專項訓練表格型實驗結(jié)論判斷（解析版）

1.（2023?浙江?統(tǒng)考高考真題）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、

現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

分層，下層由紫碘在濃KI溶液中

往碘的CCL溶液中加入等體積濃KI溶液，紅色變?yōu)闇\粉的溶解能力大于在

A

中的溶解能

振蕩紅色，上層呈棕cci4

黃色力

用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙次氯酸鈉溶液呈中

B試紙變白

上性

向2mL0.1mol.L」AgNO3溶液中先滴力口4先產(chǎn)生白色沉AgCl轉(zhuǎn)化為Agl,

C滴0.1mol-L1KC1溶液，再滴加4滴淀，再產(chǎn)生黃色Agl溶解度小于

AgCl溶解度

0.1mol-E1KI溶液沉淀

前者有白色沉

取兩份新制氯水，分別滴加AgNC>3溶液和氯氣與水的反應存

D淀，后者溶液變

在限度

淀粉KI溶液

藍色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，

下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液

中碘離子反應生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力

大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；

B.次氯酸鈉溶液具有強氧化性，會能使有機色質(zhì)漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯

酸鈉溶液的pH,故B錯誤；

C.由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀

溶液時，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大

小，故c錯誤；

D.新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應生成使淀粉變藍色的碘，則溶液

變藍色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應存在限度，故D錯誤；

故選A?

2.（2023?全國?統(tǒng)考高考真題）根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是

選

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

項

常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣稀硝酸的氧化性

A

體，后者無明顯現(xiàn)象比濃硝酸強

取一定量Na2sO'樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。此樣品中含有

B

加入濃HNO3,仍有沉淀so：

將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀Cu的金屬性比

C

表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍Ag強

澳與苯發(fā)生了加

D向澳水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺

成反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.常溫下，鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化，導致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)

生鈍化，會產(chǎn)生氣泡，所以不能通過該實驗現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，A

錯誤；

B.濃硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該實驗現(xiàn)象

判斷樣品中含有硫酸根，B錯誤；

C.銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負極，發(fā)生氧化反應，生成了銅離子，導致

溶液變?yōu)樗{色，所以該實驗可以比較銅和銀的金屬性強弱，C正確；

D.向濱水中加入苯，苯可將澳萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是澳與苯發(fā)生了

加成反應，D錯誤；

故選C。

3.（2023?遼寧?統(tǒng)考高考真題）某小組進行實驗，向10mL蒸儲水中加入0.4gL，充分振

蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。

已知I］（aq）為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯誤的是

選項顏色變化解釋

A溶液呈淺棕色12在水中溶解度較小

B溶液顏色加深發(fā)生了反應：寫

C紫黑色晶體消失I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)^il2(aq)右移

D溶液褪色Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.向10mL蒸儲水中加入0.4gL,充分振蕩，溶液呈淺棕色，說明L的濃度

較小，因為卜在水中溶解度較小，A項正確；

B.已知月(aq)為棕色，加入0.2g鋅粒后，Zn與卜反應生成Znb,生成的「與L發(fā)生反

應I-+I2UI3，生成匚使溶液顏色加深，B項正確；

C.12在水中存在溶解平衡l2(s)Ul2(aq),Zn與12反應生成的與b(aq)反應生成匚,I2(aq)

濃度減小，上述溶解平衡向右移動，紫黑色晶體消失，C項正確；

D.最終溶液褪色是Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了化合反應，不是置換反應，D項錯誤；

答案選D。

4.(2023?黑龍江哈爾濱?哈爾濱三中校考模擬預測)在實驗室中進行下列實驗，下列操

作能實現(xiàn)實驗目的的是

選

實驗目的操作

項

溶解性：

A常溫，向溶解足量NHs的飽和食鹽水中通入過量CC>2

NaHCO3<NH4C1

B非金屬性：S>Si常溫，測定等濃度的Na2s和Na2SiO3溶液的pH

1-澳丁烷發(fā)生消去反向盛有NaOH乙醇溶液的圓底燒瓶中加入1-澳丁烷和碎

C

應瓷片，微熱；將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO,溶液中

向Zn-Fe-酸化的3%NaCl溶液形成的原電池的Fe電極

D犧牲陽極法實驗

附近滴入K3[Fe(CN)616溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.常溫，向溶解足量NHs的飽和食鹽水中通入過量CO?,反應生成碳酸氫鈉

