第2講物質(zhì)的量濃度

課程標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)建構(gòu)

1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

■■函］

?J14.

1tvII——--—U-

2.運(yùn)用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的相互1—nr一■口

關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。

雙基過關(guān)夯實(shí)必備知識(shí)

一、物質(zhì)的量濃度

1.基本概念

1—您則中位：mol?L

2.對物質(zhì)的量濃度表達(dá)式的理解

(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)

①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)：如

水水水

Na、Na2O>Na2O2-^NaOH,SO3—4H2so4,NO2—4HNCh。

②特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3-H2O,但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3作

為溶質(zhì)。

③含結(jié)晶水的物質(zhì)：

CUSO4-5H2O^CUSO4,Na2c。3-IOH2O—Na2cO3。

(2)準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積

表達(dá)式中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的

體積之和，不能用水的體積代替溶液的體積,應(yīng)根據(jù)v=赳算。

【診斷1】判斷下列說法是否正確，正確的打錯(cuò)誤的打X。

(1)1mol-L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()

(2)從100mL5mol-L1H2SO4溶液中取出了10mL,所得硫酸的物質(zhì)的量濃

度為0.5mol-L\)

(3)用100mL水吸收0.1molHC1氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1

mol-L1()

(4)將62gNa2。溶于水中，配成1L溶液,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1moLL

(5)0.5mol-L-1的稀H2s04溶液中c(H+)^J1.0mol-L-1()

(6)31gNazO溶于水，配成IL溶液，c(Na2O)=0.5mol-L\)

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.容量瓶

(1)構(gòu)造及用途

y［的的；尾舞.飄心,鄧璃HR.帶Ell蕨明拿

<林本：av.一4N/it拽;

JV

KBImL2shmL-MN>mL.ilNN>mLVi

\?}jy-----------------

Wit：KM一定體斷一定物魴的■歐皮的旃求

(2)查漏操作

，廿*使用解窗■冷，餐古司水慢作方

鐵；向奔片拿中加入運(yùn)”水.或上?■M

立.%6杵6胡就此立過

木，

2.溶液的配制

以配制500mL1.0mol-L1NaCl溶液為例:

⑴配制過程

證方尸毒NaOH體的NkH

(旦W)用札a大平常*3胸體

碗丹-怖林“的NaO閨除放入戈桿中.用詼St爨電米第?

懸府凳杵中的臍市冷卻學(xué)交必。,用引激,ftIff

點(diǎn)注入V川mLffM*1

zgTjx用少網(wǎng)?；?!水在港饒杯內(nèi)喂Wit璃悻2泮.樣漉海

充謹(jǐn)入杵口做

口離1ft轉(zhuǎn)核劫容鼠11使海演“介均，

轎基?未準(zhǔn)入容量潴酒”夜線FITB

(^5)"出%收照收為典甘■*/*■求生河點(diǎn)?用就

HI

JL

(JA越好順事.反flKF?W.MB"

物w”的Iff液儀人仄制《l中.并貼“驚鱉

(2)圖示

詞體

【診斷2】判斷下列說法是否正確，正確的打錯(cuò)誤的打X。

(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水()

(2)配制950mL某濃度的溶液應(yīng)選用950mL的容量瓶()

(3)用pH=l的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸，所選擇的儀器只有100mL

容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管()

(4)用量筒量取20mL0.500OmoLL-H2s04溶液于燒杯中，力口水80mL,配

制成0.1000mol-L_1H2SO4溶液()

(5)用托盤天平稱取1.06gNa2cO3固體用于配制100mL0.1mol-L_1Na2cO3

溶液()

(6)下列配制0.5000mol-L1NaOH溶液的操作均不正確()

?AnuHK

答案(1)V(2)X(3)x(4)X(5)x(6)V

三、質(zhì)量分?jǐn)?shù)及一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般

用百分?jǐn)?shù)表示。

士、血溶質(zhì))

⑵表達(dá)I式：鞏B)=總看X100%。

2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系

1OOOpw

c=-M-°

3.一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制

以配制100g5%NaOH溶液為例:

