化學

注意事項：

1.答卷前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上,

并認真核準條形碼上的姓名、準考證號、考場號、座位號及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，用黑色碳素筆將答案寫在

答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlLi7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Mn

55Fe56Cu64Sb122

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.畫中有“化”，多彩中華。下列敘述正確的是

A.巖彩壁畫顏料所用貝殼粉，主要成分屬于硅酸鹽

B.油畫顏料調和劑所用核桃油，屬于有機高分子

C.竹胎漆畫顏料赭石的主要成分氧化鐵，耐酸、堿

D,水墨畫墨汁的主要成分碳，常溫不易被氧化

2.下列化學用語或圖示表示正確的是

0

A.NH3的VSEPR模型：JQL

B.Na2s的電子式：Na；［：：S：：r

CCl的原子結構示意圖：也）》8

3+

D.AMS。）溶于水的電離方程式：Al2（SO4）3^2Al+3SO；-

3.下列化學方程式錯誤的是

A,煤制水煤氣：C+H2O（g）-CO+H2

B.Naz。？供氧：2Na2C)2+2CC)2=2Na2co3+。2

第1頁/共34頁

C.覆銅板制作E|］刷電路板：2FeCl3+3Cu=3CUC12+2Fe

D,鉛酸蓄電池放電：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

4.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.22.4LCH4中原子的數目為5NA

B.ImoFo所含中子的數目為IONA

C.28gFe粉和足量S完全反應，轉移電子的數目為L5NA

D.0.1L12moi?!/鹽酸與足量Mn。？反應，生成C12的數目為0.3NA

5.下列裝置（省略部分夾持裝置）或操作正確的是

B.配制100mL1.00mo，LTKCl溶

A.制備NH3

液

C.探究Na與H2。反應D.探究溫度對化學平衡的影響

A.AB.BC.CD.D

6.化合物Z是某真菌的成分之一，結構如圖。下列有關該物質說法錯誤的是

第2頁/共34頁

?H0

1一7

OH

A,可形成分子間氫鍵

B.與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應

C.能與NaHCOs溶液反應生成CO?

D.ImolZ與Br2的CC14溶液反應消耗5moiBr2

7.稻殼制備納米Si的流程圖如下。下列說法錯誤的是

稻殼I一定條件納米SiC>21簿%>|MgO+納米Si|萼>|MgCEI+畫拓

A.SiO2可與NaOH溶液反應

B.鹽酸在該工藝中體現了還原性

C.高純Si可用于制造硅太陽能電池

650℃

D.制備納米Si：SiO2+2Mg^=Si+2MgO

8.某化學興趣小組設計如下實驗裝置，通過測定反應前后質量的變化，驗證NaNOj固體在酒精燈加熱條件

下，受熱分解的氣態(tài)產物。

實驗步驟：先緩慢通入Ar氣，排盡裝置內空氣；關閉I左側閥門，點燃酒精燈；一段時間后，II中灼熱的

銅網變黑，熄滅酒精燈甲；再次緩慢通入Ar氣……

下列說法錯誤的是

A.實驗步驟中，點燃酒精燈的順序為甲、乙、丙

B.整個過程中，若III中灼熱的銅網未變黑，則說明生成的。2在H中反應完全

C.實驗結束后，若I中減少的質量等于II中增加的質量，則分解的氣態(tài)產物只有。2

D.NaNC>3應遠離熱源、可燃物，并與還原性物質分開存放

第3頁/共34頁

9.鈣霞石是一種生產玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數依次增大的前20號主族

元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質種類最多的元素，R是地殼中含量最高的元素，T、X、Y

