專(zhuān)題01微粒濃度大小比較（圖像基礎(chǔ)1）-2025年高考化學(xué)

選擇壓軸題圖像專(zhuān)項(xiàng)突破秒殺技巧及專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)

（解析版）

微粒濃度大小比較秒殺思想（令數(shù)字）

I：一元正鹽

①CH3coONa溶液中各粒子濃度的關(guān)系（水解1個(gè)）

設(shè)CH3coONa有一萬(wàn)個(gè)

+

第一步：CH3COONa=Na+CH3COO（完全電離）

1萬(wàn)個(gè)1萬(wàn)1萬(wàn)

-

第二步：CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH（水解）

1個(gè)1個(gè)1個(gè)

+

第三步：H2O^^H+OH（水的電離）

++

統(tǒng)計(jì)：Na+有1萬(wàn)個(gè)，CH3coeT有9999個(gè)，CH3COOH有1個(gè)，OJT有1+個(gè)，H+有+

個(gè)，

++

故：c（Na）>c（CH3COO）>c（OH）>c（CH3coOH）>c（H）

②NH4a溶液中各粒子濃度的關(guān)系（水解i個(gè)）

設(shè)NH4cl有一萬(wàn)個(gè)

+

第一步：NH4C1=NH4+C1（完全電離）

1萬(wàn)個(gè)1萬(wàn)1萬(wàn)

+-

第二步：NH4+H2O^^NH3H2O+OH（水解）

I個(gè)1個(gè)1個(gè)

+

第三步：H20^^H+0H（水的電離）

++

統(tǒng)計(jì)：C「有1萬(wàn)個(gè)，NH4+有9999個(gè)，NH3-H2。有1個(gè)，0H-有1+個(gè)，H+有+個(gè)，

+

故：c（CF）>c（NHt）>C（H）>C（NH3-H2O）>c（OH）

II：二元正鹽

①Na2cCh溶液中各粒子濃度的關(guān)系（一級(jí)水解10個(gè)，二級(jí)水解1個(gè)）

設(shè)Na2c。3有一萬(wàn)個(gè)

+2-

第一步：Na2CO3=2Na+CO3（完全電離）

1萬(wàn)個(gè)2萬(wàn)1萬(wàn)

2--

第二步：CO3+H2O^=iHCO3"+OH（第一步水解）

10個(gè)10個(gè)10個(gè)

第三步：HCO3+H2O^=iH2CO3+OH(第二步水解)

1個(gè)1個(gè)I個(gè)

+

第四步：H2O^^H+OH(水的電離)

++

統(tǒng)計(jì)：Na+有2萬(wàn)個(gè)，CO32—有9990個(gè)，HCCh-有9個(gè)，OJT有H+個(gè)，H2c。3有1個(gè)，

H+有+個(gè).

+

故：c(Na+)>c(CO歹)>c(OJT)>c(HCO5)>c(H2CO3)>c(H)

②Na2sO3溶液中各粒子濃度的關(guān)系(一級(jí)水解10個(gè)，二級(jí)水解1個(gè))

設(shè)Na2s。3有一萬(wàn)個(gè)

+2

第一步：Na2SO3=2Na+SO3"(完全電離)

1萬(wàn)個(gè)2萬(wàn)1萬(wàn)

2

第二步：SO3+H2O^^HSO3+OH(第一步水解)

10個(gè)10個(gè)10個(gè)

第三步：HSO3+H2O^^H2SO3+OH(第二步水解)

1個(gè)1個(gè)1個(gè)

+

第四步：H2O^=iH+OH(水的電離)

++

統(tǒng)計(jì)：Na+有2萬(wàn)個(gè)，SO32-有9990個(gè)，HSCh-有9個(gè)，OJT有11+個(gè)，H2SO3有1個(gè),

H+有+個(gè).

故：c(Na+)>c(SO7)〉c(OH-)>c(HSO,)>c(H2so3)>c(H+)

③Na2s溶液中各粒子濃度的關(guān)系(一級(jí)水解10個(gè)，二級(jí)水解1個(gè))

設(shè)Na2s有一萬(wàn)個(gè)

+2-

第一步：Na2S=2Na+S(完全電離)

1萬(wàn)2萬(wàn)1萬(wàn)

第二步：S2-+H2O==HS-+OJT(第一步水解)

10個(gè)10個(gè)10個(gè)

第三步：HS+H2O^^H2S+OH(第二步水解)

1個(gè)1個(gè)1個(gè)

+

第四步：H2O^^H+OH"(水的電離)

++

統(tǒng)計(jì)：Na+有2萬(wàn)個(gè)，S2-有9990個(gè)，HS-有9個(gè)，OJT有11+個(gè)，H2s有1個(gè)，

H+有+個(gè).

