2026屆甘肅省天水市第六中學化學高一第一學期期末統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是A．該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC．若取該溶液與0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反應，需要取該溶液10mLD．該溶液與1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等2、下列實驗裝置原理正確且能達成實驗目的的是（）A．制SO2B．分離乙醇和水C．收集NO2D．制作噴泉3、下列說法中不正確的是（）A．Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應B．H＋＋OH－=H2O可表示強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應C．CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸之間的復分解反應D．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強酸之間的復分解反應4、已知某鹵族元素位于周期表中第三周期，該元素原子結構示意圖正確的是()A． B． C． D．5、下列關于氯氣的敘述中，不正確的是A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C．氯氣能溶于水D．氯氣是一種有毒的氣體6、下列物質(zhì)的實驗室保存方法不正確的是A．少量的金屬鈉保存在煤油中B．新制氯水盛裝在棕色細口試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液盛裝在帶玻璃塞的試劑瓶中D．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中7、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H108、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的最低負價的絕對值與Z的最高正價相等，W與X同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y>WC．X與Z形成的化合物只有1種D．X、Y、Z、W的簡單離子的電子層結構均相同9、下列說法正確的是A．氨氣的水溶液能導電，所以氨氣是電解質(zhì)B．1mol·L－1的硫酸鈉溶液與1mol·L－1的氫氧化鈉溶液導電性不同C．氫氧化鐵膠體能導電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D．在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強10、強調(diào)“要建設天藍、地綠、水清的美麗中國，讓老百姓在宜居的環(huán)境中享受生活”。下列做法與此不相符合的是()A．使用共享快遞盒以節(jié)約木材B．發(fā)展風力發(fā)電以減少CO2的排放C．秸稈就地焚燒以降低運輸成本D．推廣共享單車以減少光化學煙霧11、有一瓶無色氣體，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液。將溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。以下結論正確的是()①原氣體肯定有SO2②原氣體中可能有SO2③原氣體中肯定無H2S和HBr④不能確定原氣體中是否有HCl⑤原氣體中肯定沒有CO2⑥原氣體中肯定有HClA．①③⑥ B．①④⑤ C．①③④ D．①③⑤⑥12、下列四種氣體中，與水無法做“噴泉”實驗的是（）A．HCl B．NH3 C．SO2 D．NO13、下列分類標準不正確的是（）A．化學反應分為氧化還原反應、非氧化還原反應(標準：是否有電子的轉(zhuǎn)移)B．分散系分為溶液、膠體、濁液(標準：能否產(chǎn)生丁達爾效應)C．純凈物分為單質(zhì)、化合物(標準：組成純凈物的元素種類數(shù))D．化合物分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標準：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電)14、某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D．Na＋、K＋、AlO2－、SO42－15、X、Y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑X<Y，下列說法正確的是(選項中m.n均為正整數(shù))A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)m也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m16、下列敘述正確的是()A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀.B．向FeCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體也從下口放出二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后濾液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③?、谥杏猩恋砑尤胱懔肯←}酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。(1)根據(jù)上述實驗，判斷粉末中一定含有的離子是_______，肯定沒有的離子是_____不能確定是否含有的離子是___________，通過_________來進一步確定該離子。(2)寫出②中生成有色沉淀反應的離子方程式：______________________。18、如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體。請回答下列問題：(1)E和J的化學式分別是________和________。(2)寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為_________。(4)標況下3.36L氣體B與A完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。19、組織培養(yǎng)是通過器官或細胞等組織，人工培養(yǎng)獲得再生完整植株的技術。某實驗小組研究組織培養(yǎng)液中鐵的選擇、配制。鐵的選擇：（1）請選擇適合配制組織培養(yǎng)液的含鐵物質(zhì)的類別____________a.單質(zhì)b.氧化物c.堿d.鹽（2）資料：組織培養(yǎng)液PH=5.5-5.8溶液中Fe3+開始沉淀的PH為1.9溶液中Fe2+開始沉淀的PH為7左右依據(jù)以上資料，實驗小組選擇了亞鐵鹽配制組織培養(yǎng)液，原因是___________。亞鐵鹽的配制：同學們嘗試配制FeSO4溶液，結果發(fā)現(xiàn)配制的FeSO4溶液偏黃色且有些許渾濁。（3）分析FeSO4溶液偏黃色的原因______________________________________設計實驗驗證：取少量黃色溶液加入____________，溶液顯________色，證明分析的原因正確。（4）某同學認為渾濁的成分為Fe(OH)2,其它同學認為不可能，原因是____________（填寫化學方程式）。經(jīng)實驗驗證渾濁的成分為Fe(OH)3。（5）同學們研究得出，要消除黃色和渾濁需加入鐵粉和酸，寫出反應的離子方程式_______________、___________。20、某小組同學利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣并探究其性質(zhì)。請回答：(1)寫出裝置①中制取氯氣化學反應方程式__________。在反應中，是利用了MnO2的_________(填“氧化性”或“還原性”)。(2)裝置②中的現(xiàn)象是__________。(3)③中溶液由無色變?yōu)槌赛S色，發(fā)生反應的離子方程式是_________。(4)用離子方程式解釋④中NaOH溶液的作用____________。(5)取一支試管，加入2mL③中橙黃色溶液，再滴入幾滴KI-淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{色。通過以上實驗，能否得出結論：Br2的氧化性強于I2_________(能或否)。理由是_________。21、有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色；將A和B按1∶1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色。只將A通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)寫出A、B的化學式：________、________。(2)寫出A和B按1∶1的體積比混合充分的離子方程式：_______________________。(3)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是________________________；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.氯化鈉溶于水全部電離出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A錯誤；B.溶液是均一穩(wěn)定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B錯誤；C.100mL0.1mol/LAgNO3溶液中硝酸銀的物質(zhì)的量是0.01mol，完全反應消耗氯化鈉是0.01mol，因此需要取該溶液的體積為0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10mL，C正確；D.該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中鈉離子濃度是2.0mol/L，D錯誤，答案選C。點睛：注意溶液濃度、密度與體積多少無關，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度)、密度均不發(fā)生變化。但溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液質(zhì)量與體積有關系。2、D【解析】

