專項訓練滴定后的誤差分析（解析版）

1.（2023?天津?統(tǒng)考三模）用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中,

不會引起實驗誤差的是

A.用蒸儲水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定

B.用蒸儲水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗后裝入一定體積的NaOH溶液

C.取10.00mLNaOH溶液放入洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸儲水

D.取10.00mL的NaOH溶液，放入錐形瓶后，把堿式滴定管尖嘴液滴吹去

【答案】C

【詳解】A.用蒸儲水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸前需要先潤洗，若不潤洗相當

于稀釋了標準溶液，會使測定結果偏高，故A錯誤；

B.用蒸儲水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗后裝入一定體積的NaOH溶液，會使

NaOH溶液的用量偏多，所以測定結果偏高，故A錯誤；

C.取10.00mLNaOH溶液放入洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸儲水，NaOH溶液的用

量不變，所以不會引起實驗誤差，故C正確；

D.取10.00mL的NaOH溶液，放入錐形瓶后，把堿式滴定管尖嘴液滴吹去，會使得

取用的NaOH溶液偏少，所以測定結果偏低，故D錯誤；

故選C。

2.（2023春.海南?？?高二海南中學?？计谥校┯脴藴实腘aOH溶液滴定未知濃度的鹽

酸，若測定結果偏低，其原因可能是

A.堿式滴定管未用標準溶液潤洗

B.錐形瓶用蒸儲水洗過后未用未知濃度的鹽酸潤洗

C.用酚醐作指示劑，當觀察到溶液由無色變?yōu)闇\紅色時立即停止滴定

D.滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

【答案】C

【詳解】A.堿式滴定管未用標準溶液潤洗，則所用標準NaOH溶液的體積偏大，測定

結果偏高，A不符合題意；

B.錐形瓶用蒸儲水洗過后未用未知濃度的鹽酸潤洗，對鹽酸濃度的測定不產生影響，

B不符合題意；

C.用酚麟作指示劑，當觀察到溶液由無色變?yōu)闇\紅色時立即停止滴定，則有少量鹽酸

未被中和，所用標準NaOH溶液的體積偏小，測定結果偏低，C符合題意；

D.滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確，則讀出標準NaOH溶液的體

積偏大，測定結果偏高，D不符合題意；

故選Co

3.（2023?山東威海?威海市第一中學統(tǒng)考二模）實驗室常用基準物質Na2c2O4標定KMnCU

溶液的濃度。將Na2c2。4溶液置于錐形瓶中，并加入稀硫酸，反應時溫度不宜過高。為

提高初始速率，常滴加幾滴MnSCU溶液。下列說法錯誤的是

A.應選用堿式滴定管量取Na2c2。4溶液

B.加MnSCU溶液的作用是做催化劑

C.若溶液溫度過高、酸性過強，生成的草酸易分解，將導致結果偏高

D.已知4MnO4+12H+=4Mn2++5C）2T+6H2O,若初期滴加過快、溫度過高，發(fā)生該

反應，將導致結果偏高

【答案】D

【詳解】A.Na2c2O4為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，會腐蝕玻璃，所以應選用堿式滴定