+2+

故：c(Na)>c(S)>c(OH^)>c(HS)>c(H2S)>c(H)

III：酸式鹽(先要明確電離程度與水解程度的大小關(guān)系)

強(qiáng)堿弱酸鹽：若在溶液中PH>7,水解〉電離，不妨設(shè)水解10個(gè)，電離1個(gè)

若在溶液中PH<7,水解<電離，不妨設(shè)電離10個(gè)，水解1個(gè)

記住?？嫉膬蓚€(gè)：NaHCCh為水解〉電離NaHSCh為電解〉水解

①NaHCCh溶液中各粒子濃度的關(guān)系（水解〉電離，水解10個(gè)，電離1個(gè)）

設(shè)NaHCCh有一萬(wàn)個(gè)

+

第一步：NaHCO3=Na+HCO3"（完全電離）

1萬(wàn)個(gè)1萬(wàn)1萬(wàn)

第二步：HCO3"+H2O^=iH2CO3+OH^（水解）

10個(gè)10個(gè)10個(gè)

2+

第三步：HC03^^=<03+H（電離）

1個(gè)1個(gè)1個(gè)

+

第四步：H2O^^H+OH"（水的電離）

++

統(tǒng)計(jì)：Na+有1萬(wàn)個(gè)，HCCh-有9989個(gè)，H2c。3有10個(gè)，OJT有10+個(gè),3-有1個(gè),

H+有1+個(gè).

故：c（Na+）>c（HCOF）>c（OH-）>c（H2co3）>c（H+）>c（COF）

②NaHSCh溶液中各粒子濃度的關(guān)系（電離〉水解，電離10個(gè)，水解1個(gè)）

設(shè)NaHSCh有一萬(wàn)個(gè)

+-

第一步：NaHSO3=Na+HSO3（完全電離）

1萬(wàn)個(gè)1萬(wàn)1萬(wàn)

2+

第二步：HSO3^=iSO3+H（電離）

10個(gè)10個(gè)10個(gè)

第三步：HSO3+H2O^=^H2SO3+OH（水解）

1個(gè)1個(gè)1個(gè)

+

第四步：H2O^^H+OH（水的電離）

++

2

統(tǒng)計(jì)：Na+有1萬(wàn)個(gè)，HSCh-有9989個(gè)，SO3-W10個(gè),才有10+個(gè).H2sCh有1個(gè)，OH

有1+個(gè)，

+

故：c（Na+）>c（HSOF）>c（H）>c（SOF）>c（OH）>c（H2SO3）

③NaHS溶液中各粒子濃度的關(guān)系（水解〉電離，水解10個(gè)，電離1個(gè)）

設(shè)NaHS有一萬(wàn)個(gè)

第一步：NaHS=Na++HS-（完全電離）

1萬(wàn)個(gè)1萬(wàn)1萬(wàn)

第二步：HS+H2O^^H2S+OH（水解）

10個(gè)10個(gè)10個(gè)

第三步：HS-—^S2-+H+(電離)

1個(gè)1個(gè)1個(gè)

+

第四步：H2O^^H+OH(水的電離)

++

統(tǒng)計(jì)：Na+有1萬(wàn)個(gè)，HS—有9989個(gè)，H2s有10個(gè)，OIT有10+個(gè)，S2有1個(gè)，口有

T個(gè).

+2

故：c(Na+)>c(HS")>c(OJT)>c(H2S)>c(H)>c(S")

IV：針對(duì)緩沖液(混合物)離子濃度大小的比較，

第一步：對(duì)兩個(gè)單一溶液分別采用令數(shù)字的思想進(jìn)行分析

第二步：對(duì)于題干定會(huì)已知溶液的酸堿性，從而可以令成10和1

第三步：進(jìn)行統(tǒng)計(jì)，比較大小.