A、Cu與濃硫酸反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；B、乙醇與水互溶，不能分液分離，故B錯誤；C、二氧化氮與水反應，不能排水法收集，故C錯誤；D、氨氣極易溶于水，可形成噴泉實驗，故D正確。3、D【解析】

A.Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽的反應，故表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應是正確的，選項A正確；B.H＋＋OH－=H2O可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水，故可以表示強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應，選項B正確；C.CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸之間的復分解反應，選項C正確；D.BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強酸（但不能為硫酸）之間的復分解反應，選項D不正確。答案選D。4、C【解析】

該鹵族元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族，有三個電子層，為2、8、7排列，故C正確；答案：C5、B【解析】

氯氣溶于水即得到氯水，氯水是混合物，B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。6、C【解析】

A、由于鈉易與空氣中的氧氣、水等反應，所以要隔絕空氣，其密度大于煤油的密度，且不與煤油反應，所以少量的金屬鈉保存在煤油中，即A正確；B、氯水中含有不穩(wěn)定見光分解的次氯酸，所以盛裝在棕色細口試劑瓶中，故B正確；C、玻璃的成分之一是二氧化硅，能與堿性物質(zhì)反應生成具有粘合性的硅酸鈉，使瓶口與瓶塞粘結在一起，所以氫氧化鈉溶液應裝在帶塑料塞或軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D、Fe2+易被氧化成Fe3+，所以常常在亞鐵鹽的溶液中加入鐵粉，防止其被氧化，故D正確。本題正確答案為C。7、A【解析】烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多，故選項A正確。點睛：等質(zhì)量時，烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多；等物質(zhì)的量時，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。8、A【解析】

X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X是氧元素；Y的最低負價的絕對值與Z的最高正價相等，Y為氟元素，Z為鈉元素；W與X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分別為氧，氟，鈉，硫?！驹斀狻緼.鈉的半徑是短周期元素除稀有氣體外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半徑大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右邊，氧的半徑大于氟r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A正確；B.根據(jù)元素在元素周期表的位置，元素的非金屬性，氟>氧>硫即Y>X>W，元素的非金屬越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故B錯誤；C.氧和鈉可以形成氧化鈉和過氧化鈉兩種化合物，故C錯誤；D.X、Y、Z的簡單離子的電子層結構均相同，W的離子比X、Y、Z簡單離子多一層電子，故D錯誤；答案選A。9、B【解析】

A.氨氣的水溶液能導電，說明一水合氨是電解質(zhì)，但是氨氣是非電解質(zhì)，故錯誤；B.溶液的導電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關，二者比較。硫酸鈉溶液中鈉離子濃度較大，且硫酸根離子帶的電荷多，所以硫酸鈉溶液導電能力強，故正確；C.氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故錯誤；D.飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故導電性不一定強，故錯誤。故選B?！军c睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)或混合物不能是電解質(zhì)，電解質(zhì)導電是有條件的，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，不是電解質(zhì)就可以導電。10、C【解析】