同周期，Q、X均與Y相鄰，Z的原子序數等于M、R和T的原子序數之和。下列說法正確的是

A.M與Z可形成離子化合物B.原子半徑：R<T<X

C.QR2是極性分子D,電負性：Y<R<Q

10.銅催化下，由CC>2電合成正丙醇的關鍵步驟如圖。下列說法正確的是

HHH

HI/

-cc

/l\

火/HH

:Ho

C-C/0H/

CO2…f4777》--正丙醇

3H++3e-

CuCu

IIVV

A.I到n的過程中發(fā)生氧化反應B.n到ni的過程中有非極性鍵生成

HH

\I

H-C-C-H

C.IV的示意圖為H0D.催化劑Cu可降低反應熱

11.一種用雙極膜電滲析法鹵水除硼的裝置如圖所示，雙極膜中H2。解離的H+和OIT在電場作用下向兩

極遷移。除硼原理：[B(OH)]+H+=B(OH)3+H2O。下列說法錯誤的是

電源

NaClNaOH

稀溶液濃溶液

由#(OH)J

pt

電

極

男J雙極h膜TX膜WY膜雙極膜W

NaOH溶液鹵水NaCl濃溶液NaOH溶液水(含少量NaOH)

A.Pt電極反應：4OH--4e-=O2T+2H2O

B.外加電場可促進雙極膜中水的電離

C.III室中，X膜、Y膜分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜

D.IV室每生成ImolNaOH,同時H室最多生成ImolB(OH)

第4頁/共34頁

12.Be及其化合物的轉化關系如圖。下列說法錯誤的是

HOHC1熔融電解

;2

Be2c-~>Be(OH)2-------->BeCl2,二》Be

熔點2200<NaOH熔點405(導電皿

!沸點488支

Na2[Be(OH)4]

A.Be(OH)2是兩性氫氧化物

B.Be2c和BeCl2的晶體類型相同

c.Na21Be(OH)4]中Be原子的雜化方式為sp3

D.Be2c與H2。反應：Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4T

13.(Lio.45Lao.85)ScC)3是優(yōu)良的固態(tài)電解質材料，Ce,+取代部分La3+后產生空位，可提升Li+傳導性能。

取代后材料的晶胞結構示意圖(CP-未畫出)及其作為電解質的電池裝置如下。下列說法錯誤的是

A.每個晶胞中「個數為12

OO

B.該晶胞在yz平面的投影為???

?■

C.Ce4+取代后，該電解質的化學式為(Lio45La()85.yCey)Sc03

D,若只有Li+發(fā)生遷移，外電路轉移的電子數與通過截面MNPQ的Li+數目相等

++

14.甲醛法測定NH：的反應原理為4NH：+6HCHO=(CH2)6N4H+3H+6H2O。取含NH4cl的廢水

濃縮至原體積的、后，移取20.00mL,加入足量甲醛反應后，用O.OlOOOmollT的NaOH標準溶液滴定。

滴定曲線如圖1,含氮微粒的分布分數5與pH關系如圖2[比如：

C[(CH2)6NH]

§[(CH)NH+]=]o下列說法正確的是

264+

C[(CH2)6N4H]+C[(CH2)6N4]

第5頁/共34頁

圖1圖2

A.廢水中NH；的含量為20.00mglT

++

B.c點:c[(CH2)6N4H]+c(H)=c(0H-)

++

c.a點：C[(CH2)6N4H]>C(H)>C(0H-)>C[(CH2)6N4]

++

D.(CH2)6N4H-(CH2)6N4+H的平衡常數K工7,3X10-6

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.從褐鐵礦型金-銀礦(含Au、Ag、Fe2O3,MnO2,CuO、SiO2等)中提取Au、Ag,并回收其它有價金

屬的一種工藝如下：

H2so4、Na2SO3

濾渣2

已知：①金-銀礦中Cu、Mn元素的含量分別為0.19%、2.35%o

②25℃時，Mn(OH)2的Ksp為1.9xlOT3。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為o