和氯化錫，碳酸氫鈉溶解度較小而結(jié)晶析出得到碳酸氫鈉晶體，能實現(xiàn)實驗目的，A符

合題意；

B.亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物對應的酸，常溫測定等濃度的Na2s和NazSiOs

溶液的pH不能比較硫、硅的非金屬性，不能實現(xiàn)實驗目的，B不符合題意；

C.揮發(fā)的乙醇也能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，不能實現(xiàn)實驗目的，C不符合題意；

D.酸性條件下，鐵會和氫離子反應生成亞鐵離子而干擾實驗，不能實現(xiàn)實驗目的，D

不符合題意；

故選Ao

5.（2023?吉林長春?統(tǒng)考模擬預測）下列實驗方案設(shè)計和現(xiàn)象都正確的是

選

實驗目的方案設(shè)計現(xiàn)象

項

驗證NO2轉(zhuǎn)化為N2O4是放熱將充有NO?的密閉燒

A燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺

反應瓶放入熱水中

25℃時，分別用pH計

測定

-1溶液的pH：

驗證CH3coOH比H2cO3的酸0.1molLCH3COONa

B

NaCO>CHCOONa

性強溶液和233

O.lmolCNazCC^

液的pH

兩塊相同的未經(jīng)打磨

的鋁片，相同溫度下分

一段時間后，前者無明

驗證與相比，「能加速破

sojc別投入到5.0mL等濃

C顯現(xiàn)象，后者鋁片

壞鋁片表面的氧化膜

度的CuSO,溶液和發(fā)生溶解

CuCl,溶液中

D驗證向5mL濃度均為出現(xiàn)藍色沉淀

O.lmol.L/的

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

MgCl2>CuCl?混合溶

液中加入

3mL0.5mol-「NaOH

溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.A.二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應為放熱反應，將充有二氧化氮的密

閉燒瓶放入熱水中，平衡向逆反應方向移動，氣體顏色變深，則實驗現(xiàn)象不正確，A錯

誤；

B.NaHCOs水解形成的酸為H2c應該分別用pH計測定25℃時，

0」mol?LTCH3COONa溶液和0.：lmol?LTNaHCO3溶液的pH,方案設(shè)計不正確，B錯誤；

c.cr能加速破壞鋁片表面的氧化膜，cuci?溶液中反應劇烈，鋁片表面發(fā)生溶解，c

正確；

D.NaOH溶液過量，直接反應生成藍色沉淀，不能比較二者K.P大小，D錯誤；

故選C。

6.（2023?四川遂寧?統(tǒng)考模擬預測）下列實驗目的、方案設(shè)計和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

選

實驗目的方案設(shè)計和現(xiàn)象結(jié)論

項

檢驗某溶液中是否取少量待檢液于試管中，先滴加新制氯水，該溶液一定

A

含有Fe2+再滴加KSCN溶液,變?yōu)榧t色溶液。含有Fe2+

比較Ksp(AgCl)、向NaCl、Nai混合溶液中滴入少量AgNO3Ksp(AgCl)大

B

Ksp(Agl)的大小溶液。有黃色沉淀生成于Ksp(Agl)

將體積大小相同的鎂片和鋁片用導線連接

比較鎂和鋁的金屬金屬性A1比

C好，同時插入盛有濃NaOH溶液的燒杯中。

性強弱Mg強

鎂片表面有大量氣泡，鋁片逐漸溶解。

驗證某固體是室溫下取該固體少量（約1g）于試管中，插入該固體是

D

Na2cCh還是溫度計，滴入幾滴水。溫度升高Na2cCh

NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.先滴加新制氯水可以氧化Fe?+,再滴加KSCN溶液，變?yōu)榧t色溶液，但不

