2026屆河北省承德市高三上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、①在點(diǎn)燃H2、CO、CH4等易燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度②在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌③濃堿對(duì)皮膚有腐蝕作用，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液④給試管中的液體加熱時(shí)，液體不超過(guò)試管容積的⑤點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈A．僅①②B．僅①②③C．僅①②③④D．全部2、在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是A．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵B．用40.0mL10.00mol/L的鹽酸與10.0g二氧化錳共熱制取氯氣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.0g鋁片投入20.0mL18.40mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮?dú)夂?mol氫氣合成氨3、某課題組利用CO2催化氫化制甲烷，研究發(fā)現(xiàn)HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：，鎳粉是反應(yīng)I、II的催化劑。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：由圖可知，當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是()A．反應(yīng)I的速率增加，反應(yīng)II的速率不變B．反應(yīng)I的速率不變，反應(yīng)II的速率增加。C．反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)I的速率增加得快D．反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)II的速率增加得快4、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的解釋不正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+B．氫氧化鐵膠體的制備原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C．工業(yè)上漂白粉的制備原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD．盛裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O5、X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH和原子半徑的關(guān)系如下圖所示。其中，Y為碳元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．X是硫元素B．Y的最高價(jià)氧化物的電子式為C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中僅含離子鍵D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO46、明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過(guò)程如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用B．從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、FeC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO37、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的是ABCD神十一載人飛船發(fā)射陶器燒制濕法煉銅打磨磁石制司南A．A B．B C．C D．D8、鐵在一定條件下可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列對(duì)有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象的描述，正確的是（）A．鐵和水蒸氣反應(yīng)時(shí)能得到Fe2O3B．在氯氣中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲會(huì)產(chǎn)生白色的煙C．鐵粉和硫粉混合加熱會(huì)生成黑色的固體D．將一枚鐵釘浸入CuSO4溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色9、在Rh(銠)表面進(jìn)行NRR(電催化反應(yīng))將N2轉(zhuǎn)化為NH3的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．Rh薄膜電極為電解池的陰極B．通過(guò)②③可知兩個(gè)氮原子上的加氫過(guò)程分步進(jìn)行C．上述所有過(guò)程都需銠電極提供電子才能進(jìn)行D．反應(yīng)⑤每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成22.4LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)10、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用ASO2具有漂白性SO2水溶液吸收Br2蒸氣BClO2具有強(qiáng)氧化性自來(lái)水消毒殺菌CCa(OH)2具有堿性修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤DNH3具有還原性將煙道氣中的NOx轉(zhuǎn)化為N2A．A B．B C．C D．D11、對(duì)氮原子核外的未成對(duì)電子的描述，正確的是A．電子云形狀不同 B．能量不同 C．在同一軌道 D．自旋方向相同12、恒容密閉容器中存在下列平衡：。的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。則說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＞v逆C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A中的c(CO)大D．若、時(shí)的平衡常數(shù)分別為，則13、同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的原因之一。與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是()A．(CH3)3CHOB．(CH3)2CHCH2COOHC．CH3CH2CH2CHOD．CH3CH2CH2CH2CH2OH14、實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<015、近日，溫州大學(xué)王舜教授課題組與美國(guó)北德克薩斯大學(xué)ZhenhaiXia教授合作在雜原子摻雜碳的超級(jí)電容領(lǐng)域取得了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關(guān)系正確的是A．①=②=③=④ B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞①=② D．②＞①＞④＞③16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4NAD．5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應(yīng),至少失去電子數(shù)為0.2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：+CH2=CH-M-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等),由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如下：(1)寫出反應(yīng)C+D→E的反應(yīng)類型___________；A中官能團(tuán)名稱為_________。(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_____________D______________。(3)寫出反應(yīng)方程式：E→F________。