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文檔簡介

2026屆浙江省學軍中學化學高二上期末經典試題含答案注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、在下列三個反應中加①H2O2+H2S=2H2O+S②2H2O2=2H2O+O2③H2O2+Cl2=2HCl+O2,從氧化還原角度分析H2O2所起的作用是A.①氧化劑②還原劑③氧化劑 B.①還原劑②氧化劑③氧化劑C.①氧化劑②氧化劑③氧化劑 D.①氧化劑②既是氧化劑又是還原劑③還原劑2、下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個裝置中依次分別盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液,a、b、e、f電極均為石墨電極。通電一段時間后,a極附近首先變紅色,下列有關說法正確的是A.則M接電源的正極B.乙為鐵片上鍍銅,則d極為鐵片C.當f電極生成0.224L某一種氣體時(已經換算為標準狀況下),常溫下,則甲中溶液的pH=13(忽略溶液體積的變化)D.丙中原理用于工業(yè)制備鎂單質3、已知反應2NH3N2+3H2,在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,在此條件下,氨的合成反應1/2N2+3/2H2NH3的平衡常數(shù)為A.4B.2C.1D.0.54、已知X、Y、Z、W原子序數(shù)都不超過18,它們的離子aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)﹣、dWn﹣具有相同的電子層結構,則下列說法正確的是()A.原子序數(shù):a>b>c>dB.離子半徑:X(n+1)+>Yn+>Z(n+1)﹣>Wn﹣C.離子氧化性:X(n+1)+>Yn+D.單質氧化性:Z>W5、下列說法正確的是()A.原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似B.Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5C.基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:D.基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:6、下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是()A.甲烷分子的比例模型:B.甲基的電子式:C.乙烷的分子式:CH3CH3D.丙烷的結構式:CH3CH2CH37、已知在100℃的溫度下,水的離子積Kw=1×10-12,本題涉及的溶液,其溫度均為100℃,下列說法中正確的是A.0.001mol/L的硫酸溶液,pH=2B.0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=9C.0.005mol/L的硫酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合溶液的pH為6,溶液顯酸性D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL8、對利用甲烷消除NO2污染進行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據見下表。組別溫度n/mol時間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法正確的是A.組別①中,0~20min內,NO2的降解速率為0.0125mol·Lˉ1·minˉ1B.由實驗數(shù)據可知實驗控制的溫度T1<T2C.40min時,表格中T2對應的數(shù)據為0.18D.0~10min內,CH4的降解速率①>②9、下列應用與鹽類水解無關的是A.純堿溶液可去除油污B.用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑C.TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D.一定濃度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈紅色10、將12mol·L-1的鹽酸(ρ=1.10g·cm-3)50mL稀釋成6mol·L-1的鹽酸(ρ=1.055g·cm-3),需加水的體積為()A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL11、某烴的一種同分異構體只能生成1種一氯代物,該烴的分子式可以是()A.C3H8 B.C4H10C.C5H12 D.C6H1412、如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是()A.逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的B.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體C.a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍色D.a電極附近呈藍色,b電極附近呈紅色13、下列表述中,與鹽類水解有關的有①明礬和FeCl3

可作凈水劑②為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸③AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的固體產物是Al2O3④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞,而不用玻璃塞⑥

向MgCl2溶液中加入適量MgO

固體除去少量鐵離子雜質⑦草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A.4個B.5個C.6個D.7個14、用鉑做電極電解下列溶液時,陰極和陽極上的主要產物分別是H2和O2的是A.稀Ba(OH)2

溶液B.HCl溶液C.酸性CuSO4

溶液D.酸性AgNO3溶液15、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。下列敘述中正確的是A.A膜是陽離子交換膜B.通電后,海水中陰離子往b電極處運動C.通電后,a電極的電極反應式為4OH--4e-===O2↑+2H2OD.通電后,b電極上產生無色氣體,溶液中出現(xiàn)白色沉淀16、某溶液中存在的離子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-,則下列有關該溶液的敘述錯誤的是A.離子濃度可能是c(Na+)

>c(S2-)>c(OH-)

>c(HS-)

>c(H+)B.組成該溶液的溶質只能是Na2S

或NaHS

或二者的混合物C.離子物質的量的關系是2n(S2-)

