專題10化學反應(yīng)速率與平衡

第39練共價鍵

1維練基礎(chǔ)

1.下列物質(zhì)只含共價鍵的是（)

A.Na2（）2B.H2OC.NH4CID.NaOH

【答案】B

【解析】Na2O2,NH4CI、NaOH既含離子鍵又含共價鍵，H?。中只含共價鍵。

2.下列物質(zhì)的分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是（）

A.CO2B.H2OC.H2O2D.H2

【答案】C

【解析】判斷極性鍵和非極性鍵的標準是成鍵原子是否為同種元素的原子。CO2（O=C=O）＞

H2O（H—O—H）分子中只有極性鍵；H2分子中只有非極性鍵；而H2O2分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,既有

極性鍵，又有非極性鍵。

3.下列分子中，只有。鍵沒有兀鍵的是（）

A.CH4B.N2C.CH2=CH2D.CH三CH

【答案】A

【解析】兩原子間形成共價鍵，先形成◎鍵，然后再形成兀鍵，即共價單鍵全部為0鍵，共價雙鍵、

共價叁鍵中一定含有一個◎鍵，其余為兀鍵。

4.下列物質(zhì)分子中一定含有兀鍵的是（）

A.HC1B.H2O2C.C2H4D.CH2cL

【答案】C

HH

II

【解析】A項,HC1：H—Cl,只含0鍵;B項,H2O2：H—O—O—H，只含◎鍵;C項,C2H4：H—C=C—H,

H—C—Cl

C=C雙鍵中含兀鍵；D項，CH2c12：C1，只含0鍵。

5.下列分子中鍵角最大的是（）

A.CH4B.NH3C.H2OD.CO2

【答案】D

【解析】CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109.5。，NH3分子為三角錐形，鍵角為107.3。，比0分子為

V形，鍵角為104.5。，CCh為直線形分子，鍵角為180。。

6.下列說法正確的

A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C.由共價鍵形成的一定是共價化合物分子

D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵

【答案】B

【解析】A項，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，

例如氫氧化鈉中存在共價鍵，氫氧化鈉是離子化合物，A項錯誤；B項，全部由共價鍵形成的化合物是共價

化合物，則分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物，B項正確；C項，由共價鍵形成的分子不一定是

共價化合物分子，也可能是單質(zhì)，例如氫氣，C項錯誤；D項，金屬原子與非金屬原子間也能形成共價鍵,

例如氯化鋁為共價化合物，氯原子和鋁原子間為共價鍵，D項錯誤；故選B。

7.下列對化學鍵及化合物的分類完全正確的一組是

A.MgCb與NaOH均既含離子鍵又含共價鍵，均屬離子化合物

B.BaCCh與H2s。4化學鍵類型不完全相同，均屬電解質(zhì)

C.乙醇與醋酸，均只含共價鍵，均屬非電解質(zhì)

D.氯氣與氧氣，均只含共價鍵，均只作氧化劑

【答案】B

【解析】A項，MgCh中只含有離子鍵，NaOH中既含離子鍵又含共價鍵，二者均屬離子化合物，A項

錯誤；B項，BaCCh中含有離子鍵和共價鍵，H2s04只含有共價鍵，化學鍵類型不完全相同，者均屬電解質(zhì)，

B項正確；C項，乙醇與醋酸，均只含共價鍵，乙醇屬于非電解質(zhì)，醋酸屬于電解質(zhì)，C項錯誤；D項，氯

氣與氧氣，均只含共價鍵，氯氣與水反應(yīng)時，氯氣既是氧化劑又是還原劑，D項錯誤；故選B。

8.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有極性共價鍵的是

A.KC1B.NH4clC.H20D.Na2O2

【答案】B

【解析】A項，氯化鉀中只含離子鍵，A項不符合題意；B項，氯化鏤中含有錢根和氯離子形成的離子

鍵，含有氮原子和氫原子形成的極性共價鍵，B項符合題意；C項，水中只含氧原子和氫原子形成的極性共

價鍵，C項不符合題意；D項，過氧化鈉中不含極性共價鍵，D項不符合題意；故選B。

9.下列實驗事實可以證明氯化氫是共價化合物的是（）

A.氯化氫的水溶液顯酸性B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

C.氯化氫溶于水發(fā)生電離D.氯化氫不易分解

【答案】B

【解析】氯化氫的水溶液電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，與是不是共價化合物無關(guān)，A錯誤；因共價化

