專(zhuān)題突破卷-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律（2）

——化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

1.玻璃是常見(jiàn)的非晶體，在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。有關(guān)玻璃的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.玻璃內(nèi)部微粒排列是長(zhǎng)程無(wú)序和短程有序的

B.玻璃熔化時(shí)吸熱，溫度不斷上升

C.水晶和玻璃都是非晶體

D.利用X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)可以鑒別玻璃和水晶

()

CH,—CH—CHC=O

OHOH/C=\

2.維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是OHOH,它能防治壞血病，該分子中有幾個(gè)手性碳原子

()

A.1B.2

C.3D.4

3.（2024?河北石家莊檢測(cè)）我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)

為HCHO+Ch處則CO2+H2O0下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.CO2只含有非極性共價(jià)鍵

B.0.5molHCHO含有1mol◎鍵

C.HCHO、CO2分子中只含有◎鍵

D.HzO中含有極性共價(jià)鍵

4.已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵H—NN=NCl—ClH—Cl

鍵能/(kJ?mo11)390.8946242.7431.8

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鍵能：N三N>N=N>N—N

B.H（g）+Cl（g）=HCl（g）A^=-431.8kJmor1

C.H—N鍵能小于H—Cl鍵能，所以NH3的沸點(diǎn)高于HC1

1

D.2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）-463.9kJ-mor

5.關(guān)于◎鍵和兀鍵的形成過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.HC1分子中的◎鍵是由兩個(gè)s軌道“頭碰頭”重疊形成的

B.N2分子中的兀鍵為p-p7T鍵，兀鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C.CH4中的碳原子為sp3雜化，4個(gè)sp3雜化軌道分別與氫原子的S軌道形成◎鍵

D.乙烯（CH2=CH2）中的碳碳之間形成了1個(gè)◎鍵和1個(gè)兀鍵

6.（2024?廣東清遠(yuǎn)期中）下列有關(guān)共價(jià)鍵和鍵參數(shù)的說(shuō)法不正確的是（）

A.1個(gè)乙烯（C2H。分子中含有5個(gè)。鍵和1個(gè)it鍵

B.C—H的鍵長(zhǎng)比Si—H短，故CH4比Si也穩(wěn)定

C.BF3>H2O>CO2三種分子的鍵角依次增大

D.1個(gè)N原子與3個(gè)H原子結(jié)合形成1個(gè)NH3分子，體現(xiàn)了共價(jià)鍵的飽和性

7.S2cL的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.S2cb是極性分子

B.S2CI2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.S2cb分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

D.S2c12的相對(duì)分子質(zhì)量比H2O2大，熔、沸點(diǎn)高

8.[2023?湖南長(zhǎng)沙期中]下列關(guān)于各微粒的描述完全正確的一項(xiàng)是（）

選項(xiàng)ABCD

分子或離子的化學(xué)NO]BH；

H2F+PC13

式

中心原子的雜化軌spsp3sp2sp3

道類(lèi)型

VSEPR模型名稱(chēng)直線(xiàn)形平面三角形平面三角形正四面體形

分子或離子的空間直線(xiàn)形平面三角形V形三角錐形

結(jié)構(gòu)

9.下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（）

A.相同壓強(qiáng)下H2。的沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)

B.一定條件下，N%與BF3可以形成NH3-BF3

C.羊毛制品水洗再曬干后變形

D.小。和CH3coe電的結(jié)構(gòu)和極性并不相似，但兩者能互溶

10.二茂鐵［（C5H5）2Fe］分子是一種金屬有機(jī)配合物，是燃油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為

導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

Fe

A.二茂鐵中Fe?+與環(huán)戊二烯離子（C5H：）之間為離子鍵

B.1mol環(huán)戊二烯（O）中含有◎鍵的數(shù)目為5N@A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

C.分子中存在兀鍵

D.Fe?+的電子排布式為Is22s22P63s23P63d44s2

11.關(guān)于CH3OH、N2H4和（CH3）2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.CH30H為極性分子