(1)步驟：計(jì)算一稱量(量取)一溶解(稀釋)。

(2)儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒。

4.體積比濃度溶液的配制

如用濃硫酸配制1：4的稀硫酸50mL：用50mL的量筒量取40.0mL的水

注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)

壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?/p>

【診斷3】判斷下列說法是否正確，正確的打V,錯(cuò)誤的打X。

(1)“5%硫酸銅溶液”表示100g硫酸銅溶液中含有5g硫酸銅溶質(zhì)()

(2)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)將10g氯化鈉固體

溶于100mL水()

(3)將25gCUSO4-5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()

(4)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%()

(5)配制氯化鈉溶液稱量氯化鈉時(shí)可直接放在天平的托盤上稱量()

(6)應(yīng)將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽()

答案(1)V(2)X(3)X(4)V(5)X(6)V

重難突破培育關(guān)鍵能力

考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

【典例1】根據(jù)題目條件計(jì)算下列溶液的相關(guān)量:

-1

(1)2mobLMg(NO3)2溶液中含有0.4molNO3,則溶液的體積為

________mLo

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為Qg-cm-3,

則此氨水的物質(zhì)的量濃度為mol-L*10*

3

(3)若20g密度為pg-cm-的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,則溶液中

NO3的物質(zhì)的量濃度為o

答案(1)100(2)-^2240罌mol-L1

解析(2)7Z(NH3)=S^mol,

V

X17+100

224

溶液體積：v=^---------------X10-3L

P

V

224Ir,1000劭-i

m"LJ17丫+2240mo1l'TL

17+100

-----------------X103

p

2g

164g-mol1?5o

(3)Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為一靛一=工/mol-L-1,NO,的物質(zhì)的量

1000"g-L1

濃度為罌mol-L*o

一名師點(diǎn)撥一

(1)注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關(guān)系

溶質(zhì)的濃度和離子濃度可能不同，根據(jù)化學(xué)式具體分析。如1mol-L-1

Mg(NC)3)2溶液中c(Mg2+)=1moLLT,c(NO》)=2moLLT(考慮Mg?+水解時(shí)，則

其濃度小于1mol-L-1)o

(2)氣體溶于水，計(jì)算物質(zhì)的量濃度的一般思路

①根據(jù)氣體的體積，計(jì)算其物質(zhì)的量為mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②根據(jù)丫/(氣體)/(溶劑),計(jì)算溶液的體積。

③根據(jù)。=￡,計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

【對點(diǎn)練1](直接根據(jù)公式計(jì)算濃度)VmLA12(SO4)3溶液中含有Al3+mg,

V

取ImL該溶液用水稀釋至4VmL,則SO1物質(zhì)的量濃度為()

125m_1125m

B.mol-L

A.36Vmol-L9V

C.^7mol-L-1125m

D.mol-L1

18V

答案A

1

X-

mg4

解析于mL溶液中AF+的物質(zhì)的量為

斤荷mol,稀釋后溶液中

27g-mol1iUo

m]

3+=8=-13+

AF+的物質(zhì)的量濃度為c(Al)4T/yin-3TWRImol-L,c(SOF)=ic(Al)

4V入1U-LIUoVZ

3250m-1125m1…

-2X108VmoLL—36Vmol-L°

【對點(diǎn)練2](溶液中相關(guān)物理量的關(guān)系)已知某飽和NaCl溶液的體積為V

mL,密度為pg-cnT3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol1-I溶液中含NaCl

的質(zhì)量為mgo

(1)用機(jī)、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：；

(2)用如、p表示溶液的物質(zhì)的量濃度：；

(3)用c、Q表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：;

