1.1反應(yīng)熱課后練習(xí)

高二化學(xué)人教版(2019)選擇性必修1

一、單選題

1.下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()

A.中和反應(yīng)B.大部分分解反應(yīng)C.水解反應(yīng)D.碳還原二氧化

碳

3.合成氨N2+3H2U2NH3,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是

A.斷開H—H鍵放出能量

B.形成N—H鍵吸收能量

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

4.已知：①H2的燃燒熱(AH)為-285.8kJ-moH；

②中和反應(yīng)生成Imol水時(shí)的反應(yīng)熱(AH)為-57.3kJ-mol-i；

③水的汽化熱(AH)為+44.0kJ-moH

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴AH=-285.8kJ-mol-l

+1

B.H2O(1)=H(aq)+OH(aq)AH=+57.3kJmol

I

C.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-329.8kJmol

D.OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(1)AH=+57.3kJ-moH

5.已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)：2so2(g)+O2(g)02so3(g)AH=-196.6kJ/mol,將此溫度

下的2moiSO2和ImolCh放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，

反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)

A.一定大于196.6kJB.一定小于196.6kJ

C.一定等于196.6kJD.不能確定

6.下列過程不屬于放熱反應(yīng)的是（）

A.濃硫酸溶于水B.生石灰與水反應(yīng)

C.鐵粉與硫粉混合后加熱D,鋁與稀硫酸反應(yīng)

1

7.在298.15K、100kPa條件下，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92.4kJ-mol-,N2（g）、

H2（g）和NH3（g）的比熱容分別為29.1、28.9和35.6JKLmolL一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)

中，反應(yīng)物［N2（g）+3H2（g）］、生成物［2NH3（g）］的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是

8.已知反應(yīng)熱：①25℃、lOlkPa時(shí)，2c(s)+Ch(g)=2CO(g)A//=-221kJ/mol；②稀溶液

+

中，H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol弱電解質(zhì)電離時(shí)吸熱。

下列結(jié)論正確的是

A.C的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B.①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

D.稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成Imol水，放出57.3kJ熱量

9.已知X(g)-Z(g)的能量變化如圖所示。下列判斷正確的是

A.Z熱穩(wěn)定性高于X

B.若加入催化劑，(E2-E1)變大

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)^Z(g)+(E3-Ei)kJ

10.用簡(jiǎn)易量熱計(jì)可測(cè)定NaOH和HC1發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱AH。下列操作會(huì)使測(cè)定

結(jié)果偏低的是

A.用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器

B.測(cè)量鹽酸的溫度后，未用蒸儲(chǔ)水沖洗溫度計(jì)，直接測(cè)量NaOH溶液的溫度

C.用氨水代替NaOH溶液

D.用NaOH固體代替NaOH溶液

11.下列詩句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是

A.白居易：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”

B.于謙：“蟒火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉”

C.蘇軾：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”

D.李商隱：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”

12.常溫常壓下，充分燃燒一定量的乙醇放出的熱量為QkJ,用400mL5moiL"KOH

溶液吸收生成的CO2,恰好完全轉(zhuǎn)變成正鹽，則充分燃燒ImolC2H50H所放出的熱量

為

A.QkJB.2QkJC.3QkJD.4QkJ

13.乙烯水合法制乙醇的反應(yīng)機(jī)理如下，能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示。下列敘述不正

確的

HH

HHHH

—

\IIU——

CC

cH--12③0

步

步

z第II

C-—

/C-——

HHHHH

H

能

量

W2)

CH=CH2)-HO

22CH3cH20H

反應(yīng)攜程

A.第①步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，第②③步反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

