2026屆河南省鄭州一中高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案_第1頁
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文檔簡介

2026屆河南省鄭州一中高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、向含有Na+、Al3+、Cl-、NH4+的溶液中,先加入足量氫氧化鈉后,再加入過量的鹽酸,加熱并攪拌,則所得溶液中離子的量幾乎不變的是A.Na+ B.Al3+ C.Cl- D.NH4+2、已知一定量Ca(OH)2固體溶于水后,存在以下平衡狀態(tài):Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=4.7×10-6,下列措施可使Ksp增大的是()A.升高溫度 B.加入適量Na2CO3固體C.加入適量CaO固體 D.降低溫度3、下列各方程式中,屬于水解反應(yīng)的是()A.CO2+H2OH2CO3B.OH?+HS?S2?+H2OC.HS?+H2OH3O++S2?D.S2?+H2OHS?+OH?4、將氣體X通入溶液A(如下圖,尾氣吸收裝置略)中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠支持結(jié)論的是()選項(xiàng)氣體X溶液A及反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論A乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)B電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化C溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)D碳酸鈉固體與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚A.A B.B C.C D.D5、白蟻能分泌一種叫做蟻酸的物質(zhì),其化學(xué)性質(zhì)與乙酸相似。據(jù)此判斷,下列最不容易被蟻酸腐蝕的是()A.黃金飾品 B.鍍鋅水管 C.鋁合金門窗 D.石灰墻面6、如圖為某原電池示意圖,下列說法正確的是A.銅電極是負(fù)極B.鋅電極是正極C.鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)D.銅電極上有大量氣泡產(chǎn)生7、能源可分為一級能源和二級能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是()A.天然氣是二級能源 B.石油是二級能源C.煤是一級能源 D.焦?fàn)t煤氣是一級能源8、下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式中,書寫正確的是A.CH3COOH=H++CH3COO-B.KHSO4K++H++SO42-C.Al(OH)3Al3++3OH-D.H3PO43H++PO43-9、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,當(dāng)其他條件不變時(shí),只改變一個(gè)條件,不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A.增加SO2的濃度 B.充入一定量惰性氣體 C.升高溫度 D.使用催化劑10、某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0,下列敘述不正確的是A.在容器中加入氬氣,反應(yīng)速率不變B.加入少量W,逆反應(yīng)速率不變C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.將容器的體積壓縮,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),有效碰撞次數(shù)增大11、一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ,同時(shí)消耗2nmolYA.①②B.②③C.③④D.①④12、下列利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是A.利用焓變數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 B.利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性C.利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度大小 D.利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)速率的大小13、已知某溶液中只存在OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四種離子,下列說法不正確的是()A.若溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),則該溶液一定顯中性B.若溶液中c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+),則溶液中一定含有NH4Cl和NH3?H2OC.若溶液中c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD.若溶液中c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣),則溶液中含大量的NH4Cl和少量的HCl14、最難與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的單質(zhì)是A.O2 B.F2 C.N2 D.Cl215、化學(xué)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0達(dá)到平衡,下列敘述正確的是A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入固體炭,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入水蒸氣,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.?dāng)U大容器的容積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)16、學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分組實(shí)驗(yàn)測定膽礬晶體(CuSO4?nH2O)里結(jié)晶水的n值時(shí),出現(xiàn)三種情況:①晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì);②晶體尚帶藍(lán)色,即停止加熱;③晶體失去全部結(jié)晶水后,冷卻時(shí)未放入干燥器中.其中能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果n值偏低的是()A.①和② B.①和③ C.②和③ D.①②③二、非選擇題(本題包括5小題)17、25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.02×10-7(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式:________________。常溫下,將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_(dá)____后者(填“>”、“<”或“=”)。一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為___________。體積相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí),消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。已知,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。其中D、F、G為常見的氣體,D為單質(zhì),F(xiàn)、G為氧化物,G為棕紅色;B為淡黃色固體,X是最常見的液體,Y是常見的金屬單質(zhì),I溶液為藍(lán)色。請回答下列問題:B的化學(xué)式為____。X的電子式為____。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:__________________________。寫出反應(yīng)②的離子方程式(反應(yīng)時(shí)H為稀溶液):__________________________。