3.2分子晶體與共價晶體綜合測試題

一'單選題

1.下列雙原子分子中，熱穩(wěn)定性最大的是（）

分子I2HFF2HI

鍵能(kJ/mol)151569153297

ABCD

A.AB.BC.CD.D

2.下列晶體屬于分子晶體的是（）

A.SiB.SiO2C.SiCl4D.SiC

3.氮化硅（SisNQ是一種新型的耐高溫耐磨材料，氮化硅屬于（）

A.離子晶體B.分子晶體C.金屬晶體D.原子晶體

4.下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）

①SiCh和S03②金剛石和白磷③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體就和晶體氮⑥硫黃和

單質(zhì)碘

A.③④⑥B.④⑤⑥C.①②③D.①③⑤

5.下列物質(zhì)不屬于分子晶體的是（）

A.冰B.二氧化硅C.碘D.固態(tài)的筑

6.干冰（固態(tài)二氧化碳）在-78℃時可直接升華為氣體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.干冰晶體是共價晶體

B.每個晶胞中含有4個CO2分子

C.每個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子

D.干冰升華時需克服分子間作用力

7.某化學(xué)興趣小組，在學(xué)完分子晶體后，查閱了幾種氯化物的熔、沸點，記錄如下:

NaClMgChAlChSiCl4CaCh

熔點/℃801712190-68782

沸點/℃14651418230571600

根據(jù)這些數(shù)據(jù)分析，他們認為屬于分子晶體的是（）

A.NaCl、MgCb、CaCb

B.AlCb、SiCh

C.NaCl、CaCl2

D.NaCl、MgCL、AlCb、SiCl4>CaCh

8.下列關(guān)于原子晶體和分子晶體的說法不正確的是（）

A.原子晶體硬度通常比分子晶體大

B.原子晶體的熔沸點較高

C.分子晶體中有的水溶液能導(dǎo)電

D.金剛石、水晶和干冰都屬于原子晶體

9.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一。爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+S=K2S+3CO2T+N2T。下列說法不

正確的是（）

A.KNC（3含離子鍵和共價鍵

B.K+與S?一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.電的結(jié)構(gòu)式為N三N

D.干冰的晶體類型為共價晶體

10.已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確

的是（）

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要長

C.C3N4晶體中每個碳原子連接4個氮原子,每個氮原子連接3個碳原子

D.C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合

11.干冰熔點很低是由于（）

A.CCh是非極性分子B.C=O鍵的鍵能很小

C.CCh化學(xué)性質(zhì)不活潑D.CCh分子間的作用力較弱

12.下列物質(zhì)不屬于分子晶體的是（）

A.SO2B.SiO2C.HNO3D.葡萄糖

13.下列說法不正確的是（）

A.在干冰晶體中，與一個CO2分子相鄰且等距離的C02分子共有12個

B.在SiCh晶體中，若含有ImolSi原子，則Si-O鍵數(shù)為4NA

C.在金剛石晶體中，一個碳原子被12個六元碳環(huán)所共用，一個C-C鍵最多可形成6個六元環(huán)，一

個六元環(huán)實際擁有一個碳原子

D.mg石墨中，正六邊形數(shù)目為DINA/24,每個環(huán)擁有碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為2：3

14.下列有關(guān)晶胞的敘述，正確的是（）

A.晶胞是晶體的最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元

B.不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同

C.晶胞中的任何一個粒子都屬于該晶胞

D.已知晶胞的組成不能推知晶體的組成

15.氮氧化鋁（A10N）是一種硬度超強透明材料，下列描述正確的是（）

A.A10N和石英的化學(xué)鍵類型相同B.A10N不屬原子晶體

C.A10N和AI2O3的組成微粒相同D.A1ON和AlCb晶型相同

16.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均已單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體說法正確的

是（）

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要長

C.C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子

D.C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合

17.下列有關(guān)敘述中正確的是（）

A.液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定

B.由碳、氮原子形成的化合物比金剛石硬，其主要原因是碳氮鍵比碳碳鍵更短

C.S8和NCh都是共價化合物，NH4cl和CaC2都是離子化合物

D.若IIA某元素的原子序數(shù)為m,則同周期IIIA元素的原子序數(shù)有可能為m+10

18.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中可能會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論需經(jīng)過實踐的檢驗

