浙江省高中聯(lián)盟2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制濃度為0.010的KMnO4溶液用托盤天平稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度B濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水C配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水D排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈A．A B．B C．C D．D3、光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息科學(xué)迅猛發(fā)展。光導(dǎo)纖維的主要成分是()A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO34、阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是()A．在常溫常壓下，lmol氦氣含有的原子數(shù)目為2NAB．7.1克氯氣通入足量的氫氧化鈉溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液濃度為2mol/L5、某學(xué)生配制0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液100mL，下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是()A．空盤時(shí)天平指針指向左邊B．把燒堿放在濾紙上稱量C．定容時(shí)俯視刻度線D．使用部分變質(zhì)的燒堿6、下列說(shuō)法正確的是()A．氧化銅的摩爾質(zhì)量是80g B．氨氣的摩爾質(zhì)量是17molC．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1 D．氫原子的質(zhì)量是2g7、下圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．因海水中蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來(lái)提取碘元素B．堿化操作時(shí)，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀C．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氧化操作時(shí)，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等D．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗8、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．K+、NH、NO、SOB．K+、Na+、Cl-、COC．Fe2+、Na+、NO、Cl-D．K+、NH、OH-、SO9、下列判斷中一定正確的是（

）A．NaCl及Na2O2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1:1B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為3:2C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2D．10mL0.3mol·L-1NaCl溶液與30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為1:310、關(guān)于膠體的下列說(shuō)法，正確的是：A．膠體和溶液的性質(zhì)完全相同B．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別溶液和膠體C．膠體的分散質(zhì)均為單個(gè)的離子或分子D．滲析是利用濾紙?zhí)峒?、精制膠體的方法11、將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A．0.05mol B．0.13mol C．1mol D．1.05mol12、下列反應(yīng)中，不能說(shuō)明SO2是酸性氧化物的是（）A．Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaClB．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+Na2O=Na2SO313、以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象均正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ（制備氫氧化鐵膠體）：產(chǎn)生紅褐色沉淀B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解14、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<Z B．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<Z15、高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法進(jìn)行制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑B．反應(yīng)①②③中每生成或消耗1molSi，轉(zhuǎn)移4mol電子C．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D．SiHCl3(沸點(diǎn)31.8℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)，通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl316、用40gNaOH固體配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol?L-1 B．5mol?L-1C．10mol?L-1 D．20mol?L-117、下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是A．膠體一定是混合物B．制作豆腐的過(guò)程利用了膠體的性質(zhì)C．膠體與溶液本質(zhì)特征的區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子18、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．赤鐵礦 B．普通玻璃 C．液氯 D．漂白粉19、下列變化中，氣體被還原的是A．CO2使Na2O2固體變白 B．Cl2使KBr溶液變黃C．一定條件下H2能使CuO固體變紅 D．NH3使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀20、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 B．鈉原子最外層只有一個(gè)電子C．鈉有很強(qiáng)的還原性 D．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉21、下列物質(zhì)屬于鹽類的是（）A．CaO B．KCl C．HNO3 D．Al(OH)322、某同學(xué)需要配制0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液450mL，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)(游碼及砝碼)將（）A．等于3.6g B．等于3.60g C．大于3.6g D．等于0.36g二、非選擇題(共84分)23、（14分）生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到2g化合物丙。②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙。請(qǐng)回答：（1）乙的分子式____。（2）寫出甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式____。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)丙中的陰離子_____。24、（12分）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是__________；B生成C的化學(xué)方程式是________________________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是__________；B生成C的化學(xué)方程式是________________________。25、（12分）海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小姐設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___（用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___。(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是__、___。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：___。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要配制1.0

