第2課原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

學(xué)習(xí)目標(biāo)

i.元素周期表、元素周期律。

2.構(gòu)造原理與元素周期律。

3.對(duì)角線規(guī)則。

知識(shí)梳理

一、元素周期律、元素周期系和元素周期表

1、元素周期律

（1）定義：元素的性質(zhì)隨原子的遞增發(fā)生周期性遞變，這一規(guī)律叫做元素周期律

（2）實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。

2、元素周期系

（1）定義：元素按其原子遞增排列的序列稱為元素周期系-這個(gè)序列中的元素性質(zhì)隨著

的遞增發(fā)生周期性的重復(fù)。

（2）特點(diǎn):元素周期系周期性發(fā)展就像螺殼上的螺旋。

（3）形成：

（4）原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排布發(fā)生_________的重復(fù)。

3、元素周期表

（1）含義：元素周期表是呈現(xiàn)元素周期系的表格。

呈現(xiàn)

元素周期系V工.工4元素周期表

|決定j

只有一種繪制A若干種

（2）元素周期系與元素周期表的關(guān)系:

注：

①門捷列夫提出的原子序數(shù)是按從小到大的順序?qū)υ剡M(jìn)行編號(hào)

②原子序數(shù)是按照元素核電荷數(shù)由________到的順序給元素編號(hào)而得到的序數(shù)。

③原子序數(shù)=數(shù)=_________數(shù)=數(shù)

④元素周期只有一個(gè)，元素周期多種多樣。

4、元素周期表的結(jié)構(gòu)：

（1）周期（七橫七周期，三短四長(zhǎng)）

從上到下類別各周期原子的電子層各周期最多容納的元素同周期內(nèi)原子序數(shù)變化規(guī)律

數(shù)種類數(shù)

第一周期12

第二周期短周期28

第三周期38

第四周期418依次遞增

左------------------?右

第五周期518

長(zhǎng)周期

第六周期632（含鐲系15種元素）

第七周期732（含銅系15種元素）

（2）族（十八縱行十六族，七主八副一0）

列數(shù)123456789101112131415161718

類別主族副族第vin族副族主族0族

IIIIIVVI

名稱IIAVBVIIB第vni族IBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA。族

ABBB

注：周期序數(shù)=________數(shù)；主族元素族序數(shù)=原子___________________數(shù)

二、構(gòu)造原理與元素周期表

1、根據(jù)構(gòu)造原理得出的核外電子排布與周期中元素種類數(shù)的關(guān)系:

（1）各周期總是從ns能級(jí)開始、以結(jié)束（第一周期除外，第一周期從￡開始，以結(jié)束）,

中間按照構(gòu)造原理依次排滿各能級(jí)。而從ns能級(jí)開始以結(jié)束遞增的核電荷數(shù)（或電子數(shù)）就等于每

個(gè)周期里的數(shù)，具體數(shù)據(jù)如下：

：ls：->：2s->2p：->：3s-ap：->：4s->3d-4p：->：5s->4d->5p：->|6s->4f->5d-?6p|-*；7s-->5f->6d^7p：

周期一二三四五六七

最多容

納的電28818183232

子數(shù)

元素?cái)?shù)28818183232

（2）能級(jí)組：相近的能級(jí)合并成一組，共個(gè)能級(jí)組，也就形成了個(gè)周期,

特點(diǎn)：能級(jí)組之間能量相差較,能級(jí)組之內(nèi)能量相差很=

2、原子核外電子排布與族的關(guān)系

族按族分類價(jià)層電子排布式價(jià)層電子數(shù)特點(diǎn)

IAns11

IIAns22

IIIAns2npi3

IVA主族ns2np24族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)層電子數(shù)

VAns2np35

VIAns2np46

VDAns2np57

IIIB3

IVB4

VB副族(錮5價(jià)層電子數(shù)=族序數(shù)

VIB系、鋼系(n-l)d110ns1-26

VIIB除外)7

IB11(n-1)d軌道為全充滿狀態(tài)，族序數(shù)=最外

IIB12層ns軌道上的電子數(shù)

8而族第1列元素的價(jià)電子數(shù)=族序數(shù)

VIDvm族(n-l)d6-10ns0-29皿族第2列元素的價(jià)電子數(shù)為9

10VID族第3列元素的價(jià)電子數(shù)為10

00族Is?或ns2np6(n>l)2或8為原子軌道全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

小結(jié)：對(duì)于主族和0族元素而言，價(jià)層電子數(shù)=能級(jí)上的電子數(shù)或能級(jí)上的電子總數(shù)