(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：。

3±1000m_1OOOpw_58.5c

口水⑴58.5Vmol-L⑵58.5molL⑶1OOQoX⑼%

lOOw

⑷fg

m

58.51000m

角牛析(l)c(NaCl)=_mol-L=?mol-Li

VDo.3Vo

1000

1000mL-pg-mL-1-w1OOOpw

=molL

(2)c(NaCl)=585g.mol-ixiL58.5-°

58.5g-moF^cmol-L-158.5c

(3)w=~—------100%=T7^X-X100%O

'/1000mLLT-pgmL11000p

S_____w_IQOw

(4)100g\—w'$1—wg。

z--------------------------------------歸納總結(jié)-------------------X

溶液中C、WxS等相關(guān)量的關(guān)系

(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W的關(guān)系：

1OOOpwcM

c=-M-，W=T00QO°

(2)物質(zhì)的量濃度(c)與溶解度(S)的換算

若某飽和溶液的密度為pg-cnT3,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg-mori,溶解度為S

g,則溶解度與物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式分別為：

IQOcM_n_S/M_1000p5

S—1000"-c"C"V~100+S-M(100+5)°

1000/?

【典例2］下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

硫酸化學(xué)純CP氨水化學(xué)純CP

500mL500mL

品名：硫酸品名：氨水

化學(xué)式：H2s04化學(xué)式：NH3

相對分子質(zhì)量：98相對分子質(zhì)量：17

密度：1.84g-cm-3密度：0.88g-cm-

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%

按要求回答下列問題：

(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度為,氨水的物質(zhì)的量濃度為。

⑵各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，c(H2so4)9.2mol-L1,

C(NH3)6.45moLL-i(填“>”“<”或“="，下同)。

(3)各取5mL與等體積水混合后，切(H2so4)49%,

W(NH3)12.5%o

答案(1)18.4mol-L112.9mol-L1

(2)<>(3)><

EWGH1000pw.1000X1.84X98%

角牛析(1)利用c=而M計(jì)Z算，c(H2so4)=兔mol-L=

―1000X0.88X25%7

18.4mol-LIc(NHs)=-----------萬------mol-L1;^12.9mol-L'

(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，

所得稀硫酸的體積大于10mL,稀氨水的體積小于10mL,故有c(H2so4)<9.2

mol-Lc(NHs)>6.45mol-L

(3)5mL濃硫酸和5mL濃氨水的質(zhì)量分別為1.84g-cm-3X5mL=9.2g,0.88

g-cm-3X5mL=4.4g,而5mL水的質(zhì)量約為5g,故各取5mL與等體積的水混

合后，W(H2SO4)>49%,W(NH3)<12.5%O

-------------------名師點(diǎn)撥-------------------

溶質(zhì)相同'質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合的計(jì)算技巧

同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、Z?%的兩溶液混合。

(1)等質(zhì)量混合

兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論Q>1g-cnT3還是p<lg-cm-3),混合后溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=1(a%+Z?%)o

(2)等體積混合

①當(dāng)溶液密度大于1g-cnT3時(shí)，溶液濃度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、

HC1、NaOH等多數(shù)溶液等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)力>3伍％+。％)。

②當(dāng)溶液密度小于lg-cm-3時(shí)，溶液濃度越大，密度越小，如酒精、氨水等

少數(shù)溶液等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)如<3(。％+》％)。

(3)當(dāng)。或6等于零時(shí)，也適用于上述判斷。

【對點(diǎn)練3](溶液稀釋和混合的計(jì)算)現(xiàn)有100mL1mol-L-1稀鹽酸，欲將

其濃度變?yōu)?moi可以采取的措施為()

A.向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHC1氣體

B.加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0mL

C.加熱蒸發(fā)掉50mL水

D.加入5moi鹽酸100mL,再將溶液體積稀釋到300mL

答案D

解析向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHC1氣體，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1

LX1moLL-1+22.4L/22.4L-mol'=1.1mol,而溶液體積不能計(jì)算，所以其物

質(zhì)的量濃度不能計(jì)算，A錯(cuò)誤；HC1易揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)稀鹽酸，HC1和水蒸

