專題02NA及其運(yùn)用

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（2023?廣東省清中、河中、北中、惠中高三聯(lián)考）M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.14.4g2851「此中含質(zhì)子的數(shù)目為7M

B.5.8gC4Hio充分裂解生成乙烷的分子數(shù)為0.1M

C.Imol雄黃（As4s…結(jié)構(gòu)含有4M個(gè)As-S鍵

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2s2O3與H2s04溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4M

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，每個(gè)2處「此中含有70個(gè)質(zhì)子，14.4g28si「N4的物質(zhì)的量為O.lmol,則14.4g28sijN,含

質(zhì)子的數(shù)目為7M,A正確；B項(xiàng)，5.8gC4Hio的物質(zhì)的量為O.lmol,但C4H10可能發(fā)生均裂，也可能發(fā)生異裂，

所以充分裂解生成乙烷的分子數(shù)小于0.1M,B不正確；C項(xiàng)，的結(jié)構(gòu)看，黑球表示As原子，白

球表示S原子，1個(gè)1c中含有8個(gè)As-S鍵，則Imol雄黃（As4s4,結(jié)構(gòu)含有8M個(gè)As-S鍵，

C不正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2s2O3與H2s04溶液混合反應(yīng)時(shí)存在如下關(guān)系式：Na2S2O3—2e—SO2,則產(chǎn)

生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2M,D不正確；故選A。

2.（2023?河南省TOP二十名校高三摸底考試）以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2g丙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子數(shù)為NA

B.ImolCb通入水中，含氯微粒的數(shù)目之和小于2NA

C.室溫下，pH=3的醋酸溶液中，水電離的H+數(shù)目為10-UNA

D.用惰性電極電解C11SO4溶液，某時(shí)刻向溶液中加入1moicu（OH）2可使溶液恢復(fù)，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

2NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6,4.2g混合氣體物質(zhì)的量為0.Imol,所含原子數(shù)為0.9NA,

A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯水中的含氯微粒有Cb、ChCIO、HC10,根據(jù)Cl守恒可知，含氯微粒數(shù)目之和小于2NA,

B正確；C項(xiàng)，醋酸抑制水電離，pH=3的醋酸溶液中水電離的H+濃度為l.OxlO-umoLL-i,不知醋酸溶液體積，

無法計(jì)算H+數(shù)目，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入lmolCu（OH）2可恢復(fù)至原CuSCU溶液，說明陽極析出ImolCh,轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為4NA,D錯(cuò)誤。故選B。

3.（2023?河南省重點(diǎn)高中高三聯(lián)考）設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.18g重水（D2O）中所含的中子數(shù)為10M

B.28gN2與足量的H2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2M

C.電解精煉銅，陽極質(zhì)量減輕64g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M

D.常溫下，lLpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的QH-數(shù)目為10勺山

【答案】D

18g

【解析】A項(xiàng)，重水的摩爾質(zhì)量是20g/mol,所以18g重水的物質(zhì)的量為亞方荷=0.9mol,而ImolD2O

含有電子數(shù)為（l*2+8）M=10M,所以18g重水含有電子數(shù)為9M,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，28gN2的物質(zhì)的量為與就疝

=lmoLN2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)無法進(jìn)行完全，因此生成NH3的分子數(shù)小于2M,B錯(cuò)誤C項(xiàng)，

銅電解精煉時(shí)，陽極為鋅、鐵、銅等成分物質(zhì)的量不能確定的粗銅，所以無法計(jì)算陽極質(zhì)量減少64g時(shí)銅的物

質(zhì)的量和電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，

則常溫下，lLpH=9的醋酸鈉溶液中，c（H+）=10-9moi/L,發(fā)生電離的水分子數(shù)為三當(dāng)丁

mol/Lx1LxA^mol-'=1x1O^NA,D正確；故選D。

4.（2023?江西省五市九校高三第一次聯(lián)考）設(shè)NA代表阿伏加德羅常量的值。下列說法正確的是（）

A.100g46%乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L乙烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為2.5NA