C.第①步反應(yīng)過程中，只有碳碳鍵斷裂和碳?xì)滏I形成

HH

IIHH

CCII

D.第③步的反應(yīng)為H—II—>H—C—C—OH+H3O+

HH

HH

14.與往屆奧運(yùn)會(huì)大量使用液化天然氣或丙烷等作為火炬燃料不同，2022年北京冬奧

會(huì)首次使用氫氣作為火炬燃料。下列說法正確的是

A.氫氣是一次能源

B.氫氣在燃燒的過程中，AH<0,AS>0

C.氫氣燃燒生成Imol^CXg)放出的能量比生成ImolH?。。)的少

D.相比液化天然氣或丙烷，氫氣作為火炬燃料有利于減少酸雨的形成

15.下列說法正確的是

A.密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ

熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s)AH=-95.6kJmor1

B.已知H+(aq)+OlT(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ.moL,在中和熱的測(cè)定時(shí)實(shí)際

加入的酸堿的量的多少會(huì)影響該反應(yīng)的

C.500℃、30MPa下，將O.SmolN?和l.SmolH?置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成

NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：

1

N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-38.6kJ-mor

D.相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，2molN2和6moi也反應(yīng)放出的熱

量是ImolN2和3mol凡反應(yīng)放出的熱量的2倍

16.下列說法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)；AH=-57.3kJ/mol,若將含0.5

molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

C.由C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.90kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱

化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol

17.苯與Br2的催化反應(yīng)歷程如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)歷程，下列說法正確的是

A.苯與Br2的催化反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)歷程，苯與Bn的催化反應(yīng)可生成澳苯、鄰二澳苯

C.苯與Br2的催化反應(yīng)決速步伴隨著極性鍵的斷裂與形成

D.從反應(yīng)速率角度，苯與Bn的催化反應(yīng)主反應(yīng)為取代反應(yīng)

18.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是

A.煤的燃燒B.鋁粉和鹽酸的反應(yīng)

C.鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)D.氫氧化鋼晶體和氯化鏤晶體的反應(yīng)

19.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為24L8kTmo「

B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)的AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則中和熱的熱

化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2OAH=-57.4kJ/mol

D.已知C(s)+O2(g)=CC>2(g)AH1,C(s)+1o2(g)=CO(g)AH2,貝I]AH產(chǎn)AH?

20.甲酸(HCOOH)是一種可再生的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其產(chǎn)生、儲(chǔ)存和應(yīng)用H2的循環(huán)示意圖如

圖(1)所示；在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2的反應(yīng)機(jī)理如圖⑵所示。

H(2)

下列敘述不正確的是

A.氫能屬于二次能源

B.圖(1)循環(huán)示意圖中，涉及的能量轉(zhuǎn)化方式至少有3種

C.光催化H20分解生成1mol也與甲酸分解生成1molH2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相

等

D.按圖(2)反應(yīng)機(jī)理，用HCOOK溶液代替HCOOH催化產(chǎn)氫的效果更佳

21.在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖，下列敘述正確的是

B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱減少

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

22.CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)+。，將ImolCO和ImolHzO置于密閉容器中發(fā)生

上述反應(yīng)，其他條件不變的情況下，下列敘述正確的是

A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)放出的熱量也隨之改變

B.改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)放出的熱量不變

23.下列說法正確的是

A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量

B.熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子的個(gè)數(shù)

C.在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明聚集狀態(tài)

D.所有化學(xué)反應(yīng)均伴隨熱量變化

24.已知：CH4(g)的燃燒熱為-890.31kJ?moH,則下列熱化學(xué)方程式正確的是

1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=+890.31kJ?mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2+2H2O(g)△H=-890.31kJ?moE

C.CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ?moH

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ?moH

25.甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O。在有、無

催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

能

量

能

o量

n

e

HzXO/yH

CO+H2O

AHJ\CO+H2Q

途徑一反應(yīng)歷程途徑二反應(yīng)歷程

A.途徑一未使用催化劑，但途徑二與途徑一甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同

B.AHI=AH2<0,Eai=Ea2

C.途徑二H+參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率

O

D.途徑二反應(yīng)的快慢由生成H''、qH的速率決定

H

二、填空題

26.在100kPa時(shí)，C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH=1.9kJmol^

(1)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化嗎?