能排除原溶液中含有Fe3+,故A錯誤；

B.NaCl、Nai混合溶液的濃度未知，不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(Agl)的大小，故B錯誤；

C.A1與NaOH反應，而Mg不與NaOH反應，則Mg、Al、NaOH構(gòu)成的原電池不能

說明金屬性A1比Mg強，故C錯誤；

D.碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，溫度升高證明固體是碳酸鈉，故D正確；

故答案選Do

7.(2023?安徽銅陵?統(tǒng)考模擬預測)下列實驗操作及現(xiàn)象與對應結(jié)論不匹配的是

選

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

項

A向含有0.1mol/L的NaCl和O.lmol/L的Nai混合溶液中,

Ksp(AgI)<KSp(AgCl)

滴加O.Olmol/LAgNCh溶液，先生成黃色沉淀

；結(jié)合能力比

B室溫下，向NaAlCh溶液中滴加NaHCCh溶液，有白色A1OH+

絮狀沉淀生成CO；強

C向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和I］溶液存在平衡：I;

AgNCh溶液，前者溶液變藍，后者生成黃色沉淀

#i2+r

向苯與液澳的混合液中加入鐵粉產(chǎn)生氣體，將氣體直接液澳與苯發(fā)生取代反

D

通入AgNCh溶液中，有淺黃色沉淀生成應

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.等濃度的NaCl和Nai混合溶液中，滴加硝酸銀，先生成黃色沉淀即Agl,

說明Agl溶解度更小，則Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故A正確；

B.向NaAlCh溶液中滴加NaHCCh溶液，有白色絮狀氫氧化鋁沉淀生成，發(fā)生反應：

A1O^+HCO；+H2O=A1(OH)3+CO；',通過反應可知A1O?結(jié)合H+能力比CO；強，故B

正確;

C.向兩支盛有Kb溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgN03溶液，前者溶液變藍，

后者生成黃色沉淀，說明在KE溶液中存在r和12,則溶液中存在平衡：qwh+r,故c

正確；

D.澳蒸氣易揮發(fā)，揮發(fā)出的澳與AgNCh溶液反應生成淺黃色沉淀，因此不能說明液澳

與苯發(fā)生取代反應，故D錯誤；

故選：D。

8.（2023?湖北荊州?統(tǒng)考模擬預測）下列實驗中，操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項

將與溶液共熱，

CH3CH2BrNaOH產(chǎn)生淡

A冷卻后，取出上層水溶液加入黃色沉CH3cH?Br含有澳原子

AgNC>3溶液淀

向2nlLO.lmol/LNaOH溶液中滴

產(chǎn)生紅

加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，出

B褐色沉Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)J

現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴

淀

0.1mol/LFeCl3溶液

將乙醇與濃硫酸共熱至140℃所

KMnO4

乙醇發(fā)生消去反應，氣體一定是乙

C得氣體直接通入酸性KMnO4溶溶液褪

烯

液中色

在試管中放入少量脫脂棉，加入

幾滴蒸儲水和幾滴濃硫酸，用玻產(chǎn)生磚

纖維素在酸的催化下可水解，水解

D璃棒將混合物攪拌成糊狀，加入紅色沉

產(chǎn)物中含醛基

過量NaOH溶液中和至堿性，再淀

滴入3滴5%CuSC>4溶液加熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.反應后的溶液應該酸化后排出過量氫氧化鈉的干擾，然后加入硝酸銀檢驗

生成的澳離子，A錯誤；

B.和氯化鎂反應后過量的氫氧化鈉也會和氯化鐵生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能說明

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3],B錯誤；

C.加熱時揮發(fā)的乙醇也會使得酸性高銃酸鉀溶液褪色，不能證明乙醇發(fā)生消去反應，

C錯誤；

D,醛基的檢驗在堿性條件下進行，實驗中加入過量NaOH溶液中和至堿性，再滴入3

滴5%CuSC>4溶液加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，可以說明纖維素在酸的催化下可水解，水解

產(chǎn)物中含醛基，D正確；

故選D。

9.(2023?浙江金華?模擬預測)探究銅及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論

都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

加熱0.5mol?I/iCuCC溶液,觀察溶液由藍色CuCl1+4H2。簿?)

