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東北師大附屬中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中統(tǒng)考試題請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2:5,Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì),Y和Z可形成兩種離子化合物,這兩種離子化合物的陰離子與陽(yáng)離子數(shù)之比均為1:2。下列說(shuō)法正確的是A.四種元素中至少有兩種金屬元素B.四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物C.四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中,離子半徑最小的是元素形成的離子D.常溫下,三種元素形成的化合物的水溶液的小于72、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.50g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為3NAB.1molH2與足量O2反應(yīng)生成的H2O中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為2NAC.0.1molSO2溶于水,溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的總數(shù)為0.1NAD.用鉑電極電解100mL1mol?L-1的CuSO4溶液足夠長(zhǎng)時(shí)間,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA3、下列實(shí)驗(yàn)裝置操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.甲裝置可制備無(wú)水MgCl2B.乙裝置可除去氫氧化鐵膠體中的Fe3+和Cl-C.丙裝置可收集氯氣并進(jìn)行尾氣處理D.丁裝置可測(cè)定某未知鹽酸的濃度4、25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.中性溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B.含MnO4-的溶液中:H+、K+、Br-、I-C.0.1mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、NO3-D.由水電離出的c(OH-)=1×10-14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-5、人們的生活、生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān),下列說(shuō)法正確的是A.復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲(chǔ)的二維材料二硫化鉬是一種新型有機(jī)功能材料B.中國(guó)天眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽C.中國(guó)殲-20上用到的氮化鎵材料是當(dāng)做金屬合金材料使用的D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料6、下列說(shuō)法正確的是()①江河入??谌侵薜男纬赏ǔEc膠體的性質(zhì)有關(guān)②氨氣溶于水后得到的氨水溶液可以導(dǎo)電,所以氨水屬于電解質(zhì)③冰和干冰既是純凈物又是化合物④霧是氣溶膠,在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象⑤某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含CO32-⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液A.①③④⑤ B.①②③④⑥C.①③④⑥ D.①②③④⑤⑥7、我國(guó)工業(yè)廢水中幾種污染物即其最高允許排放濃度如下表。下列說(shuō)法不正確的是A.Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子B.對(duì)于pH>9的廢水可用中和法處理C.將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-是用氧化還原的方法D.在含有Hg2+的廢水中加入Na2S,可使轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶?、某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示,關(guān)于該電池的敘述正確的是A.電解液應(yīng)選擇可傳遞Li+的水溶液B.充電時(shí),應(yīng)將鋰電極與電源正極相連C.放電時(shí),空氣電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Li++O2+2e-=Li2O2D.充電時(shí),若電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,空氣電極的質(zhì)量將減少3.5g9、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是()A.H+ B.OH- C.S2- D.Na+10、在下列溶液中,能大量共存的離子組是()A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-B.常溫下pH=1的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊試液顯紅色的溶液中:K+、、S2-、11、N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10N0B.2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2N0C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N0D.50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱,反應(yīng)生成SO2分子的數(shù)目為0.46N012、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是()A.四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況C.Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況D.等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況13、能用鍵能大小解釋的事實(shí)是A.稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 B.硝酸易揮發(fā),而硫酸難揮發(fā)C.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 D.常溫常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài)14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀C.1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng),最多消耗5molH2D.苯環(huán)上的一氯代物有3種15、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng)為:CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-16、某溫度下,一定體積的氯氣與1L1.5mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng),若產(chǎn)物中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:3,則被還原的氯氣的物質(zhì)的量為A.0.15molB.0.3molC.0.6molD.0.8mol二、非選擇題(本題包括5小題)17、前四周期元素R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加,它們的結(jié)構(gòu)和部分信息如下表所示:元素代號(hào)部分信息R基態(tài)R原子核外有三個(gè)能級(jí),每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相同XX的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2Y短周期主族元素中,原子半徑最大ZZ的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和等于4E基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5回答問(wèn)題:(1)E元素在周期表中的位置是____,其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是________。(2)元素X的氫化物M,分子內(nèi)含18個(gè)電子,M的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___,每個(gè)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是_______。(3)在R、X、Z的含氧酸根離子中,互為等電子體的離子組是__________。(4)Z元素的兩種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的_____,其原因是_________。(5)(ZX)4在常壓下,高于130℃時(shí)(ZX)4分解為相應(yīng)的單質(zhì),這一變化破壞的作用力是_______;它為熱色性固體,具有色溫效應(yīng),低于-30℃時(shí)為淡黃色,高于100℃時(shí)為深紅色,在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中,破壞的作用力是______。(6)常溫條件下,E的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為_(kāi)____,若E原子的半徑為r,則單質(zhì)E的原子空間利用率為_(kāi)_______。(列出計(jì)算式即可)18、色酮類(lèi)化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性,其合成路線如下:已知:(R、R1、R2、R3、R4代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________;根據(jù)系統(tǒng)命名法,F(xiàn)的名稱是________。(2)B→C所需試劑a是________;試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(4)G與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)已知:①2HJ+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng),寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________19、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱莫爾鹽,淺綠色晶體,是化學(xué)定量分析中的常用試劑。其分解情況復(fù)雜,某課題組道過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}隔絕空氣加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。(1)分解裝置A應(yīng)選用________(填“①”或“②”)。(2)若實(shí)驗(yàn)中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色,則固體產(chǎn)物中含有________;C裝置中紅色褪去,說(shuō)明氣體產(chǎn)物中含有________;C裝置后應(yīng)連裝置D(未畫(huà)出),其作用是________。(3)若想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣,只需更換B、C中的試劑即可,則更換后的試劑為B________、C________(填序號(hào))。①堿石灰②無(wú)水氯化鈣③酚酞溶液④稀硫酸(4)若實(shí)驗(yàn)證實(shí)(2)(3)的猜想是正確的,某同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解還可能會(huì)生成N2、SO3,擬從下列裝置中選擇合適的裝置加以證明,則正確的連接順序是A、________、H、E、J(5)若(4)中的氣體產(chǎn)物只有一種,可能是N2,也可能是SO3,另外只有水生成,則據(jù)此推測(cè),莫爾鹽分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_(kāi)_________________或__________________20、半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要使用摻雜劑,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)已知:①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