化學鍵

［復習目標］1.掌握化學鍵的定義及離子鍵、共價鍵的形成。2.會書寫電子式。3.了解共價鍵

的類型及鍵參數(shù)。

考點一化學鍵與化合物類型電子式

■整合必備知識

1.化學鍵

(1)化學鍵的定義及分類

(2)化學反應的本質：反應物的舊化學鍵斷裂與生成物的新化學鍵形成。

2.離子鍵和共價鍵的比較

共價鍵

項目離子鍵

非極性鍵極性鍵

原子間通過共用電子對所形成的相互作

概念帶相反電荷離子之間的相互作用

用

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵實質陰、陽離子的靜電作用共用電子對與成鍵原子間的靜電作用

活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失

同種元素原子之不同種元素原子之

形成條件形成離子鍵；或者錢根離子與酸根

間成鍵間成鍵

離子之間形成離子鍵

3.離子化合物和共價化合物

項目離子化合物共價化合物

定義由離子鍵構成的化合物以共用電子對形成分子的化合物

構成微粒陰、陽離子原子

化學鍵類型一定含有離子鍵,可能含有共價鍵只含有共價鍵

4.電子式

(1)概念：在元素符號周圍用“?”或“義”來表示原子的最外層電子的式子。

(2)常見物質電子式的書寫

?Q?

①原子：NaNa-,Cl.\

「F?丁

②簡單離子：Na+Na+,F-'..'。

H

[H：N：H]+..

…后九一N+二一匚°：H[

③復雜圖子：NH1H,0H..

④離子化合物：

：：Cl：]-Mg2+：：Cl：

MgCk????,

Na+匚O：]2-Na+

Na?O??,

Na+匚O：()：廣Na+

NazCh????o

⑤非金屬單質及共價化合物：N2：N：；N：,

H：O：HH：()：O：H

H2O.?，H2O2????

(3)用電子式表示化合物的形成過程

①離子化合物

如NaCl:NaG@—Na+[@\

②共價化合物

?C1,H；C1：

如HC1：HX+..?

■提升關鍵能力

一、化學鍵與離子化合物、共價化合物的判斷

1.下列各組物質中化學鍵的類型和化合物的類型都相同的是()

A.CaCl2Na2OHI

B.H2ONaNO3NH3

C.MgChNaOHNH4C1

D.H2SO4H2SCO2

答案D

解析CaCb、NazO都是離子化合物，且都含有離子鍵，HI是共價化合物，只含有共價鍵，

故A項錯誤；H2O,NH3都是共價化合物，都只含有共價鍵，NaNCh是離子化合物，含有離

子鍵和共價鍵，故B項錯誤；MgCL、NaOH、NH4cl都是離子化合物，但MgCL中只含有離

子鍵，NaOH、NH4cl中除了離子鍵還含有共價鍵，故C項錯誤；H2so4、H2S、CO2都是共

價化合物，都只含有共價鍵，故D項正確。

2.有以下8種物質：①Ne②HC1③P4@H2O2⑤Na2s@NaOH⑦NazCh

⑧NH4cl

請用上述物質的序號填空：

(1)不存在化學鍵的是o

(2)只存在極性共價鍵的是o

(3)只存在非極性共價鍵的是o

(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是=

(5)只存在離子鍵的是0

(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是=

(7)屬于離子化合物的是。

答案(1)?⑵②⑶③(4)@(5)@⑹⑥⑦⑧⑺⑤⑥⑦⑧

?歸納總結

化學鍵與物質類別之間的關系

化

學

鍵

共

價

鍵

二、電子式的規(guī)范書寫

3.判斷下列電子式書寫是否正確，并將錯誤的改正過來。

⑴氮氣，N：:Nx,：N：：N：.

：：

H：N：HHNH

氨氣，Hx,H

Na［：Cl：］X,N「匚。丁

(2)氯化鈉,

H+匚F：］-H：F：

HF,X,

H：O：O：H

(3)過氧化氫,X

H：Cl：O：H：O：C1：

次氯酸,x

：：Br：]-Ca2+C：Br：]-

__V,

(4)CaBr2,

2+22+2

CaC2,Ca：：C：：C：]-xCa[：C：：C：]-

4.寫出下列微粒的電子式。

(1)—OH,

+

H3Oo

(2)H2S,

N2H4O

(3)NaH,

NaBH4o

H

..：：o：H]+

答案⑴.?."H

HH

H：S-：HH：N：N：H

(2)....