C.2moiNO與ImolCh在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NA

D.用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路上通過0.2mole-時(shí)，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，100g46%乙醇溶液中含有乙醇的物質(zhì)的量為黃7nd含有水的物質(zhì)的量為

100gx（1-46%）

—三卷—1=3mol,則含有的氧原子數(shù)為M+3N4=4M,故A正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯

18g/mol

11or

混合物的物質(zhì)的量為，=0.5mol,由于乙烷和乙烯分子中含有的氫原子數(shù)不同，故不能確定0.5mol混合

22.4L/mol

氣體中含有的氫原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2moiNO與ImolCh在密閉容器中充分反應(yīng)恰好生成2moiNO2,由于

存在平衡2NChN2O4,容器中的分子總數(shù)小于2M,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用銅作電極電解飽和NaCl溶液,

陽極反應(yīng)為銅失電子，無氣體產(chǎn)生，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，根據(jù)電路中通過的電子可知產(chǎn)生O.lmol

氫氣，故D錯(cuò)誤；故選A。

5.（2023?安徽省A10聯(lián)盟高三開學(xué)考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1.8gD2O含有的中子數(shù)為NA

B.46g分子式為C2H6。的有機(jī)物含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSCh與足量氧氣充分反應(yīng)生成的SO3的分子數(shù)為NA

D.ImolCFh與ImolCb在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)為NA

【答案】B

18a

【解析】A項(xiàng)，D2O分子中含有10個(gè)中子，1.8gD2O的物質(zhì)的量為9m。1,則1.8gD2。含有

20g/mol

46g

的中子數(shù)為0.9NA,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，46g分子式為C2H6。的物質(zhì)的量為一0=lmol,該物質(zhì)無論是乙醇，

46g/mol

還是二甲醛，含有的共價(jià)鍵數(shù)目均為8NA,故B正確；C項(xiàng)，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng)，

反應(yīng)不能進(jìn)行到底，貝UImolSCh與足量氧氣充分反應(yīng)生成的SO3的分子數(shù)小于NA,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲烷和

氯氣發(fā)生取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，同時(shí)得到四種氯代產(chǎn)物，所以ImolCFU與ImolC12在光照下反應(yīng)生成的CH3cl

分子數(shù)小于NA,故D錯(cuò)誤；故選B。

6.（2023?山東省名校聯(lián)盟高三第一次學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合檢測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

（）

A.常溫下，pH=13的KOH溶液中OH-的數(shù)目為CUNA

B.ImoKh與足量的Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA

C.11.5g乙醇分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.241?4討8。含有的質(zhì)子數(shù)是1.7NA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題意，只知道OH-的濃度，沒有告訴溶液的體積，無法計(jì)算離子數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，Na與02反應(yīng)的產(chǎn)物有NazO、Na2O2,若只生成NazCh,ImolCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Imol

乙醇含有8moi共價(jià)鍵，11.5g乙醇的物質(zhì)的量為0.25mol,含有2moi共價(jià)鍵，數(shù)目為2NA,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，

1個(gè)“川8（）分子含有15個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L14W3的物質(zhì)的量為O.lmol,含有的質(zhì)子數(shù)是1.5NA,D項(xiàng)

錯(cuò)誤；故選C。

7.（2023?河南省九師聯(lián)盟高三開學(xué)考試）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.12gNaHSC>4溶于水所得溶液中含陽離子數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中含非極性鍵數(shù)目為NA

C.2.0L1.0moLL-iAlC13溶液中，C1的數(shù)目為6.0NA

D.0.1molH2和0.1molk于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成HI分子總數(shù)為0.2NA

【答案】C

+

【解析1A項(xiàng),NaHSO4的水溶液中電離生成Na+、H+及水電離產(chǎn)生少量H,12gNaHSO4的物質(zhì)的量為O.lmoL

故陽離子個(gè)數(shù)大于0.2NA,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HC1氣體中無非極性鍵，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2.0L1.0moLLFAlCb溶液

