1.2反應(yīng)熱的計算基礎(chǔ)檢測

高二化學(xué)人教版(2019)選擇性必修1

一、單選題

1.已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)AH=+8.7kJ-mol-1

②N2H4(g)+C)2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJmol-'

下列能表示N2H4(g)和N2O4(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的是()

1

A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1076.7kJmol

i3,

1

B.N2H4(g)+-N2O4(g)=-N2(g)+2H2O(g)A//=-542.7kJ-mol

1

C.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-542.7kJ-mol

1

D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)AH=-1076.7kJmol

2.已知：斷裂ImolN三N鍵需吸收945.6kJ能量，形成ImolH-N鍵可放出391kJ能量。

若lmolN2(g)和3molH2(g)完全反應(yīng)生成NH3(g)可放出92.4kJ能量，則斷裂ImolH-H

鍵需吸收的能量為

A.45kJB.436kJC.466.8kJD.497.6kJ

3.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)反應(yīng)中，能量的測定和利用是關(guān)乎可持續(xù)

發(fā)展的重要課題。下列相關(guān)敘述正確的是

A.已知氫氣和氯氣在混合光照時發(fā)生爆炸，而氫氣在氯氣中點燃能安靜燃燒，說明

在同溫同壓下，H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)的反應(yīng)條件不同，AH不同

B.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量

C.應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焰變

1

D.熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ?mol-表示Imol碳和

Imol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收13L3kJ熱量

4.在相同溫度下，下列兩個反應(yīng)放出的熱量分別以Qi和Q2表示

H2(g)+1o,(g)^H2O(g)+Q|

2H2(g)+C>2(g)f2H2。⑴+Q2

則Qi和Q2的關(guān)系為

A.2Qi<Q?B.2Qi>Q?C.Qi=Q?D.2Qi=Q?

5.已知完全燃燒7.80g乙煥氣體生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時，釋放389.9kJ的熱。

下列有關(guān)乙煥氣體燃燒的熱化學(xué)方程式中，正確的是

1

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)AH=-389.9kJ.moP

1

B.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ATf=-2599.2kJ-moK

1

C.C2H2(g)+|o2(g)=2CO2(g)+H2O(l)AH=-1299.6kJ-mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)AH=-1299.6kJ-mor'

6.已知燃料丙烷(C3H8)完全燃燒后只有CO2和H2O不會造成環(huán)境污染，已知有以下四

個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)NH=-akJ/mol

②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)AH=—bkJ/mol

③2c3H8(g)+9O2(g)=4CO2(g)+2CO(g)+8H2O(1)AH=—ckJ/mol

153

④-C3H8(g)+-O2(g)=-CO2(g)+2H2O(g)NH=—dkJ/mol

其中〃、b、c、d最大的是

A.aB.bC.cD.d

7.已知下列熱化學(xué)方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AHi=-24.8kJ/mol

121

@FeO(s)+-CO(g)=-FeO(s)+-CO(g)△H=-l5.73kJ/mol

233383422

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=640.4kJ/mol

則14gCO氣體還原足量FeO固體和CCh氣體時對應(yīng)的△H約為

A.-218kJ/molB.-109kJ/molC.218kJ/molD.1.09kJ/mol

8.下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

C.放熱反應(yīng)一定容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)一定需加熱才能發(fā)生

D.蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

9.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是

A.可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)<2。2包)+112也)”中的M小于0,說明此反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)

B.已知5他)+3/202他)=503(8)的反應(yīng)熱為-385.5日/111。1,說明硫的燃燒熱為

385.5kJ-mol-1

C.一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量

D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

10.C、CO、CH3OH和C2H50H是常用的燃料，Imol上述物質(zhì)分別完全燃燒生成CO2(g)

