2026屆甘肅省蘭州市第四中學化學高二第一學期期中監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用O2將HCl轉化為Cl2，反應方程式為：4HCl(g)+O2(g)?2H2O(g)+2Cl2(g)△H<0。一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數據如下。下列說法正確的是t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.4A．0～2min的反應速率小于4～6min的反應速率B．2～6min用Cl2表示的反應速率為0.9mol/(L·min)C．增大壓強可以提高HCl的平衡轉化率D．平衡常數K(200℃)<K(400℃)2、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．B．C．D．3、質量相同的兩份鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應，在同溫同壓下產生的氫氣體積比為()A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:14、常溫下將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液中c(Na+)與c(OH－)之比接近()A．1：102 B．1：1 C．102：1 D．1：1035、下列疾病不能選用青霉素治療的是A．肺炎B．腦膜炎C．胃痛D．外傷感染6、下列說法正確的是A．在常溫下，放熱反應都能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)此反應的發(fā)生是熵增的過程C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向7、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當m、n、p、q為任意整數時，反應達到平衡的標志是()①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③體系的密度不再變化④各組分質量分數不再改變A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④8、某化學反應其△H=-122kJ/mol△S=231J/（mol·K），則下列哪種情況下該反應可自發(fā)進行A．僅在低溫下可以自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．僅在高溫下可以自發(fā)進行D．在任何溫度下都能自發(fā)進行9、在Na2S溶液中，下列關系式中錯誤的是A．c(Na＋)＋c([H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)10、室溫下，向飽和硫酸銅溶液中加入少量白色的CuSO4粉末恢復至室溫，反應所得溶液中A．c(Cu2+)增大、c()減小 B．c(Cu2+)減小、c()增大C．n(Cu2+)減小、n()減小 D．c(Cu2+)、c()均增大11、下列說法不正確的是（）A．某價電子排布為3d14s2的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第四周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)C．某基態(tài)原子的核外電子排布圖為,它違背了泡利原理D．Xe元素的所在族的原子的價電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素12、一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)xC(g)ΔH<0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是（）A．x=2，反應開始2min內，v(B)=0.1mol·L-1·min-1B．t1時改變的條件是降溫，平衡正向移動C．t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的體積分數增大D．t3時可能是減小壓強，平衡正向移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變13、電解池是將（）能轉化為（）能的裝置A．化學化學 B．電電 C．化學電 D．電化學14、某有機物的結構簡式如下：，其可能具有的性質是：()①能發(fā)生加成反應②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③能發(fā)生取代反應④能發(fā)生中和反應⑤能發(fā)生氧化反應A．全部B．能發(fā)生①③④C．除⑤外都能D．除④⑤外都能15、下列圖像不符合反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0的是（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）（）A． B．C． D．16、下列過程包含化學變化的是（）A．碘的升華 B．糧食釀酒 C．氨氣液化 D．積雪融化17、一定條件下，容積固定的密閉容中對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．達到平衡時，容器內的壓強不再變化D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L18、以下4種有機物的分子式皆為C4H10O。①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化為含—CHO的有機物是A．①② B．②③ C．②④ D．③④19、下列各項敘述中，正確的是（）A．Br-的核外電子排布式為：[Ar]4s24p6B．Na的簡化電子排布式：[Na]3s1C．氮原子的最外層電子軌道表示式為：D．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素20、化學與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列做法合理的是A．進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．大量生產超薄塑料袋，方便人們的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污的效果21、氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時所克服粒子間作用力與氮化硼熔化時克服粒子間作用力的類型都相同的是A．硝酸鈉和金剛石 B．晶體硅和水晶C．冰和干冰 D．苯和萘22、下列說法中錯誤的是（）A．石油主要含碳、氫兩種元素B．通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質油和氣態(tài)烯烴C．通過煤的直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料D．煤、石油、天然氣都是可再生能源二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體有：、、、、___________________、_____________________(寫結構簡式，不考慮順反異構)。