中，C1-的數(shù)目為6.0NA,C正確；D項(xiàng)，出和L發(fā)生反應(yīng)生成HI為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，

D錯(cuò)誤；故選C。

8.(2023?河南省“頂尖計(jì)劃”高三第一次聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

O/O

A.5.5gP4O6(p°p)中含P-0鍵的數(shù)目為0.3NA

B.ILO.lmolU1Ca(ClO)2溶液中含Cl。的數(shù)目為0.2NA

C.0.2mol乙酸與0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為O.INA

D.22.4LNH3發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2=NF3+3NH4F,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

【答案】A

55g

【解析】A項(xiàng)，5.5gPQ6的物質(zhì)的量為”八.,?=0.025mol,每個(gè)分子中含有12個(gè)P-O鍵，貝Y.SgPQe

中含P-0鍵的數(shù)目為0.025x12NA=0.3NA,故A正確；B.CIO為弱酸根離子，發(fā)生水解,則1L0.1molL^Ca(ClO)2

溶液中含CIO的數(shù)目小于0.2NA,故B錯(cuò)誤；C.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，則0.2mol乙酸與

0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于O.INA,故C錯(cuò)誤；D.未指明狀態(tài)，不能

確定22.4LNH3的物質(zhì)的量是Imol,無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選A。

9.(2022?福建省泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)、惠安一中、安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)高三聯(lián)考)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列說法正確的是()

A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HF所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.常溫下，12g石墨中含有C—C鍵的數(shù)目為3NA

C.疊氮化鏤(NH4N3)可發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2f+2H2],則每收集標(biāo)況下89.6L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D.向100mLlmol/L的Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，故22.4LHF不是Imol,故無法計(jì)算所含質(zhì)子數(shù)，A錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，12g石墨為1mol,1mol石墨所含C—C鍵物質(zhì)的量為3x1=1.5mol,即1.5NA,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由方程

式知生成的氣體"(N2):w(H2)=l:l,生成氣體總物質(zhì)的量,故〃(N2)=w(H2)=2mol,由轉(zhuǎn)移電子

22.4L/mol

關(guān)系N2~H2~2e:知轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol,即4NA,C正確；D項(xiàng)，向100mL1mol/LFe(NCh)3溶液中滴

加足量HI溶液，反應(yīng)中Fe3+、NO3-均被還原，由轉(zhuǎn)移電子關(guān)系：Fe3+~le-,得Fe3+被還原轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

0.1mol,加上NO3-被還原的轉(zhuǎn)移電子數(shù)，最終整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子應(yīng)大于0」mol,D錯(cuò)誤；故選C。

10.（2023?陜西省西安市長安區(qū)第二次質(zhì)量檢測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18.9g三肽C6HUN3O4（相對分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

B.1moi重水比Imol水多NA個(gè)質(zhì)子

C.電解精煉銅時(shí)，電路中每通過NA個(gè)電子時(shí)陽極溶解32gCu

D.常溫常壓下，13.6g金剛烷（/◎）中所含C-C鍵的數(shù)目為1.36NA

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，18.9g三肽（相對分子質(zhì)量：189）的物質(zhì)的量是O.lmol,三肽中含有2個(gè)肽鍵，其中的肽鍵

數(shù)目為0.2NA，故A正確；B項(xiàng)，重水和普通水均含有10個(gè)質(zhì)子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，陽極為粗

銅，銅和比銅活潑的多種金屬放電，故無法通過轉(zhuǎn)移電子數(shù)目計(jì)算溶解金屬質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，13.6g金

13sgx12//mol=l.2NA

剛烷中所含C-C共價(jià)鍵的數(shù)目為136g/,故D錯(cuò)誤；故選A。

11.（2023?江西省吉安市西路片區(qū)七校高三聯(lián)考）已知Cb+H2O=HCl+HClO,用NA表示阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmolHClO中，H-O數(shù)目為O.INA