及H2O⑴時，放出的熱量依次為393.5kJ,283.0kJ,725.76kJ和1366.8kJ。相同質(zhì)量的

這4種燃料完全燃燒，放出的熱量最多的是

A.CB.COC.CH3OHD.C2H5OH

1

11.己知：@2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)AH,=akJ.mol

1

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AW2=bkJmol

則由CH,和制取氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△4為

A.(a-2b)kJ-mol-1B.(a+2b)kJ-mol1

C.-(a-2b)kJ-mor'D.-(a+2b)kJ-mor1

12.碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

①L(g)+H2(g)12HI(g)+9.48kJ

②l2(s)+H?(g).,2HI(g)-26.48kJ

下列說法正確的是

A.①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B.卜⑸—l2(g)-17.00kJ

C.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量高

D.Imoll2(g)和lmolH2(g)完全反應(yīng)生成2moiHI(g)時，放熱9.48kJ

13.下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是

A.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)AH=+1.9kJ/mol,可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的甲醇蒸氣和甲醇液體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq)=a0(1)AH=-57.3kJ/mol,可知：含1molCH3coOH的溶

液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-285.8kJ/mol

14.已知：反應(yīng)4HCl(g)+C)2(g).2a2。+2凡0&)中，4moiHCl(g)被氧化，放出

115.6kJ的熱量。又知:

498kJmor1

鍵斷裂(2)

243kJmor10

@@鍵斷裂“9Cl

判斷下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的AH=+115.6kJ-mo「

B.斷開ImolH-O鍵與斷開ImolH-Cl鍵所需能量相差約為32kJ

C.凡0中H-O鍵比HC1中H—Cl鍵弱

D.由所提供數(shù)據(jù)可以判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

15.已知在100℃、l.OlxlO5Pa下，Imol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖

所示，下列有關(guān)說法正確的是

吸收436kJ能量

:2HH釋放----

1?

:(g);1?930kJ能量

個H.Q?

吸收249kJ能量1??(g)!

1

1(J?-

臉言

中

A.ImolHzCXg)分解為2molH與ImolO時放出930kJ熱量

1

B.熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-490kJmol-

C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙

D.乙一丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ

1

16.已知反應(yīng)：①：4NH3(g)+5O2(g)<4NO(g)+6H2OAH=-905kJ-mol；②：

4NH3(g)+3O2(g)<?>2N2(g)+6H2O(g)AH=-1268kTmo「。物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度之間

A.加壓可改變①和②的AH值B.反應(yīng)生成NO時，溫度最好低于780℃

C.反應(yīng)生成ImolN。比生成Imol的N?放出的熱量多D.反應(yīng)

1

N2(g)+O2(g)-2NO(g)的AH=+18L5kJ-moF

17.下列能量關(guān)系是H?、Oz/H?。轉(zhuǎn)化能量循環(huán)圖:

2H2(g)+02(g)—2H20(1)

△H2AH3AH5

△H4

4H(g)+20(g)2H20(g)

下列說法正確的是

A.AH1=AH2+AH3+AH4+AH5

B.在相同條件下,若將。式g)改為S?(g),則AH4會減小

C.在相同條件下,若將。式g)改為S?(g),則AH5會增大

D.一定條件下，氣態(tài)原子生成ImolH-H、lmolO=O、lmolH-0放出的能量分別是

akJ、bkJ、ckJ,貝ij膽=(4c-2a-b)kJ/mol

18.下列說法正確的是

A.化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B.吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

C.Imol氫氣在氯氣中完全燃燒時所放出的熱量是氫氣的燃燒熱

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成Imol水放出的熱量為57.3kJ

19.已知8gH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水放出560kJ熱量，則H2與。2反應(yīng)生成

ImolHzOQ)放出多少熱量

A.560kJB.280kJC.140kJD.1120kJ

20.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的AH前者大于后者的是()

?C(s)+O2(g)=CO2(g)\Hi

C(s)+1o2(g)=CO(g)AH，

②H2(g)+102(g)=H2O(l)Aft

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)\H6

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)NH3

NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)AH4

@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)A//7

CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)AHS

A.①B.③④C.②④D.①②③

21.下列有關(guān)反應(yīng)熱說法不正確的是

A.石墨的穩(wěn)定性比金剛石高

B.AH5>AH4

C.C(石墨，s)+CC)2(g)=2CO(g)AH=-LlQ5kJ.molT

D.Imol石墨或ImolCO分別完全燃燒，石墨放出的熱量多

22.下列說法正確的是

①升高溫度增加了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)