+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)D.該溶液可能呈中性、堿性或酸性17、已知BeCl2為共價化合物,兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°,則BeCl2屬于()A.由極性鍵構成的極性分子 B.由極性鍵構成的非極性分子C.由非極性鍵構成的極性分子 D.由非極性鍵構成的非極性分子18、屬于同一主族的一組元素是A.鈉和鎂 B.碳和氯 C.氧和硫 D.鋰和鋁19、在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應,t0時容器Ⅰ中達到化學平衡,X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是A.該反應的化學方程式為:3X+2Y2ZB.若兩容器中均達到平衡時,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0C.若兩容器中均達到平衡時,兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)D.若達平衡后,對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大,說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應20、下列分子中,所有原子都處在同一平面的是A.對二甲苯B.丙炔C.乙烷D.溴苯21、下列有關電子排布圖的表述正確的是A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布B.此圖錯誤,違背了泡利原理C.表示基態(tài)N原子的價電子排布D.表示處于激發(fā)態(tài)的B原子的核外電子排布圖22、在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是()A.A的轉化率變小 B.平衡向正反應方向移動C.D的體積分數(shù)變大 D.a>c+d二、非選擇題(共84分)23、(14分)法國化學家維克多·格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎。設R為烴基,已知:①RX+MgRMgX(格利雅試劑)②+RMgX閱讀以下合成路線圖,回答有關問題:(1)寫出A、F的結構簡式A_________、F_________。寫出以下反應的化學方程式反應I____________________________,反應類型_________。反應Ⅱ____________________________,反應類型__________。24、(12分)12.0g某液態(tài)有機化合物A完全燃燒后,生成14.4gH2O和26.4gCO2。測得有機化合物A的蒸氣對H2的相對密度是30,求:有機物A的分子式_______________________。(寫出計算過程)用如圖所示裝置測定有機物A的分子結構,實驗數(shù)據如下(實驗數(shù)據均已換算為標準狀況):amL(密度為ρg/cm3)的有機物A與足量鈉完全反應后,量筒液面讀數(shù)為bmL,若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應,則x的計算式為____________(可以不化簡,寫出計算過程)。已知該有機物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應,并對有機物進行核磁共振操作,發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰,且峰面積之比為6:1:1,請寫出該物質的結構簡式:_________。25、(12分)某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,進項了如下實驗:Ⅰ.實驗步驟:(請?zhí)羁眨┑味ü茉谑褂们皯葯z驗是否漏液,然后用蒸餾水洗滌,最后用____潤洗。將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為____mL。取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中,滴加2滴酚酞作指示劑,滴定是邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察____(選填編號).a.滴定管內液面的變化b.錐形瓶內溶液顏色的變化Ⅱ.實驗記錄:實驗次數(shù)待測鹽酸體積(mL)標準氫氧化鈉溶液體積(mL)初讀數(shù)末讀數(shù)消耗體積115.000.5017.75____215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95(4)請?zhí)顚?組反應消耗的氫氧化鈉溶液體積。Ⅲ.數(shù)據處理與討論:處理數(shù)據時應舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據,余下的數(shù)據中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標準溶液的濃度為0.1020mol/L,該鹽酸的濃度為___mol/L。在本實驗過程中,下列操作不會造成實驗誤差的是___(選填編號)。a.錐形瓶中加入待測溶液后,再加少量蒸餾水b.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出c.見到指示劑的顏色有變化即停止滴定26、(10分)探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液:遇溶液無明顯變化②無色澄清溶液:遇溶液微微變紅③無色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時發(fā)生反應的離子方程式是_______________________甲同學認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確,試劑a是____________II溶液的保存將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。溶液編號溶液性狀①橙色渾濁用酸化后,濁液變澄清,再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無色溶液滴加5滴溶液后顯紅色,顏色比②略深(分析討論)①②說明酸性減弱時,溶液更易變質;②③說明……在一定pH范圍內,+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近,電流沒有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸,電流明顯增大。補全(分析討論):②③說明_______________ii中右池的電極反應方程式是____________________依據實驗推斷:③比②中更易變質的原因是___________________按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質的原因。實驗方案及預期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數(shù)穩(wěn)定后,____________依據實驗,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。27、(12分)可逆反應在平衡移動時的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。下面是某同學的部分實驗報告。1.向甲燒杯中加入晶體,此燒杯中球的紅棕色變淺。2.向乙燒杯中投入一定量的固體,此燒杯中球的紅棕色變深。(1)甲燒杯中球的紅棕色變淺,說明平衡向______________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,所以晶體溶于水是__________________(填“放熱”或“吸熱”)過程。根據乙燒杯中的現(xiàn)象,補全與反應過程的能量變化示意圖_____。28、(14分)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的應用前景。工業(yè)上采用下列兩種反應合成甲醇:反應I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2下表所列數(shù)據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.040.250.012①由表中數(shù)據判斷ΔH1_________0(填“>”、“=”或“<”)。②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,5min后達到平衡,測得c(CO)=0.2mol/L,則用H2表示的5min內該反應的反應速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1,該溫度下此反應的平衡常數(shù)為___________,此時的溫度為________(從上表中選擇)。一定條件下,將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇。若容器容積不變,下列措施可提高CO轉化率的是________。A.升高溫度B.將CH3OH(g)從體系中分離C.恒容條件下充入HeD.再充入適量的H2為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。實驗編號溫度(℃)n(CO)/n(H2)壓強(MPa)1a1/20.22200b533501/20.2A.則上表中剩余的實驗條件數(shù)據:a=________、b=_______。B.根據反應I的特點,左下圖是在壓強分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強Py=______MPa。上述反應中需要用到H2做反應物,以甲烷為原料制取氫氣是常用的制氫方法。已知:①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ·mol-1則CH4和H2O(g)反應生成CO2和H2的熱化學方程式為:__________________________。29、(10分)NO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。I.已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=180.5kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=?393.5kJ·mol?12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3=?221.0kJ·mol?1NO污染可通過與CO催化轉化成N2和CO2除去,其熱化學方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=________kJ·mol?1向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a.容器中的壓強不變b.2v正(CO)=v逆(N2)c.氣體的平均相對分子質量保持34.2不變d.該反應平衡常數(shù)保持不變e.NO和CO的體積比保持不變II.(3)SO2可用于制Na2S2O3,Na2S2O3溶液的pH=8用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因___________。含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收??蓪⑽找核椭岭娊獠墼偕笱h(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為_________________________(任寫一個)。離子交換膜______(填標號)為陰離子交換膜。2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中,測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下,已知SO3的起始壓強為P0,該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代

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