2026屆上海二中化學高一上期中教學質量檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知物質的還原性強弱的順序為：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，判斷下列反應不能發(fā)生的是A．2Fe3＋+SO2+2H2O＝2Fe2＋+SO42?+4H+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC．2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I－D．2FeCl2+Cl2＝2FeCl32、已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 D．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O3、在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的物質的量比乙的物質的量少B．甲的摩爾質量比乙的摩爾質量小C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的分子數比乙的分子數多4、已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關系式正確的是()A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n5、實驗中的下列操作錯誤的是A．蒸餾操作時，冷凝水的方向應由下往上B．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中C．提取碘水中的碘單質時，應選擇有機萃取劑，如無水乙醇D．萃取分液后，要得到被萃取的物質，通常還要進行蒸餾6、若NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是（）A．1個標準大氣壓,20℃下11.2LN2含有的分子數為0.5NAB．4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的分子數C．同溫同壓下,NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等D．0℃、1.01×104Pa時,11.2L氧氣所含的原子數目為NA7、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃、1.01×105Pa狀態(tài)下，1molSO2中含有的原子總數為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAD．1L1.0mol·L－1鹽酸中含有NA個HCl分子8、下列說法正確的是A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗光線，這個現象和膠體的性質有關B．食品干燥劑發(fā)揮作用，可以用氧化還原反應知識解釋C．僅含有一種元素的物質就是純凈物D．電離時產生的陽離子有氫離子（H+）的化合物叫做酸9、下列物質中，是純凈物的是（）A．飽和食鹽水B．氫氧化鐵膠體C．冰水混合物D．沒有被污染的空氣10、在物質分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質C．溶液、膠體 D．溶液、分散系11、某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②天然氣是可再生能源；③電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦稀豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦12、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OB．氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OC．向三氯化鐵溶液中逐滴加入過量的氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓D．氧化銅與鹽酸反應：O2-+2H＋=H2O13、在給定條件的水溶液中可能大量共存的粒子組是（）A．透明的溶液：Cu2+、K+、NO3－、Cl－B．含有NaHCO3的溶液：SO42－、H+、K+、CO32－C．使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3－、K+D．c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3?H2O14、能使用酒精燈直接加熱的器皿是A．試管 B．試劑瓶 C．量筒 D．容量瓶15、O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：416、下列關于電解質溶液的說法正確的是()A．NaHCO3在水中發(fā)生電離的方程式是NaHCO3=Na++H++CO32-B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強C．雖然Na2O溶于水所得溶液中導電的離子不是它本身產生的，但它卻是電解質D．NH3溶于水后所得到的溶液能導電，故NH3是電解質17、下列關于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現場C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋18、下列反應中，離子方程式為H+＋OH－===H2O的是A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2OB．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O19、一定溫度和壓強下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學式為A．AB3 B．AB2 C．A3B D．A2B320、下列說法正確的是（）A．同溫、同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數目的原子C．在任何情況下，1molCO2和64gSO2所含有分子數和原子總數都相同D．1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的情況一定是標準狀況21、欲將食鹽、沙子、碘的固體混合物分離，最好的操作順序是A．升華、萃取、蒸餾B．溶解、過濾、萃取C．加熱、溶解、過濾D．分液、結晶、再分液22、下列說法不正確的是A．膠體屬于純凈物B．可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液C．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降而用于凈水D．膠體分散質粒子的直徑在10－9～10－7m之間二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體物質，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現進行如下實驗：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。24、（12分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質中的一種或幾種?，F進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應的方程式_____________；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗方法是___。25、（12分）為了除去KNO3固體中混有的雜質K2SO4和MgSO4，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如下實驗方案：(1)操作①為________；(2)操作②～④加入的試劑可以為：操作②______________；操作③________________；操作④________________；(3)如何判斷SO42-已除盡，簡述實驗______________________________________；(4)實驗過程中產生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是____________________。(5)該同學設計的實驗方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。26、（10分）下圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸試劑標簽上的部分內容?，F用該濃硫酸配制480mL1mol?L?1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)。(2)經計算，所需濃硫酸的體積約為______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數______49%(填“>”、“<”或“=”)。(3)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1mol?L?1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因______。①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處27、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在、、中的幾種離子。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是___。(3)取(2)的濾液加入過量，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_____，離子反應方程式為____。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列中的(填序號)_____。A．B．