A、支持使用共享快遞盒可以節(jié)約木材，保護森林，故A正確；B、燃煤發(fā)電會放出大量的濃煙污染環(huán)境，利用風力發(fā)電，就可解決燃煤發(fā)電產(chǎn)生廢氣的問題，所以利用風力發(fā)電，減少CO2的排放，故B正確；C、秸稈就地焚燒，會造成嚴重的資源浪費和環(huán)境污染，不符合綠色化學的理念，故C錯誤；D．積極推廣共享單車，可減少化石燃料的使用，從而可減少霧霾和光化學煙霧，故D正確；故選：C。11、C【解析】

氯水具有強氧化性，會把一些還原氣體氧化，氯水中含有氯離子會與硝酸銀發(fā)生反應生成氯化銀沉淀。因此通入氯水得無色溶液，一定無H2S、HBr，因若有這兩種氣體會發(fā)生反應:H2S+Cl2=HCl+S↓、HBr+Cl2=HCl+Br2，會看到渾濁或溶液顏色發(fā)生改變;將溶液分兩份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯氣氧化成SO42-；另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀，該白色沉淀是氯化銀，但不能確定是否含有HCl，因為第一步反應后溶液中已經(jīng)存在Cl-，第二步中也加入了HCl。CO2不能確定，因為二氧化碳與加入試劑不反應。故①③④是正確的，故選C。12、D【解析】

能溶于水或與能水反應的氣體，可與水做“噴泉”實驗；難溶于水的氣體，與水無法做“噴泉”實驗。HCl、NH3、SO2都易溶于水，可與水做“噴泉”實驗；NO難溶于水，與水無法做“噴泉”實驗，故選D。【點睛】本題通過噴泉實驗原理考查常見氣體的化學性質(zhì)，注意明確形成噴泉原理，熟練掌握氣體的溶解性，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力。13、B【解析】

A.根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，化學反應可分為氧化還原反應和非氧化還原反應，A項正確；B.分散系可分為溶液、膠體、濁液，分類標準是分散質(zhì)微粒直徑的大小，B項錯誤；C.根據(jù)組成純凈物的元素種類數(shù)，純凈物可分為單質(zhì)和化合物，C項正確；D.根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，化合物可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D項正確；故選B。14、C【解析】

無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)。A、在酸性條件下，NO3－能氧化Fe2+，堿性條件下亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且亞鐵離子不是無色的，不能共存，A不選；B、HCO3－和H+與OH-都能發(fā)生反應，不能共存，B不選；C、四種離子在酸性或堿性溶液中均不反應，可以大量共存，C選；D、AlO2－和H+發(fā)生反應，不能共存，D不選。故選C。15、A【解析】X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，離子半徑X的小于Y的，則原子序數(shù)Y大于X，則：A.同主族從上而下金屬性增強，最高價氧化物的水化物的堿性增強，故若X(OH)n為強堿，則Y(OH)m也一定為強堿，選項A正確；B、若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，選項B錯誤；C、若為氧族元素，則X元素形成的單質(zhì)是O2，則Y元素形成的單質(zhì)是S，選項在C錯誤；D、若Y的最高正價為+m，X不一定有正價，如Cl的最高正價為+7價，而F的最高價為0價，選項D錯誤。答案選A。16、B【解析】

A．碳酸、亞硫酸的酸性比鹽酸弱，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液都不反應，故A錯誤；B．氨水呈堿性，可與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，硫酸氫鈉溶液呈酸性，可使氫氧化鐵沉淀溶解，故B正確；C．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化銅而使銅溶解，故C錯誤；D．分液漏斗分液時應避免液體重新混合而污染，分液時上層液體從上口倒出，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+、Al3+、Cl-CO32-、SO42-K+焰色反應透過藍色鈷玻璃是否顯紫色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇；⑤往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中含有Al3+，此為Al(OH)3與堿的反應?！驹斀狻竣偌尤胂∠跛釤o氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，說明原溶液中含有Fe3+；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；結合溶液電荷守恒，說明溶液中一定含有Cl-。(1)綜上所述可知：判斷粉末中一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有的離子是SO42-、CO32-；因?qū)嶒灈]有涉及到K+，則不能確定是否含有的離子是K+，可通過焰色反應進行鑒別。為防止雜質(zhì)Na+產(chǎn)生的干擾，進行焰色反應時，要透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰顯紫色，說明含有K+，否則不含K+；(2)在②中生成有色沉淀反應是Fe3+與OH-形成Fe(OH)3沉淀，反應的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓?！军c睛】本題考查常見離子的檢驗，本題注意通過反應的實驗現(xiàn)象判斷，把握物質(zhì)的典型性質(zhì)，作為推斷的突破口，注意常見離子的檢驗方法及可能的干擾離子和排除方法。側(cè)重考查學生的分析與實驗能力。18、N2NH3Cl2+2I-=I2+2Cl-0.3NA【解析】

