物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（教材P13，7）以鐵、氧化銅、硫酸三種物質(zhì)為原料，用兩種方法制取銅。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。方法①：方法②：（2）對比兩種方法的優(yōu)缺點，你認為哪一種方法更好？并指明原因。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（教材P13，7）用三種方法制取氯化鎂。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化“碳捕捉技術(shù)”常用于去除或分離氣流中的二氧化碳。利用NaOH溶液“捕捉”CO2的基本過程如圖（部分條件及物質(zhì)已略去）：(1)反應(yīng)、分離室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaO＋H2O===Ca(OH)2和_____________。(2)高溫反應(yīng)爐中，涉及反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

：(3)整個過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)為___________________________(填化學(xué)式)。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化敞口放置的氫氧化鈉溶液發(fā)生部分變質(zhì)，要除去變質(zhì)生成的Na2CO3可以選擇適量的(

)A．Ca(OH)2溶液B．稀鹽酸C．CaCl2溶液 D．Ca(NO3)2溶液物質(zhì)的轉(zhuǎn)化虎年春晚一段舞蹈詩劇《只此青綠》驚艷了許多觀眾，生動還原了北宋名畫《千里江山圖》，此畫用到了一種礦物顏料——石青[2CuCO3·Cu(OH)2]，以下說法不正確的是(

)

A．該顏料難溶于水B．石青與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCO3·Cu(OH)2＋8HCl===4CuCl2＋4H2O＋CO2↑C．石青加熱分解能得到一種黑色固體D．石青顏料除了色彩鮮艷，在常溫下較穩(wěn)定，也是歷史上名家大作喜愛的原因物質(zhì)的轉(zhuǎn)化練習(xí)下列選項中的內(nèi)容基本不涉及化學(xué)變化的是（）A.繩鋸木斷，水滴石穿B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑C.美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干物質(zhì)的轉(zhuǎn)化練習(xí)下列2022年“全球十大突破性技術(shù)”中，發(fā)生化學(xué)變化的是A.計算機系統(tǒng)終結(jié)密碼B.實用型核聚變反應(yīng)堆C.合成抗瘧疾和流感的新疫苗D.AI數(shù)據(jù)生成物質(zhì)的轉(zhuǎn)化練習(xí)有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中“——”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是（）物質(zhì)X是一種常見的酸性氧化物反應(yīng)②是一定有鹽參加反應(yīng)C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大D.圖中的所有反應(yīng)均不屬于置換反應(yīng)人民教育出版社高中化學(xué)必修第一冊離子反應(yīng)——第一課時物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗實驗操作：將如圖裝置中的樣品依次更換為NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水、NaCl溶液、KNO3溶液。物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論NaCl固體燈泡不亮NaCl固體、KNO3固體都KNO3固體蒸餾水導(dǎo)電能力非常弱，上述實驗裝置不能測出NaCl溶液燈泡亮NaCl溶液、KNO3溶液、熔融KNO3都

KNO3溶液熔融KNO3物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗【深度思考】1.物質(zhì)導(dǎo)電必須具備哪些條件？2.①NaCl固體、KNO3固體不導(dǎo)電的原因是什么？②NaCl溶液、KNO3溶液導(dǎo)電的原因又是什么？③NaCl固體受熱熔化時為什么可以導(dǎo)電？電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在

或

狀態(tài)下

導(dǎo)電的

。物質(zhì)類別：非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的

。物質(zhì)類別：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物、金屬氫化物非金屬氧化物(除H2O)、部分非金屬氫化物（NH3、CH4）、大多數(shù)有機物（蔗糖、酒精）電解質(zhì)與非電解質(zhì)【例1】下列說法正確的是A.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B.硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是電解質(zhì)C.CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能導(dǎo)電，所以CO2、NH3是電解質(zhì)D.硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，硫酸鋇不是電解質(zhì)E.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)F.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)【例2】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤液態(tài)HCl⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖晶體⑩鹽酸?SO3?氨水?Mg(OH)2固體?CH3COOH?膽礬晶體⑴屬于電解質(zhì)的是：__________________________⑵屬于非電解質(zhì)的是：__________________________⑶上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是：_________________________

⑷上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是：_________________________

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的對象是__________2.電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系

①有些電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，如HCl、H2SO4等。②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，如BaSO4、CaCO3等。3.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是__________電離出自由移動離子。如CO2、SO2、SO3、NH3等水溶液能導(dǎo)電，卻是非電解質(zhì)。4.電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。氯化鈉（NaCl）固體

----++++-++-+--++--+-++--++--++--+-Na+Cl-與電源正極相連的電極與電源負極相連的電極帶相反電荷的離子間的相互作用Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著離子不能自由移動干燥的NaCl固體不導(dǎo)電NaCl溶液

----++++-++-+--++--+-++--++-Na+Cl-H2O將NaCl固體加入水中----++++-++-+--++--+-++--++-在水分子的作用下將NaCl固體加入水中NaCl溶液

在水分子的作用下進入水中將NaCl固體加入水中Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面-+---+++-++-+--++--+-++--++-NaCl溶液

在水分子的作用下進入水中將NaCl固體加入水中Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子-+-+與電源正極相連的電極與電源負極相連的電極

帶正電荷的水合鈉離子向與電源負極相連的電極移動當在NaCI溶液中插入電極并接通電源

帶負電荷的水合氯離子向與電源正極相連的電極移動NaCl溶液能夠?qū)щ奛aCl溶液

當NaCl固體受熱熔化離子的運動隨溫度升高而加快產(chǎn)生了能夠自由移動的Na+和Cl-與電源正極相連的電極與電源負極相連的電極NaCl在熔融狀態(tài)能夠?qū)щ娍朔穗x子間的相互作用-+-+-+----++++-++-+--++--+-++--++-熔融NaCl電解質(zhì)的電離(1)電離定義：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程。(2)電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的方程式。書寫要求：左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫電離出的離子。HCl===從電離角度認識酸1.HCl、H2SO4、HNO3

酸：從電離角度認識堿2.NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2堿：從電離角度認識鹽3.NaCl、Na2SO4、Cu(NO3)2鹽：電解質(zhì)的電離【例4】NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同的離子。⑴NaHSO4在水溶液中的電離方程式為⑵NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為⑶下列說法正確的是________(填字母)。a．NaHSO4屬于酸b．NaHSO4屬于鹽c．NaHSO4屬于電解質(zhì)d．NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣電解質(zhì)的電離【變式】請寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:NaHSO4=