②使用催化劑可以有效減少反應(yīng)放出的熱量

③化學(xué)反應(yīng)必須發(fā)生有效碰撞，但有效碰撞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

@S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi,S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2；則:AHI<AH2

⑤C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH=+1.9kJ/mol,貝上石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),

金剛石比石墨穩(wěn)定

⑥甲烷的燃燒熱為890.3kJmol,則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-89O.3kJ-moF

⑦500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)^L5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),

放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g).2NH3(g)AH=-38.6kJ/mol

A.①⑥B.④⑦C.①④D.②③

23.下列婚變比較正確的是

+

A.Na(g)-e-=Na(g)NHiK(g)e=K+(g)AHjNHI<NH2

B.Cl(g)+e=Cl-(g)\HiBr(g)+e=Br(g)\H2NHI<NH2

++

C.NaCl(g)=Na(g)+Cl-(g)AH；NaBr(g)=Na(g)+Br(g)AH2\HI<AH2

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)\HiH2(g)+Ch(g)=2HCl(l)AftNHI<NH2

24.已知：①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJmolI,

②C(s,金剛石)+O2(g)=CCh(g)AH=-395.0kJmol-i,

則下列分析不正確的是

A.C(s,石墨)=C(s,金剛石)AH^frl.5kJ,mol-1

B.等質(zhì)量的石墨比金剛石能量低

C.金剛石比石墨穩(wěn)定

D.等質(zhì)量的金剛石、石墨完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

25.二氟卡賓(：CF2)作為一種活性中間體，一直受到有機氟化學(xué)研究工作者的高度關(guān)

注。硫單質(zhì)與二氟卡賓可以形成S=CF2,反應(yīng)歷程如圖所示：

「鼠6]*

S^-：CF2

能量(kj/mol)_l-s.

ritTS2

S--S-CF2

II/37.29\

_s5-s,?

?t?、

TSI8-

-CF2,/\

；-----------.s-

/5.41\I?'

S8+：CF2，/\S5

0.0。\

、、S、/

、\，…CFJ

S---S=CF2

-28.80'/\/

\S5-S

-184.17

\S7+S=CF2

下列敘述錯誤的是

A.S8和：CF2生S=CF2成反應(yīng)的AH=-207.13kJ/mol

6

S

B由I

-C■:一(司生成?)s-CF?的活化能為34.21kJ/mol

/

T

C.上述反應(yīng)歷程中存在S-S鍵的斷裂和生成

D.決定反應(yīng)速率的基元反應(yīng)的活化能為41.65kJ/mol

二、填空題

26.已知

①Zn(s)+102(g)=ZnO(s)AH=-348.3kJ/mol

②2Ag(s)+；O2(g)=Ag2O(s)AH=-3l.OkJ/mol

則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的AH=kJ/mol

27.按下列要求填空

(1)常溫下，ImolNCh氣體溶于水中，生成硝酸和NO氣體，放熱46kJ,則熱化學(xué)方程

式為：_____

⑵已知298K,lOlkPa時，1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為1mol液態(tài)水放出熱量44kJ,并且知道

l

熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ-moFo請寫出該條件下氫氣與氧

氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

(3)已知反應(yīng)：H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AHiN2(g)+2O2=2NO2(g)AH2yN2(g)+|

H2(g)=NH3(g)AH3；利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的反

應(yīng)焰變?yōu)?用含AHi、AH3的式子表示)。

(4)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠?/p>

物)進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

⑴己知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/mol；

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.0kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/moL

尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一為NO和CO生成N2和CO2,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

28.按要求填空

⑴在25℃,101kPa下，氫氣在LOOmol氧氣中完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出

571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為0

⑵某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答問題。

①該反應(yīng)是(填"吸熱"或"放熱")反應(yīng)，反應(yīng)的AH=kJ-moH(用含Ei、E2的

代數(shù)式表示)。

②該反應(yīng)過程中，斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量_____(填“>”“<”或"=”)形成新化學(xué)鍵釋