(2)“還原酸浸”時，Mn。2反應的離子方程式為o

(3)“浸金銀”時，Au溶解涉及的主要反應如下：

第6頁/共34頁

①Au+5s2O：+[CU(NH3)/+=[Au(S2C)3)2「+[Cu(S2O3)3]+4NH3

2+-

②4[Cu(S2O3X「+16NH3+O2+2H2O=4[CU(NH3)4]+4OH+12S2O；

上述過程中的催化劑為_______o

(4)“沉銅”前，“濾液1”多次循環(huán)的目的為=

(5)根據“還原酸浸”“氧化"，推斷Fe3+、Cu2\M11O2的氧化性由強到弱的順序為。

(6)25℃“沉鐵”后，調節(jié)“濾液4”的pH至8.0,無Mn(OH)2析出，則c(Mn2+)W_____mol.L'o

(7)一種睇錦(Mr^Sb)合金的立方晶胞結構如圖。

①該晶胞中，每個Sb周圍與它最近且相等距離的Mn有個。

②NA為阿伏加德羅常數的值，晶胞邊長為anm,則晶體的密度為g?cm7(列出計算式即可)。

16.三氟甲基亞磺酸鋰(M「=140)是我國科學家通過人工智能設計開發(fā)的一種鋰離子電池補鋰劑，其合成

原理如下：

O

IINaHCC)3HC1,THFLiOH,H2O

FC—s—C1+Na2sO3------------?M------------

380℃

O

三氟甲磺酰氯三氟甲基亞磺酸鈉三氟甲基亞磺酸鋰

實驗步驟如下：

I.向A中加入3.5gNaHCC>3、5.2gNa2sO3和20.0mL蒸儲水，攪拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯

(Mr=168.5),有氣泡產生(裝置如圖，夾持及加熱裝置省略)。80℃下反應3h后，減壓蒸除溶劑得淺黃色

固體。

第7頁/共34頁

II.向上述所得固體中加入10.0mL四氫吠喃(THF),充分攪拌后，加入無水Na2so“振蕩，抽濾、洗滌。

將所得濾液減壓蒸除THF,得黏稠狀固體。加入適量乙醇進行重結晶。

III.將所得三氟甲基亞磺酸鈉和3.0mLTHF加入圓底燒瓶中，攪拌溶解后逐滴加入足量濃鹽酸，析出白色

固體。抽濾、洗滌。

IV.將濾液轉入圓底燒瓶中，加入2.0mL蒸儲水和過量LiOH。室溫攪拌反應lh后，減壓蒸除溶劑，得粗

產品。加入適量乙醇進行重結晶，得產品1.1g。

己知：THF是一種有機溶劑，與水任意比互溶。

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱為,冷凝管中冷卻水應從(填“b”或"c”)口通入。

(2)步驟I反應中有氣泡產生，其主要成分為o

(3)步驟D中第一次洗滌的目的是。

(4)步驟III中發(fā)生反應的化學方程式為,判斷加入濃鹽酸已足量的方法為o

(5)步驟IV中加入蒸儲水的作用是0

(6)三氟甲基亞磺酸鋰的產率為______(列出計算式即可)。

17.我國科學家研發(fā)出一種乙醇(沸點78.5℃)綠色制氫新途徑，并實現高附加值乙酸(沸點118℃)的生產，主

要反應為：

I.C2H5OH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CH3COOH(g)AH1Kpl

1

II.C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)AH2=+68.7kJ-moP

回答下列問題：

(1)乙醇可由秸稈生產，主要過程為

秸稈預處理>纖維素水解>發(fā)酵>乙醇

(2)對于反應I：

1

①已知CH3CHO(g)+H2O(g)=H2(g)+CH3coOH(g)AH=-24.3kJ.mol則

第8頁/共34頁

-1

△H]=_______kJ-molo

②一定溫度下，下列敘述能說明恒容密閉容器中反應達到平衡狀態(tài)的是______（填標號）。

A.容器內的壓強不再變化

B.混合氣體的密度不再變化

C.CH3coOH的體積分數不再變化

D.單位時間內生成ImolH2。，同時消耗2moiH2

③反應后從混合氣體分離得到H2,最適宜的方法為.