C．D．28、（14分）在標準狀況下，下列氣體中含有氫原子質量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023個H2S29、（10分）下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題：（1）兩種物質混合能發(fā)生反應且都是電解質的是________（填分類標準代號，下同），兩種物質都是氧化物的是________。（2）分類標準代號A表示______________（多項選擇）a．兩物質都是非電解質b．兩物質都是有機物c．兩物質都是含碳化合物d．兩物質都是氧化物（3）上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述物質中的另一種物質，該反應的離子方程式為：__________________________________。（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應的化學方程式為：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

根據氧化性、還原性的強弱規(guī)律，判斷有關物質能否發(fā)生氧化還原反應?！驹斀狻窟€原性物質SO2、I－、Fe2＋、Cl－失電子，分別生成氧化性物質SO42?、I2、Fe3＋、Cl2。即：氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>SO42?；還原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2。可見，只有Fe2＋與I2不能發(fā)生反應。本題選C。【點睛】氧化還原反應中，強氧化性物質（氧化劑）得電子生成弱還原性物質（還原產物），強還原性物質（還原劑）失電子生成弱氧化性物質（氧化產物）。2、D【解析】

根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性這一規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼.反應中還原劑SO2的還原性大于還原產物Fe2+，符合題給條件，反應能進行，故A錯誤；B.反應中還原劑SO2的還原性大于還原產物HI，符合題給條件，反應能進行，故B錯誤；C.反應中還原劑I﹣的還原性大于還原產物Fe2+，符合題給條件，反應能進行，故C錯誤；D.雙氧水中氧元素化合價升高，作為還原劑，硫酸被還原得到產物二氧化硫，反應中還原劑H2O2的還原性大于還原產物SO2，不符合題給條件，反應不能發(fā)生，故D正確。故選D?！军c睛】正確判斷氧化劑和還原劑是解決本題的關鍵，可以根據化合價的變化判斷：化合價升高的反應物作還原劑，發(fā)生氧化反應。3、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同條件下，氣體密度與其摩爾質量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩爾質量比乙的摩爾質量大?！驹斀狻緼.根據n=m/M，質量相同時物質的量與摩爾質量成反比，甲的摩爾質量比乙的摩爾質量大，所以甲的物質的量比乙的物質的量少，故A正確；B.相同條件下，氣體密度與其摩爾質量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩爾質量比乙的摩爾質量大，故B錯誤；C.同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D.根據n=m/M，質量相同時物質的量與摩爾質量成反比，甲的摩爾質量比乙的摩爾質量大，所以甲的物質的量比乙的物質的量少，即甲的分子數比乙的分子數少，故D錯誤。故選A。4、A【解析】

在原子中，核電荷數等于核外電子數；在陽離子中，核電荷數減去離子所帶電荷數等于核外電子數；在陰離子中，核電荷數加上離子所帶電荷數等于核外電子數?！驹斀狻恳驗閄m+和Yn-具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn-具有相同的核外電子數。的核外電子數等于a-m，的核外電子數為：b+n，則：a=b+m+n。故選：A。【點睛】陽離子核外電子數核電荷數離子所帶電荷數，陰離子核外電子數核電荷數離子所帶電荷數。5、C【解析】

A.蒸餾操作時，冷凝管中水的方向是下口為進水口，上口是出水口，保證氣體與水充分接觸，即冷凝水的方向應當由下往上，故A正確；B.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且容量瓶只能在常溫下使用，則濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中，故B正確；C.提取碘水中的碘單質時，應選擇有機萃取劑，如CCl4，但不能選擇無水乙醇，因為無水乙醇和水互溶，不能做萃取劑；故C錯誤；D.萃取分液后，要得到被萃取的物質，可根據萃取的物質和萃取劑的沸點不同用蒸餾操作分離，故D正確；本題答案為C。6、B【解析】A.1個標準大氣壓,20℃下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LN2的物質的量小于0.5mol，含有的分子數小于0.5NA，故A錯誤；B.4℃時9mL水的質量為9g，其物質的量為0.5mol，標準狀況下11.2L氮氣的物質的量為0.5mol，它們含有相同的分子數，故B正確；C.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等，故C錯誤；D.0℃、1.01×104Pa時的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol，所含的原子數目小于NA，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題需要利用的一個基本關系是“0℃、1.01×105Pa時的氣體摩爾體積等于22.4L/mol”。若溫度或壓強改變，氣體摩爾體積隨之改變。7、B【解析】