才能確定其符合題意與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是（）

A.金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45pm,C6o中C—C鍵的鍵長為140?145pm,所以C60的熔點高于

金剛石

B.CO2晶體是分子晶體，SiCh晶體也是分子晶體

C.從CH4、NH：、SO4-為正面體結(jié)構(gòu)，可推測CCI4、PH：、PO:一也為正四面體結(jié)構(gòu)

D.C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子

二、綜合題

19.回答下列問題：

(1)現(xiàn)有六種物質(zhì)：①碘晶體②晶體硅③C60晶體④CaF2晶體⑤Si。？晶體⑥鐵，其中屬于原子

晶體的化合物是(填序號)；③在熔化時破壞的作用力為。

(2)①CH3cl②CH2=CH2③④金剛石，這四種物質(zhì)中碳原子采取sp?雜化的是

(填序號)；乳酸分子CH3—CH(OH)—COOH中有個手性碳。

20.我國科學(xué)家利用Cs2co3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了組成為CSXB3O7的非線性光學(xué)晶

體。回答下列問題：

(1)C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為；第一電離能L(Si)11

(Ge)(填"/或

(2)基態(tài)Ge原子價電子排布式為：SiO2,

GeCh具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，SiO2熔點較高，其原因是

(3)如圖為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼原子的雜化方式為0該晶體中存在的作用力

有。

A.共價鍵B.離子鍵C.氫鍵

(4)Fe和Cu可分別與氧元素形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O?

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為。

3

②CU2。立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞邊長為acm,則該晶體的密度為g-cm_o(用

含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù))

21.不銹鋼是由鐵、銘(Cr)、銀(Ni)、碳、硅及眾多不同元素組成的合金。完成下列填空:

(1)寫出碳原子最外層電子的軌道表示式,其最外層有種不同運動狀態(tài)的電

子。

(2)硅烷(SiHQ可用于制備高純硅，已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原

因：_______________________________________________________________________________________

_____O

(3)下面是工業(yè)上冶煉Cr時涉及到的反應(yīng)：

①請將方程式補充完整并配平。

22

CrO4+S+H2O_Cr(OHR+S2O3+

②上述反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了3moi電子，得到的還原產(chǎn)物是moL

③Cr(OH)3和A1(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3的電離方程

式o

(4)銀粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。Ni(CO)4是

晶體，Ni(C0)4易溶于下列(填序號)。

a.水b.四氯化碳c.苯d.硫酸鎂溶液

22.根據(jù)問題填空：

(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282C,沸點315℃,在300℃以上易升華.易溶于水，也易溶于

乙酸、丙酮等有機溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為.

(2)①CH2=CH2、②CH三CH、③、④CH3-CH3這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是

(填序號).

(3)如圖為某晶體的一個晶胞示意圖，該晶體由A、B、C三種基本粒子組成，則該晶體的化學(xué)式

為_________

23.科學(xué)工作者合成了含鎂、銀、碳3種元素的超導(dǎo)材料，具有良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ni的基態(tài)原子價電子排布式為。元素Mg與C中，第一電離能較小的是(填

元素符號)。

(2)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)Ni與CO在60~80℃時反應(yīng)生成Ni(CO)4氣體，在Ni(C0)4分子中與Ni形成配

位鍵的原子是(填元素符號)，Ni(CO)4晶體類型是0

(3)下列分子或離子與CO2具有相同類型化學(xué)鍵和立體構(gòu)型的是—(填標(biāo)號)。

；

A.SO2B.SCN-C.NO2D.I

(4)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得

MgO的晶胞參數(shù)為anm,則r(O>)為nm(用含a的表達式表示)。

(5)鋁銀合金在較低溫度下形成一種超結(jié)構(gòu)有序相，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。

