高考總復(fù)習難溶電解質(zhì)的溶解平衡

【考綱要求】

1.運用化學(xué)平衡移動原理分析難溶電解質(zhì)的溶解平衡。

2.知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

3.了解溶度積常數(shù)。

【考點梳理】

考點一、沉淀溶解平衡

1.溶解度與溶解性的關(guān)系

20℃時，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：

?(難溶)?(微溶)?(能溶)?(易溶)、

oooi1ios/g

2.溶解平衡

(1)、概念：在一定條件下，當難溶電解質(zhì)溶解和生成速率相等時，得到難溶電解質(zhì)的飽和溶液，即達到溶

解平衡。

(2)、特征：逆、等、定、動、變(與化學(xué)平衡相同，適用于平衡移動原理)

要點詮釋：

a、逆：溶質(zhì)溶解的過程是一個可逆過程：

固體溶質(zhì).望冬溶液中的溶質(zhì)

沉淀

b、等：v(溶解)=v(沉淀)

c、定：達到平衡時，溶液中各離子濃度保持不變

d、動：動態(tài)平衡，v(溶解)=v(沉淀)#0

e、變：當外界條件改變時，沉淀溶解平衡將發(fā)生移動，直到達到新的平衡。

例：一定溫度下，將難溶電解質(zhì)AgCl放入水中時，會發(fā)生溶解和沉淀兩個過程：

AgCl(s)=^Ag+(aq)+Cl(aq)

初始:v(溶)>v(沉)

平衡：v(溶)=v(沉)

正是這種平衡的存在，決定了Ag+與CT的反應(yīng)不能進行到底。

3.溶度積常數(shù)(注：有些省市不考)：

(1)定義：一定溫度下難溶強電解質(zhì)的飽和溶液中各組分離子濃度基的乘積為一常數(shù)。

AmBn(s)^^mAn+(aq)+nDm(aq)Ksp=cm(An+),cn(Bm-)

要點詮釋：

KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力

a、用溶度積直接比較時，物質(zhì)的類型(如AB型、AzB型、AB2型)必須相同。

b、對于同種類型物質(zhì)，KSP數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。如由Ksp數(shù)值可知，溶解能力：

AgCl>AgBr>Agl>Ag2S,Cu(OH)2<Mg(OH)2?

c、不同類型的物質(zhì)，Ksp差距不大時不能直接作為比較依據(jù)。如：

-10

AgCl(s)-^Ag+(叫)+CF(aq),Ksp=1.8XIO,

2+

Mg(OH)2(s)^^Mg(aq)+2OH7aq),Ksp=5.6XICT%

雖然Mg(OH)2的Ksp較小，但不能認為Mg(OH)2比AgCl更難溶。一般比較難溶物質(zhì)，往往比較的是飽和

-5

溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(或溶解度)，如AgCl的物質(zhì)的量濃度約為1.3X1Omol?廠IMg(OH)2的物質(zhì)的

量濃度約為L2XIO'皿。1.L1,顯然相對于AgCl(s),Mg(0H)2(s)較易溶解。

d、難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0。如Ag2s的溶解度為1.3x10-16g

(2)影響KSP的因素:

①KSP與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，KSP只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)。

②溫度一定時，溶液中離子濃度的變化只能使溶解平衡移動但不改變?nèi)芏确e。

(3)利用濃度積(QJ和溶度積判斷沉淀的生成、溶解

①Q(mào)C<KSP：溶液不飽和，無沉淀析出，需加入該難溶電解質(zhì)直至飽和；

②QC=KSP：溶液達到飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；

③QC>KSP：溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。

4.溶解平衡的移動實例分析(溶解平衡屬于化學(xué)平衡的一種，遵循化學(xué)平衡移動原理):

(1)在含大量剩余AgCl沉淀的試管中，分析AgCl溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cr(aq)