H

Na+[H：B：

⑶Na+匚HrH

三、“101”“18「”微粒的應用

5.A+、B+、CT、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知：

?A++C-=D+Ef；②B++CT=2D。

回答下列問題：

(i)cr的電子式是o

(2)分別寫出A+和D反應、B+和E反應的離子方程式:

⑶除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式:

(4)除A+、B+外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子：

匚O：H]-

答案++

(1)..(2)NH|+H2ONH3-H2O+HH3O+NH3=NH1+H20

(3)CH4、HF(答案合理即可)(4)Na+、Mg2+,AF+(答任意兩個即可)

解析依據(jù)已有的元素與化合物的知識可知，10電子的粒子中，原子有Ne,陰離子有N3-、

2++

。2-、『、OH>NH7,陽離子有Na+、Mg,A-、NH：H3O,分子有CH4、NH3>H2O、

HFo根據(jù)題意由①A++CT-D+Et推知，A+為NH*、CT為OH，D為H2O、E為NH3,

由②B++CT=2D推知，B+為H3O+,由此解題。

?歸納總結

等電子微粒的判斷方法

(1)“10電子”微粒：

N3-O2-

II

NH-OIFF-

??出發(fā)點

+2+3+

CH4-NH；3-H2O*—HF*-(Ne)—*Na—*Mg—*A1

+

NH：H3O

(2)“18電子”微粒：

s2--HS-cr

出發(fā)點

Is-HC1K+-Ca2+

SiH—PH3

F、—OH.—NH2,—CH3(9電子X2)

CH3—CH3.H2N—NH2.HO—OH、F—F、F—CH3,CH3—OH

考點二共價鍵及其參數(shù)

■整合必備知識

1.共價鍵的本質及特征

共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用,其特征是具有方向性和飽和性。

2.共價鍵的分類

(1)根據(jù)成鍵原子軌道重疊方式可分為◎鍵和兀鍵。

H2的o鍵的形成：

is152is1原子軌道形成氫分子

。鍵靠1K相互重疊的共價鍵

(H—H)

氫原子形成氫分子的過程示意圖

HC1的◎鍵的形成：

HClHClHC1

CCO??

H一C1的s-po-鍵的形成

02的。鍵的形成：

ClClClClci2

OCOCX3

未成對電子的原原子軌道形成的共

子軌道相互靠攏相互重疊價單鍵

Cl-Cl的p-p(T鍵的形成

孑

兀鍵未成對電子的原原子軌道形成的"鍵

子軌道相互靠攏相互重疊

p-pir鍵的形成

依＜■

苯分子中苯分子中碳原苯分子中

的＜7鍵子的2P軌道的K鍵

大兀鍵苯分子中的6個碳原子都以。鍵與氫原子結合，每個碳原子再以2個◎鍵與其他碳原

子結合，形成了一個以6個碳原子為中心的大兀鍵，這種結構使任意兩個相鄰碳原子

間共價鍵的鍵能和核間距離完全相同

(2)G鍵與兀鍵的比較

鍵型6鍵兀鍵

成鍵方向沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”

電子云形狀軸對稱鏡面對稱

牢固程度鍵強度大，不易斷裂鍵強度較小，容易斷裂

旋轉可以旋轉不可以旋轉

共價單鍵全是。鍵，共價雙鍵中一個是◎鍵，另一個是兀鍵；共價三鍵中一

成鍵判斷規(guī)律

個是0鍵，另兩個是兀鍵

(3)根據(jù)共價鍵的極性與否可分為極性共價鍵(簡稱極性鍵)和非極性共價鍵(簡稱非極性鍵)。

極性鍵產(chǎn)生的原因是成鍵的兩個原子電負性不同，共用電子對向電負性大的元素偏移，造成

共價鍵正、負電中心不重合。非極性鍵成鍵的元素相同。

(4)根據(jù)成鍵原子形成共用電子對的數(shù)目可分為共價單鍵、共價雙鍵和共價三鍵。

3.鍵參數(shù)

⑴概念

鍵能：氣態(tài)分子中1辿化學鍵解離成氣態(tài)