放的總能量

(3)由金紅石(TiCh)制取單質(zhì)Ti的步驟為：

TiO2——>TiCl4嗔&>Ti

1

已知：I,C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJmor

1

II.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ-moF

1

III.TiO2(S)+2C12(g)=TiCl4(s)+O2(g)AH=+141kJ.moF

①Ti。?(s)+2CU(g)+2C(s)=TiCL(s)+2CO(g)的AH=。

②若已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHi=-Qi

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH2=-Q2

則QiQM填，或"=")。

參考答案：

1.A

1

【詳解】已知：@N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)A//=+8.7kJ-mol

1

@N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJmol

根據(jù)蓋斯定律，將②x2一①得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1076.7

kJ-mol-1o

答案選A。

2.B

【詳解】ImolNz和2moi也反應(yīng)，需要斷開ImolN^N鍵和3molH-H鍵，形成6molH-N鍵，

設(shè)斷裂ImolH-H鍵吸收的能量是x,貝1391klx6-(945.6kJ+xx3)=92.4kJ,解得x=436kJ,答

案選B。

3.C

【分析】A.焰變與反應(yīng)條件無關(guān)；

B.反應(yīng)熱通常是指體系在等溫、等壓過程中發(fā)生化學(xué)的變化時所放出或吸收的熱量；

C.蓋斯定律可間接得到反應(yīng)熱；

D.根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知，此反應(yīng)是Imol固態(tài)的單質(zhì)碳和Imol水蒸氣反應(yīng)生成

ImolCO氣體和Imol氫氣時吸熱131.3KJ,據(jù)此分析。

【詳解】A.焰變與反應(yīng)條件無關(guān)，故A錯誤；

B.反應(yīng)熱通常是指體系在等溫、等壓過程中發(fā)生化學(xué)的變化時所放出或吸收的熱量，故B

錯誤；

C.蓋斯定律可間接得到反應(yīng)熱，故C正確；

D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ-mol>,表示Imol固體碳與Imol水蒸氣完全反

應(yīng)生成Imol一氧化碳?xì)怏w和Imol氫氣，吸收熱量131.3KJ,反應(yīng)熱與反應(yīng)物生成物聚集狀

態(tài)有關(guān)，表述時應(yīng)說明聚集狀態(tài)，故D錯誤；

故答案選C。

4.A

【詳解】H20(g)變?yōu)镠20(l)放熱，即H2O(g)=H2O(l)+Q3,依次將題目所給兩個熱化學(xué)方程

式標(biāo)號為①、②,根據(jù)蓋斯定律可得②-①x2可得Q2-2QI=Q3>0,所以2QI<Q2；

故答案為Ao

5.C

【詳解】燃燒熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量為Imol,7.8g乙烘的物質(zhì)的量

n=」.迎=0.3mol,完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物釋放389.9kJ能量，則Imol乙快完全燃燒

2og/mol

生成穩(wěn)定氧化物釋放1299.6kJ能量，則乙烘的燃燒熱化學(xué)方程式應(yīng)為

C2H2(g)+102(g)=2CO2(g)+H2O(l)AH=-1299.6kJ-mol?,故選C。

6.C

【詳解】①與②相比生成液態(tài)水比氣態(tài)水放出的熱量多，所以b>a,④中各物質(zhì)的量均為①

中的一半，所以d=ga,③中與②相比，2moic3H8燃燒生成4moicCh和2moicO,相當(dāng)

于此反應(yīng)中的2moic3H8有1mol完全燃燒，1mol不完全燃燒，故放出的熱量c大于b,

所以c最大，綜上所述故選C。

7.B

【詳解】由已知熱化學(xué)方程式3x①-3：②-2x③,結(jié)合蓋斯定律得：

6

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)AH'二△兄一犯$-2訓(xùn)=_218kJ/mol,故

6

14Q

k^^=0.5molc0對應(yīng)的反應(yīng)熠變△H=0.5ZkH'=-109kJ/mol,故B符合題意。

28g/mol

綜上所述，答案為B。

8.D

【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化，但有能量變化未必伴隨化學(xué)反應(yīng)，如水蒸氣轉(zhuǎn)化