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應方程式_____________________，反應類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結構，解釋了B的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應c.B的一溴代物沒有同分異構體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產生標準狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應的化學方程式：M光照條件下與Cl2反應：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產物的一氯代物有____種。24、（12分）下列框圖給出了8種有機化合物的轉化關系，請回答下列問題：(1)根據系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應，③是________反應。(填反應類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：___________________。(4)C2的結構簡式是______________________________________。25、（12分）某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度。（1）用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液。配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是____________如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數時應注意____________________________________。尖嘴部分應____________________________。用去的標準鹽酸的體積是_____________mL（2）該實驗應選用_____作指示劑；操作中如何確定終點？______________________________。（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果__________；b．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果__________；26、（10分）某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應的速率。實驗試劑試管Ⅰ(55℃)試管Ⅱ(55℃)試管Ⅲ(55℃)試管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸餾水/mL0V652已知：①水解反應CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列說法正確的是____________________________；A、加入水，平衡正向移動B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動C、酯層體積不再改變時，反應停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時，反應達平衡狀態(tài)②用各物質的濃度表示水解平衡常數Kh，則表達式為____________。（3）實驗中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會使實驗結果更準確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。（4）實驗中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點為77.1℃)27、（12分）德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象．請回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對分子質量為1．（4）已知乳酸的結構簡式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______．28、（14分）某種興奮劑的結構簡式如圖：回答下列問題：(1)該興奮劑與FeCl3溶液混合，現象是________________________________。(2)滴入KMnO4酸性溶液，振蕩，紫色褪去，_______(填“能”或“不能”)證明其結構中含有碳碳雙鍵()。理由是________________________。證明其結構中含有的方法是_____________________________________(若能證明，此空可以不填)。(3)1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2分別為_____mol和_____mol。29、（10分）元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4—(綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42—(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體?；卮鹣铝袉栴}:(1)Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現象是_____。(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應__________。②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據,計算出該轉化反應的平衡常數為_____。③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．相同時間內，0～2min內氯氣變化量為1.8×10﹣3mol，而4～6min內氯氣變化量為(5.4﹣3.7)×10﹣3mol＝1.7×10﹣3mol，則0～2min的反應速率大于4～6min的反應速率，A錯誤；B．容器容積未知，用單位時間內濃度變化量無法表示氯氣反應速率，B錯誤；C．正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，可以提高HCl轉化率，C正確；D．正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，則平衡常數K(200℃)＞K(400℃)，D錯誤；故選C。2、B【解析】A、鐵與氯氣反應生成三氯化鐵；

B、CaCO3高溫分解生成CaO，CaO和二氯化硅高溫反應生成硅酸鈣；

C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反應制取Al(OH)3；D、硫與氧氣反應生成二氧化硫?！驹斀狻緼、因為氯氣具有強氧化性，則鐵與氯氣反應生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故A錯誤；

