高三化學(xué)一輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)講義

化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1.能依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮图僭O(shè)，設(shè)計(jì)解決簡(jiǎn)單問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)方案，能對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)。

2.能運(yùn)用實(shí)驗(yàn)基本操作實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案，具有安全意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。

3.能根據(jù)不同類(lèi)型實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)。

【重點(diǎn)突破】能對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，并設(shè)計(jì)解決簡(jiǎn)單問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)方案

【真題再現(xiàn)】

例1.(2023?遼寧選擇考)24塞吩乙醇(跖=128)是抗血栓藥物氯口比格雷的重要中間體，其

制備方法如下：

嘎吩2-1廛吩鈉2-喔吩乙醇鈉2-嚷吩乙醇

I.制鈉砂。向燒瓶中加入300mL液體A和4.60g金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子,

振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。

II.制睡吩鈉。降溫至1CTC,加入25mL曝吩，反應(yīng)至鈉砂消失。

III.制唆吩乙醇鈉。降溫至-10(,加入稍過(guò)量的環(huán)氧乙烷的四氫吠喃溶液，反應(yīng)30min。

IV.水解。恢復(fù)室溫，加入70mL水，攪拌30min；加鹽酸調(diào)pH至4?6,繼續(xù)反應(yīng)2h,

分液；用水洗滌有機(jī)相，二次分液。

V.分離。向有機(jī)相中加入無(wú)水MgSC>4,靜置，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸儲(chǔ)，蒸出四氫吠喃、

睡吩和液體A后，得到產(chǎn)品17.92g。

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟I中液體A可以選擇o

a.乙醇b.水c.甲苯d.液氨

(2)睡吩沸點(diǎn)低于此咯(GH)的原因是。

(3)步驟n的化學(xué)方程式為=

(4)步驟in中反應(yīng)放熱，為防止溫度過(guò)高引發(fā)其它副反應(yīng)，加入環(huán)氧乙烷溶液的方法

是O

(5)步驟IV中用鹽酸調(diào)節(jié)pH的目的是-

(6)下列儀器在步驟V中無(wú)需使用的是(填名稱(chēng))；加入無(wú)水MgSCU的作

用為_(kāi)_____________________=

,46

Ir1□

(7)產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)___________(用Na計(jì)算，精確至0.1%)。

解析：(1)步驟I制鈉砂過(guò)程中，液體A不能和Na反應(yīng)，而乙醇、水和液氨都能和金屬

Na反應(yīng)，故選c。(2)曝吩沸點(diǎn)低于毗咯的原因是中含有N原子，可

HH

以形成分子間氫鍵，氫鍵可以使沸點(diǎn)升高。(3)步驟n中I.和Na反應(yīng)生成24塞吩鈉

—'S"

和H2,化學(xué)方程式為2+2Na+H2?O(4)步驟III中反應(yīng)放熱，為防

止溫度過(guò)高引發(fā)副反應(yīng)，將燒瓶置于冰水浴中，少量多次地滴加環(huán)氧乙烷溶液，邊加邊

攪拌，可控制溫度。(5)2」塞吩乙醇鈉水解生成2』塞吩乙醇的過(guò)程中有NaOH生成，用

鹽酸調(diào)節(jié)pH的目的是將NaOH中和，使平衡正向移動(dòng)，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(6)步

驟V中的操作有過(guò)濾、蒸儲(chǔ)，蒸儲(chǔ)的過(guò)程中需要直形冷凝管，無(wú)需液體回流，不能用球

形冷凝管，無(wú)需使用的是球形冷凝管、分液漏斗；向有機(jī)相中加入無(wú)水MgSC>4的作用

是除去水。(7)步驟I中向燒瓶中加入300mL液體A和4.60g金屬鈉，Na的物質(zhì)的量

為/6窕=o.2mol,步驟n中Na完全反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)方程式可知，理論上可以生成0.2mol

23gmol

17.92g

-睡吩乙醇，產(chǎn)品的產(chǎn)率為

20.2molxl28gmol'xl00%=70.0%o

答案：(1)C

(2)'O中含有N原子，可以形成分子間氫鍵,氫鍵可以使沸點(diǎn)升高

(3)2+2Na心.；：,..人+H2T

(4)將燒瓶置于冰水浴中，少量多次地滴加環(huán)氧乙烷溶液，邊加邊攪拌，可控制溫度

(5)將NaOH中和，使平衡正向移動(dòng)，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

(6)球形冷凝管、分液漏斗除去水

(7)70.0%

例2.(2023?江蘇高考)實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSCU-HzO,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程可

