2026屆浙江省金華市武義第三中學化學高一第一學期期中學業(yè)水平測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一種試劑與AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，現(xiàn)象均不相同的是A．稀HNO3 B．BaCl2溶液 C．稀鹽酸 D．NaOH溶液2、下列變化中，需加入氧化劑的是（）A．2Cl－→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．Cu2+→Cu D．MnO4－→MnO23、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，正確的是A．用圖1所示方法稱量固體氫氧化鈉B．用圖2裝置分離食用胡麻油與水的混合物C．用圖3所示裝置和方法進行石油分餾D．用圖4裝置配制150mL稀鹽酸4、有一未完成的離子方程式為＋5X－＋6H+＝3X2＋3H2O，據(jù)此判斷，元素在中的化合價為A．+1B．+3C．+5D．+75、有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫熱石棉網(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有關說法中正確的是A．該反應中NH4NO3只作氧化劑B．該反應中只有兩種元素化合價改變C．每消耗65克鋅會產(chǎn)生22.4LN2D．ZnO是該反應的還原產(chǎn)物6、在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶177、北宋《清明上河圖》是中國十大傳世名畫之一，屬國寶級文物，被譽為“中華第一神品”，其中綠色顏料的主要成分為Cu(OH)2·CuCO3，白色顏料的主要成分為ZnO。下列說法正確的是A．Cu(OH)2·CuCO3屬于堿B．綠色顏料、白色顏料均易被空氣氧化C．白色顏料耐酸堿腐蝕D．Cu(OH)2·CuCO3中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為57.7%8、已知反應①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞9、下列說法正確的是（）A．化學是科學研究的內(nèi)容，與普通百姓的生活沒有多大關系B．化學研究只能認識分子，不能制造分子C．化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)D．化學研究只會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學物質(zhì)中10、下列離子檢驗方法、現(xiàn)象及結論正確的是選項所加試劑現(xiàn)象結論A向某無色溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成原溶液中有Cl-B向某無色溶液中加入氯化鋇溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解原溶液中有SO42-C向某無色溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀原溶液中有Ba2+D向某無色溶液中加入無色酚酞溶液變紅色原溶液中有較多OH-A．A B．B C．C D．D11、下列選項中不能用如圖表示物質(zhì)或概念間從屬關系的是

XYZA堿電解質(zhì)化合物B離子反應置換反應氧化還原反應C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D12、下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO413、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是()A．NH4ClB．H2SO4C．NaClD．I214、下列有關實驗的敘述不正確的是A．蒸發(fā)完成時，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至實驗桌上冷卻B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取劑把碘水中的碘萃取出來15、強堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Ba2+、K+、Cu2+、Cl- D．Na+、Ag+、HCO3-、Cl-16、常溫下，發(fā)生下列幾個反應：①16H++10Z―+2XO4―==2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B―③2B―+Z2==B2+2Z―根據(jù)上述反應提供的信息，判斷下列結論不正確的是A．氧化性：XO4―＞B2＞A3+B．X2+既有還原性，又有氧化性C．還原性：Z―>A2+D．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z―二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗方法是________________________________________。18、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結構示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。19、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是____________________。（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。20、二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制取Cl2并探究Cl2化學性質(zhì)的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______。(2)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是______，作用是______；C中應盛放的試劑是_____，作用是_______。(3)E中若裝有淀粉-KI溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是________。(4)Cl2的密度比空氣______，且______(填“能”或“不能”)溶于水，難溶于飽和食鹽水，因此可用_____法或排飽和食鹽水法收集。(5)G中的試劑可為______。21、請?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質(zhì):①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________。(2)化學反應(濃)(未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________,還原產(chǎn)物是:__________。(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:__________

。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.稀HNO3與AgNO3溶液、KNO3溶液均不反應，無現(xiàn)象，稀HNO3與K2CO3溶液混合冒氣泡，不符合題意，A錯誤；B.BaCl2溶液與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，與K2CO3溶液混合有白色沉淀，與KNO3溶液混合無現(xiàn)象，不符合題意，B錯誤；C.稀鹽酸與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，與KNO3溶液混合無現(xiàn)象，與K2CO3溶液混合有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象均不相同，C正確；D.NaOH溶液與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，與KNO3溶液混合無現(xiàn)象，與K2CO3溶液混合無現(xiàn)象，不符合題意，D錯誤；綜上所述，本題選C。2、A【解析】

