安徽六安市舒城中學2026屆化學高三上期中質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、U的濃縮一直為國際社會關(guān)注，下列有關(guān)U說法正確的是（）A．U原子核中含有92個中子 B．U原子核外有143個電子C．U與U互為同位素 D．U與U互為同素異形體2、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-3、工業(yè)上以食鹽為原料不能制取A．Cl2 B．NaOH C．HCl D．H2SO44、肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常溫常壓下為液體。肼能與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11.2LN2含電子總數(shù)為7NAB．標準狀況下,22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．3.2gN2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NA5、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生氯水中已無Cl2B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有D向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，沒有紅色固體析出氧化性：Fe3+＞Cu2+A．A B．B C．C D．D6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的某種單質(zhì)是一種糧倉中常用的糧食保護氣，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（Y）<r（X）<r（W）<r（Z）B．元素Z的最高價含氧酸的酸性比W的強C．元素Y、W的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱7、赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．每生成1molCu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2molD．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶68、下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是()A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可鑒別溴化鉀溶液和碘化鉀溶液 D．SO2和Cl2均具有漂白性9、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（）A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無色C．向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋COD．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存10、某興趣小組設(shè)計用鐵粉將NO還原為N2（同時生成FeO），下列說法不正確的是已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A．裝置的連接順序為afejihg（或gh）bcdB．裝置E中發(fā)生的化學方程式為2NO+2Fe2FeO+N2C．裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生NO2D．裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中干擾反應(yīng)11、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定條件下，將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，則下列示意圖合理的是()A． B． C． D．12、下列有關(guān)圖像的說法正確的是A．圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系B．圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系C．圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系D．除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法13、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ/mol，反應(yīng)物總能量<生成物總能量B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1>E2C．101kPa時，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，H2的燃燒熱ΔH＝－241.8kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量14、下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)()A．①② B．②③ C．③④ D．②④15、下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是A．地殼中含量最多的金屬元素是鐵B．合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點C．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加D．在化學反應(yīng)中，金屬失電子，被還原16、下列說法正確的是A．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，增白食品等B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水都能殺菌消毒，這是利用他們的強氧化性二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.A、B、C、D和E均為中學化學常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。Ⅱ.FeCl3可用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。（4）將標準狀況下aL氯化氫氣體溶于1000g水中得到鹽酸，若該鹽酸的密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________________。（5）向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl23.36L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。（6）用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_____0.2NA(填“大于”“等于”或“小于”)。18、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖的實驗：已知：3NO+8Al+5OH－+2H2O=3NH3↑+8AlO。根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題(1)氣體1為______(填化學式，下同)(2)試樣溶液中肯定存在________離子。試樣中可能存在______離子。(3)寫出沉淀1部分溶解的離子方程式__________。19、一氧化二氯（Cl2O）是一種常用的氯化劑。常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔點為-120.6°C,沸點為2.0°C,易與水反應(yīng)生成次氯酸。實驗室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中制備并收集少量純凈的Cl2O,請用下列裝置設(shè)計實驗并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。