山東省泰安市東平縣2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在做中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確的是①量筒②托盤天平③燒杯④泡沫塑料或紙條⑤冷凝管⑥溫度計(jì)⑦酒精燈⑧泡沫塑料板或硬紙板（中心有小孔）⑨環(huán)形玻璃攪拌棒A．①③④⑥⑧⑨ B．②③⑤⑥⑦⑧ C．①②③⑥⑦⑧ D．全部2、被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4中H為-1價(jià),則B的化合價(jià)為()A．+1 B．+2 C．+3 D．+43、根據(jù)圖，下列判斷正確的是A．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極B．燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為C．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)，溶液pH降低D．向燒杯a中加入少量KSCN溶液，則溶液會(huì)變成紅色4、下列物質(zhì)不屬于石油化工產(chǎn)品的是A．煤焦油 B．乙烯 C．汽油 D．柴油5、汽車尾氣無(wú)害化處理的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。下列說(shuō)法不正確的是A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快B．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能D．升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)增大6、近年來(lái)，加碘食鹽中較少使用碘化鉀，原因是I－易被氧化而損失，且碘化鉀口感苦澀。當(dāng)前的加碘鹽中加入的是A．I2 B．KIO C．NaIO D．KIO37、將鋁、鐵、銅粉的混合物，投入少量的鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中一定含有的物質(zhì)是A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl28、對(duì)于反應(yīng)：A+B＝C下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A．增加A的物質(zhì)的量 B．升高體系的溫度C．減少C的物質(zhì)的量濃度 D．增大體系的壓強(qiáng)9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論，都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用食醋浸泡水垢，[水垢主要成分：CaCO3與Mg(OH)2]水垢溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生堿性：CH3COONa＞Na2CO3B向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C向CH3COONa溶液中滴加酚酞，加熱溶液紅色加深水解是吸熱過程D用廣范pH試紙測(cè)定新制氯水的pHpH=3.0氯水呈酸性A．A B．B C．C D．D10、下列有機(jī)物中，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化的物質(zhì)是（）A． B．C． D．11、常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mLO2混合點(diǎn)燃并完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)狀況，剩余氣體為35mL，則此烴的化學(xué)式為()A．C3H6 B．C5H12 C．C2H4 D．C6H612、有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法不正確的是A．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵B．sp3、sp2、sp1雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°C．四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋D．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變13、下列制取硝酸銅的方法中符合綠色化學(xué)理念的是A．氧化銅和稀硝酸反應(yīng)B．銅和稀硝酸反應(yīng)C．銅和硝酸鐵溶液反應(yīng)D．銅和濃硝酸反應(yīng)14、我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染主要是()A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、CO、NO2、煙塵C．NH3、CO、NO2、霧 D．SO2、HCl、N2、粉塵15、Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是A．增加鐵的量B．增大硫酸的濃度C．加熱D．增大壓強(qiáng)16、在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)，C的體積分?jǐn)?shù)(C%)跟溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖I所示。下列對(duì)圖II的說(shuō)法正確的是A．若p3>p4，則y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B．若p3<p4，則y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C．若p3>p4，則y軸表示混合氣體的密度D．若p3<p4，則y軸表示混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量17、下列物質(zhì)中屬于晶體的是()①橡膠②玻璃③食鹽④水晶⑤塑料⑥膽礬A．①④⑤ B．②③⑥ C．①③④ D．③④⑥18、化學(xué)在疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說(shuō)法不正確的是（）A．二氧化氯可用于自來(lái)水消毒B．醫(yī)用消毒酒精是95%的乙醇溶液C．醫(yī)用防護(hù)口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯屬于高分子材料D．84消毒液和酒精混合消毒作用減弱，可能發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)19、下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是A．原子含有未成對(duì)電子最多的第2周期元素B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素C．原子最外電子層排布式為3s23p5的元素D．原子最外電子層排布式為2s22p6的元素20、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．S＋O2SO2 B．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OC．2Mg＋CO22MgO＋C D．4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O21、電解CuSO4溶液時(shí)，若必須達(dá)到以下三點(diǎn)要求：①陽(yáng)極質(zhì)量減少，②陰極質(zhì)量增加，③電解液中c(Cu2+)不變。則可選用的電極是A．含Zn、Ag的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極B．用純鐵作陽(yáng)極，純銅作陰極C．用石墨作陽(yáng)極，惰性電極(Pt)作陰極D．用純銅作陽(yáng)極，含Zn、Ag的銅合金作陰極22、下列有機(jī)物命名正確的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH32-丁醇C．間二甲苯D．2-甲基-2-丙烯二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。24、（12分）乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請(qǐng)用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂25、（12分）某探究小組用碘量法來(lái)測(cè)定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000g，加水配成250mL無(wú)色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00mL溶液，用滴定管盛裝0.2000mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－。（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標(biāo)準(zhǔn)液，在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。（2）滴定過程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法___________。（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________________mL。（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________，若滴定過程中，盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，則測(cè)得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。26、（10分）I充滿HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度。回答下列問題：（3）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是__________，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從____色變?yōu)開___色且保持30s內(nèi)不變色。（3）配制三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是第______種。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求測(cè)得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________。II測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將3．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)3C3O4晶體，反應(yīng)生成CaC3O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO3，還原產(chǎn)物為Mn3+，若終點(diǎn)時(shí)用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）寫出用KMnO4滴定H3C3O4的離子方程式______________。（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是______。（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-3。27、（12分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號(hào)