表示為

SO,

—化錘漿科一?吸收I-----?轉(zhuǎn)化----->MgSO4H50

(1)在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2氣體，生成MgSCh,反應(yīng)為

Mg(OH)2+H2SO3=MgSO3+2H2O,其平衡常數(shù)K與Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgSCh)、

Kal(H2so3)、Ka2(HSO3)的代數(shù)關(guān)系式為長(zhǎng)=:下列實(shí)驗(yàn)操作一定能提高氧化

鎂料吸收SO2效率的有(填序號(hào))。

A.水浴加熱氧化鎂漿料B.加快攪拌速率

C.降低通入SO2氣體的速率D.通過(guò)多孔球泡向氧化鎂漿料中通SO2

(2)在催化劑作用下MgSCh被。2氧化為MgSO4=已知MgSO3的溶解度為0.57g(20℃),

O2氧化溶液中so/的離子方程式為；在其他條件相同時(shí)，以負(fù)載鉆的分子

篩為催化劑，漿料中MgSCh被。2氧化的速率隨pH的變化如圖甲所示。在pH=6?

8范圍內(nèi)，pH增大，漿料中MgSCh的氧化速率增大，其主要原因是=

(

T

J

.

e

l

M

小

堂

(3)制取MgSCU-HzO晶體。在如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，攪拌下，使一定量的MgSCh

漿料與H2sO4溶液充分反應(yīng)。MgSCh漿料與H2s。4溶液的加料方式是；補(bǔ)

充完整制取MgSCVHzO晶體的實(shí)驗(yàn)方案：含有少量Fe3+、AF+的MgSCU溶液

中，o[已知：Fe3+、AF+在pH25時(shí)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；室溫下從

MgSCU飽和溶液中結(jié)晶出MgSO4H2O,MgSO4H2O在150。(3?170。(3下干燥得到

MgSO4-H2O,實(shí)驗(yàn)中需要使用MgO粉末。]

比堂八、Ksp「Mg(OH)2]xKal(H2SC>3)xKa2(H2s03)口「

合茶：2DL)

Ksp(MgS03)X院

7?o2+n催化劑,弋02一

\Z)+02----2D(J4

pH增大，抑制SO/的水解，反應(yīng)物SO￡的濃度增大，故可加快氧化速率

(3)用滴液漏斗向盛有MgSCh漿料的三頸燒瓶中緩慢滴加硫酸溶液

分批加入少量氧化鎂粉末，攪拌，直至用pH試紙測(cè)得pHN5,過(guò)濾；將濾液蒸

發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過(guò)濾，所得晶體在150?170。<2干燥。

解析：本實(shí)驗(yàn)的目的是為了制取MgS0#H20,首先在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入

S02氣體，生成MgS03，然后使一定量的MgSCh漿料與H2sCM溶液充分反應(yīng)生成硫酸

鎂，在硫酸鎂的溶液中加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液的pH除去三價(jià)鐵和三價(jià)鋁，將濾液蒸發(fā)濃

縮、降溫至室溫結(jié)晶，過(guò)濾，所得晶體在150?170。(2干燥即可得到MgSOrEO。

(1)已知下列反應(yīng)：①M(fèi)g(OH)2+H2so3=MgSO3+2H2。其平衡常數(shù)K

2+

②Mg(OH)2(s)Mg(aq)+20H(aq)fep[Mg(0H)2]

③MgSCh(s)=二Mg2+(aq)+SOt(aq)Ksp(MgSCh)

④H2sChH++HSO3Kai(H2so3)

@HS03H++SO；Ka2(H2so3)

@H2OH++OHKw

根據(jù)蓋斯定律，①二②-③+④+⑤-⑥X2,故K=Ksp[Mg(OH)2]xKal(H2SO3)XKa2(H2SC)3).

