第26講常見非金屬及其化合物重難點再落實

一、非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化

1.碳、硅及其化合物

(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

(2)重要反應(yīng)必練

寫出下列反應(yīng)的化學方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。

①Si和NaOH溶液的反應(yīng)

-

Si+2OH+H2O=SiOF+2H2f；

②SiO2和NaOH溶液的反應(yīng)

-

SiO2+2OH=SiOr+H2O；

③SiC)2和c的反應(yīng)

SiO2+2C=^Si+2COt；

@SiO2和氫氟酸的反應(yīng)

SiO2+4HF=SiF4t+2H2O；

⑤向NazSiCh溶液中通入過量CC>2氣體

SiOF+2CO2+2H2O=H2SiO3I+2HCO?；

@Mg在CO2中燃燒

點燃

2Mg+CO2=^2MgO+C；

⑦向澄清石灰水中通入少量CC>2氣體

2+-

Ca+2OH+CO2=CaCO3I+H2O；

⑧向澄清石灰水中通入過量CO2氣體

OH+CO2=HCOr；

⑨除去CC)2中的co

CO+CuO=^=CO2+Cu；

⑩生產(chǎn)普通玻璃的原理

Na2CO3+SiO2=^==Na2SiO3+CO2t、

CaCO3+SiO2=^=CaSiO3+C02t。

2.氯氣及其化合物

(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

(2)重要反應(yīng)必練

寫出下列反應(yīng)的化學方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。

①02和H20的反應(yīng)

CI2+H2OH++Cr+HC10；

②C12和NaOH溶液的反應(yīng)

Cl2+2OH=C1+C1O+H2O；

③C12和石灰乳的反應(yīng)

2+

Cl2+Ca(OH)2=Ca+C「+CKT+H2O；

④把Ch通入Na2s。3溶液中

+

ci2+sor+H2O=SOF+2H+2Cr；

⑤將Cb和SO2混合通入H2O中

+

SO2+Cl2+2H2O=4H+2cr+soF；

⑥將Cb通入氫硫酸溶液中

+

C12+H,S=S3+2H+2Cr；

⑦將濃鹽酸和MnC)2混合加熱

+2+

MnO2+4H+2CF^^Mn+Cl2t+2H2O；

⑧電解飽和食鹽水

申解

2Cr+2H2O^=Cl2t+H2t+2OH~；

⑨將濃鹽酸與漂白液混合

Cl+C1O+2H+=C12t+H2O；

⑩將濃鹽酸與KC1O3溶液混合

+

6H+5Cr+C10r=3Cl2f+3H2O；

?向KMnCU固體滴加濃鹽酸

+2+

2MnO；+16H+10Cr=2Mn+5Cl2f+8H,0；

?向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體

2+

Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3J+2HC1O。

3.硫及其化合物

(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

Na2so3

yCu②Al③Fe.

-⑤Na2so3-

Na2SO3

NaHSO3

(2)重要反應(yīng)必練

寫出下列反應(yīng)的化學方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。

①S溶于熱的燒堿溶液生成兩種鈉鹽

3S+6OJT=^=2S2-+SOF+3H2O；

②把H2S氣體通入CuSCU溶液中

2++

H2S+CU=CUSI+2H；

③Na2s溶液在空氣中放置變渾濁

2-

2S+O2+2H2O=2SI+40H；

④銅絲在硫蒸氣中燃燒

點燃

2CU+S=^=CU2S；

⑤將so2氣體通入氫硫酸中

SO2+2H2S=3S(+2H2O；

⑥把H2S氣體通入FeCb溶液中

3+2++

H2S+2Fe=SI+2Fe+2H；

⑦SO2通入足量的澄清石灰水中

2+

SO2+Ca+2OH-=CaSO3L+H2O；

⑧SO2通入澳水中，使濱水褪色

SO2+Br2+2H2O=SOF+2Br+411+；

⑨用足量氨水吸收so2尾氣

2NH3H2O+SO2=2NHt+SOr+H2O；

⑩Cu和濃硫酸的反應(yīng)