能力自測(cè)

1.室溫時(shí)，下列溶液中的離子濃度關(guān)系，正確的是

A.0.1moLLTNa2c。3溶液中：c(Na+)=2c(CO：)

1

B.0.1mol-L_NH4C1溶液中：c(Cl)>c(H+)>c(NH：)>c(OH")

C.pH>7的HCN、NaCN混合溶液：c(CN")>c(Na+)

D.0.1mol-L-1NH4CI溶液和0.1moLLTNH3H2O相比,c(NH：)前者大于后者

【答案】D

【詳解】A.0.1mol?LTNa2cO3溶液中CO；一發(fā)生兩步水解產(chǎn)生HCO；和H2cO3,根據(jù)物

料守恒：c(Na+)=2c(COj)+2c(HCO；)+2c(H2co3),故A錯(cuò)誤；

1

B.0.1mobLNH4CI溶液中NH：部分水解產(chǎn)生NH3?H2O和H卡,溶液中:c(Cr)>c(NH；)

>c(H+)>c(OH-),故B錯(cuò)誤；

C.pH>7的HCN、NaCN混合溶液，說(shuō)明HCN的電離程度小于NaCN的水解程度，

則混合溶液中：c(CN)<c(Na+),故C錯(cuò)誤；

D.NH4cl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出NH；和C「，NH；有很少一部分發(fā)生水

解；NH3?H2O是弱堿，電離程度很小，溶液中NH：很小，所以0.1mol?LTNH4cl溶液

1

0.1mobL-NH3?H2O相比，c(NH：)前者大于后者,故D正確；

故答案選D。

2.25℃時(shí)，O.lmoLL一醋酸鈉溶液的pH為8.9,下列微粒濃度的比較錯(cuò)誤的是

-+

A.C(CH3COOH)>c(CH3COO)B.c(0H)>c(H)

C.c(Na+)>《CH3coeF)D.c(Na+)>c(0H-)

【答案】A

【分析】25℃時(shí)，O.lmobL/酯酸鈉溶液的pH為8.9,說(shuō)明醋酸根離子水解使得溶液顯

堿性；

【詳解】A.醋酸鈉溶液主要含有鈉離子和醋酸根離子，則C(CH3COOH)<C(CH3COO-),

A錯(cuò)誤；

B.醋酸根離子水解使得溶液顯堿性，c(OH)>c(H+),B正確；

C.醋酸根離子水解，則c(Na+)>c(CH3coeF),C正確；

D.醋酸鈉溶液主要含有鈉離子和醋酸根離子，則c(Na+)>c(OH),D正確；

故選Ao

3.在氯化鏤溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A.c(NH：)=c(Cr)>c(H+)=c(OH)

B.c(NH^>c(Cr)>c(H+)>c(OH*)

C.c(CT)>c(NH：)>c(H+)>c(OH_)

D.c(NH")=c(Cr)>c(H+)>c(OH)

【答案】C

【詳解】在氯化鏤溶液中，氯化鏤完全電離NH4cl=NH；+C「，NH：為弱堿的陽(yáng)離子,

在溶液中發(fā)生水解c(Cr)>c(NH：),水解反應(yīng)為NH：+H2OUNH「H2O+H+,溶液顯

酸性,c(H+)>c(OH),故溶液中的離子濃度為c(C1)>c(NH；)>c(H+)>c(OH-)；

答案選C。

4.弱堿MOH的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸HA的溶液混合后，溶液中有

關(guān)離子濃度的大小關(guān)系是

A.c(A)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)B.c(M+)>c(A)>c(H+)>c(OH-)

C.c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)D.c(A)>c(M+)>c(OH)>c(H+)

【答案】A

【詳解】弱堿MOH的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸HA的溶液混合后，

MOH+HA=MA+H2O,M-發(fā)生水解，M++HQBMOH+H+,所以溶液中離子濃度關(guān)系

為c(A)>c(M+)>c(H+)>c(OH)；

故答案選A。

5.現(xiàn)有下列四種溶液：

①0.1molL-1的醋酸溶液與0.1mol-L1的NaOH溶液等體積混合；

②pH=3的醋酸溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合；

③0.1molL-1的CH3coONa溶液與0.1mol-L1的NaOH溶液等體積混合；

@0.1mol,L1的CH3coONa溶液與0.1mol-L1的醋酸溶液等體積混合。

符合c(CH3coO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)的是

A.①②B.②③C.③④D.②④

【答案】D

【詳解】①0」mol-L1的醋酸溶液與0.1mol-L1的NaOH溶液等體積混合剛好生成

CH3coONa溶液，醋酸根水解導(dǎo)致溶液顯堿性，故離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na

++

)>C(CH3COO)>C(OH)>C(H),故①不符合；

②pH=3的CH3COOH溶液中C(CH3COOH)>0.00lmol/L,pH=ll的NaOH溶液中

c(NaOH)=0.001mol/L,二者等體積混合時(shí)醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，故離子濃度大小順序

為：c(CH3coO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故②符合；

③0.1mol-L1的CH3coONa溶液與0.1mol-L1的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性,

