2026屆山西省懷仁市一中化學高二第一學期期中調(diào)研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．濃硫酸 C．NaCl D．乙醇2、在反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0中，可使平衡向正反應方向移動的措施是：①恒容下增加碳的物質(zhì)的量；②恒容下通入CO2；③升高溫度；④增大壓強；A．①② B．①③ C．②③ D．②④3、下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是A．C3H6、C2H4B．C2H6、C2H6OC．C2H4、C2H6OD．C3H4、C2H6O4、在某恒容密閉容器中發(fā)生反應A(g)＋B(g)xC(g)，C的體積分數(shù)(C%)跟溫度(T)和壓強(p)的關系如圖I所示。下列對圖II的說法正確的是A．若p3>p4，則y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B．若p3<p4，則y軸表示B的體積分數(shù)C．若p3>p4，則y軸表示混合氣體的密度D．若p3<p4，則y軸表示混合氣體的相對分子質(zhì)量5、乙烷，乙烯，乙炔，苯是常見的有機物分子，下列關于它們的說法正確的是A．都含有極性鍵和非極性鍵B．都含有∏鍵和δ鍵C．各個分子中所有原子都在同一平面D．都能發(fā)生取代反應和加成反應6、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是A．．加入氫氧化鈉固體B．加氯化鈉固體C．通入二氧化碳氣體D．加入氫氧化鋇固體7、下列敘述正確的是()A．Na在空氣中久置最終變?yōu)镹aHCO3粉末B．向Fe2(SO4)3溶液中加入銅粉，溶液變藍且有黑色固體析出C．Cl2能與石灰乳反應，可用于制取漂白粉D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀8、中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌9、倡導“免贈賀卡”、“免用一次性木筷”的出發(fā)點是()A．減少個人經(jīng)濟支出B．節(jié)約木材，保護森林C．減少固體垃圾D．移風易俗10、下列化學式只能表示一種物質(zhì)的是（）A．C3H8 B．C2H6O C．C4H10 D．C2H4Br211、如圖是以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。關于該電池的敘述不正確的是()A．該電池不能在高溫下工作B．電池的負極反應為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C．放電過程中，電子從正極區(qū)向負極區(qū)每轉(zhuǎn)移1mol，便有1molH＋從陽極室進入陰極室D．微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點，值得研究與推廣12、下列關于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述錯誤的是A．吸熱反應的反應物總能量低于生成物總能量B．綠色植物進行光合作用時，將光能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來C．物質(zhì)的化學能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能、光能等為人類所利用D．天然氣屬于二次能源13、糖類、油脂和蛋白質(zhì)的共同特點是（）A．均是高分子化合物 B．常溫下，遇碘水均會顯藍色C．均只含有C、H、O三種元素 D．均是生命活動必不可少的物質(zhì)14、下列反應中，屬于吸熱反應同時又是氧化還原反應的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應 D．鋁熱反應15、有一化學平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系。下列敘述正確的是()A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH<0，ΔS<0D．ΔH>0，ΔS<016、下列實驗操作或裝置正確的是()A．點燃酒精燈 B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體 C．讀取液體體積 D．加熱液體17、最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程18、下列關于鐵的說法錯誤的是A．鐵的發(fā)現(xiàn)比銅要晚 B．鐵是人類應用最廣泛的金屬C．鐵是地殼中含量最多的金屬 D．鐵元素是人體不可缺少的重要元素19、下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是()A．H+Na+HCOCl﹣ B．Cu2+Na+NOC．Mg2+H+OH﹣ D．Ag+Al3+Cl﹣H+20、下列物質(zhì)不會造成室內(nèi)空氣污染的是A．燃煤產(chǎn)生的SO2 B．室內(nèi)的建筑材料C．室外污染物 D．水果散發(fā)的香味21、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少D．加入少量CH3COONa固體，溶液的pH不變22、汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應方程式為4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol－1。對于該反應，溫度不同(T2>T1)其他條件相同時，下列圖像正確的是A． B． C．C D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于⑤元素，用一個化學方程式來證明。________________________________________24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。25、（12分）某同學設計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________________。26、（10分）下圖是用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定10mL某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題:（1）儀器A的名稱是______________。