B.若向水中緩慢通入7.1gCL并充分反應(yīng)，則消耗的水分子數(shù)目為O.INA

C.2.24LCL中氯原子數(shù)目為0.2NA

D.lLpH=a的氯水中，H+、Cl數(shù)目的和為ZXICTNA

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，HC10結(jié)構(gòu)為H-0-C1,則O.lmolHClO中，H-0數(shù)目為O.INA,A正確；B項(xiàng)，氯氣和水

的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若向水中緩慢通入7.1gC12（0.1mol）并充分反應(yīng)，則消耗的水分子數(shù)目小于O.INA,B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，沒有標(biāo)況，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，11^}1=2的氯水中氫離子濃度為10-amoi/L,根據(jù)電荷

數(shù)守恒可知，c（H+）=c（Cl-）+c（OH）,則氯離子濃度小于10-mol/L,故H\C1數(shù)目的和小于2xl（yaNA,D錯(cuò)誤;

故選Ao

12.（2023?山東省日照市高三期中聯(lián)考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCL中含有的分子數(shù)為NA

B.一定條件下，2moiSO2和ImoQ充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA

C.O.OlmobL1的鹽酸中所含有的H+的數(shù)為O.OINA

D.lmolH2O2在氧化還原反應(yīng)中完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，不能根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反

應(yīng)為可逆反應(yīng)，2moiSO?和ImolCh不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4NA，故B正確；C項(xiàng)，溶液體積未知無

法確定氫離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，lmolH2O2若發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選B。

13.（2023?山西省三晉名校聯(lián)盟高三畢業(yè)入階段性測試）已知2F2+2H2O=4HF+C>2,用NA表示阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.molCh中共用電子對數(shù)目為O.INA

B.2L0.2mol/LHF溶液中F*數(shù)目為0.4NA

C.22.4LF?中氟原子數(shù)目為0.2NA

D.該反應(yīng)中每消耗3.6gH2O時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，02中兩個(gè)氧原子間共用了2對電子，共用電子對數(shù)目為0.2NA,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HF只能

部分電離出H+、F-,2L0.2moi/LHF溶液中F數(shù)目小于0.4NA,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒有指明溫度、壓強(qiáng)，無法計(jì)算，

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol,由方程式可得每消耗2molH2O轉(zhuǎn)移4moi電子，D正確；故選D。

14.（2023?福建省寧德市區(qū)域性學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測）黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，

爆炸時(shí)的反應(yīng)是：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T,下列說法正確的是（）

A.O.lmolKNCh含有的離子總數(shù)為0.5NA

B.ImoU4c中含有的質(zhì)子數(shù)為8NA

C.Imol/LK2s溶液中含有的鉀離子個(gè)數(shù)為2NA

D.反應(yīng)生成O.lmolCCh轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子組成的離子化合物,O.lmolKNO3含有的離子總數(shù)為0.3NA,

A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳元素的質(zhì)子數(shù)是6,Imol14c中含有的質(zhì)子數(shù)為6NA,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Imol/LK2s溶液的體積

未知，其中含有的鉀離子個(gè)數(shù)不一定為2NA,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中只有單質(zhì)碳是還原劑，碳元素化合價(jià)從0

價(jià)升高到+4價(jià)，所以生成O.lmolCCh轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA,D正確；故選D。

15.（2023?遼寧省六校高三期中聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.34g中含有的極性鍵數(shù)目為2NA

B.通常條件下，46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子數(shù)為3NA

C.50mLi8.4mobL濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO?分子的數(shù)目為0.46NA

D.在含4moiSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，CQ和C-H為極性鍵，1個(gè)含有6個(gè)極性鍵，34g中含有的極性鍵

34g

68g?烹『x6=3mo],極性鍵數(shù)3NA,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，混合氣體的通式為（NCh）n,46g二氧化氮與四氧化二氮

