上海市華東師范大學第一附屬中學2026屆化學高二上期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質(zhì)反應中，溶液的導電能力比反應前明顯增強的是（）A．向氫碘酸溶液中加入液態(tài)溴B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣D．向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣2、反應2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制備金屬鉬（Mo）。下列有關說法正確的是（）A．Al是還原劑 B．MoO3被氧化C．Al得到電子 D．MoO3發(fā)生氧化反應3、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與足量濃硝酸反應:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+H2OC．氯化鋁溶液與過量氨水反應:A13++3OH-=A1(OH)3↓D．鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑4、與金屬的物理性質(zhì)無關的是A．良好的導電性B．反應中易失去電子C．延展性D．導熱性5、下列對膠體的說法不正確的是A．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑的大小B．膠體不能用摩爾的概念來討論C．膠體中分散質(zhì)直徑在1nm----100nm之間D．濁液與膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應6、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2===CH—CH===CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑦⑧ B．①②③ C．⑤⑦ D．④⑥⑧7、對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達平衡，下列有關敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減?、蹓簭娫龃笠槐?，平衡不移動，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應方向移動A．①② B．④ C．③ D．④⑤8、T℃，分別向10mL濃度均為1的兩種弱酸HA,HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關系如圖所示。已知：pKa=-lgKa，下列敘述正確的是（）A．弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大B．a(chǎn)點對應的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4C．弱酸的pK≈5D．酸性:HA<HB9、己知：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸K=3.0×10-8氫氧化鋁Ka

=6.3×10-13氫氰酸(HCN)K=4.9×10-10運用電離平衡常數(shù)判斷不可以發(fā)生的反應是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．②③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③10、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確是（）A．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH＝+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-484kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝+242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝+484kJ/mol11、下列原子中未成對電子數(shù)最多的是()A．C B．O C．N D．Cl12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A．含16

g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NAB．58.5gNaCl晶體中含有0.25NA個右圖所示的結構單元C．常溫常壓下，5

g

D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NAD．2

mol

SO2和1

mol

O2在一定條件下反應所得混合氣體分子數(shù)小于2NA13、在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表CO2