Cu+2H2so4（濃）=^=CuSO4+SC>2t+2H2O；

?C和濃硫酸的反應(yīng)

C+2H2so4（濃）^^CC）2t+2SO2t+2H2O；

?把濃H2sCU滴到Na2sCh固體上

H2so4（濃）+Na2so3-Na2SO4+H2O+SO2t=

4.氮及其化合物

（1）知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

(2)重要反應(yīng)必練

寫出下列反應(yīng)的化學方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。

①N2和H2的反應(yīng)

高':壓

N2+3H22NH3；

催化劑

②把NH3通入水中

NH3+H2ONH3H2ONHt+OH-；

③實驗室利用NH4C1固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3

2NH4CI+Ca(OH)2=^=2NH3t+2H2O+CaCl2；

@NH3的催化氧化

催伊劑

4NH3+5O2=^=4NO+6H2O；

⑤NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液

-

NHt+HCOF+2OH=NH3H2O+COF+H20；

⑥NO2溶于水

+

3NO2+H2O=2H+2NO5+NO；

⑦NO2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽

2NO2+2OH-=NOF+NO2+H2O；

⑧物質(zhì)的量之比為1：1的NO和NCh混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉鹽

NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O；

⑨Cu和稀HNO3的反應(yīng)

+2+

3Cu+8H+2N0^=3Cu+2N0t+4H2O；

⑩Cu和濃HNO3的反應(yīng)

+2+

Cu+4H+2N0F=Cu+2NO2t+2H2O；

?Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)

Fe+4H++NO；=Fe3++NOt+2H,O；

?c和濃HNO3的反應(yīng)

+

C+4H+4NOF=^=CO2t+4NO2f+2H2O；

?濃硝酸見光分解

光昭

4HNO3=^===4NO2t+O2t+2H2Oo

二、新型無機框圖推斷題

1.熟記典型物質(zhì)

⑴金屬及其化合物：Na、Na2O2>Na2co3、NaHCO3;Al、AI2O3、A1(OH)3；Fe、FeCb等。

(2)非金屬及其化合物：C、CO2；Si、SiO2；Cb、HC10；S、SO2、H2SO4;N2、NO2、NH3、

HNO3等。

2.重要物質(zhì)的物理性質(zhì)

(1)有色氣體：NC>2(紅棕色)、Cb(黃綠色)；無色、刺激性氣味的氣體：SC>2、NH3、HClo

⑵溶液中的有色物質(zhì)：Ci?+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO］［紫(紅)色］。Br?在水

中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色；b在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。

(3)有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2>S、FeS2、FeCl3;黑色固體：MnO2>C、CuO、FeO、

Fe3O4;紫(黑)色固體:KMnCU、12;(紫)紅色固體:Cu。

(4)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3>AgChBaSCU(不溶于酸)、BaSCh、Mg(OH)2>A1(OH)3>

BaCO3>CaCCh、CaSO4>MgCO3等；②紅褐色沉淀：Fe(OH)3；③藍色沉淀：Cu(OH)2；④

黑(褐)色沉淀：CuS、FeSo

3.既能與強酸溶液反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)

(1)金屬單質(zhì)：AL

(2)兩性物質(zhì)：兩性氧化物如AI2O3，兩性氫氧化物如A1(OH)3，以及氨基酸等。

(3)弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3coONH4等。

(4)弱酸的酸式鹽：如NaHCCh、Ca(HCO3)2>NaHSCh等。

4.熟悉常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系

①X為O2

Na—"Na^O—tNazCh

N2―?NO—>NC)2或NH3―"NO—?NCh

或

S-SO2-SO3H2S—>so2--so3

C—>CO—>CC)2或CH4—>co―>co2

醇一*醛一>竣酸

②X為co2

NaOH0*Na2cCh-^*NaHCO3

③X為強酸，如HC1

HCHC

NaAlO2——>A1(OH)3——-A1C13

HCHC

Na2cO3——?NaHCO3——"CO2

④X為強堿，如NaOH

A1C13^^A1(OH)3色幽NaAlCh

(2)交叉型轉(zhuǎn)化

(3)三角型轉(zhuǎn)化

(4)注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng)

