2026屆陜西省洛南中學化學高三第一學期期中復習檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關實驗裝置的說法中正確的是A．裝置可用于實驗室制Cl2B．裝置可用于除去CO2氣體中的HCl氣體C．裝置可用于完成“噴泉”實驗D．裝置可用于測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積2、能正確表達下列反應的離子方程式是A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+C．氯化鋁溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．稀硝酸可洗去試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O3、下列圖示的實驗設計能實現相應實驗目的的是A．驗證FeCl3溶液中是否含有Fe2+B．檢驗溴乙烷消去的產物C．檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應D．對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果4、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用5、某廢水中可能存在的離子如下:Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、S2－、SO32-、SO42-。現取該溶液進行有關實驗，實驗過程及現象如下:下列說法正確的是A．根據實驗①中的現象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀A一定是AgBrB．根據實驗②中現象可推出氣體B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋C．根據實驗③中的現象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4D．原溶液中肯定含有Na＋、AlO2-、S2－，不能確定是否含有SO32-、SO42-6、下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是A．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B．氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料C．氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水D．小蘇打能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多7、下列敘述正確的是A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現象可以證明膠體粒子帶電C．丁達爾效應是溶液與膠體的本質區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜8、下列反應過程中的能量變化情況符合右圖的是()A．酸與堿的中和反應 B．石灰石高溫分解反應 C．鎂和鹽酸的反應 D．氧化鈣和水反應9、元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是A．在過渡元素中尋找優(yōu)良催化劑及耐高溫和耐腐蝕的材料B．同一元素不可能既表現金屬性又表現非金屬性C．元素的最高正化合價等于它所處的主族序數D．短周期元素形成離子后最外層都達到8電子穩(wěn)定結構10、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A用乙醇與濃硫酸反應制乙烯，將產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH前者pH比后者大證明非金屬性：S＞CC將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫紅色證明氧化性：Br2＞I2D向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3A．A B．B C．C D．D11、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中，剩余固體質量為3.2g。下列說法正確的是()A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質量是9.6gC．反應后溶液中n(Fe3＋)＝0.10molD．反應后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5mol12、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①酸性溶液中：Na＋、AlO、SO、I－②無色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO③堿性溶液中：Cl－、CO、SO、K＋、AlO④0.1mol?L?1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH、NO、SO⑤0.1mol?L－1的NaHCO3溶液中：OH-、K＋、Cl－、SO⑥與鋁粉反應放出H2的無色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SOA．③⑥ B．③④⑥ C．③④ D．①②④13、下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符的是()A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．SO2氣體通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2氣體通入澄清石灰水中14、已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，現把14.8gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol?L﹣1，若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質量是（）A．6.36g B．3.18g C．4.22g D．5.28g15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B．0.1mol?L－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－D．由水電離產生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl－16、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸B．用圖2所示的裝置向容量瓶中轉移液體C．用圖3所示的裝置制備少量氨氣D．用圖4所示的裝置分餾石油二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖1所示(部分產物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種非金屬單質，且可用于制造半導體材料，寫出A和B水溶液反應的離子方程式__________________________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的CO2物質的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應后溶液中所有溶質的化學式為_____________；c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是______________________________________。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物,A和B反應可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式為___________________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質的量濃度之比為______________。