氣都減少，蒸發(fā)操作不可取，故B、C錯(cuò)誤；加入5moi鹽酸100mL,再將

溶液體積稀釋到300mL,所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為(0.1LX1mol-L^^S

mol-L-1X0.1L)/0.3L=2mol-L-1,D正確。

【對點(diǎn)練4](電荷守恒的應(yīng)用)(2020.湖南懷化市高三期末)在aLA12(SO4)3

和(NH4)2SO4的混合溶液中加入6molBaCb,恰好使溶液中的SCT完全沉淀；

如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3,則原溶液中AF+的濃度(mol/L)為

()

2b~c2b-c

A，2a3a

2b~c2b-c

C.----a----D.~7b-a

答案B

解析加入BaCb反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SOF=BaSO4i,溶液中

n(SOF)=n(Ba2+)=^mol；根據(jù)N原子守恒，溶液中〃(NHI)=〃(NH3)=Cmol；

_2Z?—c

原溶液中的電荷守恒為：3n(Al3+)+n(NH4)=2n(S0F),原溶液中n(Al3+)=—j—

2b~c2b-c

mol,c(Al)=--mol:〃L=~mol/Lo

------------------歸納總結(jié)------------------

(1)溶液稀釋規(guī)律(守恒觀點(diǎn))

①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即見必=加232。

②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即C1V1=C2V2。

③溶液質(zhì)量守恒，m(稀)=鞏濃)+冽(水)(體積一般不守恒)。

(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算

①混合后溶液體積保持不變時(shí)，C1V1+C2V2=C混X(V1+丫2)。

②混合后溶液體積發(fā)生變化時(shí)，ClL+c2V2=?；煅净欤渲醒净?也。

"混

考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和分析

【典例3](2020?福建福清高三月考)某實(shí)驗(yàn)需要1.84mol-L-1的稀硫酸450

mL,回答下列問題：

(1)配制時(shí)需要98%密度為1.84g.cmF的濃硫酸mLo

(2)配制時(shí)，必須使用的儀器有(填代號(hào))，還缺少的儀器是。

①燒杯②50mL量筒③100mL量筒

④1000mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥托盤天平(帶祛碼)⑦玻璃棒

(3)配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是、。

(4)下列操作的順序是(用字母表示)o

A.冷卻B.量取

C.洗滌兩次D.定容

E.稀釋F.搖勻

G.轉(zhuǎn)移

(5)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填序號(hào))。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.長期貯存溶液

C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

D.作為反應(yīng)容器

答案(1)50(2)①②⑤⑦膠頭滴管(3)攪拌引流

(4)BEAGCGDF(5)BCD

解析(1)98%密度為1.84g-cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是

1.84X98%X1000g卬以&,日

------金------mol/L=18.4mol/L,根據(jù)稀釋規(guī)律得1.84mol/LX0.5L-18.4

mol/L=0.05L=50mL；

(2)配制500mL的溶液，需要的儀器是：50mL量筒量取濃硫酸、燒杯用于

稀釋濃硫酸、500mL的容量瓶、玻璃棒用于攪拌，定容時(shí)還缺少膠頭滴管；

(3)第一次用到玻璃棒是稀釋濃硫酸時(shí)用于攪拌，第二次用玻璃棒是在移液

時(shí)起到引流作用；

(4)根據(jù)溶液配制的一般步驟，先量取濃硫酸，然后在燒杯中稀釋、冷卻后

將溶液移入容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒兩次，也把洗滌液移入容量瓶中，然后

定容、搖勻，所以答案是BEAGCGDF；

(5)容量瓶只能用來配制一定濃度、一定體積的溶液，不能用來長期貯存溶

液、作反應(yīng)容器和加熱容器，所以答案選BCD。

名師點(diǎn)撥■

容量瓶的選擇和使用

(1)選用容量瓶的原則——“大而近”，如需90mL溶液，則選用100mL容

量瓶配制。

(2)選用容量瓶時(shí)，應(yīng)指明其規(guī)格。

(3)往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，用玻璃棒引流，玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線

以下。

【對點(diǎn)練5](配制溶液的規(guī)范操作)(2020.山西太原模擬)配制一定物質(zhì)的量

濃度的NaCl溶液時(shí)，下列操作不正確的是()