結(jié)構(gòu)中有兩種八面體空隙，一種完全由銀原子構(gòu)成，另一種由鋁原子和銀原子共同構(gòu)成(如凌今&)。

晶體中完全由銀原子構(gòu)成的八面體空隙與由粕原子和銀原子共同構(gòu)成的八面體空隙數(shù)目之比

為,兩種八面體空隙中心的最近距離為pm。

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】雙原子分子中，共價鍵的鍵能越大，分子的熱穩(wěn)定性越大，由表可知HF分子中共價鍵

鍵能最大，則HF的熱穩(wěn)定性最大，

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)原子之間形成的共價鍵的鍵能大小就能比較出分子的熱穩(wěn)定性，即鍵能越大，分子越穩(wěn)

定。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.Si為共價晶體，A不符合題意；

B.SiCh為共價晶體，B不符合題意；

C.SiCL為分子晶體，C符合題意；

D.SiC為共價晶體，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅等）、非金屬氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、幾

乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物（除有機鹽外）是分子晶體。

3.【答案】D

【解析】【解答】A.離子晶體一般都具有硬而脆的性質(zhì)，不合題意；

B.分子晶體的熔點低，不合題意；

C.金屬晶體為金屬單質(zhì)或合金，不合題意；

D.氮化硅具有耐高溫和耐磨的性質(zhì)，應(yīng)為原子晶體，符合題意。

答案是D。

【分析】氮化硅屬于原子晶體。

4.【答案】A

【解析】【解答】①二氧化硅為原子晶體，三氧化硫為分子晶體，故①不符合題意；

②金剛石為原子晶體，白磷為分子晶體，故②不符合題意；

③C02和S02均只含極性共價鍵，二者都屬于分子晶體，故③符合題意；

④晶體硅和金剛石均只含非極性共價鍵，二者都屬于原子晶體，故④符合題意；

⑤二者均為分子晶體，但晶體就為單原子分子，不含化學(xué)鍵，晶體氮中含非極性共價鍵，故⑤不符合題

思士.；

⑥硫磺和單質(zhì)碘都是分子晶體，二者都只含非極性共價鍵，故⑥符合題意；

綜上所述正確的有③④⑥，

故答案為A。

【分析】①二氧化硅為原子晶體，三氧化硫?qū)儆诜肿泳w；

②金剛石為原子晶體，白磷為分子晶體；

③二氧化碳和二氧化硫均是分子晶體，均只含極性共價鍵；

④晶體硅和金剛石均為原子晶體，均只含非極性共價鍵；

⑤稀有氣體分子為單原子分子，不含化學(xué)鍵；

⑥硫黃和單質(zhì)碘均為分子晶體，均只含非極性共價鍵。

5.【答案】B

【解析】【解答】冰、碘、固態(tài)的氤均由分子間作用力結(jié)合形成，為分子晶體，二氧化硅是由共價鍵形成

的共價晶體，

故答案為：Bo

【分析】通過分子間作用力互相結(jié)合形成的晶體為分子晶體。

6.【答案】A

【解析】【解答】A.由題干信息可知，干冰(固態(tài)二氧化碳)在-78°C時可直接升華為氣體，干冰晶體是分

子晶體，A符合題意；

B.由題干圖示晶胞圖可知，每個晶胞中含有8x：+6><，=4個CO?分子，B不符合題意；

C.由題干圖示晶胞圖可知，以其中面心上的一個C02為例，其周圍有3個相互垂直的平面，每個平面

上有4個C02與之最近且距離相等，則每個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子，C不符合題意；

D.已知干冰是分子晶體，故干冰升華時需克服分子間作用力，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.干冰為分子晶體；

B.每個晶胞中含有8x：+6xg=4個CO?分子；

C.干冰晶胞中每個CC)2分子周圍有12個緊鄰的CC)2分子；

D.干冰是分子晶體，升華時克服分子間作用力。

7.【答案】B

【解析】【解答】分子晶體的熔、沸點低。

【分析】分子晶體的物理共性是熔沸點低，硬度低，易升華。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.原子晶體中是以共價鍵結(jié)合，而分子晶體分子之間是范德華力結(jié)合，硬度大，故A不

符合題意

B.原子晶體中是以共價鍵結(jié)合，鍵能大，熔沸點大，故B不符合題意

C.有些分子晶體溶于水后能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，如H2s04、HCL故C不符合題意