故③不符合；

@0.1mol-L1的CH3coONa溶液與0.1mol-L1的醋酸溶液等體積混合，醋酸的電離程度

大于醋酸根的水解程度，溶液顯酸性，離子濃度大小順序?yàn)椋篶(CH3coO)>c(Na+)>c(H

+)>c(OH),故④符合題意；

綜上分析，②④符合題意。

答案選D。

6.乙醇酸(HOCH2cOOH)是一元弱酸，25。。時(shí)(=1.5x107。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.中和ILpH=1乙醇酸溶液消耗O.lmolNaOH

B.常溫下，加水稀釋乙醇酸溶液，c(H+)減小

C.O.lmoLLTHOCH2coONa溶液中：c(Na*)>c(HOCH2coeF)>C(OHT)>c(lT)

D.35c下，HOCH2coOH的(>1.5x1CT4

【答案】A

【詳解】A.乙醇酸是弱酸，乙醇酸溶液含大量未電離的HOCH2coOH分子，中和

ILpH=1的乙醇酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量大于O.lmol,A錯(cuò)誤；

B.常溫下，加水稀釋乙醇酸溶液，其電離程度增大，c(H+)減小，B正確；

C.乙醇酸鈉類(lèi)似醋酸鈉，乙醇酸根離子水解顯堿性，離子濃度：

+-+

c(Na)>c(HOCH2COO)>C(0H)>c(H),C正確；

D.弱電解質(zhì)電離是吸熱的，升溫，電離常數(shù)增大，D正確；

故選A?

7.下列物質(zhì)所配成的O.lmoLL-i溶液中，離子濃度由大到小順序排列正確的是

+

A.NH4C1：C(C1')>C(NH：)>c(H)>c(OH)

B.Na2co3：c(Na+)>c(COt)>c(HCOj)>c(OH-)>c(H+)

C.NaHCCh：c(Na+)>c(COj)>c(HCO；)>c(OH)>c(H+)

+

D.(NH4)2SO4：C(SOt)>c(NH：)>c(H)>c(OH)

【答案】A

【詳解】A.氯化鏤是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解導(dǎo)致溶液呈酸性，

+

NH：+H2O^NH372HHO],所以c(H+)>c(OH-),NT/；水解而氯離子不水解，所以

c(Cl-)>c(AW；).因?yàn)樗獬潭仁俏⑷醯模詂(NH；)>c(H+),因此NH4a溶液中

離子濃度的大小順序是：c(Cl-)>c(NH；)>c(H+)>c(OH-),A正確；

B.在Na2cCh溶液中，C。；「部分水解，溶液呈堿性，所以c(OH)>c(H+),又因?yàn)殁c離

子不水解，所以c(Na+)>c(COj~)，因?yàn)镃O；水解程度是微弱的，所以c()>c(HCO；),

根據(jù)COj的兩步水解反應(yīng)方程式：CO；+H20aHeO^+OH-,HC(9；+H2O^

H2co3+OH-,因第一步水解生成的"CO；還要發(fā)生第二步水解，造成濃度減小

而0H-濃度增加，再加上水電離出的0H-,所以c(0H)>c(HC(9；),綜上所述，在Na2CO3

溶液中，離子濃度的大小順序是：c(Na+)>c(COj)>c(OH-)>c(HCO；)>c(H+),B錯(cuò)誤；

C.在NaHCCh溶液中，"CO；的水解程度大于電離程度，但水解和電離都很微弱，所

以溶液中c(HCO；)>C(H2CO3)>C(COl-),C錯(cuò)誤；

D.在(NH4)2SO4溶液中，鏤根離子部分水解，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-),又因?yàn)樗?/p>

解程度微弱，所以c(Mf；)>c(SO：-),則溶液中離子濃度大小順序是

c(NH；)>c(SO；')>c(H+)>c(OH),D錯(cuò)誤；

故選A。

8.下列有關(guān)離子濃度大小比較正確的是

A.同溫度下，將足量AgCl固體分別放入相同體積的①O.lmol/L鹽酸，

②0.Imol/LMgCb溶液，③0.Imol/LAgNCh溶液中，c(Ag+)由大到小的順序是③，②〉①

B.等pH的①(NH4)2SC>4,②NH4Hse)4,③NH4CI,c(NH：)由大到小的順序是①>③>②

C.等濃度的①NH4Al(SO4)2,@(NH4)2CO3,③(NH4)2Fe(SC>4)2,c(NH：)由大到小的

順序是②>③>①

D,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種物質(zhì)的溶液：①NaAlCh,②CH3coONa,