46g

的混合氣體中的原子為:^~^-rx3n=3mol,原子數(shù)為3NA,B正確；C項(xiàng)，濃硫酸為0.92mol,若和銅完全

反應(yīng)會(huì)生成SO2為0.46mol,但濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度不斷減小，稀硫酸和銅不反

應(yīng)，最后會(huì)有硫酸剩余，生成Sth分子的數(shù)目小于0.46NA,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在石英晶體中，一個(gè)氧原子形成2

個(gè)Si—O鍵在含4moiSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA,D錯(cuò)誤；故選B。

16.（2023?廣東省韶關(guān)市等4地高三期中考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.5.6g鐵分別與足量氯氣和稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NOz的混合氣體，其體積為2.24L

C.100g46%乙醇溶液中所含氧原子數(shù)目為NA

D.常溫下，pH=l的鹽酸溶液中，由水電離出的H+個(gè)數(shù)為10"3NA

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，鐵分別與足量氯氣和稀硝酸反應(yīng)，都生成Fe3+,5.6g鐵的物質(zhì)的量為O.lmol,則轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為0.3NA，故A正確；B項(xiàng)，由于二氧化氮和二氧化碳中均含2個(gè)氧原子，故氧原子總數(shù)為0.2NA的CO?

和NO2的混合氣體中含有的CO2和“NO/物質(zhì)的量共為O.lmol,而在NCh氣體中存在平衡：2NO2N2O4,

導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故氣體的物質(zhì)的量會(huì)小于O.lmol,則體積小于2.24L,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在乙醇溶液中，

除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為Imol,則含Imol氧原子；

水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3moL故含3mol氧原子，故此溶液共含4mol氧原子即4NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選A。

17.（2023?河北省高三聯(lián)考）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于含氮物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）

A.通常狀況下，10.8gN2O5中含有的電子數(shù)目為5.4NA

B.足量銅和ImolHNCh反應(yīng)生成CU（NO3）2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.ILlmolLNaNCh溶液中NCh-和HNO2粒子數(shù)目之和為NA

D.lmolN2和4m0國2在密閉容器中反應(yīng)生成NH3分子數(shù)目小于2NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，1個(gè)N2O5中含有的電子數(shù)目為54,10.8gN2O4為（Mmol,其中含有的電子數(shù)目為5.4NA，

A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，3CU+8HNO3=3CU(NO3)+2NOT+4H2O；由反應(yīng)得到關(guān)系是為8HNO3?6e\ImolHNO3反應(yīng)

lx—mol=0.75N.

生成Cu(NC)3)2時(shí)轉(zhuǎn)移電子為8,若為濃硝酸，則對應(yīng)的關(guān)系為：4HNO3?2e-,Imol硝酸參與反

應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.5mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)物料守恒可知，lLlmol.L"NaNO2溶液中含氮粒子數(shù)目之和為

NA，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，合成氨為可逆反應(yīng)，ImolN2和4moi氏在密閉容器中反應(yīng)生成NH3分子數(shù)目小于2NA，

D項(xiàng)正確；故選B。

18.(2023?河南省安陽市高三階段第一次聯(lián)考)阿伏加德羅常數(shù)的值用M表示。下列說法中正確的是()

A.常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)大于M

B.一定條件下，Ca與。2反應(yīng)生成7.2gCaC)2，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.4M

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸含有的氫原子數(shù)為0.2M

D.O.lmolNa?。?和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，常溫常壓下，^>22.4L-moF1,則II.2LSO2的物質(zhì)的量小于0.5mol,含有的氧原子數(shù)小

千NA，A不正確；B項(xiàng)，一定條件下，Ca與02反應(yīng)生成CaCh，可建立關(guān)系式：CaO2——2e,7.2gCaC)2的物

質(zhì)的量為O.lmol,則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.2岫，B不正確；C項(xiàng)，10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含有H2s。4