(2)lmol石墨與Imol金剛石相比，哪種物質(zhì)的焰更高?

(3)你認(rèn)為金剛石和石墨哪個(gè)物質(zhì)更穩(wěn)定?

27.利用太陽能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。

回答下列問題：

半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電介質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物，下圖為該催化劑

在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為

28.已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖。

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

1

(1)ImoIS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g),反應(yīng)的AH_-297.0kJ.mol(填“>"或“<”)

(2)寫出S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SCh(g)的熱化學(xué)方程式

參考答案：

1.A

【詳解】A.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B.大部分分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.碳還原二氧化碳為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為A。

2.A

【詳解】A.鋰離子電池放電將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A符合題意；

B.太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；

C.冶煉金屬鈉是電解原理，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C不符合題意；

D.天然氣燃燒時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D不符合題意；

故選Ao

3.C

【詳解】A.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)鍵形成釋放能量，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。

4.B

【詳解】A.在lOlkPa時(shí)，Imol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量是燃燒熱，所

以2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴AH=-571.6kJ-mol>,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol液態(tài)水時(shí)放出的熱量是57.3kJ,可表示

+1

H（aq）+OH（aq）=H2O（l）AH=-57.3kJ-mol-o正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反

之亦然，B項(xiàng)正確；

C.Imol氫氣完全燃燒當(dāng)生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量比285.8kJ小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.CH3coOH是弱酸，電離時(shí)吸熱，發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，放出的熱量小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選B。

5.B

【詳解】根據(jù)反應(yīng)2so2（g）+O2（g）U2so3（g）AH=-196.6kJ/mol可知，2moiSCh完全反應(yīng)時(shí)放

出的熱量為196.6kJ,但將lmolN2和3m0IH2放在一密閉容器中反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)是可逆反

應(yīng)，故2moiSO2不可能完全反應(yīng)，故放出的熱量小于196.6kJ；

故選B。

6.A

【詳解】A.濃硫酸溶于水是物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，故A符合題意；

B.生石灰與水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C.鐵粉與硫粉混合后加熱反應(yīng)，雖然需要在加熱條件下才能發(fā)生，但仍屬于放熱反應(yīng)，故C

不符合題意；

D.鋁與稀硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案：A?

7.B

【詳解】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反應(yīng)

物與生成物的比熱容可知，升高溫度反應(yīng)物能量升高較快，反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)放出的熱量也會(huì)

增大，比較4個(gè)圖象B符合題意，故答案選B。

8.A

【詳解】A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所釋放的熱量，而反應(yīng)①是

2mol固體碳燃燒生成CO,CO不是穩(wěn)定的氧化物，繼續(xù)燃燒生成的CO2是穩(wěn)定的氧化物,

放出的熱量一定比221kJ/mol大，所以Imol碳完全燃燒放出的熱量也一定比H0.5kJ/mol大，

故A正確；

B.反應(yīng)①的反應(yīng)熱為-221kJ/mol,故B錯(cuò)誤；

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,AH為-57.3kJ/mol,故C錯(cuò)誤；

D.由于氨水是弱堿，在反應(yīng)的過程中會(huì)繼續(xù)電離而吸收部分熱量，所以稀鹽酸與稀氨水反

應(yīng)生成Imol水時(shí)，放出的熱量小于57.3kJ,則D錯(cuò)誤；

答案選A。

9.A

【詳解】A.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知生成物Z含有的能

量比反應(yīng)物X低，所以Z熱穩(wěn)定性高于X,A正確；

B.若加入催化劑，可以改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能E3,但不能改變反應(yīng)物、生成物

的能量，所以(E2-E1)不變，B錯(cuò)誤；

C.由于反應(yīng)物的能量高于生成物，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)-Z(g)+(E2-Ei)kJ,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

10.D

【詳解】A.銅為熱的良導(dǎo)體，易造成熱量損失，使最終結(jié)果偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.未用蒸儲(chǔ)水沖洗溫度計(jì)上的鹽酸，直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，會(huì)導(dǎo)致部分反應(yīng)物提前