①金屬一*金屬：金屬十鹽一11鹽+金屬，鋁熱反應(yīng)。

②金屬一非金屬：活潑金屬+40(或H+)-H2,2Mg+CO2=^=2MgO+C1,

③非金屬一非金屬：2F2+2H2O=4HF+C)2,2C+SiO2=^=Si+2COt,C+H2O(g)=^

CO+H2，X2+H2s=2HX+SJo

④非金屬一*金屬：用H2、C冶煉金屬。

I■對點集訓(xùn)」

題組一常見的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

1.(2020?貴州模擬)在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()

A.粗硅3SiC14Msi

[MJinn.同inn.

n-z^TTX鹽酸R"/、電解、〃

B.Mg(OH)2----aMgCb(叫)----Mg

土卜酹塞憐

C.Fe2O3^^*FeC13(aq)-^無水FeCl3

2J

D.S^SO3^H2SO4

答案A

解析B項，電解熔融的MgCb可制得鎂，電解MgCL溶液：MgC12+2H2O^=Mg(OH)2I

+H2t+C12t,錯誤；C項，F(xiàn)eCb溶液蒸干過程中發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3H2O=^=Fe(OH)3I

+3HC1t,錯誤；D項，硫燃燒不能生成SO3,錯誤。

2.純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是()

X+Y|

電"/“燃

|z的水意卜溶于水I、1I

A.X可能是金屬銅B.Y不可能是氫氣

C.Z可能是氯化鈉D.Z可能是三氧化硫

破題要領(lǐng)將選項物質(zhì)代入看能否實現(xiàn)箭頭方向的轉(zhuǎn)化。

答案A

解析A項，若X是Cu,Y是Cl2,Cu在CL中燃燒生成CuCl2,電解CuCb溶液生成Cu

和CI2,符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確；B項，若X是Cb,Y是H2,Hz在Cb中燃燒生成HC1,

HC1溶于水生成鹽酸，電解鹽酸則生成H2和Cb,也符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤；C項，若Z

是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cb中的一種，電解氯化鈉水溶液生成的是H2、Cb、NaOH,

不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤；D項，若Z是SO3,而X、Y分別是。2和SCh中的一種，SO3

溶于水生成硫酸，電解硫酸溶液實質(zhì)是電解水，產(chǎn)生H2和02,不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤。

3.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

甲丙3丁

(1)若甲、乙均為空氣的主要成分，甲所含元素的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為o

(2)若乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，丙一丁的離子方程式為0

(3)若丙既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，則丙的化學式為(任寫1種)。

答案(1)D"(2)2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)A1(OH)3(或NaHCO3)

4.單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備。其中X為Z的氧

化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似?；卮鹣铝袉栴}：

因噬T區(qū)國衛(wèi)國三國

⑴能與X發(fā)生化學反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學方程式為

(2)由Mg2Z生成Y的化學方程式為___________________________________________________

Y分子的電子式為o

(3)Z、X中共價鍵的類型分別是、o

破題要領(lǐng)一提取關(guān)鍵信息

關(guān)鍵信息信息的分析與迂移

①作半導(dǎo)體材料的單質(zhì)常見物質(zhì)是硅

②硅的氧化物只有SiO2

③

類比甲烷的化學式確定Y為SiH4

答案(1)氫氟酸(HF)SiO2+4Mg^^2MgO+Mg2Si

H

H：Si：H

(2)Mg2Si+4HCl=2MgCb+SiH4tH

(3)非極性鍵極性鍵

解析根據(jù)題意，單質(zhì)Z為半導(dǎo)體材料，則Z是Si元素；其氧化物為二氧化硅，SiCh可與

氫氟酸反應(yīng)；根據(jù)流程圖可知，二氧化硅與Mg反應(yīng)生成MgzSi,MgzSi與鹽酸反應(yīng)生成的Y

為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則Y的分子式是SiH4,加熱分解可得到Si單質(zhì)。