10gx98%

的物質(zhì)的量為98g/mol=0.lmol,則H2sO4中含有的氫原子數(shù)為0.2M，另外，濃硫酸中存在水，水中也含有

氫原子，所以10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含有的氫原子數(shù)大于0.2g,C不正確；D項(xiàng)，1個(gè)NazCh由2

個(gè)Na+和1個(gè)(V-構(gòu)成，1個(gè)Na2O由2個(gè)Na+和1個(gè)02一構(gòu)成，則O.lmolNazCh和Na2O的混合物中含有的離子

總數(shù)等于0.3岫，D正確；故選D。

19.(2022?浙江省嘉興市高三選考模擬預(yù)測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.室溫下，pH=10的Na2cCh溶液中由水電離出的OH數(shù)目為1(?4NA

B.將O.lmolNENCh溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA

C.5.9gC3H9N中所含共用電子對數(shù)目為1.4NA

D.將Imol氯氣通入足量水中充分反應(yīng)后，HC10、C1-,CIO的微粒數(shù)之和為2NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，溶液體積未知，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，則不能計(jì)算0H-數(shù)目，A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，將0.1molNH4NO3

溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+尸c(OH-)+c(Cl)貝|

+lmo1

c(NH4>c(Cl)=0.1mol,溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA,B正確;C項(xiàng),5.9gC3H9N的物質(zhì)的量為直/端。廣°-，

C3H9N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2NH2或（CH3）2CH（NH2）,則1個(gè)C3H9N分子含有12個(gè)共用電子對，即5.9gC3H9N

中所含共用電子對數(shù)目為1.2NA,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Imol氯氣通入足量水中充分反應(yīng)：C12+H2OHC1+HC1O,

溶液中的含氯微粒有HC1O、C1-,CIO,Cl2,因此HC1O、ChCIO的微粒數(shù)之和小于2NA,D錯(cuò)誤；故選B。

20.（2022?江西省新八校高三第二次聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.0.2molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗。2分子數(shù)目為0.6NA

B.含有Feb的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA

C.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為0.5NA時(shí)，陽極應(yīng)有16gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，^.2LF2和C2H6的混合物中含有電子的數(shù)目為9NA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，C3H4。2可以改寫為c2H4（CO2）,根據(jù)極限法結(jié)合燒完全燃燒耗氧公式可得0.2moic2H4或

0.2molC2H4（CC>2）完全燃燒消耗02的物質(zhì)的量均為0.2x（2+4/4）=0.6mol,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，因?yàn)檫€原性I>Fe2+,

所以當(dāng)lmolFe2+被氧化時(shí)，根據(jù)Feb的組成可知至少已有2m011-被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為

（1+1x2）=3mol,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，粗銅中還有活潑性比Cu強(qiáng)的Zn、Fe、Ni等雜質(zhì)，在電解時(shí)優(yōu)先于Cu失去

電子成為陽離子，電路中通過電子0.5NA包含這些雜質(zhì)失去的電子，陽極粗銅中轉(zhuǎn)化為Cu2+的Cu的質(zhì)量小于

16g,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2LF2含有電子0.5x9x2=9mol,11.2LC2H6含有電子0.5x（6x2+6尸9mol,

所以11.2LF2和C2H6的混合物中含有電子也為9mol,D項(xiàng)正確；故選C。

二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

21.（2022?浙江省金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考）設(shè)必為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1molNH4CI晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

B.II.2LCH4和22.4LCb（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的氣體分子數(shù)為L5NA

C.向lOOmLO.lOmoLLTFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01

D.0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反應(yīng)生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)目為O.INA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，一個(gè)NH4+含4個(gè)N-H,所以1molNH4cl晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤，A不

符合題意；B項(xiàng)，甲烷與氯氣反應(yīng)第一步氣體分子數(shù)不變，第二步生成二氯甲烷為液態(tài)，氣體分子數(shù)減少，所

以最終氣體分子數(shù)減少，B錯(cuò)誤，B不符合題意；C項(xiàng)，鐵的化合價(jià)由+3價(jià)降為+2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