管量取Na2c2O4溶液，A正確；

B.為提高初始速率，常滴加幾滴MnSCU溶液，則表明MnSCU能加快反應速率，從而

說明MnSCU溶液的作用是做催化劑，B正確；

C.若溶液溫度過高、酸性過強，生成的草酸易分解，從而導致滴定所用Na2c2。4的體

積偏大，KMnCU溶液的濃度測定值偏高，C正確；

D.若初期滴加過快、溫度過高，將發(fā)生反應4MnC>4+12H+=4Mn2++5O2個+6凡0,

從而使滴定所用Na2c2。4的體積偏小，KMnCU溶液的濃度測定結果偏低，D錯誤；

故選D。

4.（2023春?四川遂寧?高二射洪中學?？计谥校蚀_移取20.00mL某待測HC1溶液于錐

形瓶中，用O.lOOOmoHL-NaOH溶液滴定。下列說法正確的是

A.滴定管用蒸儲水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

B.滴定達終點時，發(fā)現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏大

C.用酚麟作指示劑，當滴入最后一滴溶液，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不

再改變，即達滴定終點

D.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由大變小

【答案】B

【詳解】A.滴定管使用時先檢漏，然后用蒸儲水洗滌，再用NaOH溶液潤洗2?3次，

最后裝入NaOH溶液，故A錯誤；

B.根據c待=寫垃，滴定終點時，滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗標準液的體積增大，

即測定結果偏大，故B正確；

C.酚麟與酸不顯色，遇堿顯紅色，因此用酚獻作指示劑，當滴入最后一滴溶液，錐形

瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不再改變，說明滴定到終點，故c錯誤；

D.錐形瓶中盛放鹽酸，c（H+）最大，隨著NaOH溶液的滴加，c（H+）減少，pH由小到大，

故D錯誤；

答案為B。

5.（2023秋?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測

定結果偏低，則原因可能是

A.用滴定管量取標準液時，先俯視后仰視

B.錐形瓶洗凈后瓶內殘留有少量蒸儲水

C.滴定到終點讀數時，發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液

D.配制標準溶液的固體NaOH中混有Na2O雜質

【答案】D

【分析】根據c（酸）=岑詈/判斷不當操作對相關物理量的影響。

【詳解】A.仰視使讀數偏大，俯視讀數偏小，先仰視后俯視，量取的標準液體積偏大，

則測定結果偏高，故A錯誤；

B.錐形瓶洗凈后瓶內殘留有少量蒸儲水，盛裝的是位置濃度的鹽酸，操作正確，對測

定結果不產生影響，故B錯誤；

C.滴定到終點讀數時，發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液，占了標準液體積但未參加

反應，所以NaOH溶液體積偏大，使測定結果偏高，故C錯誤；

D.配制標準溶液的固體NaOH中混有Na2O雜質，Na2O與水反應生成NaOH,使NaOH

濃度增大，消耗的體積少，則使測定濃度偏小，故D正確；

故答案選D。

6.（2023春?江蘇蘇州?高二江蘇省木瀆高級中學?？计谥校┯靡欢舛鹊腘aOH標準溶

液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列情況會使測定的醋酸溶液物質的量濃度偏低的是

A.堿式滴定管用蒸儲水洗凈后，直接注入NaOH標準溶液

B.錐形瓶用蒸儲水洗凈后，直接裝入未知濃度的醋酸溶液

C.滴定到終點讀數時，俯視刻度線（滴定前平視）

D.堿式滴定管尖端滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

【答案】C

【詳解】A.堿式滴定管用蒸儲水洗凈后，直接注入NaOH標準溶液，NaOH標準溶液

被稀釋，濃度減小，滴定完全時V（標準）偏大，根據C（待測）=迎暮野堂，C（待測）

V”寸側）

偏高，故A不選;

B.錐形瓶用蒸儲水洗凈后，直接裝入未知濃度的醋酸溶液，待測液的物質的量不變,

V（標準）不變，根據c（待測）=逆照罌匐，c（待測）不變，故B不選;

V”寸側）

C.滴定到終點讀數時，俯視刻度線（滴定前平視），V（標準）偏小，根據

c（標準）V（標準）

c（待測）=c（待測）偏低，故C選;

V（待測）

D.堿式滴定管尖端滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，V（標準）偏大，根據

c（標準）V（標準）

c（待測）=（待測）偏高，故不選;

~V（待測）~cD

故選C。

7.（2023春?安徽?高二校聯考期中）下列操作會導致實驗結果偏大的是

A.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，未進行洗滌操作

B.實驗時用醋酸代替鹽酸測定中和熱AH

C.用標準NaOH溶液滴定醋酸來測定其濃度，選擇甲基橙作指示劑

D.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，酸式滴定管未用待測液潤洗

【答案】B

【詳解】A.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時未進行洗滌操作，導致NaOH損失，

因此所配的NaOH溶液濃度偏小，A不符題意；

B.醋酸為弱酸，中和過程中，醋酸電離吸熱，導致所測中和熱AH偏大，B符合題意；

C.標準NaOH溶液與醋酸反應生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿

性，若用甲基橙為指示劑，當溶液剛好變色時醋酸不能完全反應，導致測得醋酸的濃度

偏小，C不符題意；

D.酸式滴定管未用待測液潤洗，導致c（酸）偏小，消耗的NaOH的體積偏小，實驗結

果偏小，D不符題意；

故選B。

8.（2023春?山東?高三校聯考階段練習）用cmoLL一酸性KMnO”溶液滴定％mL未知

濃度的草酸溶液，達到滴定終點時消耗滴定液xmL。下列說法正確的是

A.滴定終點時溶液由粉紅色變?yōu)闊o色

B.需要錐形瓶、堿式滴定管

C.若用草酸溶液潤洗錐形瓶，使測得結果偏低

5cx

D.測得草酸濃度

【答案】D

【詳解】A.滴定終點時的現象應是溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色，A錯

誤；

B.草酸溶液、酸性KMnC>4溶液均呈酸性，且酸性KM!!。,溶液具有強氧化性，可腐蝕

橡膠，因此需要酸式滴定管，而不堿式滴定管，B錯誤；

C.若用草酸溶液潤洗錐形瓶，會使草酸增多，消耗的KMnO,溶液也會增多，使滴定

結果偏高，C錯誤;

