第1課時(shí)必備知識(shí)——化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

［重要概念］①化學(xué)反應(yīng)速率；②活化能；③活化分子；④有效碰撞

知識(shí)

［基本規(guī)律］①化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算；②化學(xué)反應(yīng)速率的比較；③外界條件對(duì)化學(xué)

清單

反應(yīng)速率的影響

知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算

國(guó)必備知識(shí)胡慧知識(shí)為基主干梳理

1.化學(xué)反應(yīng)速率

含義》:化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量

軍上rz;通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的遮少或生成物

尊方切濃度的增加來表示

”二全臺(tái)單位為mol,L-1,s_,或mol?L_,,min"

化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬

時(shí)速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值

同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)

速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同

不能用固體或純液體的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速

率，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度視為常數(shù)

2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之

比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如在反應(yīng)〃A(g)+〃B(g)cC(g)+

力Xg)中，存在o(A)：0(B)：0(C)：v(D}=a：b：c：do

國(guó)必備知識(shí)域湊全面自測(cè)基礎(chǔ)扎實(shí)

［通關(guān)1］(易錯(cuò)排查)判斷正誤

(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯(X)

(2)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，都必須用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示

化學(xué)反應(yīng)速率(X)

(3)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)

速率(X)

(4)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8moLL「i?s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol-L-1(X)

(5)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示

的意義相同(J)

(6)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)

速率越快(義)

［通關(guān)2］(2021?遼寧沈陽六校聯(lián)考)在2L的恒容容器中，充入1molA和3moiB,并在

一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g),經(jīng)3s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6

mol/L,下列說法中不正確的是()

A.用B表示反應(yīng)速率為0.3mol/(L-s)

B.平衡后，向容器中充入無關(guān)氣體(如Ne),反應(yīng)速率增大

C.3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol

D.平衡后，vIE(A)=Vffl(A)

B［3s后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C氣體的濃度為0.6mol/L,則有o(C)=(0.6mol/L)/3s=0.2

33

mol/(L-s),根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知，U(B)=2U(C)=2X0.2mol/(L-s)=0.3

mol/(L-s),A項(xiàng)正確；恒容時(shí)充入Ne等氣體，反應(yīng)物的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)

錯(cuò)誤；3s時(shí)C氣體的濃度為0.6mol/L,則有w(C)=0.6mol/L><2L=1.2mol,C項(xiàng)正確；

達(dá)到平衡時(shí)，A的正、逆反應(yīng)速率相等，則有。正(A)=o逆(A),D項(xiàng)正確。］

［通關(guān)3］(2021?河北衡水檢測(cè))對(duì)于某反應(yīng)X(g)+3Y(g)2E(g)+2F(g),在甲、乙、丙、

丁四種不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)速率：

甲中o(X)=0.3mol-L-1,min-1；

乙中u(Y)=1.2mol-L1,min1；

丙中o(E)=0.6moLL—i,min-1；

丁中u(F)=0.9mol-L1,min

則反應(yīng)最快的是()

A.甲B.乙

C.丙D.T

D［若以物質(zhì)X為標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時(shí)，速率之比等于各物

質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將乙、丙、丁的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)X表示的反應(yīng)速率，則有：

乙中o(X)=go(Y)=gX1.2mol,L-1,min-1=0.4mol-L-1,min-1；丙中o(X)=To(E)=g

X0.6mol,L1,miij-1=0.3mol-L1,min［；丁中o(X)=］o(F)=］X0.9mol,L1,min

1=0.45mol-L"1,min-1,故反應(yīng)最快的為丁。］

廣?方法指導(dǎo)<----------------------------------

比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法

比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，若單位不統(tǒng)一，首先換算

成相同的單位。

(I)歸一法：換算成同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再比較

數(shù)值的大小。

(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。如

aA(g)+613(g)=^cC(g),即比較辿&與世獸，若也立〉

駕"，則用A表示時(shí)的反應(yīng)速率比用B表示時(shí)大。

[通關(guān)4](2021?廣東佛山檢測(cè))將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中

(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CCh(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)A//<0o測(cè)得H2的物質(zhì)