B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點(diǎn)|W］于(CH3)2NNH2

D.CH30H和（CH3）2NNH2中C、0、N雜化方式均相同

12.（2024?山東聊城三模）A、B為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)原子的最外層均有2個(gè)未成對(duì)

電子，A、B形成的二元化合物在自然界中普遍存在，并有多種結(jié)構(gòu)，如圖是其中一種結(jié)構(gòu)的晶胞示意圖。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.該二元化合物是分子晶體

B.每個(gè)晶胞擁有A原子的數(shù)目為6個(gè)

C.該二元化合物A、B兩原子的雜化方式不同

D.該二元化合物中只有B原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

13.（CHsLSiCI可作為下列有機(jī)合成反應(yīng)的催化劑。下列說(shuō)法正確的是（）

A.CH3CN中。鍵與無(wú)鍵的個(gè)數(shù)相等

B.甲分子中采取sp2雜化的碳原子有6個(gè)

C.有機(jī)物乙的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛（HO^^CHO）的沸點(diǎn)

D.常溫下，(CH3)3SiCl中Si—Cl鍵比(CH3)3SiI中Si—I鍵易斷裂

14.(2023?浙江金華一模)某種化學(xué)品的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中

W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑是同周期中最小的，則下列說(shuō)法中正確

的是()

W

H

Z

YH

IW

X

A.元素電負(fù)性大小的順序：X>W>Y>Z

B.W的某種單質(zhì)的分子，是極性分子且分子中含有極性鍵

C.同一周期中，元素第一電離能處在Z和M之間的有2種

D.該分子中Y原子的雜化方式為sp2

15.氮化銘的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0)。氮化銘的晶體密度為dg-cm?摩爾質(zhì)量為Mg.mol

■1,晶胞參數(shù)為anm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.銘原子的價(jià)電子排布圖為3d4s

B.B點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,1,1)

C.距離Cr原子最近的Cr原子有8個(gè)

C3屈,

D.a=y/-----xlOn7nm

\NACI

二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)

16.(12分)(2024?河南部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)(l)Ni(CO)4中CO稱(chēng)為配體，其配位原子是碳原子而不是氧原子,

理由是o

(2)Mn的一種配合物化學(xué)式為［Mn(CO)5(CH3CN)］Br,下列說(shuō)法正確的是(填字母標(biāo)號(hào))。

A.CECN與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的是C原子

B.Mn原子的配位數(shù)為6

C.CECN中C原子的雜化類(lèi)型為sp2、sp3

D.CH3CN中◎鍵與n鍵數(shù)目之比為5：2

(3)光譜證實(shí)單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有［A1(OH)4「生成，則［A1(OH)4「中存在o

A.共價(jià)鍵B.非極性鍵C.配位鍵

D.0鍵E.無(wú)鍵

（4）Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鉆的配合物，已知C03+的配位數(shù)是6,為確定鉆的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配

合物進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCL溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中

加BaCL溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象。則第一種配合物可表示為，第二種配合物可表示為

?若在第二種配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是

17.（9分）鈣鈦礦類(lèi)雜化材料（CH3NH3）Pbb在太陽(yáng)能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值。（CH3NH3）Pbb的

晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B代表Pb2+。

（1）代表「的為=

（2）原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。其中，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為（0,0,0）,B為C?），

則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為O

-3

（3）已知（CH3NH3）Pbb的摩爾質(zhì)量為則該晶體的密度為0=g-cm（設(shè)NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值）。

（4）該晶胞沿體對(duì)角線(xiàn)方向的投影圖為_(kāi)_______（填字母）。

abed

18.（18分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與

其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L

層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+原子核外有3個(gè)電子層且M層3d軌道電子全充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E元素在元素周期表中的位置是,屬于區(qū)。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)），第一電離能最大的原因

是O

（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：DF（填“>”"=”或“<”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

（填字母）。

A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深

B.氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，生成D的單質(zhì)