+2+

D.滴定反應的離子方程式為：6H+2MnO；+5H2C2O4=10CO2+2Mn+8H2O,設草酸

5cx

的濃度為ComoLL'根據方程式的計量關系得:‘°F’D正確;

故選D。

9.（2023春?四川綿陽?高二四川省綿陽南山中學校考階段練習）0.1000mol/LNaOH

溶液滴定待測HC1溶液，下列說法正確的是

A.堿式滴定管用蒸儲水洗滌后，加入NaOH溶液，趕出氣泡，調節(jié)液面，記錄讀數

B.用待測HC1溶液潤洗錐形瓶后，準確滴入25.00mL待測HC1溶液于錐形瓶中

C.用酚醐作指示劑，當錐形瓶中溶液由無色變紅色時停止滴定

D.其他操作正確，滴定過程中，有部分NaOH溶液滴在錐形瓶外，測定結果偏大

【答案】D

【詳解】A.堿式滴定管用蒸儲水洗滌后，要用0.1000mol/L的NaOH溶液潤洗2~3次，

然后再加入NaOH溶液，趕出氣泡，調節(jié)液面，記錄讀數，故A錯誤；

B.錐形瓶不能潤洗，潤洗錐形瓶會造成最終鹽酸濃度偏高，故B錯誤；

C.用酚麟作指示劑，當滴入最后半滴標準NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變淺紅

色且搖動半分鐘顏色不褪去時停止滴定，故C錯誤；

D.其他操作正確，滴定過程中，有部分NaOH溶液滴在錐形瓶外，導致標準NaOH

溶液體積偏大，則測定結果偏大，故D正確；

故選D。

10.（2022秋?高二課時練習）下列有關滴定操作的說法正確的是

A.用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL

B.用未知濃度的鹽酸滴定標準KOH溶液時，若讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后

俯視，會導致測定結果偏高

C.用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜

質，則測定結果偏高

D.用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進

行滴定，則測定結果偏低

【答案】B

【詳解】A.滴定管的精度為0.01mL,則用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準

液的體積為21.70mL,A錯誤；

B.用未知濃度的鹽酸滴定標準KOH溶液時，KOH的濃度和體積確定，滴定前仰視（Vi

偏大）,滴定到終點后俯視（V2偏小）,則V（HC1）=V2-VI偏小，結合C（HC1）="K嗎:

可知測定結果c（HCl）偏高，B錯誤；

C.KOH的摩爾質量為56g/mol,NaOH的摩爾質量為40g/mol,若配制標準溶液的固體

KOH中含有NaOH雜質，則標準液中n（OH）偏大，用標準KOH溶液滴定未知濃度的

鹽酸時，消耗的KOH標準液體積偏小,結合c（HCl）=。,叱［，0H）可知測定結果?？?）

偏低，c錯誤；

D.用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進

行滴定，則消耗KOH標準液體積偏大，測定結果偏高，D錯誤；

選B。

11.（2021?浙江?高三競賽）室溫下，向20.00mL0.1000moLL“鹽酸中滴力口0.lOOOmoLL-i

NaOH溶液。下列說法不正確的是

A.NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH=7

B.選擇變色點與滴定終點pH相接近的指示劑，可減小實驗誤差

C.選擇酚醐指示反應終點，誤差比甲基橙的大

D.待測液和標準溶液濃度變大時，滴定曲線的突躍范圍將變大

【答案】C

【解析】略

12.（2020?全國?模擬預測）室溫下，稱取一定質量的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加

入一定體積蒸儲水將其溶解，然后用待測的NaOH溶液進行滴定。已知：室溫下，鄰苯

二甲酸（用H2X表示）在水溶液中含X微粒（HzX、HX-、X2-）的分布分數隨pH變化的關

系曲線如圖所示。

1.0

3

O.

O.O

O.

O..64

2

0

022.9545.4168

pH

下列有關說法正確的是

A.滴定時，所用的指示劑為甲基橙

B.取NaOH溶液的滴定管洗滌后未進行潤洗即用于裝液并滴定，則測定的NaOH溶液

濃度偏低

C.室溫下，0.10mol?LT鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈堿性

D.根據圖中信息，可計算出C點pH為4.5

【答案】B

【分析】從圖中可以看出，隨著pH增大，溶液中H2X濃度降低，HX濃度增加，當

pH大于4.2左右時，HK隨pH增大而減小，X?一濃度增大。圖中A點和B點可分別計

算出H2X的一級電離常數和二級電離常數。

【詳解】A.強堿滴定弱酸時，因為產物為強堿弱酸鹽，滴定終點溶液顯堿性，用酚醐

作指示劑，故A錯誤；

B.裝入NaOH前未用NaOH潤洗滴定管，使NaOH濃度降低，測定結果濃度偏低，故

B正確；

c(H+)c(HX)