（1）裝置E中儀器X的名稱為______。（2）裝置的連接順序是A__________（每個裝置限用一次）。（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為______，裝置E中無水氯化鈣的作用是________.。（4）裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______。（5）證明殘留固體中含有M的最簡單的實驗方案是:_______。（6）測定殘留固體中M的質(zhì)量分數(shù)：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1mol/L的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL.。①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。②求殘留固體中M的質(zhì)量分數(shù)__________（用含m、V1和的代數(shù)式表示）。③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時，滴定管尖頭有氣泡，測定結(jié)果將____填“偏高"、“偏低”或“不變”）。20、Fe(OH)2由于在空氣中易被氧化，制取時很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色，采用圖裝置使用Fe，H2SO4（?。?，NaOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且較長時間內(nèi)不變色，其中C為彈簧夾。（提示：還原性氣氛如氫氣環(huán)境）（1）則錐形瓶A中應(yīng)加入的藥品為________________________。（2）錐形瓶B中應(yīng)加入的藥品為________________________。（3）容器A中的反應(yīng)開始后，請簡單寫出完成制備Fe(OH)2的后續(xù)操作步驟。___________________________________________________________________。（4）若在反應(yīng)開始之前先關(guān)閉彈簧夾C，則實驗現(xiàn)象為：______________________________；請寫出此時B瓶中發(fā)生的化學反應(yīng)的離子方程式：_________________________。21、某一興趣小組分離KNO

3與NaCl固體混合物的實驗步驟如下：①混合物用蒸餾水溶解制成飽和溶液②將濾液冷卻，結(jié)晶，分離出晶體③趁熱過濾，濾出析出的晶體④加熱蒸發(fā)，至有較多晶體析出（1）正確操作步驟的順序是（用序號填空）_____________________。（2）趁熱濾出的晶體是____________；趁熱過濾的理由是__________________。（3）濾液冷卻后得到的晶體是____，需冷卻結(jié)晶的原因：______________。（4）欲得更純的KNO3晶體，還需進行的是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)為235-92=143，故A錯誤；B．中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，其核外電子數(shù)為92，故B錯誤；C．和的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，是U元素的兩種不同原子，則互為同位素，故C正確；D．同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì)，和互為同位素，故D錯誤；答案為C。2、C【詳解】A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C.=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，Al3+不能存在，故不選D。3、D【詳解】電解氯化鈉的水溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣。氫氣和氯氣之間反應(yīng)可以得到HCl，故ABC均正確，但由于氯化鈉中無硫元素，故得不到硫酸，故D錯誤；故答案為D。4、C【解析】A.未指出氮氣所處的狀態(tài)，即未說明是否處于標準狀況，故不能計算出其物質(zhì)的量和含有的電子總數(shù)，故A錯誤；B.N2H4在常溫常壓下為液體，說明其在標準狀況下不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的原子總數(shù)，故B錯誤；C.在反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由?1價變?yōu)?2價，故當生成3.6g水即0.2mol水時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C正確；D.3.2g肼的物質(zhì)的量為n=3.2g÷32g/mol=0.1mol，而1mol肼中含5mol共用電子對，故0.1mol肼中含0.5mol共用電子對即0.5NA個，故D錯誤。故答案選C。點睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，涉及氮氣的分子結(jié)構(gòu)、肼（N2H4）的分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等。解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等；②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)，尤其是考查氣體時，所給狀態(tài)是不是標準狀況；③涉及化學鍵或共用電子對的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；④涉及化學反應(yīng)時，要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。5、D【詳解】A．向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，只能證明溶液中含有Cl-，不能證明氯水中無Cl2，A錯誤；B．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，是由于二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化產(chǎn)生H2SO4，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生Mn2+，證明SO2具有還原性，不能證明SO2具有漂白性，B錯誤；C．向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有強氧化性，會將氧化為，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4沉淀，不能證明該溶液中是否含有，C錯誤；D．向FeCl2和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，再發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故證明氧化性：Fe3+＞Cu2+，D正確；故合理選項是D。6、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的某種單質(zhì)是一種糧倉中常用的糧食保護氣，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，則X、Y、Z、W分別是N、Al、Si、Cl；原子半徑：r（N）<r（Cl）<r（Si）<r（Al），故A錯誤；HClO4的酸性大于H2SiO3，故B錯誤；元素Al3+有2個電子層、Cl-有3個電子層，故C錯誤；SiH4的熱穩(wěn)定性比HCl的弱，故D正確。