C夠液時(shí).肢疑?*住刎良D.推近創(chuàng))時(shí).XIft

惟以防讓清體冽出**忤**1晶值水餐?(慣燒

答案c

【對點(diǎn)練6】(固體溶質(zhì)溶液的配制)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol-L-1NaCl溶液

480mLo

按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(帶祛碼、最小祛碼為

5g)、藥匙、燒杯、、、以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。

(2)計(jì)算。配制該溶液需要NaCl晶體go

(3)稱量。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)

出游碼左邊緣所處的位置：

(I1234m

②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2?3

次是為了。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線處，改用加

水，使溶液凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻、裝瓶。

答案(1)500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒

(2)14.6

(3)①

②左盤

(4)攪拌，加速NaCl溶解

(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中

(6)1~2cm膠頭滴管

/------------------易錯(cuò)警示------------------

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)注意事項(xiàng)

(1)解答需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考”——即按照實(shí)驗(yàn)的

先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器比較，尋找要補(bǔ)充的儀

器。

(2)所用定量儀器的精確度：量筒(精確到0.1mL)、托盤天平(精確到0.1g)。

【典例4】分析誤差填空。(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。

(1)配制450mL0.1molLf的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：

(2)配制500mL0.1mol-L1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽磯8.0g：

(3)配制NaOH溶液時(shí)，托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其

他操作均正確：。

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時(shí)物碼放

置顛倒：。

(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：。

(6)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：

(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：0

(8)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷

卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：o

(9)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：。

(10)定容時(shí)仰視刻度線：o

(11)定容搖勻后少量溶液外流：。

(12)容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水：o

答案⑴偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大

(6)偏小(7)偏小(8)偏大(9)偏小(10)偏小

(11)無影響(12)無影響

解析(1)配制時(shí)應(yīng)選用500mL容量瓶，所需NaOH固體質(zhì)量為0.5LX0.1

-11=

mol-LX40g-mor2.0go(2)膽磯的摩爾質(zhì)量為250gmolT,所需質(zhì)量為0.5

LX0.1moLL-X250g12.5g。(3)NaOH易吸水潮解，會(huì)沾在紙片上，不

能全部轉(zhuǎn)移到燒杯中。(4)實(shí)際稱量NaOH的質(zhì)量為4.0g—0.4g=3.6g。(8)NaOH

溶于水放熱，未冷卻時(shí)溶液的體積比室溫時(shí)大，應(yīng)恢復(fù)室溫后再移液、定容。(9)

溶液的總體積超出了刻度線。

名師點(diǎn)撥?

配制誤差分析的思維流程

0（息的引入

【對點(diǎn)練7】（溶液配制的誤差分析）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下

列操作可使所配溶液濃度偏高的是（）

A.未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶

B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視讀數(shù)

C.定容時(shí)仰視刻度線

D.溶解攪拌時(shí)造成液體濺出

答案B

解析未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，

所配溶液的濃度偏低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視讀數(shù)，量取的濃鹽

酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，B項(xiàng)正確；定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)造成水量偏

多，所以溶液濃度偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解攪拌時(shí)造成液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量

減少，所配溶液的濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【對點(diǎn)練8］（儀器讀數(shù)的誤差分析）試分析下列情況的誤差：

（1）用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度（填“偏

高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度時(shí)，若滴定前,

讀堿液體積時(shí)仰視堿式滴定管液面;滴定后，讀堿液體積時(shí)俯視堿式滴定管液面。

上述操作會(huì)使鹽酸濃度的測定值_______（填“偏高”、“偏低”或“無影

響”）。

（3）量筒內(nèi)有95mL水，讀數(shù)時(shí)仰視，則讀數(shù)（填“偏高”、“偏低”

