2026屆安徽省宣城市七?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：？？，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為相同的溫度下測(cè)量，則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(BB．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變2、在水中存在H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項(xiàng)操作，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)：()A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl固體 D．升溫3、下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉4、離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2②SiO2③氦氣④金剛石⑤NH4Cl⑥白磷含有上述任意兩種作用力的是（）A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤5、光導(dǎo)纖維已成為信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料，用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是（）A．二氧化硅 B．金剛石 C．大理石 D．石墨6、100℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是)①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化A．①④⑧ B．②③⑤⑥⑦ C．只有①④ D．只有⑦⑧7、下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是A．醋酸 B．醋酸鈉 C．乙醇 D．氯化鋇8、一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺9、第N能層所含能級(jí)數(shù)、原子軌道數(shù)分別是A．2、9 B．4、12 C．5、16 D．4、1610、已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2800kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3100kJ/mol。由此得出的結(jié)論正確的是A．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的O2與O3分別與足量的可燃物充分反應(yīng)，后者釋放的能量更多D．將O2轉(zhuǎn)化為O3的過(guò)程是物理變化11、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(A為電流計(jì))：觀察到現(xiàn)象：裝置圖1：Cu電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡裝置圖2：Cu電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡則下列說(shuō)法正確的是A．圖1是電解池，圖2是原電池B．兩個(gè)電池中，電子均由Cr電極流向Cu電極C．圖2中Cr電極可能被濃HNO3鈍化成惰性電極D．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知金屬活動(dòng)性：Cu>Cr12、已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱為-221kJ/molB．中和熱ΔH為-57.3kJ/molC．稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH為-57.3kJ/molD．稀CH3COOH與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量13、將下列物質(zhì)加入水中，會(huì)影響水的電離平衡，使溶液顯酸性的是A．醋酸鈉 B．硫酸鋁 C．碳酸鉀 D．硝酸鉀14、下列說(shuō)法中正確的是（）A．3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道B．np能級(jí)全滿時(shí)的電子排布圖為：C．核外電子運(yùn)動(dòng)的概率密度分布圖(電子云)就是原子軌道D．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述15、我國(guó)某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均值為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（）A．此腐蝕過(guò)程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-C．在電化學(xué)腐蝕過(guò)程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+16、電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是A．NO和NO2 B．C2H4和N2C．NH4+和OH﹣ D．NO和CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________。(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。18、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè)，該元素的符號(hào)是_______；⑦元素的氫化物的電子式為_(kāi)___________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)證明。________________________________________19、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：配制待測(cè)白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。（1）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_______mL。（2）滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________，達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：（3）某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL。指出他的計(jì)算的不合理之處：_________________。（4）按正確數(shù)據(jù)處理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋總酸量=____g·100mL-1。20、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）觀察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______________。（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)__________mL，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)__________________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)21、在一定溫度下，向一容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)后達(dá)到平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母)；a.、、三者的濃度之比為b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.的物質(zhì)的量不再變化e.的生成速率和的生成速率相等(2)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡的這段時(shí)間用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率__________，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________；(3)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)_________；(4)若反應(yīng)溫度升高，的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；(5)如圖表示平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線。則溫度關(guān)系：__________(填“>”“<”或“=”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】在容器的容積不變時(shí)，氣體的物質(zhì)的量的比等于容器內(nèi)的氣體的壓強(qiáng)的比。反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小。由于產(chǎn)生了，則同時(shí)產(chǎn)生的D，還有未反應(yīng)的反應(yīng)物A：2.8mol，1.2mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是，所以C是非氣態(tài)物質(zhì)，而D是氣體?！