高考總復習離子反應

【考綱要求】

1.了解電解質(zhì)的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離。

2.了解離子反應的概念，了解離子反應發(fā)生的條件，并會判斷離子在溶液中能否大量共存。

3.能運用書寫規(guī)則書寫常見反應的離子方程式；或結(jié)合具體反應對所給離子方程式進行正誤判斷。

【考點梳理】

考點一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

合物

相同點二者均為化合物

不同點在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谏鲜鰞煞N情況下均不導電

物質(zhì)種類酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機物

2.實例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析

溶質(zhì)微粒形式是否導電電解質(zhì)非電解質(zhì)

NaCl晶體Na+、CF(不自由)否是否

NaCl溶液Na+、Cl是否否

熔融的NaCl自由移動的Na+、Cl是是否

固態(tài)H2SO4H2SO4分子否是否

2-

H2sO4溶液H+、SO4是否否

液態(tài)純H2s。4H2sO4分子否是否

固態(tài)酒精酒精分子否否是

酒精水溶液酒精分子否否否

液態(tài)酒精酒精分子否否是

干冰CO2分子否否是

的水溶液是否否

C02CO2>H2co3、H83—、

2-

CO3>H+等

液態(tài)C02C02分子否否是

金屬銅Cu2+>e-是否否

要點詮釋：

(1).電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應是化合物。金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2).電解質(zhì)導電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。

(3).電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物；CO2、S02,S03>NH3溶于水后也導電，卻是與水

反應生成新物質(zhì)后電離而導電的，不是本身電離導電的，故屬于非電解質(zhì)。

(4).能導電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨能導電，但因其為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)(也不屬

于非電解質(zhì))；食鹽水能導電，但其為混合物，不屬于電解質(zhì)。溶于水不能導電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如BaSCU

難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質(zhì)。

考點二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

1、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)

相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導電，與溶解度無關(guān)

電離程度完全電離部分電離

不電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡

同表示方法電離方程式用“=="電禺方程式用

點溶液中溶質(zhì)只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子

微粒

強酸：HC1、HNCh、H2SO4HBr>HL弱酸：HF、HC1O、H2S、H2sCh、H3Po4、

HCQ等H2cO3、HSiO>CH3coOH、等。

實例23

強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2弱堿：NH3H2O>A1(OH)3等不溶性堿

絕大多數(shù)鹽：(、、水：

BaSCUAgClCaCO3)H2O

要點詮釋：

電解質(zhì)的強弱是以電離的程度來區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導電能力沒有必然聯(lián)系。

①BaSCU、CaCCh等雖然在水中溶解度很小，溶液的導電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分

是全部電離的，是強電解質(zhì)。

②濃氨水的導電性比極稀NaOH溶液強，但NH3-H2O屬于弱電解質(zhì)。

2.電離方程式的書寫方法：

(1)要求左邊書寫電解質(zhì)的化學式，右邊寫電解質(zhì)電離出的離子的化學式，不同離子間用加號相連。強電解質(zhì)

