原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.掌握原子結(jié)構(gòu)中微粒數(shù)目的關(guān)系。2.了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)、能級分布

和排布原理。3.能正確書寫1?36號元素原子核外電子排布式、價層電子排布式和軌道表示

式。

考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)、核素、同位素

■整合必備知識

1.原子結(jié)構(gòu)

(1)構(gòu)成微粒及作用

與質(zhì)子數(shù)共同■決定核素種類

「中子

核L質(zhì)子一核電荷數(shù)一?決定元素種類

核決/E王族元素的

外「最外層電子數(shù)一

化學(xué)性質(zhì)

電

子L各層電子數(shù)

(2)微粒間的數(shù)量關(guān)系

①陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一所帶電荷數(shù)。

②陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)。

(3)微粒符號周圍數(shù)字代表的信息

元素化合價

質(zhì)量數(shù)I/離子所帶電荷數(shù)

“WX"m±

質(zhì)子數(shù)/、-原子個數(shù)

2.元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系

具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的總稱,

一種元素可有多種不同的核素

--------------------------------------------

元素

具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定

---［核素J

I核素I--數(shù)目中子的一種原子

同位素

質(zhì)子數(shù)相同而史王數(shù)不同的同一元素的不同原

子的互稱

（2）同位素的特征

①同一元素的各種核素的中子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)差異

較大。

②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)（豐度）不變。

（3）氫元素的三種核素

|H：名稱為氫，不含中子；

TH：用字母D_表示，名稱為氮或重氫；

m：用字母工表示，名稱為血或超重氫。

（4）幾種重要核素的用途

核素2/U汨?H照。

用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子

■特別提醒

兩種相對原子質(zhì)量辨析

（1）原子（即核素）的相對原子質(zhì)量：一個原子（即核素）的質(zhì)量與12c原子質(zhì)量的，的比值，其近

似值可用質(zhì)量數(shù)代替。

（2）元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。

如4（。）=4（350）X0%+4（37。）X6%。其近似值是用各核素質(zhì)量數(shù)算出的平均值，即

4（Cl）-35Xa%+37X6%。

（E易錯辨析

1.一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子（）

2.所有原子核內(nèi)一定都有中子（）

3.質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量（）

4.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素（）

5.核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)一定相同()

6.氫的三種核素形成的單質(zhì)有6種，它們物理性質(zhì)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同()

答案l.J2,X3.X4.X5.X6.V

■提升

一、元素、核素、同位素

1.(2021?天津，3)核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一。笊(汨)是核聚變

反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.?H的中子數(shù)為2

B.汨的核電荷數(shù)為1

C.汨是自然界中最輕的原子

DRH是氫元素的一種同素異形體

答案B

解析的中子數(shù)為2—1=1,故A錯誤；的質(zhì)子數(shù)為1,則核電荷數(shù)為1,故B正確；

自然界中最輕的原子是1H,不是汨，故C錯誤；汨是氫元素的一種同位素，故D錯誤。

2.現(xiàn)有下列9種微粒:口、汨、也、空C、叭、用Fe2+、薪e3+、附2、403。按要求完成以

下各題：

(1)口、汨分別是氫元素的一種,它們互稱為=

(2)互為同素異形體的微粒是o

(3送Fe2+的中子數(shù)為,核外電子數(shù)為o

(4)上述9種微粒中有種核素，含有種元素。

答案⑴核素同位素(2)g2、

(3)3024(4)75

解析(1)1H、彳H分別是氫元素的一種核素；1H、YH是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的氫元素的

不同原子，它們互稱為同位素。

(2)妝02和9。3是同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體。

(3送Fe2+的中子數(shù)為56-26=30,核外電子數(shù)為26-2=24。

二、核反應(yīng)方程式

3.(2022?山東，3。0、攻。的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：90

+汨e—-90+汨e—->40+7丫。下列說法正確的是()

A.X的中子數(shù)為2

B.X、Y互為同位素

C.4O、40可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程

D.自然界不存在"。2、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定

答案B

解析根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X微粒為8He,Y微粒為file,據(jù)此分析解題。X微粒為$He,中