7、D【解析】試題分析：A、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu元素化合價降低，所以反應(yīng)物Cu2S、Cu2O是氧化劑，A錯；Cu為還原產(chǎn)物，B錯；分析氧化還原反應(yīng)可知每摩爾反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole-，所以生成1molCu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為1mol，C錯；分析可知SO2是氧化產(chǎn)物、Cu是還原產(chǎn)物，質(zhì)量比是1×64:6×64=1:6，故D對?？键c：理解氧化還原反應(yīng)。點評：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為元素化合價的變化，掌握雙線橋法，是對氧化還原反應(yīng)的計算，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷的基礎(chǔ)。8、B【詳解】A．P2O5是酸性干燥劑，可用于干燥Cl2，能夠與堿性氣體NH3發(fā)生反應(yīng)，因此不可以干燥氨氣，故A錯誤；B．“可燃冰”是甲烷的水化物，因此主要成分是甲烷和水，故B正確；C．CCl4不溶于溴化鉀溶液和碘化鉀溶液，分層后下層均為油狀液體，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．SO2具有漂白性，Cl2不具有漂白性，Cl2溶于水生成的HClO具有漂白性，故D錯誤；答案選B。9、D【詳解】A．還原性Fe2+<I?，向碘化亞鐵中滴加少量氯水，氯氣先將碘離子氧化，后氧化亞鐵離子，故A錯誤；B．氧化性：Br2>Fe3+，向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質(zhì)能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價鐵離子，故B錯誤；C．碳酸酸性強于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO?+CO2+H2O=HClO+，故C錯誤；D．能使pH試紙顯深紅色的溶液是強酸性溶液，強酸性溶液中Fe3+、Cl?、Ba2+、Br?能大量共存，故D正確；故選D。10、D【解析】A、根據(jù)實驗原理利用NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，所以首先應(yīng)制備純凈的干燥的NO，利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會混有硝酸和水蒸氣氣體，則先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，然后再通過F干燥，得到純凈的干燥的NO進入E中與鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的NO，又因為NaOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以最終先通過B氧化NO，后再通過C吸收，故上述裝置接口的連接順序為a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d，正確；B、裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，反應(yīng)的化學方程式為2NO+2Fe2FeO+N2，正確；C、裝置D盛放的是水，其作用是除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，正確；D、裝置B盛放的是濃硝酸，依題意可以氧化NO，便于氫氧化鈉溶液吸收，錯誤。11、A【詳解】A．反應(yīng)過程中甲醇的體積分數(shù)逐漸增大，假設(shè)反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為a，CO的體積分數(shù)=×100%=，始終不變，故A正確；B．隨著反應(yīng)的進行，CO的物質(zhì)的量逐漸減少，甲醇的物質(zhì)的量逐漸增大，達到平衡后，二者的物質(zhì)的量不一定相等，故B錯誤；C．隨著反應(yīng)的進行，氫氣的濃度減小，甲醇的濃度增大，但氫氣的起始濃度為0.25mol/L，故C錯誤；D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，達到平衡時甲醇的逆反應(yīng)速率等于氫氣正反應(yīng)速率的一半，故D錯誤；故選A。12、C【詳解】A.向某明礬溶液中滴加NaOH溶液直至過量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐漸溶解，前后兩個階段分別消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1，圖像與之不符，故A錯誤；B.假設(shè)NaOH和Na2CO3分別為1mol，向含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)消耗1molHCl；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成1molNaHCO3，消耗HCl1mol；最后1molNaHCO3再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，又消耗HCl1mol，所以產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1，圖像與之不符，故B錯誤；C.在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2NO3-+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O，當硝酸消耗完之后，鐵離子的量達到最大值；繼續(xù)加入鐵粉后，鐵離子與鐵發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，鐵離子的量逐漸減小直至為0，最終兩步反應(yīng)消耗鐵的量為1：0.5=2：1，與圖像相符合，C正確；D.KNO3溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法進行分離，故D錯誤；答案選C。13、B【解析】A、當反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜O，故A錯誤；B、如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，原子的能量比分子的能量高，所以原子結(jié)合成分子形成化學鍵時放出熱量，即2H=H2放出熱量，則2E1＞E2，故B正確；C、H2的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧合物液態(tài)水時所放出的能量，故C錯誤；D、中和熱是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合時，濃硫酸溶于水放熱，所以導致△H＜-57.3kJ?mol-1，故D錯誤；故選B。14、D【解析】二氧化硅不能直接生成硅酸，故①錯誤；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，故②正確；氧化銅不能與水直接反應(yīng)生成氫氧化銅，故③錯誤；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應(yīng)生成鐵，故④正確；選D。15、B【解析】A.地殼中含量最多的金屬元素是鋁，A不正確；B.合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點，B正確；C.不銹鋼是合金鋼，是在普通鋼中加入一些合金元素制成的，含碳量和普通鋼基本相同，B不正確；D.在化學反應(yīng)中，金屬失電子，被氧化，D不正確。本題選B。16、D【解析】A.SO2具有漂白性，可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，但SO2有毒不能增白食品，A項錯誤；B.糖類中的單糖如葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B項錯誤；C.空氣中的N2和O2通過空氣濾清器進入氣缸里，在高溫下發(fā)生反應(yīng)：N2+O2高溫__2NO，2NO+O2=2NO2，所以汽車尾氣中的氮氧化物不是汽油不完全燃燒造成的，D.