0.01NA,C正確，C符合題意；D項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤，D不符合題意；故選C。

22.（2022?浙江省寧波市高三選考適應(yīng)性測試）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正理的是（）

A.0.5molCnH2n+2中含有的化學(xué)鍵總數(shù)為（1.5n+0.5）NA

B.常溫常壓下，1.84g的甘油和甲苯混合液所含總質(zhì)子數(shù)為NA

C.273℃、101.3kPa時(shí)，1L苯蒸氣完全燃燒所生成的氣態(tài)生成物總分子數(shù)約為釜NA

D.30.8g乙酸乙酯在堿性條件下完全水解，生成乙酸的分子數(shù)為0.35NA

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，CnH2n+2是烷煌的通式，Imol烷燒的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為(3n+l)mol,則0.5molGH2n+2中含

有的化學(xué)鍵總數(shù)為(1.5n+0.5)NA,A正確；B項(xiàng)，甘油的化學(xué)式為C3H8。3,其相對分子質(zhì)量為3x12+8x1+3x16=92,

每分子中含質(zhì)子數(shù)為3x6+8x1+3x8=50,甲苯的化學(xué)式為C7H8,其相對分子質(zhì)量為7x12+8x1=92,每分子中含

質(zhì)子數(shù)為7x6+8x1=50,則常溫常壓下，1.84g的甘油和甲苯混合液所含總質(zhì)子數(shù)為藍(lán)器x50xNAmo『=NA'

B正確；C項(xiàng)，苯完全燃燒化學(xué)方程式為：2c6H6+15。2例12co2+6H2O,在273℃、101.3kPa下，二氧化碳和

水均為氣體，其氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101.3kPa)的兩倍，所以1L苯蒸氣完全燃燒所生成的氣態(tài)生成物

IT45

總分子數(shù)約為“。一，x(6+3)xNAmo『=FNA，C正確；D項(xiàng)，乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成

44.8L/mol22.4

的是乙酸對應(yīng)的鹽，而不是乙酸，D錯(cuò)誤；故選D。

23.(2023?天津市高三聯(lián)考)已知H2S04+2NaC10=Na2so4+2HC1O,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

法正確的是()

A.0.2molHC10分子中，含有的H-C1鍵數(shù)目為0.2NA

B.0.2Lamol-P的NaClO溶液中，含有的CKX數(shù)目可能為0.19aNA

C.14.2gNa2SO4中含有的分子數(shù)目為0.1NA

D.IL0.5moi的硫酸溶液中，含有的氧原子數(shù)目為2NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，HC10分子中氫原子與氧原子成鍵，不含H-C1鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(NaC10)=0.2amol,

由于CIO能水解，故溶液中n(C10-)v0.2amol,其數(shù)目可能為019aNA,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Na2sCU是離子化合

物，物質(zhì)中不存在Na2s04分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，lL0.5mol?L-l的硫酸溶液中所含的S042-數(shù)目為0.5NA,所含

氧原子數(shù)目為2NA,但溶劑水中也含有氧原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。

24.(2023?安徽省卓越縣中聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，其轉(zhuǎn)化過程示

意圖如圖所小:

已知CH3cH20H的結(jié)構(gòu)簡式可表示為“廠OH?設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.若太陽能電池將18gH20分解，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.常溫下，16.2g淀粉中含有的氫原子數(shù)為NA

C.2.241202分子中共用電子對數(shù)為0.4刈

D.3.2gCH3OH被完全氧化為人/0H時(shí)生成的H20分子數(shù)為01NA

HO、

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，H2O分解生成H2和02,18gH2。為Imol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,A正確；B項(xiàng)，淀粉的

分子式為（CeHoCQn，（C6H1°O5）n~10nH,16.2g淀粉中含有的氫原子數(shù)為NA,B正確；C項(xiàng)，沒有說明2.24LCO2

0

的狀況，不能確定所含分子數(shù)，不能計(jì)算共用電子對數(shù)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HOJL/（）H的分子式為C3H6。3,

6CH3OH+3O2——>2C3H6O3+6H2O,3.2gCH30H為0.1mol,生成的H2O分子數(shù)為0.1NA,D正確；故選C。

25.（2023?江西省安義中學(xué)高三月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

/Qr?