(4)F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的任意1種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______①分子中除苯環(huán)外，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)②分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子③能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬鈉反應(yīng)④能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)。18、已知A～H均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，E為兩性化合物。（1）寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________，假設(shè)溫度不變，該反應(yīng)會(huì)使水的電離程度________（填寫“變大”“變小”“不變”）（2）B的水溶液呈_________性，用離子方程式解釋原因______________（3）將A～H中易溶于水的化合物溶于水，會(huì)抑制水的電離的是____________（填序號(hào)）（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH－)之比為___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______________19、碘化鉀可用于有機(jī)合成、制藥等領(lǐng)域，它是一種白色立方結(jié)晶或粉末，易溶于水。有兩個(gè)學(xué)習(xí)小組查閱資料后，分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置制備KI：（查閱資料）：（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強(qiáng)還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；（3）HCOOH（甲酸）具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，具有較強(qiáng)還原性，弱酸；（4）在實(shí)驗(yàn)條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。Ⅰ組.H2S還原法，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在上圖所示的C中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和210g30%的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。②打開彈簧夾向其中通入足量的H2S。③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。④在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾、洗滌。⑤將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。Ⅱ組.甲酸還原法，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：實(shí)驗(yàn)步驟如下：⑥在三頸瓶中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和210g30%的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。⑦通過(guò)滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應(yīng)后，再用KOH溶液調(diào)pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品155g?；卮鹣铝袉?wèn)題；（1）圖中裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；裝置B中的試劑是_________。（2）D裝置的作用是___________。（3）步驟④的目的是_____________________。（4）步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________。（5）Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________________。（6）Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________。（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是（至少答出兩點(diǎn)即可）__________________。20、某同學(xué)對(duì)教材中銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)作出如下改進(jìn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝儀器，檢查裝置氣密性；②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；③將銅絲上提離開液面，停止加熱。（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是____________________________。（2）裝置A的名稱是________，裝置B的作用是_________，裝置D中所盛藥品是__________。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（4）實(shí)驗(yàn)后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的操作是__________。（5）實(shí)驗(yàn)后裝置A中有白色固體產(chǎn)生，將裝置A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是______________；不可直接向裝置A中加水的原因是__________。21、減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。(1)己知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__，該反應(yīng)(填高溫、低溫)__能自發(fā)進(jìn)行。(2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述(1)中某反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：①溫度：T1______T2(填“＜”或“＞”)。②某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器的體積為2L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=___L/mol(保留兩位有效數(shù)字)；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率(CO)=____。③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的_______點(diǎn)。(3)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O54NO2(g)+O2(g)，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。a.NO2和O2的濃度比保持不變b.容器中壓強(qiáng)不再變化c.2V正（NO2）=V逆（N2O5）d.氣體的密度保持不變(4)用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計(jì)為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2-，則電池的正極反應(yīng)式為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】試題分析：①可燃性氣體需要先檢查氣體的純度，否則危險(xiǎn)；②稀釋濃硫酸需要將濃硫酸慢慢注入水中，正確；③濃堿沾到皮膚上，用水沖洗，后涂硼酸，正確；④試管中液體加熱體積不超過(guò)1/3，正確；⑤酒精燈不能填滿酒精，容易引燃燈內(nèi)酒精，危險(xiǎn)，錯(cuò)誤。選C。