18、A、B、C、D、E、F為中學化學常見的單質或化合物，其中A、F為單質，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉化關系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F為非金屬單質。①寫出E轉變?yōu)镃的化學方程式________________________________。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應的氧化劑和還原劑之比為_____。（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。①B和E反應得到的產物中所含的化學鍵類型為____________________。②做過銀鏡反應后的試管可用E的稀溶液清洗，反應的離子方程式為___________________。③在干燥狀態(tài)下，向②反應得到的溶質中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質，寫出反應的化學方程式______。19、甲酸(HCOOH)易揮發(fā)，熔點為8.6℃，電離常數K＝1.8×10－4。某化學興趣小組進行以下實驗。Ⅰ.制取一氧化碳（1）用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，反應的化學方程式是_________________；實驗時，不需加熱也能產生CO，其原因是_________________。（2）欲收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。Ⅱ.一氧化碳性質的探究資料：①常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；②一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CO＋NaOH473K10MPa利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質。（3）打開k2，F裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置的作用是____________，H裝置中盛放的試劑是__________。（4）某同學為了證明E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應，設計下列實驗方案：取固體產物，配成溶液，常溫下測該溶液的pH，若pH>7，則證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。經小組討論，該方案不可行，理由是_________________________________。（5）某同學為了測定產物中甲酸鈉(HCOONa)的純度，設計如下實驗方案：準確稱取固體產物mg配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示劑，用cmol·L－1的鹽酸標準溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的體積為VmL。已知：三種指示劑的變色范圍如下所示。則指示劑應選用_______，產物中甲酸鈉的純度為________(用含m、c、V的代數式表示)。20、某小組擬制備三氯乙醛，裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：制備反應原理為CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應為CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O。常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸可以制備氯氣。（1）寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：______________。（2）實驗發(fā)現，通入D中的氯氣速率過快，合理的解決方案是______________。（3）實驗完畢后。從D中分離產品的操作是______________。（4）進入D裝置中的氯氣要干燥、純凈。B中試劑可能是________（填序號）；如果拆去B裝置，后果是_____。a、NaOH溶液b、飽和食鹽水c、稀鹽酸d、稀硫酸21、I．如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為________________________；反應進行一段時間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)(2)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：電池總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，①則c電極是_______(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為____________________________。②若線路中轉移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為________L。II．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：____________________________________________。(2)精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中______位置流出(選填“a”、“b”、“c”或“d”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.裝置不可用于實驗室制Cl2，因為此裝置中沒有加熱儀器，A錯誤；B.裝置不可用于除去CO2氣體中的HCl氣體，因為Na2CO3既能吸收HCl，又能吸收CO2，B錯誤；C.雖然NaCl的存在不能為NH3在水中的溶解提供幫助，但NH3極易溶于水，此裝置可完成NH3的“噴泉”實驗，C正確；D.Cu與濃硝酸反應產生氣體為NO2，能與水反應，所以此裝置不可用于測量Cu與濃硝酸反應產生的氣體，D錯誤。故選C。2、A【詳解】A.少量氫氧化鈣時，二者反應生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2O，故A正確；B.濃硫酸具有強氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，將-2價S氧化成S等，故B錯誤；C.氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.稀硝酸反應生成NO，離子方程式為3Ag+4H++NO3?=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯誤；答案選A。3、B【分析】溶液中原有的Fe3+就能使KSCN變紅；溴乙烷消去反應的產物是乙烯和溴化氫；亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應生成白色沉淀；加入的溶液中陰離子不同；【詳解】溶液中原有的Fe3+干擾Fe2+的檢驗，應選用高錳酸鉀溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+，故A不能實現相應實驗目的；溴乙烷消去反應的產物是乙烯，產生的氣體經水洗排除乙醇的干擾后，通入高錳酸鉀溶液后溶液褪色可證明有乙烯生成，故B能實現相應實驗目的；亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故C不能實現相應實驗目的；加入的溶液中陰離子濃度不同，所以不能確定Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，故D不能實現相應實驗目的。