合物的構(gòu)成微粒不帶電，離子化合物的構(gòu)成微粒帶電，則可利用液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電來證明氯化氫是共價化

合物，B正確；共價化合物、離子化合物的溶液都可以電離，C錯誤；不能利用分解來判斷是否為共價化合

物，如KC1受熱也不易分解，但屬于離子化合物，D錯誤。

10.下列常見分子中。鍵、兀鍵判斷正確的是

A.C22與022+互為等電子體，ImolCh?+中含有的兀鍵數(shù)目為2NA

B.CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中◎鍵與7T鍵數(shù)目之比為2：1

C.CN與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2=CHCN分子中◎鍵與無鍵數(shù)目之比為1：1

D.已知反應(yīng)N2C）4（1）+2N2H4（1）=3N2（g）+4H2OQ）,若該反應(yīng)中有4moiNH鍵斷裂，則形成的幾鍵數(shù)

目為6NA

【答案】A

【解析】A項，C2?與022+是等電子體，所以022+中含有一個。三O三鍵，因此1H1O1O22+中含有兀鍵

2NA個，故A項正確；B項，co與N2結(jié)構(gòu)相似，CO中含有一個C三0三鍵，分子中◎鍵與兀鍵數(shù)目之比

為1：2,故B項錯誤；C項，CN與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2=CHCN分子中含有一個C=C雙鍵和一個ON三鍵，

因此CH?=CHCN分子中含有6個。鍵和3個兀鍵，◎鍵與兀鍵的數(shù)目之比為2：1,故C項錯誤；D項，若

該反應(yīng)中有4moiNH鍵斷裂，即ImolN2H4參與反應(yīng)，則生成L5mol氮氣，氮氣中含有N=N三鍵，形成兀

鍵的數(shù)目是3必，故D項錯誤；故選A。

11.下列分子中，既含有◎鍵，又含有無鍵的是

A.CH4B.HC1C.H20D.C2H4

【答案】D

【解析】乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳原子發(fā)生Sp2雜化，其中碳碳原子之間和碳原子與氫原子之間分

別"頭對頭''重疊形成。鍵，由于每個碳原子上均有一個垂直于雜化平面的P軌道，兩個P軌道間通過“肩并

肩”的重疊方式形成兀鍵，而CH4、HC1、H2O中只含有◎鍵不含有兀鍵，故選D。

12.下列各組物質(zhì)中，所有化學鍵都是共價鍵的是（）

A.H2s和NazChB.H2O2和CaF?C.NH3和N2D.HNCh和NaCl

【答案】C

【解析】A項，Na2C）2中既有離子鍵又有0—0共價鍵，不正確；B項，CaF2中只有離子鍵，不正確;