子數(shù)為4,A錯誤；X微粒為§He,Y微粒為？He,二者為具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)

的原子，互為同位素，B正確；由題干信息可知，i[0與昭0的半衰期很短，故不適宜用作示

蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯誤；自然界中不存在"02與攻。2分子并不是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)

定，而是由于”0與"0的半衰期很短，很容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為其他原子，D錯誤。

4.（2021?河北，5）用中子轟擊雙原子產(chǎn)生a粒子（即氫核夕He）的核反應(yīng)為9X+桓一-^Y+fHe。

已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是（）

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是丫2。2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6丫和7丫互為同素異形體

答案A

解析H3BO3為硼酸，NaOH溶液具有腐蝕性，若不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，則需用大

量水沖洗，同時涂抹H3BO3以中和堿液，A正確；Y為Li,在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有LizO,

B錯誤；X為B,與H元素會形成BH3或B2H4等硼氨化合物，B元素與H元素以共價鍵結(jié)

合，屬于共價化合物，C錯誤；6口和7口兩者的質(zhì)子數(shù)均為3,中子數(shù)不同，所以兩者互為

同位素，D錯誤。

考點(diǎn)二核外電子運(yùn)動狀態(tài)與排布原理

■整合

1.核外電子運(yùn)動狀態(tài)

核外電子按能量不同分成能層，同一能層的電子，還被分成不同能級。量子力學(xué)把電子在原

子核外的一個空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個原子軌道。

回答下列問題：

（1）填寫下表，熟悉原子核外能層、能級、原子軌道之間的關(guān)系。

能層（〃）--二三四

能層符號KLMN

能級符號1s2s2B3s323d4s益4d4f

各能級原

1131351357

子軌道數(shù)

各能層原

14916

子軌道數(shù)

最多容納

281832

電子數(shù)

(2)常用電子云輪廓圖的形狀和取向來表示原子軌道的形狀和取向。s電子云輪廓圖呈球形、p

電子云輪廓圖呈啞鈴形。p電子云有工種伸展方向。

(3)預(yù)測第五電子層上原子軌道總數(shù)是多少？最多能容納的電子數(shù)是多少？

答案25,50

(4)比較下列基態(tài)原子能級或原子軌道的能量高低。

①Is、2s、2p、3s、3p、3d②2s、2px>2pv>2Pz

答案①ls<2s<2p<3s<3p<3d②2s<2px=2p),=2pz

2.基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜

(1)基態(tài)原子：處于最低能量狀態(tài)的原子。

激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，它的電子會躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。

(2)原子光譜

不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的注，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。

利用原子光譜上的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。

卜

吸收光譜/幽吸收能量釋放能量整生發(fā)鼠光譜

3.原子核外電子排布的規(guī)范書寫

(1)排布原則

①能量最低原理:在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個原

子的能量最低。

②泡利原理:在一個原子軌道里，最多只能容納1個電子，它們的自旋相反。如2s軌道上的

2s2s

電子排布為已不能表示為53。

③洪特規(guī)則:基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行。如2P3的電

2p2p2p

子排布為rM,不能表示為:H，II或十He。

注意當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿(p6、于。、？4)、半充滿(p3、d5、P)和全空(p。、d。、f°)

狀態(tài)時，體系的能量最低，如基態(tài)24Cr原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s］，而不