③NaHCCh;pH由大到小的順序是①，③〉②

【答案】D

【詳解】A.含有氯離子、銀離子的溶液都抑制AgCl溶解，②中氯離子濃度大于①且

二者抑制AgCl溶解，但硝酸銀提供了Ag+,所以Ag+濃度由大到小的順序是③②，

故A錯(cuò)誤；

B.①③都是NH：水解而使溶液呈酸性的，要使二者pH相同，則二者溶液中NH：水解

程度及溶液中c(NH：)都相同,H+抑制NH：水解,所以等pH的①(NH4)2SC)4,②NH4HsO4、

③NH4CI,c(NH；)由大到小的順序是③二①〉②，故B錯(cuò)誤；

C.AF+、Fe2+抑制NH：水解，碳酸根離子促進(jìn)錢(qián)根離子水解，但③化學(xué)式中鏤根離子個(gè)

數(shù)是①的2倍，所以等濃度的①NH4Al(SC>4)2、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SC>4)2,NH：濃

度由大到小的順序是③，②〉①，故C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)的量濃度相同的這幾種鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大，該鹽溶液pH越大，

酸根離子水解程度A1O；>HCC>3>CH3coO一,所以物質(zhì)的量濃度均為0.1的下

列四種物質(zhì)的溶液：①NaAKh,②CH3coONa,③NaHCCh,pH由大到小的順序是

①,③〉②，故D正確；

故選：D。

9.常溫下，在O.lmolLi的A12(SC)4)3溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是

A.c(Al3+)>c(SO：)B.c(OH)>c(Al3+)

C.c(SO^)=0.1mol-L-'D.c(SO；)>c(H+)>c(OH)

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)電荷守恒：c(H+)+3c(A13+)=2C(SO：)+C(OH),他(SO)為強(qiáng)

酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，所以c(H+)>c(OH),則3c(A產(chǎn))<2c(SO：),A

錯(cuò)誤；

B.AYS。)為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，所以c(H+)>c(OH);Af+水解程度

小，A13+>C(H+)>C(OH),B錯(cuò)誤；

1

C.O.lmolL-i的Ab(SC)4)3溶液中，c(SO4)=3c[Al2(SO4)J=0.3mol-E,C錯(cuò)誤；

D.他(SOJ為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，所以c(H+)>c(OH),其中氫離子和

氫氧根離子來(lái)源于水的電離，所以c(SO；)>c(H+)>c(OH),D正確；

答案選D。

10.濃度均為0.1mol/LNa2c03和NaHCCh兩種溶液各25mL,分別加入25mL0.1

mol/LNaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定離子的濃度大小關(guān)系不

正確的是

A.①中離子濃度：c(OH-)>c(CO；-)B.c(Na+)：①〉②

C.②中離子濃度：c(OH)>c(HCO；)D.c(CO;)：①二②

【答案】D

【分析】①溶液是Na2cCh和NaOH物質(zhì)的量比為1:1的混合溶液，②是只有Na2c。3

的溶液。

【詳解】A.①中由于碳酸根離子水解變少，氫氧根離子變多，離子濃度:c(OH-)>c(CO；),

A正確；

B.碳酸鈉中鈉離子比碳酸氫鈉中鈉離子多，因此c(Na+)：①〉②，B正確；

C.②中溶液是碳酸鈉，碳酸根離子水解生成碳酸氫根和氫氧根離子，碳酸氫根離子可

以再水解生成碳酸分子和氫氧根離子，因此離子濃度：c(OH-)>c(HCO,)，C正確；

D.①溶液是Na2cCh和NaOH物質(zhì)的量比為1:1的混合溶液，②是只有Na2cCh的溶液，

二者碳酸鈉的濃度相等，①中有NaOH碳酸根離子水解受到抑制，c(CO；)：①〉②，D

錯(cuò)誤；

答案選D。

11.碳酸鹽力口氫制甲酸鹽反應(yīng)Na2cC)3+H2=NaOH+HCOONa,可以將捕獲的C0?轉(zhuǎn)

化為有價(jià)值的化學(xué)品。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)況下22.4L二氧化碳完全轉(zhuǎn)化為甲酸鹽轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.室溫下，等濃度的Na2c和HCOONa溶液，前者的pH大說(shuō)明

Kal(H2CO3)<Ka(HCOOH)

C.該工藝中NaOH可以循環(huán)利用

D.碳酸鈉溶液中含碳元素微粒濃度順序?yàn)閇8打>[HCO；]>[H2CO3]

【答案】B

【詳解】A.標(biāo)況下22.4L二氧化