A

溶液顏色變化變?yōu)辄S綠色2+

[CU(H2O)4]+4C1-△H>0

向SmLO.lmokL1的CuSCU溶液

逐滴加入ImobL1的氨水，至出加入乙醇后

乙醇是極性較大的溶劑，導致硫

B現(xiàn)的藍色沉淀消失，再加入析出深藍色

酸四氨合銅晶體析出

8mL95%的乙醇溶液，用玻璃棒摩晶體

擦試管壁

陽極先出現(xiàn)

白色渾濁，

一段時間陽極沉淀轉(zhuǎn)化反應：

C用銅作電極電解飽和食鹽水

后，試管底2CUC1+2OH=CU2O+2C1+H2O

部聚焦大量

磚紅色沉淀

在試管中加入0.5g淀粉和

1

4mL2mol?LH2SO4溶液并加熱，

未出現(xiàn)磚紅

D取冷卻后的水解液2mL于試管，淀粉沒有發(fā)生水解

色沉淀

加入少量新制氫氧化銅懸濁液，

加熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【詳解】A.加熱該溶液，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色，可知加熱使

CuClj（黃色）+4凡0U[。1（凡0）,『（藍色）+4C1逆向移動，所以正反應為放熱反應,

A錯誤;

B.乙醇是極性較小的溶劑，導致硫酸四氨合銅晶體析出，B錯誤；

C.用銅作電極電解飽和食鹽水，陽極銅參與放電，銅失去電子生成氯化亞銅，在堿性

環(huán)境中最終轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，陽極沉淀轉(zhuǎn)化反應：2CuCl+2OH=CU2O+2C1+H2O,C

正確；

D.淀粉的水解液顯酸性，新制氫氧化銅會與酸發(fā)生酸堿中和，所以實驗設(shè)計有誤，D

錯誤；

故選C。

10.（2023?浙江紹興?統(tǒng)考模擬預測）探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和

結(jié)論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

無明顯現(xiàn)

A往Ba（NC>3）2溶液中通入SO?弱酸不能制強酸

象

產(chǎn)生無色

B向NaAOs固體中加入較濃硫酸有刺激性濃硫酸體現(xiàn)強氧化性

氣味氣體

將某固體溶于水后，加足量稀鹽酸酸化的產(chǎn)生白色該固體中一定含有

C

BaJ溶液沉淀SOj或HSO]

熱水浴中

盛有等體積等濃度Na2s2O3溶液的兩支試管其他條件相同時，該

產(chǎn)生乳白

D分別置于冷水和熱水浴中，一段時間后，同反應的溫度越高，反

色渾濁更

時加入等體積等濃度的稀硫酸應速率越快

快

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.Ba（NC>3）2是硝酸鹽，硝酸鹽溶液在酸性溶液中具有氧化性，二氧化硫氣體

具有還原性，根據(jù)氧化還原反應中強制弱原理，向Ba(NO3)2溶液中通入足量SCh,生成

硫酸領(lǐng)沉淀、一氧化氮氣體等，即Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=BaSO41+2NOT+2H2SO4,故

A錯誤；

B.用濃硫酸與Na2sO3反應制取SO2,為復分解反應，反應過程中濃硫酸中硫元素化合

價不變，體現(xiàn)濃硫酸的酸性，故B錯誤；

C.將某固體溶于水后，向溶液滴加加足量稀鹽酸酸化的BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀可

