2026屆云南省騰沖市第八中學(xué)高三上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、滿足兩個(gè)條件①離子化合物②不含有共價(jià)鍵的是A．N2H6Cl2 B．Ca(ClO)2 C．LiNH2 D．BaClBr2、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+B．氣體通過無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO23、下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將圖象中相應(yīng)的數(shù)字序號(hào)填入表中的順序?yàn)槿芤杭尤胛镔|(zhì)相應(yīng)序號(hào)(1)氯化鋁溶液加入過量氨水(2)飽和澄清石灰水通入過量CO2氣體(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液通入過量CO2氣體(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量A．①③②④⑤ B．③⑤④②①C．①②③④⑤ D．③②④⑤①4、金屬元素的焰色呈現(xiàn)不同顏色，與核外電子躍遷時(shí)吸收、釋放能量有關(guān)。下列說法正確的是()A．焰色反應(yīng)為化學(xué)變化B．清洗鉑絲時(shí)采用硫酸C．氯化鈣固體所做焰色反應(yīng)為磚紅色D．鉑絲沒有焰色，是因?yàn)榧訜釙r(shí)其電子不能發(fā)生躍遷5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子： B．次氯酸的電子式：C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的無(wú)色溶液中：Cl-、MnO、A13+、SOB．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：I-、K+、Mg2+、NOC．=1×10-13mol/L的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NOD．水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO、CO7、下列離子方程式書寫正確的是A．向水玻璃中通入過量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O＝CO32-＋H2SiO3↓B．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－＋4NH4＋C．向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-＝NH3?H2OD．向Na[(AlOH)4]溶液中通入過量二氧化碳：[Al(OH)4]－＋CO2＝Al(OH)3↓+HCO3－8、對(duì)著作或成語(yǔ)、諺語(yǔ)涉及化學(xué)知識(shí)的敘述，下列解讀錯(cuò)誤的是A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)C．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”這里的“洧水”指的是石油D．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO39、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．D．

X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物10、甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及其數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等、溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是A．平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐?gt;甲>丙B．平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同D．平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙>丙11、室溫下，將純水加熱至沸騰，下列敘述正確的是(

)A．水的離子積變大，pH變小，呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性12、下列各種關(guān)于酸的使用，其中正確的是A．為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42C．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用D．為了增強(qiáng)KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化13、下列離子方程式書寫正確的是A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+H2O=2SO32-+4C1-+2H+C．向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．醋酸除水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O14、《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無(wú)沙黏土而為之”“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”。下列說法錯(cuò)誤的是()A．“燃薪舉火”使黏土發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化 B．沙子和黏土的主要成分為硅酸鹽C．燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦 D．黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料15、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物B．第三周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)16、下列說法正確的是A．離子化合物只含離子鍵B．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)D．CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氯化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）用于文物年代測(cè)定的元素，其核素符號(hào)為_________。元素z在周期表中的位置是____________。（2）元素d、e、f、g原子的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開________(用離子符號(hào)表示)。（3）元素f的單質(zhì)與元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（4）元素h單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于元素g單質(zhì)的氧化性的事實(shí)是___________(用離子方程式表示)。18、是合成高聚酚酯的原料，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知:i.；ii.(1)A的名稱為________________，B含有的官能團(tuán)是______________________。(2)②的反應(yīng)類型是_____________________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________________________。(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和一COO─的苯的二取代物有____種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________(任寫一種）。(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線。（其他試劑任選）_________19、聚合硫酸鐵、明礬可用作凈水劑。某課題組擬以廢棄的鋁鐵合金為原料制備聚合硫酸鐵和明礬，設(shè)計(jì)化工流程如下：(1)聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。