H2

CO

H2O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A．乙＝?。颈郊?B．乙＞?。炯祝颈鸆．丁＞乙＞丙＝甲 D．?。颈疽遥炯?4、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大15、下列變化過程中能夠放出熱量的是A．煅燒石灰石生產(chǎn)生石灰 B．天然氣燃燒C．NaCl(s)=Na+(g)+Cl-(g) D．NH3(l)=NH3(g)16、硫原子與氯原子半徑的比較中合理的是A．小于B．等于C．大于D．無法比較二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)反應路線及所給信息填空。(1)A的結構簡式是________。(2)①②的反應類型分別是_______，②的反應方程式是_________。(3)反應③的化學方程式是________。(4)反應④的化學方程式是________。18、有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學式為__________。(3)寫出反應①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應②的化學方程式：___________________________。19、某同學稱取9g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是___________________。20、草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L1KMnO4標準溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必須進行的操作是______________，滴定時，KMnO4溶液應裝在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達到滴定終點時的現(xiàn)象為________________。(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為30，滴定管中液面讀數(shù)應為______mL，此時滴定管中液體的體積________20mL．(填大于、小于或等于)(3)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是__。A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達式(必須化簡)：C=________。(5)請你一個設計簡單實驗證明草酸的酸性強于碳酸，實驗操作及現(xiàn)象為____________________21、用惰性電極進行電解時：(1)電解NaOH稀溶液，陽極反應___________，pH_____________（填“變大”，“變小”或“不變”）。(2)電解NaCl溶液時，陰極反應：_____________，pH_____________（填“變大”，“變小”或“不變”）。(3)電解CuSO4溶液時，陰極反應：____________________，陽極反應為___________________。(4)電解稀H2SO4溶液，溶液濃度_____________，pH_____________（填“變大”，“變小”或“不變”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A．向氫碘酸飽和溶液中加入液態(tài)溴，反應生成單質(zhì)碘和氫溴酸，溶液中離子濃度略有減小，所以溶液導電能力略微減弱，故A錯誤；B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫，生成硝酸和氯化銀沉淀，溶液離子濃度基本不變，導電能力不變，故B錯誤；C．NaOH和少量氯氣反應生成NaCl和NaClO，NaOH、NaCl、NaCl都是強電解質(zhì)，反應前后離子濃度變化不大則溶液導電性變化不大，故C錯誤；D．硫化氫和氯氣反應生成HCl和硫，氫硫酸是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，反應后離子濃度明顯增大，則溶液導電性明顯增強，故D正確；故選D。2、A【分析】在反應2Al＋MoO3Mo＋Al2O3中，Al元素的化合價由0價升高為+3價，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，作還原劑，Mo元素的化合價由+6價升高為0價，得電子，被還原，發(fā)生還原反應，作氧化劑，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A.根據(jù)分析，Al是還原劑，A項正確；B.根據(jù)分析，MoO3被還原，B項錯誤；C.根據(jù)分析，Al失去電子，C項錯誤；D.根據(jù)分析，MoO3發(fā)生還原反應，D項錯誤；答案選A。【點睛】在氧化還原反應中，幾個概念之間的關系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應題型的關鍵。3、A【解析】A．碳酸鈣不溶于水，在離子反應中應保留化學式，碳酸鈣和濃硝酸反應的離子反應為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；B．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應，生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故B錯誤；C．氨水是弱堿，保留化學式，氯化鋁溶液與過量氨水反應的離子反應為：Al3++3NH3?H2O=A(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D．鈉性質(zhì)非?；顫姡軌蚺c水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子反應為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法。本題的易錯點為D，要注意離子方程式需要滿足電荷守恒。4、B【解析】A．金屬容易導電是因為晶體中存在許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有方向性的，但在外加電場作用下，自由電子就會發(fā)生定向移動形成電流，屬于金屬的物理性質(zhì)，選項A不選；B．金屬易失電子是由原子的結構決定的，與最外層電子數(shù)有關，屬于金屬的化學性質(zhì)，選項B選；C．有延展性是因為金屬離子和自由電子之間的較強作用，當金屬受到外力時，晶體中的各離子層就會發(fā)生相對滑動，但由于金屬離子和自由電子之間的相互作用沒有方向性，受到外力后相互作用沒有被破壞，故雖發(fā)生形變，但不會導致斷，屬于金屬的物理性質(zhì)，選項C不選；D．金屬晶體的導熱是由于晶體內(nèi)部，自由電子與金屬陽離子的碰撞，與金屬晶體的結構有關，屬于金屬的物理性質(zhì)，選項D不選。答案選B。5、D【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為濁液、溶液和膠體，故區(qū)分溶液與膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，A正確；B．膠體是混合物，屬于宏觀物質(zhì)，而摩爾則是表示微觀離子集合體——物質(zhì)的量的單位，因此不能用摩爾的概念來討論膠體，B正確；C．膠體中分散質(zhì)微粒直徑介于溶液和濁液之間，微粒直徑在1nm----100nm之間，C正確；D．濁液與膠體是兩類不同的分散系，濁液不能產(chǎn)生丁達爾效應，而與膠體則能產(chǎn)生丁達爾效應，D錯誤；故合理選項是D。6、C【解析】A．⑦為異戊二烯，⑧為2-甲基丙烯，兩者結構不相似，不是同系物，故A錯誤；B．①為甲苯，②為稠環(huán)芳香烴，③為苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，二者結構不同，一定不屬于同系物，故B錯誤；C．⑤為1，3-丁二烯，⑦為異戊二烯，二者都是二烯烴，分子結構相似，分子間相差1個CH2原子團，所以⑤⑦一定屬于同系物，故C正確；D．④為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，而⑥可能為環(huán)丙烷，二者結構不一定相似，所以二者不一定互為同系物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了同系物的判斷。注意掌握常見有機物結構與性質(zhì)，明確同系物的概念及判斷方法，特別注意互為同系物的有機物，如果含有官能團時，官能團的類型及數(shù)目必須相同。7、B【分析】對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，該反應為放熱反應，在一定條件下達平衡.【詳解】①增加A的量，其濃度不發(fā)生變化，故平衡不移動，①不正確；②升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，故平衡向逆反應方向移動，但是v正增大，②不正確；③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆增大，③不正確；④在平衡狀態(tài)下，增大B的濃度，正反應速率加快，故v正>v逆，④正確；⑤加入催化劑，化學反應速率加快，但是化學平衡不移動，⑤不正確。綜上所述，有關敘述正確的是④，故選B。8、C【詳解】A項、弱酸的電離常數(shù)Ka是溫度函數(shù)，只隨溫度變化而變化，與濃度大小無關，故A錯誤；B項、由圖可知，a點lgc=—1，則c(HA)=0.1mol/L，2pH=4，則pH=2，故B錯誤；C項、由圖可知，lgc=0時，c（HB）=1mol/L，2pH=5，pH=2.5，溶液中c（H+）=10—2.5mol/L，電離常數(shù)K=≈=10—5，則pK≈5，故C正確；D項、由圖可知，濃度相同時，HA溶液的pH小于HB，則HA溶液中氫離子濃度大于HB，酸性：HB<HA，故D錯誤；故選C?！军c睛】弱酸的電離常數(shù)Ka是溫度函數(shù)，只隨溫度變化而變化，與濃度大小無關是解答關鍵，也是易錯點。9、D【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：碳酸＞次氯酸＞氫氰酸＞碳酸氫根離子＞氫氧化鋁。①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3表示酸性：次氯酸＞碳酸氫根離子，與題意吻合，能夠發(fā)生；②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸，與題意不符，不能發(fā)生；③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸，與題意不符，不能發(fā)生；④