（2）下列有關滴定操作的順序正確的是______________①檢查滴定管是否漏水②裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)③滴定操作④用蒸餾水洗滌玻璃儀器⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑⑥用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管（3）鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為______________mL，滴定后讀數(shù)為______________mL。（4）根據(jù)本次實驗數(shù)據(jù)計算待測液的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L（5）滴定過程中，眼睛應注視______________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是______________。（6）對下列幾種假定情況進行討論(填“無影響”“偏高”或“偏低”):①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結(jié)果的影響是______________；②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是______________；③標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結(jié)果的影響是______________。27、（12分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。(1)請在圖中畫出上述反應中H2的速率與時間的關系曲線______________。(2)在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：___________________________。28、（14分）如圖是原電池和電解池的組合裝置圖。請回答：（1）若甲池某溶液為稀H2SO4，閉合K時，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電極材料A為碳棒B為Fe，則：①A碳電極上發(fā)生的現(xiàn)象為________。②丙池中E、F電極均為碳棒，E電極為________（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）。如何檢驗F側(cè)出口的產(chǎn)物________。（2）若需將反應：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設計成如上圖所示的甲池原電池裝置，則B(正極)電極反應式為________。（3）若甲池為氫氧燃料電池，某溶液為KOH溶液，A極通入氫氣，①A電極的反應方程式為________。②若線路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，乙池中C極質(zhì)量變化________g。（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體,對產(chǎn)物NaHSO3進一步電解可制得硫酸,將丙池電解原理示意圖改為如下圖所示。電解時陽極的電極反應式為________。29、（10分）現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10﹣3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問題：（1）氨水的電離方程式為_______，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為___________。（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________________。（3）在某溫度下（Kw=1×10﹣12），將100mL的①與100mL的⑥溶液混合后（假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_________。（4）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH②_______③（填“＞”、“=”或“＜”）。（5）室溫時，若用①滴定⑤，適宜的指示劑為_____，當?shù)味ㄟ^程中pH=9時，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____（填數(shù)值）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铩！驹斀狻緼、蔗糖為有機物，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B、濃硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C、NaCl屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D、乙醇屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意，答案選C?！军c睛】電解質(zhì)屬于化合物，包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的活潑金屬氧化物、水等。注意濃硫酸是H2SO4的水溶液，不屬于電解質(zhì)。2、C【分析】注意固體質(zhì)量不改變反應狀態(tài)?！驹斀狻吭诜磻狢(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0中，反應吸熱，氣體體積增大，故使平衡向正反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，可升高溫度，減小壓強，加入氣體反應物，故措施是：②③。答案為C?！军c睛】當反應混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或純液體的量，對平衡無影響。3、C【解析】試題解析：根據(jù)有機物的燃燒通式CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在物質(zhì)的量相等的條件下，有機物燃燒消耗氧氣的多少只與（n＋m/4－z/2）有關系。