電壓/V

陽(yáng)極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

I

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、無(wú)Cl2

III

b＞x＞0

無(wú)明顯變化

無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2

（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______。（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式_____。（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物IVa＞x≥c無(wú)明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2①NaCl溶液的濃度是________mol/L。②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:____________________。③與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：___________________。28、（14分）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。（1）如圖所示：1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。

在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。②該反應(yīng)的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是___。A．降低溫度B．增加C的量C．減小容器體積D．添加高效催化劑（3）用氨水吸收SO2。25℃時(shí)2.0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α＝___(α＝×100%)。。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液中的=___。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8)（4）當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8。寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式___。29、（10分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為______________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。（4）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L,c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的比較為υ正________υ逆。（填“＞”、“＜”或“=”）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，需要溫度計(jì)測(cè)定溶液溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，故選A。2、C【詳解】根據(jù)在化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于0的規(guī)律，NaBH4中H為-1價(jià)，Na+為+1價(jià)，則B的化合價(jià)為+（4-1）=+3價(jià)，故選C。3、B【解析】根據(jù)原電池工作原理分析判斷?！驹斀狻繐?jù)圖，電子從較活潑金屬鋅經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移向較不活潑金屬鐵，使鐵被保護(hù)，不能失電子形成離子（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。故鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為（B項(xiàng)正確）；鐵為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-使溶液pH升高（C項(xiàng)錯(cuò)誤）。在NaCl溶液和鹽橋內(nèi)部，陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，而不是電子移動(dòng)（A項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選B?！军c(diǎn)睛】原電池外電路中，電子由負(fù)極移向正極；內(nèi)電路中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。4、A【詳解】A、將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，可生成焦炭、煤焦油、煤氣、焦?fàn)t氣等產(chǎn)物，煤焦油是煤加工的產(chǎn)品，不是從石油得到的，故A選；B、乙烯是石油加工得到的產(chǎn)品，屬于石油化工產(chǎn)品，故B不選；C、汽油是石油加工得到的產(chǎn)品，屬于石油化工產(chǎn)品，故C不選；D、柴油是石油加工得到的產(chǎn)品，屬于石油化工產(chǎn)品，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】了解石油的綜合利用及其產(chǎn)品是解題的關(guān)鍵。石油的綜合利用一般有石油的分餾、裂化和裂解、催化重整等，產(chǎn)品有石油氣、汽油、煤油、柴油、潤(rùn)滑油、石蠟、溶劑油、瀝青等。5、D【詳解】A．升高溫度，非活化分子吸收能量后成為活化分子，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快，故A正確；B．催化劑可以降低反應(yīng)活化能，從而使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快，故B正確；C．催化劑可以改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。6、D【詳解】KIO3化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下不易揮發(fā)，易保存，所以被用于加工碘鹽。故選D。7、C【分析】不同的金屬加入鹽酸中時(shí)，還原性越強(qiáng)，越先與鹽酸反應(yīng)，金屬與鹽酸的反應(yīng)是有先后順序的；活潑性：鋁＞鐵＞銅，即還原性：鋁＞鐵＞銅，并且金屬活動(dòng)性順序表中，鋁、鐵排在氫前，銅排在氫后?！驹斀狻吭阡X、鐵、銅三種金屬中，鋁還原性最強(qiáng)，優(yōu)先被氧化生成氯化鋁。只有當(dāng)鹽酸過剩時(shí)，鐵才會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，但不會(huì)生成氯化鐵，銅不與鹽酸反應(yīng)，所以濾液中一定含有的物質(zhì)是氯化鋁。故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意把握題中的鹽酸是少量的，活潑性不同的金屬與鹽酸反應(yīng)有先后之分，并且鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的是亞鐵鹽，銅與鹽酸不反應(yīng)。8、B【詳解】A.增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率，但是如果A為固態(tài)或液體物質(zhì)，加入A后對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，A不合題意；B.升高溫度，反應(yīng)速率一定增加，B正確；C.減少C的物質(zhì)的量濃度，反應(yīng)速率減小，C不合題意；D.增大壓強(qiáng)，只對(duì)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的速率有影響，題中物質(zhì)的狀態(tài)不明確，故D不合題意；答案選B。9、C【詳解】A.食醋能都?jí)虺?，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明醋酸的酸性大于碳酸，離子越弱越水解，故CH3COONa堿性弱于Na2CO3，A錯(cuò)誤；B.同類型的沉淀，溶度積小的沉淀先析出，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B錯(cuò)誤；C.CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，加熱后溶液紅色加深，說(shuō)明水解程度增大，推知水解是吸熱過程，C正確；D.新制氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，D錯(cuò)誤；答案選C。10、D【詳解】A、CH3=CH-CHO，分子中沒有-OH或-COOH，不能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CH3CH2COOH，分子中沒有醛基，不能被新制的Cu(OH)2氧化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、分子中沒有醛基，不能夠被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CH2OH(CHOH)4CHO分子中含有羥基、羥基，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】注意根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷有機(jī)物可能具有的性質(zhì)，能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物中應(yīng)含有-OH或-COOH；能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物中應(yīng)含有C=C或-CHO等；能被新制的Cu(OH)2氧化的有機(jī)物應(yīng)含有-CHO。11、A【詳解】設(shè)烴的分子式為Cx