是Is22s22P63s23P63d44s2。

（2）填充順序一構(gòu)造原理

（3）基態(tài)原子核外電子排布表示方法（以硫原子為例）

電子排布式Is22s22P63s23P4

簡化電子排布式[Ne]3s23P4

價層電子排布式3s23P4

3s3P

價層電子軌道表示式（電子排布圖）

五易錯辨析

1.p能級能量不一定比S能級的能量高（）

2.Fe的基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P64s23d6（）

3.22Ti的電子排布式Is22s22P63s23pl。違反了能量最低原理（）

Is2s12Pl3s

4.0E3:N十IO表示的原子能量處于最低狀態(tài)（）

5.Is22sl2Pl表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布（）

6.某些金屬及其化合物在燃燒時會產(chǎn)生特殊的顏色，是由于電子躍遷時能量以一定頻率的光

釋放出來（）

答案l.J2,X3.X4.X5.V6.V

■提升關(guān)鍵能力

一、核外電子的運(yùn)動狀態(tài)及排布式的書寫

1.完成下列各小題：

（1）基態(tài)硅原子最外層電子的軌道表示式為

⑵在KH2P。4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是

（填離子符號）。

⑶銅或銅鹽的焰色試驗為綠色，該光譜是（填“吸收光譜”或“發(fā)射光

譜”）。

3s13Pl

答案⑴口:I：I（2）K+和P3-（3）發(fā)射光譜

2.下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、（填字

母）。

1c2s2P工2py2Pz

A.EODDD

ls2s2p_r2py2pz

B.OOHOO

Is2s2Plz2py2Pz

c.OEOOO

iQ2s2Px2p_y2Pz

.E3―匚匚口

答案DC

解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)原子核外電子排布式為1S22S1則D中能量最低；

選項C中有2個電子處于2P能級上，能量最高。

3.鉀發(fā)生焰色試驗的原因是=

答案電子由較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，以光的形式釋放能量

■歸納總結(jié)

核外電子排布常見錯誤

（1）在書寫基態(tài)原子的軌道表示式時，常出現(xiàn)以下錯誤：

①I_'__,__1______1（違反能量最低原理）；

②m（違反泡利原理）；

TT-

③「?__________^違反洪特規(guī)則）；

@H違反洪特規(guī)則）。

（2）當(dāng)出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按〃s、（〃一l）d、〃p的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍

把（〃一l）d放在ns前，

3+226265

如Fe：Is22s22P63s23P63d64s2,而失電子時，卻先失4s軌道上的電子，如Fe：ls2s2p3s3p3do

二、核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用

4.判斷電子的運(yùn)動狀態(tài)

(1)基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有種。

(2)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為,其原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有

種，共有種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

(3)基態(tài)Si原子價層電子的運(yùn)動狀態(tài)有種，若其電子排布式表示為[Ne]3s23PW違背了

(4)基態(tài)Cu原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有種。

答案⑴9(2)3d24s21222(3)4洪特規(guī)則(4)15

解析(1)基態(tài)F原子共有9個核外電子，則每個電子都有對應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外

電子的運(yùn)動狀態(tài)有9種。

(2)基態(tài)Ti原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d24s2,價層電子排布式為3d24s2；s軌道有

一種空間運(yùn)動狀態(tài)，p軌道有三種空間運(yùn)動狀態(tài)，d軌道有五種空間運(yùn)動狀態(tài)，3d軌道只有

兩個電子，有兩種空間運(yùn)動狀態(tài)，因此基態(tài)Ti原子的核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有12種；核

外有22個電子，就有22種運(yùn)動狀態(tài)。

⑷基態(tài)Cu原子核外電子排布式為[Ar]3di04si,基態(tài)Cu原子核外有幾個軌道，其核外電子就

有幾種空間運(yùn)動狀態(tài)，則基態(tài)Cu原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有1+1+3+1+3+5+1=15

種。

?歸納總結(jié)

核外電子運(yùn)動狀態(tài)的判斷

電子的運(yùn)動狀態(tài)與原子核外電子數(shù)目相等；空間運(yùn)動狀態(tài)與核外電子填充原子軌道的數(shù)目相

等。

5.判斷原子中未成對電子數(shù)目

(1)基態(tài)Ti3+中未成對電子數(shù)有個；與Ti同族相鄰的元素Zr的基態(tài)原子價層電子排

布式為0與鈦同周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有

種。

(2)血紅蛋白中的鐵處于基態(tài)時，其最高能級中的單電子數(shù)為0

(3)Cr與Ni的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)之比為0

(4)第四周期中未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為o

答案(1)14d25s23(2)4(3)3：1

3d4s

⑷

解析(l)Ti位于第四周期，Ti的基態(tài)原子未成對電子數(shù)是2,與鈦同周期的所有元素的基態(tài)