反應(yīng)，NaOH溶液初始溫度偏高，使最終結(jié)果偏大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氨水為弱堿，電離時(shí)吸熱，使最終結(jié)果偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaOH固體溶于水時(shí)放熱，使最終結(jié)果偏小，D項(xiàng)正確；

故答案為：Do

11.C

【詳解】A.“野火”在燃燒時(shí)放熱，故A錯(cuò)誤；

B.“端火燃回春浩浩”說明物質(zhì)燃燒時(shí)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

C.以碳、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高溫時(shí)碳與水蒸氣反應(yīng)為以碳

為還原劑的氧化還原反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)，故c正確；

D.蠟燭燃燒是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

12.B

【詳解】氫氧化鉀的物質(zhì)的量為2mol,與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為正鹽，需要二氧化碳的物質(zhì)

的量為Imol,則根據(jù)乙醇燃燒方程式分析，乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol,貝Ulmol乙醇完全燃

燒放出的熱量為2QkJ。

故選B。

13.C

【詳解】A.根據(jù)圖中信息第①步反應(yīng)是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此第①步是吸

熱反應(yīng)，同理得到第②③步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.第①步反應(yīng)的活化能最大，因此總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，故B正確；

C.第①步反應(yīng)過程中，只有碳碳鍵斷裂和碳?xì)滏I形成，還有氧氫鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；

HH

II/H

D.根據(jù)圖中信息得到第③步的反應(yīng)為H—C—C—O++H2O―>

HH

II

+

H—C—C—OH+H3O,故D正確。

II

HH

綜上所述，答案為C。

14.C

【詳解】A.氫是二級(jí)能源。因?yàn)樗峭ㄟ^一定的方法利用其它能源制取的，而不像煤、石

油和天然氣等可以直接從地下開采，A錯(cuò)誤；

B.氫氣與氧氣在燃燒的過程中生成水為放熱反應(yīng)，且分子數(shù)減小，AH<0,AS<0,B錯(cuò)

誤；

C.氫氣燃燒生成ImolH。包）放出的能量比生成ImolHQQ）的少，因?yàn)镮molH。?一

ImolH?。。）需要放出熱量，C正確；

D.液化天然氣或丙烷，不會(huì)生成二氧化硫，產(chǎn)物只有水和二氧化碳，D錯(cuò)誤；

答案選C。

15.A

【詳解】A.9.6g硫粉的物質(zhì)的量為至鬻1=0.3mol,n.2g鐵粉的物質(zhì)的量為

,=0.2mol,二者混合加熱的化學(xué)方程式為Fe+S：FeS,生成硫化亞鐵

56g/mol

m176s

17.6g（n=k?。=0.2mol）時(shí),放出19.12kJ熱量，所以Imol鐵完全反應(yīng)放熱

”詈=95.6kJ,對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Fe（s）+S（s）=FeS（s）AH=_95.6kJ-moL,選項(xiàng)A

正確；

B.中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出的熱量，所以實(shí)際加入的

酸堿的量的多少不會(huì)影響該反應(yīng)的AH,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.O.SmolN2和l.SmolH?置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NR,團(tuán),放熱19.3kJ,因反應(yīng)為

可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，生成的NH3（g）小于Imol,則密閉的容器中充分反應(yīng)生成2moi

NH3（g）,放熱大于38.6kJ,則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中2m0IN2和6molH2反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率比ImoINz

和3molH2反應(yīng)的大，則2molN2和6molH2反應(yīng)放出的熱量大于lmolN2和3molH2反應(yīng)放出

的熱量的2倍，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

16.C

【詳解】A、硫蒸氣的能量比硫固體的能量高，所以完全燃燒，硫蒸氣放出的熱量多，A錯(cuò)