所以根據(jù)有機物的化學式可知，選項C正確。考點：有機物燃燒的有關計算4、A【分析】由圖Ⅰ中a、b的相對位置知：溫度相同，p2>p1，增壓C%升高，故x=1；由b、c的相對位置知：壓強相同，T1>T2，升溫C%降低，正反應為放熱反應；即該反應為：A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0，由反應式可知，升溫和降壓均可使反應向逆反應方向移動；由圖Ⅱ可知，y隨溫度的升高而降低，升高溫度，平衡逆向移動，再根據(jù)信息具體分析，依此解答?！驹斀狻緼．升高溫度平衡向逆反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低；增大壓強平衡向正反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，則P3>P4，故A正確；B．升高溫度平衡向逆反應方向移動，B的體積分數(shù)增大；增大壓強平衡向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小，則P3<P4，故B錯誤；C．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，反應混合氣體的密度不變，故C錯誤；D．混合氣體總質(zhì)量不變，升高溫度平衡向逆反應方向移動，混合氣體總物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減??；增大壓強平衡向正反應方向移動，混合氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則P3>P4，故D錯誤；答案選A。5、A【解析】由同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，由不同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵。單鍵是δ鍵，雙鍵中有一個δ鍵和一個∏鍵，三鍵中有一個δ鍵和兩個∏鍵，苯環(huán)含有δ鍵和大∏鍵。乙烷分子具有四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，乙烯6原子共平面，乙炔4原子共直線，苯分子12原子共平面。乙烷能發(fā)生取代反應，乙烯和乙炔能發(fā)生加成反應，苯能發(fā)生取代反應和加成反應，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.由同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，由不同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵。所以乙烷，乙烯，乙炔，苯都含有極性鍵和非極性鍵，故A正確；B.單鍵是δ鍵，雙鍵中有一個δ鍵和一個∏鍵，三鍵中有一個δ鍵和兩個∏鍵，苯環(huán)含有δ鍵和大∏鍵。乙烷中不含有∏鍵，故B錯誤；C.乙烷分子中所有原子不可能在同一平面，故C錯誤；D.乙烷分子只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，故D錯誤。故答案選A。6、D【解析】NaHCO3溶液中存在：HCO3－H＋＋CO32－，然后進行逐一分析即可。【詳解】A、加入NaOH固體，發(fā)生NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，c(CO32－)增大，故A不符合題意；B、加入NaCl，不影響c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)，故B不符合題意；C、通入CO2，CO2與H2O反應生成H2CO3，H2CO3電離出H＋和HCO3－，H＋和HCO3－的濃度增大，故C不符合題意；D、加入Ba(OH)2，發(fā)生Ba(OH)2＋NaHCO3=BaCO3↓＋H2O＋NaOH，c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)減少，故D符合題意。7、C【解析】A．NaHCO3粉末在空氣中易分解生成碳酸鈉，所以Na在空氣中久置最終變?yōu)樘妓徕c，A項錯誤；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉，銅與三價鐵反應生成二價鐵和二價銅，所以溶液變藍無黑色固體析出，B項錯誤；C．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應制取漂白粉，C項正確；D．KC1O3溶液中不含氯離子，所以滴加AgNO3溶液無AgCl沉淀生成，D項錯誤。答案選C。點睛：Na在空氣中吸水生成NaOH，二氧化碳不足量時NaOH吸收空氣中的CO2變成Na2CO3與水，二氧化碳足量或過量時NaOH吸收空氣中的CO2變成NaHCO3，NaHCO3可風化成Na2CO3，所以最終產(chǎn)物為Na2CO3。8、B【分析】根據(jù)“海水曬鹽”原理是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)氯化鈉析出的過程來回答?！驹斀狻緼．蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯誤；B．蒸發(fā)是升高溫度讓一種物質(zhì)揮發(fā)出來，而剩余另一物質(zhì)的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確；C．過濾是適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯誤；D．攪拌是玻璃棒的作用，可以加速固體的溶解或是物質(zhì)的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯誤；答案選B。9、B【解析】森林尤其是原始森林被大面積砍伐，無疑會影響和破壞森林的生態(tài)功能，造成當?shù)睾拖噜彽貐^(qū)的生態(tài)失調(diào)、環(huán)境惡化，導致洪水頻發(fā)、水土流失加劇、土地沙化、河道淤塞乃至全球溫室效應增強等問題，賀卡、一次性木筷的使用造成大量林地被毀，因此我國大力提倡拒絕使用一次性木筷、免贈賀卡的出發(fā)點是節(jié)約木材，保護森林。答案選B?！军c睛】本題考查的是保護自然資源，在日常生活中，注意培養(yǎng)個人保護森林、愛護植被的意識，從小事做起。10、A【詳解】A.C3H8只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，只能表示一種物質(zhì)，故A正確；