A.氦氣為單原子分子,含有NA個氦原子的氦氣，物質的量為1mol，標況下體積為22.4L,故A錯誤；

B.1molSO2中含有的原子總數為1×3×NA=3NA，故B正確；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，11.2LCl2的物質的量不是0.5mol，故C錯誤；D.HCl溶于水是完全電離的，所以鹽酸溶液中不存在HCl分子，故D錯誤；綜上所述，本題選B。8、A【解析】

根據膠體、氧化還原反應、純凈物、酸等概念，分析回答?！驹斀狻緼.陽光穿過林木枝葉所產生的光線，是膠體的丁達爾效應。A項正確；B.常用食品干燥劑有生石灰、氯化鈣、硅膠等，它們與水化合或直接吸附水，都不是氧化還原反應。B項錯誤；C.一種元素可能形成多種單質（同素異形體），如只含氧元素的物質可能是氧氣、臭氧或兩者的混合物。C項錯誤；D.酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。如NaHSO4電離產生的陽離子中有H+，但它不是酸而是鹽。D項錯誤。本題選A。9、C【解析】

A.飽和食鹽水是NaCl水溶液，是混合物，故A錯誤；B.氫氧化鐵膠體是混合物，故B錯誤；C.冰水混合物是一種物質組成的純凈物，故C正確；D.沒有被污染的空氣含有氮氣、氧氣等氣體，屬于混合物，故D錯誤；故選C。10、B【解析】

A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故前者屬于后者，故A錯誤；B.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故電解質一定是化合物，即前者包含后者，故B正確；C.分散系根據分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關系，故C錯誤；D.分散系根據分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯誤；故選B。11、D【解析】

①粗鹽的主要成分為氯化鈉，此外還有一些雜質，為混合物，酸雨是一種主要含有硫酸或硝酸的溶液，是混合物，故正確；②天然氣是化石燃料，不可再生能源，故錯誤；③電解質溶液靠帶電荷的離子定向移動而導電，所以導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，故正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故正確；⑤鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故錯誤；⑥純堿是碳酸鈉，不是堿，故錯誤；⑦稀豆?jié){和霧都是膠體，故正確。故選D。12、A【解析】

A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，故A正確；B.氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.向三氯化鐵溶液中逐滴加入過量的氨水：Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.氧化銅與鹽酸反應：CuO+2H＋=H2O+Cu2+，故D錯誤；答案：A【點睛】書寫離子方程式時注意只有易溶于水的強電解質才可以寫成離子形式。13、A【解析】

A.透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－之間不反應，無沉淀、氣體、水等生成，故能大量共存；B.含有NaHCO3的溶液：H+和HCO3-、CO32－反應生成水和二氧化碳，故不能大量共存；C.使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+、OH－反應生成一水合氨，故不能大量共存；D.c（H+）=1mol/L的溶液：H+和NH3?H2O反應生成NH4＋，故不能大量共存；故選A。14、A【解析】

試管可以用酒精燈直接加熱；試劑瓶、量筒、容量瓶不能加熱，故A項正確。15、D【解析】

A．O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產物，故A正確；B．在反應中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是-2價，反應后升高為+6價，所以H2S表現還原性，O2F2表現氧化性，故B錯誤；C．不是標準狀況下，且標準狀況下HF為液態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質的量，所以不能確定轉移電子的數目，故C錯誤；D．該反應中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產物為SF6，還原產物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量的比是4：1，故D錯誤；故選A。【點晴】為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析、計算能力的考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，反應H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原；氧化產物為SF6，還原產物為O2，以此解答該題。16、C【解析】

A、HCO3-離子不能拆寫；B、溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數；C、氧化鈉熔融時能電離出自由移動的離子；D、氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動的離子而導電?！驹斀狻緼項、碳酸屬于弱電解質，HCO3-離子的電離程度更小不能拆寫，正確的寫法應為：NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯誤；B項、溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故B錯誤；C項、氧化鈉熔融時能電離出自由移動的離子，所以是電解質，故C正確；D項、雖然氨氣溶于水能導電，但原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動的離子而導電，NH3屬于非電解質，故D錯誤。故選C。17、B【解析】

A、濃硫酸濺到手上，應用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因為氫氧化鈉溶液有很強的腐蝕性，故A錯誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應生成無毒的物質，所以大量氯氣泄漏時，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現場，故B正確；C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來，應該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，不能夠用大量水撲滅，故B錯誤；D、鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯誤；故選B。18、B【解析】

A、醋酸是弱酸，用化學式表示，不能用該離子方程式表示，A錯誤；B、強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水，可以用該離子方程式表示，B正確；C、反應中還有硫酸鋇白色沉淀生成，不能用該離子方程式表示，C錯誤；D、氫氧化銅難溶，不能用該離子方程式表示，D錯誤；答案選B。19、A【解析】

