第03課電解質(zhì)的電離

［學(xué)習(xí)目標(biāo)］

課標(biāo)要點(diǎn)學(xué)科素養(yǎng)

能說出電解質(zhì)的概念，辨別常見的電解質(zhì)，學(xué)會(huì)從宏觀辨識(shí)與微觀探

電解質(zhì)

析角度辨識(shí)物質(zhì)

通過電離方程式的書寫，培養(yǎng)用化學(xué)符號(hào)說明物質(zhì)變化的能力，以及

電解質(zhì)的電離

結(jié)合導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)

i.了解電解質(zhì)的概念。

2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。

3.學(xué)會(huì)書寫電解質(zhì)的電離方程式。

［學(xué)習(xí)過程］

知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)

教材學(xué)習(xí)

仔細(xì)閱讀教材，完成實(shí)驗(yàn)【1-2】

觀察氯化鈉固體、蒸儲(chǔ)水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。

導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)表明，干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、蒸儲(chǔ)水均不能使小燈泡發(fā)亮，而可

導(dǎo)電。

熔融的硝酸鉀、氫氧化鈉等固體均能導(dǎo)電，這種在狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝?/p>

做?

電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。電解質(zhì)的水溶液（或熔化而成的液體）能夠?qū)щ?，說

明這些水溶液或液體中，存在著o

氯化鈉固體不導(dǎo)電的原因：NaCl固體中的鈉離子和氯離子由于相反電荷的離子間相互作用，按一定規(guī)則

緊密排列。這些離子o氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因：NaCl固體加入水中時(shí)，水的作用下，會(huì)形成

水合鈉離子、水合氯離子，當(dāng)在氯化鈉溶液中插入電極并接通電源時(shí)，向移動(dòng)，

向移動(dòng)，因此NaCl溶液能夠?qū)щ姟?/p>

氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液

水溶液里或熔融電解質(zhì)自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子不能自由移動(dòng)水合鈉離子負(fù)極

水合氯離子正極

［知識(shí)精講］

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

一電解質(zhì)非電解質(zhì)

相同點(diǎn)均為化合物

不同點(diǎn)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電

本質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不發(fā)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離

區(qū)別生電離

酸：H2so4、H2cO3等；非金屬氧化物：S02>SO3、CO2等；

所含

堿：NaOH、NH3H2O等；非酸性氣態(tài)氫化物：NH；

物質(zhì)3

鹽：NaCl、CaCCh等；部分有機(jī)物：蔗糖、乙醇、CH4、CC14

類型

活潑金屬氧化物：Na2O.CaO等；水等

2.判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法

3.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)應(yīng)注意的問題

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。

(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、金屬銅等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體、液態(tài)

HC1等。

(3)有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，這些化合物在水中或熔融狀態(tài)下本身不能電離，故不是電解質(zhì)，如S02>

SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兏l(fā)生反應(yīng)生成了電解質(zhì)。

(4)BaSO4,BaCCh等物質(zhì)難溶于水，測(cè)不出溶液的導(dǎo)電性，但它們?cè)谒腥芙獾奈⒘坎糠帜芡耆婋x,

且熔融時(shí)能完全電離，故屬于電解質(zhì)。

(5)活潑金屬的氧化物溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，而分散質(zhì)離子不是由它本身電離出來的，但它們?cè)谌?/p>

融狀態(tài)下能導(dǎo)電，也屬于電解質(zhì)，如CaO、NazO等。

四個(gè)“不一定”

(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)

電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)不一定同時(shí)具備以下兩個(gè)條件

①在水溶液里能導(dǎo)電；

②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。

化合物只要具備其中一個(gè)條件即為電解質(zhì)。如HC1在熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但在水溶液里能導(dǎo)電，所以

HC1屬于電解質(zhì)。

(3)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能夠?qū)щ?，但它們都是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；

②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不能說稀鹽酸是電解質(zhì)，應(yīng)該說HC1是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸是混合物。

(4)難溶性的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)

BaSCU、CaCCh等難溶于水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力也很弱，但熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因而它們屬于電解

質(zhì)。

［典題例析］

［例1］下列敘述中正確的是()

A.液態(tài)HC1、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HC1和NaCl均是非電解質(zhì)

B.NH3、S03的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、S03均是電解質(zhì)

C.銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

D.蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

［例2］下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是()

A.金屬銅B.碳酸鈉晶體

C.硝酸鈉溶液D.熔融的硫酸氫鈉

［例引現(xiàn)有以下物質(zhì)：①碳棒②鹽酸③H2s。4④氨水⑤熔融KOH⑥NH3

?CC14⑧CCh⑨冰醋酸⑩NaHS04固體

(1)上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)。

(2)上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是0

(3)上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是o

［例1］

［答案］D

［解析］電解質(zhì)不是在所有狀態(tài)下都能導(dǎo)電，只要在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)，

在上述情況下都不能導(dǎo)電的化合物即為非電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；NH3、S03的水溶液能導(dǎo)電，是

因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒笊傻腘H3H2O、H2s。4能電離出自由移動(dòng)的離子，而NH3、S03本身不能電離出離子，

所以NH3H2O、H2SO4是電解質(zhì)，NH3>SO3是非電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，

故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

［例2］

［答案］D

［解析］金屬銅能導(dǎo)電，但屬于金屬單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；

碳酸鈉晶體不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B不符合題意；硝酸

鈉溶液能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題

意；熔融的硫酸氫鈉能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D符合題意。

［例3］

［解析］(1)①碳棒有自由移動(dòng)的電子，可以導(dǎo)電；②鹽酸為HC1的水溶液，含有自由移動(dòng)的離子，可以

導(dǎo)電；④氨水為氨氣的水溶液，含有自由移動(dòng)的離子可以導(dǎo)電；⑤熔融KOH含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)