C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)

D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

（4）只含C、A兩種元素的離子化合物CA5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu),

其電子式為,它的晶體中含有多種化學(xué)鍵，但一定不含的化學(xué)鍵是

__________（填字母）。

A.極性鍵B.非極性鍵

C.配位鍵D.金屬鍵

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含mol◎鍵。

19.（16分）A、B、C、D、E為短周期的五種非金屬元素，其中A、B、C的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式

分別為as。、加"pb、cs%p2。，D與B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中電負(fù)性最大的。

試回答下列問(wèn)題：

（1）由A、B、C、D、E五種元素中的兩種或三種元素可組成多種物質(zhì)，分子①BC2、②DE4、③A2C、④BA3E

中，屬于極性分子的是（填序號(hào)，下同）；中心原子采取sp3雜化的是o

（2）A、B兩元素能組成一種分子中原子個(gè)數(shù)比為1：1的常見(jiàn)溶劑，其分子式為；相同條件下，

該物質(zhì)在BE4中的溶解度（填“大于”或“小于”）其在A2C中的溶解度。

（3）陰離子DCF與EC3的VSEPR模型名稱(chēng)分別為、,其VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)不

一致的是（填離子符號(hào)）。

（4）BA4>DA4和DE4的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）。

專(zhuān)題突破卷-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律（2）

——化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

1.玻璃是常見(jiàn)的非晶體，在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。有關(guān)玻璃的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.玻璃內(nèi)部微粒排列是長(zhǎng)程無(wú)序和短程有序的

B.玻璃熔化時(shí)吸熱，溫度不斷上升

C.水晶和玻璃都是非晶體

D.利用X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)可以鑒別玻璃和水晶

【答案】C

【解析】根據(jù)玻璃是非晶體知，構(gòu)成玻璃的粒子在空間的排列是長(zhǎng)程無(wú)序和短程有序的，A正確；玻璃是

非晶體，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，玻璃熔化時(shí)吸熱，溫度不斷上升，B正確；水晶的主要成分是二氧化硅，是共價(jià)

晶體，玻璃是非晶體，C錯(cuò)誤；區(qū)分晶體與非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)，D正確。

（）

/\

CH,—CH—CHC=O

|"|\/

OHOH/JR

2.維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是OHOH,它能防治壞血病，該分子中有幾個(gè)手性碳原子

()

A.lB.2

C.3D.4

【答案】B

【解析】該分子中屬于手性碳原子的是左邊第二、三號(hào)碳，它們均是連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子,

所以含有2個(gè)手性碳原子。

3.（2024?河北石家莊檢測(cè)）我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)

為HCHO+O2慢色列CO2+H2Oo下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.CO2只含有非極性共價(jià)鍵

B.0.5molHCHO含有1mol0鍵

C.HCHO、CO2分子中只含有◎鍵

D.H2O中含有極性共價(jià)鍵

【答案】D

o

【解析】CO2中只含有極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)式I可知，0.5molHCHO含有1.5mole

H——C——H

鍵，B錯(cuò)誤；HCHO、CO2分子中既含有◎鍵又含有兀鍵，C錯(cuò)誤；fkO中含有極性共價(jià)鍵，D正確。

4.已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵H—NN三NCl—C1H—C1

鍵能/(kJ?mo[1)390.8946242.7431.8

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.鍵能：N=N>N=N>N—N

B.H(g)+Cl(g)=HCl(g)A/7=-431.8k『mo「

C.H—N鍵能小于H—Cl鍵能，所以NH3的沸點(diǎn)高于HC1

1

D.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)A/f=-463.9kJ-mor

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，氮氮三鍵鍵長(zhǎng)〈氮氮雙鍵鍵長(zhǎng)〈氮氮單鍵鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，所以鍵能：N三N>