5;②PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2會(huì)生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl3-11275.5POCl32105.3請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B中所裝的試劑是____________________,F(xiàn)中堿石灰的作用是_____________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢査裝置氣密性后,先打開(kāi)K3、關(guān)閉K1,通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是__________,通過(guò)控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的操作是________________________________。
(3)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過(guò)________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。(4)通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液;②取以上溶液25.00mL,向其中加入淀粉作為指示劑③向其中加入0.1000mol·L-1碘水,充分反應(yīng),當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI,假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。滴定時(shí),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________,配制0.1000mol·L-1的碘水溶液的過(guò)程中,下列操作會(huì)使所得溶液濃度偏大的是___________A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時(shí),未洗滌燒杯B定容時(shí)俯視刻度線C定容時(shí)仰視刻度線D容量瓶未干燥E移液時(shí)有少量液體濺出F溶解碘時(shí)放熱,未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。21、氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛,但也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。(1)神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,可得到___g肼。(2)常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6mLNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況,溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是___。在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力___(填寫(xiě)“變大”、“變小”或“幾乎不變”)。(3)向上述溶液中繼續(xù)通入NH3,該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是___(選填編號(hào))。a.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]b.[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-c.[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]d.[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-](4)常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過(guò)量,該過(guò)程中水的電離平衡(填寫(xiě)電離平衡移動(dòng)情況)___。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時(shí),測(cè)得溶液中水的電離度最大,則氨水的濃度為_(kāi)__mol·L-1。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】原子序數(shù)依次增大,位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W,X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2:5,X為氮元素,Z和W位于同周期。Z的化合物與人類(lèi)生活關(guān)系密切,Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì),Z為鈉元素,W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物,其中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1:2,Y為氧元素,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.四種元素中只有鈉為金屬元素,故A錯(cuò)誤;B.氫化鈉為離子化合物,四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物,故B正確;C.四種元素形成的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中,離子半徑最小的是元素Z形成的離子,鈉離子半徑最小,故C錯(cuò)誤;D.三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2,若為NaNO3溶液顯中性,pH等于7,若為NaNO2因水解溶液顯堿性,pH大于7,故D錯(cuò)誤。故選B。2、B【解析】50g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)3NA,故A錯(cuò)誤;1molH2與足量O2反應(yīng)生成的1molH2O,含有的共價(jià)鍵總數(shù)為2NA,故B正確;二氧化硫與水反應(yīng)可逆,0.1molSO2溶于水,溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的總數(shù)小于0.1NA,故C錯(cuò)誤;用鉑電極電解100mL1mol?L-1的CuSO4溶液,陰極依次發(fā)生、,電解足夠長(zhǎng)時(shí)間,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA,故D錯(cuò)誤。