或“無影響”）;若量取95mL水時(shí)仰視刻度，則實(shí)際量取的水的體積（填

“大于”、“小于”或“等于"）95mL。

答案⑴偏高（2）偏低⑶偏低大于

/------------------歸納總結(jié)------------------X

（1）配制溶液定容時(shí)，視線引起誤差分析

①仰視刻度線（圖1）,導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低。

②俯視刻度線（圖2）,導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。

端規(guī)刎病線

M能向?域

?一尸』度償液面未川

::M財(cái)廈e

（2）不同儀器的仰視和俯視

量取一定體積的液體時(shí):

儀器類型觀察方法誤差

仰視偏高（偏大）

“0”刻度在下邊

俯視偏低（偏?。?/p>

仰視偏低（偏?。?/p>

“0”刻度在上邊

俯視偏高（偏大）

微專題3化學(xué)計(jì)算的常用方法

方法一守恒法

1.含義

所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“反應(yīng)”的過程中

某些物理量的總量保持“不變”。在化學(xué)變化中存在各種守恒，如質(zhì)量守恒、原

子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒、物料守恒等。

2.解題步驟

（第-----面喻雷丁量點(diǎn)”的fit

玄！向[flilKIKH■-3的&L分析反應(yīng)過“中

恰嫩的更化,彼出守械奏蟲炭的

5,刃1IHX:11t

I**守國坂岸.除號(hào)出應(yīng)點(diǎn)前。守恒的

8.科式計(jì)算求“

類型（一）原子守恒

1.密胺是重要的工業(yè)原料，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。工業(yè)上以液氨和二氧化碳為

原料，以硅膠為催化劑，在一定條件下通過系列反應(yīng)生成密胺。若原料完全反應(yīng)

生成密胺，則NH3和C02的質(zhì)量之比應(yīng)為（）

NH

ILN

A.17：44B.22：17

C.17：22D.2：1

答案C

解析根據(jù)密胺的結(jié)構(gòu)簡式和原子守恒可知，一個(gè)密胺分子中有三個(gè)碳原子

和六個(gè)氮原子，所以合成1mol密胺需要3molCO2和6molNH3,NH3和CO2

的質(zhì)量之比應(yīng)為(6X17)：(3X44)=17:22o

2.28g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的NazCh固體，充分反應(yīng)后過濾,

將濾渣加強(qiáng)熱，最終得到的固體質(zhì)量為()

A.36gB.40g

C.80gD.160g

答案B

解析28g鐵粉溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵溶液，然后加入足量的Na2O2

固體，由于Na2O2固體溶于水后生成氫氧化鈉和氧氣，本身也具有強(qiáng)氧化性，所

以充分反應(yīng)后生成氫氧化鐵沉淀，過濾，將濾渣加強(qiáng)熱，最終得到的固體為Fe2O3,

112S

根據(jù)鐵原子守恒，〃(Fe2()3)=酢(Fe)=]XM康荷三=0.25mol,所得FezCh固體

的質(zhì)量為：0.25molX160g-mo11=40g。

類型(二)電荷守恒

3.將agFezCh、AI2O3樣品溶解在過量的200mLpH=l的硫酸溶液中，然

后向其中加入NaOH溶液,使Fe3+、A「剛好沉淀完全，用去NaOH溶液100mL,

則NaOH溶液的濃度為。

答案0.2mol.L，

解析當(dāng)Fe3+、AF+剛好沉淀完全時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有硫酸鈉，而Na卡全部

來源于NaOH,且變化過程中Na+的量不變。根據(jù)電荷守恒可知：:黑冷,

所以，n(NaOH)=?(Na+)=2n(S0F)=H(H+)=0.1mol-L-1X0.2L=0.02mol,

0.02mol17

c(NaOH)=,—=0.2mol-L1

nU.JLTLO

4.若測得雨水所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子K+Na+NH4soFNO3cr

濃度

4x10-66X1062X1054X10r3X1052X10r

/mol-L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=

答案4

解析根據(jù)表格提供的離子可知，NH1水解導(dǎo)致試樣溶液呈酸性，再根據(jù)電

荷守恒可知,c(K+)+C(NH4)+c(Na+)+c(H+)=2c(S0F)+c(CF)+c(NOF),將表

格中的數(shù)據(jù)代入得H+濃度為10-4mol-L-1,則pH為4。

方法二關(guān)系式法

關(guān)系式是表示兩種或多種物質(zhì)之間“量”的關(guān)系的一種簡化式子，在多步反

應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間“量”的關(guān)系表示出來，把多

步計(jì)算簡化成一步計(jì)算。高考題量大，時(shí)間緊，對于涉及多步計(jì)算的問題，如滴

定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)計(jì)算，巧妙運(yùn)用關(guān)系式法，可以縮短答題時(shí)間；解題的關(guān)鍵是正確

