限時(shí)練習(xí)：40min完成時(shí)間：一月一日天氣：

暑假作業(yè)14水溶液中粒子濃度的關(guān)系判斷

積累運(yùn)用

1、溶液中微粒濃度的等量關(guān)系

1)電荷守恒

(1)含義：陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)(2)系數(shù)：電荷數(shù)

(3)特點(diǎn)：只含離子，與物質(zhì)的種類、比例、是否反應(yīng)_______,只與離子的種類有關(guān)(4)判斷：先看系

數(shù)是否正確，再看離子是否齊全

2)物料守恒

(1)含義①原始物質(zhì)中某些微粒間存在特定的關(guān)系②溶液中所有含某元素或原子團(tuán)的微粒的濃度

之和等于某一特定的數(shù)值(2)系數(shù)：按照比例確定(3)特點(diǎn)：一定沒有H+和0H\與比例有關(guān)，與是否

反應(yīng)無關(guān)(4)判斷：先看比例是否正確，再看微粒是否齊全

3)質(zhì)子守恒

(1)含義：水電離出的c(H+)和c(OIF)相等

(2)表達(dá)式：c(OFT)+c(OH")消耗一c(OH-)外來=。(H+)+c(H+)消耗一c(H+)外來

(3)系數(shù)：變化量(4)特點(diǎn)：一定有和,還有分子

(5)混合液中質(zhì)子守恒=____________________________________________

(6)判斷：先根據(jù)變化量確定系數(shù)是否正確，再看微粒方向是否正確

如：0.1mol-L_1的Na2cCh溶液中各粒子濃度的關(guān)系：

①大小關(guān)系:c(Na+)>c(COF)>c(OH)>c(HCOI)>c(H+)。

+

②物料守恒：c(Na)=2[c(COD+c(HCOT)+c(H2CO3)]。

③電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOF)+c(OH')+2c(C0F)=

④質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+2c(H2co3)+c(HCOr)。

2、溶液中微粒濃度的不等量關(guān)系

1)三個(gè)原則(1)原始物質(zhì)中微粒濃度大①鹽在溶液中主要以形式存在②弱酸或弱堿在溶液中主要

以形式存在(2)化學(xué)式中個(gè)數(shù)多的微粒濃度大(3)主要反應(yīng)生成的微粒濃度大

2)一個(gè)忽略：弱酸(堿)及其相應(yīng)鹽的混合物，相互抑制，忽略程度小的平衡

(1)CH3COONa+CH3COOH(1：1)

①酸堿性：酸性，>，忽略水解

②大小關(guān)系：c(CH3coeT)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

(2)NH4cl和NH3-H2O(1：1)

①酸堿性：堿性，>，忽略水解

②大小關(guān)系：c(NH4+)>c(CD>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H+)

(3)HCN和NaCN(1：1)

①酸堿性：堿性，<，忽略電離

②大小關(guān)系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN")>c(OH")>c(H+)

(4)pH=3的一元弱酸HR與pH=ll的NaOH溶液等體積混合

①反應(yīng)后溶液的成分：NaR(少量)和HR(大量)

②酸堿性：酸性，>，忽略水解

③大小關(guān)系：c(HR)>c(RD>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

(5)pH=9的一元弱堿ROH與pH=5的HC1溶液等體積混合

①反應(yīng)后溶液的成分：RC1(少量)和ROH(大量)

②酸堿性：堿性，>，忽略水解

③大小關(guān)系：c(ROH)>c(R+)>c(CD>c(OH-)>c(H+)

3.?？碱愋?/p>

比值型微粒濃度的變化

(1)適用范圍：分子和分母變化趨勢(shì)相同

(2)方法：變形法

①分子和分母同乘一個(gè)相同的量，盡可能將其轉(zhuǎn)化為平衡常數(shù)②分子和分母同乘溶液的體積，將其轉(zhuǎn)化為

物質(zhì)的量

(3)極限法：無限加料或無限稀釋①無限加A,相當(dāng)于只是A溶液，其濃度無限接近于所加入的A的濃度

②無限加水，相當(dāng)于只是水，c(H+)或c(OHD7moi匚1,其他微粒濃度為0

(4)中性溶液：結(jié)合進(jìn)行判斷

弱酸的酸式鹽溶液中微粒濃度的比較

(1)NaHX(酸性)：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(OH)>c(H2X)