（3）恒壓lOOkPa下，向密閉容器中按n（H2（3）:n（C2H5（3H）=9:1投料，產氫速率和產物的選擇性隨溫

n（生成的乙酸）

度變化關系如圖1,關鍵步驟中間體的能量變化如圖2。[比如：乙酸選擇性=xlOO%]

n（轉化的乙醇）

q一

%o

、

翅E

U

壁VQ般些

姒M/0.52''、、

怎，、、‘

眼,?、、,，

聚

蛹

*CHCO/Z\O.18

忙2

K0.08；/

ZZZT0.14

0.00

*CH2co+*OH+*H

',-0.63

產物3

注：C1副產物指CH4、CO、CO2混合氣體反應歷程

圖1圖2

①由圖1可知，反應I最適宜的溫度為270℃,原因為=

②由圖中信息可知，乙酸可能是（填“產物1”“產物2”或產物3”）。

③270℃時，若該密閉容器中只發(fā)生反應I、II,平衡時乙醇的轉化率為90%,乙酸的選擇性為80%,則

P

p（CH3COOH）:（C2H5OH）=,平衡常數Kp]=kPa例出計算式即可；用平衡分壓代替

平衡濃度計算，分壓=總壓義物質的量分數）。

18.化合物L是某中藥的活性成分。一種合成路線如下（略去部分試劑與反應條件，忽略立體化學）。

第9頁/共34頁

已知：在Ru（II）的催化下，端烯煌和R，/R生烯煌復分解反應得到產物R/^R'。

回答下列問題：

（1）A中含氧官能團的名稱為o

（2）對比C和D的結構，可以推知C和D的（填標號）不相同。

a.分子式b.質譜圖中的碎片峰c.官能團

（3）D-F中另一產物的化學名稱為。

（4）E發(fā)生加聚反應，產物的結構簡式為o

（5）F—G的反應類型為o

（6）跋基具有較強的極性。I-J經歷了加成和消去的過程，其中間體的結構簡式為（填標號）。

（8）寫出一種滿足下列條件的L的同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）。

①能與FeCl3發(fā)生顯色反應；Imol該物質與足量NaOH溶液反應，消耗3molNaOH?

②核磁共振氫譜顯示6組峰，且峰面積比為9：2:2:2:1:1。

第10頁/共34頁

③含有酯基和氨基（或取代的氨基，-NR"RM,R"和R"可以是H或煌基）。

第11頁/共34頁

化學

注意事項：

1.答卷前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上,

并認真核準條形碼上的姓名、準考證號、考場號、座位號及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，用黑色碳素筆將答案寫在

答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlLi7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Mn

55Fe56Cu64Sb122

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.畫中有“化”，多彩中華。下列敘述正確的是

A.巖彩壁畫顏料所用貝殼粉，主要成分屬于硅酸鹽

B.油畫顏料調和劑所用核桃油，屬于有機高分子

C.竹胎漆畫顏料赭石的主要成分氧化鐵，耐酸、堿

D,水墨畫墨汁的主要成分碳，常溫不易被氧化

【答案】D

【解析】

【詳解】A.貝殼粉的主要成分是碳酸鈣，屬于碳酸鹽，A錯誤；

B.核桃油屬于油脂，分子量較小，不屬于有機高分子，B錯誤；

C.氧化鐵（Fe2C>3）能與酸反應，不耐酸，C錯誤；

D.碳在常溫下化學性質穩(wěn)定，不易被氧化，D正確；

故選D。

2.下列化學用語或圖示表示正確的是

0

A.NH?的VSEPR模型：JQL

B.Na2s的電子式：Na；[:

第12頁/共34頁

C.Cl的原子結構示意圖:

3+

D.A12（SC）4）3溶于水的電離方程式：Al2（SO4）3^2Al+3SO^

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NH3的中心原子價層電子對數為3+；（5-3xl）=4,且含有1個孤電子對，VSEPR模型為四

面體形，A正確；

B.硫化鈉是離子化合物，電子式：Na+［：S：］2Na+-B錯誤;

C.氯是第17號元素，Cl原子結構示意圖為:

D.A12（SC>4）3是強電解質，溶于水完全電離，=2A13++3SOj,D錯誤;