D.金剛石、水晶均是原子晶體，干冰是分子晶體，故D符合題意

故答案為：D

【分析】原子晶體和分子晶體的分子間作用力不同，原子晶體是共價鍵，而分子晶體是分子間作用力，

原子晶體的熔沸點、硬度大。常見的分子晶體如硫酸、氯化氫分子溶于水可以電離出自由移動的電子，

可以到導(dǎo)電，常見的金剛石和水晶均以共價鍵結(jié)合為是原子晶體，而干冰是以分子間作用力結(jié)合的分子

晶體。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.KN03為離子晶體，鉀離子和硝酸根之間為離子鍵，硝酸根內(nèi)部為共價鍵，故A正

確；

B.鉀離子是鉀原子失去最外層一個電子形成，硫離子由硫原子得到兩個電子形成，最后都為三層，18個

電子的結(jié)構(gòu)，所以B正確；

C.氮氣分子內(nèi)為氮氮三鍵，所以結(jié)構(gòu)式正確；

D.干冰為固態(tài)二氧化碳，二氧化碳是由分子構(gòu)成的，所以屬于分子晶體；

故答案為：D.

【分析】共價晶體是由原子構(gòu)成。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.分子晶體熔沸點較低、硬度較小，原子晶體硬度較大，該晶體硬度比金剛石大，說

明為原子晶體，故A不符合題意；

B.原子半徑越大，原子間的鍵長越長，原子半徑C>N,所以C3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要

短，故B不符合題意；

C.該晶體中原子間均以單鍵結(jié)合，且每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個C原子能形成4個共

價鍵、每個N原子能形成3個共價鍵，故C符合題意；

D.離子晶體微粒之間通過離子鍵結(jié)合，原子晶體微粒間通過共價鍵結(jié)合，該晶體是原子晶體，所以微粒

間通過共價鍵結(jié)合，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，說明該物質(zhì)是原子晶體，每個c

原子連接4個N原子、每個N原子連接3個C原子。

11.【答案】D

【解析】【解答】解：干冰是分子晶體，分子晶體的相對分子質(zhì)量越小，分子間的作用力較弱，熔、沸點

越低，所以干冰熔點很低是由于CO2分子間的作用力較弱，與鍵能、化學(xué)性質(zhì)等無關(guān)，故選：D；

【分析】根據(jù)分子晶體的相對分子質(zhì)量越小，分子間的作用力較弱，熔、沸點越低來解答.

12.【答案】B

【解析】【解答】A.SO2屬于分子晶體，A不選；

B.二氧化硅是原子構(gòu)成的，通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，B可選；

C.硝酸分子為平面共價分子，屬于分子晶體，C不選；

D.葡萄糖是共價化合物，是通過分子間的力形成晶體，D不選；

故答案為：Bo

【分析】A.SCh為分子晶體;

B.SiCh為原子晶體；

C.硝酸為分子晶體；

D.葡萄糖為分子晶體。

13.【答案】C

【解析】【解答】解：A、二氧化碳的晶胞圖為，則干冰晶體中，每個CO2分子周圍最

近且距離相等的C02分子共有12個，故A正確；

B、1個硅原子形成四個硅氧鍵，在SiCh晶體中，若含有ImolSi原子，則含Si-O鍵數(shù)為4NA,故B正

確；

C、根據(jù)教材圖片知，金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子能形成4個共價鍵，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有

6個碳原子，故C錯誤；

D、每個碳原子被三個碳環(huán)共有，每個碳環(huán)含有碳原子數(shù)為6x|=2,每條碳碳雙鍵被兩個碳環(huán)共有，

每個碳環(huán)含有6x-=3條碳碳鍵，C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為2：3,故D正確

2

故選：C.

【分析】A、根據(jù)二氧化碳的晶胞圖分析；

B、據(jù)二氧化硅中1個硅原子形成四個硅氧鍵解答；

C、金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子能形成4個共價鍵，根據(jù)教材圖片確定由共價鍵形成的最小碳環(huán)上

的碳原子個數(shù)；

D、根據(jù)均攤法計算碳原子數(shù)和碳碳鍵數(shù)目.