①在聚合硫酸鐵中，x、y之間的關(guān)系是_______。試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為________。②上述流程圖中的“氧化”設(shè)計(jì)存在缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見；____________________為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，在濃縮過程中加入適量的溶劑是________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。③加入試劑Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的PH，若Y為氧化物，寫出調(diào)節(jié)PH的離子方程式：________；溶液的pH對(duì)[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有較大影響(如圖A所示)，試分析pH過小(pH≤3.0)導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：________。(2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O。圖B為明礬的溶解度隨溫度變化的曲線，由濾液Ⅰ制備明礬晶體的流程如下(供選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：①試劑1是____；操作1的名稱是________。②結(jié)晶措施是________。20、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NH3的催化氧化實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）該實(shí)驗(yàn)所用的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，密度為0.94g·mL?1，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為___________。實(shí)驗(yàn)室配制該物質(zhì)的量濃度氨水的過程中玻璃棒的作用有_____________。（2）連接好裝置后，在D中裝入少量水浸沒導(dǎo)管口，輕輕向裝置中鼓入空氣。表示裝置氣密性良好的現(xiàn)象是________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，B中出現(xiàn)紅棕色。移去酒精燈，催化劑繼續(xù)保持紅熱。①催化劑保持紅熱的原因是______________________________________。②氨催化氧化的化學(xué)方程式為____________________________________。（4）加快鼓氣速度時(shí)，B中會(huì)出現(xiàn)白煙。白煙的成分是_________(填化學(xué)式)。（5）為獲得純凈的NO2，可在裝置A與B之間連接____________。a．盛有堿石灰的干燥管b．盛有濃硫酸的洗氣瓶c．盛有無(wú)水CaCl2的洗氣瓶（6）該實(shí)驗(yàn)說明氨的性質(zhì)有__________________。21、373K時(shí)，某1L密閉容器中加入1molNH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。（1）前20s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為__________________（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_____________（3）若在此平衡體系中再加入1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率___（填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度___________________。（4）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）________，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）_____a.升高溫度b.擴(kuò)大容器的體積c.加入合適的催化劑d.再充入N2

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．N2H6Cl2由兩個(gè)Cl-和N2H構(gòu)成，屬于離子化合物，但N2H中還含有共價(jià)鍵，A不符合題意；B．Ca(ClO)2由Ca2+和兩個(gè)ClO-構(gòu)成，屬于離子化合物，但ClO-中還含有共價(jià)鍵，B不符合題意；C．LiNH2有Li+和NH構(gòu)成，屬于離子化合物，但NH中還含有共價(jià)鍵，C不符合題意；D．BaClBr中含有Ba2+、Cl-、Br-三種離子，且不含共價(jià)鍵，D符合題意；故選D。2、B【詳解】A、Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無(wú)Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、氣體通過無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無(wú)K+，Na+焰色反應(yīng)為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯(cuò)誤；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，故D錯(cuò)誤；故選B。3、D【詳解】(1)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為③；(2)飽和石灰水通過量CO2氣體，應(yīng)先有沉淀：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，后通與前一步等量的CO2氣體，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為②；(3)含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液，通往過量CO2氣體．先是NaOH和CO2氣體反應(yīng)，反應(yīng)為：CO2+NaOH=NaHCO3，后發(fā)生：Na[Al(OH)4]+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為④；(4)含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸，先是NaOH和HCl發(fā)生中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是Na[Al(OH)4]+HCl=Al(OH)3↓+NaCl+H2O，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為⑤；(5)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為①；故答案為：D。【點(diǎn)晴】所示圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量；①表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；②表示先后加入等體積的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；③表示加入某溶液，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；④表示加入某溶液，經(jīng)過一段時(shí)間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；⑤表示加入某溶液，經(jīng)過一段時(shí)間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解。4、C【詳解】A.焰色反應(yīng)為物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.清洗鉑絲用鹽酸更易洗凈，不能用硫酸，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈣固體含有鈣元素，鈣元素的焰色反應(yīng)為磚紅色，故C正確；D.