D項，NaCl屬于離子化合物，沒有共價鍵。

13.下列分子中的◎鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（）

A.H2B.CC14C.Cl2D.F2

【答案】A

【解析】各分子中的◎鍵軌道重疊為最外層未成對電子所在軌道進行重疊，情況如下：H2：

CC14：2Pi—3plCl2：3P—3plF2：2P—2pL

14.下列分了中既含0鍵，又含兀鍵的是

ABCD

令X

水乙醇氨乙醛

【答案】D

【解析】A項，水分子中只有單鍵，全部是◎鍵，A項不符合；B項，乙醇分子中只有單鍵，全部是◎

鍵，B項不符合；C項，氨氣分子中只有單鍵，全部是0鍵，C項不符合；D項，乙醛分子中含有單鍵和碳

氧雙鍵，既含。鍵，又含兀鍵，D項符合；故選D。

15.下列有關(guān)共價鍵的鍵參數(shù)的說法不正確的是（）

A.CH4、C2H4、CO2分子中的鍵角依次增大

B.HF、HC1、HBr分子中的鍵長依次增長

C.H2O、H2S>EhSe分子中的鍵能依次減小

D.分子中共價鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點越高

【答案】D

【解析】三者的鍵角分別為109。2+、120。、180。，依次增大，A選正確。因為F、Cl、Br的原子半徑

依次增大，故與H形成共價鍵的鍵長依次增長，B選正確。0、S、Se的原子半徑依次增大，故與H形成共

價鍵的鍵長依次增長，鍵能依次減小，C選正確。分子的熔、沸點與分子間作用力有關(guān)，與共價鍵的鍵能無

關(guān)，D選錯誤。故選D。

16.下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（）

A.N元素的電負性較大，但N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定

B.稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)

C.HF、HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

D.F2比。2更容易與H2反應(yīng)

【答案】B

【解析】由于N2分子中存在N三N,鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)

定；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學鍵；鹵族元素從F至打原子半徑逐漸增大，其氫化物中的

鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱；由于H—F的鍵能大于H—0,所以更容易生成HF。

17.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（）

A.鍵角是確定多原子分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)

B.通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)的能量變化情況

C.鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越穩(wěn)定

D.同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循；叁鍵〈雙鍵〈單鍵

【答案】C

【解析】A項，鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，A

正確；B項，化學反應(yīng)中的能量變化就是斷裂反應(yīng)物的化學鍵與形成生成物的化學鍵釋放的鍵能的差值，因

此通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)的能量變化情況，B正確；C項，鍵長越短，鍵能

越大，共價化合物越穩(wěn)定，C錯誤；D項，同種原子間形成的共價鍵數(shù)目越多，結(jié)合的就越牢固，鍵長長短

總是遵循：叁鍵〈雙鍵〈單鍵，D正確；故選C。

2堆練能力J1/

1.下列反應(yīng)中既有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂又有其形成的反應(yīng)是

A.NH4ClANH3t+HCl

B.2Na2O2+2H2O=4Na0H+02T

C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK）2+3H2T

D.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

【答案】B

【解析】A項，該反應(yīng)中沒有非極性共價鍵的斷裂，A項不符合題意；B項，該反應(yīng)中鈉離子和過氧根

之間的離子鍵斷裂，鈉離子和氫氧根之間的離子鍵形成，過氧根中非極性鍵斷裂，氧氣中非極性鍵形成，

水中極性鍵斷裂，氫氧根中極性鍵形成，B項符合題意；C項，該反應(yīng)中沒有非極性共價鍵的斷裂，C項不

符合題意；D項，該反應(yīng)中沒有非極性共價鍵的形成，D項不符合題意；故選B。

2.下列關(guān)于共價鍵的說法不正確的是（）

A.H2S分子中兩個共價鍵的鍵角接近90。的原因是共價鍵有方向性

B.用分子中有1個◎鍵、2個兀鍵

C.兩個原子形成共價鍵時至少有1個。鍵，可能還有其他鍵

D.在雙鍵中，G鍵的鍵能小于兀鍵的鍵能

【答案】D

【解析】共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的，所以共價鍵有方向性和飽和性，A正確；2分

子中存在NN鍵，則有1個◎鍵和2個兀鍵，B正確；0鍵是原子軌道以“頭碰頭”方式形成的，兩個原子之

間只能形成一個◎鍵，C正確；◎鍵是原子軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的，兀鍵是原子軌道以“肩并肩”方

式重疊形成的，◎鍵原子軌道重疊程度大于兀鍵，因此◎鍵的鍵能大于兀鍵的鍵能，D錯誤。

3.對。鍵的認識不正確的是()