14.【答案】A

【解析】【解答】解：A、晶胞是能完整反映晶體內(nèi)部原子或離子在三維空間分布之化學(xué)-結(jié)構(gòu)特征的平

行六面體最小單元，故A正確；

B、不同晶體的構(gòu)成微粒不同，微粒的半徑不同，所以晶胞的大小不同，晶胞的形狀可能相同，故B錯

誤；

C、處于晶胞內(nèi)部的粒子完全屬于該晶胞，處于頂點、面心和棱邊上的微粒與其它晶胞共用，故C錯

誤；

D、已知晶胞的組成不能推知晶體的組成，已知晶胞的組成即能推知晶體的組成，故D錯誤；

故選A.

【分析】A、晶胞是能完整反映晶體內(nèi)部原子或離子在三維空間分布之化學(xué)-結(jié)構(gòu)特征的平行六面體最小

單元；

B、不同晶體的構(gòu)成微粒不同；

C、處于晶胞內(nèi)部的粒子完全屬于該晶胞；

D、已知晶胞的組成不能推知晶體的組成，已知晶胞的組成即能推知晶體的組成.

15.【答案】A

【解析】【解答】A.A10N和石英都屬于原子晶體，它們的化學(xué)鍵都是共價鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故

A符合題意；

B.A1ON屬于原子晶體，故B不符合題意；

C.原子晶體A1ON的組成微粒是原子，離子晶體AI2O3的組成微粒是離子，它們的組成微粒不同，故C

不符合題意；

D.原子晶體A10N和分子晶體A1CL晶型不同，故D不符合題意。

故答案為：A?

【分析】氮氧化鋁(A1ON)因硬度超強而屬于原子晶體。

16.【答案】C

【解析】【解答】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，說明該物質(zhì)是原子晶體，

每個C原子連接4個N原子、每個N原子連接3個C原子。

A.分子晶體熔沸點較低、硬度較小，原子晶體硬度較大，該晶體硬度比金剛石大，說明為原子晶體，故

A不符合題意；

B.原子半徑越大，原子間的鍵長越長，原子半徑C>N,所以C3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要

短，故B不符合題意；

C.該晶體中原子間均以單鍵結(jié)合，且每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個C原子能形成4個共

價鍵、每個N原子能形成3個共價鍵，故C符合題意；

D.離子晶體微粒之間通過離子鍵結(jié)合，原子晶體微粒間通過共價鍵結(jié)合，該晶體是原子晶體，所以微粒

間通過共價鍵結(jié)合，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均已單鍵結(jié)合,所以C3N4是共價晶

體。

17.【答案】B

【解析】【解答】解：A.氫鍵屬于分子間作用力，決定晶體的物理性質(zhì)，與穩(wěn)定性無關(guān)，故A錯誤；

B.原子晶體中，鍵長越短，鍵能越大，則晶體的硬度越大，故B正確；

C.S8為同種元素形成的純凈物，為單質(zhì)，故C錯誤；

D.在第四周期和第五周期中，同周期IIIA元素的原子序數(shù)比IIA原子序數(shù)多11,故D錯誤.

故選B.

【分析】A.氫鍵與分子的穩(wěn)定性無關(guān)；

B.鍵長越短，鍵能越大；

C.S8為單質(zhì)；

D.在第四周期和第五周期中，同周期IIIA元素的原子序數(shù)比HA原子序數(shù)多11.

18.【答案】C

【解析】【解答】A.金剛石是原子晶體而C60是分子晶體，雖然C60中C-C鍵長小于金剛石中鍵長，C60

中鍵的鍵能可能大于金剛石，但其熔化時并不破壞化學(xué)鍵，只破壞分子間作用力，而金剛石熔融時要破

壞共價鍵，故金剛石熔點高于C60的，A不符合題意；

B.CO2是分子晶體，分子間存在分子間作用力，而SiCh是共價晶體，不存在分子，原子與原子之間以

共價鍵結(jié)合，B不符合題意；

C.根據(jù)價層電子對互斥理論可知，CC14、PH：、P0:一中都能形成4個◎鍵，且孤電子對數(shù)分別為

0,則為正四面體結(jié)構(gòu)，且PH：與NH：互為等電子體，PO:一與SOt也互為等電子體，結(jié)構(gòu)相

似，C符合題意;

