2026屆錦州市重點(diǎn)中學(xué)高三上化學(xué)期中聯(lián)考試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途其生產(chǎn)過程的部分流程如下圖所示（）FeCl3·6H2OFeOOH納米四氧化三鐵下列有關(guān)敘述不合理的是A．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病C．在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO22、生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－B．b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2－、OH－D．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L3、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化B．圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)是80的KNO3的不飽和溶液C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．圖④表示室溫下，0.100mol/LNaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線。4、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．羥基的電子式：B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．二氧化碳分子的比例模型：D．葡萄糖的摩爾質(zhì)量：1805、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是A．A有5種正價，與B可形成6種化合物B．工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)C．簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞CD．D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A．由MgCl2制取Mg是放熱過程B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．由圖可知，此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)-117kJ7、下列說法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)C．氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)8、次磷酸(H3PO2)是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是（）A．H3PO2中磷元素的化合價為+1 B．H3PO2的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽9、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．純堿可以用作鍋爐除垢時CaSO4的轉(zhuǎn)化劑B．加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化C．草木灰可以肥田，還可以降低土壤的堿性D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變10、下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的是化學(xué)變化的是①甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車②氘氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂息燮纂掠米靼l(fā)射“天宮二號”火箭燃料④開采可燃冰，將其作為能源使用A．①② B．②③④ C．①③④ D．②③11、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗：下列有關(guān)說法正確的是（）A．步驟Ⅰ中減少的3g固體一定是混合物B．步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D．根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶112、關(guān)于膠體，下列說法正確的是A．膠體的聚沉是化學(xué)變化B．含有0.01molFeCl3溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個C．膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體13、下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的有()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)生成酸式鹽②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．6個 B．5個 C．4個 D．3個14、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO16.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為A．9.0LB．11.2LC．16.8LD．17.92L15、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3B．Mg與熱水能反應(yīng)，Al與熱水很難反應(yīng)C．H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SD．HClO4的酸性強(qiáng)于HBrO16、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W>XB．最高價氧化物的水化物酸性：Y>ZC．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：Z>WD．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W二、非選擇題（本題包括5小題）17、曲尼司特()可用于預(yù)防性治療過敏性鼻炎，合成路線如圖所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱是_____。(2)試劑a是_____。(3)C→D的反應(yīng)方程式為_____。(4)寫出一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式_____。(5)H具有順反異構(gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。(6)H是重要的有機(jī)合成中間體，以H為原料合成伊曲茶堿。K的結(jié)構(gòu)簡式為_____。中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____。18、某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________；c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗現(xiàn)象是______________________________________。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物,A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質(zhì)的量濃度之比為______________。19、鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：(1)反應(yīng)①中，焙燒時所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_______(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)。(2)反應(yīng)①中發(fā)生了兩個主要反應(yīng)，其中一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(3)加入醋酸溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH<5時，發(fā)生的反應(yīng)是___________（寫離子方程式）.(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：物質(zhì)溶解度(g/100gH2O)0℃40℃80℃KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376①調(diào)節(jié)pH<5后，加入KCl固體經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是______________。②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。(5)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72?生成藍(lán)色的CrO5，該反應(yīng)可用來檢驗Cr2O72?的存在。已知該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________，CrO5分子結(jié)構(gòu)中過氧鍵的數(shù)目是_____________。