能是BaSCU或者是AgCL所以溶液中可能存在HSO［、SOj或Ag+,故C錯誤；

D.盛有等體積等濃度Na2s2O3溶液的兩支試管分別置于冷水和熱水浴中，一段時間后，

同時加入等體積等濃度的稀硫酸，熱水浴中產(chǎn)生乳白色渾濁更快，說明其他條件相同時,

該反應的溫度越高，反應速率越快，故D正確；

故選D。

11.(2023?山東?校聯(lián)考模擬預測)下列操作能達到相應實驗目的的是

選

實驗目的實驗操作

項

證明Fe3+與「的將等濃度的KI溶液和FeCl3溶液混合,充分反應后滴入KSCN

A

反應是可逆反應溶液

1-1

分別向5mLO.lmol-U和5mLO^molL酸性KMnO4溶液中

探究濃度對速率

B加入5mL0.5mol?口草酸(H2cQj，根據(jù)溶液褪色時間判斷

的影響

反應速率

探究不同濃度醋

常溫下，用pH試紙分別測定lmol/LCH3COONH4溶液和

C酸核溶液中水的

O.lmol/LCH3coONH4溶液的pH

電離程度

向有機混合液中加入稍過量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分

D分離苯和苯酚

液；再向水層通入稍過量CO2,振蕩、靜置、分液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.等濃度的KI溶液和FeCy溶液，但是體積關(guān)系不知道，因此哪種微粒過量

不清楚，實驗操作錯誤，故A錯誤；

B.高鋅酸鉀溶液濃度不同，體積相同，物質(zhì)的量不同，有色物質(zhì)多的，可能褪色時間

長，但反應速率不慢，因此實驗方案應該是草酸濃度不同，高鎰酸鉀溶液濃度和體積均

相同，故B錯誤；

C.CH3COONH4中醋酸根水解程度與錢根水解程度相同，測pH值時顯中性，但是濃

度高的醋酸錢中，水解的微粒多，雖然顯中性，水解產(chǎn)生的氫氧根離子多，只是后又被

消耗了，故C錯誤；

D.有機混合液中加入稍過量的NaOH溶液，苯在上層，水溶液在下層，靜置、分液后，

向水層中通入稍過量CO?,將苯酚鈉轉(zhuǎn)化成苯酚，再振蕩、靜置、分液后得苯酚，故D

正確；

故選D。

12.(2023?遼寧大連?大連二十四中?？寄M預測)在實驗室中進行下列實驗，下列操作

能實現(xiàn)實驗目的的是

選

實驗目的操作

項

證明鋼鐵發(fā)生取鋼鐵電極附近的溶液，向其中滴加K3,e(CN)6］溶液，產(chǎn)生

A

吸氧腐蝕藍色沉淀

證明丙烯醛中向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚

B

含有碳碳雙鍵紅色沉淀，靜置，向上層清液滴加濱水，濱水褪色

證明so：的水取適量Na2s溶液于試管中，測定pH值，然后加熱一段時間，

C

解為吸熱過程冷卻至原溫度，再次測定該溶液的pH值，加熱后pH值變小

證明物質(zhì)氧化甲試管中加入KMnC>4溶液，再滴入濃鹽酸，試管中產(chǎn)生黃綠色

D性的強弱與pH氣體；乙試管中加入KzMnO”溶液和NaOH溶液，再通入氯氣，

有關(guān)

試管中溶液變?yōu)樽霞t色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.滴加Ks［Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，可知鐵失去電子生成亞鐵離子,

但不能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，故A不符合題意;

B.先處理醛基需要在堿性條件下雨新制氫氧化銅反應，澳水與堿液也要反應，要檢驗

碳碳雙鍵，需要將醛基處理后再調(diào)節(jié)溶液至酸性，再加入濱水，若澳水褪色，則含有碳

碳雙鍵，故B不符合題意；

C.Na2sO3溶液水解顯堿性，加熱時亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，硫酸鈉不水解，故冷

卻至原溫度，亞硫酸鈉濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根濃度減小，再次測定該溶液的pH

值變小，難以證明水解吸熱，故C不符合題意；

D.甲試管中加入KMnOa溶液，再滴入濃鹽酸，試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明氧化性