A.s-s◎鍵與s-p?鍵的對稱性相同

B.。鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵

C.分子中含有共價鍵，則至少含有一個◎鍵

D.含有兀鍵的化合物與只含◎鍵的化合物的化學性質(zhì)不同

【答案】B

【解析】化學中◎鍵是共價鍵的一種，其特征是：以形成化學鍵的兩個原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，

共價鍵電子云的圖形不變，故B項錯誤。故選B。

4.下列說法中不正確的是

A.o鍵比無鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強

B.s一so鍵與s—po鍵的電子云形狀對稱性相同

C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個◎鍵1個兀鍵

D.N2分子中有一個。鍵，2個兀鍵；CH4中4個C—H鍵的鍵能不相同

【答案】D

【解析】A項，。鍵是電子云“頭碰頭”的方式重疊，兀鍵是電子云“肩并肩”的方式重疊，◎鍵比兀鍵的

電子云重疊程度大，形成的共價鍵強，A項正確；B項，s—sc鍵與s—pc鍵都是軸對稱的，所以s—s。鍵

與s—pc鍵的電子云形狀對稱性相同，B項正確；C項，丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個◎鍵1個兀鍵，C

項正確；D項，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N三N,有1個◎鍵，2個兀鍵，CH4中4個C—H鍵的鍵能完全相同，

D項錯誤；故選D。

5.在乙烯分子中有5個◎鍵和1個7T鍵，它們分別是

A.sp2雜化軌道形成◎鍵，未雜化的2P軌道形成兀鍵

B.sp2雜化軌道形成兀鍵，未雜化的2P軌道形成◎鍵

C.C—H之間是sp2雜化軌道形成◎鍵，C—C之間是未雜化的2P軌道形成兀鍵

D.C—C之間是sp2雜化軌道形成?鍵，C—H之間是未雜化的2p軌道形成TI鍵

【答案】A

【解析】在乙烯分子中，每個碳原子的2s軌道與2個2p軌道雜化形成3個sp2雜化軌道，其中2個sp2

雜化軌道分別與2個氫原子的1s軌道形成C-H◎鍵，另外1個sp2雜化軌道與另一個碳原子的sp?雜化軌

道形成◎鍵；2個碳原子中未參與雜化的2P軌道形成1個n鍵；對照各選項，故選A。

6.P元素的外圍電子排布為3s23P3,P與Cl形成的化合物有PCb、PC15,對此判斷正確的是（）

A.磷原子最外層有三個未成對電子，故只能結(jié)合三個氯原子形成PCb

B.PCb分子中的P—C1鍵含有無鍵

C.PCk分子中的P—C1鍵都是兀鍵

D.磷原子最外層有三個未成對電子，但是能形成PCL，說明傳統(tǒng)的價鍵理論存在缺陷

【答案】D

：ci:p：ci:

【解析】pcb的電子式為：q：,p—a鍵都是。鍵。pck分子中有5個p—ci◎鍵，這違背了傳

統(tǒng)價鍵理論飽和性原則，說明傳統(tǒng)價鍵理論不能解釋PC15的結(jié)構(gòu)，即傳統(tǒng)價鍵理論存在缺陷。故選D。

7.等電子體是指原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)也相同的微粒。下列各選項中的兩種微粒不互為等電子體

的是（）

A.N2O和CO?B.Ch和N02C.CH4和NH4+D.CCh和NH?

【答案】D

【解析】A項，N2O和CO2中均含有3個原子和16個價電子，則二者互為等電子體，故A項不選；B

項，03和N02均含有3個電子和18個價電子，則二者屬于等電子體，故B項不選；C項，CH4和NH4均

含有5個原子和8個價電子，則二者屬于等電子體，故C項不選；D項，CO2含有3個原子和16個價電子，

NEh含有3個原子和8個價電子，則二者不屬于等電子體，故選D項；故選D。

8.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法中錯誤的是（）

A.C=C鍵等于CC鍵鍵能的2倍

B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)