20、亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機(jī)合成等領(lǐng)域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，實(shí)驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：請回答下列問題：（1）裝置f的作用是____________（2）實(shí)驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：_______________________________________________________（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是____。（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d后進(jìn)入三頸燒瓶，d中所用的試劑為_______。（按氣流方向）（6）實(shí)驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實(shí)驗操作是________（己知SCl2的沸點(diǎn)為50℃）。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896mL(己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為__________（保留三位有效數(shù)字）。（7）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W，檢驗溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________21、NOx會造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進(jìn)行處理。I.氧化法：煙氣中的NO經(jīng)O3預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。已知：常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為3.1×10-7。（1）NO與O3反應(yīng)過程的能量變化如下：NO被O3氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學(xué)用語解釋其原因為________。（3）用CaSO3懸濁液吸收NO2，將其轉(zhuǎn)化為HNO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）在實(shí)際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：________。II.選擇性非催化還原法：該反應(yīng)不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與NOx進(jìn)行選擇性反應(yīng)：4NH3+4NO+O23N2+6H2O，不同溫度（T）下，反應(yīng)時間（t）與NO濃度的關(guān)系如右圖所示。（5）判斷該反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，說明理由：________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A納米四氧化三鐵可分散在水中，得到的分散系與膠體相似，它比FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑要大，A不合理；B.由題意可知,納米四氧化三鐵在核磁共振造影有廣泛用途,納米四氧化三鐵具有磁性，因此可作為藥物載體用于治療疾病，B合理；C.FeCl3·6H2O初步水解產(chǎn)生FeOOH，而加入環(huán)丙胺后即發(fā)生了上述轉(zhuǎn)化,說明了環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解，C合理；D．根據(jù)已知條件及質(zhì)量守恒定律可得反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2，D合理。選A。2、D【分析】氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，而氧化鐵不反應(yīng)，過濾后得到濾液用碳酸氫鈉處理，發(fā)生HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，加入40毫升碳酸氫鈉溶液時沉淀最多，a、b、c點(diǎn)都為堿性，隨著碳酸氫鈉的加入，堿性減弱，以此解答?！驹斀狻緼.偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根電離，生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，故正確；B.b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同，均為鈉離子、偏鋁酸根離子、氫氧根離子、碳酸根離子，故正確；C.a點(diǎn)溶液顯堿性，溶質(zhì)為氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，存在的離子是Na+、AlO2－、OH－，故正確；D.加入40毫升碳酸氫鈉的溶液時沉淀最多，沉淀為0.032mol，氫氧化鈉過量，濾液中含有氫氧化鈉，由于氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－可知，前8毫升不生成沉淀，NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.032/0.032=1.0mol/L，故錯誤。故選D?！军c(diǎn)睛】把握圖中沉淀與pH的變化，發(fā)生的反應(yīng)，離子共存等為解答的關(guān)鍵。3、B【解析】A.SO2氣體溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3在水中電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，pH<7，當(dāng)通入溴水時，又發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-，溶液的酸性進(jìn)一步加強(qiáng)，A錯誤；B.KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，在溶解度曲線上的點(diǎn)都是飽和溶液，在溶解度曲線左上方的點(diǎn)都是過飽和溶液，而在溶解度曲線右下方的點(diǎn)都是溫度高，溶質(zhì)還沒有加到達(dá)到飽和所需要的質(zhì)量，因此都是不飽和溶液。a點(diǎn)在溶解度曲線右下方，所以屬于不飽和溶液，B正確；C.乙酸是弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，所以乙酸溶液能導(dǎo)電，當(dāng)向該溶液中通入氨氣時發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NH3=CH3COONH4，CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，自由移動的離子濃度大大增強(qiáng)，所以溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時導(dǎo)電性基本達(dá)到最大值，因為氨氣過量時與水反應(yīng)得到的一水合氨是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力對該溶液來說沒有很大的影響，C錯誤；D.對于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸來說，由于鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以H+的濃度鹽酸的大。H+的濃度越大，溶液的pH越小，滴定過程中H+的濃度變化就越大，所以Ⅰ為醋酸的滴定曲線，Ⅱ為鹽酸的滴定曲線，D錯誤；答案選B。4、A【詳解】A.羥基的電子式：，A正確；B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯誤；C.二氧化碳分子的比例模型為直線型：，C錯誤；D.葡萄糖的摩爾質(zhì)量：180g/mol，D錯誤；答案為A。5、D【解析】D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，則D的質(zhì)子數(shù)為15，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為P元素，由元素在周期表中的位置可知A為N元素，B為O元素，C為Al元素，E為Cl元素，則A．A為N元素，元素正化合價有+1、+2、+3、+4、+5價，每一種化合價都對應(yīng)氧化物，其中+4價有2種，共6種，A正確；B．工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，B正確；C．A、B、C對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核素電子層數(shù)越多，離子半徑越大，C正確；D．D、E兩元素形成的PCl5中P原子的最外層沒有達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而是10個，D錯誤，答案選D。點(diǎn)睛：“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。本題中選項D是易錯點(diǎn)，注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。6、C【詳解】A．由圖可知，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，則由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B錯誤；C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）的能量均比生成物能量高，則均為放熱反應(yīng)，故C正確；D．