原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有Ni、Ge、Seo

(3)基態(tài)銘?原子價層電子排布式為3d54s］，核外有6個未成對電子，基態(tài)鍥原子價層電子排布

式為3d84s2,核外有2個未成對電子，則給與鍥的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)之比為3：1。

6.元素推斷

(1)A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)

均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等

于核外電子總數(shù)的一半。則4種元素的元素符號依次是A,B,C,

Do

⑵①A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為

;其基態(tài)原子價層電子的軌道表示式為=

②元素D的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為,其基態(tài)原子的核外

電子排布式為。

答案(1)SClKCa

2s2P

(2)?NEHmUH②FeIs22s22P63s23P63d64s2(或［Ar］3d64s2)

練真題明考向

1.(2022?北京，3)38Sr(銅)的87Sr,86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中管值不變。土壤生物中魯

86Sr86Sr

值與土壤中學(xué)值有效相關(guān)。測定土壤生物中學(xué)值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說法不正確的是

86Sr86Sr

()

A.Sr位于元素周期表中第六周期、第HA族

B.可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86Sr

C.87Sr和86sr含有的中子數(shù)分別為49和48

D.同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中管值相同

86Sr

答案A

解析Sr位于元素周期表中第五周期第IIA族，A錯誤；質(zhì)譜法可以測定原子的相對原子質(zhì)

量，87sr和86Sr的相對原子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，B正確；87$r的中子數(shù)為87—38

=49,86Sr的中子數(shù)為86—38=48,C正確。

2.(1)(2023?浙江6月選考，17節(jié)選改編)①基態(tài)N原子的價層電子排布式是。

②判斷正誤：能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：Is22sl2P33sM)

(2)［2023?北京，15(1)］基態(tài)S原子價層電子排布式是o

(3)[2023?廣東，19⑴①]基態(tài)Fe2+的3d電子軌道表示式為=

(4)[2023?海南，19(5)①節(jié)選]睇和磷同族，睇原子基態(tài)的價層電子排布式為o

答案⑴①2s22P3②X(2)3s23P4(3)卜「?)?切、?(4)5s25p3

解析(1)②能量最低的激發(fā)態(tài)N原子應(yīng)該是2p能級上一個電子躍遷到3s能級，其電子排布

式：Is22s22P23s4

3.按要求解答下列問題。

(1)[2019?全國卷I,35(1)]下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是(填

字母)。

ffl迎Emffl

A.[Ne]3sB.[Ne]3sC.[Ne]3s3pD.[Ne]3P

(2)[2020?全國卷I,35(1)]基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為。

答案(1)A(2)4：5

課時精練

1.三星堆見證了中華文明起源的多樣性，通過“"c測定法”初步確定其年代區(qū)間。下列有關(guān)

說法正確的是()

A」4c與12c互為同位素

B.14C的核外電子數(shù)是14

14

C.i4c可由中子轟擊N產(chǎn)生，14C與14N的化學(xué)性質(zhì)相同

D.青銅器皿、骨頭、紡織品、灰燼等都可作為檢測的樣品

答案A

2.(2023?廣東梅州模擬)我國科學(xué)家在月壤粉末的部分鐵橄欖石顆粒表面非晶層中發(fā)現(xiàn)了單質(zhì)

鐵，產(chǎn)生的原因為鐵橄欖石被撞擊時在高溫與高壓下發(fā)生熔融，同時其中的Fe2+發(fā)生歧化反

應(yīng)生成Fe與Fe3+。下列說法正確的是()

A.Fe2+在生成Fe3+時失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B.可用X射線衍射實驗測定鐵橄欖石的晶體結(jié)構(gòu)

C第Fe2+和晶Fe含有的電子數(shù)相同

D.基態(tài)Fe3+的核外電子有26種不同的運(yùn)動狀態(tài)