用“=="，弱電解質(zhì)用

+2++22+

如：H2SO4==2H+SO4-；NaHSO4==Na+H+SO4-;Ca(HCO3)2==Ca+2HCO3

+

CH3coOH=CH3coeT+H+；NH3?H2O#NH4+OH-；H2O=H++OH-

(2)電離過程中，元素或原子團的化合價不變。離子所帶電荷數(shù)等于它在化合物中顯示的化合價。

(3)檢查電離方程式書寫是否正確時，不僅要檢查質(zhì)量是否守恒(即電離前后原子的種類是否相同和個數(shù)是否

相等)，而且要檢查電荷是否守恒(即電離后的陰、陽離子所帶負、正電荷總數(shù)是否相等)。

(4)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步，如碳酸電離方程式：

+；+2

H2CO3^^H+HCO3HCO3^^H+CO3

(5)多元弱堿電離方程式一步寫出，如氫氧化鐵電離方程式：Fe(OH)3?^Fe3++3OH—

3.酸、堿、鹽的定義

(1)酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(1)的化合物叫做酸。

++-

HC1=H++crH2SO4=2H+SO產(chǎn)HNO3=H+N03

(2)堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的的化合物叫做堿。

NaOH=Na++OHBa(OH)2=Baz++201rKOH=K++Off

(3)電離時生成金屬陽離子(或鏤根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

2+3+

NH4NO3=NHj+NCVMgCL=Mg+2CFFez(S04)3=2Fe+3so/

考點三、離子反應

1.定義：由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，像

這樣，有離子參加的反應，就叫做離子反應。

2.本質(zhì)：反應物中的某些離子的濃度減小。

3.發(fā)生條件：

①生成難溶(或微溶)的物質(zhì),如A1(OH)3、BaSO4>Ag2so4、CaS04>Ca(0H)2等。

②生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。

③生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO?、S02>NH3等。

④發(fā)生氧化還原反應：如Zn與硫酸銅溶液：Zn2++Cu==Zn+Cu2+

考點四、離子方程式

1.概念：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

2.書寫離子方程式的四個步驟(以碳酸鈣和鹽酸的反應為例)：

“一寫”：首先以客觀事實為依據(jù)寫出反應的化學方程式：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2t+H20

“二改”(或拆)：把易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式(最關(guān)鍵的一步)：

+2+

CaCO3+2H+2Cl==Ca+2Cr+CO2t+H20

注意：(1)書寫離子方程式時，反應物或生成物中易溶的強電解質(zhì)(強酸、強堿和可溶性鹽)必須寫成陰、

陽離子的形式。難溶的強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)和單質(zhì)則必須保留化學式。

(2)對于微溶性的強電解質(zhì)：①在反應物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(0H)2以Ca2+、0IT存在，可

以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(0H)2固體形式存在，不能拆成離子形式。②在生成物中，一般不

能拆，以化學式形式表示。

(3)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCCh-寫成H++CO32-是不對的。

“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應的離子：

+2+

CaCO3+2H==Ca+CO2f+H20

“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

3.離子方程式的意義：

化學方程式只表示某一個具體反應，而離子方程式表示的是某一類反應，并且它只寫參與反應的離子，更

2+

能體現(xiàn)反應本質(zhì)。例如：離子方程式CO3+2H==CO2f+H20表示可溶性碳酸鹽和強酸在溶液中的反應，如

Na2c。3和鹽酸的反應。

考點五、離子方程式的正誤判斷

一個離子方程式是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反應的真實情況。我們可以從以下幾個方面進行

判斷：

(1)是否以客觀事實為依據(jù)：如鐵與稀鹽酸反應就不能寫成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t,而應寫成：Fe+2H+

2+

=Fe+H2to

(2)是否符合質(zhì)量守恒定律，即式中等號兩邊各種原子的種類和個數(shù)是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應不能

+3+

寫成：A1+3H=A1+H2t,而應寫成：2Al+6H+=2AF++3H2t?

(3)電荷是否守恒

如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應不能寫成：Ag++Cu==Cu2++Ag,應寫成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。

(4)電解質(zhì)拆分要正確：

2+

如碳酸鋼和稀硝酸反應不能寫成：CO3+2H=H2O+CO2t,因為碳酸鋼難溶于水要保留它的化學式，這個

+2+

反應的離子方程式應寫成：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t。

(5)要注意陰陽離子配比：

+2-2++

如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H+SO4+Ba+OH~==BaSO4I+H2O,錯在SCU?-和H>Ba?+和O1T未遵

+22+

循1：2這一組成。應為：2H+SO4-+Ba+2OH^==BaSO4I+2H2Oo

(6)注意反應中的“量”

有些反應，反應物的相對量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。

如Ca(HCCh)2溶液與NaOH溶液：

2+2

若NaOH溶液過量，離子方程式為：Ca+2HCO3+2OH==CaCO3I+CO3+2H2O

2+

若Ca(HCO3)2溶液過量，離子方程式為：Ca+HCO3~+OH==CaCO3I+H2O

考點六、判斷溶液中離子是否能大量共存

1、能相互反應的離子顯然不能大量共存，主要有以下幾種情形：

（1）在反應里生成難溶或微溶物質(zhì)（如CaCCh、BaSO4>AgChCu（OH）2等）。

BaCb+H2so4=BaSO4I+2HC1

（2）在反應里生成氣態(tài)物質(zhì)（如C02、S02>NH3等）。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

（3）在反應里生成弱電解質(zhì)［包括水、弱酸（如CH3co0H）、弱堿（如NH3?H2。）等）］o

NaOH+HCl=NaCl+H2O

CH3COONa+HC1=CH3COOH+NaCl

（4）發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++2「==2Fe2++L

下圖中相應氧化性離子可以把下面對應還原性離子氧化

I、N（V、SO廠只有在酸性環(huán)境下才表現(xiàn)氧化性

II、酸性環(huán)境可加大MnOJ、C1CF的氧化性

2、注意限定條件：

①若限定溶液的顏色為無色溶液，則MnOj（紫色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）等有色離

