《第1課時化學(xué)反應(yīng)速率》分層訓(xùn)練夯實基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A.對任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種反應(yīng)產(chǎn)物濃度的增加來表示C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·s-1,就是指在該時間內(nèi)反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的濃度變化都為0.5mol·L-1·s-1D.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量2.在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B),則此反應(yīng)可表示為()A.2A+3B2C B.A+3B2CC.3A+2B3C D.A+BC3.四位同學(xué)同時進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率測定實驗,分別測得反應(yīng)速率如下:①v(A)=0.15mol·L-1·s-1;②v(B)=0.6mol·L-1·s-1;③v(C)=0.4mol·L-1·s-1;④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。其中,反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A.① B.② C.③ D.④4.已知反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為()A.v(NH3)=0.010mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C.v(NO)=0.0010mol·L-1·s-1D.v(H2O)=0.045mol·L-1·s-15.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中正確的是()A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)6.用純凈的CaCO3與1mol·L-1100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。關(guān)于此反應(yīng),下列說法不正確的是()A.可以用單位時間內(nèi)CaCO3質(zhì)量的減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率B.可以用單位時間內(nèi)生成CO2的量表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率C.可以用單位時間內(nèi)溶液中Ca2+濃度的增加表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率D.可以用單位時間內(nèi)CaCO3濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率7.反應(yīng)2A+B3C+4D在不同條件下進(jìn)行,下列表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1.0mol·L-1·s-18.已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。一定條件下,向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()A.3min時,用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率B.從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol·L-1·min-1C.13min時,向容器中充入2mol氦氣,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加D.13min時,反應(yīng)停止9.某溫度時,在容積為3L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)反應(yīng)開始至2min末,X的反應(yīng)速率為。

(3)該反應(yīng)是由(填序號)開始的。

①正反應(yīng)②逆反應(yīng)③正、逆反應(yīng)同時提升能力跨越等級1.用大理石(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))與稀鹽酸反應(yīng)制CO2,實驗過程記錄如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()A.OE段表示的反應(yīng)速率最快B.EF段表示的反應(yīng)速率最快,收集的CO2最多C.FG段收集的CO2最多D.OG段表示隨著時間的推移,反應(yīng)速率逐漸增大2.已知反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系式應(yīng)該為()A.45v(NH3)=v(O2) B.56v(O2)=v(HC.23v(NH3)=v(H2O) D.45v(O2)=3.對于反應(yīng)2A+B3C+4D,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1mol·L-1·s-14.在一定條件下,將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若在2s末測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s末時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1④2s末時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%其中正確的是()A.①④ B.①③ C.②④ D.③④5.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L-1·s-1B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L-1C.反應(yīng)開始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)6.在一定溫度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.30mol·L-1D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%7.(雙選)900℃時,向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯,發(fā)生反應(yīng):(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1,經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:時間/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列說法不正確的是()A.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑,則反應(yīng)速率不變B.反應(yīng)在前20min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.04mol·L-1·min-1C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時乙苯的濃度為0.2mol·L-1D.30min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)8.在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為物質(zhì)系數(shù)。在0~3min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:物質(zhì)時間XYZQ起始(mol)0.712min末(mol)0.82.70.82.73min末(mol)0.8已知2min內(nèi)v(Q)=0.075mol·L-1·min-1,v((1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:起始時n(Y)=,n(Q)=。

(2)方程式中m=,n=,p=,q=。

(3)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率。

(4)2min末Q的轉(zhuǎn)化率為。

(5)試判斷在2min內(nèi)v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”),在2min末~3min末v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

貼近生活拓展創(chuàng)新某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響(1)在25℃下,控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,進(jìn)行下列對比實驗。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560V1V2測得實驗①和②溶液中的Cr2O7則表格中V1=,V2=。

(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為(填化學(xué)式)。

(3)實驗①和②的結(jié)果表明;實驗①中0~t1min反應(yīng)速率v(Cr3+)=mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。