Hy，則Cx

Hy+(x+)O2xCO2+H2O△n1x+

1+10mL50mL（10mL+50mL-35mL）=25mL=，解得y=6又因?yàn)闅鈶B(tài)烴完全燃燒，故≤，則x≤3.5對(duì)照各選項(xiàng)，答案：A。12、A【解析】A.雜化軌道可以部分參加形成化學(xué)鍵，例如NH3中N發(fā)生了sp3雜化，形成了4個(gè)sp3雜化雜化軌道，但是只有3個(gè)參與形成化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B.sp3、sp2、sp1雜化軌道其空間構(gòu)型分別是正四面體、平面三角形、直線型，所以其夾角分別為109°28′、120°、180°，B正確；C.部分四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋，如甲烷、氨氣分子、水分子，C正確；D.雜化前后的軌道數(shù)不變，雜化后，各個(gè)軌道盡可能分散、對(duì)稱分布，導(dǎo)致軌道的形狀發(fā)生了改變，D正確；故合理選項(xiàng)是A。13、A【解析】氧化銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，銅和硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸銅和硝酸亞鐵，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，一氧化氮和二氧化氮都是有害氣體，硝酸亞鐵是雜質(zhì)。故選A。14、B【詳解】A．CO2、N2不是污染物，故A錯(cuò)誤；B．SO2、CO、NO2都是有害氣體，煙塵為可吸入粉塵，對(duì)人體有害，為污染物，故B正確；C．霧不是污染物，故C錯(cuò)誤；D．N2不是污染物，故D錯(cuò)誤；故答案選B。15、C【解析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因分析判斷。【詳解】A.鐵是固體物質(zhì)，增加其用量不能改變其濃度，不影響反應(yīng)速率。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若硫酸濃度增大太多，濃硫酸與鐵鈍化而不生成氫氣。B項(xiàng)不一定正確；C.加熱升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)加快。C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)物中無(wú)氣體，增大壓強(qiáng)不能增大反應(yīng)濃度，不影響反應(yīng)速率。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C?！军c(diǎn)睛】壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，其本質(zhì)是氣體反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。因此，若反應(yīng)物中無(wú)氣體，改變壓強(qiáng)不影響其反應(yīng)速率。16、A【分析】由圖Ⅰ中a、b的相對(duì)位置知：溫度相同，p2>p1，增壓C%升高，故x=1；由b、c的相對(duì)位置知：壓強(qiáng)相同，T1>T2，升溫C%降低，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；即該反應(yīng)為：A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0，由反應(yīng)式可知，升溫和降壓均可使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；由圖Ⅱ可知，y隨溫度的升高而降低，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，再根據(jù)信息具體分析，依此解答?！驹斀狻緼．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，則P3>P4，故A正確；B．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小，則P3<P4，故B錯(cuò)誤；C．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度不變，故C錯(cuò)誤；D．混合氣體總質(zhì)量不變，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減??；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則P3>P4，故D錯(cuò)誤；答案選A。17、D【分析】晶體有固定的熔點(diǎn)，非晶體無(wú)固定的熔點(diǎn)，據(jù)此可以做出選擇。【詳解】晶體是指內(nèi)部微粒在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。具有自范性、各向異性、對(duì)稱性、最小內(nèi)能、穩(wěn)定性、有固定的熔點(diǎn)以及能使X射線產(chǎn)生衍射等基本性質(zhì)。非晶體是內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無(wú)章的分布狀態(tài)的物質(zhì)，常見的如橡膠、玻璃以及玻璃態(tài)物質(zhì)等?？筛鶕?jù)晶體的基本性質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，綜上所述，食鹽、水晶、膽礬屬于晶體，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】晶體與非晶體的區(qū)分方法：（1）間接方法：看是否有固定的熔點(diǎn)；（2）科學(xué)方法：對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)18、B【詳解】A．二氧化氯可在廣泛的pH值范圍內(nèi)殺死水中的細(xì)菌和病毒，可用于自來(lái)水消毒。A項(xiàng)正確；B．醫(yī)用消毒酒精是75%的乙醇溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．醫(yī)用防護(hù)口罩中的熔噴布主要以聚丙烯為主要原料，聚丙烯屬于高分子材料，C項(xiàng)正確；D．