原子所吸收的能量

鍵長：構成化學鍵的兩個原子的核同廖

鍵角：在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵

之間的夾角

(2)鍵參數(shù)對分子性質的影響

①鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。

「鍵能^

鍵速三分子的穩(wěn)定性n

參—鍵長m警*分子的性質

數(shù)理*分子的空間結構」

一鍵角一

正易錯辨析

i.共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子（）

2.在任何情況下，都是?鍵比兀鍵強度大（）

3.◎鍵能單獨形成，而兀鍵不能單獨形成（）

4.◎鍵可以繞鍵軸旋轉，兀鍵不能繞鍵軸旋轉（）

5.碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍（）

6.分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關（）

答案LX2,X3.V4.V5.X6.V

■提升

一、共價鍵的類型及數(shù)目判斷

1.下列關于◎鍵和兀鍵的理解不正確的是（）

A.含有兀鍵的分子在進行化學反應時，分子中的兀鍵比◎鍵活潑

B.在有些分子中，共價鍵可能只含有兀鍵而沒有◎鍵

C.有些原子在與其他原子形成分子時只能形成◎鍵，不能形成兀鍵

D.當原子形成分子時，首先形成◎鍵，可能形成兀鍵

答案B

解析同一分子中的兀鍵不如。鍵牢固，反應時比較容易斷裂，A項正確；在共價單鍵中只含

有◎鍵，而含有兀鍵的分子中一定含有G鍵，B項錯誤、D項正確；氫原子、氯原子等跟其他原

子形成分子時只能形成。鍵，C項正確。

2.含碳元素的物質是化學世界中最龐大的家族，請?zhí)顚懴铝锌崭瘛?/p>

⑴已知CN一與N2結構相似，推算HCN分子中◎鍵與兀鍵數(shù)目之比為o

O

II

（2）利用CO可以合成化工原料C0C12,COC12分子的結構式為a—c—C1,每個COC12分子

內(nèi)含有個◎鍵，個兀鍵。

答案（1）1：1（2）31

二、鍵能、鍵長與物質穩(wěn)定性

3.Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或

三鍵。從原子結構角度分析，原因是

答案Ge原子半徑大，原子間形成的◎單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能

重疊，難以形成兀鍵，不易形成雙鍵或三鍵

4.硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎。碳和硅的有關化學鍵鍵能如表所示,

簡要分析和解釋下列有關事實：

化學鍵C—CC—HC—0Si—SiSi—HSi—0

鍵能/1)347.7413.4351226318452

(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷煌多，原因是

(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物，原因是

O

答案(1)C—C和C—H的鍵能較大，所形成的烷燒穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si和Si—H的鍵能

較小，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成

(2)C—H的鍵能大于C—O,C—H比C—0穩(wěn)定。而Si—H的鍵能卻小于Si—0,所以Si—H

不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—0

練真題明考向

1.正誤判斷，正確的打“J”，錯誤的打“X”。

(1)鈉與N、0、C1分別形成的化合物中只含有離子鍵(2018?全國卷H,10B改編X)

(2)1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同(2018?全國卷m,8D)()

(3?22。2與。02均含有非極性共價鍵(2018?全國卷111,13€：改編)()

(4)氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物(2017?天津，5B)()

H

H：C-

⑸甲基的電子式：H(2020?浙江7月選考，5D)()

(6)B3N3H6(無機苯)的結構與苯類似，也有大兀鍵。BsN3H6的熔點主要取決于所含化學鍵的鍵

能(2020?山東，7A)()

(7)鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6(2020?山東，4A)()

答案(1)X(2)X(3)X(4)V(5)V(6)X(7)V

2.(2022?北京，9)由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實的是()

化學鍵C—HSi—HC=OC—0Si—0C—CSi—Si

鍵能/（kJ?mol一i）411318799358452346222

A.穩(wěn)定性：CH4>SiH4

B.鍵長：C=O<C—O

C.熔點：C02Vsi02

D.硬度：金剛石〉晶體硅

答案C

解析鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定，C02是分子晶體，熔點由分子間作用力決定，與

化學鍵無關；金剛石、晶體硅都是共價晶體，共價晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大。

3.[2020?浙江7月選考,26(1)(2)](1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HC1的主要原因是

(2)CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，CaCN2的電子式是。

答案(1)原子半徑：FCC1,鍵能：FH>C1H

⑵Ca“N：：C：：N]2-

解析(1)同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，即原子半徑：F<C1,原子半徑越

小，化學鍵的鍵長越短，鍵能越大，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越大。

課時精練

1.下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()

選項ABCD

物質

MgCbCO2HC1NaOH

所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵

所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物

答案B

解析A項，MgCL僅含離子鍵；C項，HC1僅含共價鍵，是共價化合物；D項，NaOH含有

離子鍵、共價鍵，是離子化合物。

2.下列有關電子式表示正確的是()

H：Cl：O：

①次氯酸的電子式：....

：0：

②甲醛的電子式：H：C：H

H+匚Cl：

③HC1的電子式：..