鉑絲沒有焰色，不是是因?yàn)榧訜釙r(shí)其電子不能發(fā)生躍遷，而是自身灼燒沒有顏色，故D錯(cuò)誤；故選：C。5、A【詳解】A．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)=17+20=37，該氯原子可以表示為：1737Cl，故A正確；B．次氯酸中O分別與H和Cl形成一對(duì)共價(jià)鍵，且Cl應(yīng)滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的為，故B錯(cuò)誤；C．氮原子的核電荷數(shù)為7，最外層電子為5，總共有2個(gè)電子層，正確為；故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉中碳酸氫根不能拆，正確的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。6、C【詳解】A.MnO有顏色，不能在澄清透明的無(wú)色溶液中大量存在，故A錯(cuò)誤；B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中NO會(huì)和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.=1×10-13mol/L的溶液中c（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液呈酸性，酸性溶液中NH、Ca2+、Cl-、NO之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D.水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性也可能是堿性，AlO、CO不能在酸性溶液中大量存在，故D錯(cuò)誤；故選C。7、D【解析】A．水玻璃中通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故A錯(cuò)誤；B．氨水不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2，離子方程式：[Al(OH)4]-+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-，故D正確；故選D。8、A【詳解】A題中石灰，“經(jīng)火焚煉為用”是指石灰必須經(jīng)過高溫煅燒才能使用，所以可知此處“石灰”指石灰石碳酸鈣，故A解讀錯(cuò)誤；B由題中“焰火”可知是金屬元素的“焰色反應(yīng)”；C題中“洧水可燃”可知是可燃性液體，故可推知指的是石油；D題中“薪柴之灰”即草木灰，其成分主要是K2CO3,另外“以灰淋汁，取堿浣衣”即溶解、過濾，得濾液中的堿K2CO3，可用于洗衣服。故選A。9、D【分析】Z是地殼中含量最多的元素，可知Z是O元素，只有Y、Z處于同一周期且相鄰，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，可知Y是N元素，X是H元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，可知W是Na元素。【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素；A.原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，電子層數(shù)相同的原子，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)Y<Z，W位于第三周期，所以原子半徑：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，故A錯(cuò)誤；B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C.Y單質(zhì)是氮?dú)狻單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y，故C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價(jià)化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確；故選：D。10、B【分析】甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故甲中壓強(qiáng)減小，乙中壓強(qiáng)不變，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)N2O4的百分含量增大；但平衡移動(dòng)的結(jié)果是降低NO2濃度的增大，不會(huì)消除增大；反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大；丙中存在平衡N2O4?2NO2，相當(dāng)于開始加入0.2molNO2，與甲為等效平衡，NO2濃度、N2O4的百分含量、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與甲中相同。平衡時(shí)甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等，平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率之和等于1。【詳解】甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故甲中壓強(qiáng)減小，乙中壓強(qiáng)不變，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，丙中存在平衡N2O4?2NO2，相當(dāng)于開始加入0.2molNO2，與甲為等效平衡，A.甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)NO2濃度的相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的結(jié)果是降低NO2濃度的增大，不會(huì)消除增大，故平衡時(shí)容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐?gt;甲＝丙，故A錯(cuò)誤；B.甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)N2O4的百分含量相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)N2O4的百分含量增大，故平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲＝丙，故B正確；C.甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等，平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率之和等于1，故平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率可能相同，都為0.5，故C錯(cuò)誤；D.甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，總的物質(zhì)的量減小，乙中平均摩爾質(zhì)量增大，故平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：乙>甲＝丙，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是等效平衡的建立和建模思想的應(yīng)用。11、D【詳解】將純水加熱至沸騰，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子、氫氧根離子濃度增大，水的離子積變大，pH變小，，純水呈中性，故選D。12、B【解析】A．Fe2+能被稀硝酸氧化，所以為了抑制Fe2+的水解，需用非氧化性酸酸化，不能用硝酸，故A錯(cuò)誤；B．用HCl排除銀離子等的干擾，再用氯化鋇檢驗(yàn)SO42-，則檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)用鹽酸和氯化鋇溶液，故B正確；C．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中，濃硫酸起到了催化劑和吸水劑的作用，故C錯(cuò)誤；D．KMnO4能把HCl氧化為氯氣，所以不能用濃鹽酸酸化KMnO4溶液，應(yīng)該用硫酸酸化，故D錯(cuò)誤；故選B。13、A【解析】A.向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水，會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，又因NH3·H2O是弱堿，所以不能使氫氧化鋁沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；B.