是高鎰酸鉀大于氯氣；乙試管中加入KzMnO」溶液和NaOH溶液，再通入氯氣，試管中

溶液變?yōu)樽霞t色即生成KM11O4,則氧化性為氯氣大于高銃酸鉀，則物質(zhì)的氧化性的強

弱與pH有關(guān)，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

13.（2023?湖北?校聯(lián)考模擬預測）下列實驗方案能達到實驗目的的是

選

實驗方案實驗目的

項

將一定濃度的醋酸溶液加入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生的

A證明酸性：醋酸〉碳酸〉硅酸

氣體通入硅酸鈉溶液中，觀察實驗現(xiàn)象

向溶液A中加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液

B探究溶液A中是否含有SO：

中，觀察實驗現(xiàn)象

向2mLQlrnoLL-NaCl溶液中加入

證明

C2.5mL0」mol.LTAgNC）3溶液，振蕩試管，然后再加

%（AgCla）＞/（AgI）

入5滴（Mmol.kKI溶液，觀察實驗現(xiàn)象

室溫下，用pH計測量一定濃度某弱酸鹽NaHX溶比較HX-的電離程度與水

D

液的pH解程度的大小

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.醋酸具有揮發(fā)性，將一定濃度的醋酸溶液加入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生的CO2

氣體中混有乙酸，乙酸也能和硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，則不能證明酸性：碳酸〉

硅酸，故A錯誤；

B.向溶液A中加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若品紅褪色說明生成的氣體

是SO2,但不能證明溶液A中含有SOj,也可能含有HSOJ,故B錯誤；

C.向2mLO.lmoLLTNaCl溶液中加入2.5mL0.1mol.LTAgNC）3溶液，振蕩試管，Ag+過

量，然后再加入5滴（Mmol[TKI溶液，不能證明生成的Agl是由AgCl轉(zhuǎn)化而來的，

則不能說明Ksp（AgCl）>Ksp（Agl）,故C錯誤;

D.NaHX溶液中HX-既發(fā)生電離也發(fā)生水解，室溫下，用pH計測量一定濃度某弱酸

鹽NaHX溶液的pH,若溶液為酸性則HX-的電離程度大于水解程度，若溶液為堿性則

HXT的電離程度小于水解程度，故D正確；

故選D。

14.（2022?廣東廣州?華南師大附中?？寄M預測）證據(jù)推理是化學學習的一項基本能力,

基于以下實驗操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

11

取5mLO.lmolL-KI溶液于試管中，加入ImLO.Imol-UFeChKI與FeCl3的反

A

溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液變血紅色應有一定限度

將乙醇與濃硫酸的混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性反應一定產(chǎn)生了

B

KM11O4溶液中，溶液褪色乙烯氣體

紅棕色氣體一定

C將濕潤的淀粉KI試紙插入未知紅棕色氣體中，試紙變?yōu)樗{色

是Br?蒸氣

向鋅和稀硫酸反應的試管中滴加幾滴CuSC>4溶液，氣泡生成CuSO,一定是該

D

速率加快反應的催化劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.向過量的KI溶液中滴加FeCb,若FeCb沒有剩余說明反應是完全的，因

此向反應后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明該反應是有限度的，故A

正確；

B.乙醇易揮發(fā)，乙醇與濃硫酸反應時可產(chǎn)生二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高

銃酸鉀溶液褪色，干擾了檢驗結(jié)果，無法確定產(chǎn)生的氣體是否為乙烯，故B錯誤；

C.澳蒸氣、二氧化氮均可使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，由操作和現(xiàn)象不能證明紅棕色

氣體是澳蒸氣，故C錯誤；

D.滴加幾滴CuSCU溶液，Zn置換出Cu,構(gòu)成原電池，可加快反應速率，與催化劑無

關(guān)，故D錯誤；

故選：A?