C.圖中A點c(HzX)=c(HX-),pH=2.95,由H?Xq^HX-+H+,得&=

C(H2X)-

C(H+)=10-PH=10-295,同理由B點可求得長2=10-5型；NaHX溶液既存在電離，又存在水

解，水解方程式為HX-+H2O^^H2X+OH-,Kb=c(OH],H2X)￡^=務=10力。5

c(HX)c(H)%

<Ki,故水解程度小于電離程度，以電離為主，溶液呈酸性，故C錯誤；

D.從圖中可以看出，C點含有的微有HX、H?X、X2-，其pH可根據K和K2來計算,

C(H+)C(HX)C(H+)C(X，

2+c(X,

由KdK==C(H)X=10-&36,解得C(H+)=10"」8,即

2-C(HX)-c(HX)

2C(H2X)

pH=4.18,故D錯誤；

故選B。

13.(2018秋?黑龍江鶴崗?高三鶴崗一中階段練習)TiCh是制取航天工業(yè)材料——鈦合

金的重要原料。為測定純度，稱取上述TiCh試樣0.2g,一定條件下將TiCh溶解并還原

為Ti3+,得到待測液約30mL,再用0.1mol-L-iNH4Fe(SO4)2標準溶液滴定齊+至全部生

成Ti4+(假設雜質不參與以上反應)。下列說法中錯誤的是

A.欲配制0.1moLL-iNH4Fe(SO4)2標準溶液400mL,需要NH4Fe(SO4)2固體質量13.3g

B.再進行滴定之前，應向錐形瓶中的待測樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑

C.滴定前仰視讀數，滴定結束后俯視讀數，將導致測定結果偏大

D.在其他滴定實驗操作均正確時，消耗標準液20.00mL,則樣品的純度為80%

【答案】C

【詳解】A、實驗室沒有400mL的容量瓶,應先用500mL的容量瓶配制溶液,NH4Fe(SCU)2

-

的摩爾質量為266g/mol,所以需要NH4Fe(SO4)2的質量為0.1mol-L

ix0.5Lx266g/mol=13.3g,故A不符合題意；

B、本實驗采用KSCN溶液做指示劑，Fe3+與如+反應生成Ti4+與Fe2+,Fe?+與KSCN沒

有顯色反應，而與Fe3+生成血紅色Fe(SCN)3,因此當Fe3+過量時，溶液呈血紅色，故B

不符合題意；

C、滴定前仰視讀數，滴定結束后俯視讀數，導致讀取溶液體積偏小，最終結果偏小，

故C符合題意；

D、Fe3+與Ti3+反應生成仃+與Fe2+,根據得失電子守恒可知n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiCh),消

耗標準液20.00mL,則n(Fe3+)=n(TiO2)=0.1mol1-ix0.02L=0.002mol,因止匕

m(Ti02)=0.002molx80g/mol=0.16g,所以樣品的純度為0.16g+0.2gxl00%=80%,故D不

符合題意；

綜上所述，本題應選C。

14.(2023秋?山東青島?高二山東省青島第十七中學校考期末)下列敘述不正確的是

A.用玻璃棒蘸取CH3coOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，則測得的該溶液pH值偏大

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁

C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天

平讀數比實際質量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

D.“中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸儲水洗凈后即可使用，滴定管用蒸儲水洗凈后，必須