N=N>N—N,正確；B項(xiàng)，H(g)+Cl(g)=HCl(g)的熔變?yōu)镠—C1鍵能的相反數(shù)，則△?=-431.8kJinol

一1,正確；C項(xiàng)，NH3的沸點(diǎn)高于HC1是由于NH3形成分子間氫鍵，而HC1不能，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)必=

E(反應(yīng)物)一E(生成物)，則2NH3(g)+3CL(g)=N2(g)+6HCl(g)\H=6￡(H—N)+3￡(C1—Cl)-￡(N=N)-

6￡(H—Cl)=-463.9kJ-moP1,正確。

5.關(guān)于◎鍵和兀鍵的形成過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是()

A.HC1分子中的◎鍵是由兩個(gè)s軌道“頭碰頭”重疊形成的

B.N2分子中的兀鍵為p-p兀鍵，兀鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C.CH4中的碳原子為sp3雜化，4個(gè)sp3雜化軌道分別與氫原子的S軌道形成◎鍵

D.乙烯(CH2=CH2)中的碳碳之間形成了1個(gè)◎鍵和1個(gè)兀鍵

【答案】A

【解析】HC1分子中的◎鍵是由氫原子提供的未成對(duì)電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對(duì)電子的3P原

子軌道“頭碰頭”重疊形成的，故A錯(cuò)誤；N2分子中p軌道與p軌道通過(guò)“肩并肩”重疊形成p-p無(wú)鍵，兀鍵為

鏡面對(duì)稱(chēng)，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；CH4中的碳原子為sp3雜化，碳原子的4個(gè)sp3雜化軌道分別與氫

原子的s軌道重疊，形成C—H。鍵，故C正確；CH2-CH2中的碳碳之間形成雙鍵，雙鍵中有1個(gè)◎鍵和1

個(gè)兀鍵，故D正確。

6.(2024?廣東清遠(yuǎn)期中)下列有關(guān)共價(jià)鍵和鍵參數(shù)的說(shuō)法不正確的是()

A.1個(gè)乙烯(C2HD分子中含有5個(gè)。鍵和1個(gè)n鍵

B.C—H的鍵長(zhǎng)比Si—H短，故C*比Si%穩(wěn)定

三種分子的鍵角依次增大

c.BF3,H2O>CO2

D.1個(gè)N原子與3個(gè)H原子結(jié)合形成1個(gè)NH3分子，體現(xiàn)了共價(jià)鍵的飽和性

【答案】C

【解析個(gè)c2H4分子中含有4個(gè)C—H和ljc=c,l個(gè)C=C中含有1個(gè)<7鍵和1個(gè)7T鍵,即1個(gè)C2H4

分子中含有5個(gè)。鍵和1個(gè)7T鍵，故A正確；碳原子的半徑小于硅原子的半徑，所以C—H的鍵長(zhǎng)比Si—H

的鍵長(zhǎng)短，鍵長(zhǎng)越短共價(jià)鍵的強(qiáng)度越大，故C也比SiH4穩(wěn)定，故B正確；BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形,

鍵角為120。，出0的空間結(jié)構(gòu)為V形，鍵角為105。，CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，鍵角為180。，H2O>BF3>

CO2三種分子的鍵角依次增大，故C錯(cuò)誤；氮原子的最外層有5個(gè)電子，因此1個(gè)N原子與3個(gè)H原子結(jié)

合形成1個(gè)NH3,N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)了共價(jià)鍵的飽和性，故D正確。

7.S2c12的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.S2cL是極性分子

B.S2cL分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.S2c12分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

D.S2cb的相對(duì)分子質(zhì)量比H2O2大，熔、沸點(diǎn)高

【答案】D

【解析】該分子中，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱(chēng)的，正負(fù)電荷中心不重合，所以是極性分子，故A正

確；硫原子形成了2對(duì)共用電子對(duì)，最外層有6個(gè)電子，故硫原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子形成了一

個(gè)共用電子對(duì)，氯原子最外層有7個(gè)電子，所以氯原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；S2cL分子中S—S

鍵為非極性鍵，S—C1鍵為極性鍵，故C正確；H2O2分子間可以形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)高于S2c12,故D