L練后反思-------------------------------------------------------------------------

不能一步實現(xiàn)的反應(yīng)歸納

(1)H2s(或S)不能一步轉(zhuǎn)化為SO3o

(2)N2(或Nth)不能一步轉(zhuǎn)化為NO2O

(3)SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3o

(4)Fe2O3,AI2O3、CuO等不溶性金屬氧化物都不能一步生成相應(yīng)的氫氧化物。

題組二“歸中”轉(zhuǎn)化關(guān)系

5.(2020?福州高三模擬)已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一

種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2。已略去)。

請回答下列問題：

(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、

用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B,則B的化學式是；工業(yè)上

制取A的離子方程式為o

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化

學方程式為。

⑶若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B物質(zhì)具有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是

(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學方程式為

某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH,發(fā)現(xiàn)在起始

一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：

申解

答案(l)FeCl32Cr+2H2O^=2OH~+Cl2t+H2t

催伊劑

(2)4NH3+5O2=^4NO+6H2O

(3)A1(OH)3+OH-=A1OJ+2H2O

(4)2H2S+SO2=3S(+2H2O

+

2H2SO3+O2=4H+2S0F

解析(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cb；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B

為FeCb,C是FeCl2o

⑵堿性氣體為NH3,汽車尾氣中遇空氣會變色的氣體是NO。

(3)常見的兩性物質(zhì)是AI2O3和A1(OH)3,D、C分別為NaOH和NaAlO2,故B為Al(OH)3o

(4)導(dǎo)致酸雨的主要氣體是SO2,A與SCh均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A為

H2SO酸雨的主要成分是H2so3,在放置過程中被氧化為H2so4,酸性增強。

L練后反思-------------------------------------------------------------------------

常見的“歸中”轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)非氧化還原反應(yīng)

3+

@A1+A1O2―*A1(0H)3O

②CO歹+CO2—?HCOFo

(2)氧化還原反應(yīng)

TJ+

①cr+cicr——>ci2o

②s2-+sof■衛(wèi)一s。

③H2S+SO2-s。

@NH3+NOX->N2=

@Fe3+Fe—*Fe2+o

題組三實驗流程中的物質(zhì)推斷

6.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。

溶液焰瓶應(yīng)呈

f氣體I—*紫色(透過藍色

囚螂解需鉆玻璃)

稀'二白色沉淀H

.白色沉淀E』唱^艇咂磬］

A

試回答下列問題：

(1)B的化學式為,D的化學式為。

(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式為_____________________________________________________

(3)用KSCN溶液鑒別G溶液的離子方程式為

向G溶液中加入A,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________

答案⑴FeCLKC1

(2)4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3

3+3+2+

(3)Fe+3SCN"=Fe(SCN)32Fe+Fe=3Fe

解析由白色沉淀E置于空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F,可見E為Fe(0H)2,F為Fe(0H)3,G

為FeCb,從而推斷出A為Fe,B為FeCb；焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中含有K卡,從而確

定C為KOH。(1)B的化學式為FeCL,D的化學式為KC1。(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式為

3+

4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3o(3)用KSCN溶液鑒別FeCb溶液的離子方程式為Fe+

3SCN-=Fe(SCN)3；向FeCb溶液中加入鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe==3Fe2+。

題組四化工生產(chǎn)流程中的物質(zhì)推斷

7.(2020.蘭州質(zhì)檢)以黃銅礦(主要成分為CuFeSz,含少量雜質(zhì)SiCh等)為原料，進行生物煉

銅，同時得到副產(chǎn)品綠研(FeSOr7H20)。其主要工藝流程如圖所示：

試劑C

試劑a試平b

UfaPH司品學Cu

I'、

試劑C過濾

粉f「SiO二

3Fe(OH)J?|反應(yīng)試劑

不斷通入O2Vp~b

已知：部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表所示:

沉淀物

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

開始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

⑴反應(yīng)［的化學方程式為?

反應(yīng)物中Fe元素被(填“氧化”或“還原”)，其目的是o

(2)試劑a是,具體操作為.