15.（2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考模擬預測）下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論一致的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

向2mL0.1molL-iKI溶液中逐滴加入溶液變

AFe3+與I-的反應

1

lmL0.05mol-LFe2（S04）3溶液，再滴加少量KSCN溶成紅色

有一定的限度

液

無明顯不能用澳水檢驗

B向苯酚溶液中滴加少量濱水

現(xiàn)象苯酚

向2mLO.lmoLLTCuSCU溶液中逐滴力口入未出現(xiàn)

C有機物X中不含

ZmLO.lmol.L'NaOH溶液,再加入少量有機物X的溶磚紅色

醛基

液，振蕩并加熱至沸騰沉淀

產(chǎn)生白C12中混有的

D實驗室制取Cl2經(jīng)飽和食鹽水洗氣后，通入AgNO3

色沉淀HC1沒有被飽和

溶液

食鹽水吸收完全

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.鐵離子不足，反應后滴加少量KSCN溶液，溶液為血紅色，可知鐵離子不

能完全轉(zhuǎn)化，則Fe3+與I-的反應有一定的限度，故A正確；

B.生成少量三澳苯酚易溶于苯酚，則無現(xiàn)象，應選濃澳水檢驗苯酚，故B錯誤；

C.NaOH溶液不足，則不能檢驗有機物中的醛基，操作和結(jié)論均不合理，故C錯誤;

D.氯氣與硝酸銀溶液反應生成AgCl沉淀，由實驗操作和現(xiàn)象可知，不能證明HC1沒

有吸收完全，故D錯誤；

故選：Ao

16.（2023?湖北?襄陽四中?？寄M預測）室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的

的是

選

探究方案探究目的

項

向蔗糖溶液中加入稀H2s并加熱，冷卻后再加入新制CU(OH)2蔗糖是否發(fā)

A.

懸濁液，加熱生水解

用強光照射氯水，同時利用pH傳感器、氯離子傳感器和氧氣傳HC1O光照分

B.

感器采集數(shù)據(jù)解產(chǎn)物

非金屬性

C.向碳酸鈉溶液滴加足量的H2s。4溶液，觀察現(xiàn)象

s>c

向電石滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體先通入足量硫酸銅溶液，乙煥具有還

D.

再通入高銃酸鉀溶液，觀察高錦酸鉀溶液是否褪色原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.蔗糖水解后溶液加入氫氧化鈉調(diào)為堿性后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液檢

驗醛基，不能達到探究目的，A符合題意；

B.次氯酸見光分解為鹽酸、氧氣，故能同時利用pH傳感器、氯離子傳感器和氧氣傳

感器采集數(shù)據(jù)檢驗其分解產(chǎn)物，B不符合題意；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，硫酸和碳酸鈉生成二氧化碳

氣體，說明硫酸酸性強于碳酸，能達到探究目的，c不符合題意；

D.向電石滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體先通入足量硫酸銅溶液除去硫化氫等雜質(zhì)氣

體排除其對乙烘的干擾，再通入高鋸酸鉀溶液，觀察高鋸酸鉀溶液是否褪色，若褪色說

明生成乙煥具有還原性，能達到探究目的，D不符合題意；

故選Ao

17.(2023?福建莆田?統(tǒng)考模擬預測)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能推出相應結(jié)論或目的的

是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗目的或結(jié)論

項

Al。?和HCO；發(fā)生

A向NaAlO?溶液中滴加NaHCOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀

了相互促進的水解

反應

向2mL0.1molL'AgNO3溶液中力口入5mLO.lmol.L'NaCl證明AgCl(s)的溶解

度大于的溶

B溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴O.lmoLL」的Na2s溶液，Ag2s(s)

有黑色沉淀生成解度

向lOmLlmol-E'NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液，有紅褐

C制備Fe(OH)3膠體

色物質(zhì)產(chǎn)生

D向CuS。,溶液中通入H2s氣體，產(chǎn)生黑色沉淀氫硫酸為強酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.NaAlCh溶液與碳酸氫根離子電離產(chǎn)生的氫離子結(jié)合生成沉淀，不發(fā)生雙水