需要加入氧化劑，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答。【詳解】A．Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑，故A正確；B．Fe元素的化合價降低，需要加還原劑，故B錯誤；C．Cu元素的化合價降低，需要加還原劑，故C錯誤；D．Mn元素的化合價降低，需要加還原劑，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并熟悉常見的氧化還原反應來解答。需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)氧化還原反應，說明所給物質(zhì)一定具有還原性，在反應過程中做還原劑，失去電子、化合價升高。據(jù)此進行推斷即可。3、B【解析】

A.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應將NaOH固體放在小燒杯中稱量，故A錯誤；B.食用胡麻油不溶于水，可用分液法分離食用胡麻油和水的混合物，故B正確；C.進行石油分餾時，為了增大冷凝效果，冷凝水應從下口進入、上口流出，且溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，故C錯誤；D.配制150mL稀鹽酸，不能選100mL容量瓶，儀器選擇不合理，故D錯誤，答案選B。4、C【解析】

根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒，和氧化還原反應遵循得失電子守恒以及質(zhì)量守恒定律分析?！驹斀狻扛鶕?jù)離子方程式左右電荷相等，則未知物應含有1個負電荷，根據(jù)方程式遵循質(zhì)量守恒定律可知，如生成3molX2，則需要XO3－1mol，即未知物為1mol，因此X的化合價為+5價。答案選C?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫和推斷，注意從守恒的角度解答，解答本題的關鍵是正確推斷未知物的物質(zhì)的量和所帶電荷數(shù)。5、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應中概念間的相互關系分析判斷?！驹斀狻糠磻校琙n失電子從0價升到+2價，NH4+中的氮失電子從－3價升到0價，NO3－中氮得電子從+5價降到0價（B項正確）。Zn是還原劑，NH4NO3既是氧化劑也是還原劑（A項錯誤）。ZnO是氧化產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物（D項錯誤）。每消耗65克Zn（1mol）會產(chǎn)生1molN2，不一定是22.4L（C項錯誤）?！军c睛】氧化還原反應中，氧化劑得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物；還原劑失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。6、B【解析】試題分析：H2S中S的化合價由－2價→0價，化合價升高，作還原劑，SO2中S的化合價由＋4價→0價，化合價降低，作氧化劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2，故選項B正確?？键c：考查氧化劑和還原劑等知識。7、D【解析】

A．Cu(OH)2?CuCO3

是金屬離子和酸根離子、氫氧根離子組成的化合物，屬于堿式鹽，故A錯誤；B．綠色顏料的主要成分為Cu(OH)2·CuCO3，白色顏料的主要成分為ZnO，Cu(OH)2?CuCO3和ZnO中除O元素外，C、H、Cu、Zn均為最高價，無還原性，不能被空氣中氧氣氧化，故B錯誤；C．白色顏料的主要成分為ZnO，能與酸反應，故C錯誤；D．Cu(OH2)?CuCO3中銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=57.7%，故D正確；故選D。8、C【解析】

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，則氧化能力強弱順序為BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案為C。9、C【解析】

A、我們生活環(huán)境中的藥物、化纖、塑料、電池、計算機芯片，都來自化學家的研究成果，化學與每個人息息相關，選項A不正確；B、化學研究不只是認識分子，還能制造分子，化纖、塑料等高分子都是化學研究的成果，選項B不正確；C、化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)，選項C正確；D、選項過于悲觀，要相信我們一定能研制出對環(huán)境無害的化學用品和生活用品，通過對環(huán)境友好的方式及優(yōu)化環(huán)境的途徑來提高生活質(zhì)量，人類不會毀滅在化學物質(zhì)中，選項D錯誤；答案選C。10、D【解析】

A.向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，可能產(chǎn)生碳酸銀、硫酸銀等白色沉淀，不一定為氯化銀沉淀，A錯誤；B.向溶液中加入氯化鋇溶液后再加入硫酸，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，但是由于加入了硫酸，無法確定原溶液中否存在硫酸根離子，B錯誤；C.向某無色溶液中加入碳酸鈉溶液，可能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，不一定為碳酸鋇沉淀，C錯誤；D.向某無色溶液中加入無色酚酞，溶液變紅，顯堿性，一定存在OH-，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】針對選項（B），溶液中先加過量的稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若先加氯化鋇溶液，可能生成氯化銀白色沉淀，不溶于稀鹽酸，不能排除銀離子的干擾；若加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾。11、B【解析】

由圖可知，概念的范疇為包含，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關系來解答。【詳解】A.堿屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，故A正確；