考點(diǎn)：基本實(shí)驗(yàn)操作和事故處理2、A【分析】A、5.6g鐵的物質(zhì)的量0.1mol,反應(yīng)首先氧化為硝酸鐵,即先發(fā)生反應(yīng)Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價(jià)鐵離子,剩余0.025mol鐵會(huì)繼續(xù)和生成的0.1mol三價(jià)鐵離子反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋進(jìn)行判斷；B、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng);C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸,常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生了鈍化,不再繼續(xù)反應(yīng)；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化。【詳解】A、5.6g鐵的物質(zhì)的量0.1mol,根據(jù)反應(yīng)Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價(jià)鐵離子,剩余0.025mol鐵會(huì)繼續(xù)和生成的0.1mol三價(jià)鐵離子反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋可以知道,剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價(jià)鐵離子0.05mol<0.075mol,鐵全部溶解,所以A選項(xiàng)是正確的；B、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng),鹽酸不能完全反應(yīng),故B錯(cuò)誤；C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,阻止反應(yīng)進(jìn)行,鋁不能完全消耗,故C錯(cuò)誤；D、氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確選項(xiàng)A。3、D【分析】Ni為有機(jī)反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會(huì)使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加；從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說(shuō)明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快?！驹斀狻坑捎诜磻?yīng)是在固定時(shí)間內(nèi)完成，之后進(jìn)行冷卻和物質(zhì)檢驗(yàn)，因此檢驗(yàn)得到的物質(zhì)產(chǎn)量（mmol）即可以代表化學(xué)反應(yīng)的平均速率，Ni為有機(jī)反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會(huì)使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，在圖中表現(xiàn)為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大，從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說(shuō)明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快，答案選D。4、C【詳解】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵失電子生成亞鐵離子，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，A解釋正確；B．向沸水中加入幾滴飽和的氯化鐵溶液至溶液呈紅褐色，停止加熱，氫氧化鐵膠體的制備原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，B解釋正確；C．工業(yè)上，向石灰乳中通入氯氣制備漂白粉，漂白粉的制備原理：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C解釋錯(cuò)誤；D．二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，則盛裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O，D解釋正確；答案為C。5、D【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH和原子序數(shù)的關(guān)系圖可以知道，X、Z對(duì)應(yīng)的pH為2，高氯酸、硝酸均為一元強(qiáng)酸，原子半徑Z>Y>X，Y為C，可以知道Z為Cl，X為N，W對(duì)應(yīng)的pH為12，氫氧化鈉為一元強(qiáng)堿，則W為Na，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?，X為N，Y為C，Z為Cl，W為Na，

A.X為N元素，不可能為硫元素，故A錯(cuò)誤；B.Y為C元素，其最高氧化物為CO2，電子式為，故B錯(cuò)誤；

C.W為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.Z為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，故D正確。

所以D選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意NaOH是離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。6、D【詳解】A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對(duì)經(jīng)濟(jì)效益、社會(huì)效益的提高、環(huán)境的保護(hù)有著巨大的促進(jìn)作用，故不選A；B.易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe)，因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe，故不選B；C.“沉淀”反應(yīng)是鐵離子生成氫氧化鐵的反應(yīng)，故不選C；D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強(qiáng)酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反應(yīng)，故選D；答案：D7、D【解析】A、飛船發(fā)射涉及燃料的燃燒，有化學(xué)反應(yīng)，故A正確；B、陶器燒制過(guò)程中，有新的硅酸鹽生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C、濕法煉銅是指鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，故C正確；D、打磨磁石制指南針只改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤。故選D。8、C【詳解】A．鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；B．鐵與氯氣燃燒反應(yīng)生成棕黃色煙，故B錯(cuò)誤；C．鐵粉和硫粉混合加熱生成FeS，F(xiàn)eS為黑色固體，故C正確；D．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液呈淺綠色，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【詳解】A．根據(jù)圖像可知，Rh薄膜電極得電子，Rh薄膜電極為電解池的陰極，A說(shuō)法正確；B．根據(jù)圖像可知，通過(guò)②③可知兩個(gè)氮原子上分2步分別得到氫原子，則加氫過(guò)程分步進(jìn)行，B說(shuō)法正確；C．根據(jù)圖像可知，①、⑤步，Rh未提供電子，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．反應(yīng)⑤為3N2H2=2NH3+2N2，每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成2molN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移2mol電子，22.4L標(biāo)況下的氮?dú)?，D說(shuō)法正確；答案為C。10、A【解析】A、二氧化硫漂白發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，利用反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，吸收溴蒸氣，是利用其還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、ClO2具有強(qiáng)氧化性，可使病毒蛋白發(fā)生變性，選項(xiàng)B正確；C、酸雨中的硫酸、亞硫酸及硝酸等與氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、脫硝反應(yīng)：6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O中，氨顯還原性，選項(xiàng)D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)，并融會(huì)貫通的能力。