答案B

解析Fe2+在生成Fe3+時失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；X射線衍射實驗可

區(qū)分晶體與非晶體，可測定鐵橄欖石的晶體結(jié)構(gòu)，B正確；新e2+含有的電子數(shù)為26—2=

24,及Fe含有的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26,兩者電子數(shù)不相同，C錯誤；基態(tài)Fe?+的核外有23

個電子，所以有23種不同的運(yùn)動狀態(tài)，D錯誤。

3.（2023?廣東佛山模擬）下列說法正確的是（）

A.在多電子原子中，p道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.2P和3P軌道形狀均為啞鈴形

C.基態(tài)氮原子的軌道表示式為Is2s2p

D.B原子由Is22s22p《fIs22s22P明寸，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，形成發(fā)射光譜

答案B

4.某元素的一種核素X的原子質(zhì)量數(shù)為/，含N個中子,它與＞H原子組成H,?X分子,agH,?X

中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）

.a（A~N+m）,a（A~N）]

A.--------------molnB.---------mol

A+mm

a（A-N）a（A-N+m）

C.molD.---------------mol

A+mm

答案A

解析HmX的摩爾質(zhì)量為（/+Mgno「，agH,,X的物質(zhì)的量為一Jmol;X原子的質(zhì)量

A+m

數(shù)為4含N個中子，則質(zhì)子數(shù)為/—N,所以agH?,X中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為一^―molX（/

A+m

aAN+m

-N+m）=（-）MOL）A正確。

A~\~m

5.下列有關(guān)構(gòu)造原理的說法錯誤的是（）

A.原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為3pf4s—3d

B.某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2

C.所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理

D.構(gòu)造原理中的電子排布能級順序，并不代表各能級能量由低到高的順序

答案C

解析絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理，但也有少數(shù)例外，如Cu,故C

錯誤。

6.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、原子軌道的說法正確的是（）

A.N能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，共16個軌道，可容納32種運(yùn)動狀態(tài)的電子

B.在K能層中，有自旋相反的兩條軌道

C.s電子繞核運(yùn)動，其軌道為球面，而p電子在啞鈴形曲面上運(yùn)動

D.電子云通常是用小黑點(diǎn)來表示電子的多少

答案A

解析N能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，各具有1、3、5、7個軌道，每個軌道最多可

容納2個電子，故可容納32個電子，所以有32種運(yùn)動狀態(tài)，A正確；在K能層中，只有1

個軌道，能容納自旋相反的2個電子，B不正確；電子云通常是用小黑點(diǎn)來表示電子出現(xiàn)的

機(jī)會多少，但小黑點(diǎn)不表示電子，D不正確。

7.第四周期元素中基態(tài)原子核外有3個未成對電子的共有（）

A.2種B.3種C.4種D.5種

答案B

解析第四周期元素中基態(tài)原子核外有3個未成對電子的共有3種，分別是V（3d34s2）、

Co(3d74s2)、As(4s24P3),故選B。

8.下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()