子不能存在，應首先將這四種離子排除。

2

②在強酸性溶液中，OH」及弱酸根陰離子（如CO32-、SO3^S2-、CH3coeT、CK”等）均不能大量存在；

③在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子（如NH4+、Al3\Mg2+、Fe3\Ci?+等）均不能大量存在；

④酸式弱酸根離子（如HCO3-、HSO3一等）在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。

【典型例題】

類型一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念

例1、下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2s0八④Cu、⑤CH3COOH、@NH3-H20,⑦CO?、⑧乙醇、⑨水，

是電解質(zhì)；是非電解質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

【思路點撥】一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，前提首先應該是化合物。

【答案】②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④

【解析】本題考查基本概念的記憶與理解，電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；而非電?/p>

質(zhì)指的是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。首先判斷是否是化合物，然后判斷水溶液中或熔化狀態(tài)下

能否導電，是化合物的有②③⑤⑥⑦⑧⑨，而NaCl溶液是混合物，是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)。

【總結(jié)升華】只要在水溶液中、熔化狀態(tài)下任一條件導電，就是電解質(zhì)，比如某些共價化合物熔化狀態(tài)下都不導

電，但溶于水可以導電，所以就是電解質(zhì)；水溶液中、熔化狀態(tài)下都不導電才是非電解質(zhì)。

舉一反三：

【變式I】以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳

⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨硫酸領(lǐng)⑩氯氣

其中是電解質(zhì)；是非電解質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)

且能導電。

【答案】③⑧⑨；④⑥；①②⑦

【變式2】下列敘述正確的是()

A.液態(tài)HC1、固體NaCl均不導電，所以HC1、NaCl均不是電解質(zhì)

B.酸堿鹽均是電解質(zhì)

C.銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液和熔化時均不導電，所以它們屬于非電解質(zhì)

【答案】BD

【變式3】今有一種固體化合物X,X本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說

法中，正確的是()

A.X是一定為電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類D.X可以是任何化合物

【答案】A

【變式4】下列各選項中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z,其中與下圖三個圓所示的從屬關(guān)系不相符的是:

A、置換反應、氧化還原反應、化學反應

B、膠體、分散系、混合物

C、非電解質(zhì)、電解質(zhì)、混合物

D、堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物

【答案】C

類型二、強、弱電解質(zhì)的概念

例2、下列物質(zhì)中：(1)屬于電解質(zhì)的是；(2)屬于非電解質(zhì)的是；(3)屬于強電解質(zhì)的是

;(4)屬于弱電解質(zhì)的是；(5)能導電的是=

A.NaOH溶液B.CuC.冰醋酸D.氫硫酸E.蔗糖溶液F.BaSO4

G.氨水H.CuSCU晶體I.熔化的KOHJ.無水乙醇

【思路點撥】根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念進行判斷。

【答案】(1)C、F、H、I(2)J(3)F、H、I(4)C(5)A、B、D、G、I

【解析】注意：氫硫酸是H2s的水溶液，屬混合物，故氫硫酸不是電解質(zhì)，更不是弱電解質(zhì)。離子化合物在水溶

液里、熔融狀態(tài)下能導電，共價化合物中的電解質(zhì)在水溶液里能導電，金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)能導電。

【總結(jié)升華】

(1)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，應先將這些物質(zhì)排除。

(2)冰醋酸是純醋酸，而氫硫酸是用S的水溶液。

舉一反三：

【變式1】下列屬于強電解質(zhì)的是（）

①NaOH②NH3-H2O③AgCl④醋酸⑤NaHCCh

A.①②⑤B.①③④C.②③④D.①③⑤

【答案】D

【變式2】下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）

ABCD

強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3

弱電解質(zhì)

CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非電解質(zhì)（蔗糖）

Ci2H22O11BaSO4C2H5OHH2O

【答案】C

類型三、電離方程式的書寫

例3.下列電離方程式正確的是（）

+2-++2

A.H2CO3^^2H+CO3B.NaHCO3^^Na+H+CO3"

++2-+-

C.NaHSO4==Na+H+SO4D.HC1O==H+C1O

【思路點撥】先判斷強弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)用“二"，弱電解質(zhì)用。

