlOxNAmoH=NA,B正確；C項(xiàng)，4.6gNCh和N2O4含有O.lmolN,

20g/mol

其化合價(jià)均由+5降為+4,所以生成4.6gNO2和N2O4時(shí)得到（Mmol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA,C正確；D項(xiàng)，

氯水中含有的粒子有HC1O、Ct、C1O\Cb、H+、OH、H2O,所以1molCb通入足量水中，HC1O、Cl\CIO

的粒子數(shù)之和小于2NA,D錯(cuò)誤；故選D。

22.（2022?江西省九校高三聯(lián)考）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

1

A.ImobLFeCl3溶液中含Cl>目為3NA

B.0.15mol由甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成物中H-O鍵數(shù)目為0.6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO2發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

D.2moiSO2與ImolCh在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的SCh分子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，溶液體積未知，無(wú)法求得離子的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲烷和乙烯分子中氫原子個(gè)數(shù)相同，

0.15mol混合氣體中氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol,燃燒生成水，每個(gè)氫原子生成一個(gè)H-0鍵，故生成物中H-0

鍵數(shù)目為0.6NA,B正確；C項(xiàng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，氧元素化合價(jià)不一定變?yōu)?2價(jià)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)為

可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，無(wú)法求得生成三氧化硫的分子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選B。

繚湄希

1.（2023?遼寧省撫順市六校協(xié)作體高三期中聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.16.9g過(guò)氧化鋼（BaCh）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA

B.LOLl.OmoLL-iHzCh溶液中，氫原子數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.密閉容器中2moiSO2和ImolCh充分反應(yīng)后，容器中分子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，過(guò)氧化鋼中含有鋼離子、過(guò)氧根離子；16.9g過(guò)氧化鋼（BaChO.lmol）固體中陰、陽(yáng)離子汞

0.2moL^<^0.2NA,A正確；B項(xiàng)，1.0L1.0molL」H202溶液中含有過(guò)氧化氫分子、水分子，則氫原子數(shù)目

大于2NA,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣(Imol)與56g鐵(Imol)充分反應(yīng)，2Fe+3CbA2FeC13,氯氣完

全反應(yīng)，Cl2~2e-,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，密閉容器中2moiSCh和ImolCh為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不

完全，容器中分子數(shù)小于2NA,D錯(cuò)誤；故選A。

2.(2023?福建省高三上學(xué)期聯(lián)合測(cè)評(píng))NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.25℃、101kPa下，5.6L氧氣中質(zhì)子的數(shù)目為4.0NA

B.88g乙酸乙酯完全燃燒，生成的CO2分子數(shù)目為4.0NA

C.2.0LL0moLL-iFe(NO3)3溶液中，F(xiàn)e升的數(shù)目為2.0NA

D.電解足量的CuS04溶液，陰極增重12.8g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.20NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，5.6L氧氣的物質(zhì)的量不是0.25mol,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，88g

乙酸乙酯(CH3coOCH2cH3)的物質(zhì)的量為1mol,完全燃燒，生成的CC>2分子數(shù)目為4.0NA,故B正確；C項(xiàng)，

Fe3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Fe(OH)3,因此2.0LL0moLL-iFe(NC)3)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目小于2.0NA,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，電解足量的CuSO4溶液，陰極的電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,陰極增加的質(zhì)量為生成的Cu的質(zhì)量，12.8gCu

的物質(zhì)的量為0.2mol,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.40NA,故D錯(cuò)誤；故選B。

3.(2023?天津市五校高三期中聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()

A.18g重水(DzO)中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.含O.lmolFeCl3的飽和溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3膠體中所含膠體粒子數(shù)小于O.INA

C.6.4gCu與40mLiOmoLL-i濃HNO3作用，產(chǎn)生NCh分子的數(shù)目小于0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含有L5NA個(gè)共價(jià)鍵

【答案】D

及=2=」^=0.9mol

【解析】A項(xiàng)，18g重水(D2。)的物質(zhì)的量為M20g-mol，質(zhì)子數(shù)為9M,A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e(0H)3

膠體粒子中含有多個(gè)Fe(OH)3分子，O.lmol的FeCb飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子數(shù)小于O.INA，B正確；

m6.4g

n=——=---------=0.Imol

C項(xiàng)，6.4gCu的物質(zhì)的量為M64g.mol,40mLiOmoLL」?jié)釮NO3的物質(zhì)的量為

/z=cV=10mol-U'x0.04L=0.4mol,根據(jù)化學(xué)方程式Cu+4HNCh(濃)=Cu(NC)3)2+2NO2T+2H2。，若O.lmol的Cu