采取以下措施移動方向C(Ag+)C(Cl')Ksp

溫度不變加少量水(仍有AgCl剩余)右不變不變不變

溫度不變加少量NaCl固體左減小增大不變

溫度不變加少量NaBr固體右減小增大不變

溫度升高加熱右增大增大增大

注：加少量NaBr固體后，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀

2+

(2)在大量剩余固體Ca(OH)2的懸濁液中，分析溶解平衡：Ca(OH)2(s)^Ca(aq)+2OH(aq)

采取以下措施移動方向C(Ca2+)C(OH)Ksp

溫度不變加少量水(仍有沉淀剩余)右不變不變不變

溫度不變CaO左不變不變不變

溫度不變少量Na2cCh溶液右減小增大不變

溫度不變CaCb溶液左增大減小不變

溫度升高加熱左減小減小減小

注：大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而升高，但固體Ca(0H)2的溶解度隨溫度升高而降低。

(3)在大量剩余Mg(OH)2沉淀的試管中，分析溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH(aq)

采取以下措施移動方向C(Mg2+)C(OH)Ksp

溫度不變加少量水(仍有沉淀剩余)右不變不變不變

溫度不變加少量HClaq右增大減小不變

溫度不變加少量NH4claq右增大減小不變

溫度不變加適量FeChaq右增大減小不變

注：加大量NH4cl溶液，可使Mg(OH)2沉淀溶解。

5.四大平衡的比較

平衡常數(shù)

平衡類型存在條件平衡移動的判斷

表示形式影響因素

化學(xué)平衡一定條件下的可逆反應(yīng)K溫度均符合平衡移動原理

(勒夏特列原理)，即

N2+3H2=^=2NH3

電離平衡一定條件下的弱電解質(zhì)溶液Ka或Kb溫度平衡始終是向減弱條

件改變的方向移動

CH3COOH^-------CH3COO+H+

水解平衡含有弱酸根或弱堿陽離子的鹽Kh=Kw/Kb溫度

+

NH4+H2O^：NH3?H2O+H+

溶解平衡一定條件下難溶或微溶鹽的飽和溶液Ksp溫度

AgCl(s)=iAg+(aq)+Cl(aq)

考點二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

1.沉淀的生成(方法)：利用沉淀來分離或除去某些離子

(1)調(diào)節(jié)pH法：

例如：除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子。方法：向溶液中加入氧化銅或氫氧化銅或碳酸銅或堿式碳酸銅,

調(diào)節(jié)溶液的pH在3?4之間，鐵離子就會轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去。

3+++2+

反應(yīng)如下：Fe+3H2O=^Fe(OH)3+3H0Cu(OH)2+2H==Cu+2H2O,流程圖為:

CuSO(aq)CuO或CU(OH)2、調(diào)節(jié)溶液

4-----------------------------------7----------------

(含F(xiàn)e3+)PH=3~4fFe(OH)3l(除去Fe3+)

(2)加沉淀劑法：

如以NazS、H2s等作沉淀劑，使某些金屬離子如Ci?f、Hg?+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也

是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下：

2+22++

Cu+S"==CuSICU+H2S==CUSI+2H

2+2-2++

Hg+S==HgSIHg+H2S==HgS3+2H

再如，為降低硬水中鈣鎂離子濃度，可向溶液中加入氫氧化鈣、碳酸鈉溶液，離子方程式為：

2+2-2+

Ca+CO3=CaCO3I,Mg+2OH=Mg(OH)2I

注：硬水是指含Ca2+、Mg?+較多的水。

2.沉淀的轉(zhuǎn)化(生成更難溶的物質(zhì))

(1)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)

沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。根據(jù)難溶物質(zhì)溶解度的大小，難溶物質(zhì)間可以進行轉(zhuǎn)化。一

般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，兩者溶解度差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。例如：

NaC1NaBrNaNa2S

AgNO3->AgCl(白色沉淀)-->AgBr(淡黃色沉淀)-—>AgI(黃色沉淀)-->Ag2S

(黑色沉淀)