參考答案夯實基礎(chǔ)·輕松達(dá)標(biāo)1.D中和反應(yīng)速率很快,但有的沒有明顯現(xiàn)象,A錯;在化學(xué)反應(yīng)中,由于固體和純液體的濃度視為常數(shù),其濃度變化值為零,故不能用它們表示反應(yīng)速率,B錯;C項中單位錯,濃度變化單位應(yīng)為mol·L-1,并且由于化學(xué)式前的系數(shù)不一定相同,在該時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化不一定都為0.5mol·L-1。2.C由3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)可推出:v(A)v(B)=32,v(B)3.D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)之比,將A、B、C、D的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化成A的速率,然后再進(jìn)行比較。4.C先求出v(H2O)。由題意可知,v(H2O)=0.45mol10L30s=0.0015mol·L-1·s-1,D錯誤。再根據(jù)反應(yīng)速率與方程式中物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)的關(guān)系求出v(NH3)v(NH3)=46v(H2O)=46×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·v(O2)=56v(H2O)=56×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1·v(NO)=v(NH3)=0.0010mol·L-1·s-1可見,A、B錯誤,C正確。5.C反應(yīng)速率關(guān)系式為v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)=3∶2∶4∶3,可知C正確。6.DCaCO3為固體,濃度不變化,D項錯誤。7.B都換算成用B表示的反應(yīng)速率:A項v(B)=v(A)2=0.25mol·L-1B項v(B)=0.3mol·L-1·s-1;C項v(B)=v(C)3=0.83D項v(B)=v(D)4=0.25mol·L-1則B項的值最大,反應(yīng)速率最快。8.B3min時反應(yīng)還沒有平衡,A項錯誤。達(dá)到平衡時,v(H2)=3v(CO2)=0.225mol·L-1·min-1,B項正確。由于容器的容積沒有變化,所以通入2mol氦氣各成分的濃度沒有變化,化學(xué)反應(yīng)速率不變,C項錯誤。13min時反應(yīng)達(dá)到平衡,正、逆反應(yīng)速率相等,但不等于零,D錯誤。9.答案(1)2Z+Y3X(2)0.067mol·L-1·min-1(3)③解析(1)由圖知Z、Y為反應(yīng)物,X為反應(yīng)產(chǎn)物,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng),Z、Y、X三物質(zhì)的系數(shù)之比為(2.0-1.6)∶(1.2-1.0)∶(1.0-0.4)=2∶1∶3。(2)v(X)=(0.8-0.4)mol3L提升能力·跨越等級1.BCaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。圖像的橫坐標(biāo)表示時間,縱坐標(biāo)表示生成二氧化碳的體積,可用單位時間內(nèi)放出CO2的體積來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,表現(xiàn)在圖像上就是曲線的斜率,斜率越大,反應(yīng)速率越大,一定時間內(nèi)放出的CO2越多。由圖可以看出,EF段反應(yīng)速率最快,收集的CO2最多;整個反應(yīng)過程中,反應(yīng)速率不是逐漸增大,所以只有B項正確。2.D根據(jù)反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O可知,v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。v(NH3)∶v(O2)=4∶5?54v(NH3)=v(O2),因此A不正確。v(O2)∶v(H2O)=5∶6?65v(O2)=v(H2O),因此B不正確。v(NH3)∶v(H2O)=4∶6?32v(NH3)=v(H2O),因此C不正確。v(O2)∶v(NO)=5∶4?45v(O2)=v3.B可將反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為用B表示的速率,然后比較大小即可。A項:v(B)=v(A)2=0.25mol·LB項:v(B)=0.3mol·L-1·s-1C項:v(B)=v(C)3≈0.27mol·LD項:v(B)=v(D)4=0.25mol·L則B項中速率最大。4.B2s末C的濃度為0.6mol·L-1,則2s末n(C)=0.6mol·L-1×2L=1.2mol,由“三段式”分析:2A(g)+B(g)2C(g)開始/mol 4 2 0轉(zhuǎn)化/mol 1.2 0.6 1.22s末/mol 2.8 1.4 1.2v(A)=1.2mol2L×2s=0.3mol·L-1·s-1,v(B)=0.6mol2L×2s=0.15mol·L-1·s-1,2s末時A的轉(zhuǎn)化率為5.Cv(Z)=1.58mol2L×10s=0.079mol·L-1·s-1,A項錯誤;反應(yīng)開始到10s,X物質(zhì)的量濃度減少量為1.20mol-0.41mol2L=0.395mol·L-1,B項錯誤;10s內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為1.00mol-0.21mol1.00mol×100%=79.0%,C項正確;X、Y6.CH2O2的催化分解反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑,根據(jù)生成氧氣的體積確定過氧化氫的物質(zhì)的量,6min時,n(O2)=1×10-3mol,消耗的H2O2的物質(zhì)的量n(H2O2)=2×10-3mol,則剩余H2O2的濃度c(H2O2)=0.2mol·L-1,C錯誤;0~6min,Δc(H2O2)=0.2mol·L-1,v(H2O2)=0.2mol·L-1÷6min≈3.33×10-2mol·L-1·min-1,A正確;隨著反應(yīng)進(jìn)行,過氧化氫濃度減小,反應(yīng)速率減小,故B正確;開始n(H2O2)=4×10-3mol,0~6min消耗了2×10-3mol,分解率為50%,D正確。7.BC由題給表格中數(shù)據(jù)可知,30min后苯乙烯的物質(zhì)的量不再變化,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),D項正確;水蒸氣對該反應(yīng)體系來說為“惰性氣體”,恒容下充入水蒸氣不影響反應(yīng)速率,A項正確;前20min內(nèi)v(H2)=0.40mol-0.24mol2L×20min=0.004mol·L-1·min-1,B項錯誤;900℃平衡時,乙苯的濃度為8.答案(1)2.3mol3mol(2)1423(3)0.05mol·L-1·min-1(4)10%(5)<=解析對比X的起始量和2min末的量可知,起始時反應(yīng)逆向進(jìn)行。Δn(Q)=v(Q)·V·Δt=0.075mol·L-1·min-1×2L×2min=0.3mol。利用“三段式”法對反應(yīng)過