的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在8-10min內(nèi)CO2

的平均反應(yīng)速率是()

A.0.5mol?L1?min1

B.0.1mol,L1?min1

C.0mol?L-1?min1

D.0.125mol,L-1?min1

I一一,/.I、2mol—2mol

C［由圖可知，在8~10min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量都是2mol,因此o(H2)=fkT—

zJLAzmin

=0molL-1min-i,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，o(CC)2)=gf(H2)=0mol-L

1,min1,故C項(xiàng)正確。］

［通關(guān)5］(2021?四川新津中學(xué)檢測(cè))將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反

應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g),2min時(shí)生成0.8molZ,測(cè)得Q的濃度為0.4mol［r,

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.a的值為2

B.2min時(shí)X的濃度為0.2mol-L1

C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%

D.反應(yīng)速率o(Y)=0.3mol/(L-min)

B［根據(jù)題意，依據(jù)“三段式法”計(jì)算:

X(g)+3Y(g)2Z(g)+flQ(g)

c(起始)/mol/L1100

c(轉(zhuǎn)化)/mol/L0.20.60.40.4

c(2min時(shí))/mol/L0.80.40.40.4

c(X)-0.8mol/L,B項(xiàng)錯(cuò)誤；a(Y)—°：X100%-

2：〃=0.4:0.4,4=2,A項(xiàng)正確；

60%,C項(xiàng)正確；o(Y)—2min—0-3mol/(L-min),D項(xiàng)正確。］

廣?決勝策略＜------------------------------------

化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算常用方法

1.定義式法：利用公式？，一言一言計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率.也

可以利用公式計(jì)算物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度變化或時(shí)

間等。

2.關(guān)系式法：同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速

率之比=物質(zhì)的量濃度變化值(△＜：)之比=物質(zhì)的量變

化量(△9之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

3.利用“三段式法''計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率

(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。

(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。

例如：反應(yīng)772A(g)—nB(g)^—pc(g)

起始濃度

abc

(mol,171)

轉(zhuǎn)化濃度nx

(mol?11)m111

tmin時(shí)刻濃度nr

a-xb-

(mol?L-1)m111

71JC,

則有A)-mol,L1?min1.ru(13)—mol

Tmt

1-i,MC)Pmol?L1?1

L,minmin~0

mt

知識(shí)點(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

國(guó)必備知識(shí)（敏第知識(shí)為基主干梳理

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

（1）內(nèi)因（主要因素）

反應(yīng)物本身的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是主要因素。例如，相同條件下，Mg、Al與等濃度的

稀鹽酸反應(yīng)的速率大?。篗g_>_Al（填或“<"，下同），其原因是金屬的活動(dòng)性：

Mg_>_AL

（2）外因（次要因素）

隨值①改變固體或純液體的量，其濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變。②對(duì)于固體，

一般通過改變顆粒大小來改變固體表面積，如將固體粉碎等；增加固體的用量，不考慮固體

表面積的增大。

（3）用圖像表示濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

圖像圖像分析

k

（1）其他反應(yīng)條件一定，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度增大而增大

"c（反應(yīng)物）

2.利用有效碰撞理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)活化分子、活化能和有效碰撞

①活化分子：具有足夠能量能夠發(fā)生直效碰撞的分子叫作活化分子。

②活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫作反應(yīng)的活

化能。如圖所示:

反應(yīng)過程

圖中：一為正反應(yīng)的活化能,及為逆反應(yīng)的活化能,使用催化劑時(shí)的活化能為￡3,則

反應(yīng)熱A/7=￡I-E2Q

③有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫作有效碰撞。

礴窟發(fā)生有效碰撞的兩個(gè)條件：①反應(yīng)物分子必須具有足夠的能量(即活化分子)；

②分子碰撞時(shí)要有合適的取向。

(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

非反應(yīng)氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響

對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)C(g),恒溫恒容或恒溫恒壓時(shí)，充入非反應(yīng)氣體(如He),對(duì)

化學(xué)反應(yīng)速率的影響，分析如圖所示：

；"、V均不變，c不］

i變，速率不變

:"示爰,V菱美,c

181必備知識(shí)減存全面自測(cè)基礎(chǔ)扎實(shí)

［通關(guān)1］(易錯(cuò)排查)判斷正誤

(D升高溫度時(shí)，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)的速率都增大(?)