3、A【詳解】A.HCl可抑制鎂離子水解,圖中裝置可制備無(wú)水MgCl2,故A正確;B.膠體、溶液均可透過(guò)濾紙,圖中過(guò)濾不能除去氫氧化鐵膠體中的Fe3+和Cl-,故B錯(cuò)誤;C.氯氣的密度比空氣密度大,收集氯氣時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,故C錯(cuò)誤;D.堿滴定酸,堿應(yīng)盛放在堿式滴定管中,圖中為酸式滴定管,故D錯(cuò)誤;答案選A。4、D【解析】A項(xiàng),F(xiàn)e3+完全沉淀的pH約為4,中性溶液中Fe3+不能大量存在,錯(cuò)誤;B項(xiàng),MnO4-具有強(qiáng)氧化性,會(huì)將Br-、I-氧化,不能大量共存;C項(xiàng),發(fā)生離子反應(yīng):3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,不能大量共存;D項(xiàng),25℃時(shí)水電離出的c(OH-)=1×10-14mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,酸性條件下CO32-不能大量共存,堿性條件下離子間不反應(yīng)能大量共存,可能共存,正確;答案選D。點(diǎn)睛:離子不能大量共存的原因有:(1)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體;(2)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng),如Fe2+與H+、NO3-等;(3)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-等;(4)離子間發(fā)生雙水解反應(yīng),如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等;(5)注意題干的附加條件,如無(wú)色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等;酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能存在;堿性溶液中與OH-反應(yīng)的離子不能存在;與Al反應(yīng)放H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性;25℃水電離的c(H+)110-7mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈堿性等。5、D【解析】A.有機(jī)物是指含碳的化合物,所以二硫化鉬不屬于有機(jī)化合物,故A錯(cuò)誤;B.石英玻璃的主要成分為二氧化硅,不是硅酸鹽,故B錯(cuò)誤;C.金屬合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬,或非金屬經(jīng)過(guò)混合熔化,冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物。氮化鎵是化合物,不屬于合金,故C錯(cuò)誤;D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿,具有吸附性,可用作處理原油泄漏的吸油材料,故D正確;答案:D。6、C【詳解】①江河水中含有膠體,海水中含有大量電解質(zhì),根據(jù)膠體的性質(zhì),當(dāng)江河水遇到海水時(shí)發(fā)生聚沉,在入??谛纬沙恋?,日積月累形成三角洲,故①正確;②氨水是混合物,不屬于電解質(zhì),故②錯(cuò)誤;③冰是固態(tài)的水,干冰是固態(tài)的二氧化碳,都是純凈物,又是化合物,故③正確;④霧是氣溶膠,膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象,故④正確;⑤加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將生成氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,該氣體可能為二氧化碳,也可能為二氧化硫,則溶液可能有CO32-、SO32-等,故⑤錯(cuò)誤;⑥溶液能透過(guò)半透膜,而膠體不能,可用滲析法分離膠體與溶液,故⑥正確;正確的有①③④⑥,故選C。7、C【解析】A.重金屬指的是相對(duì)原子質(zhì)量大于55的金屬;重金屬離子,是指重金屬失去電子形成的離子狀態(tài)。常見(jiàn)的重金屬有銅、鉛、鋅、鐵、鈷、鎳、錳、鎘、汞、鎢、鉬、金、銀等,則Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子,故A說(shuō)法正確;B.對(duì)于pH>9的廢水,可通過(guò)加入酸發(fā)生中和反應(yīng)來(lái)降低廢水的pH至6~9之間,故B說(shuō)法正確;C.CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的過(guò)程中并沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D.在含有Hg2+的廢水中加入Na2S可將Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS沉淀,故D說(shuō)法正確;答案選C。8、C【分析】在鋰空氣電池中,鋰作負(fù)極,電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+,以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物,正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng),反應(yīng)為2Li++O2+2e-=Li2O2,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.Li易與水反應(yīng),所以電解液不能選擇可傳遞Li+的水溶液,A錯(cuò)誤;B.充電時(shí),電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極,所以應(yīng)將鋰電極與電源負(fù)極相連,B錯(cuò)誤;C.放電時(shí),空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物,正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng),反應(yīng)為2Li++O2+2e-=Li2O2,C正確;D.充電時(shí),空氣電極反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-2e-=2Li++O2,可見(jiàn)每轉(zhuǎn)移2mol電子,空氣電極的質(zhì)量減少46g,若電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,空氣電極的質(zhì)量將減少46g÷4=11.5g,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】