溶解度大小比較：AgCl>AgBr>AgI>Ag2S

(2)實例探究：沉淀的轉(zhuǎn)化

①往ZnS的溶解平衡體系中加入CuSCU溶液可將其轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀。

ZnS(s)+Cu2+(aq)==CuS(s)+Zn2+(aq)

②依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，可用FeS等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的重金屬離子。

FeS(s)+Hg2+(aq)==HgS(s)+Fe2+(aq)

22-

③鍋爐水垢中的CaSCU用Na2c。3轉(zhuǎn)化為CaCO3,離子方程式為：CaSO4+CO3-=CaCO3+SO4-

溶解度：CaSO4>CaCO3

3.沉淀的溶解

(1)沉淀溶解的原理

根據(jù)平衡移動，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉

淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。

(2)溶解沉淀的試劑

①主要用強酸溶解，例如：難溶于水的CaCC)3沉淀可以溶于鹽酸中

2+2

CaCO3^^Ca+CO3

個

+H+

HCO3"鬻望H2c。3--*H2O+CO2f

在上述反應(yīng)中，氣體CO2的生成和逸出，使CaCC>3溶解平衡體系中的CO32-濃度不斷減小，平衡向沉淀溶

解方向移動。

注：類似的可用強酸溶解的難溶電解質(zhì)還有FeS、A1(OH)3、CU(OH)2等。在醫(yī)學(xué)上用BaSCU作“領(lǐng)餐”，但

不能用BaCCh，其原因是BaCCh溶于胃酸(鹽酸)。

②用某些鹽溶液溶解，例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4cl溶液，化學(xué)方程式為：

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgC12+2NH3?H,0

4.生活中的沉淀溶解平衡

(1)溶洞里美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反

應(yīng)能轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣［Ca(HCC>3)2］。溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂向溶洞底滴落時，水分蒸發(fā)、二氧化碳

壓強減小或溫度的變化都會使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣沉淀。這些沉淀經(jīng)過千百萬年的積聚，漸漸形成

了鐘乳石、石筍等。

(2)氟化物防齒禹齒的化學(xué)原理。

蹣齒可能是由口腔細菌在糖代謝過程中釋放出來的有機酸穿透牙釉質(zhì)表面使牙齒的礦物質(zhì)一一羥(基)磷灰

石［Ca5(PO4)3OH］溶解造成的。由于細菌在牙齒表面形成一層黏附膜一一齒斑(或稱菌斑)，這些有機酸能夠長時

間地跟牙齒表面密切接觸，使羥(基)磷灰石溶解：

+2+2-

Ca5(PO4)3OH+4H==5Ca+3HPO4+H2O

飲水、食物和牙膏里氟離子會跟羥(基)磷灰石發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成氟磷灰石：

_

Ca5(PO4)3OH+F==Ca5(PO4)3F+OH

溶解度研究證實氟磷灰石比羥磷灰石更能抵抗酸的侵蝕。這是由于氟離子體積小于氫氧根離子，在磷灰石晶

結(jié)構(gòu)里更匹配。此外，氟離子還能抑制口腔細菌產(chǎn)生酸。含氟牙膏已經(jīng)使全世界千百萬人減少踽齒，使人們的牙

齒更健康。

【典型例題】

類型一：溶解平衡

例1.(2016海淀同步檢測)下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中不正確的是()o

A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷地進行，但二者速率相等

B.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的Ksp減小

C.升高溫度，AgCl的溶解度增大

D.加入水，平衡向AgCl溶解的方向移動

【思路點撥】Ksp和溶解度都只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。

【答案】B

【解析】A項，AgCl—^Ag+(aq)+C「(aq)達到沉淀溶解平衡時，v生成=v溶解，故A項正確；Ksp(AgCl)只與

溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故B項錯誤；C項，AgCl溶解方向為吸熱過程，升溫平衡正向移動，AgCl溶解度增大,