書寫關(guān)系式。

類型(一)根據(jù)多步反應(yīng)的方程式找關(guān)系式

1.為測定某石灰石中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取Wg石灰石樣品，加入過量

的濃度為6moi的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CCh,再加

入足量的草酸鏤［(NH4)2C2O4］溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草

酸鈣沉淀，離子方程式為?2。1+?22+=?2?2。41,過濾出CaC2O4后，用稀硫

酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4,再用蒸儲(chǔ)水稀釋溶液至VomL。取

-1

出VimL用amol-L的酸性KMnO4溶液滴定,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Mn(K+5H2c2O4

2+1

+6H=2Mn+10CO2t+8H2OO若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗amol-L的KMnO4門

mL,計(jì)算樣品中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案空舞％

解析本題涉及的化學(xué)方程式或離子方程式為

+2+

CaCO3+2H===Ca+2CO2t+H2O

C2O5-+Ca2===CaC2C)4I

CaC2O4+H2s04=H2c2。4+CaS04

2MnO7+5H2c2O4+6H=2Mn2++10CO2t+8H2O

由方程式可以得出相應(yīng)的關(guān)系式

2+

5CaCO3-5Ca-5CaC2()1~5H3C2C)(~2Mn()；

52

〃i(CaC()3)aV2X10mol

-3

7/1(CaCO3)=2.5?V2X10mol

-3

樣品中H(CaCO3)=2.5aV2X10X^mol

-3*1

k12.5t/V2X10XT7|molX100g-moF

則w(CaCO3)=-------------------猊--------------X100%=筆詈％。

2.(2018?課標(biāo)全國III節(jié)選)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O35H2O,M=248g-moF1)

可用作定影劑、還原劑。

利用40207標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

滴定：取0.00950mol-L-1的冷?2。7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入

+3+

過量KL發(fā)生反應(yīng)：Cr2O?+6r+14H=3l2+2Cr+7H2Oo然后用硫代硫酸

鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：l2+2S20r=S40「+2廣。加入淀粉溶

液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶

液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%（保留1位小數(shù)）。

答案藍(lán)色褪去95.0

解析利用12遇淀粉溶液顯藍(lán)色來判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)溶液藍(lán)色褪去，且半

分鐘內(nèi)不恢復(fù)即可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。根據(jù)題中反應(yīng)可得:CnO/?312?6s2。5,

則1.2000g樣品中含有Na2s2CK5H2O的質(zhì)量=

6X20.00X10飛X0.00950molL

1=

iXX248g-mor1.140g,樣品純度=

11^14帚0￡100%=95.0%。

?名師點(diǎn)撥?

多步反應(yīng)找關(guān)系式的解題步驟

類型(二)根據(jù)不同物質(zhì)中所含同種元素的原子個(gè)數(shù)找關(guān)系式

3.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的

工藝如下：

I\

ICuAKh}^TWI*H

IIJ

［注：A1(OH)3和Cu(0H)2開始分解的濃度分別為450℃和80℃］。若銅銀合

金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為

1

molCUA102,至少需要1.0mol-L的AL(SO4)2溶液L。(已知Cu相對

原子質(zhì)量為63.5)

答案5025.0

解析5.0kg銀銅合金中銅的物質(zhì)的量為

5.0X103gX63.5%

n(Cu)=7T7=50mol

63.5g-mol1

根據(jù)流程圖分析再由Cu原子守恒可得如下關(guān)系

4Cu?4CuO?2Ab(SO4)3?4CUA1O2

即,2Cu,?,A12(SC>4)3,?,2CUA1O2,,2,,1,,2)