化合物G的焰色反應為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應得到氣體單質(zhì)B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B(氧氣)反應得到F(過氧化鈉)，則A為Na。G(Na2CO3)與I反應得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應得到銨鹽，且D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體，可推知D為H2，C是Cl2，E為N2，J為NH3，銨鹽為NH4Cl，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A是Na，B是O2，C是Cl2，D是H2，E是N2，F(xiàn)是Na2O2，G是Na2CO3，銨鹽H為NH4Cl，I為HCl，J是NH3。(1)E是N2，J是NH3；(2)F是Na2O2，Na2O2和CO2反應產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，該反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：；(3)Cl2具有氧化性，將少量單質(zhì)Cl2通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，說明發(fā)生置換反應生成I2單質(zhì)，該反應的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(4)A和B反應方程式為：2Na+O2Na2O2，參加反應氧氣的物質(zhì)的量n(O2)==0.15mol，在反應中氧元素由0價降低為-1價，則反應過程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N(e-)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及鈉、氯、氮元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)，氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及有關計算。物質(zhì)的狀態(tài)、焰色反應及轉(zhuǎn)化中特殊反應等是推斷突破口，側(cè)重基礎知識的考查。19、dFe3+在組織培養(yǎng)液中會形成沉淀，影響組織對鐵的吸收，所以選擇亞鐵鹽Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+KSCN溶液紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

（1）由題意可知，實驗小組研究組織培養(yǎng)液中選擇的是鐵元素的可溶性化合物；（2）由題意可知，溶液中Fe3+開始沉淀的PH為1.9，而組織培養(yǎng)液的PH為5.5-5.8，若選用鐵鹽，F(xiàn)e3+在組織培養(yǎng)液中會形成沉淀，而溶液中Fe2+開始沉淀的PH為7左右，F(xiàn)e2+在組織培養(yǎng)液中不會形成沉淀；（3）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化為在溶液中為棕黃色的三價鐵離子，使硫酸亞鐵溶液偏黃色，檢驗溶液中是否存在三價鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液；（4）氫氧化亞鐵白色沉淀在空氣中不穩(wěn)定，能被空氣中氧氣迅速氧化為紅褐色氫氧化鐵；（5）加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鐵反應生成三價鐵離子和水，可消除渾濁，加入鐵粉，鐵與三價鐵離子反應生成亞鐵離子，可消除溶液中的黃色?！驹斀狻浚?）由題意可知，實驗小組研究組織培養(yǎng)液中選擇的是鐵元素的可溶性化合物，由鐵元素化合物的可溶性可知，該化合物應該為鐵鹽或亞鐵鹽，d正確，故答案為：d；（2）由題意可知，溶液中Fe3+開始沉淀的PH為1.9，而組織培養(yǎng)液的PH為5.5-5.8，若選用鐵鹽，F(xiàn)e3+在組織培養(yǎng)液中會形成沉淀，影響組織對鐵的吸收，而溶液中Fe2+開始沉淀的PH為7左右，F(xiàn)e2+在組織培養(yǎng)液中不會形成沉淀，不會影響組織對鐵的吸收，故答案為：Fe3+在組織培養(yǎng)液中會形成沉淀，影響組織對鐵的吸收，所以選擇亞鐵鹽；（3）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化為在溶液中為棕黃色的三價鐵離子，使硫酸亞鐵溶液偏黃色，檢驗溶液中是否存在三價鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液，若溶液中存在三價鐵離子，溶液會變?yōu)榧t色，故答案為：Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+；KSCN溶液；紅；（4）氫氧化亞鐵白色沉淀在空氣中不穩(wěn)定，能被空氣中氧氣迅速氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鐵反應生成三價鐵離子和水，可消除渾濁，反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；加入鐵粉，鐵與三價鐵離子反應生成亞鐵離子，可消除溶液中的黃色，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。20、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性紅色褪去2Br-+Cl2=Br2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O否有可能是溶液中的