故選Ao

3.下列化學方程式錯誤的是

A,煤制水煤氣：C+H2O（g）^^CO+H2

B.Naz。？供氧：2Na2（）2+2CC）2=2Na2co3+。2

覆銅板制作印刷電路板：

C.2FeCl3+3Cu=3CUC12+2Fe

D,鉛酸蓄電池放電：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.煤在高溫下與水蒸氣反應生成CO和H2,方程式正確，A正確；

B.過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式書寫正確，B正確；

C.FeCb與Cu反應時，Fe3+被還原為Fe2+而非單質Fe,正確反應為2FeC13+Cu=2FeCL+CuC12,C錯誤;

D.鉛酸蓄電池放電時，Pb和PbCh與硫酸反應生成PbSCU和H2O,方程式正確，D正確；

故選C。

4.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

第13頁/共34頁

A.22.4LCH4中原子的數目為5NA

B.ImoFo所含中子的數目為IONA

C.28gFe粉和足量S完全反應，轉移電子的數目為L5NA

D.0.1L12moi鹽酸與足量Mil。？反應，生成C12的數目為0.3NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.未指明氣體是否處于標準狀況，22.4LCH4的物質的量無法確定為Imol,因此原子數目無法確

定為5NA,A錯誤；

B.18。的中子數為18-8=10,含lOmol中子，數目為IONA,B正確；

C.28gFe(0.5mol)與S反應生成FeS,Fe的氧化態(tài)為+2,轉移電子數為0.5x2=lmol=lNA,而非1.5NA,

C錯誤；

D.濃鹽酸與MnCh反應時，隨反應進行濃度降低，反應停止，實際生成CL的物質的量小于理論值0.3mol,

D錯誤；

故選B。

5.下列裝置(省略部分夾持裝置)或操作正確的是

第14頁/共34頁

C.探究Na與H2。反應D.探究溫度對化學平衡的影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NH4cl和Ca（OH）2固體混合物加熱制取氨氣，試管口要略向下傾斜，A錯誤；

B.配制lOOmLl.OOmollTKCl溶液，應在燒杯中溶解KC1固體，B錯誤；

C.金屬鈉與水反應劇烈，不能在試管中進行，應在燒杯中進行，且燒杯不能盛滿水，C錯誤；

D.兩個燒杯中分別盛有熱水和冰水，可以通過觀察氣體的顏色深淺來探究溫度對2NO2（紅棕色）UN2C>4（無

色）平衡的影響，D正確；

故選D。

6.化合物Z是某真菌的成分之一，結構如圖。下列有關該物質說法錯誤的是

OH八

OH

A.可形成分子間氫鍵

B.與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應

C.能與NaHCO3溶液反應生成CO2

D.ImolZ與Br2的CC14溶液反應消耗5molBr2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.分子中存在-OH和-COOH,可以形成分子間氫鍵-O-H…O,A正確；