干燥或潤洗后方可使用

【答案】C

【詳解】A.用玻璃棒蘸取CH3coOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，醋酸被稀釋，氫

離子濃度降低，溶液pH值偏大，不符合題意，A正確；

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁，可以將殘留在滴定管尖嘴部

分的液體引入錐形瓶中，B正確；

C.稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數比實際質量偏大，則消耗鄰苯二甲酸氫鉀的物

質的量偏大，而消耗鄰苯二甲酸氫鉀的物質的量與氫氧化鈉的物質的量成正比例關系，

則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏大，C錯誤；

D.中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸儲水洗凈后即可使用，滴定管用蒸儲水洗凈后，必須

干燥或潤洗后方可使用，否則會稀釋所盛液體，產生誤差，D正確；

故選C。

15.（2023春?河南?高二校聯考階段練習）下列不當操作可能導致實驗結果偏小的是

A.配制一定濃度NaOH溶液時未將待轉移液體冷卻至室溫就定容

B.實驗中使用銅攪拌器代替玻璃攪拌器測定中和反應的反應熱AH

C.用標準NaOH溶液滴定醋酸來測定其濃度，選擇甲基橙作指示劑

D.用標準NaOH溶液滴定鹽酸來測定其濃度，滴定終點讀數時仰視

【答案】C

【詳解】A.配制一定濃度NaOH溶液時未將待轉移液體冷卻至室溫就定容，冷卻后

溶液體積變小，則溶液濃度變大，故A不選；

B.實驗中使用銅攪拌器代替玻璃攪拌器測定中和反應的反應熱NH,銅導熱能力強，

造成熱量損失，測得放出的熱量小，由于為負值，所以偏大，故B不選；

C.用標準NaOH溶液滴定醋酸來測定其濃度，NaOH和醋酸完全反應時生成的醋酸鈉

溶液顯堿性，應選擇在堿性范圍內變色的指示劑，若選擇在酸性范圍內變色的甲基橙作

指示劑，則滴入的標準NaOH溶液偏少，計算出來的醋酸溶液濃度偏小，故C選；

D.用標準NaOH溶液滴定鹽酸來測定其濃度，滴定終點讀數時仰視，讀取的NaOH

溶液體積偏大，計算出的鹽酸濃度偏高，故D不選；

故選C。

16.（2023春?云南昆明?高二安寧中學校考階段練習）某同學想了解食用白醋（主要是醋

酸的水溶液）的準確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH

溶液（濃度有0.1000mol/L和0.0100mol/L兩種）對其進行滴定。下列說法正確的是

A.該實驗應選用甲基橙作指示劑

B.對裝標準液的滴定管，滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數，會使測定結果偏低

C.用0.1000mol/L標準NaOH溶液滴定時誤差更小

D.滴定時，眼睛一直注視著刻度線，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下

【答案】B

【分析】用標準NaOH溶液滴定白醋，由于白醋中醋酸濃度較小，用濃度較小的氫氧化

鈉溶液滴定誤差較小，又由于醋酸是弱酸，滴定終點生成醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯

堿性，故應用酚醐作指示劑，以此分析解答。

【詳解】A.該實驗滴定終點生成醋酸鈉，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，應選用酚麟作指

示劑，故A錯誤；

B.滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數，讀取標準液體積偏小，會使測定結果偏低，故

B正確；

C.由于白醋中醋酸濃度較小，用濃度較小的氫氧化鈉溶液滴定誤差較小，用0.0100

mol/L標準NaOH溶液滴定時誤差較小，故C錯誤；

D.滴定時，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故D錯誤。

故答案選B。

17.（2023春?河南安陽?高二安陽一中校考開學考試）下列滴定實驗中儀器或指示劑選

擇正確，但操作造成測定值偏大的是

A.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，用石蕊作指示劑

B.兩次所取的未知濃度的NaOH溶液的體積不相同，都用同濃度的鹽酸滴定，用甲基

橙作指示劑

C.用標準H2s溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，讀數如圖I

D.用標準酸性KMnO,溶液滴定未知濃度的稀Na2sO3溶液，讀數如圖II

【答案】D

【詳解】A.用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸時，石蕊試劑的變色范圍不在中

和滴定的pH突躍范圍內，誤差較大，所以不能用石蕊試劑作指示劑，故A錯誤；

B.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，應做平行試驗，兩次所取的未

知濃度的氫氧化鈉溶液的體積應相同，且最好選用酚醐做指示劑，否則會誤差較大，故

B錯誤；

C.標準硫酸溶液呈酸性會腐蝕橡膠管，應用酸式滴定管盛放，不能用堿式滴定管，故

C錯誤；

D.標準酸性高錦酸鉀溶液會腐蝕橡膠管，應用酸式滴定管盛放，若滴定前平視滴定管

刻度，滴定終點仰視刻度會使標準溶液的體積偏大，導致測定值偏大，故D正確；

故選D。

18.(2022秋?浙江杭州?高二杭州四中?？计谥?某學生以酚酬為指示劑用已知物質的

量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關數據如

下表：

0.1000mol/L鹽酸的體積/mL

滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度

第一次25.000.0028.85

第二次25.000.0028.90

第三次25.000.0017.55

下列說法正確的是

A.該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=0.1155mol/L

B.當溶液從無色剛好變成紅色時，則達到滴定終點

C.達滴定終點時，滴定管尖嘴有氣泡，則測定結果偏高

D.實驗中錐形瓶應用待測氫氧化鈉溶液潤洗

【答案】A

【詳解】A.由表格數據可知，第三次誤差較大舍棄，V(HC1)=

28.85+28.90,?八0.bnoZ/Lx0.028875L

-----------------mL=28.875mL,由c酸V?=c堿V堿可矢口，c(NaOH)=------------------------------

20.025L/

=0.1155mobL1,故A正確;

B.鹽酸滴定NaOH,NaOH遇酚酰變紅，滴定終點時變?yōu)闊o色，則溶液由紅色變?yōu)闊o

色、且30s不變時達到滴定終點，故B錯誤；

C.達滴定終點時，滴定管尖嘴有氣泡，消耗V(HC1)偏小，由c一方c堿V堿可知,c(NaOH)

偏小，則測定結果偏低，故C錯誤；

D.實驗中錐形瓶應用待測氫氧化鈉溶液潤洗，消耗V(HC1)偏大，由c酸V酸=(:堿丫堿

可知，c(NaOH)偏大，而中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗，故D錯誤；

故選A?