與0.4mol的HNO3反應(yīng)完全反應(yīng)，正好生成0.2M的Nth,但是HNCh隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀，Cu與HNCh反應(yīng)

會(huì)生成NO,所以產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目小于0.2NA，C正確；D項(xiàng)，SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，D錯(cuò)誤；故選

Do

4.(2023?河北省邢臺(tái)市五校高三第二次聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.在一密閉容器中，通入標(biāo)況下H.2LNO2,達(dá)平衡后，含有的氮原子數(shù)為0.5NA

B.密閉容器中，2nlolSCh和ImolCh催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

C.5.6gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2。，電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.用電解法粗銅精煉，當(dāng)電路中通過(guò)電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu?+

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，標(biāo)況下11.2LNO2即為0.5mol,氮元素守恒，故達(dá)平衡后，含有的氮原子數(shù)為0.5NA，A

正確；B項(xiàng)，2moiSCh和ImolCh催化反應(yīng)是個(gè)氣體體積減小的可逆反應(yīng)：2so2+O22SCh，故催化反應(yīng)后

分子總數(shù)大于2NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，5.6gFe發(fā)生吸氧腐蝕:Fe-2e=Fe2+,電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)

誤；D項(xiàng)，用電解法粗銅精煉，陽(yáng)極是銅和其他比銅活潑的金屬失電子，當(dāng)電路中通過(guò)電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極

溶解的銅少于32g,D錯(cuò)誤；故選A。

5.（2023?河南省南陽(yáng)市高三期中質(zhì)量評(píng)估）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.密閉容器中2moiSCh和ImolCh催化反應(yīng)后原子總數(shù)小于8NA

B.8.8g由C02和N20組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA

C.50mLi2moi的濃鹽酸與足量MnCh共熱，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯乙烷（C2H4c12）中含有極性鍵的數(shù)目為6NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，密閉容器中2moiSO2和ImolCh的原子總的物質(zhì)的量為8mol,根據(jù)質(zhì)量守恒，催化反應(yīng)后

原子總數(shù)等于8NA,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2和N2O均為3原子分子且相對(duì)分子質(zhì)量均為44,8.8g由CO2和N2O

組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol,含有的原子總的物質(zhì)的量0.6mol,數(shù)目為0.6NA,B正確；C項(xiàng)，隨著

反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行，故電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目小于0.3NA,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二

氯乙烷（C2H4c12）不是氣態(tài)，不能計(jì)算其物質(zhì)的量多少，D錯(cuò)誤；故選B。

6.（2022?湖南省19所名校高三聯(lián)考）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImolCL和足量的Fe充分反應(yīng)后。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.O.lmol/L的NaHCCh溶液中，HCOy,CCH-和H2co3微粒數(shù)之和為O.INA

C.15gC2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為7NA

D.一定條件下，ImolNa與氧氣完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中陰離子總數(shù)為0.5NA

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，Cb和足量的Fe充分反應(yīng)生成FeCb,氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)，ImolCb電子轉(zhuǎn)移

2NA,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，未提供溶液體積，無(wú)法計(jì)算HCO3-、CO32-和H2cCh微粒數(shù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1個(gè)

C2H6含有7個(gè)共價(jià)鍵，CgC2H6物質(zhì)的量n=?="g尸=0.5mol,含有共價(jià)鍵數(shù)目為3.5NA,故C錯(cuò)誤;

M30g?mol

D項(xiàng)，ImolNa與氧氣完全反應(yīng)，無(wú)論生成Na?。還是NazCh,其陰陽(yáng)離子數(shù)目之比都是1：2,陰離子總數(shù)為0.5

NA,故D正確；故選D。

7.（2022?河北省石家莊市高三月考）工業(yè)上常用“碳氯法”制備MgCb,原理為MgO+C+CbAMgCb+CO。NA

代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)中斷裂ImolCl—C1鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.反應(yīng)中消耗6gC,生成CO的體積為1L2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.密度、體積均相同的Cb和CO,CO的分子數(shù)更多

D.將MgCL溶于水配成O.lmoLL-iMgCL溶液，陰離子總數(shù)大于0.2NA

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由方程式可知，每Imol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol,則反應(yīng)中斷裂ImolCl—C1鍵，轉(zhuǎn)移的電

6g

子的物質(zhì)的量為2mol,電子數(shù)為2NA,A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)中消耗6gC,C的物質(zhì)的量為―-=0.5mol,

則生成CO的物質(zhì)的量為0.5mol,體積為0.5molx22.4L/mol=11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），B正確；C項(xiàng)，密度、體積均相