+-+2-

(2)NaHX(堿性)：c(Na)>c(HX)>c(OH")>c(H2X)>c(H)>c(X)

中性溶液中微粒濃度的比較

(1)方法①在恰好中和的基礎(chǔ)上多(少)加一點(diǎn)酸(堿)性物質(zhì)，不考慮和②正常的微粒

濃度假設(shè)為Imol/L,額外多一點(diǎn)或少一點(diǎn)的微粒濃度假設(shè)為O.lmol/L

(2)鹽酸滴定氨水

①溶液成分：NH4C1(lmol/L)和NH3H2O(O.lmol/L)

-+

②濃度大?。篶(Cl)=c(NH4+)>c(NH3-H2O)>C(OH~)=C(H)

(3)醋酸滴定燒堿

①溶液成分：CH3coONa(lmol/L)和CH3coOH(O.lmol/L)

+

②濃度大?。篶(Na+)=c(CH3COO)>c(CH3coOH)>c(H)=c(OIT)

(4)燒堿滴定氯化鍍：NH4cl和NH3H2O(1：1)顯堿性

①溶液成分：NaCl(lmol/L),NH3H2O(lmol/L)和NH4cl(1.lmol/L)

+++

②濃度大?。篶(C廣)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3-H2O)>c(H)=c(OH")

(5)鹽酸滴定醋酸鈉：CH3coONa+CH3coOH(1：1)顯酸性

①溶液成分：CH3coONa(l.lmol/L)>CH3COOH(lmol/L)和NaCl(lmol/L)

②濃度大?。篶(Na+)>c(CH3coeT)>c(CH3coOH)=c(CD>c(H+)=c(OIT)

(6)氯氣通入燒堿

①溶液成分：NaCl(lmol/L)>NaClO(0.9mol/L)和HC10(O.lmol/L)

②濃度大小：c(Na+)>c(Cl")>C(C1O~)>c(HClO)>c(H+)=c(OH)

培優(yōu)訓(xùn)練

三層必刷：鞏固提升+能力培優(yōu)+創(chuàng)新題型

1鞏固提升練

5

1.常溫下，下列關(guān)于OlmoLL-NH4cl溶液說法正確的是[已知：7^b（NH3-H2O）=lxlO-]

A.C（NH3-H2O）+c（OH"。"）

B.加入NH4cl固體，NH：水解程度增大

C.加水稀釋，溶液中所有離子濃度及八—一（-；:均減小

cNH4

D.0.1mob「NH4cl溶液pH約為4.5

2.此陡(C5H5N)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C5H5NHC1)。下列關(guān)于0.01mol/LC5H5NHCI水

溶液的敘述正確的是

A.水溶液的pH=2B.加水稀釋，pH降低

C.水溶液中：c(Cl-)=c(C5H5NH+)+C(H+)D.水溶液中：c(Cl-)>c(C5H5NH+)>C(H+)

3.常溫下，用O.lOOOmoLLT的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法

正確的是

A.曲線上所有點(diǎn)的溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)

B.c點(diǎn)溶液中:c(OH-)>[c(HX)+c(H+)]

C.需用甲基橙作指示劑

D.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(X)>c(H+)

4.25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①CH3coONH,②(NH)SO4③NH4HSO4④NHQ,大

小比較，正確的是

A.①〉②>(f)>④B.②④)①C.D.③>

5.為了配制NH：的濃度與Ct的濃度比為1：1的溶液，可在NH4cl溶液中加入

①適量的HC1②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH

A.①②B.③C.③④D.④

6.25℃時(shí)，濃度相同的Na2cCh和NaHCCh溶液，下列判斷正確的是

A.粒子種類不同B.c(Na+)前者小于后者

C.分別加入NaOH固體，c(CO：)均增大D.c(H+)前者大于后者

7.等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CC)3③NH4NO3④NH4Hse)4⑤(NH4)2SO4溶液