Ksp(MgSCh)X比

A項(xiàng)，加熱可加快反應(yīng)速率，但溫度升高，S02在水中溶解度施低，且會(huì)導(dǎo)致H2s03受

熱分解，不一定能提高吸收S02效率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加快攪拌速率，可以使反應(yīng)物充分

接觸，提高吸收S02效率，正確；C項(xiàng)，降低通入SO2氣體的速率，S02可與MgO漿

料充分接觸，但會(huì)降低反應(yīng)速率，不一定能提高吸收S02效率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，多孔球泡

可以讓S02與MgO漿料充分接觸，能提高吸收S02效率，正確；

(2)根據(jù)題意，Ch氧化溶液中的SO；,SO；-被氧化為S0f,ImolCh氧化2moiSO；,

故。2氧化溶液中SO；的離子方程式為：2SO；+C>2重型2Sof；pH增大，抑制SO；的

水解，反應(yīng)物S0；的濃度增大，故可加快氧化速率；

(3)在進(jìn)行含固體物質(zhì)的反應(yīng)物與液體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將含固體物質(zhì)的反應(yīng)物放在

三頸瓶中，通過(guò)滴液漏斗滴加液體，H2s。4溶液的滴加速率要慢，以免H2s04過(guò)量；根

據(jù)題意，首先需要調(diào)節(jié)pH”以除去Fe3+、AF+雜質(zhì)，需要用到的試劑為MgO粉末，操

作細(xì)節(jié)為分批加入少量MgO粉末，以免pH過(guò)高，不斷攪拌進(jìn)行反應(yīng)直至檢測(cè)到pH>5,

然后過(guò)濾除去氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀；接著需要從溶液中得到MgSO4-H2O,根據(jù)題

目信息，室溫下結(jié)晶只能得到MgSCVHzO,因此需要在150?17(TC下干燥得到

MgSO4H2O,操作細(xì)節(jié)為將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過(guò)濾，所得晶體在

150?170℃干燥。

例3.(2023?蘇錫常鎮(zhèn)一調(diào))對(duì)Si02為載體的加氫廢催化劑(主要含有WS2、NiS、Al2s3,

少量碳、磷)處理的實(shí)驗(yàn)流程如下。

廢催

化劑

浸渣----aNiSO4-6H2O

(1)iNiS中，基態(tài)銀離子的電子排布式為。

(2)?高溫氧化焙燒時(shí)，WS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)'濾渣X的成分為HzSiCh和。

(4)'Mg(H2Po4)2易溶于水，MgHPO4>Mg3(PO4)2均難溶于水。除磷裝置如圖1所示，

向?yàn)V液中先通入NH3,再滴加MgCL溶液，維持溶液pH為9?10,得到復(fù)合肥料

NH4Mgpc)4固體。

圖1

①實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是=

②磷酸的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系

如圖2所示。生成NH4Mgp04的離子方程式為-

%

/

躁

白

之

S中

翻

盤(pán)

圖2

③向?yàn)V液中先通入NH3后加入MgCb溶液的原因是。

(5)已知：①該實(shí)驗(yàn)中，pH=5.0時(shí)，AP+沉淀完全；pH=6.0時(shí)，Ni?+開(kāi)始沉淀。

②實(shí)驗(yàn)中須用到的試劑：2moi工-咱2s。4溶液、0.1mol/LNaOH溶液。

浸渣中含NiO、少量的AI2O3和不溶性雜質(zhì)。請(qǐng)完成以浸渣制備N(xiāo)iSO4-6H2。的

實(shí)驗(yàn)方案：o

解析：(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2,銀失去2個(gè)電子得到銀離子，基態(tài)銀

離子的電子排布式為[Ar]3d8(或Is22s22P63s23P63d8)。(2)高溫氧化焙燒時(shí)，WS2和空

氣中氧氣反應(yīng)生成W03和二氧化硫，化學(xué)方程式為2WS2+7O2叁媽=2WO3+4SO2。(3)

廢催化劑通入空氣氧化焙燒時(shí)，WS2、NiS、Al2s3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的金屬氧化物，同時(shí)生成

二氧化硫，加入碳酸鈉焙燒，金屬氧化物轉(zhuǎn)化鈉鹽，水浸除去濾渣，將濾液加熱煮沸,

加入鹽酸調(diào)節(jié)pH,得到硅酸、氫氧化鋁沉淀。(4)①氨氣極易溶于水，會(huì)產(chǎn)生倒吸，

實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是防止倒吸。②維持溶液pH為9?10,得到復(fù)合肥料