19.(2023秋?江蘇南通?高二統(tǒng)考期末)常溫下，將20.00mL0.1000mol-LTCH3coOH溶

液置于錐形瓶中，將O.lOOOmoLLTNaOH溶液置于滴定管中，用NaOH溶液滴定

CH3coOH,實驗中的下列情形會導致達到滴定終點時，消耗NaOH溶液體積小于

20mL的是

A.裝NaOH溶液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗

B.滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C.滴定過程中，用蒸儲水將附著在瓶壁上的液體沖入溶液中

D.滴定結束時，俯視滴定管進行讀數

【答案】D

【分析】NaOH滴定CH3coOH,標準液NaOH裝在堿式滴定管中，量取CH3coOH可

用酸式滴定管，所取待測液CH3coOH盛放于錐形瓶中。依據公式

c（待尸c（NaC>HD（NaC）lD,若錯誤操作、會對v（NaOH）有影響，進而判對結果有影

丫（付）

響。

【詳解】A.裝NaOH溶液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗，導致標準液NaOH被稀

釋，則中和等量的待測液，消耗NaOH體積偏多、大于20mL,A不符合；

B.滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，使初讀數偏小，滴定后氣泡消失，導致所測得的NaOH

體積偏多、大于20mL,B不符合；

C.滴定過程中，用蒸儲水將附著在瓶壁上的液體沖入溶液中，不影響醋酸和氫氧化鈉

溶液的物質的量，不影響的消耗NaOH的體積，C不符合；，

D.滴定結束時，俯視滴定管進行讀數，使末讀數偏小，導致所測得的NaOH體積偏

小、小于20mL,D符合；

答案選D。

20.（2023春?江蘇徐州?高二統(tǒng)考期中）白云石［CaMg（CO3）2］中鈣含量測定常用KMnO4

滴定的方法。具體做法是將其酸溶后轉化為草酸鈣，過濾后用酸溶解，再用KMnO4滴

定。則下列說法錯誤的是

A.KMnO,滴定草酸發(fā)生反應的離子方程式為

+2+

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,標準狀況下產生224mLec氣體理

論上轉移O.Olmole-

B.實驗過程中兩次用酸溶解，均需使用稀鹽酸

C.若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結果偏高

D.滴入最后半滴標準液時，錐形瓶中液體變淺紫紅色且半分鐘內不褪色，則達到滴定

終點

【答案】B

【詳解】A.KMnO4滴定草酸發(fā)生反應的離子方程式為2MnC>4

+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+8H2O,由關系5H2c2。4~10（：02~10日可知，標準狀況下

產生224niL（BP0.01mol）CO2氣體理論上轉移O.OlmolelA正確；

B.因稀鹽酸具有還原性，實驗過程中兩次用酸溶解，不能使用稀鹽酸，B錯誤；

C.根據5c（標）w（標）=2c（測）-v（測），若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失

會使讀取的體積偏大，則測定結果偏高，C正確；

D.滴定終點的判斷方法：滴入最后半滴標準液時，錐形瓶中液體變淺紫紅色且半分鐘

內不褪色，則達到滴定終點，D正確；

故選B?

21.（2023秋?山東荷澤?高二山東省鄴城縣第一中學?？计谀嶒炇矣脴藴蔏MnCU溶

液滴定未知濃度的FeSCU溶液，下列說法或操作正確的是

A.滴定前錐形瓶用FeSCU溶液潤洗2?3次

B.將標準KMnCU溶液置于堿式滴定管中備用

C.滴定前俯視讀數、滴定后仰視讀數會導致滴定結果偏高

D.當錐形瓶內溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽霞t色時，立即記下滴定管液面所在刻度

【答案】C

【詳解】A.滴定操作時錐形瓶只需用水洗凈即可，不能用FeSCU溶液潤洗，A錯誤；

B.標準KMnCU溶液具有氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，因此應盛放于酸式

滴定管中，B錯誤；

C.實驗時在滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數，導致標準溶液讀數體積大于實際消耗

標準溶液體積，最終使所測溶液濃度偏高，c正確；

D.確定滴定終點時，需溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30s內溶液顏色不再發(fā)生變化,

說明此時滴定達到終點，D錯誤；

故合理選項是C。

22.（2023?山東?統(tǒng)考高考真題）一定條件下，乙酸酎［（CH3co［。］醇解反應

［（CH3CO）2O+ROH—>CH3COOR+CH3COOH］可進行完全,利用此反應定量測定有

機醇（ROH）中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酎-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酎-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適