液態(tài)水，放出大量的熱，但屬于物理變化，故A錯誤；

B.對于一個確定的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小不僅與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，也與反

應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)，反應(yīng)物的量越多，反應(yīng)過程中能量變化與越多，故B錯誤；

C.有些吸熱反應(yīng)不一定需要加熱就能發(fā)生，如Ba(OH)2?8H2O和NH4cl不需要加熱就能進(jìn)

行，故C錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律的定義可知，蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，故D正確；

答案為D。

9.D

【詳解】A.A”小于0,說明此反應(yīng)正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，A錯誤；

B.硫的燃燒熱是指Imol固態(tài)S完全燃燒生成氣態(tài)S02所放出的熱量，B錯誤；

C.一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，C錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律知，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑

無關(guān)，D正確；

故選Do

10.A

【詳解】依題意，ImolC,CO,CH3OH,C2H50H完全燃燒放出熱量依次為393.5kJ,283.0kJ,

725.76kJ和1366.8kJ,而它們的摩爾質(zhì)量分別為：12g.moH,28g.moH,32g.moH,46g.molL

故lg這些物質(zhì)完全燃燒放出的熱量依次為平=32.79kJ,誓=10.11kJ,笑過=22.68

122832

kJ,當(dāng)”=29.71kJ,故同質(zhì)量的燃料，放出熱量最多的是C。

46

故答案為：A

11.B

【詳解】根據(jù)蓋斯定律，把①+②x2可得CH4和制取甲醇的熱化學(xué)方程式：

2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△”=m+2b)kJ-moL,故B為正確答案。

12.D

【詳解】A.兩反應(yīng)的產(chǎn)物為相同狀態(tài)的同種物質(zhì)，其穩(wěn)定性相同，A錯誤；

B.根據(jù)蓋斯定律②-①得，l2(s)-l2(g)-35.96kJ,B錯誤；

C.對于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低，反應(yīng)②中碘為固體，因此反應(yīng)②的

反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低，C錯誤；

D.根據(jù)熱化學(xué)方程式①可知，ImoLUg)和lmolH2(g)完全反應(yīng)生成21noiHI(g)時，放熱9.48kJ,

D正確；

綜上所述答案為D。

13.A

【詳解】A.由C(s,石墨尸C(s,金剛石)AH=+1.9kJ/mol可知：石墨比金剛石具有的總能量

低，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A正確；

B.等質(zhì)量的甲醇蒸氣比甲醇液體的能量高，完全燃燒時，前者放出的熱量更多，故B錯誤；

C.CH3co0H為弱酸電離吸收能量，所以含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液

混合，放出熱量小于57.3kJ,故C錯誤；

D.2g壓為Imol,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程

式為H2(g)+-O2(g)=H2O(1)AH=-285.8kJ/mol,故D錯誤；

故答案：Ao

14.B

【詳解】A.由題干可知，4moiHCl(g)被氧化，放出U5.6kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

1

為4HCl(g)+C>2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJmol,A錯誤；

B.設(shè)E(H-O)、E(H-C1)

分別表示H-O鍵、H-Cl鍵的鍵能，反應(yīng)熱AH=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能，則該反應(yīng)

中AH=4XE(H-Cl)+498kJ-moL-[2x243kJ-mo「+4xE(H-O)]=-115.6kJ-mol-1,整

理可得4E(H-C1)-4E(H-O)=-127.6kJ-mol-1,即E(H-O)-E(H-Cl)=31.9kJ-mol-1,

故斷開ImolH-O鍵與斷開ImolH-Cl鍵所需能量相差為31.9kJ-mo尸xlmol=31,9kJ,約為

32kJ,B正確；

C.由B項可知E(H-O)—E(H—Cl)>0,則H?。中H—O鍵比HC1中H—Cl鍵強，C錯誤;

D.根據(jù)C項分析可知，H?。中H-O鍵比HC1中H-Cl鍵強，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

H20>HC1,即非金屬性：O>C1,D錯誤；

答案選B。

15.C

【詳解】A.由已知的能量變化圖可知，lmolH2O(g)分解為2moiH與ImolO時吸收930kJ

熱量，A項錯誤；

B.由已知的能量變化圖可知，H2(g)+O2(g)=H2O(g)AH=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成