C.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

D.因為OH鍵的鍵能小于HF鍵的鍵能，所以02、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強

【答案】A

【解析】A項，碳碳雙鍵中一個是兀鍵，一個是。鍵，碳碳單鍵是◎鍵，兀鍵的強度一般小于。鍵，所

以C=C鍵小于CC鍵鍵能的2倍，A項錯誤；B項，影響鍵長的因素有：參與成鍵的原子半徑、成鍵原子

的周圍環(huán)境，即與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)，B項正確；C項，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，

是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，C項正確；D項，HO鍵的鍵能小于HF鍵的鍵能，則穩(wěn)定性：HF>H2O,

則F2與H2更容易反應(yīng)，即02、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強，D項正確；故選A。

9.下列有關(guān)化學鍵知識的比較肯定錯誤的是（）

A.鍵能：C—N<C=N<C三N

B.鍵長：I—I>Br—Br>Cl—C1

C.分子中的鍵角：H2O>CO2

D.相同元素原子間形成的共價鍵鍵能：◎鍵>無鍵

【答案】C

【解析】C、N原子間形成的化學鍵，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，A正確；原子半徑：I>Br>Cl,

則鍵長：I—I>Br—Br>Cl—Cl,B正確；比0分子中鍵角是105。，CCh分子中鍵角是180。，C錯誤；相同

元素原子之間形成的。鍵的鍵能比兀鍵的大，D正確。

10.下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（）

A.N元素的電負性較大，但N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定

B.稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)

C.HF、HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

D.F2比更容易與H2反應(yīng)

【答案】B

【解析】由于N2分子中存在N三N,鍵能很大，破壞共價鍵需很大的能量，所以N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定；

稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學鍵；鹵族元素從F至IJI原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長

逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱；由于H—F的鍵能大于H—O,所以更容易生成HF。故

選B。

11.下列說法中能說明BF3分子中的4個原子位于同一平面的是（）

A.任意兩個B—F鍵間的夾角相等

B.3個B—F鍵鍵能相等

C.3個B—F鍵鍵長相等

D.任意兩個B—F鍵間的夾角為120。

【答案】D

【解析】鍵參數(shù)中，鍵能和鍵長是用于判斷共價鍵穩(wěn)定性的依據(jù)，而鍵角是判斷分子立體構(gòu)型的依據(jù)。

3個B—F鍵間的夾角均為120。時，正好構(gòu)成一個以B原子為中心的平面結(jié)構(gòu)，因此4個原子共平面。故選

Do

12.根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是（）

化學鍵H—HH—ClH—BrBr—Br

鍵能/kJ.mo「1436.0431.8366193.7

A.HC1B.HBr

C.H2D.Bf2

【答案】D

【解析】鍵能越小，鍵長越長，共價鍵越不牢固，分子越不穩(wěn)定。故選D。

3維練素養(yǎng)J//

1.下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價鍵的飽和性不相符的是（）

A.上。2（過氧化氫）：H—0=0—H

H—N—N—H

II

B.N2H4月井）：HII

H—N—N—H

II

C.C2H5sH（乙硫醇）：IIH

C1

I

H—Si—C1

I

D.SiHCb（三氯氫硅）：?

【答案】A

【解析】由共價鍵的飽和性可知：C、Si均形成4個共價鍵，H形成1個共價鍵，N形成3個共價鍵,

O、S均形成2個共價鍵。A項中O原子間是雙鍵，且每個氧原子與1個氫原子再形成1個單鍵，即每個氧

原子形成3個共價鍵，與其飽和性不相符。

2.以下說法正確的是（）

A.共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B.原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵

C.非金屬元素間只能形成共價鍵

D.金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵

【答案】A

【解析】全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，如乙

酸、乙醇中，A正確；相鄰原子之間強烈的相互作用是化學鍵，包括引力和斥力，B不正確；非金屬元素間

既能形成共價鍵，也能形成離子鍵，如氯化錠中含有離子鍵，C不正確；金屬元素與非金屬元素的原子間大

部分形成離子鍵，但也可以形成共價鍵，如氯化鋁中含有共價鍵，D不正確。

3.從實驗測得不同物質(zhì)中氧一氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如下表：

0—0鍵

or02o02

數(shù)據(jù)2

鍵長/lOFm149128121112

鍵能/kJ?mo「1Xyz=494w=628

其中％、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序為卬>z>y>x。該規(guī)律性是（）

A.成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大

B.鍵長越短，鍵能越大

C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小

D.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大

【答案】B

【解析】觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，。2與0；的鍵能大者鍵長短，據(jù)此可得0歹中0—0鍵的鍵長比03中的