由圖可知①M(fèi)g（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol、②Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ?mol-1，放熱，故D錯誤；故答案為C。7、C【解析】A．溶液的導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度和離子所帶電荷決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯誤；B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，原因是氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯化鈉在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，醋酸溶于水能夠部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D．硫酸鈉在熔融狀態(tài)下或在水溶液里都完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但溶于水的那部分是完全電離，在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。本題的易錯點(diǎn)為A，要注意強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，如濃度很小的氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力可能比一定濃度的醋酸的導(dǎo)電能力弱，但氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，而醋酸是弱電解質(zhì)。8、D【解析】A．H3PO2中H為+1價，O為-2價，則磷元素的化合價為+1，選項A正確；B．次磷酸是一元弱酸，一元弱酸部分電離出一個氫離子，所以H3PO2的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-，選項B正確；C．H3PO2中，氫元素為+1價，氧元素為-2價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0，磷化合價為+1價，該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4，選項C正確；D．H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正鹽，NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽，選項D錯誤。答案選D。9、A【分析】本題考查了生活實(shí)際與化學(xué)，涉及凈水原理，化肥性質(zhì)，燃料熱值和沉淀平衡?！驹斀狻緼.根據(jù)沉淀平衡，碳酸鈣溶度積小于硫酸鈣，故純堿可以將CaSO4轉(zhuǎn)化為溶解度更低的碳酸鈣沉淀，A正確；B.聚合硫酸鐵又名聚鐵，是一種凈水劑，能將海水中的懸浮物沉降，但與氯化鈉無關(guān)，不能淡化海水，B錯誤；C.草木灰是植物(草本和木本植物)燃燒后的殘余物，其主要成分為K2CO3，草木灰屬于鉀肥，K2CO3水解顯堿性，不能降低土壤的堿性，C錯誤；D.熱值是單位質(zhì)量(或體積)的燃料完全燃燒時所放出的熱量，向汽油中添加甲醇后，汽油與甲醇碳?xì)浔炔煌?，該混合燃料的熱值不可能不變，D錯誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】聚鐵是一種凈水劑，只能除去水中的懸浮物，不能除去海水中的NaCl，不能對海水消毒殺菌。10、C【詳解】①氫氣用于新能源汽車是利用氫氣燃燒提供能量為化學(xué)變化，故①正確；②氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?，過程中是原子核內(nèi)的變化，不是化學(xué)變化的研究范疇，不是化學(xué)變化，故②錯誤；③偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，是燃料燃燒生成了新的物質(zhì)，為化學(xué)變化，故③正確；④開采可燃冰（甲烷水合物），將其作為能源使用，燃燒過程中生成新的物質(zhì)，為化學(xué)變化，故④正確；只有①③④正確，故答案為C。11、D【詳解】A.步驟Ⅰ中，加入過量氫氧化鈉溶液固體質(zhì)量減少了3g，溶解的物質(zhì)可能是Al2O3和SiO2中的一種或兩種，不一是混合物，故A錯誤；B.步驟Ⅱ中加入過量鹽酸反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液和不溶的固體，說明Fe2O3溶解后生成鐵離子，鐵離子又和Cu發(fā)生反應(yīng)生成銅離子，故減少的固體是Fe2O3和Cu，故B錯誤；C.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分中一定含有Fe2O3和Cu，可能含有SiO2與Al2O3中的一種或兩種，故C錯誤；D.步驟Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)為Fe2O3＋Cu＋6HCl===2FeCl2＋CuCl2＋3H2O，不溶的固體是銅，溶解的固體(6.4－1.92＝4.48g)中，F(xiàn)e2O3和Cu的物質(zhì)的量相等，設(shè)其物質(zhì)的量為xmol，則有160x+64x=4.48，解得x=0.02，其中m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.2g，m(Cu)=0.02mol×64g/mol+1.92g=3.2g，即有m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1，故D正確；答案選D。12、D【解析】A．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過程，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故A錯誤；B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.02×1021個，故B錯誤；C．膠體具有介穩(wěn)定性主要是膠體粒子的直徑介于溶液和濁液之間，故C錯誤；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D正確；故選D。13、A【詳解】①酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故①正確；②弱酸和鹽反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正確；③酸和鹽反應(yīng)生成弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正確；④根據(jù)反應(yīng)2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，故④正確；⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，如氧氣生成臭氧，故⑤正確；⑥反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應(yīng)產(chǎn)物有氣體的反應(yīng)，故⑥正確。答案選A。14、C【解析】利用極限法解答,假設(shè)混合物全是CuS,或混合物全是Cu2S,根據(jù)n=m/M計算n(CuO),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(CuS)、n(Cu2S),再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒,計算n(NO)、n(NO2),根據(jù)V=nVm計算氣體體積，實(shí)際氣體體積介于二者之間?！驹斀狻咳艋旌衔锶荂uS，其物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)=16/80=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2×（6+2）=1.6mol；NO和NO2的體積相等,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為x，則3x+x=1.6，計算得出x=0.4mol；故氣體總體積V=0.4×2×22.4=17.92L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n(Cu2S)=1/2n(CuO)=0.2×1/2=0.1mol；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.1×10=1mol；設(shè)NO為xmol、NO2為xmol,3x+x=1，計算得x=0.25mol；氣體總體積0.25×2×22.4=11.2L；根據(jù)題意可知，一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，得到的氣體的體積在17.92L與11.2L之間，C選項正確；綜上所述，本題選C。15、D【詳解】A．NaOH、Al(OH)3均是該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物，NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3可說明鈉元素金屬性強(qiáng)于鋁元素，故A項不選；B．Mg、Al與熱水反應(yīng)中，金屬單質(zhì)都是還原劑，Mg較易反應(yīng)，說明還原性：Mg>Al，二者是同一周期元素，原子序數(shù)Mg<Al，符合“同周期元素從左至右金屬性逐漸減弱”，故B項不選；C．非金屬性O(shè)>S，同時H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，能夠用元素周期律解釋，故C項不選；D．HClO4是氯元素最高價氧化物的水化物，HBrO不是溴元素最高價氧化物的水化物，雖然酸性HClO4>HBrO，但不能用元素周期律解釋，故D項選；綜上所述，不能用元素周期律解釋的是D項，故答案為D。