錯(cuò)誤。

8.[2023?湖南長(zhǎng)沙期中]下列關(guān)于各微粒的描述完全正確的一項(xiàng)是（）

選項(xiàng)ABcD

分子或離子的化學(xué)BH；

H2F+PC13NO2

式

中心原子的雜化軌spsp3sp2sp3

道類(lèi)型

VSEPR模型名稱(chēng)直線(xiàn)形平面三角形平面三角形正四面體形

分子或離子的空間直線(xiàn)形平面三角形V形三角錐形

結(jié)構(gòu)

【答案】c

+

【解析】H2F的中心原子氟原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+(x(7-1-2xl)=4,孤電子對(duì)數(shù)為2,則氟原

子的雜化方式為sp3,&F+的VSEPR模型為正四面體形，空間結(jié)構(gòu)為V形，故A錯(cuò)誤；PCI3的中心原子磷

原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+9x(5-3x1)=4,孤電子對(duì)數(shù)為1,則磷原子的雜化方式為sp3,PCb的VSEPR

模型為正四面體形,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯(cuò)誤;NO］的中心原子氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+3X(5+

1-2x2)=3,孤電子對(duì)數(shù)為1,則N原子的雜化方式為sp2,NO］的VSEPR模型為平面三角形，空間結(jié)

構(gòu)為V形，故C正確；BH］的中心原子硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+1x(3+1-4x1)=4,孤電子對(duì)數(shù)

為0,則硼原子的雜化方式為sp3,BH］的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故D錯(cuò)誤。

9.下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是()

A.相同壓強(qiáng)下H2。的沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)

B.一定條件下，NH3與BF3可以形成NH3-BF3

C.羊毛制品水洗再曬干后變形

D.電0和CH3coe%的結(jié)構(gòu)和極性并不相似，但兩者能互溶

【答案】B

【解析】1個(gè)水分子能與周?chē)乃肿有纬?個(gè)氫鍵，1個(gè)HF分子只能與周?chē)腍F分子形成2個(gè)氫鍵，

所以相同壓強(qiáng)下H2O的沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)，故A不符合題意；NH3與BF3可以形成配位鍵從而形成NH3?

BF3,與氫鍵無(wú)關(guān)，故B符合題意；羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了

蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，所以羊毛制品水洗再曬干后變形，故C不符合題意；CH3coe七中。原子的電負(fù)性很大且

含孤電子對(duì)，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以?xún)烧呖梢曰ト埽蔇不符合題意。

10.二茂鐵［(C5H5)2Fe］分子是一種金屬有機(jī)配合物，是燃油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為

導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H：)之間為離子鍵

B.1mol環(huán)戊二烯(O)中含有◎鍵的數(shù)目為5NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

C.分子中存在兀鍵

D.Fe?+的電子排布式為Is22s22P63s23P63d44s2

【答案】C

【解析】含有孤電子對(duì)和空軌道的原子之間存在配位鍵，所以二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H：)之間為

配位鍵，故A錯(cuò)誤；一個(gè)環(huán)戊二烯(O)分子中含有?鍵的數(shù)目為11個(gè)，故1mol環(huán)戊二烯(O)中含有。鍵

的數(shù)目為11M,故B錯(cuò)誤；碳碳雙鍵中有I個(gè)兀鍵，所以該分子中存在兀鍵，故C正確；鐵原子核外有26

個(gè)電子，失去最外層兩個(gè)電子變?yōu)閬嗚F離子，其核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d6,故D錯(cuò)誤。

11.關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.CH30H為極性分子

B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2

D.CH30H和(CH3)2NNH2中C、0、N雜化方式均相同

【答案】B

【解析】A.甲醇可看成是甲烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性

分子，A正確；B.N2H4中N原子的雜化方式為sp3,不是平面形，B錯(cuò)誤；C.N2H4分子中連接N原子的H

原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲月井［(CH3)2NNH2］只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)比