C項正確；D項，加水稀釋時，平衡正向移動，D項正確。

【總結(jié)升華】沉淀溶解平衡如同前面的化學(xué)平衡和電離平衡一樣，分析時也同樣遵循勒夏特列原理。

舉一反三：

2+

【變式1】石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的

是

A.Na2cCh溶液B.AlCb溶液C.NaOH溶液D.CaCk溶液

【答案】AB

【變式2】在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達到平衡時，溶液中

A.Ksp(AgBr)降低B.Ag+濃度降低

C.AgBr的離子濃度乘積降低D.B「濃度降低

【答案】D

【變式3］(2015四中同步)在有固態(tài)CaC03存在的飽和溶液中，存在著如下平衡：

2+2

CaC03(s)=^=Ca(aq)+C03^(aq),加入下列溶液能使CaCOs質(zhì)量增加的是

A.CaCL溶液B.KNO3溶液

C.NH￡1溶液D.NaCl溶液

【答案】A

【解析】加入KNOs溶液和NaCl溶液相當于加入了H20,使平衡向右移動，使CaCOs質(zhì)量減少；加入NH4cl溶液，

由于NHJ水解顯酸性，消耗了CO1,使平衡向右移動促進了CaCOs的溶解；而加入CaCk溶液，增大了鈣離

子的濃度，使平衡左移，使CaCOs質(zhì)量增加。

類型二：沉淀的生成和轉(zhuǎn)化

例2.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS

或pbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

2+2

C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu+S-=CuSI

D.整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

【思路點撥】在難溶電解質(zhì)的溶液中，沉淀的轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動，一般來說，沉淀的轉(zhuǎn)化是向溶

解度減小的方向進行。

【答案】D

【解析】由于CuSO,與PbS生成CuS和PbS04,說明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A項錯誤；原生銅的硫化物

和銅藍中的硫為一2價，處于硫的最低價態(tài)，均具有還原性，所以B項錯誤；CuSO,與ZnS反應(yīng)的離子方程式應(yīng)

為：Cu2++ZnS=CuS1+Zn2+,C項錯誤；原生銅的硫化物轉(zhuǎn)化為CuSO&為氧化還原反應(yīng)，CuSCh轉(zhuǎn)化為CuS為復(fù)分

解反應(yīng)，D項正確。

【總結(jié)升華】本題考查沉淀的轉(zhuǎn)化、離子反應(yīng)等。

舉一反三：

【變式1】以MnCh為原料制得的MnCb溶液中常含有Cu2+、Pb2\Cd?+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)

MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈

的MnCL，根據(jù)上述實驗事實可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是

A.具有吸附性

B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

【答案】C

【變式2】為除去MgCb溶液中的FeCb，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是

A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO

【答案】D

3++

【解析】除雜不能引入新雜。反應(yīng)如下：Fe+3H2O=^=Fe(OH)3+3H,MgO+2H+==Mg?++H2O。

【變式3］已知在pH為4?5的環(huán)境中，Cu2\Fe2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCL是將濃

鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)FeO),充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)

離子，下述方法中可行的是

A.加入純Cu將Fe2+還原為Fe

B.向溶液中通入H2s使Fe2+沉淀

C.向溶液中通入Cb，再通入NH3，調(diào)節(jié)pH值為4?5

D.向溶液中通入Cb，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH值為4?5

【答案】D

類型三：沉淀的溶解

例3、利用平衡移動原理解釋FeS不溶于水，卻溶于稀鹽酸中。

【思路點撥】FeS屬難溶鹽，存在溶解平衡：FeS(s)Fe2++S2\

【解析】向FeS的溶解平衡體系中加入稀鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2H++S2==HZS,使上述溶解平衡向右移動，從而使