16、D【分析】W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，即W為O，根據(jù)四種元素在周期表位置，推出四種元素，然后據(jù)此分析；【詳解】W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，即W為O，根據(jù)四種元素在周期表位置，X為Si，Y為P，Z為S，A、同主族從上到下原子半徑增大，即r(O)<r(S)，故A錯誤；B、兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H3PO4、H2SO4，酸性強(qiáng)弱：H2SO4>H3PO4，故B錯誤；C、兩種元素的氫化物是H2O和H2S，H2O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比沒有分子間氫鍵的H2S高，故C錯誤；D、O的非金屬性強(qiáng)于S，即H2O比H2S穩(wěn)定，故D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減少；三看電子數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相等，半徑隨著電子數(shù)的遞增而增大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基、硝基濃硫酸、濃硝酸+NaOH+NaCln+(n-1)H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及D到E的條件是氧化，再結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，試劑a為濃硫酸和濃硝酸加熱的反應(yīng)，得到B()，通過氯氣光照得C()，C通過氫氧化鈉的水溶液水解得到D()，通過Fe/HCl可知F()；通過已知信息i，可知G的結(jié)構(gòu)簡式()，通過SOCl2結(jié)合曲尼司特的結(jié)構(gòu)簡式可知H()，即可解題了?！驹斀狻?1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱是羧基和硝基，故答案為：羧基、硝基；(2)試劑a是濃硫酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；(3)C→D的反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(4)一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)H具有順反異構(gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，故答案為：；(6)根據(jù)題意可知，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知K的結(jié)構(gòu)簡式為，中間產(chǎn)物脫水生成，可知中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；。18、Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑NaOH、Na2CO30.05先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4ClH＋、Al3＋、、c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3【分析】(1)C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5)若A是一種氮肥，實(shí)驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮?dú)猓?6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守恒計算與n(SO42-)的比例關(guān)系，據(jù)此計算。【詳解】(1)B為NaOH，其電子式為；(2)A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則c(HCl)==0.05mol/L；(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5)若A是一種氮肥，實(shí)驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮?dú)?，反?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。19、鐵質(zhì)Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀冷卻結(jié)晶過濾Cr2O72?+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O2【解析】根據(jù)流程圖，鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒，放出二氧化碳，焙燒后的固體加水浸取，分離得到Na2CrO4和NaAlO2溶液和氧化鐵固體，說明煅燒發(fā)生的反應(yīng)有4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2、Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；向Na2CrO4和NaAlO2溶液中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B；再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5，再加入氯化鉀，經(jīng)過操作②得到重鉻酸鉀晶體，說明溶液B中含有重鉻酸鈉，固體B為偏鋁酸鈉與醋酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)①中，碳酸鈉高溫下能夠與二氧化硅反應(yīng)，因此焙燒時所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用鐵質(zhì)，故答案為：鐵質(zhì)；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①中發(fā)生了兩個主要反應(yīng)，其中一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑，故答案為：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；(3)重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，加入醋酸溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH<5時，使平衡正向移動，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；(4)①調(diào)節(jié)pH<5后，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，加入KCl固體，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀，經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體，故答案為：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀；②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀，然后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到重鉻酸鉀晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶；過濾；(5)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72?生成藍(lán)色的CrO5，該反應(yīng)可用來檢驗Cr2O72?的存在。由于該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，因此鉻元素的化合價和雙氧水中O元素的化合價不變，說明CrO5中存在-2價和-1價是O，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72?+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O，鉻元素的化合價為+6價，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，CrO5分子結(jié)構(gòu)中含有1個-2價是O和4個-1價的O，合2個過氧鍵，因此過氧鍵的數(shù)目是2，故答案為：Cr2O72?+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O；2。20、吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OAlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，HCl抑制AlCl3水解丁飽和食鹽水、濃硫酸蒸餾50.0%取少量W溶液于試管中，加入過量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Clˉ【解析】（1）裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解；（2）實(shí)驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）AlCl3溶液易水解，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3?6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解發(fā)生；（4）甲中加熱亞硫酸氫鈉確實(shí)會產(chǎn)生二氧化硫，但是同時也會生成較多的水蒸汽，故甲不選；乙中18.4mol/L的濃硫酸與加熱反應(yīng)雖然能制取二氧化硫，但實(shí)驗操作較復(fù)雜且消耗硫酸的