④由Na和C1形成離子鍵的過程：Na*Gq：-Na+[q：/

A.①③B.①④C.②③D.②④

答案D

H：O：Cl：H：Cl：

解析HC1O的電子式應為一..，①錯誤；HC1的電子式為..，③錯誤。

3.在下列變化中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（）

A.將NR通入水中B.氫氧化鈉熔化

C.將HBr通入水中D.硫酸氫鉀溶于水

答案D

解析NH3通入水中生成NH3-H2。，只破壞了共價鍵，A不符合題意；NaOH熔化后電離生

成Na+、OH",只破壞了離子鍵，B不符合題意；HBr通入水中發(fā)生電離，只破壞了共價鍵，

C不符合題意；KHSO4溶于水電離出K+、H+和SOT,既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，D

符合題意。

4.關于◎鍵和兀鍵的形成過程，下列說法不正確的是（）

A.HC1分子中的◎鍵為兩個s軌道“頭碰頭”重疊形成

B.N2分子中的兀鍵為p-p兀鍵，兀鍵不能繞鍵軸旋轉

C.CH4中的碳原子為sp3雜化，4個sp3雜化軌道分別與氫原子S軌道形成◎鍵

D.乙烯（CH2=CH2）中碳碳之間形成1個◎鍵和1個兀鍵

答案A

解析HC1分子中的◎鍵由氫原子提供的未成對電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對電

子的3P原子軌道“頭碰頭”重疊形成，故A錯誤;N2分子中p軌道與p軌道通過“肩并肩”

重疊形成p-p?t鍵，兀鍵為鏡面對稱，不能繞鍵軸旋轉，故B正確；CH4中的碳原子為sp3雜

化，碳原子的4個sp3雜化軌道分別與氫原子的1s軌道重疊，形成C-H?鍵，故C正確；

CH2=CH2中碳碳之間形成雙鍵，雙鍵中有1個◎鍵和1個兀鍵，故D正確。

5.下列有關化學鍵類型的敘述正確的是（）

A.化合物NH5所有原子最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結構，則1molNH5中含有5NA

個N—H。鍵0A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

B.乙烯酮的結構簡式為CH2=C=O,其分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，且◎鍵與兀

鍵數(shù)目之比為1：1

C.已知乙煥的結構式為H—C三C—H,則乙快中存在2個◎鍵（C—H）和3個兀鍵（C三C）

D.乙烷分子中只存在c鍵，不存在兀鍵

答案D

6.關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯誤的是（）

A.鍵角是描述分子空間結構的重要參數(shù)