長，所以鍵能要小。按鍵長由短到長的順序為（0—0鍵）0女02<02<01，鍵能則應(yīng)為w>z>y>x。故選B。

4.六氟化硫分子呈正八面體結(jié)構(gòu)（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)

方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是（）

F

A.六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫

C.六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵

D.S—F鍵是。鍵，且鍵長、鍵能都相等

【答案】D

【解析】根據(jù)題圖可知，每個F原子和1個S原子形成1對共用電子對，每個S原子和6個F原子形

成6對共用電子對，所以F原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S原子最外層達到12電子，A項錯誤；六氟化

硫中F為一1價，S為+6價，S元素不能再失去電子，所以不能被氧化，故六氟化硫不易燃燒生成二氧化

硫，B項錯誤；同種原子間形成非極性鍵，不同種原子間形成極性鍵，六氟化硫分子中的S—F鍵均為極性

鍵，不含非極性鍵，C項錯誤；六氟化硫分子中的S—F鍵都是。鍵，為正八面體結(jié)構(gòu)，所以鍵長、鍵能都

相等，D項正確。故選D。

'…二:'

N—N€—0

5.用的分子結(jié)構(gòu)可以表示為；三二CO的分子結(jié)構(gòu)可以表示為：三二:其中橢圓框表示兀鍵，下

列說法中不正確的是()

A.用分子與CO分子中都含有三鍵

B.用分子與CO分子中的兀鍵并不完全相同

C.用與CO鍵能不同

D.N2與CO的化學性質(zhì)相同

【答案】D

【解析】從題圖可以看出，用分子與CO分子中均含有1個◎鍵和2個兀鍵，所以二者都含有三鍵，A

項正確；用分子中的2個兀鍵是由每個N原子各提供2個p電子以“肩并肩”的方式重疊形成的，而CO分

子中的2個兀鍵，其中1個兀鍵，成鍵電子完全由氧原子提供，B項正確；由不同元素形成的三鍵，鍵能不

同，C項正確、D項錯誤。故選D。

6.下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()

A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵

B.X、Z元素都能形成雙原子分子

C.鍵長W—H<Y—H,鍵的極性Y—H>W—H

D.鍵長X—H<W—H,鍵能X—H<W—H

【答案】B

【解析】由元素在周期表中的位置可知，X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br。白磷單質(zhì)中存

在非極性鍵，但稀有氣體分子為單原子分子，分子中沒有化學鍵，A項錯誤；氮氣、澳單質(zhì)都是雙原子分

子，B項正確；原子半徑W>Y,故鍵長W—H>Y—H,電負性W<Y,元素電負性越大，對鍵合電子吸引力

越大，與H元素形成的化學鍵極性越大，故鍵的極性Y—H>W—H,C項錯誤；原子半徑W>X,故鍵長

W—H>X—H,鍵長越短，鍵能越大，故鍵能W—H<X—H,D項錯誤。故選B。

-1

7.己知：P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)A//=akJ-mol,

1

P4(g)+10C12(g)=4PCl5(g)AH=bkJ-moP,

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PC15中P—C1鍵的鍵能為ckJ.moL,PC13中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ-mo「。

下列敘述正確的是()

A.P—P鍵的鍵能大于P—C1鍵的鍵能

B.可求C12(g)+PCb(g)=PC15(s)的反應(yīng)熱NH

C.Cl—C1鍵的鍵能為S—“[56c)kj.mopi

（5〃一3b+12c）

D.P—P鍵的鍵能為kJ-mol1

8

【答案】C