因氯氣足量，會(huì)與產(chǎn)物中的SO32－反應(yīng)，使SO32－生成SO42－，故B錯(cuò)誤；C.向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水，題中所書寫的方程式缺少了NH4＋和OH－的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)不能拆開，故D錯(cuò)誤；故答案選A。點(diǎn)睛：本題主要從量的關(guān)系角度考查離子方程式的正誤判斷，在解決這類問題時(shí)，要特別注意以下幾點(diǎn)：①分析量的關(guān)系：書寫與量有關(guān)的反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)加入的多少，會(huì)影響離子方程式的書寫，如C項(xiàng)，向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O就是錯(cuò)誤的，主要錯(cuò)在忽略了NH4＋和OH－的反應(yīng)；②查看是否忽略隱含反應(yīng)，如B項(xiàng)，向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+H2O=2SO32-+4C1-+2H+，錯(cuò)在忽略了過量的Cl2可以將+4價(jià)的硫氧化。③物質(zhì)是否能夠拆分，如D項(xiàng)中的醋酸就是弱電解質(zhì)，不能拆開。14、B【詳解】A．黏土燒制成瓦的過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化，故A正確。B．沙子的主要成分為二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故B錯(cuò)誤。C．由“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”可知，故C正確。D．黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料，故D正確。故選B。15、B【解析】A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物可以是離子化合物，也可以是共價(jià)化合物，如HCl,所以錯(cuò)誤；C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越弱，錯(cuò)誤；D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越弱。答案選B。16、B【解析】離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如過氧化鈉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物,只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子，B項(xiàng)正確；電解質(zhì)的強(qiáng)弱在于是否完全電離，與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系。強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中溶質(zhì)雖完全電離，但離子濃度小，導(dǎo)電能力也會(huì)很弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤。酸性氧化物指的是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，堿性氧化物指的是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：判斷氧化物所屬類別時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。（2）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。（3）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。（4）酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。（5）膽礬、明礬等結(jié)晶水合物是純凈物，不是物質(zhì)和水的混合物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、614C第2周期第VA族S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）能用于文物年代測(cè)定的是14C，其核素的符號(hào)為：614C，z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案為：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的簡(jiǎn)單離子分別是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個(gè)電子層，半徑最大，O2-、Na+、Al3+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案為S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，兩者反應(yīng)的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應(yīng)得到硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案為S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。18、甲醛醛基加成反應(yīng)++NaCl+H2O6【解析】根據(jù)流程圖知，①為消去反應(yīng)、②為加成反應(yīng)、③發(fā)生信息i的氧化反應(yīng)，則A為HCHO、B為，B發(fā)生信息ii的反應(yīng)，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)生成。(1)A的名稱為甲醛，B為，B含有的官能團(tuán)是醛基，故答案為甲醛；醛基；(2)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)①的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則③的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵的苯的二取代物，其取代基為-CH=CH2、-COOH，有鄰間對(duì)三種，如果取代基為-CH=CH2和HCOO-，有鄰間對(duì)三種，所以符合條件的有6種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為；6；；(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOH，其合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵。難點(diǎn)是根據(jù)反應(yīng)物和生成物采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行有機(jī)合成。19、x+2y=6KOH將稀硝酸改為雙氧水或通入氧氣CH3CH2OHFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O抑制Fe3+水解廢棄過濾的鋁鐵合金蒸發(fā)濃縮冷卻或冷卻熱飽和溶液【詳解】(1)①根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0分析，有關(guān)系式為：x+2y=6。廢棄的鋁鐵合金加入試劑X將鐵和鋁元素分離，且最后得到明礬，說明加入試劑中含有鉀元素，且為堿性，所以試劑X為KOH。②因?yàn)樽詈蟮玫降奈镔|(zhì)中不含硝酸根離子,且硝酸反應(yīng)后會(huì)生成有毒氣體——氮的氧化物，所以應(yīng)將稀硝酸改為雙氧水或通入氧氣。因?yàn)榫酆狭蛩徼F能溶于水，微溶于乙醇，為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，所以在濃縮過程中加入適量的CH3CH2OH。③加入一種氧化劑調(diào)節(jié)溶液的pH且不引入雜質(zhì)，則加入氧化鐵，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。因?yàn)殍F離子水解顯酸性，pH小會(huì)抑制Fe3+水解，使x變小。(2)濾液Ⅰ含有氫氧化鉀和偏鋁酸根離子，所以加入廢棄過濾的鋁鐵合金再次溶解金屬鋁，然后蒸發(fā)濃縮得到偏鋁酸鉀飽和溶液，再加入硫酸反應(yīng)生成硫