（人教版）《原電池化學電源》質(zhì)量檢測試題（滿分：100分時間：50分鐘）一、單項選擇題（每題6分，共48分）1．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的電池反應是：Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2，則負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是(D)A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．Zn解析：由題給總方程式得：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，故Zn為負極。2．鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是(B)①有5.6g金屬被腐蝕②有6.5g金屬被腐蝕③在標準狀況下有2.24L氣體放出④在標準狀況下有1.12L氣體放出A．①② B．②③C．①④ D．③④解析：鍍鋅鐵發(fā)生電化學腐蝕，鋅作負極：Zn－2e－=Zn2＋，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，就有0.1molZn溶解，在正極上：2H＋＋2e－=H2↑，生成0.1molH2。3．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(C)A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片作負極，銅片作正極，在CuSO4溶液中，銅片質(zhì)量增加C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．Al和Cu分別作為兩電極，用導線連接插入濃硝酸中，銅溶解，溶液變成藍色解析：銅片和鐵片緊靠并浸入稀H2SO4中，銅片上的H＋獲得由鐵片傳遞過來的電子，電極反應為2H＋＋2e－=H2↑，所以可觀察到銅片表面出現(xiàn)氣泡，選項A正確；鋅片作負極，銅片作正極，發(fā)生反應Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，生成的Cu在銅片上析出使其質(zhì)量增加，選項B正確；銅片插入FeCl3溶液中，發(fā)生的反應是Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，沒有單質(zhì)鐵的析出，選項C不正確；由于Al與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，所以Cu為負極，電極反應式為Cu－2e－=Cu2＋，選項D正確。4．乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應式為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，電池示意圖如下，下列說法中正確的是(B)A．電池工作時，質(zhì)子向電池的負極遷移B．電池工作時，電流由b極沿導線流向a極C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應是C2H5OH＋3H2O＋12e－=2CO2＋12H＋D．b極上發(fā)生的電極反應是2H2O＋O2＋4e－=4OH－解析：通入乙醇的一極(a極)為負極，發(fā)生氧化反應；通入氧氣的一極(b極)為正極，發(fā)生還原反應。電池工作時，陽離子(質(zhì)子)向電池的正極遷移，選項A不正確；電流方向與電子流向相反，電流由b極沿導線流向a極，選項B正確；a極上乙醇應該失電子被氧化，所以選項C不正確；因為電池中使用的是磺酸類質(zhì)子溶劑，所以電極反應式中不能出現(xiàn)OH－，選項D不正確。6．某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕原理，做了如下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖的裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是(A)A．B中導氣管中產(chǎn)生氣泡B．B中導氣管里形成一段水柱C．金屬片剪口變紅D．鋅被腐蝕解析：由題意知，鋅鐵合金放入NaCl溶液中，形成了原電池，由于金屬活動性：Zn>Fe，且電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，呈中性，故發(fā)生了Zn的吸氧腐蝕，導致A中壓強減小，B中應形成一段水柱，由于O2得電子后結(jié)合H2O形成OH－，顯堿性，使酚酞變紅，故A錯誤。B、C、D正確。7．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。下列關(guān)于該裝置的判斷正確的是(B)A．外電路的電流方向為X→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和石墨棒，則X為Fe，Y為石墨棒C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應D．溶液中陽離子向X極移動，陰離子向Y極移動解析：電子由負極經(jīng)外電路流向正極，可知X為負極，發(fā)生氧化反應，Y為正極，發(fā)生還原反應。電流流向與電子流向相反，外電路的電流方向為Y→外電路→X，溶液中陽離子移向正極(即Y極)得電子。8.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化)(D)A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高C．當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低D．當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高解析：若杠桿為導體則構(gòu)成原電池，鐵作負極失電子而溶解：Fe－2e－=Fe2＋，溶液中Cu2＋在正極(銅極)得電子生成銅，質(zhì)量增大而下降，A端低，B端高；若杠桿為絕緣體，則鐵球和CuSO4溶液發(fā)生置換反應生成Cu覆于表面，質(zhì)量增加，下降，A端高，B端低。