B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關

C.C=C鍵能等于C—C鍵能的2倍

D.因為O—H的鍵能小于H—F的鍵能，所以02、F2與H2反應的能力逐漸增強

答案C

解析C=C由一個G鍵和一個兀鍵構成，C-C為G鍵，二者鍵能不是2倍的關系，C項錯誤；

原子半徑：0>F,鍵長：0—H>H—F,鍵能：0—H<H—F,形成化學鍵時放出的能量：

0—HCH—F,H—F更穩(wěn)定，F(xiàn)2跟H?反應的能力更強，D項正確。

7.（2023?石家莊模擬）我國科學家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,

其反應如下：HCHO+O2---CO2+H2O0下列有關說法正確的是（）

A.CO2只含有非極性共價鍵

B.0.5molHCHO含有1mol◎鍵

C.HCHO、CO2分子中只含有◎鍵

D.HzO中含有極性鍵

答案D

O

II

解析CO2中只含有碳氧極性鍵，A錯誤；根據(jù)結構式H—C—H可知，0.5molHCHO含有

1.5mol。鍵，B錯誤；HCHO、CCh分子中既含有◎鍵，又含有乃鍵，C錯誤；H2O中含有氫氧

極性鍵，D正確。

8.三硫化磷（P4s3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示。已知其燃燒時

P被氧化為P4O10,下列有關P4s3的說法不正確的是（）

A.P4s3屬于共價化合物

B.1molP4S3分子中含有9mol極性共價鍵

C.分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

D.P4s3充分燃燒會產(chǎn)生SO2

答案B

解析三硫化磷分子中存在P—P共價鍵和S—P共價鍵，為共價化合物，故A正確；由圖可

知，P4s3分子中存在6個P—S極性鍵，故B錯誤；由圖可知，P原子最外層有5個電子，

每個P原子形成3個共價鍵，S原子最外層有6個電子，每個S原子形成2個共價鍵，故分

子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確；已知P4s3燃燒時P被氧化為P4O10,

充分燃燒時S會生成SO2,故D正確。

9.二茂鐵［（C5H5）2Fe］分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和

去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結構如圖所示，下列說法正確的是（）

Fe

A.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H9)之間為離子鍵

B.Imol環(huán)戊二烯(O)中含有◎鍵的數(shù)目為5NA

C.分子中存在兀鍵

D.Fe?+的電子排布式為1s22s22P63s23P63d44s2

答案C

解析含有孤電子對和空軌道的原子之間存在配位鍵，所以二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子

(C5Ho之間為配位鍵，故A錯誤；一個環(huán)戊二烯(匚〉)分子中含有0鍵的數(shù)目為11,則Imol

環(huán)戊二烯中含有◎鍵的數(shù)目為IINA,故B錯誤；碳碳雙鍵之間存在兀鍵，所以該分子中存在五

鍵，故C正確；鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層兩個電子變?yōu)閬嗚F離子，根據(jù)

構造原理可知，亞鐵離子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d6,故D錯誤。

10.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a」的核

外電子結構與氮相同，b和c的次外層有8個電子，L和d+的核外電子結構相同。下列敘述

正確的是()

A.a元素的三種核素的氧化物互為同素異形體

B.a和其他3種元素均能形成共價化合物

C.d和其他3種元素均能形成離子化合物

D.元素a與b、c、d均能形成18電子微粒

答案C

解析根據(jù)題意可知，a為H,b為S,c為Cl,d為K元素。H的三種核素的氧化物是化合

物，同素異形體是單質，故A錯誤；H與K形成的KH是離子化合物，故B錯誤；K與S、

Cl、H均能形成離子化合物，故C正確；H與K、S、C1分別形成KH、H2S>HC1,其中KH

為20電子微粒，H2S,HC1為18電子微粒，故D錯誤。

H.硼氫化鈉(NaBH”與水在催化劑作用下獲得氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法正確的

BH；BH；

600

濰.J。國——，合,7以B警

劑J已01%化加100|噓化前O

①e②③.5

Bg*卷魏潺、愣

④

?BooOH?e-

A.NaBH4中含有離子鍵和非極性共價鍵

B.BH3中B—H鍵長小于H20中O—H鍵長

C.BH4-BH3的過程中既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的生成

D.若用D2O代替H2O,反應后生成的氣體有H2、HD、D2

答案D

解析硼氫化鈉(NaBH”與水在催化劑作用下獲得氫氣的總反應方程式為NaBH4+

4H2。膽絲NaB(OH)4+4H2t。NaBH4為離子化合物，陽離子和陰離子之間為離子鍵，B—H

之間為極性共價鍵，A錯誤；B原子半徑大于0原子，半徑越大，鍵長越長，故BH3中B—H

鍵長大于H2O中0—H鍵長，B錯誤；BH￡fBH3的過程中只有化學鍵的斷裂，沒有化學

鍵的生成，C錯誤；由圖可知，①是兩個BHT各提供1個H原子形成H2,②和③是含硼微

粒和H2O各提供1個H原子形成H2,④是兩個HzO各提供1個H原子形成H2,所以D2O

與NaBH4反應時，生成的氫氣分子有H2、HD和D2,D正確。

12.A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39,B、C

同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2c和A2c2,E元素的周期數(shù)

與主族序數(shù)相等。請用化學用語回答下列問題：

(1)B元素在元素周期表中的位置為；由A、C、D三種元素組成的化合物中

含有的化學鍵為o

(2)寫出BC2的電子式：o

(3)元素E的單質與元素D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式:

(4)常溫下，A2c與元素D的單質反應后，所得溶液的pH(填”或“>”)7。

(5)元素D的單質在一定條件下能與A單質化合生成一種化合物DA,灼燒該化合物時，火焰

呈色，DA能與水反應放出氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水,

充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積是Lo

答案(1)第二周期第WA族離子鍵、共價鍵

-

(3)2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t

⑷〉⑸黃56

解析(1)由題給信息分析可知，B為C元素，位于周期表中第二周期第IVA族；由H、0、

Na三種元素組成的化合物為NaOH,含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵。(2)BC2C02,屬于

Q??C?'0

共價化合物，其電子式為..一??(3)A1與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，

-

反應的離子方程式為2A1+2OH+2H2O=2A1O7+3H2to(4)H2O與Na單質反應生成NaOH

和氫氣，所得溶液呈堿性，pH>7o(5)D為Na,A為H,化合物DA是NaH,含鈉元素的化

合物灼燒時，火焰呈黃色，NaH和水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2T,則該

反應中消耗1molNaH生