D.C2H6是碳鏈上只有2個碳原子，所以乙烷為直線型的非極性分子，C3H8中碳原子和C2H6中的碳原子

雜化類型相同都是sp3雜化，鍵角大約是109.5。，碳鏈呈鋸齒狀，而不是直線形，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.原子晶體的熔沸點高于分子晶體

B.二氧化碳是分子晶體而二氧化硅是原子晶體作用力不同

C.根據(jù)成鍵以及互為等電子體即可判斷構(gòu)型

D.烷煌中的碳原子均是飽和碳原子不是非極性分子

19.【答案】(1)⑤；范德華力

⑵②③；1

【解析】【解答】(1)①碘晶體是分子晶體，熔化時破壞范德華力；

②晶體硅是原子晶體，屬于單質(zhì)，熔化時破壞共價鍵；

③C60晶體屬于分子晶體，屬于單質(zhì)，熔化時破壞范德華力；

④Ca月晶體是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；

⑤Si。？晶體是原子晶體，屬于共價化合物，熔化時破壞共價鍵；

⑥鐵是金屬晶體，熔化時破壞金屬鍵，其中屬于原子晶體的化合物是⑤；

③在熔化時破壞的作用力為范德華力；故答案為：⑤；范德華力；

(2)①CH3cl中碳連了三個碳氫鍵和一個碳氯鍵，碳原子采取sp3雜化；

②CH2=CHz中每個碳原子是3個◎鍵和1個兀鍵，碳原子采取sp2雜化；

③《^中每個碳原子是3個。鍵，6個碳原子形成1個大兀鍵；

④金剛石中每個碳原子與周圍四個碳原子形成四個共價鍵，碳原子采取sp3雜化，這四種物質(zhì)中碳原子

采取sp2雜化的是②③；手性碳原子是指碳連的四個原子或原子團都不相同，乳酸分子

CH3-CH(OH)-COOH中第二個碳原子為手性碳原子，因此該分子有1個手性碳；故答案為：

②③；lo

【分析】

(1)主要考查晶體的分類和不同晶體之間的作用力，牢記相關(guān)概念并靈活運用即可。

(2)理清楚sp雜化概念及相關(guān)物質(zhì)中原子間化學(xué)鍵種類并靈活運用即可。

20.【答案】(1)：0>C>Si；>

(2)Is22s22P63s23P63/。4s24P2(或［Ar］或1。4s24P2)；SiO2>GeCh均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si,Si-

。鍵長小于Ge-0鍵長，SiCh鍵能更大，熔點更高

(3)sp?；AC

288

(4)6；

【解析】【解答】(1)電負性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小，所以電

負性O(shè)>C>Si；第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小，因此L(Si)>11(Ge),故答案

為：0>C>Si；>；

(2)Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63/。4s24P2(或

1022

[Ar]3d4s4p)；SiO2>GeCh均為原子晶體,Ge原子半徑大于Si,Si-0鍵長小于Ge-O鍵長，SiCh鍵能

更大，熔點更高，故答案為：Is22s22P63s23P635。4s24P2(或[Ar]3di。4s24P2)；SiO2>GeCh均為原子晶體，

Ge原子半徑大于Si,Si-0鍵長小于Ge-O鍵長，SiCh鍵能更大，熔點更高；

(3)B原子最外層有3個電子，與3個-OH形成3個共價鍵，因此為sp2雜化；該晶體中含有O-H之

間，B-0之間的共價鍵以及分子間氫鍵，故答案為：sp2；AC；

(3)①離子的配位數(shù)是指距離最近的且距離相等的帶相反電荷的離子數(shù)目，距離Fe2+最近的02一個數(shù)為

6,所以其配位數(shù)是6,故答案為：6；

②若晶胞邊長為acm,晶胞體積=a3cm3,該晶胞中0?-個數(shù)=l+8xg=2、Cu+個數(shù)=4,該晶體的密度為

m2M2x144288288

P=V==%"=府glCW?，故答案為：丁>°

【分析】(1)電負性的變化規(guī)律：同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減?。坏谝浑婋x能的