B.含有醇-0H,可以和乙酸發(fā)生酯化反應，含有-COOH,可以和乙醇發(fā)生酯化反應，B正確；

C.分子中含有-COOH,可以和NaHCCh反應產生C02,C正確；

D.分子中只有碳碳雙鍵能和Bn的CCU溶液中的Bn反應，分子中含2個碳碳雙鍵，ImolZ可以和Bn的

CC14反應消耗2moiBn,D錯誤；

答案選D。

第15頁/共34頁

7.稻殼制備納米Si的流程圖如下。下列說法錯誤的是

稻殼「定條件納米SQ|管?>|MgO+納米Si|萼>|MgCb|+畫拓

A.SiO2可與NaOH溶液反應

B.鹽酸在該工藝中體現了還原性

C.高純Si可用于制造硅太陽能電池

650℃

=

D.制備納米Si：SiO2+2MgSi+2MgO

【答案】B

【解析】

【分析】稻殼在一定條件下制備納米SiO2,納米SiO2和Mg在650℃發(fā)生置換反應生成MgO和納米Si,加

鹽酸將MgO轉化為MgCb,過濾、洗滌、干燥得到納米Si。

【詳解】A.SiCh是酸性氧化物，與NaOH反應生成NazSiCh和H2O,A正確；

B.鹽酸參與的反應為：MgO+2HCl=MgC12+H2O,該反應是非氧化還原反應，鹽酸體現酸性，沒有體現還

原性，B錯誤；

C.高純硅可以將太陽能轉化為電能，故可用于制硅太陽能電池，C正確；

D.SiO2和Mg在650℃條件下發(fā)生置換反應得到MgO和納米Si,反應的化學方程式為

650℃

SiO2+2Mg^=Si+2MgO,D正確；

答案選B

8.某化學興趣小組設計如下實驗裝置，通過測定反應前后質量的變化，驗證NaNOs固體在酒精燈加熱條件

下，受熱分解的氣態(tài)產物。

實驗步驟：先緩慢通入Ar氣，排盡裝置內空氣；關閉I左側閥門，點燃酒精燈；一段時間后，II中灼熱的

銅網變黑，熄滅酒精燈甲；再次緩慢通入Ar氣……

下列說法錯誤的是

A.實驗步驟中，點燃酒精燈的順序為甲、乙、丙

第16頁/共34頁

B.整個過程中，若III中灼熱的銅網未變黑，則說明生成的。2在H中反應完全

C.實驗結束后，若I中減少的質量等于II中增加的質量，則分解的氣態(tài)產物只有。2

D.NaNC>3應遠離熱源、可燃物，并與還原性物質分開存放

【答案】A

【解析】

【分析】先緩慢通入Ar氣，排盡裝置內空氣，防止對實驗造成干擾，關閉I左側閥門，先后點燃乙、丙、

甲處酒精燈，一段時間后，I中灼熱的銅網變黑，說明NaNCh分解產生了02,熄滅酒精燈甲，再次緩慢通

入Ar氣，使NaN03分解產生的氣態(tài)產物全部排盡，濃硫酸用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置干擾實驗。

【詳解】A.一段時間后，I中灼熱的銅網變黑，說明NaNCh分解產生了02,為確保能準確測定產生的氧

氣的質量，應先點燃乙處酒精燈，再點燃丙處酒精燈，最后點燃甲處酒精燈，A錯誤；

B.II、III中Cu均能和氧氣反應生成黑色的CuO,整個過程中，若II中灼熱的銅網未變黑，則說明生成的

。2在n中反應完全，B正確；

C.II中的Cu只能吸收02,實驗結束后，若I中減少的質量等于I中增加的質量，則分解的氣態(tài)產物只有

。2,C正確；

D.由該實驗可知NaNCh受熱易分解產生氧化劑、助燃性氣體02,故NaNCh應遠離熱源、可燃物，并與還

原性物質分開存放，D正確；

答案選A。

9.鈣霞石是一種生產玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數依次增大的前20號主族

元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質種類最多的元素，R是地殼中含量最高的元素，T、X、Y

同周期，Q、X均與丫相鄰，Z的原子序數等于M、R和T的原子序數之和。下列說法正確的是

A.M與Z可形成離子化合物B.原子半徑：R<T<X

c.QR2是極性分子D.電負性：丫<R<Q

【答案】A

【解析】

【分析】M是原子半徑最小的為H,Q是形成物質種類最多，則為C,R是地殼中含量最高，為O,T、

X、丫同周期且原子序數遞增。Q(C)和X均與丫相鄰，結合Z的原子序數Z=M+R+T=l+8+T,Z<

20,<T=11(Na),Z=20(Ca)。又因為T、X、Y同周期，Q、X均與丫相鄰，可推出Q(C)與丫(Si)

