2026屆江蘇省徐州侯集高級中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末檢測模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是A．C3H7ClB．C3H6C．CH2Cl2D．C2H602、在由水電離的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO4- B．Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-C．Na＋、NO3-、Cl－、SO42- D．Na＋、AlO2-、Br－、Cl－3、如圖所示,利用提取粗鹽后的母液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是A．第①步可用沉淀劑Ca(OH)2B．第①②步均涉及到復(fù)分解反應(yīng)C．第③步可在空氣中加熱D．第④步可以通入Cl24、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH

變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．3種溶液中,由水產(chǎn)生的c(H+)大小順序是①>③>②5、下列氣體可用下圖所示裝置收集的是()A．CO2B．H2C．NOD．N26、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是A．CH2＝CHCH2CH2Cl B．CH3CH2ClC．CH3Cl D．7、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如右圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH－)乘積相等8、圖是某條件下N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol-1B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線D．使用催化劑后反應(yīng)的焓變減小，N2轉(zhuǎn)化率增大9、1869年，俄國的一位科學(xué)家編制了第一個元素周期表，以后經(jīng)過不斷的研究和修正，元素周期表才發(fā)展為現(xiàn)在的形式。該科學(xué)家是（）A．紐蘭茲 B．邁爾 C．尚古多 D．門捷列夫10、298K時，AgSCN的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是A．298K時，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12B．欲使溶液由c點(diǎn)移到d點(diǎn)，可滴入少量KSCN濃溶液C．向a點(diǎn)溶液中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、KSCN固體后，可能使a點(diǎn)移動到c點(diǎn)D．b點(diǎn)溶液蒸發(fā)部分水后恢復(fù)至室溫可移動到c點(diǎn)11、已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣297.2kJ?mol﹣1．下列說法中正確的是（）A．S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）的△H＞﹣297.2kJ?mol﹣1C．S（s）的燃燒熱△H＝﹣297.2kJ?mol﹣1D．形成1molSO2中的化學(xué)鍵所需能量大于斷裂1molS中的化學(xué)鍵所需能量12、有一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,LiOH為電解質(zhì),使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的說法正確的是()A．放電時電子的流動方向是“正極→導(dǎo)線→負(fù)極”B．鋼板為正極,鋼板上發(fā)生還原反應(yīng)C．放電過程中OH-向正極做定向移動D．總反應(yīng):2Li+2H+=2Li++H2↑13、屬于純凈物的是A．綠礬 B．生鐵 C．鋼 D．赤鐵礦14、下列熱化學(xué)方程式及其有關(guān)敘述正確的是A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8kJ·mol-1B．已知2C(石墨,s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,則石墨的燃燒熱110.5kJ·mol-1C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng),放出92.4kJ的熱量D．已知乙炔的燃燒熱為1299.6kJ/mol,則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1299.6kJ·mol-115、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是A．0.05mol·L－1 B．0.20mol·L－1 C．0.35mol·L－1 D．0.40mol·L－116、關(guān)于的命名正確的是A．2－乙基丙烷B．3－甲基丁烷C．2－甲基戊烷D．2－甲基丁烷17、有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥18、某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置，a、b為直流電源的兩極。實(shí)驗(yàn)時，若斷開K1，閉合K2，兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)描述正確的是（）A．?dāng)嚅_K1閉合K2時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑B．?dāng)嚅_K1閉合K2時，電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動C．?dāng)嚅_K2閉合K1時，此時發(fā)生的反應(yīng)類似鐵的吸氧腐蝕D．?dāng)嚅_K2閉合K1時，F(xiàn)e電極被保護(hù)，此法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法19、25℃時，用濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿B．a(chǎn)點(diǎn)時，溶液中粒子濃度存在關(guān)系：c(B+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(BOH)C．c、d兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系：c(H+)=c(OH－)+c(BOH)D．b點(diǎn)時兩種溶液中水的電離程度相同，且V=2020、關(guān)于同分異構(gòu)體的下列說法中正確的是A．結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)相同，化學(xué)式相同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體B．同分異構(gòu)體現(xiàn)象是導(dǎo)致有機(jī)物數(shù)目眾多的重要原因之一C．同分異構(gòu)體現(xiàn)象只存在于有機(jī)化合物中D．同分異構(gòu)體現(xiàn)象只存在于無機(jī)化合物中21、反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．加壓B．減壓C．減少E的濃度D．降溫22、室溫下，用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH）。下列判斷正確的是A．HA的濃度為1×10-4mol·L-1B．實(shí)驗(yàn)時可選甲基橙作指示劑C．pH=7時，溶液中c（Na+）＞c（A-）D．V=10mL，酸堿恰好中和二、非選擇題(共84分)23、（14分）12.0g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。測得有機(jī)化合物A的蒸氣對H2的相對密度是30，求：有機(jī)物A的分子式_______________________。(寫出計(jì)算過程)用如圖所示裝置測定有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：amL(密度為ρg/cm3)的有機(jī)物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為bmL，若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計(jì)算式為____________(可以不化簡，寫出計(jì)算過程)。已知該有機(jī)物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應(yīng)，并對有機(jī)物進(jìn)行核磁共振操作，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_________。24、（12分）有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸。ABCDEFHOOC-COOH已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79(已知Br的相對原子質(zhì)量為80），請推測用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：C是_____________，F(xiàn)是______________。請判斷以上各步反應(yīng)類型A→B:______________B→C:_____________C→D:___________E→F：________________________完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式B→C:___________________________________D→E:___________________________________E→F：_____________________________________25、（12分）已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：滴定過程中用左手控制________（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)。判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時的現(xiàn)象為________。若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是________（填字母）。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出c．滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失通過計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g·cm-3?，F(xiàn)要配制0.5

mol/L的稀硫酸450mL，試回答下列問題：該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。配制稀硫酸時，應(yīng)選用規(guī)格為______mL的容量瓶，經(jīng)計(jì)算需要__________mL濃硫酸。在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作，其正確順序是________________（填序號）。a.待稀釋硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離刻度線1～2

cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與刻度標(biāo)線相切。c.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。d.將濃硫酸慢慢注入盛蒸餾水的燒杯中，邊倒邊用玻璃棒攪動，使其混合均勻。e.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。下列操作會導(dǎo)致所配硫酸濃度偏低的是______。A．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水B．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)C．定容時仰視容量瓶刻度線D．定容搖勻后有少量溶液外流E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線27、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室對煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問題：指出圖中儀器名稱：c______，d______。儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機(jī)物里溶有_____，可用_____檢驗(yàn)出來。有機(jī)物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。28、（14分）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,某同學(xué)做了探究實(shí)驗(yàn),如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環(huán)境中請回答:金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號)。①中正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________，②中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號)。①健身器材刷油漆②自行車鋼圈鍍鉻③將鋼管用導(dǎo)線與銅條連接④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接29、（10分）在一定溫度下，將3molCO2和2molH2混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?；卮鹣铝袉栴}：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________________。已知700℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.60，則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=____________，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3=___________。已知在1000℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=1.0，則該反應(yīng)為_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________（填標(biāo)號）。a.容器中壓強(qiáng)不變b.c(CO2)=c(CO)c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變在1000℃下，