目的是0

(3)反應(yīng)III的離子方程式為__________________________________________________________

試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為、

答案(1)4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O氧化將Fe元素氧化成

Fe3+易于利用其水解生成Fe(0H)3沉淀而達到分離

(2)CuO［或CU(0H)2、C11CO3、Cu2(0H)2cO3等］加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.7?4.7之間使Fe3+

形成Fe(0H)3沉淀，防止生成Cu(0H)2沉淀

(3)Cu2^+Fe^=Cu+Fe2Fe+2H+^=Fe21+H2f

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

L方法歸納-------------------------------------------------------------------------

無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找

“突破口”，突破口由點到面、隨時檢驗，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，

驗證確認。解題的關(guān)鍵是仔細審題，依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來確定“突破口”，順藤摸瓜,

進而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下：

'結(jié)構(gòu)特征］

堆鼾所審題［明顯條件］抓關(guān)鍵＜反應(yīng)特征［推斷狂小叭、

推斷薊一1隱含條件;(中)現(xiàn)象特征一結(jié)論一驗證

、其他特征J

課時精練鞏固提高

i.下列有關(guān)說法正確的是()

A.工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉

B.為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸

C.使用蒸發(fā)皿灼燒Fe(0H)3至分解

D.將S02和CL按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色

答案B

2.（2020?濟南調(diào)研）化學與人類社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

B.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO*的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

C.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查

D.生石灰可用作食品抗氧化劑

答案B

解析重金屬鹽引起人體中毒，用豆?jié){解毒，故A錯誤；SO?和NO,是形成酸雨的主要物質(zhì),

減少它們的排放可減少酸雨的產(chǎn)生，故B正確；碳酸領(lǐng)能與胃酸反應(yīng)，引起中毒，故C錯誤;

生石灰不能作食品抗氧化劑，而是作干燥劑，故D錯誤。

3.有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。

因二二回小?上回上回"國

以下推斷錯誤的是（）

A.當X是鹽酸時，則F是稀硝酸

B.當X是氫氧化鈉時，則F可能是稀硝酸

C.當X是氫氧化鈉時，B與Cb反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象

D.當X是氫氧化鈉時，B可能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

答案A

解析當X是鹽酸時，A是金屬或金屬氧化物，金屬或金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽B,如果

鹽B能和氯氣反應(yīng)生成C,則C也是鹽，且是高價鹽，C和氧氣不反應(yīng)，所以不能最后生成

2U2I2HJ

硝酸，故A錯誤；NH4C1^NH3-^N2--NO--*NO2^HNO3,故B正確；2NH3

+3C12=6HC1+N2,生成的HC1會和過量的NH3反應(yīng)，產(chǎn)生白煙，故C正確；H2s上幽

NazS一生5—二SO2一二SO30*H2so4,Na2s能被酸性KMnCU溶液氧化，使酸性高鎰酸

鉀溶液褪色，故D正確。

4.化學美無處不在。下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應(yīng)的顏色變化，其中*是（）

A.稀鹽酸

C.硫酸鈉溶液D.碳酸鈉溶液

答案B

解析稀鹽酸不與Ba（NO3）2反應(yīng)，A項不符合；硫酸鈉、碳酸鈉都不能與CuO、Fe反應(yīng)，C、

D項都不符合。

5.臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機理如圖所示。設(shè)NA代表阿伏加德羅

常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

O

太陽光一/<*7^

N5段用中5

O2

A.該過程中，Ch是催化劑

B.16g。3和。2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為16NA

C.0.511101?402溶于水形成11溶液，可得到0.5moLL-1的硝酸溶液

D.標準狀況下，各5.6L的N0和Ch混合后，氣體總質(zhì)量為15.5g

答案D

6.某興趣小組設(shè)計用鐵粉將NO還原為N2（同時生成FeO）,下列說法不正確的是（）

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。

A.裝置的連接順序為a—f—e—j—i—h-g（或g—h）—b—c—d

B.裝置戊中發(fā)生的化學方程式為2NO+2Fe=^2FeO+N2

C.裝置丁的作用是除去揮發(fā)出來的硝酸

D.裝置乙的作用是干燥，防止水蒸氣進入戊中干擾反應(yīng)