FeS溶于稀鹽酸中。

【總結(jié)升華】本題屬簡答題，要注意要把文字表達與化學(xué)用語結(jié)合起來陳述原因。

舉一反三：

【變式1】試利用平衡移動原理解釋下列事實：CaC03難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中。

【答案】CaC03(s)―(aq)+Ca2+(aq),在稀硫酸中生成的CaSCU微溶，附著在CaCCh的表面，很難破壞

2

CaCO3的溶解平衡，故難溶于稀H2so4。而在醋酸中，CO3+2CH3COOH==2CH3COO+H2O+CO2f,破壞了

CaC03的溶解平衡，故CaC03能溶于醋酸。

【變式2】Al(0H)3既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液。

【答案】Al(0H)3的堿式電離為Al(0H)3—^AF++30H-,加入酸溶液，由于H+與Al(0H)3電離出來的少量0JT

+-

中和生成水，使AI(OH)3的電離平衡向正方向移動而溶解；AI(OH)3的酸式電離為A1(OH)3^^H+A1O2+H2O,

當向Al(0H)3沉淀中加入堿溶液時，0JT與Al(0H)3電離出來的H+反應(yīng)生成水，Al(0H)3的酸式電離平衡向正方

向移動，沉淀溶解。

【變式3】分別用等體積的蒸儲水和0.010mol-L'的硫酸洗滌BaS04沉淀，用水洗滌造成BaSC)4的損失量大于

用稀硫酸洗滌造成的損失量。

2+2-

【答案】BaSO4(s)^^Ba(aq)+SO4(aq),用水洗滌使BaSC)4的溶解平衡向正反應(yīng)方向移動，造成BaSCU的

損失；而用H2SO4洗滌，SCU?「的存在抑制了BaSCU的溶解，故用水洗滌造成BaSCU的損失量大于用稀H2s。4

洗滌造成的損失量。

類型四：有關(guān)溶度積的考查

-11

例4.已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8xlO,則Mg(0H)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度為

A.1.8x107mol-L1B.1.0x105mol-L1

C.LOxltF7moi-IT1D.1.8xlO-9molL-1

【思路點撥】由選項看出，這里Mg(OH)2的溶解度是指其在NaOH溶液中的物質(zhì)的量濃度。

【答案】A

【解析】

Mg(0H)2(S)UMg2+(aq)+20H(aq)

K?(Mg(OH)2)=c(Mg2+),c(OH-)*=c(Mg2+)?(10^2)2=l.8510-11

c(Mg2+)=l.8,10-7mol?L-1

【總結(jié)升華】正確書寫Ksp的數(shù)學(xué)表達式。對于沉淀溶解平衡：

m+1-

一般形式如：A?B?(s)、'mA"(aq)+的一(aq),Ksp=c(A")?c°(B"),

注意離子所帶電荷數(shù)和其離子濃度的方次及降的單位。

舉一反三：

【變式1】銘酸銀(AgzCrCU)在298K的溶解度為0.00445g,求其溶度積。

【解析】因銘酸銀(AgzCrCU)飽和溶液是極稀的，其密度可認為是1g?mH已知AgCrCU的相對分子質(zhì)量

0.00445g

1

為332,所以Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為-s.32g-mol-----------=j34x10^mol-L0

100gxlO'L-mL1

Igmol

因為Ag2CrO4(s)^K2Ag+(aq)+CrO42(aq),

所以c(Ag+)=2X1.34X10-4mol?L_1=2.68X10-4mol?L-1,

2--4

c(CrO4)=1.34X10mol?L*；

+22-42412

Ksp(Ag2CrO4)=[c(Ag)]?c(CrO4)=(2.68X10-)X1.34X10~=9.62X10?