較大，影響了分子的排列，沸點(diǎn)較N2H4的低，C正確；D.CH30H為四面體結(jié)構(gòu)，—0H結(jié)構(gòu)類(lèi)似于水的結(jié)

CH3—T^NH2

構(gòu)，(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3,兩者分子中C、0、N雜化方式均為sp3,D正確；故

選B。

12.(2024?山東聊城三模)A、B為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)原子的最外層均有2個(gè)未成對(duì)

電子，A、B形成的二元化合物在自然界中普遍存在，并有多種結(jié)構(gòu)，如圖是其中一種結(jié)構(gòu)的晶胞示意圖。

下列說(shuō)法正確的是()

OA

?B

A.該二元化合物是分子晶體

B.每個(gè)晶胞擁有A原子的數(shù)目為6個(gè)

C.該二元化合物A、B兩原子的雜化方式不同

D.該二元化合物中只有B原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】周期表中基態(tài)原子的最外層均有2個(gè)未成對(duì)電子的元素在第IVA族和第VIA族，短周期中符合此

條件的有碳、硅、氧、硫四種元素，由圖中看出，一個(gè)A原子周?chē)?個(gè)B,一個(gè)B原子周?chē)?個(gè)A,

A、B原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該是2：1,可以形成CO2、CS2、SiC>2等物質(zhì)，又知A、B原子序數(shù)依次增大，只有A

是0元素，B是Si元素符合，形成的化合物是SiCh。SiCh是原子晶體，故A錯(cuò)誤；由圖可知晶胞中B原

子(即Si原子)所在位置有4個(gè)在棱上，2個(gè)在面上，1個(gè)在晶胞內(nèi)，該晶胞中含有Si原子個(gè)數(shù)為4x^+2x1+

1=3,按照Si與O原子1：2,所以含有6個(gè)氧原子，故B正確；SiCh中Si原子和O原子都是sp3雜化，

雜化方式相同，故C錯(cuò)誤；硅最外層有4個(gè)電子，一個(gè)硅與周?chē)?個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，O原子最外層有6

個(gè)電子，與2個(gè)硅形成共價(jià)鍵，因此Si原子和O原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。

13.(CH3)3SiCl可作為下列有機(jī)合成反應(yīng)的催化劑。下列說(shuō)法正確的是()

A.CECN中G鍵與冗鍵的個(gè)數(shù)相等

B.甲分子中采取sp2雜化的碳原子有6個(gè)

C.有機(jī)物乙的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛(HCW^^CHO)的沸點(diǎn)

D.常溫下，(CH3)3SiCl中Si—C1鍵比(OLbSil中Si—I鍵易斷裂

【答案】C

【解析】CH3CN分子中單鍵為◎鍵，三鍵中含有1個(gè)◎鍵和2個(gè)兀鍵,則由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，CH3CN分子中含

有5個(gè)0鍵，2個(gè)兀鍵，。鍵與兀鍵的個(gè)數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲分子中苯環(huán)中的碳原子和

皴基中碳原子的雜化方式為sp2,共有7個(gè)，故B錯(cuò)誤;氯元素的電負(fù)性大于碘元素，所以(CH3)3SiCl中Si—C1

鍵比(CH3)3SiI中Si—I鍵難斷裂，故D錯(cuò)誤。

14.(2023?浙江金華一模)某種化學(xué)品的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中

W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑是同周期中最小的，則下列說(shuō)法中正確

的是()

w

n

z

X//

\Y=

XIW

X

A.元素電負(fù)性大小的順序：X>W>Y>Z

B.W的某種單質(zhì)的分子，是極性分子且分子中含有極性鍵

C.同一周期中，元素第一電離能處在Z和M之間的有2種

D.該分子中Y原子的雜化方式為sp2

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M的

簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑是同周期中最小的，可知M為A1元素，化合物中Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，Z為S元素；X形成

1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、W形成2個(gè)共價(jià)鍵，則X為F元素、Y為C元素、W為0元素。同周期，

