專項訓(xùn)練滴定后的誤差分析

1.（2023?天津?統(tǒng)考三模）用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中,

不會引起實驗誤差的是

A.用蒸儲水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定

B.用蒸儲水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗后裝入一定體積的NaOH溶液

C.取10.00mLNaOH溶液放入洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸儲水

D.取10.00mL的NaOH溶液，放入錐形瓶后，把堿式滴定管尖嘴液滴吹去

2.（2023春?海南?？?高二海南中學(xué)?？计谥校┯脴藴实腘aOH溶液滴定未知濃度的鹽

酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是

A.堿式滴定管未用標準溶液潤洗

B.錐形瓶用蒸儲水洗過后未用未知濃度的鹽酸潤洗

C.用酚醐作指示劑，當觀察到溶液由無色變?yōu)闇\紅色時立即停止滴定

D.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

3.（2023?山東威海?威海市第一中學(xué)統(tǒng)考二模）實驗室常用基準物質(zhì)Na2c2。4標定KMnCU

溶液的濃度。將Na2c2。4溶液置于錐形瓶中，并加入稀硫酸，反應(yīng)時溫度不宜過高。為

提高初始速率，常滴加幾滴MnSCU溶液。下列說法錯誤的是

A.應(yīng)選用堿式滴定管量取Na2c2。4溶液

B.加MnSO4溶液的作用是做催化劑

C.若溶液溫度過高、酸性過強，生成的草酸易分解，將導(dǎo)致結(jié)果偏高

D.已知4MnO；+12H+=4Mn2++5C）2T+6H2。，若初期滴加過快、溫度過高，發(fā)生該

反應(yīng)，將導(dǎo)致結(jié)果偏高

4.（2023春?四川遂寧?高二射洪中學(xué)?？计谥校蚀_移取20.00mL某待測HC1溶液于錐

形瓶中，用O.lOOOmoM/iNaOH溶液滴定。下列說法正確的是

A.滴定管用蒸儲水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

B.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏大

C.用酚醐作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不

再改變，即達滴定終點

D.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由大變小

5.（2023秋?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測

定結(jié)果偏低，則原因可能是

A.用滴定管量取標準液時，先俯視后仰視

B.錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)殘留有少量蒸鐳水

C.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液

D.配制標準溶液的固體NaOH中混有Na2O雜質(zhì)

6.（2023春?江蘇蘇州?高二江蘇省木瀆高級中學(xué)校考期中）用一定濃度的NaOH標準溶

液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列情況會使測定的醋酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

A.堿式滴定管用蒸儲水洗凈后，直接注入NaOH標準溶液

B.錐形瓶用蒸儲水洗凈后，直接裝入未知濃度的醋酸溶液

C.滴定到終點讀數(shù)時，俯視刻度線（滴定前平視）

D.堿式滴定管尖端滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

7.（2023春?安徽?高二校聯(lián)考期中）下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大的是

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，未進行洗滌操作

B.實驗時用醋酸代替鹽酸測定中和熱AH

C.用標準NaOH溶液滴定醋酸來測定其濃度，選擇甲基橙作指示劑

D.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，酸式滴定管未用待測液潤洗

8.（2023春?山東?高三校聯(lián)考階段練習(xí)）用cmoLL一酸性KMnC>4溶液滴定％mL未知

濃度的草酸溶液，達到滴定終點時消耗滴定液xmL。下列說法正確的是

A.滴定終點時溶液由粉紅色變?yōu)闊o色

B.需要錐形瓶、堿式滴定管

C.若用草酸溶液潤洗錐形瓶，使測得結(jié)果偏低

D.測得草酸濃度

9.（2023春?四川綿陽?高二四川省綿陽南山中學(xué)?？茧A段練習(xí)）0.1000mol/LNaOH

溶液滴定待測HC1溶液，下列說法正確的是

A.堿式滴定管用蒸儲水洗滌后，加入NaOH溶液，趕出氣泡，調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)