(2)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大(J)

⑶對(duì)可逆反應(yīng)FeCb+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增加氯化鉀濃度，逆反應(yīng)速率加快

(X)

(4)(2018?全國(guó)卷III)用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSCU溶液以加快反應(yīng)速率(J)

(5)(2018?江蘇卷)在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快(X)

(6)(2018?全國(guó)卷H)向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時(shí)加入2mL

5%比02溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(義)

［通關(guān)2］(人教選修4,P24,2題改編)在C(s)+CO2(g)2co(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增

大的措施是()

①減小容器體積使增大壓強(qiáng)②增加碳的量③恒容時(shí)通入co2④恒壓下充入

N2⑤恒容下充入N2

A.①③⑤B.②④

C.①③D.③⑤

C［該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，①正確；增加碳的量，固

體物質(zhì)的濃度不變不影響化學(xué)反應(yīng)速率，②錯(cuò)誤；恒容通入C02,反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速

率加快，③正確；恒壓下充入N2,體積增大反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，④錯(cuò)誤；恒

容下充入N2,反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，⑤錯(cuò)誤。］

［通關(guān)3］(2021?湖北武漢聯(lián)考)已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)AH=-

752kJmor1的反應(yīng)機(jī)理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快)

②N2Ch(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率

B.②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效

C.N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑

D.總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大

C［①為快反應(yīng)，說明反應(yīng)物的活化能和生成物的活化能都較小，反應(yīng)更容易發(fā)生；

②為慢反應(yīng)，說明反應(yīng)物的活化能和生成物的活化能都較大，②中反應(yīng)物的活化能大于①中

生成物的活化能，因此①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；②反應(yīng)為慢反應(yīng)，

反應(yīng)慢說明反應(yīng)的活化能大，物質(zhì)微粒發(fā)生碰撞時(shí)，許多碰撞都不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此碰

撞僅部分有效，B項(xiàng)正確；反應(yīng)過程中N2O2和N2O是中間產(chǎn)物，不是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大，D項(xiàng)正確。］

［通關(guān)4］(深度思考)在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH<0。達(dá)到

平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()

A.加催化劑，。正、。逆都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等

B.加壓，。正、。逆都增大，且。正增大的倍數(shù)大于。逆增大的倍數(shù)

C.降溫，。爾、。逆都減小，且。正減小的倍數(shù)小于o逆減小的倍數(shù)

D.恒容下通入氮?dú)猓?。正、。逆都增大且o正增大的倍數(shù)大于。逆增大的倍數(shù)

D［加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)正確;

反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，。正、。逆都增大，平衡

向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明。正增大的倍數(shù)大于。逆增大的倍數(shù)，B項(xiàng)正確；正反應(yīng)放熱，則降

低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，。正減小的倍數(shù)小于。逆減小的倍

數(shù)，C項(xiàng)正確；恒容時(shí)通入氧氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率

不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

廠＞易錯(cuò)警示＜--------------------------------------X

外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度

實(shí)現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要

從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來分析。若改變總

壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。

(2)改變溫度、使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其

他外界因素的改變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。

(3)其他條件不變，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，

不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要增大，只不

過正、逆反應(yīng)速率增加的程度不同。

訓(xùn)練(三十四)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

把基礎(chǔ)性耳郵

1.(2021?寧夏銀川檢測(cè))在2L的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)+

D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在前5s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.12molir?s

r,則5s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量為()

A.3.4molB.2.4mol

C.2.8molD.1.2mol

A［前5s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.12moLL-i則B的反應(yīng)速率為0.06molL「

1?s-1,故5s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量為4moi—0.06mol-L-i?sr*5sX2L=3.4mol。］

2.(2021?黑龍江哈爾濱六中檢測(cè))水煤氣是一種綠色環(huán)保的氣體燃料，極大的提高了煤

炭的燃燒效率。近年來研究推出以生活垃圾熱解處理后的殘?jiān)鼮樵仙a(chǎn)水煤氣的技術(shù)工

藝，其主要反應(yīng)為C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)