從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，則電負(fù)性：F>O>S>C,故

A錯(cuò)誤；Ch的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，Ch是極性分子，分子中含有極性鍵，

故B正確；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，IIA族、VA族反常，則

元素第一電離能處在A1和S之間的有Si1種，故C錯(cuò)誤；Y為C原子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,雜化方式為sp3,

故D錯(cuò)誤。

15.氮化銘的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,人點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0)。氮化銘的晶體密度為“一納-3,摩爾質(zhì)量為^^.11101

晶胞參數(shù)為anm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

t|t|t|t|1pw|

A.銘原子的價(jià)電子排布圖為3d4s

B.B點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,1,1)

C.距離Cr原子最近的Cr原子有8個(gè)

c3UM

D.a=y/-----xi1oA77nm

\JNACI

【答案】D

fffff

【解析】Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54sl其價(jià)電子排布圖為3d4s,A錯(cuò)誤；

A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),根據(jù)坐標(biāo)系，B點(diǎn)位于棱心上，則B點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為1'",B錯(cuò)誤；以位于體

心的Cr原子為例，距離Cr原子最近的Cr原子位于棱心，共有12個(gè)，C錯(cuò)誤；該晶胞中，位于頂點(diǎn)和面心

4M

的N原子個(gè)數(shù)為8乂1+6義1=4,位于體心和棱心的Cr原子個(gè)數(shù)為12x-+l=4,貝1]"=的=___業(yè)____g-cm

824V"10-73

~3=dg-cm-3,解得D正確。

\JNACI

二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)

16.(12分)(2024?河南部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)(l)Ni(C0)4中CO稱(chēng)為配體，其配位原子是碳原子而不是氧原子,

理由是o

(2)Mn的一種配合物化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]Br,下列說(shuō)法正確的是(填字母標(biāo)號(hào))。

A.CHCN與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的是C原子

B.Mn原子的配位數(shù)為6

C.CJLCN中C原子的雜化類(lèi)型為sp2、sp3

D.CH3CN中◎鍵與無(wú)鍵數(shù)目之比為5：2

(3)光譜證實(shí)單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[A1(OH)4「生成，則[A1(OH)4「中存在=

A.共價(jià)鍵B.非極性鍵C.配位鍵

D.◎鍵E.k鍵

(4)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鉆的配合物，已知C03+的配位數(shù)是6,為確定鉆的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配

合物進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCL溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中

加BaCb溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象。則第一種配合物可表示為，第二種配合物可表示為

=若在第二種配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是

【答案】(1)C的電負(fù)性小于0,供電子能力強(qiáng)于0(2分)

(2)BD(2分)(3)ACD(2分)

(4)[CoBr(NH3)5]SO4(2分)[Co(SO4)(NH3)5]Br(2分)生成淡黃色沉淀(2分)

【解析】(2)CH?CN中N有孤電子對(duì)，C沒(méi)有孤電子對(duì)，因此CH3CN與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的

是N原子，A錯(cuò)誤；該配合物中配體為5個(gè)CO和1個(gè)CECN,故Mn原子的配位數(shù)為6,B正確；CH3CN

中的甲基C為sp3雜化，一CN中的C為sp雜化，C錯(cuò)誤；CH3CN即CH3CN,其中單鍵全是◎鍵，三鍵中

含一個(gè)◎鍵、兩個(gè)兀鍵，故CIhCN中◎鍵與71鍵數(shù)目之比為5：2,D正確。(3)[A1(OH)4「中OIF和AF+之間

存在配位鍵，屬于共價(jià)鍵，H、0之間形成共價(jià)鍵，也是極性鍵、。鍵。(4)由題意知，在第一種配合物的溶

液中加BaCL溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，配合物中外界離子能電離出來(lái)，而內(nèi)界離子不能電離出來(lái)，說(shuō)明SOK

在外界；在第二種配合物的溶液中加BaCL溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明SOK在內(nèi)界，則第一種配合物可表

示為[CoBr(NH3)5]SO4,第二種配合物可表示為[Co(SC)4)(NH3)5]Br。第二種配合物中在外界，若向其溶液

中滴加AgNCh溶液，會(huì)生成淡黃色沉淀。

17.(9分)鈣鈦礦類(lèi)雜化材料(CH3NH3)Pbb在太陽(yáng)能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值。(CH3NH3)Pbb的

晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B代表Pb2+。

(1)代表「的為?