驹斀狻吭摲磻?yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是，故A錯(cuò)誤；在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成，則反應(yīng)消耗，B的平衡轉(zhuǎn)化率是，故B錯(cuò)誤；增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但是由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)就不變，故C錯(cuò)誤；由于C不是氣體，所以增加C，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；故選：D。2、C【解析】水中存在電離平衡，且水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水的電離，酸、堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離。A．NaOH是強(qiáng)堿，電離出的氫氧根離子抑制水的電離，故A不選；B．醋酸是酸，電離出氫離子，抑制水的電離，故B不選；C．氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，不影響水的電離，故C選；D．升高溫度促進(jìn)水的電離，故D不選；故選C。3、B【詳解】A．均為原子晶體，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，熔沸點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)為金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，故A錯(cuò)誤；B．均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大，則熔沸點(diǎn)為CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4，故B正確；C．MgO為離子晶體，其它為分子晶體，分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大，但水中含氫鍵，則熔沸點(diǎn)為MgO＞H2O＞O2＞N2，故C錯(cuò)誤；D．金剛石為原子晶體，合金的熔點(diǎn)比純金屬的熔點(diǎn)低，則熔沸點(diǎn)為金剛石＞純鐵＞生鐵＞鈉，故D錯(cuò)誤；故選B。4、C【解析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，分子晶體中分子之間存在范德華力?！驹斀狻竣貼a2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以過(guò)氧化鈉中存在兩種作用力，故正確；②SiO2中Si原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以只存在一種作用力，故錯(cuò)誤；③氦氣只存在范德華力，故錯(cuò)誤；④金剛石中C原子之間只存在共價(jià)鍵，所以只存在一種作用力，故錯(cuò)誤；⑤NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以氯化銨中存在兩種作用力，故正確；⑥白磷分子中P原子之間存在共價(jià)鍵、白磷分子之間存在范德華力，所以白磷中存在兩種作用力，故正確；故選C。5、A【詳解】制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，故選A。6、A【詳解】①無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比都為1：2，所以不能證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，即NO2正逆反應(yīng)速率相等，故②能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，所以壓強(qiáng)不再改變，故③能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④反應(yīng)物、生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量都不會(huì)改變，故④不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不再變化，故⑤能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深，說(shuō)明NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑥能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，所以當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不再變化，故⑦能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑧根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度始終不變，故⑧不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；綜上所述，①④⑧符合題意；答案選A。7、B【詳解】A．醋酸電離會(huì)生成H+，因此對(duì)水的電離有抑制作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．醋酸鈉中的醋酸根會(huì)發(fā)生水解，消耗水電離生成的H+，因此會(huì)對(duì)水的電離產(chǎn)生促進(jìn)作用，B項(xiàng)正確；C．乙醇屬于非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，對(duì)于水的電離無(wú)影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．BaCl2溶于水電離出的Ba2+和Cl-不會(huì)發(fā)生水解，對(duì)于水的電離無(wú)影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】一般來(lái)講，能夠抑制水的電離的物質(zhì)有：酸，堿等；能夠促進(jìn)水的電離的物質(zhì)有：能水解的鹽，金屬鈉等。8、B【解析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用?！驹斀狻緼.合成氨時(shí)將氨液化分離，減少生成物濃度，合成氨的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可提高原料的利用率，與化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)，故A不選；B.H2、I2、HI混合氣體達(dá)到的化學(xué)平衡是H2+I22HI，反應(yīng)前后氣體體積不變，混合加壓后，平衡不移動(dòng)，顏色變深是因?yàn)轶w系體積減小物質(zhì)濃度增大，和平衡無(wú)關(guān)，故B選；C.Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和NaCl溶液中有大量的Cl-，抑制Cl2的溶解，故C不選；D.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，滴加硝酸銀溶液，Ag+和Cl-產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選。故選B?！军c(diǎn)睛】影響化學(xué)平衡的因素：（1）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。（3）溫度在其他條件不變時(shí)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。（4）催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。9、D【分析】核外電子層數(shù)分為K、L、M、N……，依次為第1、2、3、4……層，稱之為能層；各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始，每個(gè)能層上能級(jí)個(gè)數(shù)與能層數(shù)相等；各能層含有的能級(jí)數(shù)為n，則每個(gè)能層所含有的原子軌道數(shù)為n2個(gè)；據(jù)以上分析解答。【詳解】第N能層所含能級(jí)數(shù)與能層數(shù)相等，為4，則原子軌道數(shù)為42=16，D正確；綜上所述，本題選D。10、C【解析】根據(jù)題干熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律書寫要求，氧氣和臭氧之間轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式進(jìn)行判斷分析。【詳解】根據(jù)題干信息，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為①和②；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到：①-②等于3O2(g)=2O3(g)ΔH=?2800kJ/mol?(?3100kJ/mol)=+300kJ/mol；A.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.等質(zhì)量的O2與O3分別與足量的可燃物充分反應(yīng)，O3能量高，放出熱量更多，故C項(xiàng)正確；D.O2轉(zhuǎn)化為O3的過(guò)程有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。綜上，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫，熟練掌握由已知熱化學(xué)方程式轉(zhuǎn)換為未知熱化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵，理解物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定。