解反應，故A錯誤；

B.向2mLO.lmoM/iAgNCh溶液中加入5mLO.lmoM/NaCl溶液，氯化鈉過量，硝酸

銀完全反應生成氯化銀沉淀，再加入幾滴的Na2s溶液，有黑色沉淀生成，

為硫化銀，存在沉淀的轉(zhuǎn)化，可說明氯化銀的溶解度大于硫化銀，故B正確；

C.向NaOH溶液中逐滴滴加飽和FeCb溶液，生成氫氧化鐵沉淀，不能制備膠體，向

沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，故C錯誤；

D.CuSCU溶液中通入適量H2s氣體，生成CuS黑色沉淀難溶于硫酸，不能判斷H2S、

H2SO4的酸性強弱，故D錯誤；

故選B。

18.(2023?福建泉州?統(tǒng)考模擬預測)下列實驗所涉及的操作或敘述正確的是

實驗操作或敘述

探究和的非金屬

CSi用濕潤的pH試紙分別測定Na2cCh溶液和Na2SiO3溶液的

A

性強弱PH

探究S和P的非金屬將質(zhì)量和顆粒大小相同的鐵粒，分別投入質(zhì)量分數(shù)均為

B

性強弱98%的硫酸和磷酸中

C探究Na和K的金屬性將切割剩余的金屬鈉、鉀放回試劑瓶

強弱

探究Mg和A1的金屬

D利用A12(SO4)3溶液與過量NaOH溶液反應制備A1(OH)3

性強弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.不能用潤濕的pH試紙測量溶液的pH,且應該測量等濃度的溶液的pH,

故A錯誤；

B.常溫下，鐵遇到濃硫酸會鈍化，故B錯誤；

C.金屬Na和K容易與空氣中的氧氣以及水蒸氣發(fā)生反應，為防止其氧化變質(zhì)，用小

刀切割金屬鈉后，剩余的鈉、鉀應及時放回煤油中保存，C正確；

D.Ab(SO4)3溶液與過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉，不會生成氫氧化鋁沉淀，故D

錯誤；

故選C。

19.(2023?浙江?統(tǒng)考模擬預測)下列實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

實驗目的實驗設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

項

探究溫度對加熱溶液變?yōu)樗{綠色，說

A化學平衡的加熱0.5mol?L“CuC12藍色溶液明[Cu(H2O)4]2+轉(zhuǎn)化為

影響[CuC14]2-吸熱

比較AgBr

向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明

B和AgCl的

入少量AgNCh溶液Kp(AgBr)VK即(AgCl)

礙大小

證明干燥的

將干燥的氯氣通入盛放紅色鮮花的集紅色鮮花顏色褪去，說明

C氯氣不具有

氣瓶中干燥的氯氣有漂白性

漂白性

探究濃度對室溫下向A、B兩支試管中分別裝入

B試管中無明顯現(xiàn)象，說

D反應速率的等體積的稀硫酸和濃硫酸，再加入表

明濃度越大反應速率越慢

影響面積相等的鐵片

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.加熱0.5mol?L-i氯化銅藍色溶液，溶液變?yōu)樗{綠色，說明[Cu(H2O)4p++4Cl

「U[CUC14]2-+4H2O的平衡向正反應方向移動，該反應為吸熱反應，故A正確；

B.沒有明確混合溶液中氯化鈉和澳化鈉的濃度是否相等，則向混合溶液中加入少量硝

酸銀溶液生成淡黃色沉淀，不能說明澳化銀的溶度積小于氯化銀，故B錯誤；

C.干燥的氯氣沒有漂白性，紅色鮮花顏色褪去是因為氯氣與水反應生成的次氯酸應強

氧化性而表現(xiàn)漂白性，故c錯誤；

D.室溫下鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應的繼續(xù)進行，則室溫下向A、B兩支試

管中分別裝入等體積的稀硫酸和濃硫酸，再加入表面積相等的鐵片不能用于探究濃度對

反應速率的影響，故D錯誤；

故選Ao

20.(2023?湖北?校聯(lián)考模擬預測)下列實驗操作和現(xiàn)象均正確，且能推出相應結(jié)論的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

甲苯能與澳水反

A向甲苯中加入澳水，充分振蕩濱水褪色