??

AU°”,

A.28.4gP2O5（.■）含極性鍵的數(shù)目為0.4NA

B.已知核反應(yīng)：2U+；1n——惠Ba+：M+31n,則1moiZM中含中子數(shù)54NA

C.0.25molZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)等于0.25NA

D.高溫下，5.6gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，28.4gP2O5^0.2moL即O.lmolP4O10,1個(gè)P4O10含16個(gè)共價(jià)鍵（4個(gè)P=O,12個(gè)P-O,

全部為極性鍵），則0.1molP40io含有共L6mol共價(jià)鍵，也就是1.6NA個(gè)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，核反應(yīng)方程式必須遵

循核電荷數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒，即可推算出A=36,Z=89,,Imo—M中含中子（89-36）NA=53NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由

得失電子數(shù)目守恒可知，Imol鋅與稀硫酸反應(yīng)生成Imol氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成Imol二氧化硫，則0.25molZn

與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解時(shí)，無論是生成氫氣，還是二氧化硫，或是二氧化硫或氫氣的混合氣體，氣體

的分子數(shù)恒定為0.25molxNAinolT=0.25NA，C正確；D項(xiàng)，高溫下，F(xiàn)e與足量水蒸氣反應(yīng)生成FesCU，5.6gFe

8

即0.1molFe轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1x5NA<0.3NA,D錯(cuò)誤；故選C。

26.（2023?浙江省溫州市高三第一次適應(yīng)性考試）設(shè)［aX+bY］為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集

合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.23gC2H50H中C—H單鍵的數(shù)目為6NA

B.20gND3溶于水形成的氨水溶液中質(zhì)子數(shù)約為IONA

C.常溫下，pH=2的磷酸溶液中H+數(shù)目為O.OINA

D.2SO2+O22so3，則每ImoipSCh+Ch］完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于4NA

【答案】D

23g

【解析】A項(xiàng)，23gC2H50H的物質(zhì)的量為46g'morl=0.5mol,一個(gè)C2H50H分子含有5個(gè)C-H鍵，所以

20g

23gC2H50H中C—H單鍵的數(shù)目為2.5NA,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，20gND3的物質(zhì)的量為2°g，mo「=imol,但溶于水形

成的氨水溶液中除了ND3中含有質(zhì)子外，還有H2O中的質(zhì)子，所以無法確定質(zhì)子數(shù)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液體積

未知，無法確定溶液中的微粒數(shù)目，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，每lmol［2SO2+C）2］完全反應(yīng)，則有ImolCh被還原，轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)等于4NA，D正確；故選D。

27.（2023?浙江省十校聯(lián)盟高三聯(lián)考）M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，II.2LH2O2含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.5g

B.在lL0.1mol<L"CH3coONa溶液中，陰離子的總數(shù)等于O.lg

C.5.6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.ImolHOOCCH2coOH與足量乙醇在一定條件下反應(yīng)，生成的酯基的數(shù)目為

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O2呈液態(tài)，無法求出IL2LH2O2的物質(zhì)的量，也就無法求出其含有的非極

性共價(jià)鍵數(shù)目，A不正確；B項(xiàng)，ILO.lmoH/iCH3coONa的物質(zhì)的量為（Mmol,考慮CH3coO-水解及水電離，

陰離子的總數(shù)略大于CHM,B不正確；C項(xiàng)，5.6gFe（0.1mol）與足量的S反應(yīng)，生成O.lmolFeS,O.lmolFe失去

0.2mole,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2g,C正確；D項(xiàng)，ImolHOOCCH2coOH與足量乙醇在一定條件下反應(yīng)，生

成ImolH5c2OOCCH2