同主族相鄰，X(Al)與丫(Si)相鄰且T(Na)、X(Al)、Y(Si)同屬第三周期，故推出M為H、Q為

C、R為0、T為Na、X為Al、丫為Si、Z為Ca,據此解答。

第17頁/共34頁

【詳解】A.H與Ca形成CaH2,為活潑金屬形成的氫化物，為離子化合物，A正確；

B.同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到下逐漸增大，R為0、T為Na、X為AL

則它們的原子半徑大小為0<Al<Na,即R<XVT,B錯誤；

c.QR2為CO2,為直線型的非極性分子，c錯誤；

D.同周期電負性從左到右逐漸增大，同主族電負性從下到上逐漸增大，Q為C、R為0、丫為Si,則電負

性Si<C〈O,正確順序為Y<Q<R,D錯誤；

故選Ao

10.銅催化下，由co,電合成正丙醇的關鍵步驟如圖。下列說法正確的是

HHH

\I/

Xcc

H-C-C/IT

火,”HHo

/

cc4H++4e-H++e-H++e'4

CO2…+---------->77777/正丙醇

3H++3e-

CuCuCuCu

nmIV

A.I到n的過程中發(fā)生氧化反應B.II到III的過程中有非極性鍵生成

HH

\I

H-C-C-H

C.IV的示意圖為H/\)D.催化劑Cu可降低反應熱

/////J

Cu

【答案】c

【解析】

【詳解】A.由圖可知，I到H的過程中消耗了氫離子和電子，屬于還原反應，A錯誤;

HH

\I

B.II到III的過程中生成了一根C-H鍵，如圖笥有極性鍵生成，不是非極性鍵，B錯誤；

//////

Cu

m

C.II到III的過程中生成了一根C-H鍵，由III結合氫離子和電子可知，III到IV也生成了一根C-H鍵，IV到

HH

\I

H-C-C-H

V才結合CO,可知IV的示意圖為HO,C正確；

Cu

D.催化劑可改變活化能，加快反應速率，不能改變反應熱，D錯誤;

故選C。

11.一種用雙極膜電滲析法鹵水除硼的裝置如圖所示，雙極膜中H2。解離的H+和0H一在電場作用下向兩

極遷移。除硼原理：［B(OH)41+H+=B(0H),+H20。下列說法錯誤的是

第18頁/共34頁

電源

NaClNaOH

稀溶液濃溶液

OHTUH)4]石

pt墨

電

電

極

極

甲I雙s極膜甲X膜甲丫膜中雙極膜中

NaOH溶液鹵水NaCl濃溶液NaOH溶液水（含少量NaOH）

A.Pt電極反應：4OH-4e「=O2T+2H2O

B.外加電場可促進雙極膜中水的電離

C.III室中，X膜、丫膜分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜

D.IV室每生成ImolNaOH,同時H室最多生成lmolB（OH）3

【答案】C

【解析】

【分析】由圖中氫離子和氫氧根的流向，可推出左側Pt電極為陽極，右側石墨電極為陰極，陽極發(fā)生的反

應為：4OH--4e-=O,T+2H2O,陰極發(fā)生的反應為：2H++2e「=H2T,III室中氯化鈉濃度降低了,

說明鈉離子往陰極方向移動，氯離子往陽極反向移動，據此解答。

【詳解】A.由分析可知，Pt電極為陽極，陽極發(fā)生的反應為：4OH-4e=O2T+2H2O,A正確；

B.水可微弱的電離出氫離子和氫氧根，在外加電場作業(yè)下，使氫離子和氫氧根往兩側移動，降低了濃度，

可促進雙極膜中水的電離，B正確；

C.由分析可知，III室中氯化鈉濃度降低了，說明鈉離子往陰極方向移動，氯離子往陽極反向移動，即鈉離

子往右側移動，通過丫膜，則丫膜為陽離子交換膜，氯離子往左側移動，通過X膜，則X膜為陽離子交換

膜，C錯誤；

D.IV室每生成ImolNaOH,則轉移Imol電子，有Imol氫離子移到II室中，生成lmolB（OH）3,D正確;

故選C。

12.Be及其化合物的轉化關系如圖。下列說法錯誤的是

第19頁/共34頁

H2OHC1「，熔融電解c

Be2C--~>Be(OH)2------->BeCl2>Be

熔點405°C導電皿

熔點2200憶Na0H

沸點488P

Na2[Be(OH)4]