答案D

解析根據(jù)實驗原理利用NO被灼熱的鐵粉還原為N2,同時生成FeO,所以首先應(yīng)制備純凈

的干燥的NO,利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會混

有硝酸和水蒸氣，則先通過裝置丁除去揮發(fā)出的HN03,然后再通過己干燥，得到純凈干燥

的NO進入戊中與鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的NO,又因為NaOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃

硝酸可氧化NO生成NCh,所以先通過裝置乙氧化NO,后再通過裝置丙吸收，故裝置接口

的連接順序為a-ffe—j—i—hfg（或gfh）-b—c-d,A正確；裝置戊中NO被灼熱的鐵粉

還原為N2,同時生成FeO,反應(yīng)的化學方程式為2NO+2Fe=^=2FeO+N2,B正確；裝置

丁盛放的是水，其作用是除去揮發(fā)出的HNC>3,C正確；裝置乙盛放的是濃硝酸，可以將NO

氧化為NO2,便于NaOH溶液吸收，D錯誤。

7.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(C10)2,相應(yīng)的生產(chǎn)流程如下。

Ca(OH)2

漿料干燥

②

飽和電解c

食鹽水村口：濕澗的

Na2CO3

下列說法錯誤的是()

A.①中電解飽和食鹽水制氯氣的過程中，有元素化合價發(fā)生變化

B.②中反應(yīng)的化學方程式為2cl2+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaC12+2H2。

C.④中反應(yīng)C12O+H2O=2HC1O,氯元素的價態(tài)未發(fā)生改變

D.制備漂白粉的過程中，CL轉(zhuǎn)化為Ca(C10)2時，C1的原子利用率為100%

答案D

解析氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，氫元素和氯元素化合價發(fā)

生改變，故A正確；漂白粉制取的化學方程式：2cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCL+2H2O,

故B正確；CbO和HC1O中氯元素均為+1價，氯元素的價態(tài)未發(fā)生改變，故C正確；Cl2

轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的同時還有CaCb生成，C1的原子利用率小于100%,故D錯誤。

8.碳和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋼

溶液的洗氣瓶中(如圖所示裝置)，下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCCh

B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSCU

C.在Z導(dǎo)管口可能有紅棕色的氣體出現(xiàn)

D.在Z導(dǎo)管口出現(xiàn)的氣體中含有CO2

答案A

解析因為碳酸的酸性比鹽酸的酸性弱，所以在BaCb溶液中通入CO2,不能生成BaCCh沉

淀，A錯誤；NO和洗氣瓶中的。2反應(yīng)生成的NOz溶于水生成HNC>3,HNO3將H2so3氧化

成H2so4,因此有BaSC>4沉淀生成，B正確；若O?不足，NO有剩余，則Z導(dǎo)管口可能出現(xiàn)

紅棕色氣體，C正確；CO2未參與反應(yīng)，D正確。

9.汽車發(fā)動機稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動機在稀燃和富燃條件下交替進行，尾氣中的

NO,在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下：

NO,CO,CH等

下列說法不正確的是（）

A.稀燃過程中，NO發(fā)生的主要反應(yīng)為2NO+O2=2NO2

B.稀燃過程中，NO?被吸收的反應(yīng)為BaO+2NO2=Ba（NO3）2

C.富燃過程中，NO2被CO還原的反應(yīng)為2NO2+4CO=N2+4CC>2

D.富燃過程中，CxHy被氧化的反應(yīng)為CxHv+G+3ChuxCCh+^O

答案B

解析該反應(yīng)中只有元素化合價的升高，沒有降低，不符合氧化還原反應(yīng)的書寫規(guī)則，故B

錯誤。

10.碘在地殼中主要以NalCh的形式存在，在海水中主要以F的形式存在，幾種粒子之間有

如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是（）

E適量。2rr_lNaHSOi

______________足量_________

途徑in

A.可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

B.足量Cb能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變白的原因可能是5Cl2+l2+6H2O=2HIO3+10HCl

C.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>l2>IO；

D.途徑II中若生成1mol12,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為IONA

答案C

解析加碘鹽中含有IO,,在酸性條件下可被「還原生成12,淀粉-KI試紙會變藍，A正確；

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉-KI試紙變白的原因可能是5Cl2+12+6H2O=2HIO3+10HC1,B