電；其他物質(zhì)均不含自由移動(dòng)的離子或電子，不能導(dǎo)電，所以可以導(dǎo)電的是①②④⑤；(2)在熔融狀態(tài)下或

水溶液中均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有⑥NH3,⑦CCk,@C02;(3)在水

溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，③H2so4,⑤熔融KOH,⑨冰醋酸，⑩NaHSCU固體均為

電解質(zhì)，其中不導(dǎo)電的是③⑨⑩。

［答案］(1)①②④⑤(2)⑥⑦⑧

⑶③⑨⑩

知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)的電離與導(dǎo)電性

教材學(xué)習(xí)

預(yù)熱點(diǎn)二：仔細(xì)閱讀教材，思考下列問題：

1.固體NaCl不導(dǎo)電，為什么NaCl溶液、熔融狀態(tài)NaCl能導(dǎo)電?

氯化鈉溶于水的示意圖如下：

⑴由圖示可知，當(dāng)將NaCl固體加入水中時(shí)，在水分子的作用下，Na+和Cf■脫離NaCl固體的表面，進(jìn)

入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子,因而NaCl溶液能導(dǎo)電。

(2)當(dāng)NaCl固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自

由移動(dòng)的Na+和CF,因而NaCl在熔融狀態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電。

(3)通過以上分析可知，電解質(zhì)發(fā)生電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)下,而不是在通電條件下才能電離。

因此，電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程叫作電離。電解質(zhì)的電離可用電離方程式

表示。

2.寫出下列酸、堿、鹽的電離方程式，并從電離的視角歸納出酸、堿、鹽的本質(zhì)。

(1)HC1：HCl=H++cr；

+

H2so4：H2SO4=2H+SOF;

酸是電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物。

(2)NaOH：NaOH=Na++OH-；

2+

Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba+20H；

堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是OH」的化合物。

+

(3)Na2co3：Na2CO3=2Na+COr；

NH4C1：NH4Cl=NHt+cro

鹽是電離時(shí)能生成金屬陽離子(或NH］)和酸根陰離子的化合物。

［知識(shí)精講］

1.導(dǎo)電原因分析

(1)金屬銅導(dǎo)電的原因是銅內(nèi)有自由移動(dòng)的電子。

(2)NaCl固體、KNO3固體不導(dǎo)電的原因是固體中盡管有陰、陽離子，但這些離子不能自由移動(dòng)。

(3)NaCl溶液、KN03溶液、稀鹽酸導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子。

(4)蔗糖溶液、乙醇溶液不導(dǎo)電的原因是蔗糖、乙醇都是由分子構(gòu)成的，在水中不能形成自由移動(dòng)的帶

電荷的粒子。

2.導(dǎo)電條件及原因

固體電解質(zhì)不導(dǎo)電，只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下解

離出了自由移動(dòng)的陰、陽離子，陰、陽離子在電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)。

3.電離

電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成—自由移動(dòng)的離子—的過程。

4.電離方程式的書寫方法

書寫方法：電離后生成的陰、陽離子應(yīng)注意所帶電荷的書寫，數(shù)字在前，符號(hào)在后，數(shù)字為1時(shí)省略

不寫。

書寫原則：符合—客觀事實(shí)_、遵守—質(zhì)量守恒_、遵守—電荷守恒

⑴強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽書寫時(shí)用“一”連接，如HC1=H++CF、NaCl=Na++cr=

(2)酸式鹽的電離方程式

++

①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如在水溶液中NaHSCU的電離方程式為NaHSO4=Na+H+

+

SOF，熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na+HSO4?

+

②弱酸的酸式鹽在水溶液中電離生成酸式酸根陰離子和陽離子，如NaHCO3=Na+HCOF0

(3)電離方程式的書寫注意事項(xiàng)

①方程式左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生

的離子。

②書寫時(shí)要遵循質(zhì)量守恒(即方程式兩邊原子種類、個(gè)數(shù)相等)和電荷守恒(即電離產(chǎn)生的陽離子所帶正

電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù))。

③書寫電離方程式必須以事實(shí)為依據(jù)，不能主觀臆造。

5.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

「

H+

全部是

化陽離子

合

0H

全部是

陰離子

物電離

一

)

離子

鐵根

子(或

陽離

金屬

”

離子

根陰

和酸

力

導(dǎo)電能

溶液的

電解質(zhì)

6.

位體

，單

有關(guān)

多少

電荷

所帶

離子

相應(yīng)

目及

子數(shù)

的離

電離

解質(zhì)

內(nèi)電

體積

單位

力與

電能

的導(dǎo)

溶液

解質(zhì)

(1)電

強(qiáng)。

力越

電能

，導(dǎo)

越多

電荷

所帶

離子

相應(yīng)

大，

目越

子數(shù)

的離

電離

解質(zhì)

積內(nèi)電

內(nèi)電

位體積

要看單

，還

離子

動(dòng)的

由移

了自

產(chǎn)生

電離

發(fā)生

是否

解質(zhì)

看電

鍵要

，關(guān)

導(dǎo)電

是否

解質(zhì)

斷電

(2)判

。

很弱

能力

導(dǎo)電

溶液

其水

認(rèn)為

，故

很小

解度

的溶