中NH：的濃度由大到小排列正確的是

A.①⑤②④③B,⑤③①②④C.⑤③①④②D.②④③①⑤

8.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。NH4cl溶液中，下列敘述錯(cuò)誤的是

+

A.c(NH；)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(H)=c(NH3-H2O)+c(OH-)

+

C.c(NH；)+c(H)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(NH)+C(NH3-H2O)=C(C1-)

9.在O.lmol/LNa2cCh溶液中，各種微粒之間存在下列關(guān)系，其中正確的是

A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO；一)+c(HCOj)+c(OH-)B.2c(Na+)=c(COt)+c(HCO；)+c(H2co3)

+++

C.c(OH)=c(H)+c(HCO；)+C(H2CO3)D.c(Na)>c(OH)>c(CO)>c(H)

10.室溫下，下列說法正確的是

A.將pH為a的氨水加水稀釋10倍，pH變?yōu)閎,貝ija-l>b

B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液中水的電離程度相同

C.0.01mol/L與0.001mol/L的CH3coOH溶液中c(H.)之比為10：1

D.5.0X1CF3moi/LKHA溶液的pH=3.75,該溶液中。，］“(凡人)

11.下列關(guān)于常溫下0.1mol?L-iNaHCO3溶液的說法不正確的是

+

A.NaHCO3=Na+HCO；

-

B.c(CO3)>c(HCO；)>C(H2CO3)

C.c(H+)+c(Na+)=c(0H)+2c(C0j)+c(HCO；)

+1

D.c(COt)+c(HCO；)+c(H2CO3)=c(Na)=0.1mol?L-

12.用O.lOOOmoLLTNaOH溶液分別滴定20.00ml0.1000mollT的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖所示，下列

說法正確的是(V為體積)

A.I、n分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時(shí)，滴定鹽酸消耗的V（NaOH）大于醋酸消耗的V（NaOH）

C.V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩溶液中C（CH3coO）=C（C1）

D.V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c（CH3coOH）＞C（CH3co

13.下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是

A.加熱氯化鐵溶液的顏色變深

B.CaCCh的飽和溶液pH約為9.3

C.O.lmol/LAlCb溶液中c（Al3+）＜0.1mol/L

D.NaHCCh做發(fā)酵粉時(shí)加入檸檬酸后效果更好

14.室溫下，有下列四種溶液：①O.lmol-T氨水②O.lmoLL-NH4cl溶液③0.2moLLT鹽酸與

0.2mol?L/NH4cl溶液等體積混合④0.2mol.U1NaOH溶液與0.2mol.小氨水等體積混合，四種溶液中c（阿）

由大到小排列正確的是

A.②③④①B.④①②③C.①④②③D.③②①④

15.下列說法正確的是

A.NaClO溶液中，離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（C1O'）＞c（H+）＞c（OH-）

B.pH＜7的溶液一定呈酸性

C.可溶性正鹽BA的溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

10

D.常溫下，Ksp（BaSO4）=l.lxl0,則BaSC\飽和溶液中c（Ba2+）=aixl（F5moi

2能力培優(yōu)練

1.疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似。下列敘述中正確的是

A.HN3溶液中HN3的電離方程式為HN3=H++N]

B.常溫下，0.01mol?L」的HN3溶液的pH=2

++

C.NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na）＞c（N；）＞C（OH）＞c（H）

D.常溫下，將pH=3的疊氮酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH=4

2.在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中不正確的是

編號(hào)①②③④

溶液名稱氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸

PH121222

A.分別取1mL四種溶液稀釋到10mL,所得溶液的pH大小：③〈④＜②〈①

++

B.將溶液②、③等體積混合，所得溶液中：c（CH3COO-）＞C（Na）＞C（H）＞C（OH）

C.將等量的Zn粉分別加入足量等體積的③、④兩種溶液，生成H?的物質(zhì)的量③,④

D.將溶液①、②等體積混合，混合溶液的pH為12

3.某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4moiNa2cO3溶液和40mL0.2moiNaHCOs溶