B、CaCO3高溫分解生成CaO，CaO為堿性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高溫反應生成鹽硅酸鈣，所以B選項是正確的；C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反應制取Al(OH)3，故C錯誤；

D、硫與氧氣反應生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D錯誤。所以B選項是正確的。3、D【解析】鋁不論和酸反應，還是和氫氧化鈉反應，都是鋁失去電子。所以根據電子得失守恒可知，生成的氫氣一樣多，答案選D。4、A【分析】由NaOH溶液pH=8，計算原溶液中c（OH－），在原溶液中c（Na＋）=c（OH－），稀釋1000倍，此時溶液接近中性，氫氫根離子濃度不可能小于1×10-7mol/L，只能無限接近1×10-7mol/L，而稀釋過程中鈉離子的物質的量不變，計算稀釋后的溶液中鈉離子的物質的量濃度，據此計算解答。【詳解】pH等于8的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH－）=1×10-6mol/L，鈉離子的濃度為：c（Na+）=c（OH－）=1×10-6mol/L，溶液稀釋1000倍后，氫氧根離子濃度不可能小于1×10-7mol/L，只能無限接近1×10-7mol/L，而鈉離子濃度為：c（Na+）=1×10-6mol/L÷1000=1×10-9mol/L，所以稀釋后溶液中鈉離子濃度與氫氧根離子濃度的比值約為：1×10-9mol/L:1×10-7mol/L=1:100，答案選A?！军c睛】本題考查溶液pH的計算，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，確定溶液中氫氧根離子的近似濃度是解題的關鍵，對于堿溶液，無限稀釋時，溶液只能無限接近于中性，不可能達到中性更不可能為酸性，酸溶液亦如此，為易錯點。5、C【解析】A.肺炎、B.腦膜炎、D.外傷感染，都是由細菌引起的疾病，青霉素主要是殺死細菌，因此都能用青霉素很好地治療，C.胃痛主要是胃酸分泌過多，可以用胃舒平、胃得樂等合適的胃藥治療。故選C。6、B【詳解】A．常溫下，某些吸熱反應也可以自發(fā)進行，依據△G=△H-T△S分析，△G<0時可自發(fā)進行，當△H>0，△S>0時，只要熵增較大，常溫下可以有△G<0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應，是吸熱反應，常溫下可以自發(fā)進行，A錯誤；B．反應NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)中，反應前為固體，反應后為三種氣體，氣體的熵比固體大，故反應是熵增反應，B正確；C．依據反應自發(fā)進行的判斷依據△G=△H-T△S分析，△G<0時可自發(fā)進行，△G>0時不可自發(fā)進行，因此反應能否自發(fā)進行需要焓變、熵變和溫度共同決定，C錯誤；D．催化劑改變反應速率不改變化學平衡，使用催化劑不可以改變化學反應進行的方向，D錯誤；故選B。7、C【解析】①該反應氣體的物質的量不能確定是否有變化，故①不是反應達到平衡的標志；②溫度隨著反應進行而改變，當體系的溫度不再改變時，說明反應達到平衡，故②是反應達到平衡的標志；③該反應氣體體積一定，氣體密度隨著反應進行而改變，當體系的密度不再變化時，說明反應達到平衡，故③反應達到平衡的標志；④各組分質量分數不再改變，說明反應達到平衡的標志，故④是反應達到平衡的標志。故選C。點睛：化學平衡的本質就是正反應速率等于逆反應速率，宏觀上各物質的質量、物質的量、百分含量等保持不變。8、D【解析】反應自發(fā)進行需要滿足，△H-T△S＜0：依據題干條件計算判斷，△H-T△S=-122kJ?mol-1-T×231×10-3KJ?mol-1?K-1＜0，所以反應一定是自發(fā)進行的反應；A．在任何溫度下都能自發(fā)進行，故A錯誤；B．在任何溫度下都能自發(fā)進行，故B錯誤；C．在任何溫度下都能自發(fā)進行，故C錯誤；D．在任何溫度下都能自發(fā)進行，故D正確；故選D。點睛：一個化學反應能否自發(fā)進行，既與反應的焓變有關，又與反應的熵變有關．一般來說體系能量減小和混亂度增加都能促使反應自發(fā)進行，焓變和熵變共同制約著化學反應進行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我們不能單純地根據焓變或熵變來判斷某個反應是否自發(fā)進行．在等溫、等壓條件下，化學反應的方向是由反應的焓變和熵變共同決定的．化學反應自發(fā)進行的最終判據是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來表示．且△G=△H-T△S：當△G=△H-T△S＜0時，反應向正反應方向能自發(fā)進行；當△G=△H-T△S=0時，反應達到平衡狀態(tài)；當△G=△H-T△S＞0時，反應不能向正反應方向自發(fā)進行。9、A【分析】依據鹽類水解的特點、電荷守恒、物料守恒以及質子守恒分析解答?！驹斀狻緼、電荷不守恒，正確的關系式應為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，A錯誤；B、根據物料守恒可知溶液中c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，B正確；C、根據質子守恒可知溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，C正確；D、硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解溶液顯堿性，由于分步水解且水解程度減弱，因此溶液中c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)，D正確。答案選A。10、C【分析】向飽硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末，粉末會和水發(fā)生反應生成硫酸銅晶體而使飽和溶液中溶劑水減少，溶質析出，溶液仍為飽和溶液?！驹斀狻緼．溶液仍為飽和溶液，c(Cu2+)不變、c()不變，故A錯誤；B．溶液仍為飽和溶液，c(Cu2+)、c()均不變，故B錯誤；C．粉末會和水發(fā)生反應生成硫酸銅晶體而使飽和溶液中溶劑水減少，溶質析出，n(Cu2+)減小、n()減小，故C正確；D．c(Cu2+)、c()均不變，故D錯誤；故選C。11、D【詳解】A．某價電子排布3d14s2基態(tài)原子，價層電子數為3，最高能層為4，位于第四周期，該元素位于周期表中第四周期第ⅢB族，故A正確；B．H為s區(qū)元素，是非金屬元素，其余的s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素，故B正確；C．電子排布圖為中3s能級的2個電子自旋方向相同，違背了泡利原理，故C正確；D．Xe元素的所在族的原子(He除外)的價電子排布式均為ns2np6，He的價電子排布式為1s2，均為非金屬元素，故D錯誤；故選D。12、B【詳解】A.通過圖1可知，B、C在相同時間內改變量相同，則x=2，2分鐘到平衡，B的物質的量改變量為(0.3-0.1)mol=0.2mol，，則v(B)==0.05mol·L-1·min-1，故A錯誤；B.