mol/L

NaCl溶液100

mL，按下列操作步驟進(jìn)行：（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、________（選填a、b、c）。abc（2）計(jì)算、稱量。配制該溶液需稱取NaCl固體_______g。（3）溶解。在該步操作中，某同學(xué)將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加100mL蒸餾水溶解。指出他操作的錯(cuò)誤并說(shuō)明原因______________________。（4）轉(zhuǎn)移洗滌。將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也注入容量瓶。洗滌燒杯內(nèi)壁的目的是___________________。（5）定容搖勻。將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。若搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，這時(shí)應(yīng)該________。（6）裝瓶保存。將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽。對(duì)該份溶液，標(biāo)簽上應(yīng)該寫___________________。（7）為精準(zhǔn)配制溶液，需要做到：a．保證溶質(zhì)的質(zhì)量精準(zhǔn)，b．保證溶液的體積精準(zhǔn)。以下措施中是為達(dá)到a的是____，是為達(dá)到b的是______。①將稱好的溶質(zhì)必須全部放入燒杯中溶解②轉(zhuǎn)移過(guò)程中，不能將溶液灑出③若定容時(shí)滴加蒸餾水超過(guò)液面，就需要重新配制溶液。27、（12分）某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钚蛱?hào)）___________；（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)_____________；（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_______；（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請(qǐng)你寫出兩種不同的鑒別方法．①_____________________________，②______________________________．28、（14分）已知A與鹽酸反應(yīng)生成B和氫氣，D為單質(zhì)。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)式為_(kāi)______；B+D→C的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。（2）B與氨水反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________，請(qǐng)寫出該現(xiàn)象的離子方程式______________；_________。29、（10分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。（4）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來(lái)制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A項(xiàng)、C項(xiàng)是已知?dú)怏w在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不能直接用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的量與狀態(tài)無(wú)關(guān)，正確；D項(xiàng)，由阿伏加德羅定律知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，當(dāng)氣體單質(zhì)分子中所含原子數(shù)不同時(shí)，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同，錯(cuò)誤。故選B。2、D【解析】

A．托盤天平不能稱出0.001g，KMnO4固體不能在容量瓶中溶解，應(yīng)在燒杯中溶解后，等冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水除去HCl后，再用濃硫酸干燥，方可得到純凈的Cl2，故B錯(cuò)誤；C．稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著燒杯壁，緩慢注入水中，并用玻璃棒攪拌，故C錯(cuò)誤；D．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，需先移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，這樣可防倒吸，故D正確；故答案為D。3、B【解析】光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，故選B。4、C【解析】

A.氦氣為單原子分子，所以lmol氦氣含有的原子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)，1mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，7.1克氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有分子數(shù)為0.1NA個(gè)，兩種氣體均為雙原子分析，所以含有原子數(shù)為0.2NA，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液體積不是500mL，所以濃度不為2mol/L，故D錯(cuò)誤；

故選：C。5、C【解析】

A.空盤時(shí)天平指針指向左邊會(huì)導(dǎo)致所稱量的藥品偏少，造成實(shí)際濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B.燒堿放在紙上稱量會(huì)導(dǎo)致燒堿損失，造成實(shí)際濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)俯視液面會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，造成實(shí)際濃度偏高，故C正確；D.在空氣中部分變質(zhì)的燒堿會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減少，造成實(shí)際濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。6、C【解析】

A．CuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol，g是質(zhì)量的單位，故A錯(cuò)誤；B．氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，mol是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C．氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，摩爾質(zhì)量為32g/mol，故C正確；D．1mol氫原子的質(zhì)量為1g，所以一個(gè)氫原子的質(zhì)量為，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7、A【解析】

A.海水中雖然蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素，但是濃度很小，不能直接用海水來(lái)提取碘元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由流程圖可知，堿化操作時(shí)，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀，B項(xiàng)正確；C.氧化操作的目的是將I－氧化成I2，所以加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等，C項(xiàng)正確；D.過(guò)濾操作時(shí)，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，D項(xiàng)正確；答案選A。8、A【解析】