所以可完全轉(zhuǎn)化生成50molCUA1O2,

50mol

-2-

至少需要A1(SO4)3的體積為一「1=25.0L

21.0mol-Lo

名師點(diǎn)撥"

用原子守恒找關(guān)系式的方法

(1)實(shí)際化工生產(chǎn)中往往涉及多步反應(yīng)，但原料和產(chǎn)品中的某種主要元素是

相同的，據(jù)此可以找出關(guān)系式，如利用轉(zhuǎn)化反應(yīng)中Cu原子守恒可得出關(guān)系式：

Cu?CuO?CuS04?CuAKh,這樣可避免書寫化學(xué)方程式，縮短解題時(shí)間。

(2)尋找關(guān)系式時(shí)，要特別注意原料中的主要元素是否全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，如

不能完全轉(zhuǎn)化，可以將分步轉(zhuǎn)化率換算成總轉(zhuǎn)化率進(jìn)行計(jì)算。

方法三熱重分析法

1.設(shè)晶體為1mol,其質(zhì)量為相。

2.失重一般是先失水，再失非金屬氧化物。

3.計(jì)算每步固體剩余的質(zhì)量O余)

絲X100%=固體殘留率。

m

4.晶體中金屬質(zhì)量不再減少，仍在機(jī)余中。

5.失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得加氧，由〃金屬：”氧，即可求

出失重后物質(zhì)的化學(xué)式。

1.MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的鎰的氧化物，其固體殘留率隨

溫度的變化如圖所示。則

O21N>IlliMl>I4NN?

—

(1)300℃時(shí)，剩余固體中”(Mn)：〃(O)為0

(2)圖中點(diǎn)D對應(yīng)固體的成分為(填化學(xué)式)。

答案⑴1：2(2)Mn3O4和MnO

解析設(shè)MnCCh的物質(zhì)的量為1mol,即質(zhì)量為115g。

(1)A點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115gx75.65%Q87g,

減少的質(zhì)量為H5g-87g=28g,

可知MnCCh失去的組成為“CO”，

故剩余固體的成分為MnO2o

(2)C點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115gX61.74%^71g,

據(jù)鎰元素守恒知m(Mn)=55g,

則加(0)=71g—55g=16g,

則”(Mn):〃(0)=||:||=1：1,

故剩余固體的成分為MnO,

同理，B點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115gx66.38%=76g,

因/n(Mn)=55g,則"z(O)=76g—55g=21g,

則n(Mn)::||=3:4,

故剩余固體的成分為Mn3O4,

因D點(diǎn)介于B、C之間，故D點(diǎn)對應(yīng)固體的成分為M113O4與MnO的混合物。

2.摩爾鹽［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O］經(jīng)氧化后與KOH和H2c2。4反應(yīng)可得到草

酸合鐵酸鉀［10/9204)廣陽20］,其中Fe元素的化合價(jià)為+3o

(1)已知25℃,H2c2。4的電離常數(shù)Kai=5.6X10?&2=5.4X10=。pH=4

的H2c2。4溶液中c(C2。1)/C(HC2O7)=o

(2)為了確定草酸合鐵酸鉀的組成，準(zhǔn)確稱取4.910g樣品在氮?dú)鈿夥障录訜?

固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。

已知：a.120℃時(shí)樣品已完全失去結(jié)晶水；

b.200?580℃樣品分解產(chǎn)生的CO和CO2恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.008L；

c.580℃以上殘留固體為FeO和K2CO3的混合物。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算草酸合鐵酸鉀的化學(xué)式為.O

答案(1)0.54⑵K3Fe(C2O4)3-3H2。

解析(1)已知25℃,H2c2。4的電離常數(shù)Kal=5.6X10-2,及2=54X10-5。

H-5

人、i—C(C2。1)C(C2OF)-C(H)Ka25.4Xio

pH=4的