【答案】C

【解析】A、B項應分步寫出，D項為。

【總結(jié)升華】正確書寫電離方程式是寫好離子方程式的基礎(chǔ)。

舉一反三：

【變式1】下列電離方程式正確的是（）

+2+

A.CH3COOH；----^CH3COO+HB.CaCO3^------^Ca+CO;

C.NaCl==Na++Cl-D.HCKSH++Cr

【答案】AC

【解析】電離方程式中只有強電解質(zhì)才完全電離，用"===="，弱電解質(zhì)在水中部分電離用“一^''。CH3coOH

是弱電解質(zhì)，CaCO3>NaChHC1是強電解質(zhì)。

【變式2】下列電離方程式書寫錯誤的是

2+2+2

A、BaSO4==Ba+SO4-B、H2SO4==2H+SO4-

+22+

C、KC1O3==K+C1+3O-D、Ca（OH）2==Ca+2OH-

【答案】C

【變式3】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

(1)Na2SO4(2)Fe(OH)3(3)H2SO4(4)CH3COONH4

【答案】

+2

(l)Na2SO4=2Na+SO4-

3+

(2)Fe(OH)3^Fe+3OH-

2

⑶H2so4=2H++SO4-

+

(4)CH3COONH4=CH3COO+NH4

【變式4】下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯誤的是()。

++2++2

A.NaHCO3==Na+H+CO3B.NaHSO4==Na+H+SO4

C.MgC12==Mg++C12—D.Ba（OH）2==Ba2++2OH-

【答案】AC

2

【解析】HCC>3一為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H+與CO3,應寫為NaHC03==

+2

Na+HCO3,A錯。NaHSO4中的HSOJ在水溶液中能夠完全電離成H+與SO4,B正確。MgCl2電離應寫為

MgCb==Mg2++2CF,C錯。Ba（OH）2是強堿，D正確。

+

【總結(jié)升華】NaHSCU在受熱熔化時只能電離成金屬陽離子和酸根離子，無H+生成，電離方程式為NaHSO4==Na

+HSO4O

類型四、離子方程式的書寫與正誤判斷

例4、下列離子方程式中，不正確的是（填序號）

2-+

①大理石跟鹽酸反應：C03+2H=C02f+H20

②硫酸銅溶液跟氫氧化鋼溶液反應：Ba"+S04"=BaS0八

2+

③把金屬鐵放入稀硝酸中：Fe+2H=Fe+H2f

④銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu"+Ag

2+

⑤碳酸鈣跟鹽酸反應：CaC03+2HC1=Ca+2Cr+H=0+C02t

2+2-+

⑥氫氧化領(lǐng)溶液跟硫酸反應；Ba+S04+0r+H=H20+BaS041

【思路點撥】關(guān)鍵檢查拆與不拆。

［答案］①②③④⑤⑥

【解析】本題考查離子方程式的書寫。①中大理石的主要成分碳酸鈣難溶于水，所以不能拆；②中是同時發(fā)生了

2+2-2+

兩個離子反應：Cu+S04+Ba+20H=CU（0H）2I+BaS04I；③中鐵放入稀硝酸中生成Fe"和NO氣體；④中不滿足電

荷守恒；⑤中鹽酸沒有拆，⑥中不能將其中的中和反應局部約分，應為：Ba2++S0/+20H-+2H=2壓O+BaSChI。

【總結(jié)升華】判斷離子方程式正誤的方法是“五查”“三看”?！拔宀椤保阂徊榛瘜W式是否需改寫或改寫是否正

確；二查”==”或"二^”使用是否恰當；三查兩個守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等（對

氧化還原反應）；五查反應是否符合客觀事實?！叭础保阂豢捶磻h(huán)境，到底是酸性介質(zhì)還是堿性介質(zhì)；二看

物質(zhì)的溶解性；三看反應的可能性，即反應是否能發(fā)生，或者反應過程中的過量與不足的討論。

舉一反三：

【變式1】下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.碳酸鈣與鹽酸反應：C03"+2H=C02t+H20