84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的含氯消毒劑，具有氧化性，遇到酒精會(huì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)而使消毒作用減弱，D項(xiàng)正確；答案選B。19、C【分析】先根據(jù)信息，推出各元素：原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期皿A族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氛，原子最外電子層排布為3s23p5的元素是氯，然后比較氧化性強(qiáng)弱；【詳解】由原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期IIIA族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氖，原子最外電子層排布為3s23p5的元素是氯，A是氮元素，B是鋁元素，C是氯元素，D是氖元素，氖為稀有氣體元素，很穩(wěn)定，鋁是金屬元素，單質(zhì)具有還原性，氯和氮均為非金屬，氯原子最外層為7個(gè)電子，更容易得電子，所以電子氧化性最強(qiáng)。故選C。20、B【解析】反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，所以A、S和O兩元素反應(yīng)前后化合價(jià)都變化了，故是氧化還原反應(yīng)，即A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，所有元素的化合價(jià)都沒有變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)，則B正確；C、該反應(yīng)中Mg元素化合價(jià)升高，C元素化合價(jià)降低，故屬于氧化還原反應(yīng)，則C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，N和O元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，則D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。21、D【解析】試題分析：CuSO4溶液含有陽(yáng)離子：Cu2＋、H＋，陰離子：OH－、SO42－，根據(jù)電解的原理，陽(yáng)離子在陰極上得電子，Cu2＋先放電Cu2＋＋2e－=Cu，附著在陰電極上，陰電極質(zhì)量增大；陽(yáng)極的質(zhì)量減少，說(shuō)明活動(dòng)性金屬做陽(yáng)極，失電子；電解液中c(Cu2＋)不變，說(shuō)明陰極上消耗的Cu2＋等于陽(yáng)極上生成的Cu2＋，A、含Zn、Ag的銅合金作陽(yáng)極，鋅比銅活潑，鋅先是電子，會(huì)使電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)減小，錯(cuò)誤；B、鐵作陽(yáng)極，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，造成了電解液中c(Cu2＋)減小，錯(cuò)誤；C、石墨作陽(yáng)極，石墨是惰性材料，不參加反應(yīng)，質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；D、純銅作陽(yáng)極，Cu－2e－=Cu2＋，陰極上：Cu2＋＋2e－=Cu，陰極質(zhì)量增加，陽(yáng)極質(zhì)量減小，溶液中c(Cu2＋)不變，符合題意，正確?？键c(diǎn)：考查電解原理。22、B【解析】烷烴命名時(shí)，選碳原子最多的鏈為主鏈；烴的衍生物命名時(shí)，含有官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；兩個(gè)甲基在苯環(huán)的對(duì)位上；從離官能團(tuán)最近的一端開始給主鏈碳原子編號(hào)?！驹斀狻緼.的名稱是2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B.CH3CH2CH(OH)CH3的名稱是2-丁醇，故B正確；C.的名稱是對(duì)二甲苯，故C錯(cuò)誤；D.的名稱是2-甲基丙烯，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。24、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點(diǎn)燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題25、酸式堿式滴定管、錐形瓶、燒杯淀粉當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.1018.1%偏大【解析】(1)根據(jù)碘水顯酸性分析判斷，結(jié)合滴定的操作步驟分析需要的儀器；(2)根據(jù)碘單質(zhì)的特征性質(zhì)來(lái)分析選擇指示劑，根據(jù)題意反應(yīng)的方程式為N2H4+2I2═N2+4HI，根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物判斷終點(diǎn)現(xiàn)象；(3)滴定管的讀數(shù)是由上而下標(biāo)注的，根據(jù)圖示解答；(4)根據(jù)反應(yīng)的方程式列式計(jì)算；結(jié)合c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn)【詳解】(1)碘水顯酸性，且能夠橡膠中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中；滴定中用錐形瓶盛待測(cè)液，用滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：酸式；堿式滴定管、錐形瓶、燒杯；(2)用碘量法來(lái)測(cè)定樣品中N2H4·H2O的含量，滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－，依據(jù)碘單質(zhì)特征性質(zhì)，應(yīng)選擇淀粉為滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：淀粉溶液；當(dāng)加