A.在酸性溶液中，K+、NH、NO、SO四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.在酸性溶液中，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.在酸性溶液中，硝酸根與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.溶液中銨根離子與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。9、C【解析】

A.Na2O2的電子式為，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1:2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為1:1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.假設(shè)生成1molO2，H2O2中O（-1價(jià)）自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，KMnO4中O（-2價(jià)）被氧化，轉(zhuǎn)移4mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：2，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)二者的電離方程式判斷0.3mol·L-1NaCl溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L-1，0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L-1，Cl－物質(zhì)的量濃度比為1:1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】A項(xiàng)，分析Na2O2陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比要抓住其電子式進(jìn)行分析，B項(xiàng)，要結(jié)合過(guò)氧化氫和高錳酸鉀分解的反應(yīng)方程式進(jìn)行分析，注意H2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。10、B【解析】

A.膠體和溶液的分散質(zhì)顆粒直徑不同，溶液具有均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀的性質(zhì)，膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；B.膠體和溶液的分散質(zhì)顆粒直徑不同，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，B正確；C.溶液和膠體的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑，分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間的分散系叫膠體，膠體的分散質(zhì)粒子有的由分子集合組成，如氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體等；也有些物質(zhì)分子直徑很大，達(dá)到了膠體粒子的大小，并且溶于水(或其他溶劑)，這種物質(zhì)溶于水(或其他溶劑)也能形成膠體，這種膠體的粒子是分子，C錯(cuò)誤；D.膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm～100nm之間，分散質(zhì)粒子可以透過(guò)濾紙，半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)，可用滲析提純膠體，D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】溶液和膠體的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑，分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間的分散系叫膠體，膠體的分散質(zhì)粒子有的由分子集合組成，如氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體等；也有些物質(zhì)分子直徑很大，達(dá)到了膠體粒子的大小，并且溶于水(或其他溶劑)，這種物質(zhì)溶于水(或其他溶劑)也能形成膠體，這種膠體的粒子是分子，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用滲析提純膠體。11、B【解析】

銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，n(Cu)==0.04mol，則生成n[Cu(NO3)2]=0.04mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol×2=0.08mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol；答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計(jì)算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量。12、C【解析】

A.利用強(qiáng)酸制弱酸，得到亞硫酸分解生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)A不符合；B．SO2能與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)B不符合；C.SO2能與H2S反應(yīng)是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，不能說(shuō)明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)C符合；D.SO2和堿性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽SO2+Na2O=Na2SO3，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)D不符合；答案選C。13、D【解析】

A、該實(shí)驗(yàn)是制備氫氧化鐵膠體，向沸水中滴加幾點(diǎn)飽和氯化鐵溶液，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，即為氫氧化鐵膠體，而不是沉淀，故A錯(cuò)誤；B、SCN－與Fe3＋生成Fe(SCN)3，溶液為血紅色，F(xiàn)e2＋與SCN－作用不顯紅色，故B錯(cuò)誤；C、Mg不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)锳l(OH)3為兩性氫氧化物，能溶于NaOH溶液，因此向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，有白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀溶解，故D正確。14、B【解析】

A項(xiàng)，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質(zhì)的化學(xué)活性依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，單質(zhì)的活性依次減弱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)閃、X、Y、Z，屬于同一短周期，故原子最外層電子數(shù)依次增加，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質(zhì)的氧化能力依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，則單質(zhì)的氧化能力依次降低，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O的最高化合價(jià)為+2，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。15、D【解析】

A．二氧化硅與C在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO，不是二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子，而SiHCl3中Si的化合價(jià)是＋2，所以反應(yīng)②③中每消耗或生成1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅與硅都可以與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．SiHCl3與SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，所以可通過(guò)蒸餾除去SiCl4，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)項(xiàng)在于A，高溫下CO更穩(wěn)定，所以二氧化硅與C在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO。16、A【解析】