正反應為放熱反應，當降溫時，平衡正向移動，故B正確；C.若增加C的濃度，平衡逆向移動，B的濃度增大，但B的體積分數不一定增大，故C錯誤；D.因為x=2，t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，速率同等程度增大，平衡不移動，c(B)不變，故D錯誤。故選B。13、D【詳解】電解池是非自發(fā)進行的氧化還原反應,要外加電源，是將電能轉化為化學能的裝置；D正確；綜上所述，本題選D。14、A【解析】由該有機物的結構簡式可得，結構中含苯環(huán)、碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應；含碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；含-OH、-COOH，可發(fā)生取代反應；-COOH具有酸性，可發(fā)生中和反應。故A正確。點睛：本題考查有機物的結構與性質，側重有機反應類型的考查，把握官能團與性質的關系為解題關鍵，熟悉烯烴、醇、羧酸的性質即可解答。15、A【解析】反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0是反應前后氣體體積不變的放熱反應，據此分析。【詳解】A、隨溫度升高正逆反應速率都增大，正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向進行，因此逆反應速率大于正反應速率，故A不符合；B、正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，氫氣的體積分數減小，所以B選項是符合的；C、溫度越高達到平衡所用時間越短，T2＞T1，升溫平衡逆向移動，氫氣體積分數越小，所以C選項是符合的；D、Fe是固態(tài)，其物質的量的增加對反應速率無影響，所以D選項是符合的。故選A。16、B【分析】化學變化是有新物質生成的變化，物理變化是沒有新物質生成的變化，據此解答?！驹斀狻緼.碘的升華，是固態(tài)的碘變成氣態(tài)的碘的過程，在這一過程中，只有碘的狀態(tài)的改變，沒有新物質生成，故碘的升華是物理變化，A項錯誤；B.糧食釀酒是糧食經過發(fā)酵變成了酒，在這一過程中，有新物質酒精生成，故是化學變化，B項正確；C.氨氣液化是氨氣通過降溫加壓變成液態(tài)氨氣的過程，此過程沒有新物質生成，只是氨的狀態(tài)改變，故是物理變化，C項錯誤；D.積雪融化是固態(tài)的雪變成液態(tài)水的過程，此過程沒有新物質生成，只是水的狀態(tài)改變，故是物理變化，D項錯誤；答案選B。17、B【解析】分析：A．可根據反應轉化關系和平衡濃度計算初始濃度關系；B．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等；C．反應前后氣體的體積減小，達到平衡狀態(tài)時，壓強不變；D．根據可逆反應不能完全轉化的角度分析。詳解：A．設X轉化的濃度為x，則X(g)＋3Y(g)2Z(g)初始：c1c2c3轉化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正確；B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯誤；C．反應前后氣體的體積減小，達到平衡狀態(tài)時，壓強不變，C正確；D．反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向正反應分析進行，則0＜c1，如反應向逆反應分析進行，則c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，D正確。答案選B。18、B【分析】醇分子中與羥基相連的碳原子上含有氫原子時才能發(fā)生催化氧化，結合醇的結構分析解答?！驹斀狻竣貱H3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能團為羰基；②CH3(CH2)3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能團為醛基（－CHO）；③CH3CH(CH3)CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH(CH3)CHO，CH3CH(CH3)CHO中官能團為醛基；④CH3C(CH3)2OH中與－OH相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；因此能被氧化為含－CHO的有機物為②③，答案選B?！军c睛】醇的催化氧化反應情況與跟羥基(－OH)相連的碳原子上的氫原子的個數有關。（1）若α-C上有2個氫原子，醇被氧化成醛；（2）若α－C上沒有氫原子，該醇不能被催化氧化。即：19、D【詳解】A.Br-的核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p6，故A錯；B.Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1,故B錯；C.氮原子的最外層電子軌道表示式為：,故C錯；D.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素，是正確的，故D正確。答案選D。20、B【解析】試題分析：A．電子垃圾中含有大量重金屬，可導致重金屬污染，A錯誤；B．“地溝油”，是一種質量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，可以提高資源的利用率，B正確；C．塑料袋在自然環(huán)境下不易分解，過多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C錯誤；D．三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩，引起水體富營養(yǎng)化，不符合題意，D錯誤；考點：考查常見電子垃圾、地溝油、塑料袋等生活中常見的物質的性質21、B【解析】氮化硼是一種超硬、耐磨、耐高溫，所以氮化硼是原子晶體；氮化硼熔化時克服粒子間作用力是共價鍵?！驹斀狻緼、硝酸鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵；金剛石是原子晶體，熔化時克服粒子間作用力是共價鍵，故不選A；B、晶體硅和水晶都是原子晶體，熔化時需克服的粒子間作用力都是共價鍵，故選B；C、冰和干冰都是分子晶體，冰熔化時需克服氫鍵和范德華力，干冰熔化需克服分子間作用力，故不選C；D、苯和萘都是分子晶體，熔化時需克服的粒子間作用力都是分子間作用力，故不選D?！军c睛】本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，本題注意從物質的性質判斷晶體的類型，以此判斷需要克服的微粒間的作用力。