鍵釋放的能量=(436+249-930)kJ-mor=-245kJ-mo「，則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+

O2(g)=2H2O(g)AH=-245kJ-mol-ix2=-490kJ-mol-i,生成的是氣態(tài)的水而不是液態(tài)的水，B項

錯誤；

C.甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應(yīng)，則甲的

能量高于丙，則甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙，C項正確；

D.乙一丙的過程中生成氣態(tài)水時，釋放930kJ的能量，若生成液態(tài)水，氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)

水會繼續(xù)釋放能量，則釋放的能量將大于930kJ,D項錯誤；

答案選C。

16.D

【詳解】A.AH值與反應(yīng)的壓強無關(guān)，故A錯誤;

B.從圖象可以看在，反應(yīng)溫度在780℃?840℃之間，NO的產(chǎn)率最大，故B錯誤；

C.利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，生成ImolNO放出的熱量為"SkJ"。1=226.25日加。尸；

4

生成lmolN2放出的熱量為1268R加。尸=6344初。尸，故C錯誤；

2

D.根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算，目等得熱化學(xué)方程式N?(g)+02(g)2NO(g),此反應(yīng)的

-9Q6SJ非<9尸-(-kJmor1},,

反應(yīng)熱=--------------------------L=+181.5/%io尸，故D正確；

2

故答案為D。

17.C

【分析】根據(jù)蓋斯定律：總反應(yīng)的焰變等于各分反應(yīng)的焰變之和，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的

焰大小關(guān)系：g>l>s,及焰變與鍵能之間的關(guān)系進(jìn)行判斷。

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)圖象判斷A、表示液態(tài)水分解的過程，而AH。、AH3,AH,、A凡表示

液態(tài)水形成的關(guān)系，根據(jù)蓋斯定律得：AHF-(AH2+AH3+AH4+AH5),故A不正確；

B.在相同條件下，若將O?(g)改為S?(g),因為氧原子的半徑小于硫原子，則氫氧鍵比氫硫

鍵更穩(wěn)定，氫和氧原子形成化學(xué)鍵比氫硫鍵更強，更容易，放出的熱量多，而公凡是負(fù)值，

故在增大，故B不正確；

c.在相同條件下，若將5(g)改為s?(g),八也是物質(zhì)狀態(tài)間的轉(zhuǎn)化，水分子在常溫常壓下

是液態(tài)比硫化氫更穩(wěn)定，能量更低，所以H2s氣體變?yōu)橐簯B(tài)放出的能量小，公凡會增大，

故C正確；

D.根據(jù)焰變=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和進(jìn)行計算得：AH,=(2a+b-4c)kJ/mol,故

D不正確；

故選答案C?

【點睛】根據(jù)反應(yīng)過程變化，判斷反應(yīng)之間的關(guān)系，找出總反應(yīng)，利用蓋斯定律判斷焰變之

間的關(guān)系，根據(jù)過程變化的實質(zhì)是破壞化學(xué)鍵還是形成化學(xué)鍵判斷是放熱過程還是吸熱過程。

根據(jù)放熱和吸熱判斷婚變的大小。

18.B

【詳解】A.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷取決于反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的總能量，與基本

反應(yīng)類型無關(guān)，A錯誤；

B.反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和時，411=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能>0,該反應(yīng)是

吸熱反應(yīng)，B正確；

C.燃燒熱為在lOlKPa時，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，氫氣的燃

燒熱是指Imol氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，C錯誤；

D.稀醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，生成Imol水放出的熱量小于57.3kJ,D錯誤；

故選B。

19.C

【詳解】8gH2在02中完全燃燒生成4moi液態(tài)水，放出560kJ熱量，則H?與反應(yīng)生成

ImolHQ(l)放出多少熱量為迎2=140kJ,故選C。

4

20.C

【詳解】①前一反應(yīng)中C(S)燃燒更充分，放出的熱量更多，但△為、公”2都為負(fù)值，所以

<AH2；

②兩反應(yīng)中各物質(zhì)的狀態(tài)相同，但化學(xué)計量數(shù)后者為前者的二倍，2AH5=A?6,由于NH6

都為負(fù)值，所以AH5>AH6；

③兩反應(yīng)的實質(zhì)相同、化學(xué)計量數(shù)相同，所以△為二公出；

④前一反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH7>0,后一反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AHs<0,所以AH7>AHS；