對(duì)于副族(錮系和舸系除外)和第vin族而言，價(jià)層電子數(shù)=能級(jí)上的電子總數(shù)

【思考與討論p20］參考答案：

將圖1-17作如下調(diào)整即可：

(1)第1行S區(qū)右邊的小格移到最右端作為第18歹1］；

(2)將第2、3行p區(qū)的6個(gè)格平移到最右端作為第13-18歹！J；

(3)第4、5行不變；

(4)將第6、7行f區(qū)的14個(gè)格放到一個(gè)格中。

3、元素周期表的分區(qū)

(1)按電子排布分區(qū)

①按核外電子排布式中最后填入電子的能級(jí)符號(hào)可將元素周期表(第IB族、第HB族除外)分為4

個(gè)區(qū)，而第IB族、第HB族的元素原子的核外電子因先填滿了(n-l)d能級(jí)而后填充ns能級(jí)而得名

區(qū)。這5個(gè)區(qū)的位置關(guān)系如圖所示。

②各區(qū)元素原子的價(jià)層電子排布、元素的位置及類別

分區(qū)元素位置價(jià)層電子排布式元素種類及性質(zhì)特點(diǎn)

原子的核外電子最后排布在ns能級(jí)上，屬于活潑金

S區(qū)IA族、IIA族ns1-2

屬元素（H除外），為堿金屬元素和堿土金屬元素

原子的核外電子最后排布在np能級(jí)（He為s能級(jí)）上，

P區(qū)IIIA?VDA族及0族ns2np1-6(He除外)

為非金屬元素和少數(shù)金屬元素

HIB?VDB族（鐲系、銅為過(guò)渡金屬元素，原子的核外電子最后排布在（n-l）d

d區(qū)(n-l)d】-9nsi々(Pd除夕卜)

系除外）以及vm族能級(jí)上，d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成

為過(guò)渡金屬元素，核外電子先填滿（n-l）d能級(jí)而后再

ds區(qū)IB族、IIB族(n-l)d10ns1-2填充ns能級(jí)，由于d軌道已填滿電子，因此d軌道

一般不參與化學(xué)鍵的形成

f區(qū)鐲系和舸系(n-2)f°-14(n-1)d0-2ns2鐲系元素化學(xué)性質(zhì)相似；舸系元素化學(xué)性質(zhì)相似

（2）按金屬元素與非金屬元素分區(qū)

①金屬元素、非金屬元素在元素周期表中的位置

沿著周期表中硼、硅、碑、礎(chǔ)、碳、與鋁、楮、鑲、針、之間畫一條線，線的左邊是________元素（氫除外）,

線的右邊是________元素。非金屬元素要集中在元素周期表角的三角區(qū)內(nèi)（如圖）。

非

金

金

/屬

屬

元

元

素

素

區(qū)

區(qū)

②金屬與非金屬交界處元素的性質(zhì)特點(diǎn)：在元素周期表中位于金屬和非金屬分界線上的元素兼有

的性質(zhì)，位于此處的元素（如硼、硅、錯(cuò)、碑、睇等）常被稱為_________金屬或_________金屬（一般可用作

半導(dǎo)體材料）。

【探究】再探元素周期表《問(wèn)題》參考答案：

(1)現(xiàn)行元素周期表含118種元素，共有七個(gè)周期，每個(gè)周期包含的元素?cái)?shù)目如下:

周期--二三四五六七

數(shù)目28818183232

第一周期結(jié)尾元素(He)原子核外只有2個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，其電子排布式為Is?。與該元素同族的其他

周期元素Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，原子核外電子數(shù)依次增加了8、8、18、18、32,根據(jù)構(gòu)造原理，它們

的最外層電子排布通式為ns2np6。所以，第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟同族的其他周期元素的不同。

(2)元素周期表共有18個(gè)列。從左向右，第1一12列中，除第3列中的鐲系和鋼系以外，其他的價(jià)層電子

數(shù)都等于列數(shù)；第13?18列中，除第18列中的氫以外，其他的價(jià)層電子數(shù)都等于列數(shù)減10。除了錮系、軻

系和氨以外，同列元素價(jià)層電子數(shù)相等。元素周期表所劃分的族及族序數(shù)，從左向右排列如下：

IA族、IIA族；IIIB族―IB族；VID族；IB族、HB族；IIIA族―IA族；0族。

(3)從原子結(jié)構(gòu)方面來(lái)說(shuō)，元素周期表中右上角三角區(qū)的元素，大多數(shù)的價(jià)層電子排布為ns2npi?6(He除外)，