A.Be(OH)2是兩性氫氧化物

B.Be2c和BeCU的晶體類型相同

C.Na21Be(OH)/中Be原子的雜化方式為sp3

D.Be2c與H2O反應：Be2C+4H2O=2Be(OH)?+CH4T

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖中轉化信息可知，Be(OH)2既能與鹽酸反應生成鹽和水，又能與氫氧化鈉反應生成鹽，

因此其是兩性氫氧化物，A正確；

B.由題中信息可知，Be2c的熔點遠遠高于BeCU的，因此Be2c不可能是分子晶體，而BeCU的熔點和

沸點均較低，其為分子晶體，因此兩者的晶體類型不相同，B錯誤；

C.Na21Be(OH)/中Be原子與4個羥基形成4個◎鍵，沒有孤電子對，只有4個成鍵電子對，因此，

其雜化方式為Sp3,C正確；

D.Be2c中的Be化合價為+2,C的化合價為-4,因此其與H2。反應生成Be(0H)2和CH,，該反應的化

學方程式為Be2c+4H2O=2Be(OH)2+CH4T,D正確；

綜上所述，本題選B。

13.(Lio45Lao85)Sc03是優(yōu)良的固態(tài)電解質材料，Ce4+取代部分La3+后產生空位，可提升Li+傳導性能。

取代后材料的晶胞結構示意圖(CP-未畫出)及其作為電解質的電池裝置如下。下列說法錯誤的是

第20頁/共34頁

A.每個晶胞中。2-個數為12

OO

B.該晶胞在yz平面的投影為???

???

C.Ce4+取代后，該電解質的化學式為(Lio.45Lao.85.yCey)Sc03

D.若只有Li+發(fā)生遷移，外電路轉移的電子數與通過截面MNPQ的Li+數目相等

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由晶胞結構可知，Sc原子分布在晶胞的8個棱心和4個面心，由均攤法算出其原子個數為

8x；+4xg=4,由晶體的化學式(Lio45Lao85)ScC)3可知，0原子的個數是Sc的4倍，因此，每個晶胞

中。2-個數為12,A正確；

???

OO

B.由晶胞結構可知，該晶胞在yz平面的投影就是其前視圖???,B正確;

???

C.Ce，+取代La3+后，Li+數目減小并產生空位，因此，根據化合價的代數和為0可知，取代后該電解質的

化學式為(Li045_yLa085_yCey)ScO3,C錯誤；

D.Li+與電子所帶的電荷數目相同，只是電性不同，原電池中內電路和外電路通過的電量相等，因此，若

只有Li+發(fā)生遷移，外電路轉移的電子數與通過截面MNPQ的Li+數目相等，D正確；

綜上所述，本題選C。

++

14.甲醛法測定NH；的反應原理為4NH：+6HCH0=(CH2)6N4H+3H+6H2O。取含NH4cl的廢水

濃縮至原體積的上后，移取20.00mL,加入足量甲醛反應后，用O.OlOOOmollT的NaOH標準溶液滴定。

10

滴定曲線如圖1,含氮微粒的分布分數3與pH關系如圖2[比如:

。[儲旦)6乂可]

+

8[(CH2)6N4H]=]o下列說法正確的是

+

C[(CH2)6N4H]+C[(CH2)6N4]

第21頁/共34頁

A.廢水中NH；的含量為20.00mglT

++

Bc點：c[(CH2)6N4H]+c(H)=c(OH")

++

c.a點：C[(CH2)6N4H]>c(H)>C(0H-)>C[(CH2)6N4]

++

D.(CH2)6N4H-(CH2)6N4+H的平衡常數K工7,3X10-6

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖1中的信息可知，當加入NaOH標準溶液的體積為20.00mL時到達滴定終點，由關系式

NH：?[(CHz'N4H++3H+]?4OJT可知，由于待測液的體積和標準溶液的體積相同，因此，濃縮后的

20.00mL溶液中c(NH4)=4c(OH)=4x0.01000mol-L1=0.04000mol-L1,則原廢水中

c(NH4)=0.04