2+2

B.硫酸和氯化鋼溶液反應：Ba+S04~=BaS04I

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+

D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

【答案】B

【解析】A項錯誤，碳酸鈣難溶于水，應用化學式表示；C項錯誤，反應前后電荷不相等；D項錯誤，違背了客

觀事實，鐵在發(fā)生置換反應時一般生成Fe?+。

【變式2］（2016豐臺二模）下列用于解釋事實的方程式中，不合理的是

光昭

A.氯水應保存在棕色試劑瓶內(nèi)：2HC10—+CLt

B.氯水具有殺菌、漂白作用：C12+H2O,*HC1+HC10

C.將氯水滴到淀粉KI試紙上，試紙變藍：CL+2r=2cr+L

+

D.在實驗室用漂白液和適量稀鹽酸制取少量氯水：CW+Cr+2H=C12+H20

【答案】A

【解析】A項，氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解2HC10三=2HCl+02t,故A不合理；B項，氯水中的次氯

酸因為具有氧化性而具有殺菌、漂白作用，故B合理；C項，氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單

質(zhì)遇到淀粉變藍，即將氯水滴到淀粉KI試紙上，試紙變藍，故C合理；D項，漂白液和適量稀鹽酸之間發(fā)生氧

化還原反應可以得到氯氣，故D合理。故選A。

【變式3】下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()

2+

A.Mg+2OH-=Mg(OH)2；

MgS04+Ba(OH)2=Mg(OH)2I+BaS043

B.Fe+Cu2+^Fe2++Cu

Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+Cu

C.Ag++Cl-=AgClI

AgNO3+HCl=AgCl；+HNO3

D.CO2+2OH-=C0=+H2O

C02+Ca(0H)2=CaCO3(+H20

【答案】C

【解析】A項離子方程式中的生成物只有一種Mg(OH)z沉淀，而改寫后的化學方程式中卻出現(xiàn)了Mg(0H)2、BaSO,

兩種沉淀，故錯誤；B項離子方程式表示的是Fe與含C/+的溶液反應，生成可溶于水的Fe?+的化合物，而化學

方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的Cu(OH”與Fe(OH)”事實上，F(xiàn)e是不能與Cu(0H)2發(fā)生置換反應的，故B項錯誤；

C項正確；D項離子方程式表示(%與強堿溶液反應生成了可溶于水的碳酸鹽，而化學方程式中所出現(xiàn)的碳酸鹽

卻是難溶于水的Cat%,與要求不符，故錯誤。

【變式4】能正確解釋下列反應原理的離子方程式是()

2+

A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：2cH3coOH+CaCO3=Ca+2cH3coCT+CO?t+H2O

2+

B.用小蘇打治療胃酸過多：CO3+2H=CO2t+H2O

C.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

2+

D.碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca+0H-=CaCO3I+H20

【答案】A

+3+

【解析】B項，小蘇打為NaHCCh，離子方程式應為：HCO3+H=CO2t+H2O；C項，電荷不守恒，應為：2Fe+

2+2+2+

Cu=2Fe+Cu；D項,注意石灰水少量，應為：2HC03-+Ca+2OH-=CaCO3I+2H20+CO?"

【總結(jié)升華】用離子方程式解釋某些化學實驗現(xiàn)象或化學原理是近幾年新出現(xiàn)的題型。

類型五、與量有關(guān)的離子方程式的書寫與正誤判斷

例5、向Ca(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，請寫出離子方程式。

【思路點撥】酸式鹽和堿反應的離子方程式書寫時一般規(guī)律為“先中和后成鹽”，即先考慮弱酸酸式酸根(如

HCOs-)與的中和反應(生成HQ和CO3人),再考慮溶液中的陽離子(如Ca")與游離出來的弱酸根離子(如

COD間的反應。

2+--2-

【答案】Ca+2HC03+20H==2H20+CaC03I+C03

【解析】將溶液中Ca(HC03)2定為1,即為1molCa”和2molHCOJ。中和2molHCO3-需2molOH,生成2mol

HQ和2molCO/，溶液中有1molCa"會與1molCO3-反應生成CaCOs沉淀,所以溶液中還剩1molCO),

【總結(jié)升華】此類問題一般是設(shè)少量的一方為“1”入手分析。

舉一反三：

【變式1】向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，請寫出離子方程式。

2+-

【答案】Ca+HCO3+OH==H2O+CaCO3I

【變式2】能正確表示下列反應的離子方程式的是()

A.CL通入NaOH溶液：Cl2+OH=C1+CIO+H,0

2+

B.NaHCCh溶液中加入稀鹽酸：CO3-+2H=CO2?+H2O

3++

C.AlCb溶液中加入過量稀氨水：Al+4NH3.H2O=A1O2+4NH4+2H2O

+2+

D.Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO3==3Cu+2N0T+4H2O

【答案】D

【解析】A項不滿足電荷守恒和原子守恒，正確的離子方程式為Cb+20H—^=Cr+C1CT+H2O,A項錯誤;