12

【答案】Ksp(Ag2CrO4>9.62X10-o

-10-9

【變式2】25℃時，Ksp(BaSO4)=lX10,Ksp(BaCO3)=2.6XIO0該溫度下，下列說法不正確的是()

A.同濃度的Na2s。4和Na2c。3混合溶液中滴加BaCb溶液，BaSO4先析出

B.BaCCh懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

C.BaSC)4和BaCCh共存的懸濁液中，。母。))=J_

c(CO；)26

D.BaSCU懸濁液中加入Na2cO3濃溶液，BaSCU不可能轉(zhuǎn)化為BaCCh

【答案】D

【解析】A項，KSp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),所以同濃度的NazSCU和Na2cO3混合溶液中滴加BaCb溶液，BaSO4

先析出，A正確。

B項，BaCCh懸濁液中加入少量的新制氯水，氯水顯酸性，消耗溶液中的CO32,促進碳酸鋼的溶解平衡右移，

因此c(Ba?+)增大,B正確。

c(SOj)c(Ba2+)K/BaSOJ1

C項，BaSCU和BaCCh共存的懸濁液中，。平)C正確。

c(COj)c(COj)c(Ba2+)^(BaCO3)26

D項，只要溶液中c(CO32-)?c(Ba2+)>Ksp(BaCC)3)就可以形成碳酸釧沉淀，所以BaSCU懸濁液中加入Na2CO3

濃溶液，BaSCU有可能轉(zhuǎn)化為BaCCh，D不正確。

【鞏固練習】

一、選擇題(每小題有1?2個選項符合題意)

1.25℃時，在含有大量PbL的飽和溶液中存在著平衡Pbb(s)―^Pb2+(aq)+2「(aq),加入KI溶液，下列說法

正確的是()

A.溶液中Pb2+和：F濃度都增大B.溶度積常數(shù)Ksp增大

C.沉淀溶解平衡向左移動D.溶液中Pb2+濃度減小

2.(2016海南高考)向含有MgCCh固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是()o

2+

A.c(CO1~)B.c(Mg)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)

3.(2015北京四中)有關(guān)CaC03的溶解平衡的說法中，不正確的是()

A.CaCCh沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B.CaCCh難溶于水，其飽和溶液不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液

C.升高溫度，CaCCh沉淀的溶解度增大

D.向CaCCh沉淀中加入純堿固體，CaCCh的溶解度降低

4.一定溫度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰時，下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.溶液中數(shù)不變B.溶液的pH不變

C.溶液的密度不變D.溶液中c(Ca2+)不變

5.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)榈S色，

再滴加一滴Na2s溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏?，根?jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系是()

A.AgCl=AgI=Ag2sB.AgCl<AgI<Ag2S

C.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S

6.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2moi/LCaCb溶液；@50mL

0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是()

A.④③②①B.②③④①C.①④③②D.①③②④

7.對平衡CO2(g)=CO2(aq)；AH=-19.75kJ/mol,為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法

是()

A.升溫增壓B.降溫減壓

C.升溫減壓D,降溫增壓

8.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（）

選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味

A說明該鉀鹽是K2c。3

氣體

向含有少量FeCh的MgCh溶液中加入足量Mg（OH）粉

B2除去MgCb溶液中少量FeCl

末，攪拌一段時間后過濾3

常溫下，向飽和Na2c。3溶液中加少量BaSCU粉末，過濾，說明常溫下K(BaCO)<K

Csp3sp

向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

(BaSO4)

C2H50H與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性

D檢驗制得氣體是否為乙烯

KMnCU溶液

9.下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A證明澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙向試管中加入適量的澳乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反

烯生成應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澳的四氯化碳溶液

B證明Mg（0H）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為向2mLimol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCh溶液，

Fe（0H）3沉淀再加入3滴1mol/LFeCh溶液

C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適

量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱

D測定鋁箔中氧化鋁的含量取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過堿石灰后，

測其體積為bL（已轉(zhuǎn)化為標準狀況下）

10.（2015天津高考）下列說法不F砸的是（）

A.Na與H2O的反應(yīng)是幅增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行

B.飽和Na2sCU溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

C.FeCb和MnCh均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D.Mg（OH）2固體在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）=Mg2+（aq）+2OH—（叫），該固體可溶于NH4cl溶液