等溫等壓下，體積之比等于物質的量之比，因此反應的方程式為：2AB2+B2=2C，根據原子守恒可知，C的化學式為AB3，A正確；綜上所述，本題選A。20、C【解析】試題分析：A．根據公式m=nM=V/VmM，同溫、同壓下，氣體的Vm是相等的，相同質量的氣體的物質的量不一定相等，所以占有的體積不一定相等，故A錯誤；B．阿伏伽德羅定律：同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數目的分子，但原子數目不一定相等，故B錯誤；C．64gSO2的物質的量為1mol，和1molCO2所含有分子數和原子總數都相同，故C正確；D．根據氣體狀態(tài)方程式：PV=nRT，1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的狀況不一定是標準狀況，故D錯誤；故選C。考點：考查物質的量以及阿伏伽德羅定律的應用。21、C【解析】

碘容易升華，食鹽易溶于水，沙子難溶于水。將固體混合物置于燒杯中，在燒杯上方放置一盛有冷水的燒瓶。首先對燒杯加熱讓碘升華，碘蒸氣遇冷燒瓶凝聚在燒瓶底部；然后將燒杯中剩余固體溶于水，過濾得濾渣為沙子；最后將濾液蒸發(fā)結晶得食鹽。答案選C。22、A【解析】

A．膠體中含有分散質和分散劑，屬于混合物，選項A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有，則可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液，選項B正確；C．氫氧化鐵膠體粒子具有較大表面積，能吸附懸浮在水中的雜質，起到凈水作用，選項C正確；D．膠體分散質微粒直徑介于1～100nm之間(介于10-9-10-7m)，選項D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根據硫酸銅溶液顯藍色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質分析?！驹斀狻?1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，反應會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實驗中沒有進行有關K+、Na+及NO3-的檢驗及各種微粒物質的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！军c睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現象，結合各種離子的檢驗方法，根據離子在物質的存在確定物質的存在。24、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現象與KNO3無關，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質KNO3，進行的實驗方法是焰色反應。25、（1）(加水)溶解（2）Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）取少許濾液于試管中，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；（4）不需要；幾個沉淀反應互不干擾可一次性過濾，如果分步過濾會使操作復雜化。（5）不合理；調節(jié)溶液的pH若用鹽酸，會引入Cl-雜質，應用硝酸?！窘馕觥吭囶}分析：沉淀反應必須在溶液中進行，以便充分反應，并使雜質完全沉淀，所以首先應當將固體配制成溶液．除去SO42-、Mg2+離子的方法一般是使它們分別形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍過量的Ba(NO3)2和KOH溶液，過量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此實驗時必須先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同時要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液進行除雜，也不可用稀鹽酸調節(jié)溶液的pH，否則會引進Na+和Cl-雜質。（1）后續(xù)實驗是在溶液中進行的，需要加水溶解，操作①需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案為加水溶解；（2）先加硝酸鋇，除去硫酸根，再加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加碳酸鈉，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；先加氫氧化鉀，除去鎂離子，再加氯化鋇，除去硫酸根，再加碳酸鉀，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；先加入硝酸鋇，除去硫酸根，再加碳酸鉀，能把鈣離子和多余鋇離子除去，再加氫氧化鉀，除去鎂離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀，故答案為Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）加入過量硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴Ba(NO3)2溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡，故答案為靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；（4）幾個沉淀分別為BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，這幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序，故答案為不需要；因為幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；（5）因加入鹽酸調節(jié)溶液的pH會引進Cl-，制不到純凈的KNO3溶液(E)，所以該同學的實驗設計方案中該步并不嚴密，故答案為不嚴密，因為加入鹽酸調節(jié)溶液的pH會引進Cl-?？键c：考查了物質分離和提純的相關知識。26、500mL容量瓶27.2＞①③⑤【解析】

配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。【詳解】（1）根據提供的儀器和分析可知，還需儀器是500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）濃硫酸的物質的量濃度為c=1000ρω/M=(1000×1.84g/mL×98%)/98g/mol=18.4mol/L，設需要濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×1mol?L-1解得V=27.2mL；因為濃硫酸的密度比水大，因此等體積的濃硫酸的質量比水大，根據溶質質量分數公式可知，得到的稀硫酸的溶質質量分數會偏向于濃硫酸的質量分數，即大于49%，故答案為：27.2，＞；（3）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，所取的濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故①選；②若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