誤；

B、濃硫酸溶于水放熱，所以酸堿中和時(shí)放熱多，B錯(cuò)誤；

C、能量越低越穩(wěn)定，則根據(jù)熱化學(xué)方程式可知石墨的能量低，穩(wěn)定，C正確；

D、熱化學(xué)方程式中水的狀態(tài)錯(cuò)誤，應(yīng)該是液態(tài)，D錯(cuò)誤；

答案選C。

17.D

【詳解】A.由圖可知，苯與Br2的加成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)歷程，苯與Br2的催化反應(yīng)可生成澳苯，但不能生成鄰二澳苯，故B錯(cuò)誤；

C.由于（，Br+轉(zhuǎn)化為的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，故是總反應(yīng)的決速步驟，

但步驟中不存在極性鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.第三步中取代反應(yīng)的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更穩(wěn)定，故苯與Bn的催

化反應(yīng)主反應(yīng)為取代反應(yīng)，故D正確；

故選D。

18.D

【詳解】反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

A.煤的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；

B.鋁粉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；

C.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；

D.氫氧化領(lǐng)晶體和氯化鍍晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)D符合；

答案選D。

19.D

【詳解】A.氫氣的燃燒熱是指Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放出來的熱量，由熱

化學(xué)方程式可知，氫氣燃燒生成氣態(tài)水，則氫氣的燃燒熱不是241.8kJ/mol,故A錯(cuò)誤；

B.由方程式可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)時(shí)金剛石的能量比石墨能量高的吸熱反應(yīng)，則

能量低的石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.題給方程式?jīng)]有標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，則該方程式不是表示中和熱的熱化學(xué)方程式，

故C錯(cuò)誤；

D.等物質(zhì)的量的碳完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒放出的熱量，則反應(yīng)的婚變

△Hi<^H2,D正確；

故選D。

20.B

【詳解】A.氫氣是利用其他能源制取的，則氫氣屬于二次能源，故A不選；

B.光催化水分解，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，燃料電池提供電能使燈泡發(fā)光，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

和熱能，氫氣做燃料電池涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故涉及能量轉(zhuǎn)化方式至少4種，故選B；

+1光照o

C.2H2O=H2T+O2T即光催化HsO分解生成1molH2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2mol；

+1+2+1光昭0+4

HC00H—H2T+C02T即甲酸分解生成1molH2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,則轉(zhuǎn)

移電子的物質(zhì)的量相等，故C不選；

D.HCOOK強(qiáng)電解質(zhì)，HCOOH為弱電解質(zhì)，相同濃度的HCOOK溶液和HCOOH溶液前

者c(HCOCr)濃度大于后者，釋放氫氣速率更快；HCOOK溶液參與反應(yīng)時(shí)，該過程主要的

化學(xué)方程式為HCOOK+凡0=凡個(gè)+101€：03,減少二氧化碳的生成，因此提高了氫氣的純

度，故D不選。

答案選B。

21.D

【詳解】A.熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)的熔變，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-92kJ?mol,故A錯(cuò)誤；

B.催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的

熱效應(yīng)不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時(shí)的能量變化曲線，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的

熱效應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；

D.由A可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；

故選D。

22.B

【詳解】A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)熱不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)前后體積不變，則改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變，B項(xiàng)正確；

C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，逆向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量減少，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若在原電池中進(jìn)行，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，反應(yīng)放出的熱量明顯減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

23.C

【詳解】A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，A錯(cuò)誤；

B.熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，不能表示分子的個(gè)數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可

以是分?jǐn)?shù)，也可以是整數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)過程的能量變化不僅與反應(yīng)的物質(zhì)種類有關(guān)，也與物質(zhì)的多少及物質(zhì)的存在狀態(tài)有

關(guān)，因此在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明聚集狀態(tài)，c正確；

D.化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個(gè)過程中有化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷鍵

吸熱，成鍵放熱，因此所有化學(xué)反應(yīng)過程中均伴隨能量變化，但不一定都是熱量變化，D錯(cuò)

誤；

故合理選項(xiàng)是C。

24.D

【詳解】CH4（g）的燃燒熱是Imol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，CH4（g）

的燃燒熱為-890.3