B.置換反應一定是氧化還原反應，但離子反應不一定是置換反應，故B錯誤；C.膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，符合包含關系，故D正確。

故選B?！军c睛】本題D選項，有關氧化物的關系不可混淆，氧化物從組成分類可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，從性質(zhì)分類可分為堿性氧化物和酸性氧化物等。金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO2，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。12、A【解析】

A、Cl－化合價升高，作還原劑，需要加入氧化劑，故正確；B、Fe3＋化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯誤；C、CuO中CuO化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯誤；D、H2SO4→BaSO4化合價沒有發(fā)生變化，不需要氧化劑也不需要還原劑，故錯誤；答案選A。13、B【解析】共價化合物只含有共價鍵，大都有不同的非金屬元素組成，個別如AlCl3也為共價化合物，但由非金屬性元素組成的化合物不一定為共價化合物，也可能為離子化合物，如銨鹽．解答：解：A．NH4Cl為離子化合物，不是共價化合物，故A錯誤；B．H2SO4為共價化合物，只含有共價鍵，故B正確；C．NaCl為離子化合物，故C錯誤；D．I2為單質(zhì)，不是化合物，故D錯誤．故選B．14、A【解析】

A、蒸發(fā)完成后，取走蒸發(fā)皿時應該使用坩堝鉗，并且放到石棉網(wǎng)上；B、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁；C、分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；D、萃取劑的選擇應符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應。【詳解】A項、蒸發(fā)結束后，應該使用坩堝鉗將蒸發(fā)皿放到石棉網(wǎng)上，不能直接放在實驗桌上，故A錯誤；B項、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故B正確；C項、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故C正確；D項、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應，水與CCl4不互溶，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查實驗基本操作，涉及了蒸發(fā)、分液、過濾、萃取等，注意分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。15、A【解析】

A、這組離子可以在堿性溶液中大量共存，且都為無色，A符合題意；B、Mg2+、NH4+均不能在堿性溶液中大量存在，B不符合題意；C、Cu2+呈藍色，且該離子不能在堿性溶液中大量存在，C不符合題意；D、Ag+、HCO3-均不能在堿性溶液中大量存在，D不符合題意；故選A。16、C【解析】

本題主要考查氧化還原反應中氧化劑與還原劑的氧化性與還原性性質(zhì)大小判斷。根據(jù)氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物進行分析。反應①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O中，Z-作還原劑，XO4-為氧化劑，氧化產(chǎn)物為Z2，還原產(chǎn)物為X2+，氧化性關系：XO4->Z2，還原性關系：Z->X2+；反應②2A2++B2==2A3++2B-中，A2+作還原劑，B2作氧化劑，氧化產(chǎn)物為A3+，還原產(chǎn)物為B-，氧化性關系：B2>A3+，還原性關系：A2+>B-；反應③2B-+Z2==B2+2Z-中，B-作還原劑，Z2做氧化劑，氧化產(chǎn)物為B2，還原產(chǎn)物為Z-，氧化性：Z2>B2，還原性：B->Z-；綜合上述分析可知，氧化性關系：XO4->Z2>B2>A3+；還原性關系：A2+>B->Z->X2+?！驹斀狻緼.由上述分析可知，氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，正確；B.XO4-中X的化合價為+7價，X所對應的單質(zhì)中元素化合價為0價，X2+中X的化合價處于中間價態(tài)，故X2+既有還原性，又有氧化性，正確；C.由上述分析可知，還原性：A2+>B->Z->X2+，錯誤；D.根據(jù)氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，綜合上述微粒的氧化性與還原性關系可判斷，溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z-，正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！军c睛】解題時應該認真審題，抓住特殊的反應現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對于實驗中的關鍵性字詞要真正領會，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應規(guī)律，防止錯答或漏答。18、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結構示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！军c睛】本題考查原子結構示意圖、元素推斷，明確原子結構及原子構成的各種微粒關系是解本題關鍵。19、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O飽和食鹽水②d【解析】

（1）實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，濃鹽酸應盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗；（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水，故B裝置中所盛試劑是：飽和食鹽水；（4）ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，且進行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞，答案為：②；d。八、元素或物質(zhì)推斷題20、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑飽和食鹽水吸收混合氣體中的HCl濃硫酸吸收混合氣體中的水蒸氣溶液變藍大能向上排空氣NaOH溶液【解析】

實驗室用加熱固體二氧化錳與濃鹽酸的方法制取氯氣，用導管