綜合以上分析，②④符合題意；故選C。

21.C

【詳解】A.根據(jù)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量可得石墨的能量低，能量越低越穩(wěn)定，則

石墨的能量低，故A正確；

B.因為反應(yīng)的能量只與始態(tài)和末態(tài)有關(guān)，與中間過程無關(guān)，故△H5=AH4+AHI,△Hi>0,

故△H5>AH4,故B正確；

1

C.由①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-moP,②CO(g)+gc>2(g)=CC)2(g)

AH=-283.0kJ-mor',①-2②可得C(石墨，s)+CC)2(g)=2CO(g)AH=+172.5kJ-moL,故

C錯誤；

D.因由C可知，石墨轉(zhuǎn)化為CO需要吸收能量，故Imol石墨完全燃燒放出的熱量多，故

D正確；

故選Co

22.C

【詳解】①升高溫度，活化能不變，分子能量提高，增加了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，故①

正確；

②催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，使用催化劑不能改變反應(yīng)放出的熱量,故②錯誤；

③有效碰撞是能引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞，有效碰撞一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故③錯誤；

@S（g）+O2（g）=SO2（g）AH1,S（s）+O2（g）=SO2（g）AH2;固態(tài)硫的能量小于氣態(tài)硫，則：AHI<AH2,

故④正確；

⑤C（石墨，s）=C（金剛石，s）AH=+1.9kJ/mol,貝U：石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，能量

越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故⑤錯誤；

⑥甲烷的燃燒熱是Imol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，甲烷的燃燒熱為

890.3kJmol,則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：

1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）AH-890.3kJ.mor,故⑥錯誤；

⑦500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和L5molH2（g虐于密閉容器中充分反應(yīng)放熱19.3kJ,

生成NH3（g）的物質(zhì)的量小于Imol,其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）.

2NH3（g）AH<-38.6kJ/mol,故⑦錯誤；

正確的是①④，選C。

23.B

【詳解】A.基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的1個電子所需能量叫做第一電離能，同一主族元

素自上而下第一電離能逐漸減小，原子序數(shù)Na<K,A//7>AH2>O,A錯誤；

B.非金屬元素原子得電子釋放能量，非金屬性越強，得電子形成的陰離子越穩(wěn)定，釋放出

來能量越多，因為非金屬性Cl>Br,所以0〈△%<AH2,B正確；

C.構(gòu)成離子晶體的陰、陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越牢固，電離斷鍵時吸收能

量越多，r（Cl-）<r（Br）,離子鍵NaCl比NaBr牢固，C錯誤;

D.物質(zhì)不同聚集狀態(tài)能量通常是氣態(tài),液態(tài)〉固態(tài)，氫氣與氯氣反應(yīng)放熱，故生成HC1Q）放

出熱量更多，0>AH7>A//2,D錯誤；

答案選B。

24.C

【詳解】由題干己知反應(yīng)：①C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）AH-393.5kJ.mol1,②C（s,金剛

石）+O2（g）=CO2（g）AH-SgS.OkJ.moI1,①-②得反應(yīng)C（s,石墨）=C（s,金剛石）根據(jù)蓋斯定律

可知，△H=(-393.5kJ-mol-i)-(-395.0kJmori)=+L5kJ-moH,據(jù)此分析解題：

A.由分析可知，C(s,石墨尸C(s,金剛石)AH=+1.5kJmol1,A正確；

B.由A項分析可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是一個吸熱反應(yīng),故等質(zhì)量的石墨比金剛石能量低，

B正確；

C.物質(zhì)具有的能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石比石墨更不穩(wěn)定，C錯誤；

D.金剛石和石墨都是由碳組成兩種單質(zhì)，故等質(zhì)量的金剛石、石墨完全轉(zhuǎn)化為二