9、D【詳解】A.加入氫離子,水中氫離子濃度增大,抑制了水的電離,故A不選;B.加入氫氧根離子,水中氫氧根離子濃度增大,抑制了水的電離,故B不選;C.加入硫離子,硫離子結(jié)合水電離的氫離子,氫離子濃度減小,促進(jìn)了水的電離,故C不選;D.加入鈉離子,鈉離子不水解,不影響水的電離平衡,故D選;故選D。10、A【解析】A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液是堿性溶液,在堿性溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-不會(huì)發(fā)生反應(yīng),可以大量共存,A正確;B.常溫下pH=1的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中:Fe2+、H+、NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.Fe3+與SCN-、I-會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中:H+、S2-、會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2S、CO2氣體而不能大量共存,D錯(cuò)誤;答案選A。11、C【解析】A.D2O和H2O相對(duì)分子質(zhì)量不同,所以物質(zhì)的量不同,質(zhì)子數(shù)也不同,故A錯(cuò)誤;B.亞硫酸的n=1mol,但亞硫酸為弱電解質(zhì)不能完全電離,含有的H+個(gè)數(shù)小于2N0,故B錯(cuò)誤;C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,由方程式知,每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,所以生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N0,故C正確;D.銅只能與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng),故硫酸不能反應(yīng)完全,則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.46N0,故D錯(cuò)誤;故選C。12、D【詳解】A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng),有的是非氧化還原反應(yīng),與圖示相符,A項(xiàng)正確;B.向AlCl3溶液中加入NaOH溶液,隨著NaOH溶液的加入,依次發(fā)生的反應(yīng)為:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,可見(jiàn)AlCl3完全沉淀和生成的Al(OH)3完全溶解消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為3:1,與圖示相符,B項(xiàng)正確;C.Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿,Ba(OH)2溶液中離子濃度大,溶液導(dǎo)電性強(qiáng),Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)生成難溶于水的BaSO4和難電離的水,溶液中離子濃度減小,溶液導(dǎo)電性減弱,兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中離子濃度接近0,溶液導(dǎo)電性接近0,繼續(xù)加入稀硫酸,硫酸屬于強(qiáng)酸,溶液中離子濃度增大,溶液導(dǎo)電性又增強(qiáng),與圖示相符,C項(xiàng)正確;D.Mg、Fe與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Mg比Fe活潑,Mg與稀硫酸反應(yīng)比Fe與稀硫酸反應(yīng)快,等濃度、等體積稀硫酸與足量Fe和Mg反應(yīng)最終產(chǎn)生的H2體積相等,與圖示不符,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、與Al(OH)3有關(guān)的圖像、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的分析、金屬與酸反應(yīng)的圖像。注意Al(OH)3是兩性氫氧化物,Al(OH)3能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng);溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中離子物質(zhì)的量濃度的大小和離子所帶電荷數(shù),離子物質(zhì)的量濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越大,溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。13、C【解析】A.稀有氣體分子中不存在共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B.硝酸易揮發(fā),而硫酸難揮發(fā)與分子間作用力有關(guān),與鍵能無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;C.氮?dú)夥肿又写嬖谌I,鍵能較大,導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定,故C正確;D.常溫常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài)與分子間作用力有關(guān),與鍵能無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;故選C。14、C【解析】A.該分子含有碳碳三鍵、醛基和側(cè)鏈甲基,能使酸性KMnO4溶液褪色,故A正確;B.該分子含有醛基,與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀,故B正確;C.該分子含有碳碳三鍵、醛基、苯環(huán),1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng),最多消耗6molH2,故C錯(cuò)誤;D.苯環(huán)上的氫原子有3種,所以苯環(huán)上的一氯代物有3種,故D正確。故選C。點(diǎn)睛:官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的主要結(jié)構(gòu)特征,有機(jī)物的性質(zhì)可以簡(jiǎn)單認(rèn)為是官能團(tuán)性質(zhì)的加合。