11、C【解析】A.圖1與圖2均沒(méi)有外加電源，所以均為原電池裝置，故A錯(cuò)誤；B.圖1中Cr為負(fù)極，銅為正極，電子由Cr電極流向Cu電極，圖2中Cr為正極，銅為負(fù)極，電子由Cu電極流向Cr電極，故B錯(cuò)誤；C.圖2中Cr電極被濃HNO3鈍化成惰性電極作正極，銅失電子作負(fù)極，故C正確；D.由圖1根據(jù)原電池原理可知金屬活動(dòng)性：Cr>Cu，故D錯(cuò)誤；本題正確答案為C。點(diǎn)睛：本題考查原電池原理，判斷電極名稱時(shí)，要具體問(wèn)題具體分析，而不能只根據(jù)金屬活潑性判斷。圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量氣體，說(shuō)明銅被氧化為負(fù)極，而正極上應(yīng)是硝酸被還原生成二氧化氮?dú)怏w。12、B【詳解】A、依據(jù)燃燒熱的定義，無(wú)法判斷題中碳的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)中和熱的定義，中和熱△H=－57.3kJ·mol－1，故B正確；C、H2SO4和Ba(OH)2發(fā)生Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，Ba2＋和SO42－反應(yīng)存在熱效應(yīng)，因此該反應(yīng)的中和熱不等于57.3kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，其電離為吸熱過(guò)程，因此CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1molH2O，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤。13、B【詳解】A.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后呈堿性，故A不符；B.硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后呈酸性，故B符合；C.碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后呈堿性，故C不符；D.硝酸鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故D不符；故選B。14、B【詳解】A.3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.p軌道有3個(gè)，每個(gè)軌道容納兩個(gè)自選相反的電子，則np能級(jí)全滿時(shí)的電子排布圖為：，故B正確；C.電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來(lái)表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，核外電子運(yùn)動(dòng)的概率分布圖（電子云）并不完全等同于原子軌道，故C錯(cuò)誤；D.決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)；所以電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)方面進(jìn)行描述，故D錯(cuò)誤；故選B。15、B【分析】酸雨pH平均值為3.2，所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池；鐵作負(fù)極，鐵失去電子生成二價(jià)鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣?！驹斀狻緼．金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和酸中的氫離子直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵制品中含有鐵和碳，具備電解質(zhì)環(huán)境，滿足原電池的構(gòu)成條件，構(gòu)成了原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H＋+2e－=H2↑，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，碳作正極，發(fā)生反應(yīng)：2H＋+2e－=H2↑，有氫氣產(chǎn)生，故C正確；D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極是鐵，電極反應(yīng)式為：Fe-2e－═Fe2＋，故D正確。故選B。16、C【分析】根據(jù)題目信息,電子數(shù)目相同的微粒為等電子體,粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和,中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷?！驹斀狻緼.NO的電子數(shù)為7+8=15，NO2的電子數(shù)為7+8×2=23,二者電子數(shù)不相同，不屬于等電子體,故A錯(cuò)誤；B.C2H4的電子數(shù)為6×2+4=16，N2的電子數(shù)為14，二者電子數(shù)不相同，不屬于等電子體,故B錯(cuò)誤；C.NH4+的電子數(shù)為7+4-1=10，OH﹣的電子數(shù)為8+1+1=10，二者電子數(shù)相同，屬于等電子體,故C正確；D.NO的電子數(shù)為7+8=15，CO2的電子數(shù)為6+8×2=22,二者電子數(shù)不相同，不屬于等電子體,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說(shuō)明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說(shuō)明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說(shuō)明D為鈉元素；C、E同主族，說(shuō)明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說(shuō)明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說(shuō)明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說(shuō)明D為鈉元素；C、E同主族，說(shuō)明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序?yàn)镾2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程，表示為：；過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】掌握電子式表示化合物的形成過(guò)程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。18、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個(gè)，該元素的符號(hào)是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來(lái)證明。19、0.70溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去0.754.5【解析】（1）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度來(lái)解答；（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；（3）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，應(yīng)舍去第1組數(shù)據(jù)；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）；接著根據(jù)醋酸和NaOH反應(yīng)求出20.00mL樣品中含有的醋酸，最后求出市售白醋總酸量；【詳解】（1）液面讀數(shù)0.70mL；（2）滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；（3）第1組數(shù)據(jù)舍去的理由是：很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）=15.00mL，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.0015mol0.015L×0.1000mol·L－1c（市售白醋）=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75mol/L；則10mL樣品中含有的醋酸的質(zhì)量為0.0015mol×60g·mol－1×100mL20mL20、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶?jī)?nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再?gòu)?fù)原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計(jì)算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（5）根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差?！驹斀狻浚?）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入甲中；（2）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。（3）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據(jù)c(酸)v(酸)=c