2026屆陜西省西安市西安電子科技大附中高二化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質主要成分屬于硅酸鹽材料的是A．碳纖維B．石灰石C．石灣陶瓷D．石英玻璃2、下列關于各圖的說法中正確的是A．①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸郏璌I試紙變藍的氣體B．②中待鍍鐵制品應與電源正極相連C．③中鋼閘門應與外接電源的負極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法D．④中離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應3、下列離子方程式中，不屬于水解反應離子方程式的是A．B．C．D．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－4、某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是：，則該單烯烴的結構式可能有（）A．2種B．3種C．4種D．5種5、分子式為C5H11Cl且含有兩個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）A．7種B．6種C．5種D．4種6、用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑，造成測定的鹽酸濃度偏高的原因可能是()A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定到終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其他操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗D．滴定前，滴定管尖嘴部分無氣泡，到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡7、容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g）△H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是A．x=1B．此條件下，該反應的平衡常數(shù)K＝4C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率D．甲和乙中B的平衡轉化率相等8、在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．中和時所需NaOH的量 B．醋酸的電離平衡常數(shù)C．H+的物質的量 D．CH3COOH的物質的量9、將下列固體物質溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結晶、再灼燒，能得到化學組成與原固體物質相同的是()①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④Na2CO3⑤NaHCO3⑥氯化銅A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部10、下列儀器名稱為“坩堝”的是A． B． C． D．11、下列曲線表示鹵素元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是A． B．C． D．12、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．探究濃度對化學反應速率的影響常溫，向兩只相同的試管中分別加入5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，再分別加入2mL0.01mol/L的H2C2O4和2mL0.02mol/L的H2C2O4溶液，觀察KMnO4溶液褪色所需要的時間。C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋A．A B．B C．C D．D13、下列各組物質僅用溴水即可鑒別的是（）A．己烷、苯 B．直溜汽油、苯C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳14、光導纖維的主要成分是A．純硅B．玻璃C．純SiO2D．沙子15、黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2(Ⅱ)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(Ⅲ)假定各步反應都完全。則下列說法正確的是A．由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為15molB．6molCuFeS2和14.25molO2反應，理論上可得到銅的物質的量為3molC．反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑D．取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數(shù)一定為82.8%16、在一定條件下，對于某濃度的Na2S溶液的敘述正確的是A．c(Na+)＝2c(S2-) B．c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C．c(Na+)+c(H+)＝c(S2-)+c(OH-) D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)17、對外加電流的保護中，下列敘述正確的是A．被保護的金屬與電源的正極相連B．被保護的金屬與電源的負極相連C．在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應D．被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應，也不發(fā)生還原反應18、某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a(chǎn)點是負極，b點是正極19、下列符號代表的粒子不影響水的電離平衡的是A． B． C．Fe3＋ D．20、一定量的鋅片與濃度為1mol/L的足量鹽酸反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．再加入10

mL濃度為1mol/L的硫酸溶液B．加入幾滴氯化銅溶液C．加入少量硝酸鈉溶液D．加入少量氯化鈉溶液21、鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判斷錯誤的是：（）A．放電時，Cd作負極B．放電時，NiO(OH)作負極C．電解質溶液為堿性溶液D．放電時，負極反應為Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)222、可以充分說明反應P(g)+Q(g)?R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是（）A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應容器內(nèi)的氣體總物質的量不隨時間變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減少”或“不變”）。高溫時空氣中的N2和O2會反應生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進行的最低溫度是__________℃。[已知該反應：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質量為________________（用a、b、x表示）。24、（12分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________（填“系統(tǒng)（Ⅰ）”或“系統(tǒng)（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k時，將1molCO2與1molH2S充入2L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。①H2S的平衡轉化率=_______%，反應平衡常數(shù)K=________。②在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率_____，該反應的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）A．N2B．H2SC．COSD．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]25、（12分）探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液：遇溶液無明顯變化②無色澄清溶液：遇溶液微微變紅③無色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時發(fā)生反應的離子方程式是_______________________甲同學認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________II溶液的保存將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。溶液編號溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無色溶液滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質；②③說明……在一定pH范圍內(nèi)，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補全（分析討論）:②③說明_______________ii中右池的電極反應方程式是____________________依據(jù)實驗推斷：③比②中更易變質的原因是___________________按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質的原因。實驗方案及預期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數(shù)穩(wěn)定后，____________依據(jù)實驗,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。26、（10分）為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關問題：同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同學Y利用乙裝置，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：①儀器A的名稱是________。②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。③實驗時組裝好裝置乙，關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是_______________________。④測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內(nèi)的空氣______(填“需要”或“不需要”)。同學Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50mL雙氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和時間(t/min)的關系如圖所示。①圖中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。②同學Z除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，還可得出_______________對H2O2分解速率的影響情況27、（12分）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質玻璃管中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅棕色粉末。C中的溶液為_______(填標號)。D中觀察到的現(xiàn)象為___________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________。28、（14分）鉛酸蓄電池是常見的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為一定濃度的硫酸。充放電的總反應是：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O該蓄電池放電工作時電解質溶液中SO42-移向________（填“正極”或“負極”，下同）充電時，該極接直流電源的_________。Cu2O是一種半導體材料，可通過右圖的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu+H2OCu2O+H2↑陰極的電極反應式是__________________________。若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解，當蓄電池中有0.2molH+被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為_______g。為防止鋼閘門在水中被腐蝕，可將其與鉛酸蓄電池的_______極相連（填Pb或PbO2）。用鉛蓄電池電解500mL飽和食鹽水（足量）。電解一段時間后，共收集到氣體1120mL（已折算成標準狀況下），則所得溶液的pH＝_________（不考慮氣體的溶解及電解前后溶液體積的變化）29、（10分）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示:由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”)；a=____mL；c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_________；E點對應離子濃度由大到小的順序為___________________________。當NaOH溶液滴定CH3COOH溶液過程中，NaOH溶液消耗了10.00mL時，則此時混合液中c(CH3COOH)____c(CH3COO-)(“>”或“<”或“=”)。在25℃時，將cmol/L的醋酸溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積