15、C【詳解】A、該燃料電池的電極反應(yīng)式分別為正極:O2+4e-+4H+=2H2O,負(fù)極:CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+,電解質(zhì)溶液中的H+應(yīng)向正極移動(dòng)(正極帶負(fù)電),A不正確;B、根據(jù)正極反應(yīng)式,若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣,B不正確;C、將正負(fù)極電極反應(yīng)式疊加得CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,C正確;D、酸性條件下正極:O2+4e-+4H+=2H2O,D不正確。答案選C。16、C【解析】假設(shè)NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量分別為amol和3amol,還原產(chǎn)物NaCl的量為xmol,氯氣與NaOH溶液發(fā)生氧化反應(yīng),共失電子的量為:a×(1-0)+3a×(5-0)=16amol,氯氣與NaOH溶液發(fā)生還原反應(yīng),共得電子的量為:x×(0+1)=xmol;根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的規(guī)律可知:x=16amol;根據(jù)1L1.5mol/LNaOH的量為1.5mol根據(jù)鈉原子守恒可知:16a+a+3a=1.5,a=0.075mol;所以則被還原的氯氣的物質(zhì)的量為1/2×0.075×16=0.6mol;C正確;綜上所述,本題選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第四周期VIII族N4CO32-與NO3-H2SO4H2SO4和H2SO3可表示為(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S為+4價(jià),而H2SO4中的S為+6價(jià),正電性更高,導(dǎo)致S-O-H中的O的電子更向S偏移,越易電離出H+。共價(jià)鍵范德華力或分子間作用力8【解析】基態(tài)R原子核外有三個(gè)能級(jí),每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相同,則R是C;X的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2,X是N;Y是短周期主族元素中,原子半徑最大,則的Y是Na;Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和等于4,Z是S;基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5,這說(shuō)明E的原子序數(shù)是26,即E是Fe。則(1)Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族,其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是N。(2)元素X的氫化物M,分子內(nèi)含18個(gè)電子,M的結(jié)構(gòu)式為,每個(gè)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,均有一對(duì)孤對(duì)電子。(3)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體,則在R、X、Z的含氧酸根離子中,互為等電子體的離子組是CO32-與NO3-。(4)由于H2SO4和H2SO3可表示為(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S為+4價(jià),而H2SO4中的S為+6價(jià),正電性更高,導(dǎo)致S-O-H中的O的電子更向S偏移,越易電離出H+,因此硫酸的酸性更強(qiáng)。(5)(SN)4在常壓下,高于130℃時(shí)分解為相應(yīng)的單質(zhì),S和N之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵,則這一變化破壞的作用力是共價(jià)鍵;在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中沒(méi)有新物質(zhì)生成,化學(xué)鍵不變,破壞的作用力是范德華力或分子間作用力。(6)常溫條件下,鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為8。晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)是1+8×1/8=2,若Fe原子的半徑為r,則體對(duì)角線是4r,所以邊長(zhǎng)是,所以單質(zhì)Fe的原子空間利用率為。18、1-丙醇Br2和Fe(或FeBr3)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OE:;J:;中間產(chǎn)物1:;中間產(chǎn)物2:【分析】A的分子式是C6H6,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B,B為,由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件,可知C為。F的分子式是C3H8O,能催化氧化生成醛基,則含有—CH2OH結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH,F(xiàn)催化氧化生成G,G為CH3CH2CHO,G催化氧化生成H,H為CH3CH2COOH,以此分析?!驹斀狻緼的分子式是C6H6,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B,B為,由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件,可知C為。F的分子式是C3H8O,能催化氧化生成醛基,則含有—CH2OH結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH,F(xiàn)催化氧化生成G,G為CH3CH2CHO,G催化氧化生成H,H為CH3CH2COOH,(1)根據(jù)以上分析,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH,名稱是1-丙醇。故答案為:;1-丙醇;(2)B→C是苯環(huán)上的溴代反應(yīng),則試劑a為Br2和Fe(或FeBr3);由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知①,可知試劑b為。故答案為:Br2和Fe(或FeBr3);;(3)C與足量的NaOH反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng),化學(xué)方程式為。故答案為:。(4)G與銀氨溶液發(fā)生醛基的氧化反應(yīng),化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。