同的Cb和CO的質(zhì)量相同，由于CL、CO的摩爾質(zhì)量分別為71g/mol、28g/moL故CO的物質(zhì)的量更大，分

子數(shù)更多，C正確；D項(xiàng)，將MgCb溶于水配成0.1molL“MgC12溶液，由于不知道溶液的體積，不能計(jì)算溶質(zhì)

的物質(zhì)的量，故不能判斷陰離子總數(shù)，D錯(cuò)誤。故選D。

8.（2022?湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高三聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

B.一定條件下，足量N2與6m0IH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子數(shù)為0.5NA

D.常溫下，1L0.2moi/LNa2c2。4溶液中含C2O42-數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，1個(gè)H2O2中含有2個(gè)極性鍵，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為

1臂：17義2M=義,另外，溶液中還含有水，1個(gè)水分子中含有2個(gè)極性鍵，所以該H2O2溶液中極性鍵數(shù)

34g/mol

目大于NA,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，一定條件下，足量N2與6moiH2充分反應(yīng)，生成NH3的分

子數(shù)小于4NA,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氯甲烷為氣體，11.2L一氯甲烷物質(zhì)的量為0.5mol,其含有

氯原子數(shù)為0.5NA,故C正確；D項(xiàng)，由于C2O42-會(huì)發(fā)生水解，1L0.2moi/LNa2c2。4溶液中含C2O42-數(shù)目小于

0.2NA,故D錯(cuò)誤；故選C。

9.（2022.河北省唐縣第一中學(xué)高三月考）設(shè)［aX+bY］為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，

N（z）為微粒z的數(shù)量，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.C（石墨）+O2（g）=CO2（g）AH=-390kJ-mol1,則（石墨）+gc）2（g）］完全燃燒放熱130kJ

B.Cu與的硝酸溶液充分反應(yīng)，若生成22.4LNO氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

224

C.1.6g氧氣含分子數(shù)為0.05NA,且平均每個(gè)02分子的體積約為kL

D.50mLi2moiU鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，Imol石墨與ImolCh反應(yīng)放出390kJ的熱量，因此每1molC（石墨）+g02（g）］完全燃燒

放出的熱量為:x390kJ=130kJ,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，題干中未給出反應(yīng)所處的條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法進(jìn)

16?

行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1.6g氧氣的物質(zhì)的量為1=0.05mol,分子數(shù)為0.05NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為

3一2g./；mol

224

0.05molx22.4L/mol=1.12L,因此每個(gè)Ch分子的體積為『L,但題中沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

/"A

50mLi2molL-i鹽酸與足量MnO2共熱，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該反應(yīng)會(huì)停止，無(wú)法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Ao

10.（2022?廣州市二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)馑脑訑?shù)為岫

B.124gP4（.［：分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4M

C.Imol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為2M

D.ILO.lOmoLL-iFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1M

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，1個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2的物質(zhì)的量為Imol,所含的原子

數(shù)為2M,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，124gp4的物質(zhì)的量為Imol,1分子P4中含有6個(gè)共價(jià)鍵，故分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)

目為6M,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Imol乙酸乙酯在酸性條件下水解，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的乙醇的物質(zhì)的量小于

Imol,乙醇的分子數(shù)少于C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ILO.lOmoLL-iFeCb溶液中FeCb的物質(zhì)的量為O.lmol,加入足

量Cu粉充分反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.Imol,數(shù)目為0.1M,D正確；故選D。

H.（2022?湖北省新高考部分學(xué)校高三質(zhì)量模擬預(yù)測(cè)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.ImolCh與足量Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA

B.2.0g由D2I6O和"ND3組成的混合物中含有的電子數(shù)為NA

C.1molCH3coOH分子中氧原子形成的共用電子對(duì)數(shù)為3NA

D.3.36LO2和4.8GO3中含有的氧原子數(shù)均一定為0.3NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，若ImolCh與金屬鈉反應(yīng)生成Na2。，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol,若生成NazCh,則轉(zhuǎn)移

2moi電子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，D2I6O和MND3的相對(duì)分子質(zhì)量均為20,含有電子數(shù)均為10,2.0g該混合物的物

質(zhì)的量為O.lmol,所含電子數(shù)為Imol,故B正確；C項(xiàng)，CH3coOH分子中有一個(gè)碳氧雙鍵、一個(gè)碳氧單鍵和

一個(gè)氫氧鍵，氧原子形成的共用電子對(duì)物質(zhì)的量為4mol,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，沒有指明條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因

此無(wú)法判斷氧氣物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。

12.(2022?天津市紅橋區(qū)高三二模)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.lmolCH3+中含有電子數(shù)為8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯分子中含有的氫原子數(shù)為3NA

C.56