(2)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。其中，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0,0,0),B為G3，()，

則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為O

3

（3）已知（CH3NH3）Pbb的摩爾質(zhì)量為則該晶體的密度為2=g-cm_（設(shè)NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值）。

（4）該晶胞沿體對(duì)角線(xiàn)方向的投影圖為_(kāi)_______（填字母）。

abed

【答案】（1）C（2分）（2）（I，,。（2分）（3）與詈（3分）（4）a（2分）

【解析】（1）B代表Pb2+；晶胞中A原子位于頂角，一個(gè)晶胞中A原子數(shù)目為8x：=l,C原子位于晶胞面

O

心，一個(gè)晶胞中C原子數(shù)目為6x（=3,結(jié)合化學(xué)式（CH3NH3）Pbb可知，代表r的為C。（2）原子分?jǐn)?shù)坐

標(biāo)可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。其中，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為（0,0,0）,B為G，1），與圖可知，

C原子為右側(cè)面心，則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（3）（CH3NH3）Pbb的摩爾質(zhì)量為晶胞質(zhì)

M

量為5g;晶胞邊長(zhǎng)為"m,則晶胞體積為（apm）3=a3xi（F30cm3,所以密度為卜3,寓3=絲黑g-cm

-3。（4）該晶胞沿體對(duì)角線(xiàn)方向的投影，體對(duì)角線(xiàn)方向的2個(gè)頂角A原子和體心B原子投到1個(gè)點(diǎn)，另外

6個(gè)頂角A原子在平面上投出1個(gè)六邊形，面心6個(gè)C原子在A投出六邊形內(nèi)部組成1個(gè)小六邊形，故選

18.（18分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與

其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L

層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+原子核外有3個(gè)電子層且M層3d軌道電子全充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（DE元素在元素周期表中的位置是,屬于區(qū)。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)），第一電離能最大的原因

是O

（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：DF（填“>”"=”或“<”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

（填字母）。

A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深

B.氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，生成D的單質(zhì)

C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)

D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

（4）只含C、A兩種元素的離子化合物CA5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu),

其電子式為,它的晶體中含有多種化學(xué)鍵，但一定不含的化學(xué)鍵是

__________（填字母）。

A.極性鍵B.非極性鍵

C.配位鍵D.金屬鍵

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含molG鍵。

【答案】⑴第四周期第IB族（2分）ds（2分）

（2）C<O<N（2分）氮的2P軌道半充滿(mǎn)，較穩(wěn)定（2分）

（3）<（2分）BC（2分）

H

（4）[H：N：[-（2分）BD（2分）

H

（5）5（2分）

【解析】根據(jù)A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等可知，A為H元素；B原子核外電子有6

種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，B為C元素；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，D

為O元素；B、C、D的原子序數(shù)依次增大，故C為N元素；E+原子核外有3個(gè)電子層且M層3d軌道電子

全充滿(mǎn)，故E為Cu元素。（1）E為Cu元素，Cu在元素周期表中位于第四周期第IB族，屬于ds區(qū)。（2）B、

C、D三種元素分別是C、N、O元素，N的2P軌道半充滿(mǎn)，較穩(wěn)定，其第一電離能最大，C的第一電離能

最小，第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N。（3）D為O元素，電負(fù)性比F元素的??；A.常溫下氟氣的顏

色比氧氣的顏色深，屬于物理性質(zhì)，而電負(fù)性是化學(xué)性質(zhì)，故A不選；