價(jià)層電子數(shù)較多，得電子相對(duì)容易，失電子相對(duì)困難。從元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律來(lái)說(shuō)，同周期元

素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)(不包括0族元素)，同主族元素從下向上非金屬性逐漸增強(qiáng)。綜上可知，在

元素周期表中非金屬主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)。

【探究】再探元素周期表《討論》參考答案：

(1)從原子核外電子排布來(lái)看，隨著原子序數(shù)的遞增，第IA族和第IIA族元素的最后一個(gè)電子填充在了最外

電子層的s能級(jí)，第IIIA族?第VIIA族元素的最后一個(gè)電子填充在了最外電子層的p能級(jí)，而副族元素的最

后一個(gè)電子填充在了次外電子層的d能級(jí)或倒數(shù)第三個(gè)電子層的f能級(jí)。從元素性質(zhì)來(lái)看，第IA族(除氫

外)和第HA族元素大多數(shù)是活潑金屬元素：第HIA族?第V11A族元素大多數(shù)是非金屬元素，有些還是活潑的

非金屬元素。綜合上述可知，處在第IIA族與第niA族之間的副族元素(這里未包括第vm族元素，下同)，

應(yīng)稱之為過(guò)渡元素。過(guò)渡元素價(jià)層電子跟它們的族序數(shù)的關(guān)系是第IIIB族?第VHB族，價(jià)層電子數(shù)等于族序

數(shù)：第IB族和第IIB族，價(jià)層電子數(shù)等于族序數(shù)加10o過(guò)渡元素的價(jià)層電子排布通式：第mB族?第IB族,

除錮系和鋼系以外，其余都是(n-l)di?5nsi%第IB族和第IIB族是61)小。*?2。

(2)s區(qū)有2個(gè)縱列，d區(qū)有8個(gè)縱列，p區(qū)有6個(gè)縱列。s區(qū)元素的價(jià)層電子排布通式為ns%d區(qū)元素的

價(jià)層電子排布通式為(n-l)di-9nsi-2,ds區(qū)元素的價(jià)層電子排布通式為(n-l)di%si-2,它們的最外層電子數(shù)均不

超過(guò)2,化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，所以s區(qū)(除氫元素外)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素。

(3)由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒(méi)有嚴(yán)格的界限，處于非金屬與金屬分界線上的元素，基態(tài)原子的

最外層電子數(shù)范圍是3?7(只有At是7)，總體上比金屬元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)多，比非金屬元素基

態(tài)原子最外層電子數(shù)少，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，所以它們常被稱為半金

屬或類金屬。

(4)Cr:3d54s(非3d44s2)：。1：3甲。4sl俳3d94s2)它們的電子排布不符合構(gòu)造原理(它們的3d軌道達(dá)到半充滿或全

充滿結(jié)構(gòu)，是一種能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，不符合構(gòu)造原理的還有Ag(4405si)、Au(5di%si)等。

(5)119號(hào)元素應(yīng)位于第八周期第IA族，故基態(tài)原子最外層電子排布為8s、周期分別為一、二、三

四、五、六、七,元素種數(shù)分別為2X12、2x22、2x22、2x32、2x3\2x4\2x42,以此預(yù)測(cè)第八周期

元素種數(shù)為2x52=50(種)。

三、對(duì)角線規(guī)則

1.概念：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是的(如鋰和鎂在過(guò)量

的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過(guò)氧化物)，這種性被稱為對(duì)角線規(guī)則，如圖所示。

LiBeB

MgAl

【特別提醒】對(duì)角線規(guī)則是從相關(guān)元素及其化合物的許多性質(zhì)中總結(jié)出來(lái)的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，不是定理。

2.鋰和鎂的相似性

(1)鋰與鎂的沸點(diǎn)較為：

元素LiNaBeMg

沸點(diǎn)/℃1341881.424671100

(2)在過(guò)量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是,并且Li2。和MgO與水反應(yīng)都十分緩慢。

4Li+O2=2Li2O>2Mg+O2=2MgO

(3)能直接與反應(yīng)：生成相應(yīng)的氮化物L(fēng)i3N和Mg3N2o

(4)鋰和鎂的氫氧化物加熱分解：分別生成Li?。、壓。和MgO、H2OO

(5)在堿金屬的氟化物、碳酸鹽和磷酸鹽中：只有鋰鹽是溶于水的，相應(yīng)的鎂鹽也_______溶于水。

3、被和鋁的相似性

⑴二者的氧化物A12O3和BeO的熔點(diǎn)和硬度都很；

(2)都可與酸、堿反應(yīng)放出_________；

(3)鉞在濃硝酸中也發(fā)生鈍化；

(4)氧化物和氫氧化物都具有,既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液：Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O,

Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；

(5)BeCb和A1C13都是化合物，易升華。

4、硼和硅的相似性

⑴自然界中B與Si均以的形式存在。

(2)B與Si的單質(zhì)都易與強(qiáng)反應(yīng)，且不與稀酸反應(yīng)：Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2T，2B+2KOH

+2H2O=2KBO2+3H2t=

【思考與討論p22］參考答案：

(1)首先，這種對(duì)角線規(guī)則是有一定理論支撐的。如Li和Mg,以Na為參照，根據(jù)元素金屬性遞變規(guī)律，金

屬性LiNa,Mg<Na,則Li和Mg金屬性相似。其次，這種對(duì)角線規(guī)則是一種經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，也就是說(shuō)從理論上來(lái)

說(shuō)它并不是很嚴(yán)謹(jǐn)，所以它在實(shí)用方面有一定的局限性，應(yīng)慎重使用。

(2)Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2；Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5；B、Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8。

它們的電負(fù)性接近，說(shuō)明它們對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)，它們表現(xiàn)出的性質(zhì)相似，如Li、Mg在空氣中燃燒

的產(chǎn)物分別為L(zhǎng)i?。和MgO;Be(OH)2、A1(OH)3均屬于難溶的兩性氫氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。

問(wèn)題探究

A問(wèn)題一元素周期律、元素周期系和元素周期表的關(guān)系

【典例1］下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.元素周期表和元素周期系均有多種形式

B.元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系

C.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

D.元素周期律揭示元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律

【解題必備】元素周期表是呈現(xiàn)元素周期系的表格，元素周期系只有一個(gè)，元素周期表多種多樣。

【變式1-1］下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.元素周期律揭示元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律

B.元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系

C.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

D.元素周期表和元素周期系均有多種形式

【變式1-2］下列敘述不正確的是

A.門捷列夫元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量從小到大的順序?qū)⒃嘏帕衅饋?lái)

B.元素周期律是元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增發(fā)生周期性重復(fù)的規(guī)律

C.元素周期表是呈現(xiàn)元素周期系的表格

D.元素周期表和元素周期系均只有一個(gè)

A問(wèn)題二構(gòu)造原理與元素周期表的關(guān)系

【典例2】元素周期表從左到右共18歹1),第1列為堿金屬元素(氫元素除外)，第18列為稀有氣體元素，則

下列說(shuō)法正確的是

A.第11、12列為d區(qū)元素

B.第15列元素原子的最外層電子排布式是ns2np5

C.最外層電子排布式為ns1的元素一定在主族

D.第9列元素中沒(méi)有非金屬元素

【解題必備】1.周期序數(shù)=基態(tài)原子的能層數(shù)，族序數(shù)：IA-VDA：族序數(shù)=價(jià)層電子數(shù)；IIIB-VDB：族序

數(shù)=價(jià)層電子數(shù)；B-IIB：族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

2.s區(qū)有2個(gè)縱列，d區(qū)有8個(gè)縱列，p區(qū)有6個(gè)縱列。s區(qū)元素的價(jià)層電子排布通式為nsi-2,d區(qū)元素的價(jià)

層電子排布通式為(n-l)d>9nsi-2,ds區(qū)元素的價(jià)層電子排布通式為(n-l)dions>2,它們的最外層電子數(shù)均不超

過(guò)2,化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，所以s區(qū)(除氫元素外)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素。

【變式2-1】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列說(shuō)法正確的是

A.周期表中s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素

B.周期表中p區(qū)元素均為主族元素

C.同周期的第IA族元素與第IIIA族元素原子序數(shù)一定相差2

D.價(jià)電子排布式為5s25P2的元素在周期表第五周期第IVA族

【變式2-2】元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

B.按元素原子的外圍電子排布，可把周期表劃分成5個(gè)區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)

C.P、S、C1得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

A問(wèn)題三對(duì)角線規(guī)則的應(yīng)用

【典例3】元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對(duì)

角線規(guī)則則下列敘述錯(cuò)誤的是

LiBeB

、W、W、

9、

MgAlSi

A.Li在NZ中燃燒生成U3N

B.氧化鉞的化學(xué)式為BeQs

C.Be(OH)2既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液

D,硼酸受熱易分解

【解題必備】某些主族元素與其右下方的主族元素有些性質(zhì)是相似的:

LiBeB

、、、、、、、7、

MgAlSi

【變式3-1］下列物質(zhì)性質(zhì)相似與“對(duì)角線”規(guī)則無(wú)關(guān)的是

A.Al(OH)3能與NaOH反應(yīng)，Be(OH)2也能與NaOH反應(yīng)