量水使剩余乙酸酎完全水解：(CH3CO)2O+H2O—>2CH3COOH。

③加指示劑并用cmoir1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液Y證。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酊-苯溶液，只加適量水使乙酸酎完全水解；加

指示劑并用cmoLL-NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液MmL。根據上

述實驗原理，下列說法正確的是

A.可以用乙酸代替乙酸酊進行上述實驗

B.若因甲醇揮發(fā)造成標準溶液濃度發(fā)生變化，將導致測定結果偏小

C.步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內溶液濺出，將導致測定結果偏小

D.步驟④中，若加水量不足，將導致測定結果偏大

【答案】B

【分析】用cmoLL-NaOH-甲醇標準溶液滴定乙酸酎完全水解生成的乙酸，消耗標準

溶液V2mL,則消耗NaOH的物質的量為(Yxcxiofmol,即乙酸酎的總物質的量為

(Vzxcxio)m。］,RQH與乙酸酊反應后剩余的乙酸酊的物質的量為此￡翌3mol，

22

所以與ROH反應消耗的乙酸酊的物質的量為xcxlO-3-YxcxIO-)m。］。

2

【詳解】A.乙酸與醇的酯化反應可逆，不能用乙酸代替乙酸酊進行上述實驗，A項錯

誤；

B.若甲醇揮發(fā)，NaOH-甲醇溶液的濃度將偏大，滴定時消耗NaOH-甲醇溶液的體積偏

小，步驟④中所得V2偏小，而ROH的物質的量為(上'。*10'一Y±c信1,故

2

將導致測定結果偏小，B項正確；

C.步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內溶液濺出，消耗NaOH-甲醇溶液的體積偏小即Vi

偏小，而ROH的物質的量為&*c-Vxc”尸)皿。］,故將導致測定結果偏大，

2

C項錯誤；

D.步驟④中，若加水量不足，乙酸酎未完全水解，生成乙酸的物質的量偏小，消耗

NaOH-甲醇溶液的體積偏小即V2偏小，而ROH的物質的量為

(V2XCX1O3-YXCX1(F3)m。］,故將導致測定結果偏小，D項錯誤；

2

答案選B。

23.（2023秋?吉林?高二吉林松花江中學?？计谀┫铝袑嶒灢僮鲿箤嶒炞罱K結果偏

高的是

A.用O.OOOlmolL】鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液時，未排盡滴定管尖嘴處的氣泡

B.測定中和熱的數值時，將0.5moH/iNaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數

C.用O.OOOlmol-L-i鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，滴定前仰視，滴定后平視

D.用濕潤的pH試紙測定NaOH的pH

【答案】A

【詳解】A.用O.OOOlmol-L-i鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液時，未排盡滴定管尖嘴處的

氣泡，則V標準（HC1）偏大，最終滴定結果偏高，A符合題意；

B.測定中和熱的數值時，將0.5molL-NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數，則溫度偏低，

最終中和熱數值偏小，B不符題意；

C.用O.OOOlmoH/i鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，滴定前仰視，滴定后平視，則V標準