NH4Mgp。4固體，由圖可知，pH為9?10時(shí)磷主要以HPO4-存在，則反應(yīng)為NH3H2O

2

+HPOr+Mg+===NH4Mgp。口+H2O0③因?yàn)镸g(H2Po4)易溶于水，MgHPCU、

Mg3(PC>4)2均難溶于水，故向?yàn)V液中先通入NH3后加入MgCb溶液的原因是避免生成

MgHPCU沉淀或Mg3(PC>4)2沉淀，提升NH4Mgp。4產(chǎn)率或純度。(5)pH=5.0時(shí)，Al3+

沉淀完全，pH=6.0時(shí)，Ni2+開(kāi)始沉淀，故實(shí)驗(yàn)時(shí)先向浸渣中加入稍過(guò)量的2moiLi

H2s04溶液，充分?jǐn)嚢柚凉腆w不再溶解，邊攪拌邊滴加O.lmoLL-iNaOH溶液，調(diào)節(jié)溶

液的pH在5.0~6.0之間，過(guò)濾，將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾后可得到NiSO4-6H2Oo

答案：(1)[Ar]3d8(或Is22s22P63s23P63d8)

(2)2WS2+7O2=SB=2WO3+4SO2

(3)A1(OH)3

(4)①防止倒吸

②NH3H20+HP04+Mg2+===NH4Mgpc+H2O

③避免生成MgHPCU[或Mg3(P04)2]沉淀，得不到復(fù)合肥料NH4Mgp04

(5)將浸渣加入稍過(guò)量的2moi-L-iH2sO4溶液中，充分?jǐn)嚢?；邊攪拌邊滴?.1

mol-L-iNaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH在5.0?6.0,過(guò)濾；洗滌濾渣2?3次，將

洗滌后的濾液與原濾液合并，加熱濃縮(蒸發(fā))、降溫結(jié)晶，過(guò)濾

小結(jié)：探究性實(shí)驗(yàn)要綜合遷移其他學(xué)科的知識(shí)應(yīng)用。

【知能整合】

綜合實(shí)驗(yàn)這類(lèi)試題主要考查實(shí)驗(yàn)的完整性和實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，近幾年高考中的實(shí)驗(yàn)試題

較好地體現(xiàn)了如下問(wèn)題：

1.具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠在給定的情景中通過(guò)分析、判斷提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)

問(wèn)題的能力。

2.能設(shè)計(jì)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的探究方案，能運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料等多種手段收

集證據(jù)，能運(yùn)用比較、分析、歸納、概括等方法形成探究結(jié)論。

3.能對(duì)探究方案、探究過(guò)程、探究結(jié)論等進(jìn)行分析、比較和評(píng)價(jià)，能準(zhǔn)確地表述探究

結(jié)果，并應(yīng)用探究結(jié)果解決相關(guān)問(wèn)題，進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

【體系再構(gòu)】

【鞏固練習(xí)】

基礎(chǔ)訓(xùn)練

1.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A制備Fe(0H)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCh溶液中

B由MgCL溶液制備無(wú)水MgCh將MgCL溶液加熱蒸干

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥

D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

2.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯(C2H4)并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.制備C2H4B.除去C2H4中的CO2C.收集C2H4D.吸收C2H4尾氣

3.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

氣體

稀硝酸

飽和

/食鹽水

甲乙

A.用乙醇萃取碘水中的碘一

B.用裝置甲制取純凈的N02

C.用裝置乙除去Cb中的少量HC1

D.中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，減小實(shí)驗(yàn)誤差

4.實(shí)驗(yàn)室可用SiC與CL反應(yīng)(SiC+2Cl2^^SiCl4+C)制取少量SiCL(沸點(diǎn)57.6P,

易水解)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙凈化氯氣，氣體從接口①進(jìn)入

C.用裝置丙制取四氯化硅

D.用裝置丁收集四氯化硅粗產(chǎn)品

5.下列制取、凈化CL,驗(yàn)證其氧化性并進(jìn)行尾氣吸收的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