22、D【詳解】A、石油主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，則石油主要含碳、氫兩種元素，故A正確；B、通過石油的催化裂化和裂解把大分子的烴轉化為小分子的烴，可以得到較多的輕質油和氣態(tài)烯烴，故B正確；C、通過煤的直接或間接液化，將煤轉化為可以燃燒的液體，比如甲醇，從而獲得燃料油及多種化工原料，故C正確；D、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，是由古代生物的遺骸經一系列復雜的化學變化而形成的，屬于不可再生能源，故D錯誤；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C6H12加聚反應a、d能5【解析】根據題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應方程式為：，該反應的類型是加聚反應；（3）根據題意，B的化學式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結構，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產生標準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產物為其一氯代物有、、、、共5種。24、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應生成、，與溴發(fā)生加成反應生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！驹斀狻?1)根據系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應,該反應的化學方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結構簡式是。25、酸容量瓶讀數時，眼睛應平視液體凹液面的最低點；讀數應到0.01mL。充滿溶液，無氣泡1．60酚酞滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內不褪色無影響偏高【分析】（1）根據酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據滴定管的結構以及測量體積的原理來分析；（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞；（3）根據c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析誤差?！驹斀狻葵}酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是容量瓶；滴定前讀數為：0.30mL，滴定后讀數為：1.90mL，消耗溶液的體積為1.60mL；滴定管讀數時應注意讀數時，眼睛應平視液體凹液面的最低點，讀數應到0.01mL；尖嘴部分應充滿溶液，無氣泡；故答案為酸；容量瓶；讀數時，眼睛應平視液體凹液面的最低點，讀數應到0.01mL；充滿溶液，無氣泡；1.60mL。（2）該滴定實驗是用酸滴定未知濃度的堿，所以應選用的指示劑為酚酞；確定終點的方法為滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內不褪色，故答案為酚酞，滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內不褪色。（3）a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析，可知c（標準）無影響，故答案為無影響。b.若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析，可知c（標準）偏高，故答案為偏高?！军c睛】酸堿中和滴定的誤差分析根據c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）判斷。26、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能溫度升高，反應速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多【解析】(1)①根據實驗目的“乙組探究乙酸乙酯(沸點77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”及對照試驗的設計原則進行判斷；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，結合平衡移動的影響因素分析判斷；②根據化學平衡的表達式書寫；(3)根據碳酸鈉溶液水解顯堿性，結合實驗的探究目的分析判斷；(4)根據反應溫度，從反應速率和物質的揮發(fā)性角度分析解答。【詳解】(1)探究乙酸乙酯(沸點77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，四個試管中乙酸乙酯的體積都應該為1mL，即：V1=V2=V3=1；試驗Ⅰ和試驗Ⅲ中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應該為5mL，即：V4=5，故答案為：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反應物和生成物的濃度均減小，但生成物濃度減小的更大，平衡正向移動，故A正確；B、加入稀鹽酸，溶液的酸性增強，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移動，故B正確；C、酯層體積不再改變時，說明反應達到了平衡，但反應仍在進行，沒有停止，故C錯誤；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時，正逆反應速率不一定相等，不能說明反應達平衡狀態(tài)，故D錯誤；正確的有AB，故答案為：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物質的濃度表示水解平衡常數Kh，則Kh=cCH3COOHcC2(3)由于乙酸乙酯在飽和食鹽水中的溶解度減小，故實驗中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，以便減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實驗結果更準確；但碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH溶液對水解速率的影響，所以不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，故答案為：不能；(4)試管Ⅳ比試管Ⅱ的溫度高，溫度升高，反應速率加快；乙酸乙酯的沸點為77.1℃，水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，導致試管中酯層減少速率加快，干擾了實驗結果，故答案為：溫度升高，反應速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多。27、.；燒瓶中產生“噴泉”現象除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應為取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產生“噴泉”現象；(2)因為反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計算得出:x=400mL，y=100mL，所以進入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應，反應方程式為：CH3CH(OH)COOH+NaOH