B.用待測HC1溶液潤洗錐形瓶后，準確滴入25.00mL待測HC1溶液于錐形瓶中

C.用酚獻作指示劑，當錐形瓶中溶液由無色變紅色時停止滴定

D.其他操作正確，滴定過程中，有部分NaOH溶液滴在錐形瓶外，測定結(jié)果偏大

10.（2022秋?高二課時練習(xí)）下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是

A.用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL

B.用未知濃度的鹽酸滴定標準KOH溶液時，若讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后

俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

C.用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜

質(zhì)，則測定結(jié)果偏高

D.用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進

行滴定，則測定結(jié)果偏低

11.（2021?浙江?高三競賽）室溫下，向20.00mL0.1000moLL」鹽酸中滴加0.1000moKL-i

NaOH溶液。下列說法不正確的是

A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH=7

B.選擇變色點與滴定終點pH相接近的指示劑，可減小實驗誤差

C.選擇酚酰指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大

D.待測液和標準溶液濃度變大時，滴定曲線的突躍范圍將變大

12.（2020?全國?模擬預(yù)測）室溫下，稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加

入一定體積蒸儲水將其溶解，然后用待測的NaOH溶液進行滴定。已知：室溫下，鄰苯

二甲酸（用H2X表示）在水溶液中含X微粒（H2X、HX-、X2-）的分布分數(shù)隨pH變化的關(guān)

系曲線如圖所示。

UhJ?\

?]4MI.t

pH

下列有關(guān)說法正確的是

A.滴定時，所用的指示劑為甲基橙

B.取NaOH溶液的滴定管洗滌后未進行潤洗即用于裝液并滴定，則測定的NaOH溶液

濃度偏低

C.室溫下，0.10mol?LT鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈堿性

D.根據(jù)圖中信息，可計算出C點pH為4.5

13.（2018秋?黑龍江鶴崗?高三鶴崗一中階段練習(xí)）TiCh是制取航天工業(yè)材料——鈦合

金的重要原料。為測定純度，稱取上述TiCh試樣0.2g,一定條件下將TiCh溶解并還原

為Ti3+,得到待測液約30mL,再用0.1mol-L-iNH4Fe（SC>4）2標準溶液滴定叮3+至全部生

成Ti4+（假設(shè)雜質(zhì)不參與以上反應(yīng)）。下列說法中錯誤的是

A.欲配制0.1NH4Fe（SO4）2標準溶液400mL,需要NH4Fe（SO4）2固體質(zhì)量13.3g

B.再進行滴定之前，應(yīng)向錐形瓶中的待測樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑

C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大

D.在其他滴定實驗操作均正確時，消耗標準液20.00mL,則樣品的純度為80%

14.（2023秋?山東青島?高二山東省青島第十七中學(xué)校考期末）下列敘述不正確的是

A.用玻璃棒蘸取CH3coOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，則測得的該溶液pH值偏大

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天

平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

D.“中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸儲水洗凈后即可使用，滴定管用蒸儲水洗凈后，必須

干燥或潤洗后方可使用

15.（2023春?河南?高二校聯(lián)考階段練習(xí)）下列不當操作可能導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是