B.MgCOs微溶于水，Li2cO3也微溶于水

C.單質(zhì)硼的熔點(diǎn)高，晶體硅的熔點(diǎn)也高

D.氯氣能與水反應(yīng)，氟氣也能與水反應(yīng)

【變式3-2］在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似，這種相似性稱為對(duì)角

線規(guī)則，如Li和Mg、Be和Al等。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.BeCl?屬于離子化合物

B.基態(tài)鋁原子最高能層符號(hào)為L(zhǎng)

C.Li在過(guò)量氧氣中燃燒生成Li?。？

D.鎂元素在焰色試驗(yàn)中無(wú)特殊顏色，是因其發(fā)射光譜的波長(zhǎng)不在可見光的范圍之內(nèi)

強(qiáng)化訓(xùn)I練

1.已知某些元素在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.元素②和⑤位于同一區(qū)

B.s區(qū)（除元素①外）、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

C.與元素④具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)

3d4s

D.元素③的基態(tài)原子中，價(jià)層電子的軌道表示式為：計(jì)?幣什m曲

2.下列元素符號(hào)中都表示金屬元素的組是

A.Fe、Mg、CuB.He、Mg、CaC.Ca>Na、ND.H、C、O

3.元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的工具，下列說(shuō)法正確的是

A.IA族元素全部是金屬元素，稱為堿金屬元素

B.元素周期表縱向看，由16個(gè)縱列構(gòu)成，共16個(gè)族

C.元素周期表中元素種類最多的族是第WB族

D,原子最外層有2個(gè)電子的元素都在IIA族

4.關(guān)于元素周期表中元素的分區(qū)，下列說(shuō)法正確的是

A.元素周期表的s區(qū)全部是金屬元素

B.元素周期表的d區(qū)包含所有的過(guò)渡元素

C.過(guò)渡元素包括d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)的元素

D.ds區(qū)元素不都是副族元素

5.下列有關(guān)元素周期表分區(qū)的說(shuō)法正確的是

A.s區(qū)全是金屬元素B.p區(qū)全是非金屬元素

C.d區(qū)和ds區(qū)全是金屬元素D.d區(qū)有10個(gè)縱行

6.下列有關(guān)元素周期表及其分區(qū)的理解不正確的是

A.元素周期表的每個(gè)周期中最后一種元素是稀有氣體元素

B.基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的元素都位于周期表第IIA族

C.主族元素處于元素周期表的s區(qū)和p區(qū)

D.電負(fù)性最大的元素位于周期表的右上角(稀有氣體除外)

7.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

⑴指出31號(hào)元素錢(Ga)在元素周期表中的位置：周期族。

(2)X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是；其軌道表示式為o

(3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦(Ti)元素原子的價(jià)電子排布式為：o

(4)寫出原子序數(shù)最小的VID族元素原子的核外電子排布式：o

(5)寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素符號(hào)：0

(6)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了某種元素，該元素的價(jià)電子排布式為3d54s］，該

元素的名稱為：=

8.1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出了元素周期律，并在此基礎(chǔ)上發(fā)表了第一張?jiān)刂芷诒?。為了紀(jì)念元

素周期表誕生150年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，并認(rèn)為元素周期表是“科學(xué)共同的語(yǔ)

S。

(1)認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)：

①在元素周期表中，第IB、IIB元素屬于—區(qū)。

②2017年5月9日我國(guó)發(fā)布了113號(hào)Nh、115號(hào)Mc、117號(hào)Ts、118號(hào)0g四種元素的中文名稱，分別為“車爾

(m)”“饃(mo)”“石田(tian)”“氟(ao)”，則下列說(shuō)法正確的是—(填字母序號(hào))。

a.115號(hào)元素在周期表中的位置是第七周期VB族

b.117號(hào)元素Ts位于金屬與非金屬分界線上，屬于準(zhǔn)金屬，可能是半導(dǎo)體

c.這四種元素都是主族元素

d.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Nh>Mc

(2)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系：見表中元素G的信息，其中“3d64s"稱為該元素原子的—,該元素

M能層上具有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

力|提|升

1.下列有關(guān)元素周期表及元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.N能層的能級(jí)數(shù)最多為3個(gè)B.Na元素在元素周期表的s區(qū)

C.F元素在同周期中電負(fù)性最大D.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，被和鋁的化學(xué)性質(zhì)具有相似性

2.下圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。下列敘述不正確的是

A.元素b的基態(tài)原子核外有6