+

NaHCCh的電離方程式為NaHCO3=Na+HCOF，NaHCO3與稀鹽酸反應，實質(zhì)是HCO?和父發(fā)生反應HCOF+

+

H=CO2t+H2O,B項錯誤；氫氧化鋁不能與過量氨水反應，AlCb中加入過量氨水，反應的離子方程式為：

3+

Al+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NH^,C項錯誤；銅溶于稀硝酸生成硝酸銅，還原產(chǎn)物為NO,則D正確。

2

【變式3](2015高考?上海卷)離子方程式2Ca2++3HCO3+3OH=2CaCO3；+CO3+3H2O可以表示

A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應B.NaHCO3與澄清石灰水反應

C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應D.NH4HCO3與澄清石灰水反應

【答案】AB

2+22

【解析】2Ca+3HCO3+3OH=2CaCO3；+CO3+3H2O實質(zhì)是HCO3+2OH=CO3+H2O和

Ca2++CO32-=CaC03j的組合，AB正確；C項，全部產(chǎn)生CaCCh;D項，鏤離子與氫氧根離子可能參加反應

生成NH3?H2。。故選AB。

【變式4】下列反應的離子方程式中不正確的是()

2+-+2-

A.用S04與Ba(0H)2溶液反應：Ba+20H+2H+S04=BaS041+2H20

B.Ca(HC()3)2與過量Ca(0H)2溶液反應：Ca^+ZHCCV+201T=CaC03I+C01+2壓0

2--

C.Na2cO3溶液中通入少量CO2：C03+CO2+H20=2HC03

+

D.CHCOOH溶液與NH3?壓0溶液反應：H+OH~=H2O

【答案】BD

【解析】B項，離子方程式為：Ca2++HCOs+0H^=CaC03I+H2O,D項，正確的離子方程式為CH3COOH+

+

NH3?H20=CH3C00"+NH4+H20?

類型六、有關(guān)“離子能否大量共存”的考查

3232

例6、(2015上海高考)某無色溶液含有下歹璃子中的若干種：H+、NH4\Fe\Ba\Al\CO3-,C「、OH->NCV。

向該溶液中加入鋁粉，只放出出，則溶液中能大量存在的離子最多有

A.3種B.4種C.5種D.6種

【思路點撥】要注意題干的限制條件：無色溶液；向該溶液中加入鋁粉，只放出H2,可能是強酸溶液或強

堿溶液。

【答案】c

【解析】溶液為無色，可排除Fe3+；向該溶液中加入鋁粉，只放出H2,可能是酸溶液，則CO32-、OH-不存

3

在，NCh一不產(chǎn)生氫氣，則溶液中能大量存在的離子最多有5種。如果是強堿溶液，H+、NH4\Al\不能大量共

存，則溶液中能大量存在的離子最多也有5種。

故選C。

【總結(jié)升華】在給定條件下相互之間不反應的離子能夠大量共存。

舉一反三：

【變式1](2016山東濟寧一中)下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是()

A.在含有大量「離子的溶液中：C「、Fe*A產(chǎn)、Cu2*

B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe"、NHlCl-,NO3-能夠大量共存

C.在由水電離出的C(H+)=10「"mol?的溶液中：Na+、Ba-C「、Br-

D.在加入Al能放出大量壓的溶液中：NH?+、SO?~、C「、HCOs-

【答案】C

【解析】A.「、Fe時會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液,

在酸性溶液中H\Fe'N(V會發(fā)生氧化還原反應而不能夠大量共存，錯誤；C.在由水電離出的c(H+)=l(F%ol

-的溶液可能是酸性，也可能是堿性，無論是酸性溶液還是堿性溶液中：Na\Ba?+、Cl一、Br一都能大量共存,

正確；D.在加入A1能放出大量的溶液可能是酸性也可能是堿性，在堿性溶液中：NH/、HC%一會發(fā)生復分解

反應而不能夠大量共存，在酸性溶液中HC03一會發(fā)生復分解反應而不能夠大量共存，錯誤。

【變式2】(2016河南羅山高中)有一無色未知溶液中檢驗出有Ba,Ag+,同時又測得其酸性很強。某學生還要

鑒定此溶液中是否大量存在①②Fe"③④N(V⑤S"⑥CO/⑦NHj⑧Mg"⑨Al",而事實上有

部分離子不用鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的是()

A.③⑤⑥⑦⑨B.①②⑤⑥⑧

C.③④⑦⑧⑨D.①②③⑤⑥

【答案】D

【解析】未知溶液中檢驗出有Ba\Ag+,則和銀離子、銀離子反應的③⑤S2-⑥CO廠不能存在，無色溶液中①

Cu?+②Fe"不能存在，未知溶液酸性很強，所以和氫離子反應的⑥CO5不能存在.

