第二節(jié)電解池第四章化學反應與電能第2課時電解方程式的書寫1.陰極:

Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+

陽離子得電子的順序：按金屬活動性順序，越不活潑的金屬的離子越容易得到電子。（四）兩極反應及電解方程式的書寫陰極電子堆積吸引陽離子陰極：Bn+＋ne－＝B還原反應2.陽極:氧化反應S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子（2）若為惰性電極(石墨、Pt、Au

），則比較溶液中的陰離子，易失電子優(yōu)先放電。首先看電極材料思考：金屬單質與非金屬陰離子失電子誰強？（1）若為金屬電極(除Pt、Au

外)，則金屬失電子如：Fe－2e－=Fe2+R－ne－=Rn+Am－－me－=A如：4OH－－4e－=2H2O+O2↑課堂練習：寫出用惰性電極電解NaCl、CuSO4溶液的陰陽電極和總電解的化學（離子）方程式NaCl溶液

陰極：

，陽極：

?？偦瘜W方程式

，離子

。CuSO4溶液

陰極：

，陽極：

?？偦瘜W方程式

，離子

。1.寫出用惰性電極電解下列溶液：①Na2S②AgNO3③KOH④KNO3⑤H2SO4⑥HCl的各電極反應方程式和總反應方程式，并指明電解后溶液的pH變化練習物質電極方程式pHNa2S陽陰總AgNO3陽陰總S2--2e-=S2H2O+2e－=H2↑+2OH－S2-+2H2O===2OH-+H2↑+S電解4H2O－4e－=4H++O2↑Ag++e－=Ag4Ag++2H2O===4H++O2↑+4Ag電解不變增大增大減小減小不變【結論1】電解：水+電解質放H2生堿放O2生酸含氧酸氫后金屬鹽無氧酸氫前金屬鹽物質電極方程式pHKOH陽陰總KNO3陽陰總H2SO4陽陰總2H2O===O2+2H2↑電解不變增大增大減小減小4OH－－4e－=2H2O+O2↑2H2O===O2+2H2↑電解2H2O===O2+2H2↑電解2H++2e－=H2↑增大減小增大減小【結論2】電解：水氫前含氧酸鹽及含氧酸、堿2H2O+2e－=H2↑+2OH－4H2O－4e－=4H++O2↑2H2O+2e－=H2↑+2OH－4H2O－4e－=4H++O2↑物質電極方程式PHHCl陽陰總2Cl--2e-=Cl2↑不變2H++2e－=H2↑增大2HCl===Cl2↑+H2↑電解增大【結論3】電解：電解質自身無氧酸氫后金屬鹽無氧酸《步步高》學案p128，深度思考

為了加深對電解規(guī)律的理解，某同學做了以下探究，要求從H＋、Cu2＋、Na＋、SO42－、Cl－

5種離子中兩兩組成電解質，按下列要求進行電解：(1)以碳棒為電極，電解過程中電解質質量減少，水量不變，則采用的電解質是____________。若要恢復到電解前的狀態(tài)，應加入的物質是_____________。(2)以碳棒為電極，電解過程中電解質質量不變，水量減少，則采用的電解質是____________。若要恢復到電解前的狀態(tài)，應加入的物質是___________。(3)以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解過程中電解質和水量都減少，則電解質是____________。若要恢復到電解前的狀態(tài)，應加入的物質是___________。練習2.以銀棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO4溶液3.以石墨為電極電解：①熔融的Al2O3或NaCl②MgCl2溶液，

③AlCl3溶液4.以石墨為電極電解：濃度均為0.1mol/LNaCl和CuSO4的混合液過程中的電極反應現(xiàn)用鉑電極電解1L濃度均為0.1mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，裝置如圖，下列說法正確的是A．電解開始時陰極有H2放出B．電解開始時陽極上發(fā)生：Cu2＋＋2e－=CuC．當電路中通過的電子的量超過0.1mol時，此時陰極放電的離子發(fā)生變化D．整個電解過程中，SO不參與電極反應2.寫出以石墨為電極電解：NaCl溶液的離子方程式，若電解一段時間后，要恢復原濃度，需加入什么物質？思考與交流2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑電解按減少的元素和比例補充物質1.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑能否自發(fā)反應？如何使該反應發(fā)生，請設計實驗裝置若將HCl改為鹽酸，是否可行？用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時間，然后加入d，能使溶液恢復到電解前狀態(tài)的正確組合是(雙選)(

)練習若將C中銅電極全部改為石墨電極，應該加入什么物質？若將B選項中d處的HCl改為鹽酸，是否可行？變式1：如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢復到電解前的