（HC1）偏小，最終滴定結果偏低，C不符題意；

D.用濕潤的pH試紙測定NaOH的pH,原NaOH溶液被稀釋，堿性偏小，pH偏小，

D不符題意；

答案選A。

24.（2023秋?河南?高二校聯考期末）在實驗室里可用NaOH標準溶液滴定醋酸溶液的

方法準確測定某醋酸的物質的量濃度，下列操作會導致測定結果偏低的是

A.滴定前錐形瓶未干燥

B.未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

C.滴定后俯視讀數

D.盛放標準液的滴定管滴定至終點時有一滴懸在管口

【答案】C

【詳解】A.錐形瓶未干燥對實驗結果無影響，A不符合題意；

B.未潤洗標準液滴定管，導致標準液濃度偏低，體積偏大，待測液濃度偏大，B不符

合題意；

C.滴定后俯視讀數，導致讀數偏小，標準液體積偏小，待測液濃度偏小，C符合題意；

D.達到滴定終點時，有一滴懸在管口，說明標準液體積偏大，待測液濃度偏大，D不

符合題意；

故答案為：Co

25.（2022?北京海淀?高三統(tǒng)考專題練習）食醋中含有醋酸等有機酸及少量氨基酸。食醋

的酸度是指每100mL食醋中含酸（均折合成醋酸計）的質量。國家標準規(guī)定釀造食醋酸度

不得低于3.5g/100mL?？捎玫味ǚy定食醋的酸度。某小組同學量取10.00mL自制食

醋樣品稀釋至250.00mL（溶液幾乎無色），每次量取25.00mL于錐形瓶中，加入3.00mL

中性甲醛溶液（掩蔽氨基的堿性），以酚酸為指示劑，用O.lOOOmoLLTNaOH標準溶液滴

定，滴定管讀數記錄如下表。

NaOH溶液的體積第一次第二次第三次

滴定前NaOH溶液的體積讀數/mL0.001.002.00

滴定后NaOH溶液的體積讀數/mL9.9011.0012.10

下列說法不乏碰的是

A.醋酸易溶于水與“醋酸分子和水分子之間能形成氫鍵”有關

B.錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色時停止滴定

C.該自制食醋樣品的酸度不符合國家標準

D.若不加甲醛溶液，測定結果會偏低

【答案】C

【詳解】A.醋酸分子與水分子間可以形成氫鍵，所以醋酸易溶于水，A正確；

B.達到滴定終點時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色，B正確；

C,三次平均消耗的NaOH體積為390一。.。。）+口。。§皿十（3。-2。。）

mL=10.00mL,根據CH3coOH+NaOH=CH3coONa+H?。，10.00mL自制食醋中醋酸的

物質的量為。.lOOOmol/L創(chuàng)）.01L250-00=0.01mol,酸度為"史切一強皿

25.0010mL

=6g/100mL>3.5g/100mL,符合國家標準，C錯誤；

D.若不加甲醛溶液，由于氨基的堿性，導致所需的NaOH偏少，測定結果會偏低，D

正確；

故選C。

26.（2022秋.遼寧葫蘆島.高二興城市高級中學校聯考階段練習）下列實驗中，由于錯

誤操作導致所測出的數據一定偏低的是

A.滴定前尖嘴中氣泡未排出即進行滴定，滴定后尖嘴無氣泡

B.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，所測出的

堿液的濃度值

C.同一滴定實驗，一般做三次，取三次實驗的平均值進行計算，但某同學只做了一次

D.達到滴定終點時，俯視讀數標準液滴定未知物質的量濃度的HC1溶液

【答案】D

【詳解】A.滴定前尖嘴中氣泡未排出即進行滴定，滴定后尖嘴無氣泡，讀數時會把氣

泡的體積當做消耗的標準液的體積，導致讀出來的體積偏高，故A錯誤；

B.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，會導致

濃度偏低，所用體積增加，則測定結果偏高，故B錯誤；

C.同一滴定實驗，一般做三次，取三次實驗的平均值進行計算，但某同學只做了一次，

則測定結果可能偏低、也可能偏高，不能確定，故c錯誤；

D.達到滴定終點時，俯視讀數標準液滴定未知物質的量濃度的HC1溶液，所測出的

體積數值偏低，故D正確；

故選D。

27.（2022秋?山東濟寧?高二統(tǒng)考期中）下列敘述不正確的是

A.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天

平讀數比實際質量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

B.“中和滴定”實驗中，錐形瓶用蒸儲水洗凈后即可使用，滴定管用蒸儲水洗凈后，必

須干燥或潤洗后方可使用

C.用玻璃棒蘸取CH3coOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，則測得的該溶液pH值偏大

D.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁

【答案】A

【詳解】A.假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數比實際質量偏大，則消耗鄰苯二

甲酸氫鉀的物質的量偏大，而消耗鄰苯二甲酸氫鉀的物質的量與氫氧化鈉的物質的量成

正比例關系，最終測得氫氧化鈉溶液的濃度也偏大，A錯誤；

B.“中和滴定”實驗中，錐形瓶用蒸儲水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸儲水洗

凈后，必須干燥或潤洗后方可使用，B正確；

C.用玻璃棒蘸取CH3coOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，則測得的該溶液pH值偏大，

C正確；

D.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁，D正確；

故本題選A。

28.（2022春?內蒙古呼和浩特?高二校考期中）用0.2500mol/L的鹽酸滴定20ml某未知

濃度的氫氧化鈉溶液實驗中，所測數據如表：

實驗次數123

消耗鹽酸的體積25.0524.9520.95

下列說法正確的是（）

A.用蒸儲水洗滌后的酸式滴定管即可裝入鹽酸標準溶液

B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.3125mol/L

C.滴定過程中可以選用石蕊溶液做指示劑

D.若酸式滴定管在滴定前尖端有氣泡，而滴定后氣泡消失，則氫氧化鈉溶液濃度偏低

【答案】B

【分析】第3次實驗與另兩次實驗相比，誤差太大，數據不能采用。

【詳解】A.酸式滴定管裝入鹽酸時，要確保其物質的量濃度不發(fā)生改變，所以用蒸儲

水洗滌后的酸式滴定管，還要用鹽酸標準溶液潤洗2~3次，才能裝入鹽酸標準溶液，A

不正確；

B.前兩次實驗所用鹽