4、B【詳解】A.SO2和Na2O2反應生成Na2SO4，A正確。B.NO和N2O可能化合生成NO2，發(fā)生氧化還原反應NO和N2O的化合價都升高，按照氧化還原反應的定義，沒有化合價降低的元素，是不可能的，B符合題意。C.NO2與NaOH溶液完全反應生成NaNO2、NaNO3和水，C正確。D.向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用，有兩種可能，故也有探究意義，D正確。答案選B。5、C【解析】試題分析：A、某無色溶液中加入過量的HBr溶液并加熱，產生淡黃色沉淀，則說明可能含有Ag+，發(fā)生反應：Ag++Br-=AgBr↓，淡黃色沉淀為AgBr；也可能含有S2一、SO32－，發(fā)生反應：2S2一+SO32－+6H+=3S↓+3H2O，淡黃色沉淀為S。產生氣體A，證明含有CO32－、S2一、SO32－中至少1種，A錯誤；B、溶液A中加入過量的NH4HCO3溶液，得到氣體B為CO2；NH4HCO3溶液顯堿性，所以產生的白色沉淀B可能為Al(OH)3,則原溶液中含有AlO2-,在加過量的HBr時發(fā)生反應：4H++AlO2-=Al3++2H2O，B錯誤；C、溶液B中加入過量的Ba(OH)2溶液，產生氣體C，為NH3；反應的方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O；沉淀C一定含有BaCO3。發(fā)生反應HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O。若原溶液中含有SO42－，則沉淀C中就含有BaSO4，沉淀反應為SO42－+Ba2+=BaSO4↓，C正確；D、根據上述分析可知原溶液一定含有AlO2-，，由于Al3+、AlO2一會發(fā)生離子反應而不能共存。因此一定不含有Al3+。但是其它離子如S2－不能確定其存在，D錯誤；答案選C考點：元素化合物的性質，離子共存6、A【詳解】A.濃硫酸用作干燥劑，表現的性質是吸水性，A錯誤；B.氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，B正確；C.氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水，C正確；D.小蘇打能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，D正確。故選A?！军c睛】氣體的干燥，晶體中結晶水的去除，都可利用濃硫酸，此時濃硫酸表現吸水性；從有機物中脫掉相當于水組成的H、O元素，濃硫酸表現脫水性；金屬的鈍化、濃硫酸與銅等不活潑金屬的反應、濃硫酸與非金屬單質等的反應，表現出強氧化性。7、B【詳解】A．微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯誤；B．帶電粒子在電場中會定向移動，電泳現象可以證明膠體粒子帶電，故B正確；C．丁達爾效應是區(qū)分溶液與膠體的一種方法，溶液與膠體的本質區(qū)別是粒子的大小不同，故C錯誤；D．膠體粒子可以透過濾紙和但不能透過半透膜，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了溶液、膠體和濁液的本質區(qū)別和膠體的丁達爾效應，當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）；應注意的是溶液、膠體和濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，不要認為丁達爾效應是溶液、膠體和濁液的本質區(qū)別，丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。8、B【詳解】生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，該反應為吸熱反應。A、酸與堿的中和反應是放熱反應，故A錯誤；B、石灰石高溫分解反應是吸熱反應，故B正確；C、鎂和鹽酸的反應是放熱反應，故C錯誤；D、氧化鈣和水反應是放熱反應，故D錯誤．故選B?！军c晴】本題考查化學反應的熱量變化。要注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶。①放熱反應：有熱量放出的化學反應，因為反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量。常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應；金屬與酸反應制取氫氣，生石灰和水反應等；②吸熱反應：有熱量吸收的化學反應，因為反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量。常見的吸熱反應：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O；C+CO2→CO的反應，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。9、A【詳解】A.過渡元素含副族元素及第ⅤⅢ族元素，全是金屬元素,在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑材料,及耐高溫和耐腐蝕的材料,故A項正確；B.周期表中，位于金屬與非金屬分界線附近的元素既能表現一定的金屬性，又能表現一定的非金屬性，如Al、Si等，故B項錯誤；C.對于主族元素來說，元素的最高正化合價不一定等于它所處的主族序數，如氟元素沒有正價，氧元素沒有+6價，故C項錯誤；D.Li原子最外層只有一個電子，失去最外層1個電子形成離子后，不是8電子穩(wěn)定結構，故D項錯誤；綜上所述，本題選A。10、C【解析】A.乙醇易揮發(fā)，逸出的乙醇也可以還原高錳酸鉀，故A錯誤；B.H2SO3不是硫的最高價氧化物的水化物，故B錯誤；C.正確；D.除了SO2還有其他氣體如氯氣等可使品紅溶液褪色，故D錯誤。故選C。11、B【解析】鐵的還原性大于銅，鐵、銅混合粉末加入到FeCl3溶液中，鐵先反應；FeCl3的物質的量為0.5mol，設0.5mol鐵離子完全反應消耗銅m1g、m2g，則有：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，根據Cu--2Fe3＋關系，m1/64:0.5=1:2，解之m1=16g；Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，根據Fe--2Fe3＋關系，m2/56:0.5=1:2,解之m2=14g,溶解的金屬質量為18-3.2=14.8g，因為14<14.8<16，所以鐵完全反應，銅部分反應，且鐵離子完全反應；設反應消耗銅的物質的量為xmol,反應的鐵的量為ymol，則有64x+56y=14.8，x+y=0.25，解之：x=0.1mol、y=0.15mol；原混合物中銅的質量是0.1×64+3.2=9.6g，根據反應方程式可知反應后的溶液中：n(Fe2＋)=2x（Cu）+3y（Fe）=2×0.1+3×0.15=0.65mol；反應后溶液中銅離子的物質的量為：n(Cu)=n(Cu2+)=0.1mol,，n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)=0.65+0.1=0.75mol；綜上分析，剩余固體全部為銅，溶液中不可能含有Fe3＋，A、C均錯誤；反應后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75mol，D錯誤；正確選項B。點睛：鐵、銅混合粉末加入到FeCl3溶液中，充分反應后有固體剩余，剩余的固體可能為銅，也可能為銅和鐵，溶液中一定沒有Fe3＋。12、C【詳解】①酸性溶液中存在氫離子，而AlO與氫離子不能共存，能產生氫氧化鋁沉淀，故①錯誤；②MnO為紫紅色，故②錯誤；③堿性溶液中存在氫氧根，Cl－、CO、SO、K＋、AlO均與氫氧根不發(fā)生反應，可共存，故③正確；④0.1mol?L?1Fe2（SO4）3溶液存在鐵離子和硫酸根，與Cu2+、NH、NO、SO等離子不發(fā)生反應，可共存，故④正確；⑤0.1mol?L－1的NaHCO3溶液中存在碳酸氫根，而OH-與碳酸氫根能發(fā)生反應不能共存，故⑤錯誤；⑥與鋁粉反應放出H2的無色溶液可能為酸性溶液，但溶液中有NO，酸性條件下不會產生氫氣；也可能為堿性溶液，但溶液中的Al3＋與氫氧根不能共存，故⑥錯誤；綜上所述，③④正確，答案為C。