11、D【解析】碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，都屬于2p軌道，能量相同，形狀相同，由于p軌道又分三個(gè)軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，所以碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，不在同一軌道，并且自旋方向相同.【詳解】A、碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，都屬于2p軌道，p軌道沿x、y、z軸的方向電子云密度大，呈現(xiàn)啞鈴型，則電子云形狀相同，故A錯(cuò)誤；B、碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，都屬于2p軌道，能量相同，故B錯(cuò)誤；C、p軌道又分三個(gè)軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，所以碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，不在同一軌道，故C錯(cuò)誤；D、p軌道又分三個(gè)軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，自旋方向相同，故D正確；故選D【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)B，注意同一能層相同能級(jí)上的電子能量相同，電子云形狀相同。12、B【解析】A、由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)c(CO2)越大，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A正確；B、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(CO2)高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則一定有υ(正)＜υ(逆)，故B錯(cuò)誤；C、平衡狀態(tài)A與C相比，C點(diǎn)溫度高，根據(jù)A的分析，△H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO濃度減小，所以A點(diǎn)CO濃度大，故C正確；D、＜該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故D正確；故選B。13、A【解析】同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，因此與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是(CH3)3CHO，故A正確。點(diǎn)睛：同分異構(gòu)體的判斷，先看分子式是否相同，然后再看結(jié)構(gòu)，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，這樣的化合物互為同分異構(gòu)體。14、D【分析】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則為熵減的反應(yīng)；【詳解】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則為熵減的反應(yīng)，即△H＜0，△S＜0，故選D；15、D【詳解】電子能量為1s＜2s＜2p，則2p軌道上電子越多、1s、2s軌道上電子越少，其能量越高，則能量由高到低的順序是②＞①＞④＞③，故合理選項(xiàng)是D。16、A【分析】A、S2和S8均由S原子構(gòu)成，且S原子中含16個(gè)電子；B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4；C、二氧化硅為原子晶體；D、5.6g鐵為0.1mol，和0.2mol硝酸反應(yīng)時(shí)，無(wú)論硝酸的還原產(chǎn)物為什么，硝酸均不足．【詳解】A、S2和S8均由S原子構(gòu)成，6.4g混合物中S原子的物質(zhì)的量為0.2mol，S原子中含16個(gè)電子，故0.2molS原子中含3.2NA個(gè)電子，故A正確；B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2，NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，故分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硅為原子晶體，不含二氧化硅分子，故C錯(cuò)誤；D、5.6g鐵為0.1mol，和0.2mol硝酸反應(yīng)時(shí)，無(wú)論硝酸的還原產(chǎn)物為什么，硝酸均不足，故鐵過(guò)量，不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)碳碳雙鍵、醛基CH2=CHCOOH+2H2O+HCOOH+CH3OH【分析】由有機(jī)物A合成G(香豆素)的路線可知，A能與銀氨溶液反應(yīng)生成B，說(shuō)明A含有醛基，結(jié)合A的分子式，可知A為CH2=CHCHO，A反應(yīng)產(chǎn)生的B是CH2=CHCOOH，B含有羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C是CH2=CHCOOCH3，結(jié)合已知信息和E的結(jié)構(gòu)可知，C+D→E的反應(yīng)與題中信息的反應(yīng)類似，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，所以D為，比較E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和F的分子式可知，E→F發(fā)生堿性條件下水解再酸化，所以F為，然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為CH2=CHCHO，B為CH2=CHCOOH，C為CH2=CHCOOCH3，D為，E為，F(xiàn)為。(1)C為CH2=CHCOOCH3，D為，E為，C+D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A為CH2=CHCHO，含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基；(2)根據(jù)上面的分析可知，B為CH2=CHCOOH，D為；(3)E是，該物質(zhì)分子中含有2個(gè)酯基，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，可得F：，所以反應(yīng)E→F的反應(yīng)方程式為+2H2O+HCOOH+CH3OH；(4)F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體，滿足下列條件①分子中除苯環(huán)外，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬鈉反應(yīng)，說(shuō)明有酯基，無(wú)酚羥基和醇羥基；④能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，說(shuō)明物質(zhì)分子中只有一個(gè)醛基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)合成，利用信息及合成流程圖推斷出各物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵，注意熟練掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及其與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，注意明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，書寫出符合題意的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，同分異構(gòu)體的書寫為本題解答的難點(diǎn)。18、2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑變大酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D1︰106c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)【分析】通過(guò)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析各物質(zhì)的組成；通過(guò)物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒規(guī)律來(lái)比較溶液中離子濃度的大小?！