液，再分別用04mol1T鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線：

12

10

8

pH6

4

2

0

p/kPa

1020V,3040、一"一

下列說法正確的是

+

A.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為％mL時(shí)（a點(diǎn)、b點(diǎn)），所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO；+H=H2CO3

B.圖中甲、丁線表示向NaHCOs溶液滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2cO3溶液中滴加鹽酸

C.Na2cO3和NaHCOs溶液中均滿足：c（H2co3）-c（C0：）=c（0tT）-c（H+）

D.根據(jù)pH-V（HC1）圖滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用甲基橙、d點(diǎn)可用酚酸作指示劑指示滴定終點(diǎn)

4.室溫下，將O.lOmol/LHClO溶液和O.lOmol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后體積變化）。下列關(guān)系不

F砸的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（0H）+c（C10）

B.c（HC10）+c（H+）=c（0H"）

C.c（Na+）>c（C10-）>c（0H-）>c（H+）

D.c（HC10）+c（C10）=0.10mol/L

5.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A.10mLO.lmoLlJ氨水與10mLO.lmoLIJi鹽酸混合：c（cr）>c（NH*）>C（OH）>c（H+）

B.lOmLO.lmol-L-1NH4cl溶液與5mL0.2mol?廠NaOH溶液混合：c（NH：）>C（C「）>C（O1T）>c（H）

C.10mLO.lmolL_1CH3coOH溶液與5mLO2mol-V1NaOH溶液混合：

+

c（Na+）=c（CH3coeF）>C（OH）=c（H）

D.lOmLO.SmolL-1CJ^COONa溶液與5mLim鹽酸混合：C（CF）=c（Na+）>c（H+）>C（OH）

6.下列說法不正確的是

A.0.2mol/L的NaHCOs溶液中：c（Na+）>c（HCOj）>C（OH-）>c（H+）

B.常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至恰好呈中性，則混合液中c（NH：）=《C「）

C.相同濃度的溶液:①CH3COONH4溶液、②NH4cl溶液、③Ba（OH）2溶液，其中由水電離出的。但+）：

③<②〈①

D.已知電離常數(shù)：CH3COOH>H2CO3>HC1OO常溫下，等pH的CH3coONa、NaHCO3,NaClO三

種溶液的濃度大小關(guān)系為c（NaQO）>c（NaHCO3）>c（CH3coONa）

7.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是

A.物質(zhì)的量濃度相等的（NHJ2SO4、NH4HSO4,NH”。溶液中c（NH：）：

（NH4）2SO4>NH4C1>NH4HSO4

+

B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）>c（CH3COO）>c（H）>c（OH）

C.某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（0H-）+c（HA[+c（A2-）

-+

D.LOmol/LNa2cO3溶液:C（OH）=c（HCO；）+c（H）+2C（H2CO3）

8.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是

A.濃度相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中的PO；濃度相同

+

B.NaHCOs水解的離子方程式：HCO；+H2OCO；-+H3O

C.Na2s溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(0ir)+c(HS_)+c(S2一)

D.室溫下二元弱酸H?A：(1=1.4x10-、(2=6.0x10-8,NaHA溶液顯酸性

9.常溫下，0.1mol?□氨水pH=ll,0.1mol-LJ|醋酸pH=3,下列說法正確的是

A.常溫時(shí)，CH3coOH的電離平衡常數(shù)與NHs-H?。的相等

B.將O.lmol-LTi氨水稀釋10倍，pH<10

C.O.lmol?「醋酸溶液中：c(CH3coOH)>c(CH3coeT)>c(H+)>c(OH)

D.CH3coONH,溶液因水解呈酸性

10.常溫下，下列描述或所列關(guān)系正確的是

A.在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性

B.常溫下，將1mL10-6moi/L鹽酸稀釋至1000mL,所得溶液的pH約為9

++

C.O.lmol/LCH3coONa溶液中：c(Na)>c(CH3COQ-)>c(H)>c(OR-)