11.將lOOmLO.lmol1的AgNCh溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生1.435g沉淀，則下列說

法正確的是（）

A.產(chǎn)生的沉淀為AgClB.產(chǎn)生的沉淀為AgF

C.產(chǎn)生的沉淀為AgF和AgCl的混合物D.溶度積：AgF小于AgCl

12.（2016海淀一模）將L5mL0.1mol/LNa2sO4溶液和l.OmLO.lmol/LBaCL溶液混合后得到濁液a,過濾得到

濾液b和白色沉淀c。下列分析不正確的是（）

2+2

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4^^Ba（aq）+SO4（aq）

B.若向濾液b中滴加0.01mol/LNa2sO4溶液，無明顯現(xiàn)象

C.若向濾液b中滴加O.Olmol/LBaCb溶液，會出現(xiàn)白色沉淀

D.若向濾液b中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，無明顯現(xiàn)象

二、填空題

1.(2015太原五中)(1)對于Ag2s(s)=^2Ag++S2-,其Ksp的表達式為。

(2)下列說法中不正確的是(填序號)。

①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的

③對于A1(OH)3(S)―^A1(OH)3―^A13++3OH，前者為溶解平衡，后者為電離平衡

2+

④除去溶液中的Mg,用OJT沉淀比用CO歹好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCCh大

⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全

(3汝口何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?

2.向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和NH4cl溶液，結(jié)果固體完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)各自作了

自己的解釋：

+++

甲：?Mg(OH)2(s)^^Mg2++2OJT；?NH4+H2O^^NH3?H2O+H；?H+OH==H2Oo由于③反應(yīng)

的發(fā)生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。

+

乙：①Mg(OH)2(s)^^Mg2++2O1T；(2)NH4+OH^^NH3?H2Oo

由于②反應(yīng)的發(fā)生，使平衡①右移，沉淀溶解。

(1)丙同學(xué)用下面的一種試劑重做了該實驗，證明甲、乙的解釋只有一種正確。他用的試劑是(提

示：弱酸弱堿鹽電離出的陰陽離子都水解，溶液酸堿性取決于水解程度的相對強弱)。

A.NH4NO3B.CH3COONH4(溶于水呈中性)

C.NH4HCO3(溶于水呈堿性)D.NH4F(溶于水呈酸性)

(2)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理

(填“甲”或"乙”)；完成NH4cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁溶解的離子方程式o

【答案與解析】

一、選擇題

1.CD

【解析】加入KI溶液，會使得c(r)增大，進而使得溶解平衡向左移動，c(Pb2+)減小，A錯、CD對；由于溫度不

變，所以Ksp不變，B錯。

2.A

【解析】MgCCh固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)-Mg2+(aq)+CC)32-(叫)，加入少量稀鹽酸可與CIV-

促使溶解平衡正向移動，故溶液中C(CO32-)減小，c(Mg2+)及c(H+)增大，—(MgCCh)只與溫度有關(guān)，不變。

故選Ao

3.B

【解析】CaCCh固體在溶液中達到溶解平衡后，沉淀溶解與沉淀生成速率相等，但不為0；一般來說，升高溫度，

有利于固體物質(zhì)的溶解；CaCCh難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，電離出Ca2+和COF，屬于強電解質(zhì)；

向CaCCh溶解平衡體系中加入純堿固體，增大了COF濃度，使溶解平衡向左移動，降低了CaCCh的溶解度。

4.A

【解析】題目已說明溫度不變，故不需考慮熱效應(yīng)。CaO+H2O=Ca(OH)2(s),使溶液中水減少而析出Ca(OH)2,

但溶液依然為飽和溶液！本題就相當于從飽和石灰水中移去部分飽和溶液，各組分的量變小了，但濃度等并不變。

5.C

【解析】根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理，反應(yīng)總是向生成溶解