13、D【解析】A.硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸氫鈉，生成硫酸鈉，硝酸的還原產物是NO，圖象中產生氣體的起始點錯誤，故A錯誤；B.SO2與氯水反應生成HCl和H2SO4，溶液酸性增強，圖象中pH變化不正確，故B錯誤；C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，OH-與HCO3-生成CO32-，CO32-隨即與Ba2+產生沉淀，即反應開始時就有沉淀生成，故C錯誤；D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，一開始反應溶液中自由移動的離子減少，但CO2過量時會發(fā)生CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，自由移動的離子增多，導電性又增強，故D正確；故選D。14、A【解析】n（Na+）=1.2mol?L﹣1×0.1L=0.12mol，根據題意可得2n（Na2CO3?10H2O）+n（NaHCO3）=0.12mol，n（Na2CO3?10H2O）×286g/mol+n（NaHCO3）×84g/mol=14.8g，解得n（Na2CO3?10H2O）=0.04mol，n（NaHCO3）=0.04mol。14.8gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的固體混合物加熱至恒重，0.04molNa2CO3?10H2O轉化為0.04molNa2CO3，0.04molNaHCO3轉化為0.02molNa2CO3，所以殘留固體質量是(0.04+0.02)mol×106g/mol=6.36g，故選A15、D【解析】A、Al3+與HCO3－雙水解反應不能大量共存，而且HCO3－與條件中OH-反應不能大量共存，選項A錯誤；B、Al3+、ClO-發(fā)生雙水解反應，H+、ClO-反應生成次氯酸，次氯酸能夠氧化FeCl2，在溶液中一定不能大量共存，選項B錯誤；C、滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3＋：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，不能大量共存，選項C錯誤；D、由水電離出的c(H＋)=10－13mol?L－1的溶液既可能呈酸性又可能呈堿性，酸性條件下，Na+、Ba2+、NO3-、Cl－都可以大量共存，選項D正確。答案選D。16、B【解析】試題分析：A．乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法，故A錯誤；B．轉移液體時玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度線下，故B正確；C．固固加熱制取氣體，試管口應略向下傾斜，圖中裝置錯誤，故C錯誤；D．溫度計應在蒸餾燒瓶的支管口處，測定餾分的溫度，圖中伸到液體中，故D錯誤；故選B.考點：考查化學實驗方案的評價，涉及混合物的分離、溶液的配制、氣體的制取、石油分餾等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑NaOH、Na2CO30.05先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4ClH＋、Al3＋、、c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3【分析】(1)C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調味品，由轉化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質，且可用于制造半導體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應生成Na2SiO3和H2；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質成分NaOH、Na2CO3；(4)若A是一種常見金屬單質，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5)若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應生成氯化銨，同時生成氮氣；(6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質量不變，應為NH4++OH-=NH3?H2O的反應，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據各階段消耗的NaOH體積結合離子方程式計算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結合電荷守恒計算與n(SO42-)的比例關系，據此計算?！驹斀狻?1)B為NaOH，其電子式為；(2)A為Si，Si和NaOH的水溶液反應生成Na2SiO3和H2，反應的離子方程式為Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結合反應原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則c(HCl)==0.05mol/L；(4)若A是一種常見金屬單質，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5)若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應生成氯化銨，同時生成氮氣，反應方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質量不變，應為NH4++OH-=NH3?H2O的反應，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。18、C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4離子鍵、共價鍵Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F為C；（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F為C?！驹斀狻?1)經分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F為C，則：①濃硫酸和碳反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反應中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質的量比為1:4；(2)經分析，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F為C，則：①氨氣和硝酸反應生成硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵；②銀和硝酸反應生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥狀態(tài)下，向②反應得到的溶質中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質，氯氣化合價降低，氮元素化合價不變，則氣體單質為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓。【點睛】掌握無機推斷提的突破口，如物質的顏色，高中常見的有顏色的物質有：淡黃色：硫，過氧化鈉，溴化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣。19、HCOOHCO↑＋H2O濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl除去酸性氣體濃硫酸無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7酚酞5m-cV5m×100%【解析】本題主要考查了方程式書寫，實驗室儀器安裝順序，指示劑選取和滴定反應計算?！驹斀?/p>