A.配制一定濃度NaOH溶液時未將待轉(zhuǎn)移液體冷卻至室溫就定容

B.實驗中使用銅攪拌器代替玻璃攪拌器測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱AH

C.用標準NaOH溶液滴定醋酸來測定其濃度，選擇甲基橙作指示劑

D.用標準NaOH溶液滴定鹽酸來測定其濃度，滴定終點讀數(shù)時仰視

16.（2023春?云南昆明?高二安寧中學(xué)?？茧A段練習(xí)）某同學(xué)想了解食用白醋（主要是醋

酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH

溶液（濃度有0.1000mol/L和0.0100mol/L兩種）對其進行滴定。下列說法正確的是

A.該實驗應(yīng)選用甲基橙作指示劑

B.對裝標準液的滴定管，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，會使測定結(jié)果偏低

C.用0.1000mol/L標準NaOH溶液滴定時誤差更小

D.滴定時，眼睛一直注視著刻度線，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下

17.（2023春?河南安陽?高二安陽一中?？奸_學(xué)考試）下列滴定實驗中儀器或指示劑選

擇正確，但操作造成測定值偏大的是

A.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，用石蕊作指示劑

B.兩次所取的未知濃度的NaOH溶液的體積不相同，都用同濃度的鹽酸滴定，用甲基

橙作指示劑

C.用標準H2s。4溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，讀數(shù)如圖I

D.用標準酸性KMnO,溶液滴定未知濃度的稀Na2sO3溶液，讀數(shù)如圖II

18.（2022秋?浙江杭州?高二杭州四中?？计谥校┠硨W(xué)生以酚酬為指示劑用已知物質(zhì)的

量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如

下表：

0.1000mol/L鹽酸的體積/mL

滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度

第一次25.000.0028.85

第二次25.000.0028.90

第三次25.000.0017.55

下列說法正確的是

A.該氫氧化鈉溶液中c（NaOH）=0.1155mol/L

B.當溶液從無色剛好變成紅色時，則達到滴定終點

C.達滴定終點時，滴定管尖嘴有氣泡，則測定結(jié)果偏高

D.實驗中錐形瓶應(yīng)用待測氫氧化鈉溶液潤洗

19.（2023秋?江蘇南通?高二統(tǒng)考期末）常溫下，將20.0011110.1000111。11七見8011溶

液置于錐形版中，將O.lOOOmol-LTNaOH溶液置于滴定管中，用NaOH溶液滴定

CH3coOH,實驗中的下列情形會導(dǎo)致達到滴定終點時，消耗NaOH溶液體積小于

20mL的是

A.裝NaOH溶液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗

B.滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C.滴定過程中，用蒸儲水將附著在瓶壁上的液體沖入溶液中

D.滴定結(jié)束時，俯視滴定管進行讀數(shù)

20.（2023春?江蘇徐州?高二統(tǒng)考期中）白云石［CaMg（CO3）z］中鈣含量測定常用KMnO4

滴定的方法。具體做法是將其酸溶后轉(zhuǎn)化為草酸鈣，過濾后用酸溶解，再用KMnO,滴

定。則下列說法錯誤的是

A.KMnO'滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+2+

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,標準狀況下產(chǎn)生224mLeO?氣體理

論上轉(zhuǎn)移O.Olmole-

B.實驗過程中兩次用酸溶解，均需使用稀鹽酸

C.若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果偏高

D.滴入最后半滴標準液時，錐形瓶中液體變淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，則達到滴定

終點

21.(2023秋?山東荷澤?高二山東省鄴城縣第一中學(xué)?？计谀?實驗室用標準KMnO4溶

液滴定未知濃度的FeSCU溶液，下列說法或操作正確的是

A.滴定前錐形瓶用FeSCU溶液潤洗2?3次

B.將標準KMnCU溶液置于堿式滴定管中備用

C.滴定前俯視讀數(shù)、滴定后仰視讀數(shù)會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高

D.當錐形瓶內(nèi)溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽霞t色時，立即記下滴定管液面所在刻度

22.(2023?山東?統(tǒng)考高考真題)一定條件下，乙酸酎［(CH3co［。］醇解反應(yīng)

［(CH3CO)2O+ROH—>CH3COOR+CH3COOH］可進行完全,利用此反應(yīng)定量測定有

機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酎-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酎-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適

量水使剩余乙酸酎完全水解：(CH3CO)2O+H2O—>2CH3COOH。

③加指示劑并用cmolU1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液Y證。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酎-苯溶液，只加適量水使乙酸酎完全水解；加