Na2s_____

溶液、及三三

驗(yàn)證C12的氧化性

6.硫酸亞鐵晶體(FeSO4-7H2O)可用于生產(chǎn)聚合硫酸鐵。以鈦鐵硼二次廢渣(主要含F(xiàn)ezCh、

Fe3O4等)為原料制備硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

H2SO4

I

廢渣T/浸|~T過(guò)濾1濾液一普%晉t重結(jié)晶1S

-------濾渣

(1)“酸浸”時(shí)，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)將“濾渣”返回“酸浸”工序，其目的是e

(3)與普通過(guò)濾相比，使用下圖裝置進(jìn)行過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是=

抽氣

W投入(Fe)

(4)固定其他條件不變，反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間、鐵粉過(guò)量系數(shù)L"理論(Fe)」分別對(duì)“濾液,,

中Fe3+還原率的影響如圖2、圖3、圖4所示。

1001001-----------------------;~~a——I100

9o9o

9o

%8o%

、

、

梅

新8o

適

逛7o

8O

用

憐7O

6O

反應(yīng)溫度：80to

過(guò)量系數(shù)：1.2

605070

50607080900.00.51.01.52.02.53.00.81.01.21.41.6

溫度/t時(shí)間/h鐵粉過(guò)量系數(shù)

圖2圖3圖4

設(shè)計(jì)由100mL“濾液”［其中c(Fe3+)=0.8molLi］制備硫酸亞鐵粗品的實(shí)驗(yàn)方案：

______________________________________________________________(須使用的試

劑和儀器：鐵粉、冰水、真空蒸發(fā)儀)。

(5)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸亞鐵晶體樣品的純度。準(zhǔn)確稱(chēng)取1.2000g樣品置于錐形瓶

1

中，用50mL蒸儲(chǔ)水完全溶解,加一定量硫酸和磷酸溶液;用0.02000molLKMnO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(乂1107轉(zhuǎn)化為乂112+),平行滴定3次，平均消耗KMnO4標(biāo)

準(zhǔn)溶液42.90mL。計(jì)算硫酸亞鐵晶體樣品中FeSO4-7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)

程)。

【鞏固練習(xí)】答案

I.D2.B3.C4.B5.C

+3+2+

6.(1)Fe3O4+8H===2Fe+Fe+4H2O

(2)提高鐵元素的浸出率

(3)過(guò)濾速率更快

(4)在80(水浴加熱條件下，向“濾液”中加入2.688g鐵粉，攪拌下反應(yīng)2h后，過(guò)濾;

濾液在真空蒸發(fā)儀中蒸發(fā)、在冰水浴中冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

2+

(5)MnO4-5Fe

2+13

M(FeSO4-7H2O)=w(Fe)=5w(MnOI)=5x0.02000molLx42.90xl0"L

=4.29x10-3mol

4.29x1°m°lx278g皿01%

w(FeSO-7HO)100%~9939%

421.2000g

【課后作業(yè)】

1.如圖所示裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

試劑

in配

-U"-1

選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論

ANO紫色石蕊溶液溶液變紅NO與水反應(yīng)生成硝酸

BC12KI淀粉溶液溶液變藍(lán)CL有氧化性

酸性溶液溶液褪色有漂白性

Cso2KMnCUSO2

酚麟試劑溶液變紅是堿性氣體

DNH3NH3

2.利用如下圖裝置進(jìn)行NH3的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A.使用A裝置制備N(xiāo)H3時(shí)，分液漏斗中應(yīng)盛放濃氨水，利用了氨水的堿性弱于NaOH

B.裝置B中盛放濕潤(rùn)紅色石蕊試紙，打開(kāi)K2,關(guān)閉Ki,可證明NH3為堿性氣體

C.利用C裝置模擬侯氏制堿法時(shí)，可將a和c連接

D.將a和d連接驗(yàn)證NH3與C/+的配位能力強(qiáng)于H2O

3.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

用3mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較

證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃

A慢，然后加入ImLlmolLiCuSCU溶液，迅速產(chǎn)

度的增大而加快

生較多氣泡

檢驗(yàn)Fe(NOs)2晶體是否已氧將Fe(NO3)2樣品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液,

B

化變質(zhì)觀察溶液是否變紅

證明“84”消毒液的氧化能力將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中，褪色

C

隨溶液pH的減小而增強(qiáng)緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無(wú)色

向2mL0.1molLi硝酸銀溶液中加入1mL0.