B.C2H6O存在同分異構(gòu)體：CH3CH2OH、CH3OCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故B錯誤；

C.C4H10存在同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故C錯誤；

D.C2H4Br2中Br原子可以連接在同一碳原子上，可以連接不同的碳原子，存在同分異構(gòu)體，所以不能只表示一種物質(zhì)，故D錯誤；

故答案選A。11、C【分析】A.微生物在高溫條件下會失去生理活性；B.根據(jù)電解結(jié)構(gòu)示意圖中電子的移動方向可知左側(cè)為負極，發(fā)生氧化反應；C.放電過程中電子只能在外電路中移動；D.微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點，值得研究與推廣?！驹斀狻緼.微生物在高溫條件下會失去生理活性，因此該電池不能在高溫下工作，A項正確，不符合題意；B.根據(jù)電解結(jié)構(gòu)示意圖中電子的移動方向可知左側(cè)為負極，發(fā)生氧化反應，生成CO2，電極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，B項正確，不符合題意；C.放電過程中電子只能在外電路中移動，C項錯誤，符合題意；D.微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點，值得研究與推廣，D項正確，不符合題意；答案選C。12、D【詳解】天然氣屬于化石燃料，是一次能源，D是錯誤的，答案選D。13、D【詳解】A．油脂不是高分子化合物，糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，錯誤；B．常溫下，只有淀粉溶液遇碘水均會顯藍色，錯誤；C．糖類、油脂均只含有C、H、O三種元素，而蛋白質(zhì)則含有C、H、O、N、S等多種元素，錯誤；D．糖類是人體的主要供能物質(zhì)，油脂是人體的主要的儲能物質(zhì)；蛋白質(zhì)是人體構(gòu)成的基礎物質(zhì)，因此均是生命活動必不可少的物質(zhì)。14、C【解析】Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應生成氯化鋇、氨氣、水，屬于非氧化還原反應，故A錯誤；鋁與稀鹽酸反應放熱，故B錯誤；灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應吸熱，碳元素化合價由變化，屬于氧化還原反應，故C正確；鋁熱反應屬于放熱反應，故D錯誤。15、D【解析】試題分析：如圖可知，壓強相同時，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，該反應的正反應為吸熱反應，△H>0，作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，增大壓強平衡向正反應移動，則該反應的正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，即m+n＞p+q，也就是熵減的化學反應，即△S<0，答案選D。考點：考查化學圖像的分析與判斷。16、B【詳解】A.使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤，故A錯誤；B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體要用玻璃棒引流，玻璃棒的末端位于容量瓶的刻度線以下，故B正確；C.讀取滴定管中液體體積時，視線要平視，故C錯誤；D.加熱試管中液體時，應用酒精燈的外焰加熱，且液體受熱要均勻，圖中所示操作錯誤，故D錯誤。故選B。17、C【解析】由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題?！驹斀狻緼．由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，選項A錯誤；B．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，選項B錯誤；C．CO與O在催化劑表面形成CO2，選項C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，而不是與氧氣反應，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查化學反應與能量的關系，側(cè)重于化學反應原理的探究的考查，題目著重于考查學生的分析能力和自學能力，注意把握題給信息，難度不大。18、C【詳解】A．鐵比銅化學性質(zhì)活潑，鐵的發(fā)現(xiàn)比銅要晚，故A正確；B．應用最廣泛的金屬材料應是黑色金屬材料，即鐵、錳、鉻以及它們的合金，鐵是人類應用最廣泛的金屬，故B正確；C．鋁是地殼中含量最多的金屬，故C錯誤；D．鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一，缺鐵會影響到人體的健康和發(fā)育，最大的影響即是缺鐵性貧血，鐵元素是人體不可缺少的重要元素，故D正確；故選C。19、B【詳解】A.H+和HCO反應生成二氧化碳和水，不能共存，A項錯誤；B.Cu2+、Na+、NO、，四者能共存，B項正確；C.H+和OH﹣反應生成水，不能共存，C項錯誤；D.Ag+和Cl﹣反應生成沉淀，不能共存，D項錯誤；答案選B。20、D【詳解】A.燃煤產(chǎn)生的SO2可以造成室內(nèi)空氣污染，故不符合題意；B.室內(nèi)的建筑材料會釋放出甲醛或苯有害氣體，造成室內(nèi)空氣污染，故不符合題意；C.室外污染物可能進入室內(nèi)，形成室內(nèi)污染，故不符合題意；D.水果散發(fā)的香味通常是酯類化合物，對人體無害，不會造成室內(nèi)空氣污染，故符合題意。故選D。21、A【解析】CH3COOH溶液中加入少量NaOH固體，H+濃度減小，醋酸電離平衡向正反應方向移動，故A正確；溶液濃度越小，弱電解質(zhì)電離程度越大，加水促進醋酸電離，醋酸電離平衡正向移動，故B錯誤；鹽酸是強酸，0.1mol／L的CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol／LHCl，0.1mol／L的CH3COOH溶液中滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)增大，故C錯誤；0.1mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡逆向移動，所以C(H+)減少，溶液的pH增大，故D錯誤。22、D【詳解】A.升高溫度正逆反應速率均增大，故A錯誤；B.增大壓強平衡正向移動，CO的體積分數(shù)減小，故B錯誤；C.正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；D.升高溫度反應速率加快，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學式為Na2CO3，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉的堿性強于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。24、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質(zhì)G為硝酸，其化學式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。25、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。【詳解】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是電解池的陽極，應為粗銅；(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應為CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－?！军c睛】掌握電解池的工作原理。若陽極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽離子放電。掌握燃料電池的電極的書寫。注意電解質(zhì)的酸堿性。26、酸式滴定管①④⑥②⑤③0.8022.800.22錐形瓶中液體顏色變化方便觀察顏色變化偏低無影響偏高【詳解】（1）根據(jù)圖示可知，儀器A的名稱是酸式滴定管；（2）滴定操作的順序為：檢查滴定管是否漏水；用蒸餾水洗滌玻璃儀器；用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)；取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑；滴定操作；故答案為①④⑥②⑤③；（3）讀數(shù)時，視線與凹液面的最低處齊平，且精確在0.01mL，故滴定前鹽酸的體積讀數(shù)為0.80mL；滴定后讀數(shù)為22.80mL；（4）根據(jù)本次實驗數(shù)據(jù)可計算待測液的物質(zhì)的量濃度是；（5）滴定過程中，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶中液體顏色變化；為了方便觀察顏色變化，通常在錐形瓶下墊一張白紙；（6）①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，導致待測液的體積偏大，故所測濃度偏低；②滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，實驗無影響；③標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，導致消耗標準液的體積偏大，故測得溶液的濃度偏高。27、（圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線）鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，導致反應速率減小【分析】(1)圖2中2、4、6min時生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；