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(3)根滴定前后液面的圖示，初始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為18.10mL，所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為18.10mL，故答案為：18.10；(4)消耗的碘的物質(zhì)的量=0.01810L×0.2000mol/L=0.003620mol，根據(jù)N2H4+2I2═N2+4HI，水合肼(N2H4·H2O)的物質(zhì)的量為0.001810mol×250mL25mL=0.01810mol，樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.01810mol×50g/mol5.000g×100%=18.1%；若滴定過程中，盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，導(dǎo)致消耗的碘水的體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測(cè))可知，測(cè)得樣品中水合肼(N26、堿式滴定管>無(wú)色紅色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色3．0×30-4【解析】I（3）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的儀器是堿式滴定管，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，由于滴定管50刻度以下的液體也放出，則放出的溶液體積大于50mL；（3）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從無(wú)色變?yōu)榧t色且保持30s內(nèi)不變色；（3）充滿HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=VL22.4L/molVL=0.045mol/L（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第3組數(shù)據(jù)體積偏大，應(yīng)舍去，因此消耗氫氧化鈉的平均體積為（17.02+16.98）mL2II（3）根據(jù)題意，高錳酸鉀和草酸反應(yīng)生成二氧化碳和錳離子，草酸中的碳元素從+3價(jià)升高到+4價(jià)，錳元素從+7價(jià)降低到+3價(jià)，所以錳離子和草酸的計(jì)量數(shù)為3和5，再根據(jù)原子守恒分析，配平其則離子方程式為3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O；（3）高錳酸鉀溶液為紫色，滴定終點(diǎn)為當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）根據(jù)方程式計(jì)算3MnO4----5H3C3O4----5Ca3+3530×3.0×30-4c×3解c=3.5×30-3mol/L，故血液中含鈣離子的濃度為3.5×30-3mol/L×40g/mol×30-3L/mL=3.0×30-4g·mL-3。27、溶液變?yōu)檠t色2Cl--2e-=Cl2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-還原0.2取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立，通過控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電【詳解】（1）鐵離子與KSCN反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，故現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色；（2）Cl-在陽(yáng)極放電，電解反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯氣氧化Fe2+為Fe3+，方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）因?yàn)殛?yáng)極產(chǎn)物無(wú)Cl2，又Fe2+具有還原性，故也可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，被氧化為Fe3+；（4）①因?yàn)闉閷?duì)比實(shí)驗(yàn)，故Cl-濃度應(yīng)與電解FeCl2的相同，即為0.1mol/L×2=0.2mol/L；②檢測(cè)氯氣可以用淀粉碘化鉀試紙，可取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，若試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明有氯氣存在；③與II對(duì)比可知，IV中電解氯化亞鐵時(shí)，電壓較大a＞x≥c時(shí)，氯離子放電產(chǎn)生氯氣，即說(shuō)明Fe3+可能是由氯氣氧化亞鐵離子得到；電壓較小c＞x≥b時(shí)，氯離子不放電，即還原性Fe2+＞Cl-，同時(shí)也說(shuō)明了鐵離子也可能是由亞鐵離子直接放電得到的。故結(jié)論為：①通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立；②通過控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電。28、CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+2S（s）ΔH=352kJ/molC<A0.3%0.622NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑【分析】（1）根據(jù)圖示中反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及總能量大小書寫熱化學(xué)方程式，再根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，書寫熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)反應(yīng)速率之比