D.25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaOH、H2SO4,水的電離程度NaCl>NaOH>H2sO,

11.室溫下，向20ml,O.lmol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入O.lmol/L的NaOH溶液[忽略溶液體積和溫度

a

的變化，Ka(HA)=lxlO-(a>0)]o下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.室溫下，A-的水解常數(shù)Kh(A-)=lxl(Fi4

B.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為5mL時(shí)，c(HA)+c(A-)=4c(Na+)

C.當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度之間的大小關(guān)系為c(A-)=c(Na+)>c(OH)=c(H+)

D.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為20mL時(shí)，c(OH)+c(HA)=c(H+)

12.常溫下，將O.lmol/L的(NH4)2SC>4溶液加水稀釋至0.01mol/L的過程中，下列說法錯(cuò)誤的是

A.c(NH：)>c(SOj)B.c(H+)>c(OH)

C.n(SO：)保持不變D.溶液中一直存在2c(NH3-H2O)=C(H+)-C(OH-)

13.室溫下，向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列

說法正確的是

B.d點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A]

C.滴定過程中可選用石蕊作指示劑

D.b點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系：c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH')

14.在溶液中能大量共存的離子組是

A.醋酸鈉和醋酸混合溶液，當(dāng)c(Na+)=c(CH3cOOH)時(shí)：Cl>HCO；、NH；、CIO

22

B.H2so4溶液:Mg\Fe\NO3、Br

C.使酚醐變紅的溶液中：SO；、S2\Na\CO；

D.通入少量SO2的溶液中：K\Ba2\OH、CIO

15.常溫下，將l.Omol/L鹽酸滴入20mLi.Omol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

已知：不考慮溶液溫度和體積的變化。

A.該反應(yīng)的離子方程式為H++NH3.H2O=NH：+H2O

B.常溫下，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c水(H+)-c水(OH-)=LOxlO*

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(NH：)+c(NH3.H2O)>c(Cr)

D.溶液的導(dǎo)電能力：c>b>a

3創(chuàng)新題型練

1.NaOH溶液可以吸收廢氣中的NO2,生成NaNOs和NaNO??，F(xiàn)用lOOmLO.lmoblrNaOH溶液吸收含NO?

的廢氣(無其他含氮?dú)怏w，忽略溶液體積的變化)。已知長(zhǎng)式111^。2)=5'1。7、K<H2co3)=4x10-7。室溫下，

下列說法正確的是

+

A.0.1mol-L"NaN()2溶液中存在：c(H)=c(OH-)+c(HNO2)

+

B.n(N)總=0.01mol時(shí)吸收液中存在：c(Na)=c(NO；)+c(NQ-)+c(HNO2)

C.吸收過程中溶液中可能存在：c(NO-)<c(NO；)

D.用O.lmoLLTNag溶液吸收廢氣可發(fā)生反應(yīng)：CO；-+NO2=NO；+CO2

2.室溫下，已知K^H2c2。4)=5.6810-2,Ka2(H2c2O4)=1.5xl0T。通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaC。,、NaHC2O4

的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：用pH計(jì)測(cè)得0.01mol-LTNaHC204溶液的pH=3.0。

實(shí)驗(yàn)2：向OOlmoLLTNa2c2cI4溶液中滴加等體積OOlmollTCaCl2溶液，溶液變渾濁。

實(shí)驗(yàn)3：向20mLO.OlmolLTNaHCzC^溶液中滴加少量OOlmolUNaOH溶液，無明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)4：向OOlmoLLTNaHC?。,溶液中通入一定量NHj,測(cè)得溶液pH=7。

下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)1溶液中：c(H2C2O4)>c(C2Ot)

B.實(shí)驗(yàn)2可得到%(CaC2O4)=2.5x103

+

C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na)=C(H2C2O4)+c(HC2O；)+C(C2O^)

D.實(shí)驗(yàn)4所得的溶液中：C(NH：)=C(C2O^)-C(H2C2O4)

3.室溫下，中和法生產(chǎn)Na2HPO「12H2。的工藝流程如下：