驹斀狻坑深}干“其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體”知，C為活潑金屬鈉、鉀或者鈣，又D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，則C為鈉，D為氫氧化鈉，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D與二氧化碳反應(yīng)生成F，則F為碳酸鈉，H為碳酸氫鈉，E為兩性化合物，且由B和D反應(yīng)得到，則E為氫氧化鋁，G為偏鋁酸鈉，B為氯化鋁，A為鋁；(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；鈉與水反應(yīng)可以認(rèn)為是鈉與水電離出來(lái)的氫離子反應(yīng)，故促進(jìn)了水的電離，使水的電離程度變大，故答案為2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑；變大；(2)氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液因?yàn)殇X離子的水解作用呈現(xiàn)酸性，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+，故答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+；(3)鹽的水解促進(jìn)水的電離，酸和堿的電離會(huì)抑制水的電離，易溶于的氫氧化鈉會(huì)抑制水的電離，故答案為：D；(4)pH為10的氫氧化鈉溶液中，c(H+)=110-10，氫氧化鈉無(wú)法電離出氫離子，則由水電離出來(lái)的c(0H-)=c(H+)=110-10，pH為10的碳酸鈉溶液中，水電離出的c(0H-)=Kw/c(H+)=110-14/110-10=110-4，故它們的比為：10-10/10-4=1︰106；向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，則此時(shí)的溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸，且c(0H-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)，則c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)，HCO3－的電離程度很小，綜上所述各離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)，故答案為1︰106，c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)。【點(diǎn)睛】元素推斷題中，要找到條件中的突破口，例如：最輕的氣體是H2，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，即含有Na元素，再根據(jù)Na及其化合物的性質(zhì)推斷。溶液中的離子濃度大小比較要考慮各離子的水解程度和電離程度強(qiáng)弱。19、FeS+2H+Fe++H2S↑飽和NaHS溶液吸收多余的H2S氣體除去溶液中的SO42-除去溶液中的CO32-93.4%3HCOOH+IO3-I-+3CO2↑+3H2O操作簡(jiǎn)單、產(chǎn)率高、原料無(wú)劇毒等【解析】Ⅰ組.H2S還原法試題分析；由題中信息可知，A裝置制備硫化氫氣體，B用于除去硫化氫中的氯化氫雜質(zhì)，C是制備碘化鉀的裝置，D是尾氣處理裝置。（1）圖中裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+Fe++H2S↑；B用于除去硫化氫中的氯化氫雜質(zhì)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，硫化氫在飽和NaHS溶液中溶解度較小，故裝置B中的試劑是飽和NaHS溶液。（2）D裝置的作用是吸收多余的H2S氣體，防止污染空氣。（3）步驟④中加入BaCO3，可以將溶液中的SO42-轉(zhuǎn)化為難溶于水、難溶于酸的硫酸鋇，故其目的是除去溶液中的SO42-。（4）步驟④中加入BaCO3，在生成硫酸鋇的同時(shí)，有CO32-生成，故步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是除去溶液中的CO32-。Ⅱ組.甲酸還原法試題分析：與與Ⅰ組相比較，該實(shí)驗(yàn)中沒有使用有毒原料、不用除雜、不用進(jìn)行尾氣處理、產(chǎn)品的產(chǎn)率較高。（5）127gI2的物質(zhì)的量為0.5mol，210g30%的KOH溶液含KOH的物質(zhì)的量為1.125mol，由3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O可知，KOH過(guò)量，KIO3被HCOOH還原也生成KI，故理論上0.5molI2可生成1molKI(質(zhì)量為166g)，所以，Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為155g166g（6）Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為3HCOOH+IO3-I-+3CO2↑+3H2O。（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)單、產(chǎn)率高、原料無(wú)劇毒等。點(diǎn)睛：本題是有關(guān)無(wú)機(jī)物制備的實(shí)驗(yàn)題，主要考查了常見氣體的制備、凈化、尾氣處理的方法，物質(zhì)的分離與提純的化學(xué)方法，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理以及實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等等，難度一般。要求我們要知道物質(zhì)的制備的一般流程，掌握常見氣體的制備方法。解題的關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)原理，把握住實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?0、關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過(guò)導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變?nèi)i燒瓶；防倒吸堿石灰Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣混合時(shí)放熱，白色固體溶解，溶液變藍(lán)色水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺【分析】（1）裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過(guò)氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來(lái)判斷裝置氣密性的好壞；（2）儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸，儀器D是處理尾氣，而二氧化硫是酸性氣體，所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體；（3）銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水；（4）從E處鼓入空氣或氮?dú)?，使體系中的二氧化硫完全除凈；（5）硫酸銅晶體溶于水溶液變藍(lán)色；銅元素的焰色反應(yīng)呈黃綠色，水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺．【詳解】(1)對(duì)于簡(jiǎn)易裝置的氣密性檢查時(shí)，一般對(duì)瓶?jī)?nèi)氣體加熱，然后看有無(wú)氣泡冒出或冷卻后看導(dǎo)管口是否形成一段水柱，所以要關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過(guò)導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變；故答案為：關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過(guò)導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變；(2)儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸，儀器D是尾氣處理，而二氧化硫是酸性氣體，所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體；故答案為：三頸