40gNaOH固體的物質(zhì)的量n(NaOH)=40g÷40g/mol=1mol，則配成2L溶液時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=1mol÷2L=0.5mol/L，故合理選項(xiàng)是A。17、C【解析】

A.膠體屬于分散系，一定屬于混合物，A正確，不符合題意；B.制作豆腐的過(guò)程中需要加入電解質(zhì)，豆腐中的膠體顆粒會(huì)發(fā)生聚沉，利用了膠體的性質(zhì)，B正確，不符合題意；C.膠體和溶液的本質(zhì)特征區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小，膠體粒子的直徑為1～100nm，而溶液中分散質(zhì)的直徑為＜1nm，C錯(cuò)誤，符合題意；D.膠體粒子由于表面積打，而能夠吸附離子，帶有電荷，D正確，符合題意；答案選C。18、C【解析】

A、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，則赤鐵礦為混合物，A不符合題意；B、普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、SiO2等，則普通玻璃為混合物，B不符合題意；C、液氯為液態(tài)氯氣，是純凈物，C符合題意；D、漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是Ca(ClO)2，則漂白粉為混合物，D不符合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，要注意一些說(shuō)辭，比如某物質(zhì)的“主要成分”、“有效成分”，同時(shí)也要牢記物質(zhì)的俗名，或者水溶液的名稱，比如Na2SiO3又叫泡花堿，其水溶液又叫水玻璃。19、B【解析】

A．二氧化碳與淡黃色的Na2O2反應(yīng)生成白色的碳酸鈉，該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故A錯(cuò)誤；B．氯氣使KBr溶液變黃，該反應(yīng)中氯氣做氧化劑，反應(yīng)中被還原，故B正確；C．一定條件下H2能使CuO固體變紅，反應(yīng)中H2是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氨氣與AlCl3溶液的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。20、D【解析】

A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰，A正確；B.根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)，鈉原子最外層只有一個(gè)電子，B正確；C.鈉是活潑金屬，有很強(qiáng)的還原性，C正確；D.鈉燃燒時(shí)生成的是過(guò)氧化鈉，不是氧化鈉，D不正確；故選D。21、B【解析】

A．CaO由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，應(yīng)屬于氧化物，A不合題意；B．KCl由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，B符合題意；C．HNO3在水溶液中能夠電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，C不合題意；D．Al(OH)3由金屬元素和氫氧化根構(gòu)成，從組成上看，相當(dāng)于堿(實(shí)際上是兩性氫氧化物)，D不合題意；故選B。22、C【解析】

因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL規(guī)格的容量瓶，則應(yīng)選擇500mL的容量瓶進(jìn)行配制，計(jì)算時(shí)，也應(yīng)使用溶液的體積為500mL。m(NaCl)=0.2mol·L－1×0.5L×40g/mol=4.0g。故選C。【點(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要選擇一定規(guī)格的容量瓶。若容量瓶的規(guī)格中存在與所配溶液體積相同的容量瓶，則選擇等體積的容量瓶；若容量瓶的規(guī)格中不存在與所配溶液的體積相同的容量瓶，則選擇稍大規(guī)格的容量瓶。另外，在表明所選擇的容量瓶時(shí)，一定要標(biāo)明規(guī)格。二、非選擇題(共84分)23、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則說(shuō)明有OH-的存在【解析】

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據(jù)此分析。【詳解】由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗(yàn)氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則說(shuō)明有OH-的存在。24、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S＋3O22SO2＋2H2OHNO34NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

本題中C、D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過(guò)分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O，據(jù)此答題?！驹斀狻勘绢}中C、D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過(guò)分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O。（1）本題中C、D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過(guò)分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子可知A為(NH4)2S；Y為O2；Z為H2O；（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，E是H2SO4，B生成C的化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，E是HNO3，B生成C的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件（包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程）；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢驗(yàn)：將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。25、BDE過(guò)濾蒸餾MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O苯與水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果溶液變藍(lán)色，說(shuō)明含有單質(zhì)碘【解析】