指示劑并用cmoLL-NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液MmL。根據(jù)上

述實驗原理，下列說法正確的是

A.可以用乙酸代替乙酸酊進行上述實驗

B.若因甲醇揮發(fā)造成標準溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小

C.步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小

D.步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大

23.(2023秋?吉林?高二吉林松花江中學(xué)?？计谀?下列實驗操作會使實驗最終結(jié)果偏

高的是

A.用O.OOOlmolL】鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液時，未排盡滴定管尖嘴處的氣泡

B.測定中和熱的數(shù)值時，將0.5moH/iNaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)

C.用0.0001moH/i鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，滴定前仰視，滴定后平視

D.用濕潤的pH試紙測定NaOH的pH

24.（2023秋?河南?高二校聯(lián)考期末）在實驗室里可用NaOH標準溶液滴定醋酸溶液的

方法準確測定某醋酸的物質(zhì)的量濃度，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是

A.滴定前錐形瓶未干燥

B.未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

C.滴定后俯視讀數(shù)

D.盛放標準液的滴定管滴定至終點時有一滴懸在管口

25.（2022.北京海淀?高三統(tǒng)考專題練習(xí)）食醋中含有醋酸等有機酸及少量氨基酸。食醋

的酸度是指每100mL食醋中含酸（均折合成醋酸計）的質(zhì)量。國家標準規(guī)定釀造食醋酸度

不得低于3.5g/100mL?？捎玫味ǚy定食醋的酸度。某小組同學(xué)量取10.00mL自制食

醋樣品稀釋至250.00mL（溶液幾乎無色），每次量取25.00mL于錐形瓶中，加入3.00mL

中性甲醛溶液（掩蔽氨基的堿性），以酚酥為指示劑，用O.lOOOmollTNaOH標準溶液滴

定，滴定管讀數(shù)記錄如下表。

NaOH溶液的體積第一次第二次第三次

滴定前NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL0.001.002.00

滴定后NaOH溶液的體積讀數(shù)/rnL9.9011.0012.10

下列說法不E破的是

A.醋酸易溶于水與“醋酸分子和水分子之間能形成氫鍵”有關(guān)

B.錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定

C.該自制食醋樣品的酸度不符合國家標準

D.若不加甲醛溶液，測定結(jié)果會偏低

26.（2022秋?遼寧葫蘆島.高二興城市高級中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）下列實驗中，由于錯

誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是

A.滴定前尖嘴中氣泡未排出即進行滴定，滴定后尖嘴無氣泡

B.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，所測出的

堿液的濃度值

C.同一滴定實驗，一般做三次，取三次實驗的平均值進行計算，但某同學(xué)只做了一次

D.達到滴定終點時，俯視讀數(shù)標準液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HC1溶液

27.（2022秋?山東濟寧?高二統(tǒng)考期中）下列敘述不正確的是

A.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天

平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

B.“中和滴定”實驗中，錐形瓶用蒸儲水洗凈后即可使用，滴定管用蒸儲水洗凈后，必

須干燥或潤洗后方可使用

C.用玻璃棒蘸取CH3coOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，則測得的該溶液pH值偏大

D.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

28.（2022春?內(nèi)蒙古呼和浩特?高二?？计谥校┯?.2500mol/L的鹽酸滴定20ml某未知

濃度的氫氧化鈉溶液實驗中，所測數(shù)據(jù)如表：

實驗次數(shù)123

消耗鹽酸的體積25.0524.9520.95

下列說法正確的是（）

A.用蒸儲水洗滌后的酸式滴定管即可裝入鹽酸標準溶液

B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.3125mol/L

C.滴定過程中可以選用石蕊溶液做指示劑

D.若酸式滴定管在滴定前尖端有氣泡，而滴定后氣泡消失，則氫氧化鈉溶液濃度偏低

29.（2022秋?湖北?高三校聯(lián)考階段練習(xí)）凡。?號稱綠色氧化劑，一般以30%或60%的

水溶液形式存放，俗稱雙氧水，適用于醫(yī)用傷口消毒、環(huán)境消毒和食品消毒。某制備方

法及裝置如圖：

鹽酸b

抽氣口41

濃

氧

硫

氣/