變化規(guī)律：同族元素由上至下逐漸減?。?2)Ge原子位于第四周期IVA族，結(jié)合構(gòu)造原理書寫原子核外

電子排布式；SiCh、GeCh均為原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，原子晶體的熔點越高；

(3)B原子最外層有3個電子，與3個-0H形成3個共價鍵；(4)①距離Fe?+最近的02一個數(shù)為6；與

一緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體；②若晶胞邊長為acm,晶胞體積=a3cm3,該晶胞中O'

12M

個數(shù)=1+8*-=2、Cu+個數(shù)=4,該晶體的密度為=—~r。

8NAa

2s2p

21?【答案】⑴回皿口4

(2)C和Si最外層電子數(shù)相同，C原子半徑小于Si,所以硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩(wěn)

定性弱于甲烷

+3+

(3)4；6；7；4；3；2；OH"；1；CrO2"+H+H2O=Cr(OH)3_^Cr+3OH

(4)分子晶體；b、c

【解析】【解答】（1）碳原子最外層有4個電子，2s能級上有2個電子、2P能級上有2個電子，根據(jù)構(gòu)造

原理、泡利原理、洪特規(guī)則，其最外層電子的軌道表示式為向區(qū)向口；每個電子的運動狀態(tài)都是不一

樣的，所以有4種不同運動狀態(tài)的電子。（2）C和Si最外層電子數(shù)相同（是同主族元素），C原子半徑小

于Si,Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，故硅烷的分解溫度遠低于甲烷。（3）

①該反應(yīng)中S元素化合價由0價變?yōu)?2價、Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，根據(jù)化合價總變化相等，

可知CrCU2-與S的比值為2:3,再根據(jù)原子守恒可以配平Cr（0H）3與S2O32一,生成物中缺的物質(zhì)是。任，

可利用電荷守恒配平，最后配水即可，4CrCU2-+6S+7H2O—4Cr（OH）31+3S2O32—+2OH，②該反應(yīng)中還原

產(chǎn)物是Cr（0H）3,根據(jù)還原產(chǎn)物和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式可知若轉(zhuǎn)移了3moi電子，得到的還原產(chǎn)物的物

質(zhì)的量3mol/3=lmob③根據(jù)氫氧化鋁的電離方程式，可知Cr（OH）3的電離方程式為CrCh-+H++a0

UCr（0H）3=Cr3++3OH,（4）根據(jù)該物質(zhì)的熔沸點可知，該物質(zhì)屬于分子晶體，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為正

四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極

性分子的溶劑，苯和四氯化碳都是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于苯和四氯化碳。

【分析】不用類型的晶體熔沸點高低不一樣，分子晶體一般熔沸點較低，有時可用這種方法判斷是否是

分子晶體。

22?【答案】（1）分子晶體

⑵①③

（3）CBA3

【解析】【解答】解：（1）分子晶體熔沸點較低，該物質(zhì)的熔沸點較低，所以為分子晶體，故答案為：分

子晶體；（2）①CH?=CH2分子中碳原子采取sp?雜化、②CH三CH分子中碳原子采取sp雜化、③。

分子中碳原子采取sp2雜化、④CH3-CH3分子中碳原子采取sp3雜化，所以①③碳原子是采取sp2雜

化，

故答案為：①③；（3）根據(jù)晶胞圖可知，A原子分布在立方體的六個面心上，所以晶胞中含有A原子

的數(shù)目為6X：=3,B原子分布在立方體的八個頂點上，所以晶胞含有B原子數(shù)目為8x1=1,C原

子位于立方體的體心，數(shù)目為1,所以在晶胞中ABC三種原子的個數(shù)比為3：1：1,所以化學(xué)式為：

CBA3,故答案為：CBA3.

【分析】（1）分子晶體熔沸點較低；（2）①CH2=CH2分子中碳原子采取sp?雜化、②CH三CH分子中碳

原子采取sp雜化、③分子中碳原子采取sp2雜化、④CH3-CH3分子中碳原子采取Sp3雜化；（3