高錳酸鉀、次氯酸鈉、雙氧水都具有強氧化性，能使細菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，細菌的蛋白質(zhì)失去生理活性，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓mol·L-12mol·L-1小于【分析】Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O，再結(jié)合流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及提供的信息進行分析判斷，從而得解；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液質(zhì)量為×36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，結(jié)合c=計算；（5）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，表示出參加反應(yīng)的n（Br-），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=計算；（6）鐵離子水解制備膠體，膠體可凈化水，且水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O；（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，A具有氧化性為I2，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應(yīng)的反應(yīng)離子方程式為：SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-；（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行，則A為Al，D為H2，A與強堿性溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）若A、C均為化合物，C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，判斷C為CO2，為酸性強的制備酸性弱的反應(yīng)，E為白色沉淀不含金屬元素，判斷E為H2SiO3，則A為硅酸鹽，足量的C與A反應(yīng)生成E的一個離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液質(zhì)量為×36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，由c==mol/L；（5）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n（Fe2+）=xmol，n（Br-）=2xmol，未反應(yīng)的n（Br-）=0.3mol，參加反應(yīng)的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+（2x-0.3）×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L；（6）100mL2mol/L的FeCl3溶液，其物質(zhì)的量為0.2mol，因為水解為可逆反應(yīng)，且生成膠體為微觀粒子的集合體，則生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.2NA?！军c睛】本題考查無機推斷、氧化還原反應(yīng)的計算及濃度計算等，綜合性較強，把握氧化還原反應(yīng)中電子守恒、鹽類水解及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算公式等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等。18、NH3NH、Mg2+、SO和NONa+、Cl－和Al3+Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O【分析】試樣溶液中加入過量氫氧化鋇溶液并加熱，生成的氣體1遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍色，該氣體1是氨氣，則試樣中含有銨根離子，向濾液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入鋁，生成的氣體2，該氣體為氨氣，據(jù)已知條件知，溶液2中含有硝酸根離子，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有硝酸根離子，濾液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇，沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子。根據(jù)分析溶液中一定有銨根離子，鎂離子，硫酸根離子，和硝酸根離子，不能確定是否有鋁離子，可能存在鈉離子和氯離子，據(jù)此分析。【詳解】(1)氣體1為NH3；

(2)根據(jù)上述分析可知，試樣溶液中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO離子。試樣中可能存在Na+、Cl－和Al3+離子；(3)沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子，沉淀1部分溶解的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O。19、（球形）干燥管F、B、C、D、E飽和食鹽水防止E中的水進入D中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl取少量樣品于試管中，加熱，將分解產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說明有M錐形瓶、酸式滴定管×100%偏低【分析】制取氧化二氯(C12O)的流程為：利用A裝置通過反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置B發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集前要通過C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗證其沸點低、易液化的特點，同時由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進行尾氣處理，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知，裝置E中儀器X的名稱為球形干燥管；(2)利用A裝置制取氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置B發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集前要通過C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗證其沸點低、易液化的特點，同時由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進行尾氣處理，則按氣體從左至右流動裝置連接順序是AFBCDE；(3)裝置F是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體的，為減少Cl2的溶解消耗，要通過盛有飽和食鹽水的溶液來除去HCl雜質(zhì)，故裝置F中盛裝試劑的名稱為飽和食鹽水；裝置E中無水氯化鈣的作用是防止E中的水進入D中發(fā)生反應(yīng)；(4)裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M，此酸式鹽應(yīng)為NaHCO3，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；(5)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO2氣體，則證明殘留固體中含有NaHCO3的最簡單的實驗方案是取少量樣品于試管中，加熱，將分解產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說明有NaHCO3；(6)①固體溶解時需要燒杯和玻璃棒，滴加指示劑時需要膠頭滴管，滴定操作時需要酸式滴定管和錐形瓶，則實驗時用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