故答案為:CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;(5)根據(jù)(5)中已知條件可知,E為,J為丙酸酐,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;根據(jù)已知②可得中間產(chǎn)物1為,根據(jù)已知③可得中間產(chǎn)物2為。19、②Fe2O3SO2處理尾氣SO2(答出處理尾氣即可)①③I2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+17H2O2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+SO2↑+4NH3↑+3SO3↑+14H2O【分析】摩爾鹽受熱分解需要在隔絕空氣條件下加熱,由于裝置中含有空氣,需要用如惰性氣體排盡裝置中空氣;要證明摩爾鹽分解還可能會(huì)生成N2、SO3,利用氣體與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇檢驗(yàn)SO3,用排水法收集氣體證明有氮?dú)?。酸性條件下二氧化硫不能鋇鹽反應(yīng),二氧化硫可以被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇,會(huì)影響SO3的檢驗(yàn),可以用氯化鋇和鹽酸混合溶液檢驗(yàn)。用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,最后排水法收集氣體,由于生成的氣體中可能含有氨氣,要防止倒吸,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)反應(yīng)需要在隔絕空氣條件下加熱,由于裝置中含有空氣,需要用如惰性氣體排盡裝置中空氣,故應(yīng)選擇裝置②;(2)摩爾鹽受熱分解的固體為紅棕色固體,可知紅棕色固體為Fe2O3,C裝置中紅色褪去,說(shuō)明氣體產(chǎn)物中含有SO2,二氧化硫會(huì)污染空氣,需要進(jìn)行尾氣處理,C裝置后應(yīng)連裝置D(未畫(huà)出),其作用是:吸收尾氣SO2;故答案為:Fe2O3;SO2;吸收尾氣SO2;(3)驗(yàn)證固體分解生成的氣體中含有氨氣,需要先除去二氧化硫,再利用氨氣水溶液呈堿性進(jìn)行檢驗(yàn),B干燥管中用堿石灰吸收水蒸氣、生成的二氧化硫等,C裝置盛放酚酞溶液,氣體通入會(huì)變紅色,證明生成的氣體為氨氣,故答案為:①;③;(4)要證明摩爾鹽分解還可能會(huì)生成N2、SO3,利用氣體與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇檢驗(yàn)SO3,用排水法收集氣體證明有氮?dú)?;酸性條件下二氧化硫不能鋇鹽反應(yīng),二氧化硫可以被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇,會(huì)影響SO3的檢驗(yàn),可以用氯化鋇和鹽酸混合溶液檢驗(yàn);用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,最后排水法收集氣體,由于生成的氣體中可能含有氨氣,要防止倒吸;故所以裝置依次連接的合理順序?yàn)锳.
I、H、E、J;(5)若實(shí)驗(yàn)證實(shí)(2)(3)的猜想是正確的,說(shuō)明分解生成氧化鐵、二氧化硫、氨氣,(4)中的氣體產(chǎn)物只有一種,另外只有水生成,該氣體為氮?dú)饣騍O3,莫爾鹽分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+17H2O或2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+SO2↑+4NH3↑+3SO3↑+14H2O。20、濃H2SO4吸收多余的Cl2,防止空氣中的H2O和O2進(jìn)入燒瓶中與白磷及PCl3反應(yīng)排盡裝置中的空氣,防止白磷和PCl3與氧氣反應(yīng)先將K1關(guān)閉,打開(kāi)K2,等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后,即說(shuō)明排凈了空氣,再打開(kāi)K1,關(guān)閉K2即可。蒸餾當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原BF95%或94.9%【解析】(1)、PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl,D中反應(yīng)需要在無(wú)水條件下進(jìn)行,而A中制得的氯氣中混有水蒸氣和HCl,通過(guò)B裝置時(shí)要干燥氯氣,故裝置B盛放濃硫酸,E裝置支管圓底燒瓶是收集生成的PCl3,考慮到PCl3的熔沸點(diǎn)較低,很容易揮發(fā),結(jié)合冷水是降溫的,可知E中冷水的作用應(yīng)該是冷凝PCl3,堿石灰有吸水和吸酸性氣體的作用,本實(shí)驗(yàn)的尾氣氯氣有毒,對(duì)環(huán)境有污染,可被堿石灰吸收,同時(shí)還可以防止空氣中的水汽進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)與PCl3反應(yīng);故答案為濃H2SO4;吸收多余的Cl2,防止空氣中的H2O和O2進(jìn)入燒瓶中與白磷及PCl3反應(yīng)。(2)、白磷遇氧氣會(huì)自燃,故要將裝置中的空氣排出,可通過(guò)通入CO2達(dá)到目的;為了除去A、B裝置中的空氣,可以通過(guò)控制K1、K2除去,具體的操作是:先將K1關(guān)閉,打開(kāi)K2,等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后,即說(shuō)明排凈了空氣,再打開(kāi)K1,關(guān)閉K2即可。故答案是:排盡裝置中的空氣,防止白磷和PCl3與氧氣反應(yīng);先將K1關(guān)閉,打開(kāi)K2,等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后,即說(shuō)明排凈了空氣,再打開(kāi)K1,關(guān)閉K2即可。(3)、由題中信息可知,POCl3和PCl3都是液體,熔沸點(diǎn)存在明顯的差異,除去PC13中混有的POCl3,可選擇蒸餾的方式進(jìn)行分離,以得到純凈的PCl3,故答案是蒸餾。(4)、碘遇淀粉先藍(lán)色,用0.1000mol·L-1碘水滴定溶液中PCl3生成的H3PO3,當(dāng)H3PO3反應(yīng)完全時(shí),溶液中的淀粉會(huì)變藍(lán),所以答案是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。A、燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時(shí),未洗滌燒杯,會(huì)造成溶質(zhì)損失,則所配制的溶液濃度偏?。籅、定容時(shí)俯視刻度
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