二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）9．(除標注外，每空2分，共12分)依據(jù)氧化還原反應2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是________，電解質(zhì)溶液Y是________。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為____________。X電極上發(fā)生的電極反應為________。(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。解析：該原電池的電池總反應為2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，由此可知X極是銅，作負極，銀作正極，Y應是AgNO3溶液。電子從電池的負極經(jīng)導線流向正極，即從銅電極流向銀電極。答案：(1)Cu（1分）AgNO3溶液(2)正（1分）Ag＋＋e－=AgCu－2e－=Cu2＋(3)X(Cu)Ag10．(15分)有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)，分別設(shè)計了如圖所示的原電池，請完成下列問題：(1)甲池中正極上的實驗現(xiàn)象是_______________________。(2)乙池中總反應的離子方程式為__________________________。(3)上述實驗證明了“利用金屬活動性順序表可直接判斷原電池正負極”，這種作法________(“可靠”或“不可靠”)，如不可靠，請你提出另一種判斷原電池正負極的可行的方案__________________(若你認為可靠，此空可不作答)。(4)一段時間后，乙學生將乙池兩極取出，然后取少許乙池溶液逐滴滴加6mol·L－1稀硫酸直至過量，可能觀察到的現(xiàn)象是__________，各階段對應的離子方程式分別是________________。解析：當稀硫酸是電解質(zhì)溶液時，Mg作負極(活潑性Mg>Al)，Al作正極，電極上產(chǎn)生氣泡；當NaOH是電解質(zhì)溶液時，Al作負極(Mg不與NaOH溶液反應)，總反應為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。通過本題可知原電池的兩極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，電解質(zhì)溶液不同，導致兩極發(fā)生改變(正、負極變化)；將乙池兩極取出，電解液中含有AlOeq\o\al(－,2)，是NaOH和NaAlO2的混合溶液，所以逐滴滴加H2SO4，應該先中和掉NaOH，再與NaAlO2反應生成沉淀，當硫酸過量時，Al(OH)3沉淀逐漸消失。答案：(1)產(chǎn)生氣泡（1分）(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑（2分）(3)不可靠（1分）將兩種金屬電極連上電流表而構(gòu)成原電池，利用電流表檢測電流的方向，從而判斷電子流動方向，由此確定原電池正負極（2分）(4)開始無明顯現(xiàn)象，過一段時間產(chǎn)生白色沉淀，沉淀逐漸溶解最后消失H＋＋OH－=H2O，AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O（方程式每個2分，共8分）11．(每空2分，共14分)鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速、易行的方法：首先檢查制氧裝置的氣密性，然后按下圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3min左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直試管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕②直試管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。試完成下列問題：(1)由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于________，能表示其原理的反應方程式為________。(2)儀器A的名稱為________，其中裝的藥品可以是________，其作用是________。(3)由此實驗可知，該類鐵生銹的條件為________。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是________。解析：鋼鐵在潮濕環(huán)境下形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。此實驗在直試管中的現(xiàn)象說明，潮濕是鐵生銹的必需前提，直試管實驗與燒杯實驗的對比，則說明O2濃度是影響鐵生銹快慢的一個重要因素。答案：(1)電化學腐蝕負極：2Fe－4e－=2Fe2＋正極：2H2O＋O2＋4e－=4OH－[也可寫總化學方程式：多寫Fe(OH)2→Fe(OH)3的化學方程式也不算錯](2)球形干燥管堿石灰(或無水CaCl2)干燥O2(3)與O2、H2O接觸氧氣濃度12．Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑。請回答下列問題：(1)電池的負極材料為________，發(fā)生的電極反應為____________________；(2)電池正極發(fā)生的電極反應為_____________________________________________；(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是____________________，反應的化學方程式為________________________________；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是__________________________________________________________