OH：IIIII

A.Is2s2p3s

[HHtit||

B.Is2s2p3s

1"I:I_f_t__II

C.Is2s2p3s

D.Is2s2p3s

答案D

解析原子處于基態(tài)時能量最低。A項Be原子的2s軌道未排滿電子，2P軌道排布1個電

子，應(yīng)為激發(fā)態(tài)，錯誤；B項，N原子核外電子排布不符合洪特規(guī)則，錯誤；C項，B原子

的2s軌道未排滿電子，2P軌道排布2個電子，應(yīng)為激發(fā)態(tài)，錯誤；D項，碳原子的1s和2s

軌道全部排滿電子后，2P軌道排布2個電子，核外電子排布符合能量最低原理，應(yīng)是基態(tài)碳

原子，正確。

9.下列說法正確的是（）

A.最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對應(yīng)元素一定位于第IIA族

B.d區(qū)元素的原子一定都有d軌道電子

C.最外層電子排布式為ws1的基態(tài)原子所對應(yīng)元素一定是金屬元素

D.基態(tài)原子價層電子排布式為nsnnp"的元素一定是金屬元素

答案B

解析最外層電子排布式為7*的基態(tài)原子所對應(yīng)元素不一定位于第nA族，可能位于副族

或0族，如副族的Zn或0族的He,故A錯誤；d區(qū)元素的基態(tài)原子都含有d軌道電子，故

B正確；最外層電子排布式為vs1的基態(tài)原子所對應(yīng)元素不一定是金屬元素，如H,故C錯

誤；基態(tài)原子價層電子排布式為〃s""p"的元素，s能級上最多排列2個電子，則〃=2,所以

該原子價層電子排布式為2s22P2,為C元素，是非金屬元素，故D錯誤。

10.人們通常將在同一原子軌道上運(yùn)動、自旋相反的2個電子，稱為“電子對”，將在某一

原子軌道上運(yùn)動的單個電子，稱為“未成對電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中，未成對

電子數(shù)最多的是（）

A.Is22s22P63s23P6

B.Is22s22P63s23P63d54s2

C.Is22s22P63s23P63d54sl

D.Is22s22P63s23P63d"4sl

答案c

解析Is22s22P63s23P6中未成對電子數(shù)為0;Is22s22P63s23P63d54s2中未成對電子數(shù)為5;

Is22s22P63s23P63d54sl中未成對電子數(shù)為6;Is22s22P63s23P63中。4sl中未成對電子數(shù)為1。

11.1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子（即氮核扭e）轟擊金屬原子fx,得到核素

z碼Y,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：

fX+lHe—->z99Y+in。

其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（）

AJX的相對原子質(zhì)量為26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的質(zhì)子數(shù)大于Y的

D.Y僅有一種含氧酸

答案B

解析由守恒關(guān)系可知元素X的質(zhì)量數(shù)為27,X與Y最外層電子數(shù)之和為8,質(zhì)子數(shù)相差2,

且X為金屬元素，可推知X為A1元素，Y為P元素，二者都有+3價，都可以形成三氯化

物，A項錯誤、B項正確；A1原子質(zhì)子數(shù)為13,P原子質(zhì)子數(shù)為15,故質(zhì)子數(shù)：X<Y,C項

錯誤；P元素的含氧酸有H3P。4、H3Po3、H3PO2等，D項錯誤。

12.A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核

外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5,則A和B形成的化合物的化學(xué)式為（）

A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2

答案D

解析由題意知：A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，A原子核外電子總數(shù)

比B原子核外電子總數(shù)少5,那么肯定是B原子M層上多了2個電子，而且A元素原子的L

MG12）y28/2

層未排滿，所以得兩者的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A:V,B:即A為N,B為Mg,

A、B構(gòu)成MgsNz,即B3A2。

13.（2023?揚(yáng)州模擬）X、Y、Z、W、P五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外只

有三個能級，且各能級電子數(shù)相等；Z原子的核外電子有8種運(yùn)動狀態(tài)；Z與W元素位于同

一族；P原子核外有4個能層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子。下列說法正確

的是()

A.基態(tài)X原子最外層有三個未成對電子

［［卜］tt「

B.Y基態(tài)原子的軌道表示式：Is2s2p

C.P原子的價層電子排布為4sl

D.P單質(zhì)分別與Z、W單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中P的化合價一定相同

答案B

解析X基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等，為Is22s22P2,為C元素，Z原

子的核外電子有8種運(yùn)動狀態(tài)，Z為O元素，Y為N元素，Z與W元素位于同一族，W為

S元素，P原子核外有4個能層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子，為Cu元素。

X為C元素，最外層有2個未成對電子，A錯誤；Y為N元素，基態(tài)原子的軌道表示式：

1十：1

Is2s2p,B正確；P為Cu元素，價層電子排布為BdWsi,C錯誤；Cu

和O2反應(yīng)生成CuO,Cu元素的化合價為+2價，Cu和S反應(yīng)生成CsS,Cu元素的化合價

為+1價，D錯誤