19、乙醛在氧化銅作催化劑的條件下,可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示,試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃~80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng),連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表:物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)(℃)20.8117.9290197.2100請回答下列問題:試管A內(nèi)在60℃~80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段,需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置,在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________;目的是_______________________;當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在__________________;目的是_____________________。燒杯B的作用是__________________,燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是__________________。(寫出一種即可,在題給物質(zhì)中找);某同學(xué)認(rèn)為試管C最好置于冰水浴中,其目的是__________________________。對C中產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾時(shí),蒸餾燒瓶中加入少量____,以除去其中含有的少量水。A.濃硫酸B.CaOC.CuSO4溶液D.無水CaCl2以下區(qū)分乙酸精品和粗品的方法,合理的是_____。A.加入水觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B.加入足量氫氧化鈉溶液后,再加入銀氨溶液,水浴加熱觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C.加入碳酸氫鈉溶液,振蕩后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D.加入少量Na單質(zhì),振蕩后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象20、探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液:遇溶液無明顯變化②無色澄清溶液:遇溶液微微變紅③無色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動(dòng)原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________甲同學(xué)認(rèn)為①中一定有+3價(jià)鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確,試劑a是____________II溶液的保存將實(shí)驗(yàn)I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時(shí)后,記錄如下。溶液編號溶液性狀①橙色渾濁用酸化后,濁液變澄清,再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無色溶液滴加5滴溶液后顯紅色,顏色比②略深(分析討論)①②說明酸性減弱時(shí),溶液更易變質(zhì);②③說明……在一定pH范圍內(nèi),+2價(jià)鐵的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng),氧氣的氧化性隨酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。用右圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)(滴加試劑時(shí)溶液體積和溶液導(dǎo)電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近,電流沒有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸,電流明顯增大。補(bǔ)全(分析討論):②③說明_______________ii中右池的電極反應(yīng)方程式是____________________依據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷:③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________按上述原理及裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證實(shí)①中更易變質(zhì)的原因。實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計(jì)示數(shù)穩(wěn)定后,____________依據(jù)實(shí)驗(yàn),配制并保存溶液的最佳方法是_________________。21、苯甲醛(微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)和苯甲酸。反應(yīng)原理如下:2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONaC6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如下表:實(shí)驗(yàn)流程如下:第①步需連續(xù)加熱1小時(shí)(如圖1),其中加熱和固定裝置未畫出。儀器A的名稱為__________,若將儀器B改為儀器C,效果不如B,說明原因_____________。操作中有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是_______。A.分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多,否則不利于振蕩C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置,分層后立即打開旋塞進(jìn)行分液D.分液時(shí)等下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞,換一個(gè)燒杯再打開旋塞使上層液體流下操作③用沸水浴加熱蒸餾,再進(jìn)行操作④(如圖2),收集________℃的餾分。圖2中有一處明顯錯(cuò)誤,正確的應(yīng)改為______________________________。抽濾時(shí)(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上還粘有少量晶體,用______沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進(jìn)行洗滌,洗滌時(shí)應(yīng)_______________。用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸樣品于錐形瓶中,加100mL蒸餾水溶解(必要時(shí)可以加熱),再用0.1000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,共消耗NaOH溶液19.20mL,則苯甲酸樣品的純度為__________%。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B2、D3、D4、C5、A6、D7、C8、C9、B10、C11、B12、C13、D14、C15、D16、D二、非選擇題(本題包括5小題)17、C(H+)?C(HSO3?)C(H2SO3)<a<b<cCO32->SO32->CH3COO->HSO3-①>②=③CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)ΔH=+0.3kJ/mol18、Na2O22NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O19、2CH3CHO+O22CH3COOH試管A的反應(yīng)液中測量反應(yīng)溶液的溫度試管A的支管口處收集含乙酸的餾分使試管A內(nèi)

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