A/7＞0o現(xiàn)將一定量的C(s)和水蒸氣放在一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，則下列有關(guān)說

法錯(cuò)誤的是()

A.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率增大

B.其他條件不變，將容器體積縮小一半，反應(yīng)速率減小

C.恒容時(shí)，抽出少量H2使反應(yīng)體系反應(yīng)速率減小

D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變

B［其他條件不變，將容器體積縮小一半，反應(yīng)混合物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；恒容時(shí)，抽出少量H2,c(H2)減小，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)正確；碳是固體，增加C(s)

的質(zhì)量，其濃度不變，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)正確。］

3.(2021?江蘇常熟調(diào)研)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70°C時(shí)不同條件下

H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量M/+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mi?+對(duì)H2O2分解速率的影響大

D［濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH濃度越大，

即pH越大，H2O2分解速率越快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，Mi?+存在時(shí)，0.1mol-L'NaOH

中H2O2的分解速率比L0moLL-i的NaOH中的快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，堿性條件下，

Mi?+存在時(shí)，對(duì)H2O2分解速率影響大，D項(xiàng)正確。］

4.(2021?湖南八校聯(lián)考)在一定條件下在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+

3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是()

幾/mol

1.4

1.2

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2Y

24，68101214//min

A."min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系

C.0?8min,H2的平均反應(yīng)速率o(H2)=0.75mol1一1?mirT】

-11

D.10-12min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25molL?min"

BZ時(shí)刻沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，單位時(shí)

間內(nèi)X、Y變化量之比為2：3對(duì)比反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算數(shù)，則X為NH3的曲線，B項(xiàng)正確；。?

8min時(shí)，f(NH3)==0.0075mol-L-1,min-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化

學(xué)計(jì)量數(shù)之比得O(H2)=°義3=0.01125mol-L1?min-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；10-12min,

(0.7-0.6)molv(NH3)_

O(NH3)=S…C.~=0.005mol-L1?min)則o(N,)=-------------=0.0025mol-L

10LX2min2

1,min-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

⑨綜合性

5.(2021?浙江寧波十校聯(lián)考)某溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入一定量的A、B

發(fā)生反應(yīng)3A(g)+6B(g)cC(g)AH=-QkJ?moll(Q>0),12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成

C的物質(zhì)的量為0.8moL反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是()

L

.

c

w

鄴

麥

g有

膽

囊

A.前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol-L"1-s-1

B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比bc—\2

D.12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2。kJ

C［分析圖像可知12s內(nèi)A的濃度變化為(0.8—0.2)mol-L"1=0.6mol-L-1,反應(yīng)速率

o(A)=*J'曙;Li=o.O5mol-L-1-s-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；分析圖像，12s內(nèi)B的濃度變

八>/-1—10.2mol,L-11——..、

化為(0.5—0.3)moLL1=0.2mol-LLo(B)=-----------------=而mol,L1,s\速率之比tI

0.8

1~

等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，3"=0.05:而，則b=l,3:c=0.05:五,則c=2,A、B的化

學(xué)計(jì)量數(shù)不同，12s后達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于B的生成速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)

正確；消耗3molA放熱QkJ,12s內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.6molL^XZL=1.2mol,消

耗1.2molA放出的熱量為0.4。kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

6.(1)(2020?全國(guó)卷n,28題節(jié)選)高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2cH4通風(fēng)C2H6

+H2O反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=Z：XCCH4,其中人為反應(yīng)速率常數(shù)。

①設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為n，甲烷的轉(zhuǎn)化率為。時(shí)的反應(yīng)速率為r2,則旌=

____________Ho

②對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是

A.增加甲烷濃度，r增大

B.增加H2濃度，廠增大

C.乙烷的生成速率逐漸增大

D.降低反應(yīng)溫度，上減小

(2)(2018?全國(guó)卷UI,28題節(jié)選)對(duì)于反應(yīng)2SiHCb(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔

弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCb的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如

圖所示。

5

播

7

s

『

o

H

iz

①在343K下：要提高SiHCb轉(zhuǎn)化率，