(1)根據(jù)灼燒實(shí)驗(yàn)結(jié)合儀器的作用選取儀器；(2)分離固體和液體用過(guò)濾；利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行提??；分離互溶的兩種液體用蒸餾；(3)二氧化錳在酸性環(huán)境下將碘離子氧化為碘單質(zhì)，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；(4)根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在另一種大得多；(5)根據(jù)碘單質(zhì)的特性來(lái)檢驗(yàn)?！驹斀狻?1)灼燒海帶時(shí)用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺(tái)放置坩堝，用酒精燈進(jìn)行加熱，所以灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈，故合理選項(xiàng)是BDE；(2)步驟③是分離難溶性的固體和液體，則實(shí)驗(yàn)操作名稱為過(guò)濾；步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾；(3)MnO2在酸性環(huán)境下將I-氧化為I2，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；(4)用苯作碘水中碘的萃取劑是由于苯與水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大得多；(5)碘遇淀粉變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果溶液變藍(lán)色，說(shuō)明含有單質(zhì)碘。【點(diǎn)睛】本題考查了碘單質(zhì)的提取實(shí)驗(yàn)，涉及混合物的分離、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。把握實(shí)驗(yàn)流程及發(fā)生的反應(yīng)、萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)、蒸餾實(shí)驗(yàn)原理及裝置等知識(shí)點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰胺治?、?yīng)用能力。26、a5.85不應(yīng)該加100mL水溶解，因?yàn)棰偃芤后w積是100mL，因此不能加100mL溶劑水；②后續(xù)還要加水轉(zhuǎn)移洗滌，因此不能一開(kāi)始就加100mL水溶解在溶解過(guò)程中，可能會(huì)有部分溶質(zhì)掛在燒杯壁上，應(yīng)該將所有溶質(zhì)都盡可能轉(zhuǎn)移到溶液中，以保證配制精準(zhǔn)靜置即可1.0mol/LNaCl溶液①②③【解析】（1）完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，答案選a；（2）配制該溶液需稱取NaCl固體的質(zhì)量是0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol＝5.85g。（3）不應(yīng)該加100mL水溶解，因?yàn)棰偃芤后w積是100mL，因此不能加100mL溶劑水；②后續(xù)還要加水轉(zhuǎn)移洗滌，因此不能一開(kāi)始就加100mL水溶解。（4）由于在溶解過(guò)程中，可能會(huì)有部分溶質(zhì)附著在燒杯壁上，應(yīng)該將所有溶質(zhì)都盡可能轉(zhuǎn)移到溶液中，以保證配制精準(zhǔn)，所以需要洗滌燒杯內(nèi)壁，并將洗滌液注入容量瓶中。（5）若搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，這時(shí)應(yīng)該靜置即可。（6）由于是配制1.0mol/L氯化鈉溶液，所以標(biāo)簽上應(yīng)該寫1.0mol/LNaCl溶液。（7）①將稱好的溶質(zhì)必須全部放入燒杯中溶解，是為了保證溶質(zhì)的質(zhì)量精準(zhǔn)；②轉(zhuǎn)移過(guò)程中，不能將溶液灑出，是為了保證溶質(zhì)的質(zhì)量精準(zhǔn)；③若定容時(shí)滴加蒸餾水超過(guò)液面，就需要重新配制溶液，是為了保證溶液的體積精準(zhǔn)。27、Ⅱ操作簡(jiǎn)便NaHCO1焰色反應(yīng)，隔藍(lán)色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否則是NaHCO1加入BaCl2

(CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO1，否則是NaHCO1(或加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO1．否則是K2CO1)【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，無(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)一次完成，操作簡(jiǎn)單；(1)用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，大試管中為碳酸鈉，溫度高不分解，具有對(duì)比性；(4)陽(yáng)離子不同，陰離子不同，結(jié)合性質(zhì)差異鑒別?！驹斀?/p>