故選Do

【鞏固練習】

一、選擇題：（每題有1-2個選項符合題意）

1.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）

A.液態(tài)HC1不導電，所以HC1不是電解質(zhì)

B.NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì)

C.SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)

D.BaSCU在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質(zhì)

2.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（）

A.化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸

B.化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C.化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽

+

D.NH4cl的電離方程式是：NH4C1=NH4+Cr,所以NH4cl是鹽

3.NaHSCU在水溶液中能夠電離出Na+、廣和下列對于NaHSCU的分類不正確的是（）

A.NaHSCU是鹽B.NaHSCU是酸式鹽

C.NaHSCU是鈉鹽D.NaHSCU是酸

4.下列各組物質(zhì)中，按能導電、是強電解質(zhì)、是弱電解質(zhì)、是非電解質(zhì)的順序排列的是（）

A.CuCaCO3冰醋酸SO2

B.CUSO4晶體NaOHNH3H2OCH3CH2OH

C.石墨NaClH3PO4Cu

D.熔融NaClNa2OAICI3CC14

5.下列反應屬于離子反應的是（）

A.氫氣還原氧化銅B.膽研失去結(jié)晶水

C.酸堿中和反應D.二氧化硫與氧化鈣的反應

6.下列離子反應不能發(fā)生的是（）

A.KHCO3+HC1=KC1+CO2f+H2O

B.AgNO3+NaCl=AgCl；+NaNO3

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOH

D.2HC1+Na2so4=2NaCl+H2so4

7.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是)

；

A.CU(OH)2+HC1CU(OH)2+CH3COOHB.NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCI

；

C.NaHCO3+NaOHCa(HCO3)2+NaOHD.BaCL+H2so4；Ba(OH)2+H2SO4

8.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）

A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸

B.BaCL溶液與Na2sCU溶液；Ba（OH）2溶液與H2sCU溶液

C.Na2c。3溶液與硝酸溶液；CaCCh溶液與硝酸溶液

D.石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸

9.離子方程式Ba2++SO42-=BaSO。它可能表示（）

①可溶性鈿鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應②氫氧化鋼溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應③

稀硫酸與可溶性領(lǐng)鹽溶液之間的反應④氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應

A.①②B.①②④

C.②③D.①②③

10.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是

A.氫氧化鋼溶液與鹽酸的反應：OH-+H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+

C.CH3coOH溶液與NH3HO溶液反應：H+OH=H2O

+2+

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

11.下列反應中，可用離子方程式H++OH—==H20表示的是()

△

A.NH4Cl+NaOH^=NaCl+NH3T+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

C.NaOH+NaHCC)3==Na2cO3+H2O

D.NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

12.在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO。表示的是

A.BaCl2+K2SO4=BaSO4i+2KCl

B.BaCCh+H2so4=BaSO4i+CO2T+H2O

C.Ba（NO3）2+H2s04=BaSO4i+2HNO3

D.Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4；+K2SO4+2H2O

+2

13.在Na2so4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na>SO4->OJT的個數(shù)比是8：1：2,則溶液中Na2so公

NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是（）

A.1：1：1B.1：4：2

C.1：2：4D.1：3：2

14.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（）

+2

A.NH4>AF+、SO4\N03-B.K+、Na\N03>SO?"

+

C.K+、Mn04>NH4+、N03D.Na+、K,HCO3\N03

15.（2016東城一模）下列用于解釋事實的離子方程式書寫正確的是（）。

A.鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+

2

B.硫化鈉溶液呈堿性：S-+2H2OH2S+20H

+

C.氯水具有漂白性：Cl2+H202H+C1+CIO

D.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H++2CT要&IhT+CbT

16.在做溶液導電性的實驗裝置中盛一定量的CuS04溶液，此時通電，燈泡發(fā)光，再不斷的加入某種物質(zhì),

會發(fā)現(xiàn)燈泡