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO表示酸性：碳酸＞次氯酸，與題意吻合，能夠發(fā)生；⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-表示酸性：碳酸氫根離子＞氫氧化鋁，與題意吻合，能夠發(fā)生；⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3表示酸性：碳酸＞氫氰酸，與題意吻合，能夠發(fā)生；不能發(fā)生的反應是②③，故選D?！军c睛】根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷酸性的強弱是解題的關鍵。本題的解題思路為酸性強的酸可以反應生成酸性弱的酸。10、A【詳解】A．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應，水蒸氣分解為氫氣和氧氣為吸熱反應，ΔH=+242kJ/mol，故A正確；B．根據(jù)題意可知，生成的水應該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故B錯誤；C．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應，此時焓變符號為負，故C錯誤；D．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應，此時焓變符號為負，故D錯誤；故答案選A。11、C【解析】根據(jù)能量最低原理書寫各元素的電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)，可解答該題?！驹斀狻緼．C的電子排布式為1s22s22p2，未成對電子數(shù)為2；B．O的電子排布式為1s22s22p4，未成對電子數(shù)為2；C．N的電子排布式為1s22s22p3，未成對電子數(shù)為3；D．Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，未成對電子數(shù)為1；比較可知N的未成對電子數(shù)為3，最多，答案選C。【點睛】本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)。12、D【分析】二氧化硅晶體中，每個氧原子形成2個σ鍵；根據(jù)均攤原則，每個NaCl晶體的晶胞含有4個鈉離子、4個氯離子；5gD2O的物質(zhì)的量是，1個D2O分子中含有10個質(zhì)子、10個電子、10個中子；SO2、O2生成SO3的反應可逆?！驹斀狻?6g氧原子的物質(zhì)的量是1mol，每個氧原子形成2個σ鍵，所以含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NA，故A敘述正確；58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol，每個NaCl晶體的晶胞含有4個鈉離子、4個氯離子，所以58.5gNaCl晶體中含有0.25NA個右圖所示的結構單元，故B敘述正確；5gD2O的物質(zhì)的量是，1個D2O分子中含有10個質(zhì)子、10個電子、10個中子，所以5gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA，故C敘述正確；SO2、O2生成SO3的反應可逆，所以2molSO2和1molO2在一定條件下反應所得混合氣體分子數(shù)大于2NA，故D敘述錯誤。13、A【詳解】假設丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉(zhuǎn)化為CO2、H2，再與甲、乙比較：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）丙開始時0mol0molanolanol丙假設全轉(zhuǎn)化anolanol0mol0mol丁開始時amol0molamolamol丁假設全轉(zhuǎn)化2amolamol0mol0mol通過比較，甲、丙的數(shù)值一樣，乙、丁的數(shù)值一樣，則說明甲和丙屬于等效平衡，乙和丁為等效平衡，因為乙或丁相當于比甲多加入二氧化碳，則增大反應物的量，平衡正向移動，則生成一氧化碳的物質(zhì)的量比甲多，故選A?！军c晴】采用極端假設法是解決本題的關鍵；在相同溫度和壓強下的可逆反應，反應后氣體體積不變，按方程式的化學計量關系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)進行分析；本題還涉及等效平衡，等效平衡是一種解決問題的模型，對復雜的對比問題若設置出等效平衡模型，然后改變條件平衡移動，問題就迎刃而解。14、A【詳解】CH3COONa為強堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH4NO3和FeCl2為強酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－減??；Na2SO3為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－濃度增大。答案選A。15、B【詳解】A．煅燒石灰石為碳酸鈣的分解反應，分解反應吸熱，A不符合題意；B．天然氣的燃燒屬于化合物的燃燒反應，燃燒反應放熱，B符合題意；C．氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，電離過程吸熱，C不符合題意；D．液態(tài)氨汽化呈氨氣，液體的汽化吸熱，D不符合題意；故選B。16、C【解析】根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑減小判斷?！驹斀狻客芷谠貜淖蟮接以影霃綔p小，故原子半徑S>Cl；即硫原子大于氯原子半徑，答案選C?！军c睛】本題考查元素原子半徑大小關系判斷，同主族元素從上而下原子半徑增大，同周期元素原子從左到右半徑減小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應，消去反應+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，則B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，結合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結構簡式為為，故答案為：；(2)反應①為取代反應，②為消去反應，反應②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應生成環(huán)己烯，反應化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應；消去反應；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應③為環(huán)己烯的加成反應，反應方程式為+Br2→，反應④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應，反應方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強堿，其焰色反應呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強酸，能與Fe反應生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應②為氧化鐵與硫酸反應，化學方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。19、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應必須在堿性條件下方可進行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應需要在堿性環(huán)境下進行；(3)依據(jù)1mol-CHO～1molCu2O，根據(jù)生成的Cu2O質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，據(jù)此計算淀粉的水解率?！驹斀狻?1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍，則說明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH；Cu(OH)2懸濁液；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅的反應需要在堿性環(huán)境下進行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，故答案為否；葡萄糖與氫氧化銅的反應必須在堿性條件下才能進行，加NaOH溶液是為了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，則有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。設水解的淀粉的質(zhì)量為x，則：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162n144nx1.44gx==1.62g，淀粉的水解率=×100%=18%