(2)開始時放熱使溫度升高，反應速率加快；4

min之后，反應速率逐漸減慢，與氫離子濃度減小有關；【詳解】(1)圖2中2、4、6min時生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率與時間的關系曲線圖為（圖中要標明2、4、6

min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線）；答案為：；

(2)在前4

min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4

min之后，反應速率逐漸減慢，其原因為鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導致反應速率減?。淮鸢笧椋烘V和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導致反應速率減小。28、產(chǎn)生大量無色氣泡陰極F出口置一濕潤的淀粉碘化鉀試紙，淀粉變藍，則產(chǎn)物為Cl2Fe3＋＋e-=Fe2＋H2＋2e－＋2OH-=2H2O2.16gHSO3-+2e-=3H++SO42-【分析】（1）根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液進行分析，可以確定甲為原電池，乙和丙為電解池。（2）根據(jù)原電池原理進行分析，正極上發(fā)生還原反應。（3）燃料電池中，通入燃料的電極為負極。（4）根據(jù)圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化信息結(jié)合電解原理進行分析?！驹斀狻浚?）①甲池為原電池裝置，總反應為Fe＋2H＋=Fe2＋H2；其中碳棒A為正極，其電極反應式為2H＋＋2e－=H2，故可觀察到A電極上有氣泡產(chǎn)生；②甲池中A為原電池的正極，B為原電池的負極；丙池中電極E與原電池的負極相連，為陰極；電極F與原電池的正極直接相連，為陽極，其電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2，檢驗Cl2可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍，則為Cl2；（2）在原電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應，由反應的離子方程式可知，反應過程中Fe3＋被還原為Fe2＋，故正極的電極反應式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋；（3）①在燃料電池中，通入燃料氣體的電極為負極，發(fā)生失電子的氧化反應，結(jié)合所給電解質(zhì)溶液為KOH溶液，可得負極的電極反應式為：H2－2e－＋2OH－=2H2O。②乙池中C電極與燃料電池的正極相連，為陽極，電極反應式為：Ag－e－=Ag＋，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.02mol，可知參與反應的銀的物質(zhì)的量為0.02mol，故其消耗的質(zhì)量m=n×M=0.02mol×108g/mol=2.16g；（4）電解池中，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，由圖中可知，HSO3－轉(zhuǎn)化為SO42－發(fā)生了氧化反應，故陽極的電極反應式為：HSO3－－2e－=3H＋＋SO42－?！军c睛】根據(jù)