正確；根據(jù)途徑I可知氧化性：ci2>i2,根據(jù)途徑11可知氧化性：ior>i2,根據(jù)途徑m可知氧

化性：Cb>IOLC錯誤；根據(jù)關(guān)系式：210,?b?10「可知，若生成1mol12,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為IONA,D正確。

11.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素

B.反應(yīng)II、III和IV的氧化劑相同

C.VI的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用

D.V中發(fā)生反應(yīng)：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4CI

答案B

解析甲是N2,與H2化合生成NH3。反應(yīng)V是侯氏制堿法原理，丁是NaHCCh,受熱分解

生成Na2co3。NH3發(fā)生催化氧化生成NO,NO與Ch反應(yīng)生成NO2,NO?溶于水生成HNO3,

HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3,即乙是NO,丙是NO2。甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元

素，A正確；反應(yīng)IV中的氧化劑和還原劑均是NC>2,B錯誤；NaHCCh分解生成的CO?可以

循環(huán)利用，C正確。

12.(2018?天津，9)煙道氣中的NO*是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下

采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}:

I.采樣

煙道氣接

抽

(粉塵、

氣

空氣、泵

HQ、等

NOJ設(shè)

備

采樣系統(tǒng)簡圖

采樣步驟:

①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采

集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。

(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用為o

(2)C中填充的干燥劑是(填序號)。

a.堿石灰b.無水C11SO4c.P2O5

(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的

示意圖，標明氣體的流向及試劑。

(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是o

II.NO工含量的測定

將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NQ<完全被氧化成NO9,加水稀釋至100.00mL?

W20.00mL該溶液，加入0mLcimol-L1FeSCU標準溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用。2mol-L1

2+

K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe,終點時消耗V2mL?

(5)NO被H2O2氧化為NO,的離子方程式為-

(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有-

(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：

2++3+

3Fe+NOF+4H=N0t+3Fe+2H2O

2++3+3+

Cr2OF+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

則氣樣中NO3.折合成NO2的含量為mg-nT3。

(8)判斷下列情況對NO、.含量測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

若缺少采樣步驟③，會使測定結(jié)果o

若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果o

答案⑴除塵(2)c

一

宿

(3)^^~NaOH溶液

(4)防止NO,溶于冷凝水

+

(5)2NO+3H2O2=2H+2NOF+2H2O

(6)錐形瓶、酸式滴定管⑺23*9獷6。21)*：104

⑻偏低偏高

解析(1)裝置A是過濾器，裝有無堿玻璃棉的作用是過濾，除去粉塵。

(2)C中填充的是干燥劑，除去H2O且不能與NO*反應(yīng)，所以應(yīng)選有酸性、干燥能力強的P2O5o

(3)D裝置中裝有堿液，用于除去NO-作用與實驗室中的洗氣瓶相同，該裝置的示意圖為

(4)煙道氣中有水，采樣步驟②加熱器將煙道氣加熱至140°C的目的是防止NO,溶于冷凝水。

(5)NO被H2O2氧化為NO,,H2O2的還原產(chǎn)物為H2O,離子方程式為2NO+3H2C)2=2H++

2NO7+2H2OO

(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、滴定管，因為該滴定液呈酸性、強氧化性，所以

選用酸式滴定管。

(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：

2++3+

3Fe+NO；+4H=NOt+3Fe+2H2O

2++3+3+

Cr2OF+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

與CnO歹反應(yīng)的Fe?+的物質(zhì)的量為6c2y2義lOFmol,標準液中Fe?+的物質(zhì)的量為ciViX

10-3mol,則與NO,反應(yīng)的Fe?+的物質(zhì)的量為(ci%-6c2V2)義107mol,NO,的物質(zhì)的量為

-3

1(CIVI-6C2V2)X10,一,“》?“「2A目，1(ci%—6c2y2)義IO-mol

「------mol,則VL氣樣中折合成NO2的含量為--------------------義46g.

100.00mLY23X(CIV